2026届高三化学一轮复习模拟周测3

**基本信息** 高三化学周测卷以真实情境（如核酸检测、侯氏制碱）和学科前沿（锗回收工艺）为载体，覆盖化学史、物质结构、实验探究等模块，注重科学思维与实践能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/42分|化学史（门捷列夫周期表）、物质结构（杂化类型）、实验操作（SO₂漂白性验证）|通过类比推理（Cu与Cl₂/S反应）、价类二维图（氮硫化合物）考查科学思维| |非选择题|4题/58分|实验制备（SnCl₄）、工艺流程（高砷烟尘回收）、物质结构（配位数、杂化）|结合工业流程（锗提取）、实验误差分析（SnCl₄纯度测定），体现科学探究与实践|

高三化学 周测3 可能用到的相对原子质量 H 1 Fe56 O 16 S 32 Cu 64 Na23 Cl 35.5 As75 一、单选题 （审题人 李振乾）（每题3分 共42分） 1．下列描述不正确的是 A．1869年俄国化学家门捷列夫根据相对原子质量从小到大的顺序制作了第一张元素周期表 B．1922年德国化学家施陶丁格提出了“聚合反应是大量小分子以化学键相互结合形成大分子的过程”假说，为建立高分子科学奠定了基础 C．葡萄糖溶液可发生银镜反应，该反应为氧化反应 D．核酸检测是诊断新冠肺炎的重要依据，核酸是生物体遗传信息的载体，通过红外光谱仪可检测其结构中存在单键、双键、氢键等化学键 2．下列“类比”合理的是 A．Cu与Cl2反应生成+2价的CuCl2，则Cu与S反应生成+2价的CuS B．C在足量O2中燃烧生成CO2，则S在足量O2中燃烧生成SO3 C．Fe—Cu原电池，Fe的活泼性比Cu强，在稀硫酸介质中，Fe做负极，则在浓硝酸中，也是Fe做负极 D．NH3与HCl反应生成NH4Cl，则H2N—NH2也可以与HCl反应生成N2H6Cl2 3．下列化学用语表述错误的是 A．中的键电子云 B．的VSEPR模型 C．的电子式 D．2-甲基-3-乙基戊烷的键线式 4．的还原性极强，能与大多数无机氧化剂反应，例如与反应便有黑色的Ag析出：。该反应可用于检验微量砷，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．的硝酸溶液中，的数目为 C．中As的价层电子对数为 D．每生成10.8 g的金属银，转移电子的数目为 5．下列离子方程式书写正确的是 A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B．向溶液中加入少量溶液： C．已知酸性：，向溶液中通入少量气体：2CN-+H2O+CO2=2HCN+ D．用同位素标记法表示过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑ 6．某小组设计如图所示装置（夹持装置略去），在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法错误的是 A．装置①也可用于制取H2 B．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水 C．应先向③中通入足量CO2，再通入足量NH3 D．③中反应的离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O=+NaHCO3↓ 7．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验补铁剂硫酸亚铁片是否被氧化 取少量该硫酸亚铁片的水溶液，向其中滴入少量铁氰化钾溶液 B 验证SO2的漂白性 将SO2通入溴水中 C 检验洁厕剂的主要成分是盐酸 取少量该洁厕剂，向其中滴加硝酸银溶液 D 检验实验室中Na2SO3溶液是否变质 取少量该Na2SO3溶液，先向其中加入少量BaCl2溶液，再滴入足量盐酸 8．氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A．u分别与e、z的浓溶液反应，生成的产物完全相同 B．w和两种气体直接混合，可以剧烈反应生成酸 C．装有e或z的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置浓度均会减小，减小原因相同 D．将w、x的混合气体缓慢通入用冰水混合物浸泡的吸滤瓶中，可以分离两种物质 9．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A．上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si B．第三周期主族元素的最高正价随原子序数递增而依次增大 C．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞CH4 D．第115号元素在周期表中位于第七周期第VA族 10．下表中的各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 编号 a b c d ① ② ③ ④ A．②④ B．①④ C．②③ D．③④ 11．下列关于物质结构的命题中，错误的项数有 ①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种 ②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为 [Ar]4s24p2，属于p区 ③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子 ④Na2O、Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1 ：2 ⑤Cu（OH）2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物 ⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“．．．”表示）结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为： ⑦HF沸点高于HCl，是因为 HCl共价键键能小于HF ⑧可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键 A．4项 B．5项 C．6项 D．7项 12．从高砷烟尘(主要成分为、和，其中中的均为价或价，、均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法错误的是 A．“碱浸”时，发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 B．浸出液主要成分为、、NaOH C．浸出液“氧化”过程中反应为 D．“氧化”时加热溶液温度不宜过高 阅读下列材料，完成下面小题。 铁及其化合物性质丰富。Fe具有还原性，可与非金属单质、水、酸、盐等在一定条件下反应。铁的氧化物、氢氧化物及盐的性质可以从物质类别和元素价态的视角进行预测。铁的配合物种类繁多，如溶液可用于检验，与稀硝酸反应生成，和，在碱性溶液中与生成、和。 13．下列说法正确的是 A．铁元素位于元素周期表第ⅥB族 B．H、N、O形成化合物的水溶液一定呈酸性 C．中N原子化合价为-1 D．内存在共价键和离子键 14．下列化学反应表示正确的是 A．Fe在中燃烧： B．溶于HI溶液： C．制备胶体： D．溶液与稀硝酸反应： 15．（审题人：蔡慧娟）（16分）无水四氯化锡是一种重要的工业原料，其在常温下为无色液体，沸点114℃，在空气中极易水解生成，液态四氯化锡对很多非极性分子有一定的溶解度。实验室可选用以下装置用熔融的锡与氯气反应制备无水，请回答有关问题： (1)四氯化锡分子的空间结构为 。 (2)B中盛放Sn粉的仪器名称为 ，装置A中发生反应的化学方程式是 。 (3)整个实验装置的连接顺序是A→ →B→C→ （装置可重复选用），若缺少装置F，则收集器C中发生反应的化学方程式为 。 (4)收集器C中收集到的液体略显黄色，原因是 ，C中上方冷水的作用是 。 (5)除氯后测定最后产品的纯度。量取，ag/mL的样品，置于已称重含20mL水的称量瓶中，混合后，移入锥形瓶，加入200mL水和2滴1%甲基橙指示液，用b mol/L的NaOH标准液滴定，消耗标准液（接近终点时，每滴加一滴标准液须待沉淀沉降后观察澄清液体的颜色）。产品的纯度为 %。 16．（审题人：蔡慧娟）（12分）四水合磷酸锌难溶于水，是一种性能优良的绿色环保防锈额料，某实验小组设计以ZnO为原料来制取该物质。 实验步骤如下： 步骤一：制备。在下，用足量的、氨水混合液浸取ZnO，制得溶液。 步骤二：将溶液滴加到三颈烧瓶中，然后向溶液中分批滴加稍过量的溶液，保持、回流条件下发生转化反应，装置如图。充分反应后，过滤出，洗涤、干燥。 已知：在水中几乎不溶，其在水中的溶解度随温度的升高而降低。 回答下列问题： (1)Zn核外电子有 种不同空间运动状态。 (2)步骤一中“浸取ZnO”时，不采取更高温度的原因是 ；写出实验步骤一中发生反应的化学方程式： 。 (3)步骤二中“保持70~80℃”可采用水浴加热，水浴加热的优点是 ；洗涤四水合磷酸锌沉淀时应选用 (填“冷水”或“热水”)。 (4)为测定产品中(摩尔质量为)的含量，进行如下实验：(已知：与按反应；杂质不反应) 步骤Ⅰ：准确称取0.9240g产品于烧杯中，加入适量盐酸使其溶解，将溶液转移至250mL容量瓶，定容。 步骤Ⅱ：移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入指示剂，在的缓冲溶液中用标准溶液滴定至终点，测得标准溶液的用量为20.00mL。 产品中的质量分数为 (保留三位有效数字) 17．（审题人：刘辉）（14分）Ⅰ.C、N和Fe，Cu元素的化合物应用广泛。回答下列问题： (1)基态Fe原子与基态离子未成对电子数之比为 。 (2)尿素分子与形成配离子的硝酸盐俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。 ①尿素分子中，C原子采取的轨道杂化方式为 。 ②八面体配离子中的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与配位的原子是 (填元素符号)。 (3)三硝基胺(其结构为)是一种火箭燃料，因硝基吸电子能力强，中心N原子上无孤电子对，则中心N原子与三个硝基中的N原子构型为 。 (4)1-甲基咪唑的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物如图所示，常温下为液态而非固态的原因是 ； (5)在不同温度下会逐步脱水变成无水，脱水时样品重量占比随温度变化的曲线如图1所示，X射线衍射法测得(的晶体结构如图2所示。由图可知， （ 摩尔质量受热至温度在之间破坏的作用力为 。 Ⅱ．甲胺铅碘和甲脒铅碘，均可用作太阳能电池的功能材料。 (6)82Pb在元素周期表中的位置是 ，属于 区元素。 (7)53I的电子排布式为[Kr] 。 (8)比较和CH3NH2的H-N-H键角大小，并说明原因： 。 (9)为平面结构，其中N的杂化类型为 。 18．（审题人：刘辉）（16分）锗广泛应用于现代高新技术产业。某科研小组用氧化锌烟尘(主要成分为ZnO，含有ZnFe2O4、PbO、GeO2、GeS2、SiO2及少量As的化合物等)制取锗并回收锌的一种流程如下： 回答下列问题： (1)浸渣的主要成分有S、PbSO4和 ；“浸出”后，锗元素以Ge4+形式存在于溶液中，写出“浸出”时GeS2所发生的离子反应方程式 。 (2)单宁酸(H2L)“沉锗”时主要发生反应，最佳pH=2.5，pH过低会导致 ，使沉锗率下降；为提高沉锗速率，可采取的措施有 (写一种即可)。 (3)“蒸馏”得到的粗GeCl4中混有少量AsCl3杂质，二者均为分子晶体，AsCl3的空间结构为 ，其沸点高于GeCl4，原因是 。(相对分子质量GeCl4：214.6，AsCl3：181.4)。 (4)碱浸“电解”法可生产出高质量的锌粉：先加入浓NaOH溶液将Zn2+转化为，再电解得到锌，中与Zn2+配位的原子是 ，写出电解析出锌的电极反应 。 周测3化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C C B C D D A D 题号 11 12 13 14 答案 C A C D 2．D 【详解】A． Cu与Cl2反应生成+2价的CuCl2，但S氧化性弱于Cl2，Cu与S反应生成+1价的Cu2S，故A错误； B． C在足量O2中燃烧生成CO2，但S在足量O2中燃烧生成SO2，故B错误； C． Fe—Cu原电池，Fe的活泼性比Cu强，在稀硫酸介质中，Fe做负极，但在浓硝酸中，Fe发生钝化，阻止内部铁继续反应，故C错误； D． N原子上有孤电子对，NH3与HCl反应生成NH4Cl，则H2N—NH2也可以与HCl反应生成N2H6Cl2，故D正确； 故选D。 3．C 【详解】A．中的键为s-s 键，电子云呈轴对称的球形重叠，A正确； B．中P的价层电子对数，VSEPR模型为四面体形，B正确； C．为离子化合物，由和构成，的电子式需标出最外层8个电子，正确的电子式为，C错误； D．2-甲基-3-乙基戊烷的结构式为：CH3CH(CH3)CH(C2H5)2，键线式与命名一致，D正确； 故选C。 4．C 【详解】A．中每个分子中子数为：2个H（各0中子）+18O（中子数=18-8=10），总中子数为10，含中子数，A错误； B．pH=2的硝酸溶液中，，1 L 溶液中数目为，B错误； C．的摩尔质量78 g/mol，7.8 g 对应0.1 mol ，每个分子中As的价层电子对数为，总价层电子对数为，C正确； D．生成10.8 g Ag（0.1 mol ），根据反应式，每生成1 mol  Ag转移1 mol 电子，故转移电子数为，D错误； 故答案选C。 5．B 【详解】A．稀硝酸与银反应应生成NO，正确离子方程式为，A错误； B．氧化性：，在酸性条件下，先氧化为，自身被还原为NO，电荷和原子均守恒，B正确； C．根据酸性强弱，少量与反应生成和，正确的离子反应为，C错误； D．过氧化钠与水反应生成的中的氧全部来自，而中的O一半来自水中的，正确方程式应为，D错误； 故选B。 6．C 【分析】实验室模拟侯氏制碱工艺是向饱和的氯化钠溶液中，先通入氨气后通入过量的二氧化碳，根据溶解度之间的差异得到碳酸氢钠沉淀；图中装置①是制取CO2的装置，装置②用于除去CO2中混有的HCl，装置④是制取NH3的装置，装置③则是制取NaHCO3的装置，以此作答。 【详解】A．装置①为固液不加热型气体发生装置（简易启普发生器），适用于块状固体与液体反应制取气体，制取H2可用锌粒与稀硫酸，符合该装置条件，A正确； B．③为反应容器，需盛放饱和食盐水作为反应介质；⑤分液漏斗中可盛放浓氨水，利用浓氨水与碱石灰来制取NH3，B正确； C．③中盛放饱和食盐水，CO2在饱和食盐水中的溶解度很小，先通入足量NH3使饱和食盐水呈碱性，增大CO2的溶解度，有利于生成NaHCO3；若先通CO2，其溶解度小，后续通入NH3难以生成NaHCO3沉淀，C错误； D．③中反应为NH3、CO2与饱和食盐水反应生成NaHCO3沉淀和NH4Cl，离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O=+NaHCO3↓，D正确； 故答案选C。 7．D 【详解】A．铁氰化钾用于检测Fe2+，而实验目的是检验Fe3+（是否被氧化），应使用KSCN溶液，A错误； B．SO2与溴水发生氧化还原反应（体现还原性），，而非漂白性，B错误； C．硝酸银只能检验Cl-，无法确认Cl-来自盐酸（需同时验证H+），且未排除其他干扰（如Ag2CO3），C错误； D．Na2SO3变质会生成Na2SO4；先加BaCl2生成沉淀（可能为BaSO3或BaSO4），再加足量盐酸，若有不溶物剩余（BaSO4），则Na2SO3变质，D正确； 故选D。 8．D 【分析】根据图中的信息可知，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3，u为H2S，v为S，w为SO2，x为SO3，y为H2SO3，z为H2SO4，据此分析； 【详解】A．H2S(u)与足量浓HNO3(e)反应生成H2SO4、NO2和H2O，化学方程式为；H2S与浓H2SO4(z)反应生成S、SO2和H2O，化学方程式为，两反应的产物不完全相同，A错误； B．SO2（w）与两种气体直接混合不发生反应，需要在水溶液中反应生成H2SO4和HCl， B错误； C．浓HNO3(e)敞口放置因挥发（溶质减少）浓度减小；浓H2SO4(z)因吸水性（溶剂增多）浓度减小，原因不同，C错误； D．SO2(w)与SO3(x)两者熔沸点相差比较大，混合气体缓慢通入用冰水混合物浸泡的吸滤瓶中，可以分离两种物质，D正确； 故选D。 9．A 【详解】A. 上图所示实验不能证明元素的非金属性Cl＞C，因为所用的酸是盐酸而不是高氯酸，只有证明高氯酸的酸性比碳酸强，才能证明氯的非金属性强于碳；B. 第三周期主族元素的最高正价等于它们的原子的最外层电子数，所以随原子序数递增而依次增大，B正确；C. 因为非金属性O＞N＞C，所以气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞CH4，C正确；D. 根据第六周期0族元素的原子序数为86，可推断第七周期0族是118号，所以第115号元素在周期表中位于第七周期第VA族，D正确。本题选A。 10．D 【详解】①不能一步生成，c→a无法一步转化，故错误； ②和氧气点燃生成，和少量氧气不完全燃烧生成CO，C与足量氧气完全燃烧生成CO2，和水反应生成，但不能一步生成CO，d→a无法一步转化，故错误； ③和硝酸银反应可转化为，Fe2O3与盐酸反应生成，氧化铁和稀硝酸反应生成，与NaOH溶液反应生成，加热分解生成Fe2O3，故正确； ④MgO和稀盐酸反应生成，Mg和氧气点燃生成MgO，Mg和稀盐酸反应生成，氯化镁与NaOH溶液反应生成，加热分解生成MgO，转化能一步实现，故正确； 故选D。 11．C 【详解】①甲基中，碳原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+0=4，所以为sp3杂化，-COOH中，碳原子价层电子对个数=3+0=3，形成3个σ键，无孤对电子，采取sp2杂化，①正确； ②Ge位于第四周期ⅣA族，Ge为32号元素，原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，属于p区元素，②错误； ③H2O2结构不对称，属于极性分子，③错误； ④Na2O每有2个Na+，就有1个O2-，阴阳离子个数比为1：2，Na2O2每有2个Na+，就有1个，阴阳离子个数比为1：2，NaHSO4晶体中为Na+和，阴阳离子个数比为1：1，④错误； ⑤Cu(OH)2属于碱能溶于硝酸，但Cu(OH)2能溶于氨水，是因为Cu(OH)2和氨水反应生成络合离子，属于络合反应，Cu(OH)2无两性，⑤错误； ⑥氢键应形成于XH-Y形式中，X、Y必须是N、O、F元素之一，这样NH3·H2O的结构式有两种可能：H3NH-O-H、H2N-HOH2，由于NH3·H2O可电离出和OH-，前者合理，⑥正确； ⑦HF和HCl属于分子晶体，由于HF中存在H—FH这样的相互作用，即氢键，使得HF沸点高于HCl，⑦错误； ⑧O可以形成氢键，因此可燃冰中水分子之间存在氢键，但甲烷和水分子之间不存在氢键，⑧错误； 综上所述，共6项错误，答案选C。 12．A 【分析】高砷烟尘(主要成分为、和，其中中的均为价或价，、均为酸性氧化物)，加入氢氧化钠和硫化钠进行碱浸，沉淀为PbS和S，浸出液主要成分为Na3AsO4和NaAsO2，加入过氧化氢进行氧化，发生反应，得到Na3AsO4溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到砷酸钠晶体。 【详解】A．“碱浸”时，与硫化钠发生氧化还原反应生成、和氢氧化钠，反应的化学方程式为：，其中PbS是还原产物，S是氧化产物，依据正负化合价代数和为0的原则，可知中和的数目之比为，结合方程式可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，A错误； B．、均为酸性氧化物，加入氢氧化钠和硫化钠进行碱浸，沉淀为PbS和S，浸出液主要成分为、、，B正确； C．由分析可知，浸出液“氧化”过程中过氧化氢将氧化为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，C正确； D．过氧化氢受热分解速率加快，“氧化”时加热溶液温度不宜过高，D正确； 故选A。 13．C 14．D 【解析】13．A．铁元素的原子序数为26，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族， A错误； B．H、N、O三种元素可形成NH3·H2O，NH3·H2O在溶液中部分电离出氢氧根离子使溶液呈碱性，B错误； C．NH2OH中氧元素的化合价为-2价、氢元素的化合价为+1价，由化合价代数和为0可知，氮元素的化合价为-1价，C正确； D．配合物内含有配位键和极性键，不含有离子键，D错误； 故选C； 14．A．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不能生成氧化铁，A错误； B．氢氧化铁与氢碘酸溶液反应生成碘化亚铁、碘和水，反应的离子方程式为，B错误； C．溶液中的铁离子与氨水反应生成氢氧化铁沉淀，不能制得氢氧化铁胶体，C错误； D．由题意可知，溶液与稀硝酸反应生成、二氧化碳和铵根离子，反应的离子方程式为，D正确； 15．(1)正四面体形 (2) 具支试管 (3) E→F（1分） F→D （1分） (4) 有氯气溶在了液态四氯化锡里 冷凝 (5) 【分析】装置 A 中KClO3与浓盐酸反应生成 KCl 、Cl2、H2O，混有 HCl 和水蒸气的Cl2进入装置 E （盛装饱和食盐水）中，除去氯气中的 HCl 气体，再将气体通入装置 F （盛装浓硫酸）中，除去水蒸气，再将干燥的 Cl2 通入装置 B 中，与 Sn 在加热的条件下反应，生成SnCl4，再通过装置 C 对SnCl4 蒸汽进行冷凝回流，多余的尾气经过 F 干燥装置，再用装置 D 中 NaOH 溶液吸收处理，同时浓硫酸还起着防止水蒸气进入装置 C 的作用； 【详解】（1）中心原子价电子数为，无孤电子对，分子空间构型为正四面体形； （2）由装置图可知，具支试管 发生的反应方程式为：； （3）根据分析可得，整个实验装置的连接顺序是A→E→F→B→C→F→D；故答案为：E→F；F→D；若缺少装置F，则收集器C中发生反应的化学方程式为：； （4）根据题干液态四氯化锡对很多非极性分子有一定的溶解度，氯气可溶于，收集器C中收集到的溶解了氯气，使液体略显黄色；常温时为无色液体，沸点(114℃)较低，C中上方的冷水的作用是冷凝； （5）量取，ag/mL的样品，置于已称重含20mL水的称量瓶中，混合后，移入锥形瓶，加入200mL水和2滴1%甲基橙指示液，发生反应，溶液为红色，用b mol/L的NaOH标准液滴定，反应为，消耗标准液，溶液滴定完后为碱性，滴定达到终点的实验现象为滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由红色变为黄色，且半分钟内不褪色，根据反应过程的关系式为，产品的纯度为。 16．(1)15 (2) 和氨水在温度较高的条件下会分解 (3) 受热均匀，便于控制温度 热水 (4) 98.9% 【分析】足量的、氨水混合液浸取ZnO制得溶液，和在、回流条件下反应、过滤、洗涤、干燥得到。 【详解】 （2）步骤一中使用了和氨水，在温度较高的条件下会分解，因此“浸取ZnO”时不采取更高温度；步骤一中足量的、氨水混合液浸取ZnO制得溶液，化学方程式为； （3）水浴加热的优点是受热均匀，便于控制温度；在水中的溶解度随温度的升高而降低，因此洗涤四水合磷酸锌沉淀时应选用热水； （4）①上述溶液溶液时所滴定时有关系式：，消耗Na2H2Y的物质的量为，则样品中的物质的量为，则产品中的质量分数为 17．(1) 4:5 (2) sp2 O (3)平面三角形 (4)阴、阳离子间半径（体积）较大，导致离子间作用力较弱，熔点较低 (2分） （5）配位键和氢键（2分） (6) 第六周期ⅣA族 p区 (7) (8)，和中N的杂化类型均为sp3，CH3NH2的N原子有一对孤对电子，电子间的斥力：孤对-成键>成键-成键，H-N-H键角(2分） (9)sp2 【详解】（2）②尿素分子中C原子形成3个键，无孤电子对，采取的轨道杂化方式为sp2杂化； ③八面体配离子中的配位数为6，碳氮键的键长均相等，因此N原子不会参与形成配位键，说明C=O中O原子参与配位，所以与配位的原子是O。 （3）三硝基胺，中心N原子有3个键，中心N原子上无孤电子对，所以中心N原子的杂化方式为sp2，空间构型为平面三角形。 （4）1-甲基咪唑的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物，阴、阳离子体积较大，阴、阳离子间距离较大，导致离子间作用力较弱，熔点较低，故常温下为液态而非固态； （5）配位键和氢键 由图可知，在晶体中，，标序号①的H2O与Cu2+形成配位键，标序号②的H2O与Cu2+形成配位键同时还与另一H2O形成氢键，标序号③的H2O形成4个氢键。受热脱水过程分三个阶段，三个阶段失重重量占比分别为14.9%、14.1%、7.7%，三者之比约为2:2:1。即 CuSO4・5H₂O中5个H2O，第一阶段失去2个，第二阶段失去2个，第三阶段失去1个。第一阶段失去的是标序号①的H2O，它们仅以配位键与Cu2+ 结合，结合力较弱，脱水的温度较低；第二阶段失去的是标序号②的H2O，第三阶段失去的是标序号③的H2O。在时失去的是标序号②的H2O，破坏的作用力为配位键和氢键。 （6）Pb是第82号元素，位于第六周期ⅣA族；其价电子排布为，属于p区元素，故答案为：第六周期ⅣA族；p区； （7）是第53号元素，基态的电子排布式为，故答案为：； （8）和中N的杂化类型均为，中原子无孤电子对，中原子有1个孤电子对，孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对间的斥力，所以键角：，故答案为：，和中N的杂化类型均为，的N原子有一对孤对电子，电子间的斥力：孤对-成键>成键-成键，H-N-H键角； （9）中所有原子位于同一平面，故答案为：； 18． 每空2分 (1) SiO2 (2) 沉锗平衡逆向移动 适当加热或增大单宁酸的浓度、搅拌等 (3) 三角锥形 AsCl3为极性分子，分子间作用力比 GeCl4大，所以 AsCl3 沸点比 GeCl4高 (4) O 【分析】由题给流程可知，烟尘用稀硫酸和氧气浸出时，金属元素转化为硫酸盐、硫元素转化为单质硫，砷元素转化为可溶化合物，二氧化硅不反应，过滤得到含有硫酸铅、硫、二氧化硅的滤渣和滤液；向滤液中加入氧化锌、单宁酸在溶液pH为2.5的条件下将锗元素、砷元素转化为沉淀，过滤得到丹宁锗渣和滤液；滤液除铁后得到含有锌离子的溶液，向溶液中加入浓氢氧化钠溶液，将溶液中锌离子转化为四羟基合锌离子，电解反应得到的溶液，在阴极得到锌；丹宁锗渣灼烧得到粗二氧化锗，粗二氧化锗溶于浓盐酸后，蒸馏得到粗四氯化锗，粗四氯化锗经多步转化得到锗。 【详解】（1）由分析可知，浸渣的主要成分为硫酸铅、硫、二氧化硅；浸出时二硫化锗发生的反应为二硫化锗与氧气和稀硫酸反应生成硫酸锗、硫和水，反应的离子反应方程式为，故答案为：SiO2；； （2）由方程式可知，溶液pH过低，溶液中氢离子浓度过大，使pH向逆反应方向移动，导致沉锗率下降；适当加热、增大单宁酸的浓度、搅拌等措施能提高沉锗速率，故答案为：沉锗平衡逆向移动；适当加热或增大单宁酸的浓度、搅拌等； （3）四氯化锗分子中锗原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，分子的空间构型为结构对称的正四面体形，属于非极性分子，三氯化砷分子中砷原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为01，分子的空间构型为结构不对称的三角锥形，属于极性分子，极性分子的分子间作用力大于非极性分子，沸点高于非极性分子，所以三氯化砷的沸点高于四氯化锗，故答案为：三角锥形；AsCl3为极性分子，分子间作用力比 GeCl4大，所以 AsCl3 沸点比 GeCl4高； （4）四羟基合锌离子中中心离子为锌离子，氢氧根离子中的氧原子为配位原子，电解时，四羟基合锌离子在阴极得到电子发生还原反应生成锌和氢氧根离子，电极反应式为，故答案为：O； ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $