2026届高三化学一轮复习 专题强化训练 专题6：化学能与热能

高考专题分类 专题六 ☞ 化学能与热能 ——＊(学生版)＊—— 课题1 ➵ 化学反应中能量变化的有关概念及计算 【A组 刷基础】 1．下列说法不正确的是（ ） A．化学能可以转变成为热能、电能等 B．化学反应必然伴随发生能量变化 C．化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的 D．化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关 2．下列有关能源和反应中的能量变化的说法正确的是（ ） A．煤、石油、天然气都是化石能源，且均属于可再生能源 B．煤液化生成的甲醇属于二次能源 C．吸热反应都需要在加热或高温条件下才能进行 D．有化学键形成的反应一定是放热反应 3．下列反应属于吸热反应的是（ ） A．木炭与O2反应生成CO2 B．葡萄糖在人体内氧化分解 C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 4．下列叙述正确的是（ ） A．CaO＋H2OCa(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 B．25℃时，Na2CO3溶液KW大于NH3・H2O溶液 C．常温常压下4 g CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出222.5 kJ热量，则甲烷的燃烧热为－890 kJ/mol D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 5．如图为氟利昂（如CFCl3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列不正确的是（ ） A．过程Ⅰ中断裂极性键CCl键 B．过程Ⅱ可表示为O3＋ClClO＋O2 C．过程Ⅲ中O＋OO2是吸热过程 D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂 6．用CH4还原NO2可以消除氮的氧化物对环境的污染，热化学方程式如下：CH4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－867.0 kJ・mol－1下列说法错误的是（ ） A．CH4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－867.0 kJ・mol－1 B．若增加甲烷的用量，平衡后体系中CO2的百分含量不一定升高 C．使用催化剂，可以降低反应的活化能，减少反应所放出的热量 D．标准状况下4.48 L CH4参加反应，转移电子数为1.6 NA 7．中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点（CQDs）/氮化碳（C3N4）纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A．C3N4中C的化合价为－4 B．反应的两个阶段均为吸热过程 C．阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂 D．通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化 8．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是（ ） A．氧分子的活化包括O—O键的断裂与C—O键的生成过程 B．每活化一个氧分子放出0.29 eV的能量 C．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42 eV D．炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂 9．理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g) HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A．HCN比HNC稳定 B．该异构化反应的ΔH＝＋59.3 kJ·mol－1 C．正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．使用催化剂，可以改变反应的反应热 10．氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题： （1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是 （至少答出两点）。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式： 。 （2）氢气可用于制备H2O2。已知： H2(g)＋A(l)B(l) △H1 ；O2(g)＋B(l)A(l)＋H2O2(l) △H2 其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)＋O2(g)H2O2(l)的△H 0（填“＞”“＜”或“＝”）。 （3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)＋yH2(g) MHx＋2y(s) △H＜0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是 。 a．容器内气体压强保持不变 b．吸收 y mol H2只需1 mol MHx c．若降温，该反应的平衡常数增大 d．若向容器内通入少量氢气，则(放氢)＞(吸氢) （4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为 。 【B组 刷提升】 1．下列说法正确的是（ ） A．某放热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B．用情性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生两种相对分子质量不同的氧分子 C．反应A(g) B(g) △H，若正反应的活化能为Ea kJ/mol，逆反应的活化能为Eb kJ/mol，则△H＝－(Ea－Eb) kJ/mol D．3x％的A物质的溶液与x％的A物质的溶液等体积混合后溶液质量分数小于2x％，则A可能为乙醇 2．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋Q kJ/mol(Q＞0)。某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（ ） A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平时，吸收热量为Q kJ C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L・min) D．反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应 3．已知：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol ；2C(s)＋O2(g)2CO(g) △H＝－220 kJ/mol；H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ・mol－1，则a为（ ） A．＋350 B．＋130 C．－332 D．－118 4．下列说法或表示方法不正确的是（ ） A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)H2O(l) △H＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ C．由C(石墨)→C(金刚石) △H＝＋73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定 D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) △H＝－285.8 kJ/mol 5．下列图示正确的是（ ） A．断开非极性键和生成极性键的能量相同 B．反应Ⅱ比反应Ⅲ生成的OH键更牢固 C．1/2O2(g)＋H2(g)OH(g)＋H(g)　ΔH＞0 D．H2O(g)1/2O2(g)＋H2(g)　ΔH＜0 6．25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)Na2O(s) △H＝－414 kJ・mol－1 ②2Na(s) ＋O2(g)Na2O2(s) △H＝－511 kJ・mol－1。下列说法不正确的是（ ） A．反应①②均为放热反应 B．反应①中反应物的总能量大于生成物的总能量 C．反应②中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 D．25℃、101kPa下：Na2O(s)＋1/2O2(g)Na2O2(s) △H＝－97 kJ・mol－1 7．肼（H2N—NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942。O＝O键为500、N─N键为154， 则断裂1 mol N─H键所需的能量（kJ）是（ ） A．194 B．391 C．516 D．658 8．使用石油热裂解的副产物中的甲烷来制取氢气，需要分两步进行，其反应过程中的能量变化如图所示： 则甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为（ ） A．CH4(g)＋H2O(g)3H2(g)＋CO(g)　ΔH＝－103.3 kJ/mol B．CH4(g)＋2H2O(g)4H2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－70.1 kJ/mol C．CH4(g)＋2H2O(g)4H2(g)＋CO2(g)　ΔH＝70.1 kJ/mol D．CH4(g)＋2H2O(g)4H2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－136.5 kJ/mol 9．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时： ①HF(aq)＋OH－(aq)F－(aq)＋H2O(l) △H＝－67.7 kJ・mol－1 ②H＋(aq)＋OH－(aq)H2O(l) △H＝－57.3 kJ・mol－1。在20 mL 0.1 mol・L－1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol・L－1 NaOH溶液。下列有关说法正确的是（ ） A．当V＝20时，溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HF) B．当V＝20时，溶液中：c(F－)＜c(Na＋)＝0.1 mol・L－1 C．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na＋)＞c(F－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq) F－(aq)＋H＋(aq) △H＝＋10.4 kJ・mol－1 10．（1）已知C(s，石墨)C(s，金刚石)　ΔH＞0，则稳定性：金刚石 　 （填“＞”或“＜”）石墨。 （2）已知：2C(s)＋2O2(g)2CO2(g)　ΔH1 2C(s)＋O2(g)2CO(g)　ΔH2 则ΔH1 （填“＞”或“＜”）ΔH2。 （3）“嫦娥五号”在海南文昌发射中心发射，火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知： ①N2(g)＋2O2(g)N2O4(g)　ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1 ②N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－543 kJ·mol－1 写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式： 。 （4）25℃、101 kPa时，14 g CO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3 kJ热量，则CO的燃烧热为ΔH＝ 。 （5）0.50 L 2.00 mol·L－1 H2SO4溶液与2.10 L 1.00 mol·L－1 KOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热ΔH＝ 。 （6）已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是 。 【C组 刷真题】 1．下列有关说法正确的是（ ） A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B．2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 C．加热0.1 mol・ L－1 Na2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大 D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0）、加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 2．关于反应：①2C2H2(g)＋5O2(g)4CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－2600 kJ・mol－1 ②2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) △H＝－566 kJ・mol－1 ③CH4(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g) △H＝＋216 kJ・mol－1 下列叙述正确的是（ ） A．2C2H2(g)＋3O2(g)4CO(g)＋2H2O(l) △H＝＋1468 kJ・mol－1 B．在③反应时，若加入催化剂，可以使△H减小 C．若有3.2 g CH4与足量水蒸气按③反应，则放出热量是43.2 kJ D．若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO 3．下列有关说法正确的是（ ） A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液 B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大 C．吸热反应“TiO2(s)＋2Cl2(g)TiCl4(g)＋O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜0 D．在稀AgNO3溶液中加入过量NaCl溶液，产生白色沉淀，再加少量Na2S溶液，出现黑色沉淀，则加入Na2S溶液后，c(Ag＋)更小了 4．已知25°C、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol水放出的热量为57.3 kJ，则下列描述正确的是（ ） A．酸碱中和反应的中和热为57.3 kJ B．NaOH(aq)＋HCl(aq)NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1 C．1 mol强酸和1 mol强碱完全反应，放出的热量一定为57.3 kJ·mol－1 D．稀盐酸与稀氨水反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ·mol－1 5．下列示意图表示正确的是（ ） A．图甲表示Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝26.7 kJ·mol－1反应的能量变化 B．图乙表示碳的燃烧热 C．图丙表示实验的环境温度20 ℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知V1＋V2＝60 mL） D．图丁已知稳定性顺序：B＜A＜C，某反应由两步反应A → B → C构成，反应过程中的能量变化曲线如图（E1、E3表示两反应的活化能） 高考专题分类 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 课题2 ➵ 盖斯定律的应用 【A组 刷基础】 1．已知：2Zn(s)＋O2(g)2ZnO(s) △H1＝－701.0 kJ・mol－1 ；2Hg(l)＋O2(g)2HgO(s) △H2＝－181.6 kJ・mol－1。则反应Zn(s)＋HgO(s)ZnO(s)＋Hg(l)的△H为（ ） A．＋519.4 kJ・mol－1 B．＋259.7 kJ・mol－1 C．－259.7 kJ・mol－1 D．－519.4 kJ・mol－1 2．通过以下反应均可获取H2，下列有关说法正确的是（ ） ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)2H2(g)＋O2(g) △H1＝＋571.6 kJ・mol－1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H2＝＋131.3 kJ・mol－1 ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H3＝＋206.1 kJ・mol－1 A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂，△H3减小 D．反应CH4(g)C(s)＋2H2(g)的△H3＝＋74.8 kJ・mol－1 3．Mn2＋催化H2O2分解：2H2O2(l)2H2O(l)＋O2(g)　ΔH1，其反应机理如图。若反应Ⅱ的焓变为ΔH2，则反应Ⅰ的焓变ΔH为（反应Ⅰ、Ⅱ的计量数均为最简整数比）（ ） A．ΔH1－ΔH2 B．ΔH1＋ΔH2 C．2ΔH1－ΔH2 D．ΔH1－2ΔH2 4．根据碘与氢气反应的热化学方程式(Ⅰ)I2(g)＋H2(g)2HI(g) △H＝－9.48 kJ・mol－1 ；(Ⅱ)I2(s)＋H2(g)2HI(g) △H＝＋26.48 kJ・mol－1。下列判断正确的是（ ） A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C．反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定 D．反应(Ⅱ)的反应物总能量比反应(Ⅰ)的反应物总能量低 5．室温下将1 mol的CuSO4・5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4・5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4・5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为△H3。则下列判断正确的是（ ） A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3 C．△H1＋△H3＝△H2 D．△H1＋△H2＞△H3 6．一些烷烃的燃烧热如下表： 化合物 燃烧热/ kJ・mol－1 化合物 燃烧热/ kJ・mol－1 甲烷 890.3 正丁烷 2878.0 乙烷 1560.8 异丁烷 2869.6 丙烷 2221.5 2一甲基丁烷 3531.3 下列表达正确的是（ ） A．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)4CO2(g)＋6H2O(g) △H＝－1560.8 kJ・mol－1 B．稳定性：正丁烷＞异丁烷 C．正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ・mol－1 D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 7．德国化学家利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及反应过程中的能量变化如图1、图2所示，其中 分别表示N2、H2、NH3及催化剂。下列说法不正确的是（ ） A．①→②过程中催化剂与气体之间形成离子键 B．②→③过程中，需要吸收能量 C．图2说明加入催化剂可降低反应的活化能 D．在密闭容器中加入1 mol N2、3 mol H2，充分反应放出的热量小于92 kJ 8．对于反应C2H4(g)C2H2(g)＋H2(g)，2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)，当升高温度时都正向移动。 ①C(s)＋2H2(g)CH4(g) △H1 ；②2C(s)＋H2(g)C2H2(g) △H2 ；③2C(s)＋2H2(g)C2H4(g) △H3 判定①、②、③中的△H1，△H2，△H3大小顺序是（ ） A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H2＞△H3＞△H1 C．△H2＞△H1＞△H3 D．△H3＞△H2＞△H1 9．室温下，CuSO4·5H2O(s)、CuSO4(s)与其水溶液之间转化的焓变关系如图所示： 已知CuSO4·5H2O(s)溶于水，溶液温度降低；CuSO4(s)溶于水，溶液温度升高。下列有关说法正确的是（ ） A．从硫酸铜溶液中析出CuSO4·5H2O(s)的反应焓变ΔH＞0 B．1 mol CuSO4(s)的总能量大于1 mol Cu2＋(aq)与1 mol SO42－(aq)的总能量 C．ΔH2＞ΔH1 D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 10．能源开发、环境保护、资源利用等是当今社会的热门话题。请根据所学化学知识回答下列问题： （1）汽车上安装催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NO、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。 已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝＋180.5 kJ・mol－1； 2C(s)＋O2(g)2CO(g) △H＝－221.0 kJ・mol－1； C(s)＋O2(g)CO2(g) △H＝－393.5 kJ・mol－1； 则尾气转化反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的△H 。 （2）某硝酸厂利用甲醇处理废水。在一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2，若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为 。 （3）煤的间接液化是先转化为CO和H2，再在催化剂作用下合成甲醇。若在一定温度下，向1 L密闭容器中加 入CO和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，经10 min反应达到平衡时测得各组分的浓度如下： 物质 CO H2 CH3OH 浓度/（mol・L－1） 1.2 1.0 0.6 ①该反应的平衡常数表达式为：K＝ 。 ②该时间内反应速率(H2)＝ 。 ③平衡时CO的转化率为 （保留1位小数）。 【B组 刷提升】 1．已知：①C2H6(g) C2H4(g)＋H2(g) H1＞0。 ②C2H6(g)＋O2(g)2CO2(g)＋3H2O(l) H 2＝—1559.8 kJ·mol-1 ③C2H4(g)＋3O2(g)2CO2(g)＋2H2O(l) H 3＝—1411.0 kJ·mol-1 下列叙述正确的是（ ） A．升温或加压均能提高①中乙烷的转化率 B．①中断键吸收的能量少于成键放出的能量 C．用H 2和H 3可计算出①中的H1 D．推测1 mol C2H2(g)完全燃烧放出的热量小于1411.0 kJ 2．已知：2CH3OH(g)＋3O2(g)2CO2(g)＋4H2O(l) △H1 2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) △H2 2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) △H3 2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) △H4 CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ） A．△H1＞0，△H2＜0 B．△H3＞△H4 C．△H1＝△H2＋2△H3－△H5 D．2△H5＋△H1＜0 3．已知：C(s)＋O2(g)CO2(g)　ΔH1 ； CO2(g)＋C(s)2CO(g)　ΔH2 2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)　ΔH3 ； 4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)　ΔH4 3CO(g)＋Fe2O3(s)3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5 。 下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ） A．ΔH1＞0，ΔH3＜0 B．ΔH2＞0，ΔH4＞0 C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5 4．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质均为气态），甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下： 反应Ⅱ 反应Ⅰ 反应过程 能量 反应Ⅰ 反应Ⅱ 铜催化剂 下列说法正确的是（ ） A．反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2 (g) △H＝＋a kJ/mol (a＞0) B．1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)的总能量大于1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)的总能量 C．选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗 D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 5．已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－198 kJ·mol－1，在V2O5存在时反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A．ΔH＝E4－E3＋E2－E1 B．加入V2O5后反应经过两步完成，其中第一步决定反应速率 C．加入V2O5，ΔH不变，但反应速率改变 D．向密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生上述反应，达 到平衡时，反应放热198 kJ 6．根据如下能量关系示意图分析，下列说法正确的是（ ） A．1 mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ B．反应2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)中，反应物的总键能小于生成物的总键能 C．C→CO的热化学方程式为2C(s)＋O2(g)2CO(g)　ΔH＝－110.6 kJ·mol－1 D．热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值为282.9 kJ·g－1 7．某金属M的氧化物M2O相关的Born－(hyphen)Haber循环图如下： 下列推断正确的是（ ） A．稳定性： M (g)＜M＋(g) B．M(s)→M(g)是吸热反应 C．2M(g)＋1/2O2(g)M2O(s)ΔH＝－598 kJ·mol－1 D．上述Born－(hyphen)Haber循环图中ΔH＝－2 908 kJ·mol－1 8．（1）甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸气重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应如下表： 化学方程式 焓变ΔH/(kJ·mol－1) 甲烷 氧化 CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1 CH4(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2(g) －322.0 蒸气 重整 CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ＋206.2 CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g) ＋165.0 ①反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的ΔH＝ kJ·mol－1。 ②甲烷的燃烧热为ΔH2，则ΔH2 　ΔH1(填“＞”“＝”或“＜”)。 （2）物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)2 2(t－BuNO)　ΔH。实验测得该反应的ΔH＝＋50.5 kJ·mol－1，活化能Ea＝90.4 kJ·mol－1。 下列能量关系图合理的是 　 （填字母）。 A B C （3）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（ΔH）分别为－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1和－283.0 kJ·mol－1，则生成1 m3（标准状况下）CO所需的热量为 。 【C组 刷真题】 1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A．常温常压下，1 g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl，放出92.3 kJ的热量，则热化学方程式可表示为H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)　ΔH＝＋184.6 kJ/mol B．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ/mol C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，则含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量 D．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量小于1 mol氢分子所具有的能量 2．CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学方程式如下： ①CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g)　ΔH1＝a kJ/mol ②H2(g)＋1/2O2(g)H2O(g)　ΔH2＝b kJ/mol ③C2H5OH(l)＋3O2(g)2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝c kJ/mol 下列说法正确的是（ ） A．ΔH1＞0 B．2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝－2b kJ/mol C．CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100% D．2CO(g)＋4H2(g)H2O(g)＋C2H5OH(l)　ΔH＝（2a＋4b－c）kJ/mol 3．热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员研制了Ti·H·Fe双温区催化剂(TiH区域和Fe区域的温度差可超过100 ℃)。TiHFe双温区催化合成氨的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（ ） A．①为氮氮三键的断裂过程 B．①②③在低温区发生，④⑤在高温区发生 C．④为N原子由Fe区域向TiH区域的传递过程 D．使用TiHFe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 INCLUDEPICTURE"YA232.TIF" $专题六 ☞ 化学能与热能 ——＊(教师版)＊—— 课题1 ➵ 化学反应中能量变化的有关概念及计算 【A组 刷基础】 1．下列说法不正确的是（ D ） A．化学能可以转变成为热能、电能等 B．化学反应必然伴随发生能量变化 C．化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的 D．化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关 2．下列有关能源和反应中的能量变化的说法正确的是（ B ） A．煤、石油、天然气都是化石能源，且均属于可再生能源 B．煤液化生成的甲醇属于二次能源 C．吸热反应都需要在加热或高温条件下才能进行 D．有化学键形成的反应一定是放热反应 3．下列反应属于吸热反应的是（ D ） A．木炭与O2反应生成CO2 B．葡萄糖在人体内氧化分解 C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 4．下列叙述正确的是（ D ） A．CaO＋H2OCa(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 B．25℃时，Na2CO3溶液KW大于NH3・H2O溶液 C．常温常压下4 g CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出222.5 kJ热量，则甲烷的燃烧热为－890 kJ/mol D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 5．如图为氟利昂（如CFCl3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列不正确的是（ C ） A．过程Ⅰ中断裂极性键CCl键 B．过程Ⅱ可表示为O3＋ClClO＋O2 C．过程Ⅲ中O＋OO2是吸热过程 D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂 6．用CH4还原NO2可以消除氮的氧化物对环境的污染，热化学方程式如下：CH4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－867.0 kJ・mol－1下列说法错误的是（ C ） A．CH4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－867.0 kJ・mol－1 B．若增加甲烷的用量，平衡后体系中CO2的百分含量不一定升高 C．使用催化剂，可以降低反应的活化能，减少反应所放出的热量 D．标准状况下4.48 L CH4参加反应，转移电子数为1.6 NA 7．中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点（CQDs）/氮化碳（C3N4）纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是（ C ） A．C3N4中C的化合价为－4 B．反应的两个阶段均为吸热过程 C．阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂 D．通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化 8．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是（ C ） A．氧分子的活化包括O—O键的断裂与C—O键的生成过程 B．每活化一个氧分子放出0.29 eV的能量 C．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42 eV D．炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂 9．理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g) HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（ D ） A．HCN比HNC稳定 B．该异构化反应的ΔH＝＋59.3 kJ·mol－1 C．正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．使用催化剂，可以改变反应的反应热 10．氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题： （1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是 污染小；可再生；来源广；资源丰富；燃烧热值高等 （至少答出两点）。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式： H2(g)＋2OH－－2e－(g)2H2O 。 （2）氢气可用于制备H2O2。已知： H2(g)＋A(l)B(l) △H1 ；O2(g)＋B(l)A(l)＋H2O2(l) △H2 其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)＋O2(g)H2O2(l)的△H ＜ 0（填“＞”“＜”或“＝”）。 （3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)＋yH2(g) MHx＋2y(s) △H＜0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是 ac 。 a．容器内气体压强保持不变 b．吸收 y mol H2只需1 mol MHx c．若降温，该反应的平衡常数增大 d．若向容器内通入少量氢气，则(放氢)＞(吸氢) （4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为 光能转化为化学能 。 【B组 刷提升】 1．下列说法正确的是（ D ） A．某放热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B．用情性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生两种相对分子质量不同的氧分子 C．反应A(g) B(g) △H，若正反应的活化能为Ea kJ/mol，逆反应的活化能为Eb kJ/mol，则△H＝－(Ea－Eb) kJ/mol D．3x％的A物质的溶液与x％的A物质的溶液等体积混合后溶液质量分数小于2x％，则A可能为乙醇 2．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋Q kJ/mol(Q＞0)。某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（ D ） A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平时，吸收热量为Q kJ C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L・min) D．反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应 3．已知：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol ；2C(s)＋O2(g)2CO(g) △H＝－220 kJ/mol；H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ・mol－1，则a为（ B ） A．＋350 B．＋130 C．－332 D．－118 4．下列说法或表示方法不正确的是（ D ） A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)H2O(l) △H＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ C．由C(石墨)→C(金刚石) △H＝＋73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定 D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) △H＝－285.8 kJ/mol 5．下列图示正确的是（ C ） A．断开非极性键和生成极性键的能量相同 B．反应Ⅱ比反应Ⅲ生成的OH键更牢固 C．1/2O2(g)＋H2(g)OH(g)＋H(g)　ΔH＞0 D．H2O(g)1/2O2(g)＋H2(g)　ΔH＜0 6．25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)Na2O(s) △H＝－414 kJ・mol－1 ②2Na(s) ＋O2(g)Na2O2(s) △H＝－511 kJ・mol－1。下列说法不正确的是（ C ） A．反应①②均为放热反应 B．反应①中反应物的总能量大于生成物的总能量 C．反应②中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 D．25℃、101kPa下：Na2O(s)＋1/2O2(g)Na2O2(s) △H＝－97 kJ・mol－1 7．肼（H2N—NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942。O＝O键为500、N─N键为154， 则断裂1 mol N─H键所需的能量（kJ）是（ B ） A．194 B．391 C．516 D．658 8．使用石油热裂解的副产物中的甲烷来制取氢气，需要分两步进行，其反应过程中的能量变化如图所示： 则甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为（ D ） A．CH4(g)＋H2O(g)3H2(g)＋CO(g)　ΔH＝－103.3 kJ/mol B．CH4(g)＋2H2O(g)4H2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－70.1 kJ/mol C．CH4(g)＋2H2O(g)4H2(g)＋CO2(g)　ΔH＝70.1 kJ/mol D．CH4(g)＋2H2O(g)4H2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－136.5 kJ/mol 9．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时： ①HF(aq)＋OH－(aq)F－(aq)＋H2O(l) △H＝－67.7 kJ・mol－1 ②H＋(aq)＋OH－(aq)H2O(l) △H＝－57.3 kJ・mol－1。在20 mL 0.1 mol・L－1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol・L－1 NaOH溶液。下列有关说法正确的是（ A ） A．当V＝20时，溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HF) B．当V＝20时，溶液中：c(F－)＜c(Na＋)＝0.1 mol・L－1 C．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na＋)＞c(F－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq) F－(aq)＋H＋(aq) △H＝＋10.4 kJ・mol－1 10．（1）已知C(s，石墨)C(s，金刚石)　ΔH＞0，则稳定性：金刚石 ＜　 （填“＞”或“＜”）石墨。 （2）已知：2C(s)＋2O2(g)2CO2(g)　ΔH1 2C(s)＋O2(g)2CO(g)　ΔH2 则ΔH1 ＜ （填“＞”或“＜”）ΔH2。 （3）“嫦娥五号”在海南文昌发射中心发射，火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知： ①N2(g)＋2O2(g)N2O4(g)　ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1 ②N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－543 kJ·mol－1 写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式： 2N2H4(g)＋N2O4(g)3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 096.7 kJ·mol－1 。 （4）25℃、101 kPa时，14 g CO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3 kJ热量，则CO的燃烧热为ΔH＝ －282.6 kJ·mol－1 。 （5）0.50 L 2.00 mol·L－1 H2SO4溶液与2.10 L 1.00 mol·L－1 KOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热ΔH＝ －57.3 kJ·mol－1 。 （6）已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1 。 【C组 刷真题】 1．下列有关说法正确的是（ C ） A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B．2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 C．加热0.1 mol・ L－1 Na2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大 D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0）、加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 2．关于反应：①2C2H2(g)＋5O2(g)4CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－2600 kJ・mol－1 ②2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) △H＝－566 kJ・mol－1 ③CH4(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g) △H＝＋216 kJ・mol－1 下列叙述正确的是（ D ） A．2C2H2(g)＋3O2(g)4CO(g)＋2H2O(l) △H＝＋1468 kJ・mol－1 B．在③反应时，若加入催化剂，可以使△H减小 C．若有3.2 g CH4与足量水蒸气按③反应，则放出热量是43.2 kJ D．若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO 3．下列有关说法正确的是（ D ） A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液 B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大 C．吸热反应“TiO2(s)＋2Cl2(g)TiCl4(g)＋O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜0 D．在稀AgNO3溶液中加入过量NaCl溶液，产生白色沉淀，再加少量Na2S溶液，出现黑色沉淀，则加入Na2S溶液后，c(Ag＋)更小了 4．已知25°C、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol水放出的热量为57.3 kJ，则下列描述正确的是（ D ） A．酸碱中和反应的中和热为57.3 kJ B．NaOH(aq)＋HCl(aq)NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1 C．1 mol强酸和1 mol强碱完全反应，放出的热量一定为57.3 kJ·mol－1 D．稀盐酸与稀氨水反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ·mol－1 5．下列示意图表示正确的是（ D ） A．图甲表示Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝26.7 kJ·mol－1反应的能量变化 B．图乙表示碳的燃烧热 C．图丙表示实验的环境温度20 ℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知V1＋V2＝60 mL） D．图丁已知稳定性顺序：B＜A＜C，某反应由两步反应A → B → C构成，反应过程中的能量变化曲线如图（E1、E3表示两反应的活化能） 高考专题分类 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 课题2 ➵ 盖斯定律的应用 【A组 刷基础】 1．已知：2Zn(s)＋O2(g)2ZnO(s) △H1＝－701.0 kJ・mol－1 ；2Hg(l)＋O2(g)2HgO(s) △H2＝－181.6 kJ・mol－1。则反应Zn(s)＋HgO(s)ZnO(s)＋Hg(l)的△H为（ C ） A．＋519.4 kJ・mol－1 B．＋259.7 kJ・mol－1 C．－259.7 kJ・mol－1 D．－519.4 kJ・mol－1 2．通过以下反应均可获取H2，下列有关说法正确的是（ D ） ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)2H2(g)＋O2(g) △H1＝＋571.6 kJ・mol－1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H2＝＋131.3 kJ・mol－1 ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H3＝＋206.1 kJ・mol－1 A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂，△H3减小 D．反应CH4(g)C(s)＋2H2(g)的△H3＝＋74.8 kJ・mol－1 3．Mn2＋催化H2O2分解：2H2O2(l)2H2O(l)＋O2(g)　ΔH1，其反应机理如图。若反应Ⅱ的焓变为ΔH2，则反应Ⅰ的焓变ΔH为（反应Ⅰ、Ⅱ的计量数均为最简整数比）（ A ） A．ΔH1－ΔH2 B．ΔH1＋ΔH2 C．2ΔH1－ΔH2 D．ΔH1－2ΔH2 4．根据碘与氢气反应的热化学方程式(Ⅰ)I2(g)＋H2(g)2HI(g) △H＝－9.48 kJ・mol－1 ；(Ⅱ)I2(s)＋H2(g)2HI(g) △H＝＋26.48 kJ・mol－1。下列判断正确的是（ D ） A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C．反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定 D．反应(Ⅱ)的反应物总能量比反应(Ⅰ)的反应物总能量低 5．室温下将1 mol的CuSO4・5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4・5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4・5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为△H3。则下列判断正确的是（ B ） A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3 C．△H1＋△H3＝△H2 D．△H1＋△H2＞△H3 6．一些烷烃的燃烧热如下表： 化合物 燃烧热/ kJ・mol－1 化合物 燃烧热/ kJ・mol－1 甲烷 890.3 正丁烷 2878.0 乙烷 1560.8 异丁烷 2869.6 丙烷 2221.5 2一甲基丁烷 3531.3 下列表达正确的是（ C ） A．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)4CO2(g)＋6H2O(g) △H＝－1560.8 kJ・mol－1 B．稳定性：正丁烷＞异丁烷 C．正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ・mol－1 D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 7．德国化学家利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及反应过程中的能量变化如图1、图2所示，其中 分别表示N2、H2、NH3及催化剂。下列说法不正确的是（ A ） A．①→②过程中催化剂与气体之间形成离子键 B．②→③过程中，需要吸收能量 C．图2说明加入催化剂可降低反应的活化能 D．在密闭容器中加入1 mol N2、3 mol H2，充分反应放出的热量小于92 kJ 8．对于反应C2H4(g)C2H2(g)＋H2(g)，2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)，当升高温度时都正向移动。 ①C(s)＋2H2(g)CH4(g) △H1 ；②2C(s)＋H2(g)C2H2(g) △H2 ；③2C(s)＋2H2(g)C2H4(g) △H3 判定①、②、③中的△H1，△H2，△H3大小顺序是（ B ） A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H2＞△H3＞△H1 C．△H2＞△H1＞△H3 D．△H3＞△H2＞△H1 9．室温下，CuSO4·5H2O(s)、CuSO4(s)与其水溶液之间转化的焓变关系如图所示： 已知CuSO4·5H2O(s)溶于水，溶液温度降低；CuSO4(s)溶于水，溶液温度升高。下列有关说法正确的是（ B ） A．从硫酸铜溶液中析出CuSO4·5H2O(s)的反应焓变ΔH＞0 B．1 mol CuSO4(s)的总能量大于1 mol Cu2＋(aq)与1 mol SO42－(aq)的总能量 C．ΔH2＞ΔH1 D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 10．能源开发、环境保护、资源利用等是当今社会的热门话题。请根据所学化学知识回答下列问题： （1）汽车上安装催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NO、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。 已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝＋180.5 kJ・mol－1； 2C(s)＋O2(g)2CO(g) △H＝－221.0 kJ・mol－1； C(s)＋O2(g)CO2(g) △H＝－393.5 kJ・mol－1； 则尾气转化反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的△H －746.5 kJ・mol－1 。 （2）某硝酸厂利用甲醇处理废水。在一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2，若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为 5 : 6 。 （3）煤的间接液化是先转化为CO和H2，再在催化剂作用下合成甲醇。若在一定温度下，向1 L密闭容器中加 入CO和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，经10 min反应达到平衡时测得各组分的浓度如下： 物质 CO H2 CH3OH 浓度/（mol・L－1） 1.2 1.0 0.6 ①该反应的平衡常数表达式为：K＝ 。 ②该时间内反应速率(H2)＝ 0.12 mol/(L・min) 。 ③平衡时CO的转化率为 33.3% （保留1位小数）。 【B组 刷提升】 1．已知：①C2H6(g) C2H4(g)＋H2(g) H1＞0。 ②C2H6(g)＋O2(g)2CO2(g)＋3H2O(l) H 2＝—1559.8 kJ·mol-1 ③C2H4(g)＋3O2(g)2CO2(g)＋2H2O(l) H 3＝—1411.0 kJ·mol-1 下列叙述正确的是（ D ） A．升温或加压均能提高①中乙烷的转化率 B．①中断键吸收的能量少于成键放出的能量 C．用H 2和H 3可计算出①中的H1 D．推测1 mol C2H2(g)完全燃烧放出的热量小于1411.0 kJ 2．已知：2CH3OH(g)＋3O2(g)2CO2(g)＋4H2O(l) △H1 2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) △H2 2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) △H3 2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) △H4 CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ D ） A．△H1＞0，△H2＜0 B．△H3＞△H4 C．△H1＝△H2＋2△H3－△H5 D．2△H5＋△H1＜0 3．已知：C(s)＋O2(g)CO2(g)　ΔH1 ； CO2(g)＋C(s)2CO(g)　ΔH2 2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)　ΔH3 ； 4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)　ΔH4 3CO(g)＋Fe2O3(s)3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5 。 下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ C ） A．ΔH1＞0，ΔH3＜0 B．ΔH2＞0，ΔH4＞0 C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5 4．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质均为气态），甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下： 反应Ⅱ 反应Ⅰ 反应过程 能量 反应Ⅰ 反应Ⅱ 铜催化剂 下列说法正确的是（ C ） A．反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2 (g) △H＝＋a kJ/mol (a＞0) B．1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)的总能量大于1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)的总能量 C．选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗 D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 5．已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－198 kJ·mol－1，在V2O5存在时反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是（ C ） A．ΔH＝E4－E3＋E2－E1 B．加入V2O5后反应经过两步完成，其中第一步决定反应速率 C．加入V2O5，ΔH不变，但反应速率改变 D．向密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生上述反应，达 到平衡时，反应放热198 kJ 6．根据如下能量关系示意图分析，下列说法正确的是（ B ） A．1 mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ B．反应2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)中，反应物的总键能小于生成物的总键能 C．C→CO的热化学方程式为2C(s)＋O2(g)2CO(g)　ΔH＝－110.6 kJ·mol－1 D．热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值为282.9 kJ·g－1 7．某金属M的氧化物M2O相关的Born－(hyphen)Haber循环图如下： 下列推断正确的是（ D ） A．稳定性： M (g)＜M＋(g) B．M(s)→M(g)是吸热反应 C．2M(g)＋1/2O2(g)M2O(s)ΔH＝－598 kJ·mol－1 D．上述Born－(hyphen)Haber循环图中ΔH＝－2 908 kJ·mol－1 8．（1）甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸气重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应如下表： 化学方程式 焓变ΔH/(kJ·mol－1) 甲烷 氧化 CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1 CH4(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2(g) －322.0 蒸气 重整 CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ＋206.2 CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g) ＋165.0 ①反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的ΔH＝ －41.2　kJ·mol－1。 ②甲烷的燃烧热为ΔH2，则ΔH2 ＜　ΔH1(填“＞”“＝”或“＜”)。 （2）物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)2 2(t－BuNO)　ΔH。实验测得该反应的ΔH＝＋50.5 kJ·mol－1，活化能Ea＝90.4 kJ·mol－1。 下列能量关系图合理的是 C　 （填字母）。 A B C （3）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（ΔH）分别为－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1和－283.0 kJ·mol－1，则生成1 m3（标准状况下）CO所需的热量为 5.52×103 kJ 。 【C组 刷真题】 1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ C ） A．常温常压下，1 g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl，放出92.3 kJ的热量，则热化学方程式可表示为H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)　ΔH＝＋184.6 kJ/mol B．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ/mol C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，则含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量 D．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量小于1 mol氢分子所具有的能量 2．CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学方程式如下： ①CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g)　ΔH1＝a kJ/mol ②H2(g)＋1/2O2(g)H2O(g)　ΔH2＝b kJ/mol ③C2H5OH(l)＋3O2(g)2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝c kJ/mol 下列说法正确的是（ D ） A．ΔH1＞0 B．2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝－2b kJ/mol C．CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100% D．2CO(g)＋4H2(g)H2O(g)＋C2H5OH(l)　ΔH＝（2a＋4b－c）kJ/mol 3．热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员研制了Ti·H·Fe双温区催化剂(TiH区域和Fe区域的温度差可超过100 ℃)。TiHFe双温区催化合成氨的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（ C ） A．①为氮氮三键的断裂过程 B．①②③在低温区发生，④⑤在高温区发生 C．④为N原子由Fe区域向TiH区域的传递过程 D．使用TiHFe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应 INCLUDEPICTURE"YA232.TIF" $