精品解析：福建三明第一中学2025-2026学年下学期半期考试 高二化学试卷

三明一中2025-2026学年下学期半期考 高二化学科试卷 (考试时间75分钟，满分：100分) 注意事项： 1.请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Na-23 W-184 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。只有一项是符合题目要求的。 1. 科技自立自强，赋能国家高质量发展。下列说法正确的是 A. 我国新一代舱外航天服采用水升华热控系统实现温控：水升华过程破坏了O-H共价键 B. 福建科研团队用C60掺杂非铁催化剂实现温和条件下热催化合成氨：C60含有共价键 C. 我国国内完成首条完全自主可控的8英寸SiC晶圆生产线：SiC属于分子晶体 D. “福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的是石墨烯：石墨烯是乙烯的同系物 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 甲基的电子式： B. 的结构式： C. 乙醇的分子式： D. 乙烯的键线式： 3. 下列说法不正确的是 A. 和的最简式相同，含碳量相同 B. 碳原子数不同的直链烷烃一定互为同系物 C. 沸点：正戊烷>新戊烷>2，2-二甲基戊烷 D. 鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性溶液，振荡，观察是否褪色 4. 根据下表几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法错误的是 NaCl KCl 单质B 熔点/℃ 801 714 190 -70 2300 沸点/℃ 1465 1420 178 57.6 2500 注：熔点在条件下测定。 A. 是分子晶体 B. 单质B是共价晶体 C. 加热能升华 D. 晶体中晶格能比晶体中的大 5. 下列化学方程式书写正确的是 A. 新制溶于氨水： B. 合成聚丙烯： C. 氯化铝中加过量氨水： D. 乙炔与氯气加成： 6. 对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 稳定性： 电负性：，的给电子能力强于 B 分子极性： 为平面三角形，为三角锥形，前者为非极性分子，后者为极性分子 C 甲苯与硝酸在约反应，苯与硝酸在50～60℃才反应 受甲基影响，苯环变得活泼 D 热稳定性： HF分子之间会形成氢键，使分子更加稳定 A. A B. B C. C D. D 7. 化合物是合成丹参醇的中间体，其合成路线如下，下列说法不正确的是 A. 的同分异构体中可能含有苯环 B. 和分子都可以使溴水褪色 C. 与以物质的量发生加成反应时可得3种产物(不考虑立体异构) D. 分子与足量的氢气加成后的产物中含有3个手性碳原子 8. 原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、T组成的分子结构如图。W原子只有一个原子轨道填充电子，元素X、Y处于同一周期且未成对电子数相同，Z的原子核外电子有5种空间运动状态，T的原子价电子排布式为。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 该分子中有两种元素第一电离能比氮小 C. 和分子的空间构型均为V形 D. 该分子中既有极性共价键又有非极性共价键 9. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 冰中(图1)含氢键数目为 B. 1 mol雌黄()(图2)的孤电子对数为 C. 晶体(图3)中含有个晶胞结构单元 D. 石墨烯(图4)是碳原子单层片状新材料，石墨烯中含C-C数目为 10. 溴苯是制备精细化工品的原料，现采用下图装置制备。下列说法错误的是 苯 液溴 溴苯 沸点/℃ 80.1 59 156.2 水溶性 难溶 微溶 难溶 A. 导气管可促使漏斗中液体顺利滴下 B. 乙试管中试剂可以是苯或四氯化碳 C. 丙试管中出现淡黄色沉淀，说明苯与液溴发生了取代反应 D. 提纯溴苯需经过水洗、碱洗、水洗、干燥、结晶等实验操作 11. 一种冠醚分子可通过识别，从卤水中萃取。该冠醚(直径为)合成、识别的过程如下。下列说法错误的是 A. 与冠醚之间的作用力是弱配位键 B. 冠醚分子不能识别(直径为) C. 和均为超分子 D. 有机物中碳原子采取杂化 12. 六氟磷酸盐离子液体可用于有机合成的溶剂和催化剂，其结构如图所示，其阳离子中的五元环为平面结构，下列说法错误的是 A. 阴离子的所有原子均满足8电子稳定结构 B. 该物质中存在的化学键类型：离子键、共价键 C. 阳离子中原子为杂化，碳原子为和杂化 D. 阴、阳离子体积较大，离子之间作用力较弱，晶体的熔点较低 13. 某课题组设计了一种具有五元环特征的二维硼化物，其结构如图所示，框内为晶胞结构。下列说法错误的是 已知：图中框内为晶胞结构，其边长分别为，晶体厚度为。 A. 硼化物中原子采取杂化 B. 该硼化物的化学式为 C. 晶胞中距原子最近的原子有4个 D. 可用射线衍射仪测定其晶体的结构 14. 我国科研工作者利用作为光催化剂，以、和芳香烃为原料可制得氯代芳烃。研究发现，该方法可选择性地对进行氯化，有关反应机理如图所示： 下列说法正确的是 A. 步骤①~③中，与均属于中间产物 B. 步骤③反应为 C. 每制得，消耗的物质的量为 D. 若用代替，则最终可得到 第Ⅱ卷 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 回答下列问题。 （1）下列几组物质中，互为同分异构体的是______；互为同系物的是______(填序号)。 ①和 ②和 ③和 ④和 （2）中含氧官能团的名称为______。 （3）用系统命名法对有机物进行命名 ______；______。 （4）写出4，4-二甲基-2-戊炔的结构简式______。 （5）甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液共热生成TNT的化学方程式______。丙烯在一定条件下制得2-丙醇()的化学方程式______。 （6）某烷烃的相对分子质量为114，与氯气发生取代反应所得的一氯代物只有一种，写出该烷烃的结构简式______。 （7）烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种转化。烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如图所示的反应关系(、、为烃基)。 已知某烯烃的化学式为，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物为二氧化碳和丁酮()，则此烯烃的结构简式是______。 16. 我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。回答下列问题： （1）基态原子的电子排布式为______；B、N、O第一电离能由大到小的顺序为______。 （2）液态时可导电，晶体类型为______晶体。蒸气状态下以双聚分子()的形式存在，双聚分子中铁的杂化方式为______。 （3）锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：：二锗酸钠：等)，也能形成类似于烷烃的锗烷()。至今没有发现大于5的锗烷，根据下表提供的数据，从键能角度分析其中的原因______。 化学键 C-C C-H Ge-Ge Ge-H 键能 346 411 188 288 （4）一种含镓的药物合成方法如图所示： ①化合物Ⅰ的组成元素中基态原子核外未成对电子数最多的是______(填元素符号)。 ②化合物Ⅱ中Ga的配位数为______，______。 （5）钛原子在一定条件下可与碳原子形成气态团簇分子，分子模型如图所示(白球表示钛原子，黑球表示碳原子)，其化学式为______。 （6）晶体因变化形成空位而导致颜色各异(空位数不同，吸收的可见光波长不同)，当时，其立方晶胞结构如图。为阿伏加德罗常数的值。 ①与最近且等距的有______个。 ②当增大时，的平均价态______(填“升高”、“降低”或“不变”)。 ③当时，则该晶体的密度为______。 17. 铂系元素不仅仅是一类贵金属，其化合物更是一类有重要化工催化作用和医疗应用价值的物质。顺铂是临床使用的第一代铂类抗癌药物，呈棕黄色，有极性；其存在同分异构体反铂，呈淡黄色，无极性，无抗癌活性。 Ⅰ、抗癌药物顺铂可由以下途径得到： (顺式—二氯二氨合铂) （1）中的化合价为______价。 （2）氯离子通常用作配合物的配体，基态占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是______。 （3）根据信息可以推测中的杂化方式为______(填字母，下同)。 A. sp B. C. D. （4）在两种同分异构体中，更易溶于的是______(填“顺铂”或“反铂”)。 （5）抗癌药物顺铂的抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的与的碱基(如鸟嘌呤)结合，破坏的结构，阻止癌细胞增殖。生成物中存在的化学键有______。 a．氢键 b．离子键 c．金属键 d．配位键 e．极性共价键 f．非极性共价键 Ⅱ、抗癌药物顺铂与胸苷(简写为)的配体交换反应具有重要意义。 （6）“步骤1”的离子方程式为______。 （7）“步骤2”中体系存在以下平衡： ⅰ、 ⅱ、 加入溶液的目的是______(从平衡角度分析)。 （8）、和与(Ⅱ)的配位能力由强到弱的顺序为______。 18. 碳碳双键是一种重要官能团，含碳碳双键的有机物一般都是重要的化工原料。 Ⅰ、苯的某些反应及某种生产聚苯乙烯的流程如图，回答下列问题： （1）写出相应反应的化学方程式：反应①______；反应④______。 （2）A物质的核磁共振氢谱显示的各种峰面积由大到小的比值为______；A的同分异构体中，核磁共振氢谱显示只有两类的结构简式为______(写一种)。 （3）下列关于流程中物质的描述错误的是______(选填字母)。 A．A和苯乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．聚苯乙烯是混合物，没有固定熔沸点 C．A与溴蒸气在强光照射下发生取代反应，苯环上邻位或对位的被取代 （4）比苯乙烯多1个碳原子的同系物的一种结构，存在顺反异构现象，写出顺式结构______。 Ⅱ、异戊二烯()能发生以下反应： 已知：。回答下列问题： （5）B为分子中含有六元环的有机化合物，其结构可能为(可用键线式表示)______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 三明一中2025-2026学年下学期半期考 高二化学科试卷 (考试时间75分钟，满分：100分) 注意事项： 1.请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Na-23 W-184 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。只有一项是符合题目要求的。 1. 科技自立自强，赋能国家高质量发展。下列说法正确的是 A. 我国新一代舱外航天服采用水升华热控系统实现温控：水升华过程破坏了O-H共价键 B. 福建科研团队用C60掺杂非铁催化剂实现温和条件下热催化合成氨：C60含有共价键 C. 我国国内完成首条完全自主可控的8英寸SiC晶圆生产线：SiC属于分子晶体 D. “福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的是石墨烯：石墨烯是乙烯的同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A．水升华属于物理变化，仅破坏分子间作用力，不会破坏O-H共价键，A错误； B．C60分子内碳原子之间以共价键结合，因此C60含有共价键，B正确； C．SiC是硅原子和碳原子通过共价键形成的共价晶体（原子晶体），不属于分子晶体，C错误； D．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个CH2原子团的有机化合物，石墨烯是碳单质，与乙烯不互为同系物，D错误； 故答案选B。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 甲基的电子式： B. 的结构式： C. 乙醇的分子式： D. 乙烯的键线式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲基为电中性基团，碳原子最外层有4个电子，与3个氢原子形成3对共用电子对，剩余1个单电子，该电子式符合甲基的结构，A正确； B．中的配位键是氮原子提供孤电子对、氢离子接受电子对，箭头应从N指向H，B错误； C．是乙醇的结构简式，乙醇的分子式为，C错误； D．该键线式表示的是2，3-二甲基-2-丁烯，乙烯仅含2个碳原子的碳碳双键，无其他取代基，D错误； 故答案选A。 3. 下列说法不正确的是 A. 和的最简式相同，含碳量相同 B. 碳原子数不同的直链烷烃一定互为同系物 C. 沸点：正戊烷>新戊烷>2，2-二甲基戊烷 D. 鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性溶液，振荡，观察是否褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙烯（）最简式为，乙烯（）最简式也为，二者最简式相同，碳元素质量分数相同，A正确； B．直链烷烃结构相似，碳原子数不同则分子组成相差若干个基团，符合同系物定义，B正确； C．烷烃沸点随碳原子数增多而升高，2,2-二甲基戊烷含7个碳原子，沸点高于含5个碳的正戊烷、新戊烷；碳原子数相同时支链越多沸点越低，正确沸点顺序为2,2-二甲基戊烷>正戊烷>新戊烷，C错误； D．己烯含碳碳双键，可使酸性溶液褪色，苯与酸性不反应，分层后上层为苯、下层呈紫色，可以鉴别，D正确。 4. 根据下表几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法错误的是 NaCl KCl 单质B 熔点/℃ 801 714 190 -70 2300 沸点/℃ 1465 1420 178 57.6 2500 注：熔点在条件下测定。 A. 是分子晶体 B. 单质B是共价晶体 C. 加热能升华 D. 晶体中晶格能比晶体中的大 【答案】D 【解析】 【详解】A．由表格数据可知，四氯化硅是熔沸点低的分子晶体，A正确； B．由表格数据可知，单质B是熔沸点很高的共价晶体，B正确； C．由表格数据可知，氯化铝的沸点低于氯化铝的熔点，说明氯化铝加热时能够不经液态直接转化为气态发生升华，C正确； D．离子晶体的晶格能越大，熔沸点越高，由表格数据可知，氯化钠的熔沸点高于氯化钾，说明氯化钠的晶格能大于氯化钾，D错误； 故选D。 5. 下列化学方程式书写正确的是 A. 新制溶于氨水： B. 合成聚丙烯： C. 氯化铝中加过量氨水： D. 乙炔与氯气加成： 【答案】A 【解析】 【详解】A．新制与氨水反应生成可溶性四氨合铜(II)氢氧化物，反应配平正确，产物合理，A正确； B．丙烯加聚的产物主链为2个碳原子的重复单元，侧链连甲基，正确反应为，B错误； C．氨水为弱碱，无法溶解氢氧化铝，与氯化铝反应仅生成氢氧化铝沉淀，正确离子方程式为，C错误； D．乙炔与2mol氯气完全加成的产物为1,1,2,2-四氯乙烷，正确反应为，D错误； 故选A。 6. 对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 稳定性： 电负性：，的给电子能力强于 B 分子极性： 为平面三角形，为三角锥形，前者为非极性分子，后者为极性分子 C 甲苯与硝酸在约反应，苯与硝酸在50～60℃才反应 受甲基影响，苯环变得活泼 D 热稳定性： HF分子之间会形成氢键，使分子更加稳定 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电负性，N对孤对电子的吸引力弱于O，故给电子能力更强，与形成的配位键更牢固，配合物稳定性更强，故A正确； B．为杂化，为平面正三角形分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子；为杂化，含1对孤对电子，为三角锥形分子，正负电荷中心不重合，属于极性分子，故分子极性，故B正确； C．甲基是给电子基团，对苯环有活化作用，使苯环上的氢更易被取代，反应所需温度更低，故C正确； D．热稳定性是化学性质，由分子内的共价键键能决定，键键能大于键，故更稳定；氢键是分子间作用力，只影响熔沸点等物理性质，不影响分子的热稳定性，故D错误； 选D。 7. 化合物是合成丹参醇的中间体，其合成路线如下，下列说法不正确的是 A. 的同分异构体中可能含有苯环 B. 和分子都可以使溴水褪色 C. 与以物质的量发生加成反应时可得3种产物(不考虑立体异构) D. 分子与足量的氢气加成后的产物中含有3个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．X的分子式为，不饱和度为 ，苯环的不饱和度为4，故X的同分异构体中可含有苯环，A正确； B．X和Y分子中均含有碳碳双键，可与溴发生加成反应使溴水褪色，B正确； C．Y分子中含有两个共轭双键，与以物质的量1:1加成时，会产生两种1,2加成产物和一种1,4加成产物，C正确； D．Y与足量氢气加成后所有碳碳双键均被还原为饱和碳键，产物手性碳原子为2，即，D错误； 故选D。 8. 原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、T组成的分子结构如图。W原子只有一个原子轨道填充电子，元素X、Y处于同一周期且未成对电子数相同，Z的原子核外电子有5种空间运动状态，T的原子价电子排布式为。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 该分子中有两种元素第一电离能比氮小 C. 和分子的空间构型均为V形 D. 该分子中既有极性共价键又有非极性共价键 【答案】B 【解析】 【分析】W原子只有一个原子轨道填充电子，W为H；元素X、Y处于同一周期且未成对电子数相同，结合物质结构可知，X为C，Y为O；Z的原子核外电子有5种空间运动状态，Z为F；T的原子价电子排布式为，T为Cl。 【详解】A．同周期元素，原子序数越大，电负性越强，故电负性O>C，CH4中H元素显正价，故电负性C>H，故电负性O＞C＞H，故A正确； B．电离能比N小的元素有Cl、C、O、H，故B错误； C．H2O、OF2的价层电子对数都为2+=4，孤电子对数都为2，故空间构型均为V形，故C正确； D．由结构可知，分子中既有极性共价键又有非极性共价键，故D正确； 故选B。 9. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 冰中(图1)含氢键数目为 B. 1 mol雌黄()(图2)的孤电子对数为 C. 晶体(图3)中含有个晶胞结构单元 D. 石墨烯(图4)是碳原子单层片状新材料，石墨烯中含C-C数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．9g冰的物质的量为，每个水分子平均含2个氢键，故0.5mol冰含氢键数目为，A错误； B．1mol 中含2mol As原子、3mol S原子，每个As含1对孤对电子，每个S含2对孤对电子，总孤电子对物质的量为，数目为，B正确； C．720g 的物质的量为，每个晶胞含4个分子，故晶胞结构单元数目为，C错误； D．12g石墨烯含碳原子物质的量为，每个C-C键被2个C原子共用，1mol C对应C-C键物质的量为，数目为，D错误； 故选 B。 10. 溴苯是制备精细化工品的原料，现采用下图装置制备。下列说法错误的是 苯 液溴 溴苯 沸点/℃ 80.1 59 156.2 水溶性 难溶 微溶 难溶 A. 导气管可促使漏斗中液体顺利滴下 B. 乙试管中试剂可以是苯或四氯化碳 C. 丙试管中出现淡黄色沉淀，说明苯与液溴发生了取代反应 D. 提纯溴苯需经过水洗、碱洗、水洗、干燥、结晶等实验操作 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中是恒压结构，导气管连通了滴液漏斗和反应容器，平衡了二者的压强，可促使漏斗中液体顺利滴下，A正确； B．反应挥发出的HBr中混有溴蒸气，溴蒸气会干扰后续HBr的检验，溴易溶于苯或四氯化碳，而HBr不溶，因此乙可以用苯或四氯化碳吸收溴蒸气，B正确； C．溴蒸气被乙除去后，HBr进入丙中与反应生成淡黄色沉淀，证明反应生成了HBr，说明苯与液溴发生了取代反应（加成反应不会生成HBr），C正确； D．溴苯是液态有机物，提纯过程：水洗除去可溶杂质、碱洗除去未反应的溴、再次水洗除去残留碱、干燥除水后，因为粗溴苯中混有沸点不同的苯，最后需要通过蒸馏分离提纯，结晶是提纯固体的方法，不适用于液态溴苯的提纯，D错误； 故答案为：D。 11. 一种冠醚分子可通过识别，从卤水中萃取。该冠醚(直径为)合成、识别的过程如下。下列说法错误的是 A. 与冠醚之间的作用力是弱配位键 B. 冠醚分子不能识别(直径为) C. 和均为超分子 D. 有机物中碳原子采取杂化 【答案】C 【解析】 【详解】A．与冠醚Z中的O原子形成弱配位键，故A正确； B．冠醚Z直径为，直径为，冠醚Z空腔直径与的直径不匹配，所以该冠醚分子不能识别，故B正确； C．超分子是两种及以上分子通过分子间相互作用组装形成的聚集体，Z是单个有机冠醚分子，不属于超分子；R是冠醚Z与Li⁺组装形成的超分子，故C错误； D．有机物中碳原子均为单键碳，采取杂化，故D正确； 选C。 12. 六氟磷酸盐离子液体可用于有机合成的溶剂和催化剂，其结构如图所示，其阳离子中的五元环为平面结构，下列说法错误的是 A. 阴离子的所有原子均满足8电子稳定结构 B. 该物质中存在的化学键类型：离子键、共价键 C. 阳离子中原子为杂化，碳原子为和杂化 D. 阴、阳离子体积较大，离子之间作用力较弱，晶体的熔点较低 【答案】A 【解析】 【详解】A．阴离子为，P原子最外层原本有5个电子，与6个F原子形成共价键，加上阴离子带的1个单位负电荷，P原子最外层电子总数为，不满足8电子稳定结构，A错误； B．该物质由阴阳离子构成，阴阳离子之间存在离子键；阴阳离子内部原子之间通过共价键结合，因此该物质存在离子键、共价键两种化学键，B正确； C．已知阳离子的五元环为平面结构，环上的N原子都参与平面结构，杂化类型为杂化；五元环内双键碳原子为杂化，N原子连接的侧链饱和碳原子为杂化，因此碳原子存在和两种杂化，C正确； D．离子晶体中，阴阳离子体积越大，离子间距越大，离子间作用力（离子键）越弱，晶格能越小，晶体熔点越低，离子液体常温下多为液态，符合该规律，D正确； 故选A。 13. 某课题组设计了一种具有五元环特征的二维硼化物，其结构如图所示，框内为晶胞结构。下列说法错误的是 已知：图中框内为晶胞结构，其边长分别为，晶体厚度为。 A. 硼化物中原子采取杂化 B. 该硼化物的化学式为 C. 晶胞中距原子最近的原子有4个 D. 可用射线衍射仪测定其晶体的结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．每个B原子形成3个σ键，B最外层共3个电子，成键后无孤电子对，价层电子对数为3，因此B原子采取杂化，A正确； B．该晶胞为二维晶胞，均摊法规则：顶点原子占，边界（棱）上原子占，从图中的晶胞结构可知，B原子在体内，共4个，S原子在顶点和体内，故个数为，因此晶胞中B、S原子数比为，化学式为，B错误； C．观察结构可知，每个S原子连接4个B原子，故S原子距离最近且相等的B原子有4个，C正确； D．晶体结构可通过X射线衍射仪测定，这是晶体结构测定的常用方法，D正确； 故选B。 14. 我国科研工作者利用作为光催化剂，以、和芳香烃为原料可制得氯代芳烃。研究发现，该方法可选择性地对进行氯化，有关反应机理如图所示： 下列说法正确的是 A. 步骤①~③中，与均属于中间产物 B. 步骤③反应为 C. 每制得，消耗的物质的量为 D. 若用代替，则最终可得到 【答案】C 【解析】 【详解】A．中间产物是反应中生成又消耗的物质，Ru3+在步骤②生成、步骤③消耗，属于中间产物；而是步骤②生成的产物，后续未被消耗，属于最终产物，并非中间产物，A错误； B．步骤③中，Ru3+被还原为Ru2+，Cl⁻被氧化为HClO，根据电子守恒，需2个Ru3+与1个Cl⁻反应。但反应体系中原料为NaCl和，无大量OH⁻，O和H应来自，正确方程式应为2Ru3+ + Cl⁻ + H2O = 2Ru2+ + HClO + H+，B错误； C．总反应中，为氧化剂，Cl⁻为还原剂，1mol可氧化1 mol Cl⁻生成1 mol HClO，1 mol HClO与1mol芳香烃反应生成1 mol氯代芳烃，故每制得1 mol氯代芳烃消耗1 mol，C正确； D．该方法选择性氯化苯环上的H，甲苯中苯环H为C(sp2)-H，甲基H为C(sp3)-H，故应生成氯甲苯，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 回答下列问题。 （1）下列几组物质中，互为同分异构体的是______；互为同系物的是______(填序号)。 ①和 ②和 ③和 ④和 （2）中含氧官能团的名称为______。 （3）用系统命名法对有机物进行命名 ______；______。 （4）写出4，4-二甲基-2-戊炔的结构简式______。 （5）甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液共热生成TNT的化学方程式______。丙烯在一定条件下制得2-丙醇()的化学方程式______。 （6）某烷烃的相对分子质量为114，与氯气发生取代反应所得的一氯代物只有一种，写出该烷烃的结构简式______。 （7）烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种转化。烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如图所示的反应关系(、、为烃基)。 已知某烯烃的化学式为，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物为二氧化碳和丁酮()，则此烯烃的结构简式是______。 【答案】（1） ①. ③ ②. ② （2）酯基、(酚)羟基 （3） ①. 2，4-二甲基己烷 ②. 1，3-二甲苯 （4） （5） ①. ②. （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，③中两种物质分子式均为，结构不同，互为同分异构体；同系物是结构相似、分子组成相差1个或若干个原子团的有机物，②中两种物质均为环二烯烃，分子组成相差1个，互为同系物；①中两种物质分子式不同，④中羟基官能团数目不同，均不符合对应概念要求。 【小问2详解】 该有机物中含氧官能团包括直接与苯环相连的羟基（酚羟基），以及两个结构的酯基；氨基不含氧，不计入。 【小问3详解】 烷烃命名时选最长碳链为主链，该烷烃最长碳链含6个碳，从离取代基最近的一端编号，使取代基位次和最小，2、4位连甲基，因此命名为2，4-二甲基己烷；苯环上1、3位连甲基，因此命名为1，3-二甲苯。 【小问4详解】 首先确定主链为含5个碳原子的炔烃，碳碳三键位于2号和3号碳之间，4号碳上连2个甲基，结构式为 。 【小问5详解】 甲苯与浓硝酸在浓硫酸催化、加热条件下发生硝化反应，甲基邻对位的氢原子被硝基取代，生成2,4,6-三硝基甲苯（TNT）和水，化学方程式为 ；丙烯与水发生加成反应，生成2-丙醇，化学方程式为。 【小问6详解】 烷烃通式为，由相对分子质量114得，解得，即分子式为；一氯代物只有一种说明分子中所有氢原子化学环境完全相同，为高度对称结构，即2，2，3，3-四甲基丁烷，结构简式为。 【小问7详解】 根据题给反应规律，双键碳上连2个氢原子时，氧化产物为；双键碳上连2个烃基无氢时，氧化产物为酮；将丁酮（）的羰基氧替换为双键碳，另一端连接，该烯烃的结构简式为。 16. 我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。回答下列问题： （1）基态原子的电子排布式为______；B、N、O第一电离能由大到小的顺序为______。 （2）液态时可导电，晶体类型为______晶体。蒸气状态下以双聚分子()的形式存在，双聚分子中铁的杂化方式为______。 （3）锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：：二锗酸钠：等)，也能形成类似于烷烃的锗烷()。至今没有发现大于5的锗烷，根据下表提供的数据，从键能角度分析其中的原因______。 化学键 C-C C-H Ge-Ge Ge-H 键能 346 411 188 288 （4）一种含镓的药物合成方法如图所示： ①化合物Ⅰ的组成元素中基态原子核外未成对电子数最多的是______(填元素符号)。 ②化合物Ⅱ中Ga的配位数为______，______。 （5）钛原子在一定条件下可与碳原子形成气态团簇分子，分子模型如图所示(白球表示钛原子，黑球表示碳原子)，其化学式为______。 （6）晶体因变化形成空位而导致颜色各异(空位数不同，吸收的可见光波长不同)，当时，其立方晶胞结构如图。为阿伏加德罗常数的值。 ①与最近且等距的有______个。 ②当增大时，的平均价态______(填“升高”、“降低”或“不变”)。 ③当时，则该晶体的密度为______。 【答案】（1） ①. ②. N>O>B （2） ①. 离子 ②. （3）Ge-Ge键和Ge-H键的键能小于C-C键和C-H键的键能，化学键更容易断裂，长链锗烷不稳定，难以形成n大于5的锗烷 （4） ①. N ②. 6 ③. 1 （5） （6） ①. 6 ②. 降低 ③. 【解析】 【小问1详解】 Cu为29号元素，基态原子核外电子排布式为，故[Ar]后为。同周期第二周期元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，N原子2p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于相邻的O，故第一电离能顺序为N>O>B。 【小问2详解】 FeF3液态时可导电，说明熔融状态下存在自由移动的离子，属于离子晶体。Fe2Cl6双聚分子中每个Fe原子与4个Cl原子形成σ键，无孤电子对，价层电子对数为4，杂化方式为。 【小问3详解】 由表格数据可知，Ge-Ge键键能为188kJ·mol-1，Ge-H键键能为288kJ·mol-1，远小于C-C键的346kJ·mol-1和C-H键的411kJ·mol-1，键能越小化学键越容易断裂，因此长链锗烷稳定性差，难以形成n大于5的锗烷。 【小问4详解】 ①化合物II的组成元素为C、H、O、N、Ga，基态原子未成对电子数分别为C有2个、H有1个、O有2个、N有3个、Ga有1个，未成对电子数最多的是N。 ②Ga与2个N原子、4个O原子形成配位键，配位数为6。 ③每个配体带2个负电荷，2个配体共带4个负电荷，Ga为+3价，整体电荷为-1，故x=1。 【小问5详解】 团簇分子为独立分子，无需均摊原子，直接计数得Ti原子共14个，C原子共13个，化学式为。 【小问6详解】 ①W位于晶胞体心，最近且等距的O位于晶胞的6个面心，共6个。 ②化合物呈电中性，Na为+1价，O为-2价，x增大即Na含量升高，W的平均价态降低。 ③晶胞参数为a pm，晶胞体积为，晶胞中W的个数为1，O的个数为，Na的个数为0.5，晶胞质量为 ，故密度为。 17. 铂系元素不仅仅是一类贵金属，其化合物更是一类有重要化工催化作用和医疗应用价值的物质。顺铂是临床使用的第一代铂类抗癌药物，呈棕黄色，有极性；其存在同分异构体反铂，呈淡黄色，无极性，无抗癌活性。 Ⅰ、抗癌药物顺铂可由以下途径得到： (顺式—二氯二氨合铂) （1）中的化合价为______价。 （2）氯离子通常用作配合物的配体，基态占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是______。 （3）根据信息可以推测中的杂化方式为______(填字母，下同)。 A. sp B. C. D. （4）在两种同分异构体中，更易溶于的是______(填“顺铂”或“反铂”)。 （5）抗癌药物顺铂的抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的与的碱基(如鸟嘌呤)结合，破坏的结构，阻止癌细胞增殖。生成物中存在的化学键有______。 a．氢键 b．离子键 c．金属键 d．配位键 e．极性共价键 f．非极性共价键 Ⅱ、抗癌药物顺铂与胸苷(简写为)的配体交换反应具有重要意义。 （6）“步骤1”的离子方程式为______。 （7）“步骤2”中体系存在以下平衡： ⅰ、 ⅱ、 加入溶液的目的是______(从平衡角度分析)。 （8）、和与(Ⅱ)的配位能力由强到弱的顺序为______。 【答案】（1）+2 （2）哑铃形或纺锤形 （3）D （4）反铂 （5）def （6） （7）中和，使平衡i正向移动，浓度增大，进而使平衡ii正向移动，提高产率 （8） 【解析】 【小问1详解】 中为-1价配体，为中性配体，化合物整体呈电中性，故Pt的化合价为+2。 【小问2详解】 基态Cl离子的核外电子排布式为，占据的最高能级为3p，p能级的电子云轮廓图为哑铃形或纺锤形。 【小问3详解】 存在顺反异构，说明其空间结构为平面四边形，配位数为4，故Pt的杂化方式为，d正确。 【小问4详解】 为非极性溶剂，根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，反铂无极性，故更易溶于的是反铂。 【小问5详解】 氢键不属于化学键，R中不存在离子键、金属键；Pt与N、O原子之间存在配位键，不同非金属原子之间形成极性共价键，嘌呤环内碳原子之间存在非极性共价键，def正确。 【小问6详解】 步骤1中，中的与结合生成AgCl沉淀，配体被替换，离子方程式为。 【小问7详解】 加入NaOH溶液后，与平衡i电离产生的反应生成，使平衡i正向移动，浓度增大，进而使平衡ii正向移动，提高的产率。 【小问8详解】 初始配合物中配体为，说明配位能力强于；步骤1中仅能替换，无法替换，步骤2中可替换，故配位能力由强到弱为。 18. 碳碳双键是一种重要官能团，含碳碳双键的有机物一般都是重要的化工原料。 Ⅰ、苯的某些反应及某种生产聚苯乙烯的流程如图，回答下列问题： （1）写出相应反应的化学方程式：反应①______；反应④______。 （2）A物质的核磁共振氢谱显示的各种峰面积由大到小的比值为______；A的同分异构体中，核磁共振氢谱显示只有两类的结构简式为______(写一种)。 （3）下列关于流程中物质的描述错误的是______(选填字母)。 A．A和苯乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．聚苯乙烯是混合物，没有固定熔沸点 C．A与溴蒸气在强光照射下发生取代反应，苯环上邻位或对位的被取代 （4）比苯乙烯多1个碳原子的同系物的一种结构，存在顺反异构现象，写出顺式结构______。 Ⅱ、异戊二烯()能发生以下反应： 已知：。回答下列问题： （5）B为分子中含有六元环的有机化合物，其结构可能为(可用键线式表示)______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3）C （4） （5）、 【解析】 【分析】Ⅰ中反应①为苯的硝化；反应为烯烃的加成，A为乙苯；反应③为乙苯脱氢生成苯乙烯；反应④为苯乙烯加聚生成聚苯乙烯。 【小问1详解】 反应①苯的硝化反应，苯与浓硝酸在浓硫酸加热条件下发生取代反应生成硝基苯和水，反应方程式为：； ​反应④苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，反应方程式为： ； 【小问2详解】 A（乙苯）有5种不同化学环境的H，氢原子数为，因此峰面积比由大到小为：； A分子式为，同分异构体中只有两种H的是高度对称的对二甲苯，结构简式为：； 【小问3详解】 A．乙苯的烷基可被酸性高锰酸钾氧化，苯乙烯含碳碳双键，均能使酸性高锰酸钾褪色，A正确； B．聚苯乙烯为高分子，聚合度不固定，属于混合物，没有固定熔沸点，B正确； C．乙苯与溴蒸气在强光下，取代的是侧链烷基的H，苯环H的取代需要催化剂条件，C错误； 故答案选。 【小问4详解】 比苯乙烯多1个C的同系物，满足有顺反异构的结构为，顺式结构要求苯基和甲基在双键同侧： ； 【小问5详解】 B的结构（六元环），根据已知双烯加成规则，异戊二烯和丙烯加成可得到两种含六元环的产物，键线式表示为：、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $