福建省宁德市部分学校2024-2025学年高二下学期4月期中化学试题

■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■ 福建省部分达标学校2024一2025学年第二学期期中 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！ 请在各题观定的圆色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！ 高二化学质量监测答题卡 12.(16分》 14.(16分 姓名： 班级 贴条形码区 (1) (2分) (2分) (1① 考场号 座位号 (2分) 考生号：0 4444444444444444 (2) (2分) ② (2分) 准专证号 (3) (2分) (2分) (2) (2分) 注 的空用格地由期于内有唐路技结装 意1答非选择题时。必用提用05毫米的塑色学渣签字 笔书写。作图随可先用船笔绘出。睛认后再用05 (3)① (2分) 回回 急米的黑色学造签学笔偏清她。要承字缘工敬，笔 ⊙ 项 透请两。严靡按题号两指示的答题区城作答，随出 周 答圈以城修可的答案无效：在试题香，尊葛低上苦 无效 g (2分) ① (2分) (2分) 考生 生由粒零酷第形 缺考标记 确填涂 0 禁填 峡 5) (2分) (2分) 远择题（须用2B铅笔填涂） 1 18](C D A (4)0 (2分) 2 A [B c 6 D A 3 A [B C D c 8 4 A [B)[C D 9 A [B C ② A B IC: AC (2分) 5 13.(14分) 作选择题（须用0.5毫米的色学迹签学笔书写） (1)① (2分) 11.(14分) ② (2分) (1) (2分) ③ (2分) (2) (2分) (2)① (2分) (3) (2分) © (2分) (4) (2分) (2分) (5) (2分) ③ (2分) (6) (2分) 请勿在此区域内作答 (7) (2分) 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效」 请在各题规定的黑色矩形区域内答题.超出该区城的答案无效！ 睛在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区城的答案无效！ 【离二化学答腿卡第1页（共1页）】 ·25-459B 福建省部分达标学校2024—2025学年第二学期期中 高二化学质量监测 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：鲁科版选择性必修2。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Sb 122 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在载人航天器中，可以利用与的反应，将航天员呼出的转化为等，然后通过电解得到，从而实现的再生。下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 和互为同素异形体 C. 和中碳元素的化合价相同 D. 碳和氧的p能级上具有相同轨道数 2. 玻尔在研究了氢原子的光谱后，根据量子力学的观点，大胆突破传统思想的束缚，提出了新的原子结构模型。在图示的模型中，X表示的原子为 A. N B. F C. O D. Cl 3. 火箭发射时可以用肼()作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。下列说法正确的是 A. 沸点： B. 原子半径： C. 最高正化合价： D. 核外电子数： 4. 下列有关分子晶体的叙述错误的是 A. 构成分子晶体的微粒是分子 B. 分子晶体熔化时，一般只破坏分子间作用力 C. 只含有非金属元素的晶体一定是分子晶体 D. 分子晶体的熔、沸点与分子内共价键的键能、键长无直接关系 5. 超分子冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。12-冠-4与作用而不与、作用，18-冠-6与作用(如图所示)而不与、作用。下列说法错误的是 A. 超分子不属于聚合物 B. 常温下，在水中溶解度： C. 超分子的重要特征是分子识别和分子组装 D. 图示超分子中存在的化学键只有极性共价键，无离子键 6. 在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素(如图所示)的有些性质是相似的。下列说法错误的是 B A. 常温下，难溶于水，也难溶于水 B. 和在过量的氧气中燃烧分别生成和 C. 能与稀盐酸反应，也能与稀盐酸反应 D. 硅酸为弱酸，硼酸也为弱酸 7. M是由原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种前四周期元素组成的化合物，化学式为。X的一种单质是目前地球上发现的最坚硬的天然物质，Y的基态原子中单电子和成对电子个数比为3∶4，Z为前四周期中电负性最小的元素，W原子的次外层电子数是最外层的7倍。下列说法错误的是 A. 电负性：Y>X B. 中X原子的杂化方式为sp C. 基态W原子的核外电子的空间运动状态有15种 D. 将由Z元素形成的硫酸盐置于酒精灯上灼烧时，可直接观察到紫色火焰 8. 具有6个配体的Co3+的某种配合物的化学式为CoClm·nNH3，若0.1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应，只生成0.3 mol AgCl沉淀，则此配合物的结构可能为 A. [Co(NH3)6]Cl3 B. [Co(NH3)4Cl2]Cl C. [Co(NH3)2Cl4]Cl D. [Co(NH3)5Cl]Cl 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 0.1 mol [Zn(NH3)4]SO4中，所含的共价键数目为1.6NA B. 0.1 mol H3O+中，所含的电子总数为NA C. 0.1 mol CH3CH(OH)COOH分子中，所含的手性碳原子个数为0.1NA D. 常温下，2.8 g C2H4分子中，所含的σ键的数目为0.5NA 10. 锑酸亚铁晶胞如图所示，其晶胞的长为a pm，宽为b pm，密度为，，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 沸点： B. C. 锑酸亚铁中Sb与O的个数之比： D. 离子半径： 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且和的电子数相差8；与B位于同一周期的C和D，它们的价电子层中未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2，回答下列问题： （1）的结构示意图为______。 （2）元素B的焰色试验呈______色。 （3）基态C原子核外N层电子的自旋状态______(填“相同”或“相反”)。 （4）基态D原子的价电子排布式为______。 （5）BA属于______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 （6）基态A原子核外电子的空间运动状态有______种。 （7）与水反应的化学方程式为______。 12. 某校化学实验兴趣小组设计了从AgCl中提取Ag的实验方案，如图所示。 已知：类似原子团且反应1为非氧化还原反应。 回答下列问题： （1）N元素位于元素周期表的第______周期第______族。 （2）基态的简化电子排布式为______。 （3）稳定性：______(填“>”或“<”，下同)；第一电离能：N______O。 （4）的电子式为______，中中心原子的杂化方式为______。 （5）反应1的离子方程式为______。 13. 根据所学知识回答下列问题： （1）晶体的晶胞结构如图所示： ①该晶体属于______(填“分子”“离子”或“共价”)晶体。 ②晶胞体心微粒中的中心原子的杂化方式为______。 ③该晶胞中存在的化学键类型有______(填“共价键”“离子键”或“共价键和离子键”)。 （2）吡啶()含有与苯环类似的大π键(分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为)。 ①中的大π键应表示为______。 ②碱性：______(填“>”或“<”)，原因为______。 ③沸点：，原因为______。 14. 根据所学知识回答下列问题： （1）溶解在溶液中，可得到偏钒酸钠。 ①偏钒酸钠中，所含钠元素的质量为___________。 ②溶解在溶液中，也可得到钒酸钠，的模型名称为___________。 （2）与组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。原子位于顶点和面心的位置。原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置。晶体储氢时，在晶胞的体心和棱的中心位置。若储氢后化学式为，则储氢率为___________。 （3）某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示。 ①沸点：___________(填“”或“”)。 ②从能量角度来看，比稳定，从原子结构角度分析其原因：___________。 ③该晶体的密度为___________(用含、、的代数式表示)(设为阿伏加德罗常数的值)。 （4）苯与在氨水中可生成一种淡紫色苯包合沉淀物，苯分子(平面正六边形结构)位于晶胞的体心且2个碳碳键平行于轴。该晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为。已知键长为，键长为。 ①B点的分数坐标为___________。 ②晶胞中A、B点间距为___________(用含、、、的代数式表示)。 福建省部分达标学校2024—2025学年第二学期期中 高二化学质量监测 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：鲁科版选择性必修2。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Sb 122 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 【11题答案】 【答案】（1） （2）紫 （3）相反 （4） （5）离子化合物 （6）5 （7） 【12题答案】 【答案】（1） ①. 2 ②. ⅤA （2） （3） ①. < ②. > （4） ①. ②. （5） 【13题答案】 【答案】（1） ①. 离子 ②. ③. 共价键和离子键 （2） ①. ②. < ③. 甲基是推电子基团，使N原子电子云密度增大，碱性增强 ④. 分子间的范德华力比分子间的氢键更强 【14题答案】 【答案】（1） ①. 2.3 ②. 正四面体形 （2）50% （3） ①. ②. 的价电子排布式为，还易失去1个电子变为的半充满稳定结构 ③. （4） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $