2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷一

**基本信息** 高二年级下学期期末模拟卷，以丹东特产、生产生活及LED燃料电池等真实情境为载体，通过选择与综合题结合，考查化学观念、科学思维及探究实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|有机化合物性质（如苏子油油脂）、化学用语（电子式）、反应原理（阿伏加德罗常数）|情境真实，如丹东特产关联物质分类，考查化学观念| |非选择题|4题/58分|物质结构（铍提取晶胞计算）、实验探究（间溴苯甲醛制备）、反应原理（CO₂重整平衡）、有机合成（H合成路线）|综合应用，如实验题结合减压蒸馏减少氧化，培养科学态度与责任|

2025-2026学年高二年级下学期期末模拟卷一 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-18 Ca-40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．丹东历史悠久，物产丰富。下列说法错误的是 A．宽甸板栗中含有的淀粉属于非还原性糖 B．东港草莓中含有的酯类物质使其散发着香气 C．凤城柞蚕丝中含有的蛋白质水解的最终产物为氨基酸 D．丹东特产苏子油中含有的油脂属于天然有机高分子 【答案】D 【详解】A．淀粉属多糖，不含醛基，属于非还原性糖，A正确； B．草莓的特殊香气主要来自其体内含有的酯类挥发性物质，B正确； C．蛋白质的基本组成单位是氨基酸，完全水解的最终产物为氨基酸，C正确； D．天然有机高分子的相对分子质量通常达上万及以上，油脂的相对分子质量仅为数百，不属于天然有机高分子，D错误； 答案选D。 2．生产生活中往往蕴藏丰富的化学知识。下列说法错误的是 选项 生产生活情境 涉及的化学知识 A 盐卤用于制豆腐 盐卤使豆浆中的蛋白质聚沉 B 二氧化硫漂白纸浆 二氧化硫将有色物质氧化为稳定的无色物质 C 碳酸氢钠用于焙制糕点 碳酸氢钠与酸性物质反应产生气体 D 含氟牙膏预防龋齿 氟离子与难溶的羟基磷灰石生成更难溶的氟磷灰石 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．盐卤用于制豆腐，是利用盐卤中的电解质使豆浆中的蛋白质发生聚沉，形成凝胶，A正确； B．二氧化硫漂白纸浆，是因为二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质，加热后可恢复原来的颜色，并非将有色物质氧化，B错误； C．碳酸氢钠用于焙制糕点，是因为碳酸氢钠受热易分解产生CO2气体，同时也能与糕点发酵产生的酸性物质反应产生CO2气体，使糕点疏松多孔，C正确； D．含氟牙膏预防龋齿，是由于氟离子能与牙齿表面难溶的羟基磷灰石反应，生成更难溶的氟磷灰石，从而保护牙齿，D正确； 故答案选B。 3．下列化学用语表示正确的是 A．的电子式为 B．天然橡胶的结构简式： C．基态C原子价层电子排布图： D．的VSEPR模型： 【答案】B 【详解】 A．F原子最外层7个电子，形成1个共价键达8电子，故的电子式为，A项错误； B．天然橡胶为顺式聚异戊二烯，该结构简式正确，B项正确； C．基态C原子最外层有4个电子，选项中的电子排布违反了洪特规则，正确的价层电子排布图为，C项错误； D．中心原子价层电子对数为，有1孤电子对，VSEPR模型为，D项错误； 答案选B。 4．设代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．6.0g冰醋酸中含杂化的碳原子数为 B．0.3mol 中硼的价层电子对数为 C．0.5mol （）中配位键的个数为 D．标准状况下，5.6L由和组成的混合气体中原子总数为 【答案】C 【详解】A．冰醋酸（CH3COOH）中，甲基碳为sp3杂化，羧酸碳为sp2杂化。6.0g冰醋酸为0.1mol，每个分子含1个sp3杂化碳原子，总数为0.1NA，而非0.2 NA，A错误； B．BF3中硼原子采用sp2杂化，B原子价层电子对数为3。0.3mol BF3中价层电子对数为0.3×3NA=0.9 NA，而非1.2 NA，B错误； C．中每个CN⁻作为配体提供一个配位键，6个CN⁻形成6个配位键。0.5mol该配合物含0.5×6mol=3mol配位键，即3 NA。无论n为3或4，配位键数目不变，C正确； D．标准状况下5.6L混合气体为0.25mol。NH3和CH4混合时，原子总数介于1 NA和1.25 NA之间，不可能恰好为NA，D错误； 故本题选C。 5．维生素C的结构如图所示。下列说法不正确的是 A．分子式是 B．分子中含有2个手性碳原子 C．分子中含有碳碳双键、羟基、醚键3种官能团 D．能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】C 【详解】A．分子式是C6H8O6，A正确； B．分子中含有两个碳原子，为分子中的第二个与羟基相连的碳原子和五元环上与-CHOH-CH2OH相连的碳原子，B正确； C．分子中含有碳碳双键、羟基、酯基3种官能团，C错误； D．分子中含有碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，D正确； 故答案为C。 6．下列反应方程式错误的是 A．工业制取漂白粉的化工生产中，氯气通入石灰乳中反应的离子方程式： B．《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”，涉及的化学方程式： C．用醋酸浸泡铜器表面的铜绿： D．用酒精检测仪检测酒驾，乙醇被酸性重铬酸钾溶液氧化： 【答案】C 【详解】A．工业制漂白粉的反应中，石灰乳（悬浊液）中的是固体，生成氯化钙和次氯酸钙，离子方程式，A正确。 B．碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，方程式书写正确，条件、产物和气体符号均无误，B正确。 C．醋酸是弱酸，在离子方程式中应以分子形式（）存在，不能拆解为，此外，为液态，不应标注↑，选项C的方程式，C错误。 D．乙醇被酸性重铬酸钾氧化的反应中，电子转移、原子和电荷均配平，方程式正确，D正确； 故选C。 7．泡沫灭火器灭火原理为，A、B、C、D、E、F分别代表相关的短周期元素。下列说法正确的是 A．B的氧化物是酸性氧化物 B．氢化物的沸点： C．键角比较： D．工业制E单质的方法是电解其熔融的氯化物 【答案】C 【分析】泡沫灭火器灭火原理为，故A、B、C、D、E、F元素分别为H、C、O、Na、Al、S。 【详解】A．B为C，B的氧化物有CO和，CO不是酸性氧化物，是酸性氧化物，A错误； B．元素B为C，氢化物有等烃类，元素C为O，氢化物有和，和因氢键沸点较高，一般小分子烃沸点低于和，但相对分子质量大的烃可能为固体，沸点会高于和，B选项未说明一定是简单氢化物，所以不能说B的氢化物沸点一定低于C的，B错误； C．为，为，O的电负性比S大，中O周围电子云密度更大，电子对之间的排斥力更大，键角大于，C正确； D．E为Al，工业上制取单质Al的方法是电解熔融的氧化铝，而不是氯化铝，因为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，D错误； 故选C。 8．X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于同周期且相邻，Y的价层电子排布为，Z、M同主族，Q为前四周期中未成对电子数最多的元素。下列说法正确的是 A．第一电离能：X＜Y＜Z B．最简单氢化物的稳定性：X＜Y＜Z C．Q的价层电子排布：3d44s2 D．原子半径大小：X＜Y＜Z＜M 【答案】B 【分析】Y的价层电子排布为，n=2时对应2s22p3（氮元素），故Y为N；X、Y、Z同周期相邻，X为C，Z为O，Z（O）与M同主族，M为S，Q是前四周期未成对电子最多的元素，Cr（3d54s1，6个未成对电子）符合条件，以此解题。 【详解】A．同周期越靠右第一电离能越大，但是第ⅡA族，第ⅤA族大于相邻的元素，则第一电离能顺序应为C<O<N，A错误； B．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性C<N<O，则氢化物稳定性<<，B正确； C．Q是Cr，Cr的价层电子排布为3d54s1，C错误； D．电子层越多，半径越大，同周期越靠右原子半径越小，则原子半径顺序S>C>N>O，D错误； 故选B。 9．某种硫锂化物晶胞(立方晶胞)的结构如图所示，下列说法错误的是 A．硫原子核外电子云有4种不同的伸展方向 B．1号原子的分数坐标为 C．a、b、c、d四个原子形成的四边形的面积为cm2 D．沿z轴方向的投影图为 【答案】D 【详解】A．基态硫原子核外电子排布为，s能级只有1种伸展方向，p能级有3种不同的伸展方向，所以总共有4种不同的伸展方向，A正确； B．1号原子位于位置，分数坐标为，B正确； C．a、b、c、d四个原子均位于面心，该四个原子所形成的四边形为正方形，边长为，面积为，C正确； D．白球位于面心和顶点，黑球位于位置，则沿z轴方向的投影图为，D错误； 故答案为D。 10．LED产品在工业生产及生活中应用广泛。如图甲所示是燃料电池的装置示意图，如图乙所示是LED发光二极管的装置示意图。下列说法错误的是 A．B极的电极反应式为 B．该电池放电过程中，从B极区向A极区移动 C．每有1mol 参与反应，理论上生成0.2mol D．要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线a应与图甲中的B极相连 【答案】C 【分析】由图示可知，双氧水得电子发生还原反应，则A极为正极，B极为负极，负极上失去电子和氢氧根离子反应生成，电极反应式为，正极电极反应式为。 【详解】A．负极发生氧化反应生成，电极反应式为，A项正确； B．A极为正极，B极为负极，向A极区移动，B项正确； C．根据电子守恒，每有1mol 参与反应，理论上生成0.25mol ，C项错误； D．由电子流向可知导线a应与原电池的负极即图甲中的B极相连，导线b与A极相连，D项正确； 故选C。 11．从中草药中提取的calebinA(结构简式如下图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法正确的是 A．该物质在空气中能长时间保存 B．该物质能使高锰酸钾溶液褪色 C．该物质能与溶液反应生成 D．1mol该物质与浓溴水反应，最多消耗2mol 【答案】B 【详解】A．酚容易被空气中氧气氧化，上述分子中含（酚）羟基，所以在空气中不能长时间保存，A错误； B．分子中含有碳碳双键及酚羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．分子中没有羧基，不能与Na2CO3溶液反应生成CO2，酚羟基具有弱酸性，只能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，不能产生CO2，C错误； D．分子中含（酚）羟基，可以与浓溴水发生取代反应(酚羟基的邻、对位)，含碳碳双键，可以与浓溴水发生加成反应，1 mol该物质与浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2，D错误； 故选B。 12．下列叙述及相关解释均正确的是 选项 叙述 解释 A 键的极性的强弱： 电负性： B 稳定性：H2O>H2S 两种元素同主族，且半径O<S C 沸点：> Ⅰ形成分子内氢键，Ⅱ形成分子间氢键 D 酸性：HI>HBr>HCl HI、HBr、HCl中的范德华力逐渐减小 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．电负性：，因此键的极性的强弱：，，A错误； B．两种元素同主族，且半径O<S，即O元素的非金属性更强，对应的氢化物的热稳定性越强，故B正确； C．根据有机物的结构可知：Ⅰ形成分子内氢键，Ⅱ形成分子间氢键，故前者沸点低于后者，C错误； D．范德华力影响物质的物理性质，D错误； 答案选B。 13．以金属镍为催化剂由乙烷制备甲烷，反应过程中的部分反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．由图可知总反应为吸热反应 B．由中间体2生成中间体3的反应是由乙烷制备甲烷过程的决速步 C．催化剂镍的使用降低了该反应的活化能，同时也改变了该反应的焓变 D．该反应过程中既有极性键和非极性的断裂，又有极性键和非极性键的形成 【答案】B 【详解】A．根据反应历程图可知，反应物总能量高于生成物总能量，则总反应为放热反应，A错误； B．由图可知，中间体2到过渡态2的能垒最大，则由中间体2生成中间体3的反应是由乙烷制备甲烷过程的决速步，B正确； C．催化剂只加快反应速率，降低反应活化能，但不改变反应的始态和终态，故不改变反应的焓变，C错误； D．根据反应历程图可知，该反应的过程中有碳氢极性键和碳碳非极性键的断裂，但只有碳氢极性键的形成，没有非极性键的形成，D错误； 答案选B。 14．甘氨酸()是最简单的氨基酸，时其。下列叙述错误的是 A．加水稀释甘氨酸溶液时，甘氨酸电离程度和都会增大 B．甘氨酸既能与盐酸反应，又能与反应 C．溶液中： D．下，甘氨酸的 【答案】A 【详解】A．加水稀释甘氨酸稀溶液，其电离程度会增大，但溶液体积增大，c(H+)会减小，A错误； B．甘氨酸含有氨基和羧基，既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，B正确； C．H2NCH2COONa稀溶液中H2NCH2COONa电离产生Na+和 H2NCH2COO-，H2NCH2COO-水解，所以离子浓度大小为：，C正确； D．升高温度促进甘氨酸的电离，则308 K下，甘氨酸的Ka>1.7×10-10，D正确； 故选A。 2、 非选择题：本题共4小题，共58分 15．铍可用于航天器件的构筑。一种从其铝硅酸盐[Be3Al2（SiO3）6]中提取铍的路径如图。 已知：①“萃取分液”的目的是分离和； ②； ③反萃取生成Na2[Be（OH）4]． (1)基态Al原子的价层电子轨道表示式为______。 (2)的空间结构为______。 (3)“热熔冷却”时采取“骤冷”方式得到玻璃态物质，该物质在X射线衍射实验中______（填“会”或“不会”）产生分立的斑点。 (4)“滤渣”的主要成分为______（填化学式）。 (5)反萃取时，加入过量NaOH溶液的目的是______（从平衡移动角度进行分析）。 (6)Ca和Be属于同一主族元素，CaF2晶胞结构如图所示。 ①·表示______（填“”或“”）． ②2号原子的配位数为______。 ③若1号原子和2号原子之间的距离为anm，设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为______（用含a、的代数式表示）。 【答案】(1) (2)平面三角形 (3)不会 (4)H2SiO3 (5) 萃取时发生反应：，加入过量NaOH溶液，与HA反应，同时与过量结合为，使反应物浓度降低，萃取平衡逆向移动，促进元素从有机相进入水相，实现反萃取 (6) 8 【分析】首先铝硅酸盐先加热熔融，然后快速冷却到其玻璃态，再加入稀硫酸酸浸过滤，滤渣的成分为H2SiO3，“滤液1”中有Be2+和Al3+，加入含HA的煤油将Be2+萃取到有机相中，水相1中含有Al3+，有机相为BeA2(HA)2，加入过量氢氧化钠反萃取Be2+使其转化为Na2[Be(OH)4]进入水相2中，分离出含NaA的煤油，最后对水相2加热过滤，分离出Be(OH)2，通过系列操作得到金属铍，据此解析； 【详解】（1） Al是第13号元素，基态Al原子的价层电子轨道表示式为； （2）中心原子价层电子对数，空间结构为平面三角形； （3）“热熔冷却”时采取“骤冷”方式得到玻璃态物质属于混合物，不属于晶体，该物质在X射线衍射实验中不会产生分立的斑点； （4）根据分析可知，“滤渣”的主要成分为H2SiO3； （5）萃取时发生反应：，加入过量NaOH溶液，与HA反应，同时与过量结合为，使反应物浓度降低，萃取平衡逆向移动，促进元素从有机相进入水相，实现反萃取。 （6）①由CaF2的晶胞结构可知，黑球数目，白球数目：8个，根据化学式可知，·表示； ②2号原子是，该晶胞距离最近的有4个，右侧相邻晶胞中距离最近的有4个，故配位数为8； ③设晶胞参数为xnm，1号原子和2号原子之间的距离为，所以晶胞的密度为：。 16．实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下： 已知：①温度过高，间溴苯甲醛易被氧化。 ②溴、苯甲醛、1，2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点及相对分子质量见下表： 物质 溴 苯甲醛 1，2-二氯乙烷 间溴苯甲醛 沸点/℃ 58.8 179 83.5 229 相对分子质量 160 106 99 185 步骤1：将一定配比的无水A1Cl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛(5.3g)充分混合后装入三颈烧瓶(如图所示)，缓慢滴加足量经浓硫酸干燥过的液溴，控温反应一段时间，冷却。 步骤2：将反应后的混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用10%NaHCO3溶液洗涤。 步骤3：向经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤出MgSO4·nH2O晶体。 步骤4：分离有机层，减压蒸馏有机相，收集相应馏分。 (1)实验装置中盛装液溴的仪器名称是___________，锥形瓶中的试剂为___________(填化学式)溶液，其作用为___________。 (2)步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为___________(填字母)。步骤1所加物质中，AlCl3是催化剂，请推测1，2-二氯乙烷的作用：___________。 A．>229℃        B．58.8~179℃        C．<58.8℃ (3)有同学建议将装置中温度计换成搅拌器，那么温度计应移到___________(填位置)。 (4)步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的___________(填化学式)。 (5)步骤4中采用减压蒸馏技术，其目的是___________。 (6)若实验结束后得到3.7g间溴苯甲醛。则本实验中间溴苯甲醛产率为___________。 【答案】(1) 分液漏斗 NaOH 吸收Br2和HBr(或处理尾气) (2) C 溶剂 (3)水浴中 (4)Br2 (5)防止间溴苯甲醛因温度过高被氧化 (6)40% 【分析】苯甲醛与溴在氯化铝催化作用下加热生成间溴苯甲醛，经冷凝回流可得间溴苯甲醛；同时生成的溴化氢用NaOH溶液吸收，防止污染空气。有机相中含有溴，可用NaHCO3除去；加入无水MgSO4固体，可起到吸收水的作用；最后减压蒸馏，获得间溴苯甲醛。 【详解】（1）盛装液溴的仪器是分液漏斗；间溴苯甲醛制取过程中生成HBr，需要使用碱液吸收，因此锥形瓶中的试剂为NaOH溶液。 （2）步骤1中，为提高原料利用率，需控制不让反应物成为蒸气，结合表格数据，所控制的温度不应高于溴的沸点，即58.8℃，答案选C；1，2-二氯乙烷是间溴苯甲醛制备反应的溶剂。 （3）温度计测量的是反应体系的温度，若将温度计换成搅拌器，则温度计应移到水浴中。 （4）有机层中会溶解未完全反应的Br2，加入碳酸氢钠，可与溴反应，从而达到除杂的目的，因此步骤2中用10% NaHCO3溶液洗涤。 （5）间溴苯甲醛易被氧化，采用减压蒸馏的方式，可降低沸点，避免温度过高导致间溴苯甲醛被氧化。 （6）若5.3g苯甲醛完全转化为间溴苯甲醛，则间溴苯甲醛的质量为；实验结束后得到3.7g间溴苯甲醛，则产率为。 17．CO2通过回收利用，既可以减少温室气体的排放，还可以得到高附加值产品。 CH4-CO2催化重整可以得到合成气（CO和H2），涉及反应如下： 主反应： 积碳反应： 消碳反应： 回答下列问题： (1)=______，主反应的______（填“>”“<”或“=”）0。 (2)在密闭容器中加入2molCH4，1molCO2，只发生主反应，实验测得CO2的平衡转化率随温度和压强的变化如图。 ①X表示的是______（填“温度”或“压强”），判断的依据是______。 ②从小到大的关系为______。 ③若a点对应的压强为pkPa，则其对应条件下的压强平衡常数Kp=______(kPa)2。（Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数） (3)实验测得积碳量随温度的变化如图所示。 温度高于600℃时，积碳量随温度升高而减小的原因是______。 【答案】(1) ＋247.3 > (2) 温度 主反应为吸热反应，在其他条件相同时，CO2的平衡转化率随温度升高而增大 （或其他合理形式） (3)消碳反应的反应程度大于积碳反应（或其他合理答案） 【分析】盖斯定律强调化学反应热只与始末状态有关与过程无关；化学反应过程的熵变需要分析化学反应过程中物质的状态和分子个数，即固体、液体、气体熵逐渐变大，分子数 越多熵越大。 【详解】（1）根据题目信息，；主反应的反应物是两分子气体，生成物是4分子气体，属于熵增的反应，即。 （2）①主反应： 若横坐标是温度，该反应是吸热反应，随着温度的升高平衡正移的平衡转化率会升高，图像变化趋势符合；若横坐标是压强，该反应分子数增大，随着压强的升高平衡逆移的平衡转化率会降低，图像变化趋势不符合；综上X表示的是温度，判断的依据是主反应为吸热反应，在其他条件相同时，的平衡转化率随温度升高而增大。 ②根据①可知横坐标是温度，代表的是压强，该反应分子数增大，随着压强的升高平衡逆移的平衡转化率会降低，故压强从小到大的关系为。 ③若a点对应的压强为pkPa，以此列三段式： 则其对应条件下的压强平衡常数Kp= （3）实验测得积碳量受到两个反应的影响，即积碳反应(吸热反应)和消碳反应(吸热反应)，仅考虑温度对平衡的影响，温度越高两平衡都正移，温度高于600℃时，积碳量却随温度升高而减小，说明消碳反应的反应程度大于积碳反应，这时候就会以消碳反应为主。 18．H为一种重要的化工原料，其一种合成路线如下： 回答下列问题： (1)A中官能团的名称为_______，A→B的反应类型是_______。 (2)试剂R是_______(填结构简式)。 (3)H有_______个手性碳原子。 (4)E→F的化学方程式为_______。 (5)M是B的同分异构体，同时具备下列条件的M的结构有_______种(不考虑立体异构体)。其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积比为1∶2∶2∶3的结构简式为_______。 ①1mol有机物最多能与3molNaOH反应；    ②遇溶液发生显色反应，除苯环外不含其他环； ③不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应。 (6)设计以苯酚为原料合成1，2-二溴环己烷的合成路线________(无机试剂任选)。 【答案】(1) 醛基、醚键 取代反应 (2) (3)2 (4) (5) 13 (6)             【分析】 A（）和HI反应生成B（），醚键变成了羟基，属于取代反应，B与H2发生加成反应生成C（），C在一定条件下通过消去反应生成D（），D在过氧化物的作用下，生成E（），E在催化剂作用下转化为F（），F在一定条件下转化为G（），G与试剂R在一定条件下最终生成H（），羟基转化为酯基，则该步反应是酯化反应。 【详解】（1）A中官能团有醚键和醛基，根据分析可知， A→B的反应类型是取代反应； （2）根据分析可知，G与试剂R生成H的反应是酯化反应，根据G与H前后结构的变化，可以推知试剂R是； （3） H的手性碳原子如图，故有2个手性碳原子； （4） E（）在催化剂作用下生成F（），是碳碳双键与醇的加成，化学方程式为：； （5） M是B（）的同分异构体，符合 ①遇溶液发生显色反应，除苯环外不含其他环，说明含有酚羟基； ②不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，说明不含有碳碳双键、碳碳三键； ③1mol有机物最多能与3molNaOH反应，结合①②③，说明除了含有1mol酚羟基外，还含有1mol酚酯基；根据以上条件，符合条件的同分异构体有： , ，总共13种；其中在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积比为1∶2∶2∶3的结构简式是； （6） 以苯酚（）为原料合成1，2-二溴环己烷（）：苯酚先加成得到环己醇，再消去得到环己烯，再与溴水发生加成反应生成1，2-二溴环己烷，合成路线如图：          。 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二年级下学期期末模拟卷一 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-18 Ca-40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．丹东历史悠久，物产丰富。下列说法错误的是 A．宽甸板栗中含有的淀粉属于非还原性糖 B．东港草莓中含有的酯类物质使其散发着香气 C．凤城柞蚕丝中含有的蛋白质水解的最终产物为氨基酸 D．丹东特产苏子油中含有的油脂属于天然有机高分子 2．生产生活中往往蕴藏丰富的化学知识。下列说法错误的是 选项 生产生活情境 涉及的化学知识 A 盐卤用于制豆腐 盐卤使豆浆中的蛋白质聚沉 B 二氧化硫漂白纸浆 二氧化硫将有色物质氧化为稳定的无色物质 C 碳酸氢钠用于焙制糕点 碳酸氢钠与酸性物质反应产生气体 D 含氟牙膏预防龋齿 氟离子与难溶的羟基磷灰石生成更难溶的氟磷灰石 3．下列化学用语表示正确的是 A．的电子式为 B．天然橡胶的结构简式： C．基态C原子价层电子排布图： D．的VSEPR模型： 4．设代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．6.0g冰醋酸中含杂化的碳原子数为 B．0.3mol 中硼的价层电子对数为 C．0.5mol （）中配位键的个数为 D．标准状况下，5.6L由和组成的混合气体中原子总数为 5．维生素C的结构如图所示。下列说法不正确的是 A．分子式是 B．分子中含有2个手性碳原子 C．分子中含有碳碳双键、羟基、醚键3种官能团 D．能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色 6．下列反应方程式错误的是 A．工业制取漂白粉的化工生产中，氯气通入石灰乳中反应的离子方程式： B．《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”，涉及的化学方程式： C．用醋酸浸泡铜器表面的铜绿： D．用酒精检测仪检测酒驾，乙醇被酸性重铬酸钾溶液氧化： 7．泡沫灭火器灭火原理为，A、B、C、D、E、F分别代表相关的短周期元素。下列说法正确的是 A．B的氧化物是酸性氧化物 B．氢化物的沸点： C．键角比较： D．工业制E单质的方法是电解其熔融的氯化物 8．X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于同周期且相邻，Y的价层电子排布为，Z、M同主族，Q为前四周期中未成对电子数最多的元素。下列说法正确的是 A．第一电离能：X＜Y＜Z B．最简单氢化物的稳定性：X＜Y＜Z C．Q的价层电子排布：3d44s2 D．原子半径大小：X＜Y＜Z＜M 9．某种硫锂化物晶胞(立方晶胞)的结构如图所示，下列说法错误的是 A．硫原子核外电子云有4种不同的伸展方向 B．1号原子的分数坐标为 C．a、b、c、d四个原子形成的四边形的面积为cm2 D．沿z轴方向的投影图为 10．LED产品在工业生产及生活中应用广泛。如图甲所示是燃料电池的装置示意图，如图乙所示是LED发光二极管的装置示意图。下列说法错误的是 A．B极的电极反应式为 B．该电池放电过程中，从B极区向A极区移动 C．每有1mol 参与反应，理论上生成0.2mol D．要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线a应与图甲中的B极相连 11．从中草药中提取的calebinA(结构简式如下图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法正确的是 A．该物质在空气中能长时间保存 B．该物质能使高锰酸钾溶液褪色 C．该物质能与溶液反应生成 D．1mol该物质与浓溴水反应，最多消耗2mol 12．下列叙述及相关解释均正确的是 选项 叙述 解释 A 键的极性的强弱： 电负性： B 稳定性：H2O>H2S 两种元素同主族，且半径O<S C 沸点：> Ⅰ形成分子内氢键，Ⅱ形成分子间氢键 D 酸性：HI>HBr>HCl HI、HBr、HCl中的范德华力逐渐减小 A．A B．B C．C D．D 13．以金属镍为催化剂由乙烷制备甲烷，反应过程中的部分反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．由图可知总反应为吸热反应 B．由中间体2生成中间体3的反应是由乙烷制备甲烷过程的决速步 C．催化剂镍的使用降低了该反应的活化能，同时也改变了该反应的焓变 D．该反应过程中既有极性键和非极性的断裂，又有极性键和非极性键的形成 14．甘氨酸()是最简单的氨基酸，时其。下列叙述错误的是 A．加水稀释甘氨酸溶液时，甘氨酸电离程度和都会增大 B．甘氨酸既能与盐酸反应，又能与反应 C．溶液中： D．下，甘氨酸的 2、 非选择题：本题共4小题，共58分 15．铍可用于航天器件的构筑。一种从其铝硅酸盐[Be3Al2（SiO3）6]中提取铍的路径如图。 已知：①“萃取分液”的目的是分离和； ②； ③反萃取生成Na2[Be（OH）4]． (1)基态Al原子的价层电子轨道表示式为______。 (2)的空间结构为______。 (3)“热熔冷却”时采取“骤冷”方式得到玻璃态物质，该物质在X射线衍射实验中______（填“会”或“不会”）产生分立的斑点。 (4)“滤渣”的主要成分为______（填化学式）。 (5)反萃取时，加入过量NaOH溶液的目的是______（从平衡移动角度进行分析）。 (6)Ca和Be属于同一主族元素，CaF2晶胞结构如图所示。 ①·表示______（填“”或“”）． ②2号原子的配位数为______。 ③若1号原子和2号原子之间的距离为anm，设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为______（用含a、的代数式表示）。 16．实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下： 已知：①温度过高，间溴苯甲醛易被氧化。 ②溴、苯甲醛、1，2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点及相对分子质量见下表： 物质 溴 苯甲醛 1，2-二氯乙烷 间溴苯甲醛 沸点/℃ 58.8 179 83.5 229 相对分子质量 160 106 99 185 步骤1：将一定配比的无水A1Cl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛(5.3g)充分混合后装入三颈烧瓶(如图所示)，缓慢滴加足量经浓硫酸干燥过的液溴，控温反应一段时间，冷却。 步骤2：将反应后的混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用10%NaHCO3溶液洗涤。 步骤3：向经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤出MgSO4·nH2O晶体。 步骤4：分离有机层，减压蒸馏有机相，收集相应馏分。 (1)实验装置中盛装液溴的仪器名称是___________，锥形瓶中的试剂为___________(填化学式)溶液，其作用为___________。 (2)步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为___________(填字母)。步骤1所加物质中，AlCl3是催化剂，请推测1，2-二氯乙烷的作用：___________。 A．>229℃        B．58.8~179℃        C．<58.8℃ (3)有同学建议将装置中温度计换成搅拌器，那么温度计应移到___________(填位置)。 (4)步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的___________(填化学式)。 (5)步骤4中采用减压蒸馏技术，其目的是___________。 (6)若实验结束后得到3.7g间溴苯甲醛。则本实验中间溴苯甲醛产率为___________。 17．CO2通过回收利用，既可以减少温室气体的排放，还可以得到高附加值产品。 CH4-CO2催化重整可以得到合成气（CO和H2），涉及反应如下： 主反应： 积碳反应： 消碳反应： 回答下列问题： (1)=______，主反应的______（填“>”“<”或“=”）0。 (2)在密闭容器中加入2molCH4，1molCO2，只发生主反应，实验测得CO2的平衡转化率随温度和压强的变化如图。 ①X表示的是______（填“温度”或“压强”），判断的依据是______。 ②从小到大的关系为______。 ③若a点对应的压强为pkPa，则其对应条件下的压强平衡常数Kp=______(kPa)2。（Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数） (3)实验测得积碳量随温度的变化如图所示。 温度高于600℃时，积碳量随温度升高而减小的原因是______。 18．H为一种重要的化工原料，其一种合成路线如下： 回答下列问题： (1)A中官能团的名称为_______，A→B的反应类型是_______。 (2)试剂R是_______(填结构简式)。 (3)H有_______个手性碳原子。 (4)E→F的化学方程式为_______。 (5)M是B的同分异构体，同时具备下列条件的M的结构有_______种(不考虑立体异构体)。其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积比为1∶2∶2∶3的结构简式为_______。 ①1mol有机物最多能与3molNaOH反应；    ②遇溶液发生显色反应，除苯环外不含其他环； ③不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应。 (6)设计以苯酚为原料合成1，2-二溴环己烷的合成路线________(无机试剂任选)。 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 $