河北邢台市清河中学2026届高三下学期考前模拟预测 化学试题

学情诅 化学H CH 1.B解析：聚碳酸酯0《○-C0一C以是由 CH 其单体通过缩聚反应制得的，A项错误；锂电池工 作时将化学能转化为电能，B项正确；手机芯片的 主要成分为硅单质，C项错误；聚酰亚胺是高分子 化合物，聚合度值为不确定值，属于混合物，D项 错误。故选B。 2.B解析：做完银镜反应实验，离开实验室前须用 肥皂清洗双手，A项正确；稀释浓硫酸时，应将浓硫 酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅 拌，B项错误；氯气有毒，实验室制备氯气时要在通 风橱内完成，C项正确；化学废料要回收并集中存 放，不可倒入下水道，D项正确。故选B。 3.A解析：聚氯乙烯含潜在有害添加剂，不适用于 制造饮用水分离膜，A项错误；聚乳酸是一种可降 解高分子，可用于制作环保材料，B项正确；纤维素 是相对分子质量可达几十万的天然高分子，C项正 确；热固性酚醛树脂可用于制造集成电路板，D项 正确。故选A。 4.D解析：常温下，铝片在浓硝酸中会发生钝化， A项错误；标准状况下，22.4LCH4和C3Hg的混 合气体中所含碳原子数目在NA~3NA之间，碳原 子数目无法具体确定，B项错误；未注明溶液体积， C项错误；1mol金刚石含2molo键，D项正确。 故选D。 5.B解析：二氧化碳为直线形分子，A项错误；中子 数为20的氯核素为3C1,B项正确；基态溴原子的 简化电子排布式为[Ar]3d4s24p5,C项错误；NH 的VSEPR模型为oD项错误。故选B。 6.C解析：M的分子式为C2H3oON2,A项错误； M分子中含N、O元素，所以不属于烃，B项错误； 与羟基相连的碳原子为手性碳原子，C项正确；M 没有酸性且无可水解官能团，所以不能与NaOH 溶液发生反应，D项错误。故选C。 ·化学（二）答案H 研（二） 参考答案 7.B解析：配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时， 玻璃棒底端应处于刻度线以下，A项不符合题意； 从NaCl溶液中获得NaCl晶体可选用蒸发皿直接 蒸发结晶，B项符合题意；除去CO2中的HCI应选 用饱和NaHCO3溶液，C项不符合题意；除去乙醇 中的少量水时，温度计水银球应处于蒸馏烧瓶支管 口处，D项不符合题意。故选B。 8.A解析：元素的非金属性越强，简单氢化物的热 稳定性越强，与分子间氢键无直接关联，A项符合 题意；SiC晶体中Si和C原子通过共价键形成空间 网状结构，属于共价晶体，具有硬度大、熔点高的特 点，B项不符合题意；石墨和聚乙炔中均存在共轭 大π键体系，所以两者均有导电性，C项不符合题 意；石英为共价晶体，其内部质点有序排列，导热性 表现出各向异性，D项不符合题意。故选A。 9.C解析：W和X对应单质是空气的主要成分，所 以W和X分别为N、O,X和Y同主族，所以Y为 S,基态硫原子与基态Z+的价电子数相同，所以Z 为Fe,由此可知该化合物的化学式为 NH4Fe3(SO)2(OH)6。电负性：O>N>H,A项 正确：结合电子层数及核电荷数得出原子半径：S N>O,B项正确；O3中含极性键，C项错误；H、N、 S、Fe均能与O形成多种二元化合物，D项正确。 故选C。 10.A解析：若N极选用铜做电极，充电过程中铜会 发生反应，A项错误；放电时，M极的电极反应式 OH 0 为 2e 十2H+,B项 OH O 正确；充电时，N极接外接电源的正极，C项正确； 根据得失电子守恒可得充电过程中，N极每产生 22.4LO2(标准状况)，电路中转移4mole,理 OH 论上M极会生成2mol ,D项正确。 OH 故选A。 (第1页，共4页)· 11.C解析：晶体的结构可通过X射线衍射仪测定， A项正确；该化合物的化学式为Ca3PCl3,B项正 确；距离P最近且相等的C1有12个，C项错误； 该品胞的质故为：g,届胞的休积为。X 100cm3,所以晶体的密度为aX100N 257.5 g·cm3,D项正确。故选C。 12.D解析：反应过程中存在极性键的断裂与形成， Ti(V) A项正确；0 是该催化过程的中间产物，B项 正确；反应①是该催化过程的决速步骤，所以上述 基元反应中反应①的活化能最高，C项正确；若用 D2代替H2参与反应，则产物为CH2DCH2OD, D项错误。故选D。 13.A解析：红色褪去的可能原因为过量氯气氧化 了SCN-,A项符合题意；HCOONa和NaNO2溶 液的浓度大小不确定，根据H大小无法直接比 较，B项不符合题意；加入几滴碘水后，溶液变为 蓝色，说明混合溶液中含淀粉，淀粉可能部分水 解，C项不符合题意；加入的盐酸中含有C,无 法证明未知溶液中是否存在C1,D项不符合题 意。故选A。 14.B解析：由题图可知Kp(MgF2)=2×10-4× (4×104)2=3.2×101,A项正确；若向pH=8 的悬浊液中通入HF,c(F-)会增大，降低MgF2 的溶解度，B项错误；pH=10时根据K.(HF)= 8.0×10-4,可知c(F-)>c(HF),再根据元素守 恒可知2c(Mg2+)=c(F-)+c(HF),所以溶液中 存在c(F-)>c(Mg2+)>c(HF),C项正确；由题 图中曲线的拐点坐标计算可知Kp[Mg(OH),] =2×10-12,所以pH=11时c(Mg2+)=2X 10-6mol·L1,c(F)=4×10-3mol·L1,再 结合K.(HF)=8.0×10-4得c(HF)=5X 10-1mol·L1,D项正确。故选B。 15.(15分) (1)①(1分)Ca0+NH3·H2O- Ca(OH)2+NH个(2分)蒸馏烧瓶(1分) (2)用NH赶出装置中的空气，防止铝粉被氧化 (2分，合理即可) (3)2AI+2NH,高温2AIN+3H(2分) (4)减小量气读数误差、平衡气压有利于溶液顺利 流下(2分，合理即可)偏大(1分) (5)86.5(2分) (6)偏大(2分) ·化学（二）答案H 解析：(1)用CaO和浓氨水反应制备NH3,固体十 液体→气体，且不加热反应进行程度也较大，最适 宜选用装置①；反应的化学方程式为CaO+ NH3·H2O-Ca(OH)2+NH3个；仪器a的名 称为蒸馏烧瓶。 (2)先通入NH?的目的是将装置中的空气赶出， 防止空气中的O2将铝粉氧化成Al2O3。 (3)在高温下铝粉与NH,发生反应生成A1N,反 应中铝元素被氧化，则NH3中氢元素被还原成 H2,装置E中用点燃法除尾气，说明有H2生成， 反应方程式为2A1十2NH,高温2AIN+3H2。 (4)导管b可避免滴加液体带来的体积误差，读数 更准确；同时能确保反应体系内外压强一致，有利 于液体顺利流下。读数时若右端液面高于左端， 造成气体的压强大于标准大气压，测得气体体积 读数偏小，杂质的含量偏低，造成AN的纯度测 定结果偏大。 (5)根据反应2Al+6H+一2A13++3H2个，可得 m(A1)= 0.27g,则m(AIN)=2.0g027gX100%= 2.0g 86.5%。 (6)若样品中混有少量A12O3,上述方案只能测得 A1的质量，则会造成AN的质量分数测定结果 偏大。 16.(14分) (1)将菱镁矿粉碎、适当增大硫酸浓度、适当升高 温度、不断搅拌(2分，答两条，合理即可) (2)Si02(1分)sp3(1分) (3)BD(2分，1个1分，错选不得分，少选得 1分) (4)H2O2+2Fe2++2H+—2Fe3++2H20,将 Fe+转化为Fe3+以便调pH时除去(2分)温 度过低反应速率太慢，温度过高H2O,分解速率 太快(2分，合理即可) (5)Fe3+(1分)4.7≤pH<8.3(1分) (6)阴(1分)1(1分) 解析：(1)将菱镁矿粉碎、适当增大硫酸浓度、适当 升高温度、不断搅拌等均可提高浸取速率。 (2)“滤渣1”的主要成分为SO2,该化合物中中心 原子Si的杂化类型为sp3。 第2页，共4页)· (3)该配合物能从水中进入有机相的原因是易溶 于有机溶剂，不易溶于水，从结构角度分析是该配 合物的对称性较强，含有大量疏水性的烷基链，故 选BD。 (4)“氧化”的目的是将Fe+氧化为Fe3+,发生反 应的离子方程式为H2O2十2Fe+十2H+一 2Fe3++2H2O,工业上该工序控制温度为40℃， 原因为温度过低反应速率太慢，温度过高H2O 分解速率太快，消耗H2O2太多。 (5)“调pH”可以分步沉淀的两种金属阳离子为 Fe3+和A13+,根据已知信息可知先沉淀的离子是 Fe3+;最后使Fe3+、A13+沉淀完全，Mg2+不沉淀， 需控制溶液的pH范围为4.7≤pH<8.3。 (6)“滤液”中溶质的主要成分为MgSO4,通电时 相当于电解水，Mg2+向阴极移动，SO向阳极移 动，所以膜I应选用阴离子交换膜，电解液1为硫 酸，可返回至“溶浸”工序循环利用。 17.（14分) (1)p(1分) (2)较低(1分)A(2分) (3)①-90.7(2分) ②a(2分)21.4(2分)温度对主反应的影 响大于对副反应的影响(2分，合理即可) ③主反应活化能较低，反应速率较快(2分，合 理即可) 解析：(1)4。In位于第ⅢA族，位于元素周期表中 p区 (2)反应CO2(g)+3H2(g)三CH3OH(g)+ H2O(g)为放热反应且△S<0,当△H-T△S<0 时反应能自发进行，故在较低温度下能自发进行。 反应前后存在气体体积变化，所以体系压强保持 不变说明反应达到平衡状态，A项符合题意； H2O(g)和CHOH(g)的物质的量之比恒为 1:1,B项不符合题意；体积不变，气体总质量不 变，密度恒定不变，C项不符合题意；消耗CO2(g) 和生成CHOH(g)均为正反应方向，D项不符合 题意。故选A。 (3)①根据盖斯定律，由反应CO2(g)十3H2(g) CH;OH (g)+H2O (g)AH= -49.5kJ·mol-1和反应C02(g)+H2(g) C0(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1可 知，反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的 ·化学（二）答案H △H=△H1-△H2=-90.7kJ·mol1。 ②CO(g)和CHOH(g)选择性相加应为100%， 所以曲线b表示的是CO2(g)的平衡转化率， CO2(g)+3H2(g)一CH3OH(g)+H2O(g)为 放热反应，温度升高，CHOH(g)选择性下降，所 以表示CHOH(g)选择性的曲线为a;只有主反 应会引起气体总物质的量减少，结合n(CO2): n(H2)=1:3,设反应前气体总物质的量为 4mol,参加主反应的n(C02)=0.8×0.75mol= 0.6mol,所以气体总物质的量减少1.2mol,T,K 下平衡时气体物质的量之比等于体积比，则 CHOH(g)的平衡体积分数为，92×10为 21.4%;主反应为放热反应，副反应为吸热反应， 温度升高，CO2(g)的平衡转化率下降，说明温度 对主反应的影响大于对副反应的影响。 ③T。K下，控制与②同样的压强，按一定流速通 过盛有相同催化剂的装置，流出气体中CHOH (g)的选择性较上述平衡时高，可能的原因为主反 应活化能较低，反应速率较快。 18.（15分) CH; (1) (1分)邻氨基苯甲酸或2-氨基 苯甲酸(1分，合理即可) (2)还原反应(1分) (3)羧基、酰胺基(2分，1个1分) (4)减少副产物的生成或便于后续引入的一NO, 在甲基的邻位(2分，合理即可) (5)氨基具有还原性，颠倒顺序后氨基会被酸性 KMnO4氧化(2分，合理即可) NO2 NO, (6)12(2分) (2分) COOH 0 NHCCH (7) (2分) HO S CH 解析：(1)A的结构简式为F的化学名称 为邻氨基苯甲酸或2氨基苯甲酸。 第3页，共4页)· (2)E>F是将硝基转化为氨基，再结合反应条件 可知反应类型为还原反应。 (3)G中所含官能团的名称为羧基和酰胺基。 (4)设计步骤A→B的目的为降低副产物的生成 或便于后续引入的一NO2在甲基的邻位。 (5)D→E→F的官能团转化过程不能颠倒顺序的 原因为氨基具有还原性，颠倒顺序后氨基会被酸 性KMnO4氧化。 (6)红外光谱中存在C一O、一NO2的吸收峰，又 因为是苯环上有两个取代基的芳香族化合物，且 其中一个取代基为一NO2,可知其基本结构为 NO, NO, 和六人 (箭头表示 ·化学（二）答案H C一O的位置)共四种，再结合苯环位置异构，则 共有12种；核磁共振氢谱显示为4组峰的结构简 NO, 式为 (7)根据题干工艺流程可知G→H应该先磺化，所 0 COOH 以H的结构简式为 NHCCH HO,S (第4页，共4页)·秘密★启用前 清河中学2026年河北省普通高中学业水平选拔性考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：A1一27P-31C1一35.5Ca一40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.通信技术的发展缩短了空间距离，使人类互动更紧密。下列说法正确的是 CH: 0 A.制作手机外壳的某聚碳酸酯EO 一O一C方是由其单体通过加聚 CH 反应制得的 B.锂电池是手机常用电池，工作时将化学能转化为电能 C.手机芯片的主要成分为二氧化硅，二氧化硅是一种共价晶体 D.三折叠手机柔性屏使用的原材料聚酰亚胺属于纯净物 2.实验安全为实验顺利开展保驾护航。下列实验要求错误的是 A.做完银镜反应实验，离开实验室前须用肥皂清洗双手 B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸并用玻璃棒不断搅拌 C.实验室制备氯气时要在通风橱内完成 D.化学废料要回收并集中存放，不可倒入下水道 3.高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是 A.聚氯乙烯可用于制造饮用水分离膜 B.聚乳酸是一种可降解高分子，可用于制作环保材料 C.纤维素是相对分子质量可达几十万的天然高分子 D.热固性酚醛树脂可用于制造集成电路板 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下，将27g铝片加入足量浓硝酸中转移电子数目为3NA B.标准状况下，22.4LCH4和C3Hg的混合气体中所含碳原子数目为2NA 化学试题（二）H第1页（共8页） C.0.1mol·L1的CH,COONa溶液中所含阴离子数目大于0.1NA D.1mol金刚石所含o键数目为2NA 5.下列化学用语或图示表达正确的是 A.二氧化碳分子的空间填充模型 B.中子数为20的氯核素：3C】 C.基态溴原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p DNH,的VSEPR模：型 6.有机化合物M是一种药物合成中间体，其结构如图(Ph代表苯基)。下列关于M的说 法正确的是 CH,OH CH H,C M A.M的分子式为C32H31ON2 B.属于芳香烃 C.含手性碳原子 D.能与NaOH溶液发生反应 7.下列实验装置或操作能达到实验目的的是 实验 装置 出水 蒸馏水 或操 稀盐酸 饱和 Na,CO 并水 作 溶液 一大理石 配制一定物质 从NaCl溶 目的 的量浓度的 液中获得 实验室制备并收集CO2 除去乙醇中少量的水 NaCI溶液 NaCl晶体 选项 A B D 8.下列由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A HF分子间存在氢键 热稳定性：HF>HCl B SiC晶体中Si和C原子通过共价键形成空间网状结构 SiC硬度大、熔点高 C 石墨和聚乙炔中均存在共轭大π键体系 两者均有导电性 D 石英晶体内部的质点有序排列 石英的导热性表现出各向异性 化学试题（二）H第2页（共8页） 9.化合物[WQ,Z,(YX)2(XQ)]是一种重要的无机检测试剂。其中Q、W、X、Y和Z为 五种原子序数依次增大的前四周期元素，W和X对应单质是空气的主要成分，X和Y 同主族，基态Y原子与基态Z+的价电子数相同。下列有关说法错误的是 A.电负性：X>W>Q B.原子半径：X<W<Y C.W和X的单质中均只含非极性键 D.Q、W、Y、Z均能与X形成多种二元化合物 OH 10.某清洁能源研究中心报道了一种涉及酸性介质条件下1,4-二羟基萘( )的 OH 全固态可充电空气电池，工作原理如图。下列说法错误的是 N H.O 离子交换膜 A.M极可选用石墨做电极，N极可选用铜做电极 OH B.放电时，M极的电极反应式为 -2e +2H+ OH C.充电时，N极接外接电源的正极 D.充电过程中，N极每产生22.4LO2（标准状况)，理论上M极会生成 OH 2 mol OH 化学试题（二）H第3页（共8页） 11.由Ca、P、C组成的某种化合物是一种重要的化工原料，其立方晶胞结构如图。已知晶 胞参数为apm,NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.该晶体的结构可通过X射线衍射仪测定 B.该化合物的化学式为Ca;PCla ●C1 C.距离P最近且相等的C1有6个 257.5 D.该晶体的密度为。X0Ng·cm3 12.某科研小组在温和条件下对环氧乙烷(>)催化加氢的研究有了重大突破，反应机理 如图。已知反应①是该催化过程的决速步骤，下列说法错误的是 ,Ti(Ⅲ) 5 ① ·CrLn -●rLn Ti(IV) Ti(IV) -CrLn H CrLn Ti(V) A.反应过程中存在极性键的断裂与形成 Ti(IV) B.0一是该催化过程的中间产物 C.上述基元反应中反应①的活化能最高 D.若用D2代替H2参与反应，则产物为CHCH2OD 13.下列实验操作及现象能得出相应实验结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通人 通人C2后溶液先变过量氯气可能氧 A 过量C 红，然后红色褪去 化SCN 分别用pH计测定HCOONa和NaNO, K,HCOOH)< B 前者的pH大 溶液的pH K,(HNO2) 向淀粉中加入一定量稀硫酸微热，一段时 C 溶液变为蓝色 淀粉未发生水解 间后，冷却，加入几滴碘水 取一定量某未知溶液于试管中，加入盐酸 该未知溶液中含 D 产生白色沉淀 酸化，再加人AgNO3溶液 有CI 化学试题（二）H第4页（共8页） 14.常温下，向氟化镁悬浊液中逐滴加入稀NaOH溶液，pMg[-lgc(Mg2+)]随溶液pH 变化如图。已知：常温下，K,(HF)=8.0×10-4,lg2=0.3。下列说法错误的是 A pMg 5.0 3.0 A.常温下，Kp(MgF2)=3.2×10 B.若向pH=8的悬浊液中通入HF会降低溶液pH,提高MgF2溶解度 C.pH=10时溶液中存在：c(F-)>c(Mg2+)>c(HF) D.pH=11时溶液中c(HF)=5×10-1mol·L-1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)氮化铝(A1N)是一种新型无机非金属材料，广泛应用于集成电路生产领域。化 学研究小组同学利用下列装置制取AN并测定所得产物中A1N的质量分数。回答下 列问题： I.制备AIN。实验装置如图甲（部分夹持仪器已省略）。 铝粉 甲 (I)A处用CaO和浓氨水反应制备NH3,最适宜选用装置 (填序号)；反应的化 学方程式为 。③中仪器a的名称为 温度计 © ③ (2)实验开始时先通入一段时间NH3,再点燃C处酒精喷灯的原因为 (3)装置C中发生反应的化学方程式为 Ⅱ.测定AN纯度。利用铝粉与稀盐酸反应生成的H2的体积测定样品中杂质的含 化学试题（二）H第5页（共8页） 量，计算A1N的纯度，现设计如图乙装置测定AN样品的纯度(AIN+4HCI AICl+NH,CI). 稀盐酸 AIN 样品 乙 (4)导管b的作用为 (写2条)；读数时若量气装置中右端液面高于左端，会造成 AIN的纯度计算结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (5)称取2.0gAIN样品与足量稀盐酸完全反应后，测得生成的气体在标准状况下的 体积为336mL,则样品中A1N的质量分数为 %。 (6)上述方案设计存在缺陷，若A1N样品中混有少量Al,O3,则测得的A1N的质量分 数将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 16.(14分)绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。以菱镁矿（主要成分为 MgCO3,含杂质Al2O3、FeCO3、BeO、SiO2等)为原料制备镁单质的同时深度回收其他 重要金属的工艺流程如图甲。 硫酸 HO, 菱镁矿→溶浸→萃取一→氧化→调H→滤液一→三极室电解→Mg(OH):·→镁 滤渣1有机相 滤渣2 电解液 铍 甲 已知：该条件下，金属阳离子开始沉淀和刚好完全沉淀的pH如表： 金属阳离子 Mg'+ Fe2+ Fe+ A13+ 开始沉淀时的pH 8.3 6.5 1.5 3.6 刚好完全沉淀时的pH 8.5 3.2 4.7 回答下列问题： (1)用硫酸“溶浸”菱镁矿时，提高浸取速率的措施有 (写两条)。 (2)“滤渣1”的主要成分为 (填化学式)，该化合物中中心原子的杂化类型为 0 (3)“萃取”后进入有机相的铍的配合物结构如图乙。从结 构角度分析，该配合物能从水中进入有机相的原因可能为 (填选项字母)。 A.配位时Be2+被还原 B.该配合物的对称性较强 C.配合物与水能形成分子间氢键 D.含有大量疏水性的烷基链 化学试题（二）H第6页（共8页） (4)“氧化”的目的是 (结合离子方程式解释)，工业上该工序控制温度为 40℃，温度不能过高或过低的原因为 (5)“调pH”可以分步沉淀两种金属离子，先沉淀的离子是 :最后需控制溶液 的pH范围为 (6)“三极室电解”原理如图丙。已知电解结束后，理论上“滤液”可变为“清水”直接排 放，由此可判断膜I应选用 (填“阴”或“阳”)离子交换膜；电解结束后，可以将 电解液 (填“1”或“2”)用于工艺流程中的“溶浸”工序。 ⊕ 膜I 膜Ⅱ 电解液] 电解液2 个 滤液 丙 17.(14分)以In2O3为催化剂，使CO2向CH3OH转化，是实现CO2综合利用以及完成 “碳中和”的一种重要途径。 (1)In位于元素周期表中 区。 (2)CO2转化为CHOH的过程中发生的主反应为CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+ H2O(g)△H1=-49.5kJ·mol1,该反应在 (填“较高”或“较低”)温度下 能自发进行；一定温度下，将CO2(g)与H2(g)以体积比1：3置于某刚性密闭容器中 只发生该反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.体系压强保持不变 B.HO(g)和CHOH(g)的物质的量之比保持不变 C.混合气体密度保持不变 D.每消耗1 mol CO2(g)的同时生成1 mol CH3OH(g) (3)CO2转化为CH3OH的过程中伴有副反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ·mol-1发生。 ①反应CO(g)+2H2(g)=CH,OH(g)△H= kJ·mol-1。 ②不同温度下，按n(CO2):n(H2)=1:3充人某盛有催化剂的恒压密闭容器中发生 上述主、副反应，平衡时CHOH(g)和CO(g)的选择性[如CO(g)的选择性= n(CO)十n(CH,OD]、CO,(g)的转化率如图。表示平衡时CH,OH(g)选择性的曲 n(CO) 化学试题（二）H第7页（共8页） 线为 (填“a”“b”或“c”),T。K下平衡时CHOH(g)的体积分数为 % (保留三位有效数字)；曲线b随温度升高而降低的原因为 90 80 50 -b 70 T→升高T7K ③T。K下，保持压强与②压强相同，按一定流速通过盛有相同催化剂的装置，流出气 体中CHOH(g)的选择性较上述平衡时高，试分析可能的原因为 18.(15分)邻乙酰氨基苯甲酸(G)在药物、塑料及精细化学中做中间体。一种合成邻乙酰 氨基苯甲酸的路线如下（部分试剂和条件省略）。 CH CH COOH C.Ha 浓H,S),/△ COOH H/H,O KMnO,/H Fe/HCI CH-C-CI A NH SO.H SO,H B 回答下列问题： (1)A的结构简式为 ;F的化学名称为 (2)E→F的反应类型为 (3)G中所含官能团的名称为 (4)设计A→B步骤的目的为 (5)D→E→F的官能团转化过程不能颠倒顺序的原因为 (6)同时满足下列条件的G的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）。 ①红外光谱中存在C一O和一NO,的吸收峰 ②苯环上有两个取代基的芳香族化合物，且其中一个取代基为一NO2 其中，核磁共振氢谱显示为4组峰的结构简式为 (任写一种)。 (7)利用G合成药物J的路线如下（部分试剂和条件省略）： COOH NHCCH co0阻， H*/H2O G→H→ HO,S CI 则H的结构简式为 化学试题（二）H第8页（共8页）