陕西西安交通大学附属中学2025-2026学年第二学期高二年级期中考试 化学试题

班级 20252026学年第二学期 高二年级期中考试化学（高考类）试题 姓名 ◆ 一、 选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的) 1.下列化学用语表达正确的是() A.羟基的电子式：：O:H B.乙醇的空间填充模型： OH C.乙烯的结构简式：CHCH D.2-甲基-1-丙醇的键线式： 2.下列各组物质中，按官能团进行分类， 属于同一类物质的是() 考号 OH CHO O-CH A. B OH C. ○CH,-oH 册 D.HCOOCH CH:COOCHs 3.中国科学院大连化学物理研究所在Cu、N双原子电催化剂上实现了NO3高选择性氨合 成的新突破。下列说法正确的是() A.NO3和NO2中氮的杂化方式相同 B.电负性：N>O>C C.出的价层电子对互斥模型：©6。 D.基态Cu和Ni的3d轨道上成对电子数相同 4.下列关于物质鉴定与分析方法的说法错误的是() A.色谱法可分离提纯有机化合物 B.质谱不能确定有机化合物的元素组成 C. 核磁共振氢谱不能区分甲烷和苯 D. 红外光谱可区分酚羟基和醇羟基 5.下列实验装置使用正确的是( 饱和 食盐水 C,H.OH 饱和 A.制备并检验乙炔 B.制备乙酸乙酯 负苯，澳混合物 ■ AgNO 粉溶液 CH,C C.制备溴苯并验证有HBr生成 D.蒸馏分离CCL4和CH2Cl2 ■ 第1页，共7页。 6.下列四种有机化合物均含有多个官能团，结构简式如图，下列说法正确的是() OH CH,OH CH; HO -CH,CHO OCH, COOH COOH OH ① ② ③ ④ A.①可与NaHCO3溶液反应产生CO2 B.②能与FeCL3溶液作用显色 C.1mol③最多能与3 mol Br2发生苯环上的取代反应 D.④可以发生消去反应 7.P-表示苯基，下列反应的化学或离子方程式正确的是() A.在FeBr3作用下，甲苯与液溴反应：PhCH3+Br2 FeB>PhCH2Br+HBr B.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化的离子方程式： CH,OOCCHs CHo0CC,H5+3OH△，(HOCH2)2CHOH+3C17 H3sCOO CH.OOCCHas OH OH Br CHO C.邻羟基苯甲醛中加入足量饱和溴水： CHO+2Br2→L ↓+2HBr D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2:2 PhONa-+CO2+H2O→2PhOH+Na2CO3 8.阿司匹林、布洛芬、对乙酰氨基酚等是家中常备药物。下列说法正确的是() COOH -NH 阿司匹林 布洛芬 对乙酰氨基酚 A.阿司匹林分子中所有原子可能共面 B.布洛芬分子中手性碳原子有2个 C.1mol阿司匹林分子可与5molH2发生加成反应 D.对乙酰氨基酚核磁共振氢谱图中有5组吸收峰 9.梗图“一脸辛酸”中，出现了有机物辛酸（键线式如图）。辛酸天然品存在于肉豆蔻、柠 檬草、苹果、椰子油、葡萄酒、酒花等中，稀释后呈现水果香气。下列说法正确的是() HO …脸辛酸 One Face Octanoic Acid A.辛酸的同分异构体X个OH的名称为2,3,3-三甲基戊酸 B.比辛酸少2个碳原子的同系物分子有8种（不考虑立体异构） C.辛酸的1种羧酸类同分异构体中，所有碳原子和氧原子可能共平面 D.辛酸与乙酸互为同系物且其酸性强于乙酸 第2页，共7页。 10.已知靛蓝是一种古老的蓝色染料，其染色过程中涉及以下反应。下列说法正确的是() O---H OH H H HO 靛蓝 靛白 A.靛白和靛蓝分子中共有5种官能团 B.靛白可以在Cu的催化作用下和O2发生反应生成醛基 C.1mol靛蓝可以和7molH发生加成反应 D.靛白和靛蓝分子中苯环上的一氯代物均为4种 11.M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，由这5种元素组成的某化 合物是一种离子电池电解液的关键基础材料，其结构如图所示。X与Z同主族，Y元素是 周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是() X M[Y A.简单离子半径：Z>X>Y>M B.该化合物中所有原子均满足最外层8电子结构 C.键角：WH>WY3 D.该化合物中含有离子键和极性键 12.氟、氯、溴、碘与铝形成的化合物晶体类型并不完全相同。氟化铝晶体的晶胞结构（立 方晶胞)与A12C16结构如图所示。下列说法正确的是() A Bo c A.氟化铝晶体为共价晶体 B.与A最近且等距离的A为8个 C.A1C13为非极性分子，其二聚体Al2Cl6为极性分子 D.AICl3、ABr3、AI沸点依次降低 13.已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应生成羟基醛，其反应原理如下 (其中R、R代表H或烃基)，则苯甲醛、乙醛、正丁醛在NaOH溶液中发生反应，最多可 以形成含有一个羟基和一个醛基的羟基醛的种类是（不考虑立体异构）() A.4种 OH O B.5种 R C.6种 D.7种 14.实验室利用模拟海水河水浓差电池电解制备Co(H2PO2)2的装置如图所示，维持电流 强度为0.5A(相当于每秒通过5×10-6mol电子)进行电解，其中X、Y均为Ag/AgC1复合电 极（不考虑溶解氧的影响）。下列说法正确的是() X 模拟海水 Co 膜a 膜b 2.5mol/L 石 NaCI溶液 离子交换膜 酸 模拟河水 溶液 产品室 原料室 0.5mol/L NaCI溶液 阳极室 NaH2P02溶液： 液 “海水河水”浓差电池 A.膜a和膜b均为阴离子交换膜 B.X电极发生反应：AgCI1+e=Ag+CI C.电解一段时间后，石墨电极区溶液pH减小 D.若电解60min,理论上制备的Co(HPO2)2M=189g/mo)的质量为1.701g 15.常温下，用AgNO,溶液分别滴定KC1和K2CrO4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图 所示（不考虑Ag或CO42的水解）。下列说法正确的是() ◆-lgc(Cr)或-lgc(Cro2 11.7 9.7 0 5.859.7 -Igc(Ag") A.向含有KC1和K2CrO4两种溶质且浓度均为0.01mol/L的溶液中滴加AgNO3溶液，先产 生的沉淀是Ag2CrO4 B.常温下，Ksp(Ag2CrO4)的数量级为10-I1 C.常温下，反应2AgC1(s)HCr042(aq)→Ag2Cr04(s)+2Cr(aq)的平衡常数为102 D.溶液中离子浓度处于阴影部分时，会产生AgC1沉淀 二、非选择题（本题共4小题，共55分) 16.(11分)结合所学知识，回答下列问题。 (1)铅蓄电池的正极反应式： (2)以CH4和O2为反应物的熔融碳酸盐电池的负极反应式： (3)第一电离能：B Be,原因是 0 (4)配制银氨溶液时，试剂的加入顺序： (填标号) A.向AgNO3溶液中滴加氨水 B.向氨水中滴加AgNO3溶液 (5)液态油可通过 等手段转变为半固态的脂肪。 17.(14分)I.氨硼烷(HNBH)是一种高性能化学储氢材料，其结构如图所示（图中仅标出部 分氢原子带电荷情况)。HsNBH晶体中，分子间存在不寻常的强烈相互作用，为解释这种 作用，科学家提出了二氢键的观点，二氢键可以表示为x一.-Y。 H H H B H H H 回答下列问题。 (1)根据上图，判断H3NBH中N、B、H三种元素的电负性由大到小的顺序为 (2)检测H3NBH3的晶体结构，可采用的仪器分析方法为 。(填标号) A.X射线衍射 B.原子发射光谱 C.原子吸收光谱 (3)HNBH中N、B原子的杂化方式分别为 。(填标号) A.sp2,sp2 B.sp2,sp3 C.sp3,sp2 D.sp3,sp3 (4)HNBH中∠H-N-H NH中∠H-N-H(填“>”或“<”)。 (⑤)CHCH3与HNBH3相对分子质量接近，但常温下CHCH3为气态，H3NBH3为固态，原 因是 IⅡ.化学式为Ni(CN)xZn(NH)yzC6H6的笼形包合物四方晶胞结构如下图所示H原子未画 出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数a=b≠c,=B=y=90°。 ®Ni2+ 。Zh2+ (6)已知晶胞中N原子均参与形成配位键，则Ni2+与Zn+的配位数之比为 。 (填标号) A.1:1 B.2:1 C.2:3D.3:4 (7)Ni(CN)xZn(NH3)y'zC6H6x:y:z= 18.(15分)萜类化合物是一类广泛存在于植物、昆虫和微生物中的天然有机化合物，它们 通常具有挥发性，是植物精油、树脂、色素等的主要成分。月桂烯属于单萜烯类物质，有 令人愉快、清淡的香脂气味，可用来合成芳樟醇、香叶醇和橙花醇等香料。 HO 反应② 反应① 芳樟醇) (月桂烯) CH,COONa CI 反应③ 0OCCH反应④ CHOH(橙花醇) 香叶醇 (乙酸橙花酯) 回答下列问题。 (1)乙酸橙花酯的分子式为 ,所含官能团的名称为 和酯基。 (2)与月桂烯发生反应①的另一物质是 (填化学式)。反应①得到产物中有 种 不同化学环境的氢原子。 (3)写出反应②的化学方程式 (4)芳樟醇可以发生消去反应，得到的产物是月桂烯的同分异构体，写出该物质的结构简式 (5)反应③的反应类型为 (6)月桂烯还可以合成香叶醇（结构如图），香叶醇和橙花醇属于 异构。（填“构造”或“立 体) (⑦薄荷醇和薄荷酮属于单环单萜类物质，结构如图所示。 OH 薄荷醇 薄荷酮 写出薄荷醇转变为薄荷酮的化学方程式 19.(15分)苯妥英钠常用作抗癫痫药，实验室由二苯乙二酮M=210g/mo)制备苯妥英钠 M=274g/mo0的原理如下（部分条件和试剂省略）： OH O HN CO(NH2)2 NaOH 反应I 反应Ⅱ 二苯乙二酮 苯妥英 苯妥英钠 加热搅拌器 实验装置及步骤如下： ①在圆底烧瓶中依次加入2.1g二苯乙二酮，10mL95%乙醇，20mL蒸馏水，1.0g尿素（过 量)，加热后加入6mL20%的氢氧化钠溶液使其完全溶解。加热至98℃，回流80min。 ②反应完毕后，将上述反应液倾入30mL沸水中，加入脱色剂，煮沸l0min,趁热过滤。 ③滤液放置至40℃时，用10%的盐酸调节pH为6左右，放置冷却析出晶体，过滤，洗涤 晶体，得到苯妥英粗品。 ④在圆底烧瓶中加入苯妥英粗品和10mL蒸馏水，加热至45℃，搅拌下滴加20%的氢氧化 钠溶液至悬浊液完全溶解（此时pH在l1~l2之间），放入脱色剂继续加热脱色5min,趁热 过滤。 ⑤将得到的滤液转移到100mL烧杯中，放入冰箱内冷却结晶，过滤，干燥得到0.81g苯妥 英钠。 回答下列问题。 (1)仪器B的名称为 在CC14中的溶解度：二苯乙二酮 苯妥英钠（填“>”、 “<”或“=”) (2)步骤①中为了避免反应过于剧烈，加入NaOH应采取 的办法。 (3)步骤①中加热回流时，适宜的加热方式为 (填标号) A.水浴加热 B明火加热 C.油浴加热 (4)步骤③中洗涤晶体的洗涤剂为 0 (⑤)步骤④中趁热过滤除去的杂质是 (⑥)苯妥英钠的产率为 。 (列出计算式即可) (T)若需进一步纯化产品，可采用的方法是