河北邢台市清河中学2026届高三下学期模拟预测 化学试题

**基本信息** 高中化学模拟预测卷以真实情境为载体，覆盖核心知识点，通过梯度设计考查化学观念与科学探究能力，适配高考命题趋势。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|元素化合物、物质结构|结合生活实例考查性质与用途，强化物质组成与分类观念| |非选择题|5题/58分|反应原理、实验探究|以工业流程为情境设计综合题，从基础分析到方案设计，体现证据推理与实践能力|

全国100所名校高考冲刺卷 2026年河北省普通高中学业水平选择性考试 化学样卷（一）参考答案 1.C【命题意图】本题考查物质的成分分析。突出基础性考查要求，考查考生的理解与辨析能力， 培养考生的宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 【解题分析】冀绣服饰的主要成分为高分子化合物，A项不符合题意；鱼的主要成分为蛋白质等 有机物，B项不符合题意；蔚县古堡的砖、瓦是以硅酸盐为主要成分的传统无机非金属材料，C项 符合题意；制造马车材料的主要成分有纤维素、金属等，D项不符合题意。 2.D【命题意图】本题考查化学实验安全。突出基础性考查要求，考查考生的分析与推测能力，培 养考生的科学态度与社会责任的学科核心素养。 【解题分析】图片为腐蚀品标识，贴着腐蚀品标识的化学品具有腐蚀性，直接接触会灼伤皮肤，使 用时应避免直接接触，A项正确；若可燃性气体中混有空气，点燃时可能会发生爆炸，所以点燃 前必须先验纯，B项正确；制备乙烯时，乙醇与浓硫酸混合加热易发生暴沸，需加入碎瓷片防止暴 沸，C项正确；加热试管时，试管口不能对着人，防止液体暴沸喷出而伤人，D项错误。 3.C【命题意图】本题考查高分子材料的组成、结构、性质和应用。突出基础性考查要求，考查考 生的理解与辨析能力，培养考生的宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 【解题分析】天然橡胶是聚异戊二烯，属于线型高分子结构，未硫化的天然橡胶为线型结构，硫化 后才形成网状体型结构，C项错误。 4.A【命题意图】本题考查阿伏加德罗常数的应用。突出基础性考查要求，考查考生的分析与推 测能力、理解与辨析能力，培养考生的宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 【解题分析】由反应①可知，2 mol Na2O2参加反应转移2mol电子，固体增重4g,则固体增重 2g时，转移的电子数目为NA,A项正确；Na2O2的电子式为Na+[:O:O:门Na,每个过氧 根离子中含有1个c键，则1 mol Na2O2中含有的σ键数目为NA,B项错误；未指明气体所处的 状况，无法计算气体的物质的量，C项错误；溶液体积未知，无法计算OH的数目，D项错误。 5.A【命题意图】本题考查化学用语。突出基础性考查要求，考查考生的理解与辨析能力，培养考 生的宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 【解题分析】BCL,为平面三角形结构，且CI原子的半径大于B原子的半径，A项正确；正确的电 子式为Na+[:C::N:],B项错误；NH3分子中的化学键为σ键，不是π键，C项错误；金刚砂 为共价晶体，无分子式，SiC为其化学式，D项错误。 6.C【命题意图】本题考查简单有机物的结构与性质。突出基础性考查要求，考查考生的分析与 推测能力，培养考生的宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的学科核心素养。 ⊙化学卷参考答案（一人第1页（共8） 【26·新高考·GKY灯·化学·HEB】 【解题分析】该有机物分子中含有羟基、醚键、醛基、碳碳双键4种官能团，A项错误；该分子中苯 环为平面结构，另一环上碳原子采取$p3杂化，不是平面结构，B项错误；该分子中含碳碳双键， 能使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色，C项正确；与足量的H2加成后的产物分子中的手性碳原子 HO HO (标“”的碳原子)如图， OH,分子中含有7个手性碳原子，D项错误。 HO OH 7.B【命题意图】本题考查气体的制备及干燥。突出基础性考查要求，考查考生的理解与辨析能 力，培养考生的证据推理与模型认知的学科核心素养。 【解题分析】选用启普发生器制备气体时要求反应的固体为非粉末状，且反应应在常温条件下进 行，反应温和。电石和饱和食盐水反应太剧烈，且电石遇水会碎裂成粉末，A项不符合题意；铜 片和稀硝酸在常温下可制备NO,且能用浓硫酸干燥，B项符合题意；二氧化锰粉末和双氧水的 反应不能选用启普发生器作为反应装置，C项不符合题意；硫化亚铁和稀硫酸反应制得的H2S 不能用浓硫酸干燥，D项不符合题意。 8.A【命题意图】本题以解耦双盐电解液为情境，考查元素推断及元素周期律的应用。突出综合 性考查要求，考查考生的理解与辨析能力、分析与推测能力，培养考生的宏观辨识与微观探析、 证据推理与模型认知的学科核心素养。 【解题分析】由题意可知，X为O,Y为S,Z为CI,W为Zn。最简单氢化物的稳定性H2O>H2S, A项错误；原子半径大小关系为S>C>O,B项正确；非金属性C>S,则最高价氧化物对应水 化物的酸性HClO4>H2SO4,C项正确；在铁质船体上嵌入Zn单质可减缓船体的腐蚀，D项 正确。 9.B【命题意图】本题考查物质的结构与性质。突出基础性考查要求，考查考生的分析与推测能 力，培养考生的宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的学科核心素养。 【解题分析】N的电负性小于O,因此N更容易提供孤电子对，与Cu+形成更稳定的配位键，故 稳定性[Cu(NH3)4]2+>[Cu(H2O)4]+,A项不符合题意；H2O和H2S的中心原子均采取sp 杂化，O原子半径小于S原子半径，成键电子对间距离小，斥力大，故键角H2O>H2S,B项符合 题意；CO和N2均为分子晶体，相对分子质量相同，但CO为极性分子，N2为非极性分子，极性 越大，范德华力越大，C项不符合题意；金刚石为共价晶体，C为分子晶体，共价晶体的硬度更 大，D项不符合题意。 10.D【命题意图】本题以热化学电池为情境，考查电化学基础。突出综合性和应用性考查要求， 考查考生的理解与辨析能力、分析与推测能力，培养考生的科学探究与创新意识的学科核心 素养。 【解题分析】由示意图可知，冷端电极的电极反应为Fe(CN)+e一Fe(CN),A项正确； 化学卷参考答案（一）第2页（共8页） 【26·新高考·GKY订·化学·HEB】 箭头a表示电子的移动方向，电极Ⅱ的电极反应为2C1一2e一Cl2个，电子由电极Ⅱ移向电 极I,箭头b表示电子的移动方向，B项正确；根据电荷守恒，K通过离子交换膜移向左侧室， C项正确；若电路中转移0.2mol电子，电极Ⅱ上生成0.1 mol Cl2,同时有0.2molK+移向左 侧室，电极Ⅱ附近溶液减少的质量为(0.1×71+0.2×39)g=14.9g,D项错误。 11.B【命题意图】本题考查晶胞结构与物质性质。突出创新性考查要求，考查考生的理解与辨析 能力、归纳与论证能力，培养考生的宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的学科核心素养。 【解题分析】Sr位于晶胞的体心，O位于晶胞的棱心，与Sr等距且最近的O的个数为12，A项 正确；Ti原子位于O原子形成的八面体空隙中，B项错误；由图2可知，晶胞中Ba和Sr的数目 相等，该连续固溶体的化学式为Bao.sSro.5TiO3,C项正确；该晶胞中，位于晶胞内部的Sr原子 个数为1，位于晶胞顶点的Ti原子个数为g×8=1,位于晶胞棱心的0原子个数为子×12=3， 则晶胞的质量为48+88+16×3 NA g,晶胞的体积为(a×10-10)3cm3,晶胞的密度p= 184 NAE 1.84×1032 (aX10-10)3cm aNAg·cm3,D项正确。 12.B【命题意图】本题考查物质的结构与性质。突出基础性考查要求，考查考生的分析与推测能 力，培养考生的证据推理与模型认知的学科核心素养。 【解题分析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，化学键易断裂，分解程度越大，平衡常数 越大，可推测K1<2.5×102,A项正确；反应②中无元素化合价的变化，不存在电子的转移，B 项错误；原子半径S<Se<Te,则键长SS<Se一S<Te一S,键能逐渐减小，反应越容易进行， 活化能逐渐降低，C、D两项均正确。 13.C【命题意图】本题考查物质的检验、分离与提纯等。突出综合性考查要求，考查考生的探究 与创新能力、分析与推测能力，培养考生的科学探究与创新意识的学科核心素养。 【解题分析】乙烯和挥发出的乙醇均能使酸性KMnO4溶液褪色，故酸性KMnO4溶液褪色不能 证明溴乙烷发生了消去反应，A项不符合题意；若溶液中含有F3+,先滴加氯水再滴加KSCN 溶液，溶液也会变红，B项不符合题意；苯甲酸的溶解度受温度影响变化大，NCl的溶解度受温 度影响变化小，将二者的混合物溶于水，蒸发浓缩、冷却结晶，析出苯甲酸，再过滤，可将二者分 离开，C项符合题意；滴人的稀盐酸先与N2CO3反应，D项不符合题意。 14.B【命题意图】本题考查电解质溶液分析。突出综合性考查要求，考查考生的理解与辨析能 力、归纳与论证能力，培养考生的宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的学科核心素养。 【解题分析】随着pH增大，平衡V2O(s)+H2O(l)一2VO5(aq)+2H+(aq)正向移动，VO3 浓度逐渐增大，且与pH呈线性关系，则曲线4表示lgc(VO)与pH的关系，A项正确；溶液中 化学卷参考答案（一）第3页（共8页） 【26·新高考·GKY灯·化学·HEB】 雄 存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(A2-)+c(HA-)+c(VO3)+ 3c{[VO3A]3-},B项错误；由图可知，a点时，c（H2A)=c（HA-),则K1（H2A)= (HCHA）-10,C项正：确H=5时，c(V0)=√=10ml·L,则 K1 c(HA) c{[VO3A]3-}=K2Xc(VO3)×c(A2-)=101mol·L1,D项正确。 15.(1)球形冷凝管(1分)；使反应物冷凝回流，提高产率(1分) c-c HN C(NO3)3·9H,O 115℃以下 +CH3COOH(2分) (3)a(1分) (4)减少产品的损失，提高产率(2分)；重结晶(1分) (5)增大邻甲基乙酰苯胺的溶解度，增大反应物的接触面积，使邻甲基乙酰苯胺与H2O2充分反 应(2分) (6)水浴加热(1分)；防止H2O2受热分解(1分) (7)69.9%(2分) 【命题意图】本题以合成邻乙酰氨基苯甲醛为情境，考查化学实验综合，涉及化学实验基本仪器 及操作、试剂的选择、化学方程式的书写及有关计算等。突出应用性、创新性和综合性考查要 求，考查考生的分析与推测能力、探究与创新能力，培养考生的宏观辨识与微观探析、科学探究 与创新意识的学科核心素养。 【解题分析】(3)停止操作时应该防止倒吸，所以需要先打开活塞K,让布氏漏斗与大气相通，再 关闭抽气泵，故选a。 (7)根据质量守恒定律，理论上生成邻乙酰氨基苯甲醛的质量为0.1mol×163g·mol-1= 16.38,实际生成1山.4g邻乙能氨基苯甲醛，则产率为台×10%69.9%。 16.(1)3d4s2(1分) (2)3.3~7.1(2分，写对一个数字得1分) (3)H+(1分) (4)Dy3+(1分)；6：1(1分) (5)随着pH增大，EDTA更易电离出离子与Ho3+配位(2分) (6)避免局部草酸浓度过高生成胶状沉淀，得到的沉淀粒径均匀、纯度高（答案合理即可）(2分) (7)2H0,(C,0,),十30，烧2H0,0,十12C0,(2分，配平错误扣1分，条件漏写扣1分) 化学卷参考答案（一）第4页（共8页） 【26·新高考·GKY灯·化学·HEB】 (8)Ho3++3e—Ho(2分) 【命题意图】本题以以含钬稀土富集物为原料制备高纯金属钬为情境，考查化学工艺流程，涉及 原子的结构、反应条件的控制和选择、物质结构分析、化学方程式的书写及有关计算等。突出 应用性、创新性和综合性考查要求，考查考生的分析与推测能力、探究与创新能力，培养考生的 证据推理与模型认知、科学探究与创新意识的学科核心素养。 KLFe(OH]8X10- 【解题分析1(2)当Fe+恰好完全沉淀时，c(OH)一√c（Fe*) √1x105mol.L1 =2×10-1mol·L1,pH=14一(11-lg2)≈3.3；当Ho3+恰好开始沉淀时，c(OH)= KpLHo(OH)3J2X10- c(Ho+) =√X10molL1=2X101molL,pH=14-(7-lg2)≈7.1， 则调节pH的范围为3.3~7.1。 (4)络合物稳定常数越小，离子与EDTA的结合能力越弱，越容易被淋洗流出。Dy3+与EDTA 形成的络合物的稳定常数最小，因此最先流出。 17.(1)+178kJ·mo1-1(1分)；高温(1分) (2)①T-Pd.24(1分) ②*C2H5+*H—*C2H4+2*H(或*C2H—*C2H4+*H)(2分) (3)①T1(2分)；N(2分) ②60%(2分)；45(2分) (4)氧化脱氢为放热反应，减少能耗(2分) 【命题意图】本题以乙烷制乙烯为情境，考查化学反应原理，涉及反应热的计算、反应自发性的 判断、化学平衡图像分析、化学平衡的计算等。突出应用性、创新性和综合性考查要求，考查考 生的理解与辨析能力、归纳与论证能力、探究与创新能力，培养考生的变化观念与平衡思想、科 学态度与社会责任的学科核心素养。 【解题分析】(1)已知C0的燃烧热△H=-283kJ·mol1,设反应N为CO(g)+2O2(g) C02(g)△H=-283k·mol1,则反应Ⅲ=反应Ⅱ÷2-反应N,故△H3=(-210÷2+ 283)kJ·mol-1=+178kJ·mol1。反应Ⅲ的△H>0,△S>0,该反应在高温下能自发进行。 (3)①反应I为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，气体的物质的量增大，压强增大，则△p增 大，故T1温度较高。n(Ar):n(C2H)增大，相当于降压，平衡正向移动，则M、N两点中平衡 转化率较大的为N点。 ②对于N点，△p=30kPa,po=200kPa,n(Ar):n(C2H)=3,则平衡时的体系压强p= 30kPa+200kPa=230kPa;设起始时n(C2Hs)=1mol,则n(Ar)=3mol,设反应中C2H(g) 转化的物质的量为xmol,列三段式： 化学卷参考答案（一）第5页（共8页） 【26·新高考·GKY灯·化学·HEB】 的 C2H(g)、C2H4(g)+H2(g) 初始量/mol 1 0 0 转化量/mol x x 平衡量/mol 1-x x 根据反应前后的物质的量之比等于压强之比可得4十-8，解得x=0,6,则CH(g)的转化 0.6 230)× 0.6 率为60%。平衡常数K,= 4.61 4.6 ×230) kPa=45kPa。 0.4 4.6×230 18.(1)丙三醇（或甘油）(1分)；醚键、酯基(2分，写对一个得1分，写错不给分) (2)消去反应(1分) (30c2分) COOCH CN (4)不存在(2分) 6200m-0,会2e6+2H,02分) OOCH OOCH (6) (或 CH)(2分) CH CH3 CH COOCH CH2 OH CHO COOCH CH-C Cu,02 COOCH COOCH (7) ①NaOH溶液，△ △ ②H+ COOH CH- COOH (3分) 【命题意图】本题以合成抗HIV药物达芦那韦的中间体为情境，考查有机合成与推断，涉及官 能团的认识和分析、反应类型的分析和判断、有机物结构的分析、反应的化学方程式、同分异构 体、有机合成路线的分析等。突出应用性、综合性和创新性考查要求，考查考生的理解与辨析 能力、分析与推测能力、探究与创新能力，培养考生的证据推理与模型认知、科学探究与创新意 识的学科核心素养。 COOCH COOCH COOCH 【解题分析】(2)C与< 发生加成反应生成Q COOCH3 COOCH.发生消去 COOCH OH OH 化学卷参考答案（一）第6页（共8页） 【26·新高考·GKY叮·化学·HEB】 雄 COOCH 反应生成QC人co0CH 0 (3)由D的结构简式和E的分子式可知，D和HCN发生加成反应生成E,结合已知条件和F的 COOCH COOCH 结构简式可知，E的结构简式为 C00CH,则副产物L的结构简式为心2 个COOCH3· CN CN (6)由题意可知，K的同分异构体中含一OOCH,则满足核磁共振氢谱中峰面积之比为6：2：1： OOCH OOCH 1的结构简式为 或4 CH3o CHa CHa CH COOH CH-C COOCH COOH (7)根据题述合成路线和已学知识，以苯甲醇和 为原料合成 ,需 COOCH COOCH 考虑将苯甲醇转化为苯甲醛，苯甲醛再与〈 发生类似C一→D的转化生成 COOCH COOCH COOCH COOH CH- CH- CH-C COOCH COOCH3 COOH 再经水解得 ,则合成路线为 COOCH COOH CH2 OH CHO COOCH CH-O CH-C Cu,02 COOCH COOCH3①NaOH溶液，△ COOH △ ②H+ 化学卷参考答案（一）第7页（共8页） 【26·新高考·GKY叮·化学·HEB】 场 成 此页为空白页 化学卷参考答案（一）第8页（共8页） 【26·新高考·GKY叮·化学·HEB 亲 游 2026年河北省普通高中学业水平选择性考试 化学样卷（二）参考答案 1.A【命题意图】本题考查物质的成分。突出基础性和应用性考查要求，考查考生的理解与辨析 能力，培养考生的科学态度与社会责任的学科核心素养。 【解题分析】单晶硅属于新型无机非金属材料，A项符合题意；钢铁属于金属材料，B项不符合题 意；轮胎的主要成分是合成橡胶，合成橡胶属于有机合成材料，C项不符合题意；陶瓷属于传统无 机非金属材料，D项不符合题意。 2.D【命题意图】本题考查基础实验操作。突出基础性考查要求，考查考生的分析与推测能力，培 养考生的科学态度与社会责任的学科核心素养。 【解题分析】配制240mL0.1mol·L1NaOH溶液时，应选择250mL容量瓶，故m(NaOH)= cVM=(0.1×0.25×40)g=1.0000g,A项错误；蒸馏时，温度计用来测定馏分的温度，则温度 计水银球应该置于蒸馏烧瓶的支管口处，B项错误；用pH试纸测定溶液pH时，不能预先润湿 试纸，预先润湿试纸会稀释待测液，导致测定结果不准，C项错误。 3.B【命题意图】本题考查高分子材料的性质与应用。突出基础性考查要求，考查考生的理解与 辨析能力，培养考生的宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 【解题分析】天然橡胶不耐老化、强度低，必须经过硫化改性后才能用于制造轮胎，B项错误。 4.B【命题意图】本题考查基础化学用语的规范使用。突出基础性考查要求，考查考生的理解与 辨析能力，培养考生的宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 【解题分析】用电子式表示HBr的形成过程为H·十.Br:一→H:Br:,A项错误；N-甲基甲酰胺的 结构简式为1H0ONCH,C项错误：S0C6的价层电子对数为3+合×(6-2-1×2)=4，含有1 个孤电子对，则其VSEPR模型为 ,D项错误。 5.C【命题意图】本题考查阿伏加德罗常数的应用。突出应用性考查要求，考查考生的分析与推 测能力，培养考生的宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 【解题分析】PCl,分子的物质的量未知，无法计算其所含极性键数目，A项错误；4.2gN3 (0.1mol)中含有的电子数为2.2NA,B项错误；1个N2分子中含有2个π键，则标准状况下 11.2LN2(0.5mol)中含有的π键个数为Na,C项正确；由反应原理可知，生成1molP时转移 电子数为5NA,D项错误。 6.B【命题意图】本题考查有机物的合成、原子共面、烯烃氧化开环反应等。突出综合性和应用性 考查要求，考查考生的分析与推测能力，培养考生的变化观念与平衡思想的学科核心素养。 【解题分析】由题意可知，X为○Y为人○〉 中含有饱和碳原子，故所有原子不可能共平 面，A项错误，B项正确；H0OC个 CO0H中含有2个手性碳原子（标“*”的碳原子为手性碳 化学卷参考答案（二）第1页（共6页） 【26·新高考·GKY灯·化学·HEB】 原子)，C项错误；X、Y均能使溴的四氯化碳溶液褪色，D项错误。 7.A【命题意图】本题考查物质的制备、检验、收集等。突出基础性和应用性考查要求，考查考生 的探究与创新能力，培养考生的科学探究与创新意识的学科核心素养。 【解题分析】向CuSO4溶液中逐滴加入浓氨水，先生成Cu(OH)2蓝色沉淀，继续加氨水至沉淀 溶獬，得到[Cu(NH3)4]SO4溶液，A项符合题意；加入KSCN溶液可检验Fe+是否被氧化为 Fe3+,但不能检验FSO4溶液是否完全变质，B项不符合题意；NO2能与水反应，不能用排水法 收集，C项不符合题意；验证淀粉发生水解，需先加稀硫酸，再加人NaOH溶液中和过量的 H2SO4溶液，最后加入银氨溶液并水浴加热，D项不符合题意。 8.C【命题意图】本题考查物质性质与其结构的关系。突出应用性考查要求，考查考生的分析与 推测能力，培养考生的宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 【解题分析】纤维素虽难溶于水，但结构中含有羟基等亲水基团，其难溶于水与其分子结构有关， A项不符合题意；乙腈不能形成分子间氢键，B项不符合题意；[Cu(NH)4]+的稳定性强于 [Cu(H2O)4]+是由于NH3的配位能力强于H2O,NH3能与Cu+形成更稳定的配位键，D项 不符合题意。 9.B【命题意图】本题以给锂电池“打针”修复技术为情境，考查离子半径、键角大小判断，酸性的 比较，晶体类型的判断。突出创新性考查要求，考查考生的理解与辨析能力、分析与推测能力， 培养考生的宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的学科核心素养。 【解题分析】由题意可知，X、Y、Z、W分别为C、O、F、S。离子半径大小关系为S2->O2>F,A 项错误；XY(CO号)中C原子的价层电子对数为3，其空间结构为平面三角形，WY?(SO?) 中S原子的价层电子对数为4且含有1个孤电子对，其空间结构为三角锥形，故键角CO?> SO,B项正确；F元素无最高价氧化物对应的水化物，C项错误；Y、Z、W形成的常见单质O2、 F2、S。均属于分子晶体，C可形成金刚石或石墨等，金刚石属于共价晶体，石墨属于混合型晶体， D项错误。 10.C【命题意图】本题以水系钾离子电池为情境，考查原电池和电解池原理、电极反应书写、晶胞 结构与离子嵌入率计算等。突出综合性和创新性考查要求，考查考生的分析与推测能力，培养 考生的变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知的学科核心素养。 【解题分析】放电时，阳离子向正极移动，由图像可知K,PTCDI为负极，A项错误；充电时， K,Fe2(CN)；为阳极，K,Fe2(CN)6发生氧化反应，B项错误；由晶胞结构可知，当小立方体的体 心全部嵌人K+时的化学式为K2Fe2(CN)6,K全部脱嵌时的化学式为Fe2(CN)6,因此当K 嵌入率为25%时的化学式为K.sFe2(CN)6,根据化合价代数和为0可知，2n(Fe2+)十 3n (Fe3+)+0.5 mol=6 mol,n (Fe2+)+n (Fe3+)=2 mol,n (Fe2+)=0.5 mol,n (Fe3+)= 1.5mol,则n(Fe2+):n(Fe3+)=1:3,C项正确；由C项分析可知，K+嵌入率为80%的化学式 为K.6Fe2(CN)s,K+嵌入率为30%的化学式为K.6Fe2(CN)6,则充电时的电极反应为 K1.sFe2(CN)6一e一K++K,6Fe2(CN)6,但由于参与反应的量未知，故转移的电子数不可求，D 项错误。 化学卷参考答案（二）第2页（共6页） 【26·新高考·GKY灯·化学·HEB】 11.D【命题意图】本题考查实验评价。突出应用性考查要求，考查考生的归纳与论证能力，培养 考生的科学探究与创新意识的学科核心素养。 【解题分析】苯萃取了溴水中的溴使水层颜色变浅，A项错误；BaSO4本身难溶于水，试管底部 的固体可能是未溶解的BaSO4,不能证明BaSO4能使蛋白质变性，B项错误；向Na2S溶液中滴 入酸性KMnO4溶液，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可能是酸性KMnO,溶液中本身含 有SO,C项错误。 12.D【命题意图】本题以钯催化羰基化反应机理为情境，考查键的断裂与形成、原子利用率等。 突出综合性和创新性考查要求，考查考生的分析与推测能力，培养考生的证据推理与模型认知 的学科核心素养。 【解题分析】由于键能C一I<C一B,反应①中C—I更易断裂，故其他条件相同时，反应速率 R一I>R一Br,A项错误；由图可知，该机理的总反应为CO+RX+ROH一→RCOOR1+HX, 该过程中无非极性键的断裂，产物除酯类外还产生HX,故总反应的原子利用率小于100%，B、 C两项均错误；产物中有HX生成，(C2H)3N具有碱性，加入的(C2H)3N会中和HX,有利于 反应正向进行，D项正确。 13.D【命题意图】本题以氟化氪光刻机为情境，考查晶体化学式的书写、分数坐标、晶胞密度的计 算等。突出创新性和综合性考查要求，考查考生的分析与推测能力，培养考生的宏观辨识与微 观探析、证据推理与模型认知的学科核心素养。 【解题分析】由均摊法可知，K:原子个数=8×令十1=2，F原子个数=8 4+2=4,则晶体的化 学式为KF2,A项错误；设Kr-F的键长为Lpm,结合分数坐标可知，一0.5-2L十a解得L- 22 d+d z一0.5 2—0.5 L+d 3-2 2221,B项错误C的x轴分数坐标为2L十d 2X0.5 2 ,因此C的分数坐 2-22d+d 标为(0,0 ,3一2二)，C项错误；由均摊法可知晶胞中含有2个KF,分子，晶胞高为(d+2L)pm 2 2一2）pm=(22)pm,则晶胞的体积V=7a =(d+2x2-0.5 d a'd 22s pm 21-)X100cm,晶 2M 胞的密度p= a'd g·cm3=41-x)M、 ×1030g·cm3,D项正确。 21-)X100XNA a'dNA 14.D【命题意图】本题考查电解质溶液。突出综合性考查要求，考查考生的分析与推测能力，培 养考生的变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知的学科核心素养。 【解题分析】已知碱性ROH>MOH,滴定过程中ROH先反应，则曲线④③②①分别表示 ROH、R+、MOH和M的分布分数随pH的变化趋势。由分析可知，A项错误；滴定过程中 ROH先反应，消耗V(盐酸)=20.00mL,滴定MOH消耗V(盐酸)-40.00mL,则混合溶液中 c(MOH):c(ROH)=2,B项错误；由电荷守恒可知，a、b、c三点均存在c(CI)+c(OH)= 、化学卷参考答案（二）第3页（共6页 【26·新高考·GKY灯·化学·HEB】 c(M)十c(R*)十c(H),C项错误；由图可知，K,(ROH)=cR)Xc0H)-10, c(ROH) K,MOHD=cM)XcOH)=10,则ROH+M一MOH+R*的平衡常数K= c(MOH) c(R+)Xc(MOH)K(ROH)10-3.4 c(ROHD×c(M-)-K(MOD=10=1046,D项正确。 15.(1)(球形)干燥管(2分) (2)Cu(C10,)2·6H,0+Cu+8CH,CN5℃2[Cu(CH,CN)4]CIO,+6H,O(2分)；41分)；abc (2分) (3)防止生成的Cu+被氧化(2分) (4)降低乙腈沸点的同时增大蒸发面积，加快蒸发速率(2分) (5)降低X的溶解度，促进其结晶析出(2分) 0.82 (6090××11 一×100%(2分) 327.5 【命题意图】本题以陌生铜配合物的制备与结构分析为情境，考查无机物的制备、分离提纯等。 突出创新性和综合性考查要求，考查考生的探究与创新能力，培养考生的变化观念与平衡思 想、科学探究与创新意识的学科核心素养。 【解题分析】(2)Cu(ClO4)2·6H2O、乙腈和Cu粉中乙腈作为配体，与Cu(I)形成络合物，反应 的化学方程式为Cu(CIO,)2·6H,O+Cu十8CH,CN5℃2[Cu(CH,CN)4]C1O,+6H,O。 (5)采用重结晶法，选用极性适中的溶剂，加热溶解混合物，冷却后X优先析出，dppy留在母液中。 (6)根据反应2[Cu(CH3CN)4]CIO4+3dppy一[Cu2(dppy)3(CHCN)](ClO4)2+7CHCN 可知，理论上产生X的质量=（分××1157）g则产率为g8 0.82 ×100%。 327.5×2×1157 16.(1)2PbS+302+2H,S0,焙烧2PbS04+2H,0+2S0,(2分) (2)PbS0,(s)+CO?(aq)→PbC03(s)+SO(aq)(1分)；反应PbSO4(s)+CO3(aq)= PbC0,(S+S0(a9)的平衡常数K=c(S0）=2.5X10>10,PlS0,可较彻底地转化为 c(CO PbCO3(2分) (3)Sb,0,+6(Na,S·9H,O)嬸融2Na,SbS,十6NaOH+51H,0(2分) (4)锑沉淀不完全，进入后续“沉锡”工序导致锡产品纯度降低(1分) (5)①Sn(OH)4为两性氢氧化物，pH过高时会与OH反应生成可溶性盐(2分) ②向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2一3次(2分) (6)1.5(2分) 【命题意图】本题以从铅浮渣中回收金属为情境，考查化学方程式书写、原因分析、化学计算等 化学卷参考答案（二）第4页（共6页） 【26·新高考·GKY灯·化学·HEB】 知识。突出应用性、创新性和综合性考查要求，考查考生的分析与推测能力，培养考生的变化 观念与平衡思想、科学态度与社会责任的学科核心素养。 【解题分析】(1)反应物为PbS、空气(O2)、硫酸，生成物为难溶性硫酸盐(PbSO4),金属元素价 态不变(Pb仍为+2价)，因此S元素被氧化为SO2,故该反应的化学方程式为2PbS+3O2+ 2H,S0,黯是2PbS0,十2H,0十2S02。 (4)H2O2将Nas SbS3氧化为NaSbO3·9H2O沉淀，锑沉淀不完全，进入后续“沉锡”工序中导 致锡产品纯度降低。 (5)①S与A1同属对角线上的两性元素，最高价氢氧化物均具有两性，可与强碱反应生成可溶 性盐。 (6)“沉锡”后溶液中c(Sn4+)=1.0×10-6mol·L1,结合K[Sn(OH)4]=1.0×10-56,则 c(OH-)=10-125 mol L-1,pH=-lge (H+)=-1g 1.0×10-14 10-29-=1.5。 17.(1)-1020(2分) (2)△H3-△H1(2分) (3)①1：9(2分)；投料比中N2占比越高，体系分压越小，主反应为气体体积增大的反应，压强 减小，平衡正向移动程度增大，则邻二甲苯平衡转化率越大(2分)；<(1分) ②主反应为放热反应，副反应为吸热反应，温度升高，副反应平衡正向移动，主反应平衡逆向移 动，故邻苯二甲腈选择性下降(2分)；选择合适的催化剂（提高主反应选择性），控制适当的温度 (避免温度过高加剧副反应)，并通入适量稀有气体（提高转化率）(2分) g×10X15×1o0y ③ (2分) 层×1o0)X6×10rx(信架×1omy 【命题意图】本题以邻二甲苯催化氨氧化脱氢制备邻苯二甲腈的反应为情境，考查盖斯定律、焓 变的计算、原因分析、K。的计算等。突出应用性和综合性考查要求，考查考生的分析与推测能 力，培养考生的变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知的学科核心素养。 【解题分析】(I)仅考虑主反应中甲基与NH3、O2转化为一CN和H2O的键能变化，△H1=反 应物总键能-生成物总键能=(2×413×3+2×391×3+3×498)kJ·mol1-1一(2×891+6× 463×2)kJ·mol-1=-1020kJ·mol1。 (3)①图中m和n点都是相同温度的平衡点，其正反应速率等于逆反应速率，由于m点邻二甲 苯的起始分压小，则按照n(邻二甲苯)：n(N2)=1:9投料，且平衡转化率较大，则m点邻二 甲苯的分压小于n点，压强越大，反应速率越快，故v(m)正<v(n)逆。 ③平衡时，n(邻二甲苯)=0.5mol,n(邻苯二甲腈)=0.4mol,n(NH3)=1.1mol,n(O2) 1.65mol,n(N2)=9mol,n(H3CC6H4CN)=0.1mol,n(H2O)=2.7mol,总物质的量n总= 15.45mol,则主反应的K。= p[C6H4(CN)2]·p(H2O) p[C6H4(CH3)2]·p2(NH3)·p3(O2) 化学卷参考答案（二）第5页（共6页） 【26·新高考·GKY灯·化学·HEB】 成 (04×10)X(7045×1009 2.7 15.45 0.5 kPa。 1.1 545X1o0×G5.45X00)2X(2 ×100)3 18.(1)羧基(1分)；>(1分) (2)乙醇、浓硫酸，加热(1分) (3) (2分) (4) CH,Br +NCCH,COOCH,CH K2CO +HBr(2分)；中和反应 生成的HBr,促进反应正向进行(1分) (5)消去反应(1分) (6)2(2分) CN (3分) Br Ni/4△ Br K2C03 COOCH 【命题意图】本题以富马酸伏诺拉生片中间体的合成路线为情境，考查官能团的名称、试剂的选 择、化学方程式的书写、同分异构体、合成路线的设计等。突出综合性和应用性考查要求，考查 考生的分析与推测能力，培养考生的变化观念与平衡思想的学科核心素养。 CN Br 【解题分析】由题意可知，A NC OH,B为 0√，c为 ,D为 O (1)A的结构中含有吸电子基团，故其酸性强于丙酸。 (6)苯环上有2个取代基，则有一F、一CH2CHO和一CHO、一CH2F两类取代基组合，且具有 对称性，每类组合取代基位置只有对位1种，共有2种。 化学卷参考答案（二）第6页（共6页） 【26·新高考·GKY叮·化学·HEB】按秘密级事项管理★启用前 清河中学2026年河北省普通高中学业水平选择性考试 化学 本试卷共100分考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23P31C35.5Mn55 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.河北是工业与科技大省，在高铁、光伏、电子信息等领域成果突出。下列产品的主要 成分属于新型无机非金属材料的是 A.石家庄光伏单晶硅 B.唐山钢铁 C.保定汽车轮胎 D.邢台陶瓷 2.化学实验操作的规范性是实验成功的关键。下列有关化学实验操作的说法正确的是 A.配制240mL0.1mol·L1NaOH溶液时，应称取0.9600 g NaOH固体 B.蒸馏操作中，温度计水银球要插入液面下且不接触蒸馏烧瓶瓶壁 C.用pH试纸测定某溶液的pH时，应先将试纸润湿 D.倾洒的Pb(NO3)2溶液可用Na2S处理，沉淀物集中收集后再处理 3.化学推动了高分子材料的发展。下列关于高分子材料应用的说法错误的是 A.聚酰胺（尼龙）耐磨且强度高，可用于制造渔网、降落伞 B.天然橡胶弹性好、耐老化，可直接用于制造汽车轮胎 C.聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET)轻便耐折，可用于制造矿泉水瓶、纤维布料 D.酚醛树脂绝缘性好，可用于制造电器插座、开关外壳 ○化学卷（二）第1页（共8页） 【26·新高考·GKY灯·化学·HEB) 4.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述正确的是 A用电子式表示HBr的形成过程：HB:一F:B: 48 B基态C:原子的价层电子轨道表示式：卫 C.N-甲基甲酰胺的结构简式：HCON(CH) D.SOCl2的VSEPR模型： CI CI 5.纳米球状红磷可以由PCl和NaN在一定条件下制备，其原理为2PCl+10NaN 一定条件15N,个十2P+1 ONaCI。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.PCl分子含有极性键数目为5NA B.4.2gN5中含有的电子数为2.1Na C.标准状况下，11.2LN2中含有的π键个数为NA D.生成1molP时转移电子数为2.5N 6.经修饰的1,3-环戊二甲酸(Z)可作为手性助剂或配体前体，合成Z的一种流程如图 所示。下列说法正确的是 X(CH)CH,AYCH KMro HOOC- COOH A.X中所有原子可能共平面 B.Y的结构简式为 C.Z分子中含有4个手性碳原子 D.可用溴的四氯化碳溶液鉴别X、Y、Z三种物质 7.合理的实验设计有助于更好地解决相应的问题。下列实验所用实验用品能达到相 应实验目的的是 选项 实验目的 实验用品 A 制备[Cu(NH),]SO,溶液 CuSO,溶液、浓氨水、试管、胶头滴管 B 检验FeSO,溶液是否完全变质 KSCN溶液、试管、胶头滴管 C 排水法收集NO气体 水槽、试管、导管、带玻璃片的集气瓶 D 验证淀粉发生水解 淀粉溶液、稀硫酸、银氨溶液、试管、胶头滴管 ⊙化学卷（三）第2页（共8页） 【26·新高考·GKY)·化学·HEB】 8.下列物质的性质与解释均正确且具有对应关系的是 选项 物质的性质 解释 A 纤维素难溶于水 其结构中不含亲水基团 B 沸点：乙腈(CH,CN,81℃)>丙炔(-23℃) 乙睛分子间可形成氢键 COOH-HOOC- O的电负性比S大，使羧基中O一H C 酸性，HO0C COOH 极性更大，更易电离出H D 稳定性：[Cu(NH),]+>[Cu(H,O),] 氢化物的稳定性：NH>H,O 9.我国科学家提出通过给锂电池“打针”的方法来补充损耗的锂离子，从而显著提升电 池性能。研究团队筛选出化合物XZWY2Li作为锂载体。已知X、Y、Z、W均为短 周期主族元素且原子序数依次增大，其中X、Y、Z同周期，Y、W同主族，基态X、Y、 W原子都含有2个未成对电子。下列叙述正确的是 A.简单离子半径：W>ZY B.键角：XY>WY C.X、Z、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X D.X、Y、Z、W形成的常见单质的晶体类型相同 10.我国研究人员制备了一种全新的高稳定性水系钾离子电池，其放电原理如图甲所 示（已知y>x),右侧电极材料的g晶胞结构如图乙所示，其中K嵌在部分小立 方体的中心。下列叙述正确的是 K.PTCD CF SO K.Fe/CN) oFe或Fe2 A.放电时，K,PTCDI为正极 B.充电时，阳极的电极反应为K,PTCDI一xe一xK++PTCDI C.当右侧电极材料中K嵌入率为25%时，n(Fe2+):n(Fe3+)=1:3 D.充电时，当右侧电极材料中K嵌入率由80%下降到30%时，电路中通过的电 子数为Na 11.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 ⊙化学卷（二）第3页（共8页） 【26·新高考·GKY)·化学·HEB】 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溴水中加人苯，振荡后静置 水层颜色变浅 苯与溴发生了加成反应 B 向装有鸡蛋清的试管中先加入少量 试管底部可见少 BaSO4,再加入过量水，振荡 量固体 BaSO,能使蛋白质变性 向Na,S溶液中滴入酸性KMnO,溶液， 再滴加BaCL溶液 有白色沉淀生成 S-被氧化为SO D 常温下，向等浓度的HCOONa溶液和 NaCN溶液红色 NaCN溶液中各滴加2滴酚酞试液 酸性：HCOOH>HCN 更深 12.我国科学家利用钯催化羰基化反应成功实现了用卤代烃制备酯类化合物的高效转 化，反应机理如图所示。其中L为电中性有机膦配体。下列叙述正确的是 A.其他条件相同时，反应①的速率： L一P-L R-Br>R-I RX ROH④ X=B或I B.反应中存在极性键和非极性键的 R=苯基或经基 RCOOR 断裂 C.总反应的原子利用率为100% D.反应④中加入(C2H)3N有利于 反应正向进行 13.氟化氪光刻机属于深紫外光刻机，是我国在光刻机领域取得的重要突破。氟化氢 的四方晶胞及对应原子的分数坐标如图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA,氟化 氪的摩尔质量为Mg·mol1。下列叙述正确的是 A.该晶体的化学式为KrF B05.0.5 &K一F的键长为2二2 2-0.5dpm .05 5-2z) C.C的分数坐标为(0,0,3 6.6.0 D.晶胞密度p= 4(1-z)M X100g·cm a pm a pm a'dNA 14.25℃时，用0.1mol·L1的HC标准溶液滴定20.00 mL MOH和ROH的混合 溶液以测定两种物质的含量，消耗的盐酸体积(V)、物质分布分数(6)分别与pH 的关系如图所示。已知：碱性ROH>MOH,8(MOH)= c(MOH) c(MOH)+c(M)' c(ROH) (ROH)= (ROHD+c(R+)·下列说法正确的是 ⊙化学卷（三）第4页（共8页） 【26·新高考·GKY订·化学·HEB) A.曲线①表示的是ROH的分布分数随pH 80.00 ①② ③④ 1.0 的变化趋势 0.8 60.00 d3.7.60.00 B.原混合物中c(ROH):c(MOH)=2 0.6 40.00 6.0.0.54 66.1.40.00 10.6.0.5 0.4 C.a、b、c三点均存在c(C1)=c(M)十 a8.5.20.00 20.00 0.2 c(R) D.ROH+M一MOH+R的平衡常数 2.0 4.0 6.08.010.012.0 pH K=104.6 题序 2 3 5 6 10 11 12 13 14 答案 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)配合物X{[Cu2(dppy)3(CHCN)](CIO,)2)具有特殊的发光性能，某实验 小组进行X的制备并探究其结构和性质的实验。配体dpy的结构简式为 ,相关物质的信息如下表所示。 物质 相对分 性质 子质量 乙腈(CH,CN) 无色强极性溶剂，与水互溶，易燃，有毒 41 Cu(CO,)2·6H2O 蓝色固体，易溶于水和大多数有机溶剂 371 dppy 白色固体，易溶于有机溶剂 263 Z:[Cu(CH,CN),]CIO, 白色固体，遇水会反应，易被氧化 327.5 X:[Cuz (dppy)(CHCN)](CIO,)z 白色固体，溶解度随溶剂极性增加而增大 1157 实验步骤如下： Z的制备：向干燥的100mL圆底烧瓶中依次加入约0.742gCu(ClO,)2·6H2O、 30mL乙腈（过量）和过量的Cu粉，在65℃下磁力搅拌至反应完成；抽滤后再经 旋转蒸发仪（如图所示）减压蒸除乙腈，得到0.629gZ固体。 X的制备：向圆底烧瓶中依次加入10mL乙腈、0.80 g dppy(过量)、0.15gCu粉 (过量)和0.58gZ发生反应。反应结束后，将烧瓶中的反应液过滤后与适量苯经 旋转蒸发仪浓缩溶液至约为5mL,滴加试剂Y至产生白色浑浊。静置使浑浊溶 ○化学卷（二）第5页（共8页） 【26·新高考·GKY]·化学·HEB】 液充分结晶，后用倾析法弃去上清液，用试 剂Y洗涤，室温下晾干，超声使晶体从瓶 仪器a 壁上脱落后称重，得到0.82g产物X。 (1)仪器a的名称为 (2)写出制备Z的化学方程式： 中Cu+的配位数是 ;Z中含有 肠 的化学键类型有 (填标号)。 a.离子键 b.g键 C.π键 d.氢键 (3)制备X的实验中加入过量Cu粉，其作用是 (4)旋转蒸发仪减压蒸出乙腈的操作中，减压和旋转的作用是 (5)旋转蒸发过程中，加入苯的作用是 (6)本实验中X的产率为 (列出计算式即可)。 16.(14分)铅浮渣是粗铅冶炼副产物，主要成分为PbS、金属Pb及Pb2Sb2O,,并含少 量SnO2。某工厂回收其中的锡、锑的工艺流程如图所示 空气、硫酸碳酸钠硝酸 Na S:9H2O HO溶液 SnO2、 铅浮渣一→焙烧一脱硫一→浸出 1,sO,溶液远锡一粗Sn(OH, 一→Sb,O固体…深化熔爆一→水浸一份魂，滤液2 滤液 NaOH溶液 NaSbO3·9HO 已知：①PbSO4可溶于硝酸生成可溶性铅盐；②Na3SbS3可溶于水，在氧化剂作用 下转化为难溶的NaSbO3·9H2O;③Kn(PbSO4)=1.8×10-8,K(PbCO3)= 7.2×10-14,Kp[Sn(OH)4]=1.0×10-6 (1)“焙烧”过程中PbS转化为难溶性硫酸盐，同时生成一种能使品红溶液褪色的 气体，该反应的化学方程式为 (2)在“脱硫”过程中难溶性硫酸盐发生转化反应的离子方程式为 ,用沉淀溶解平衡原理解释选择Na2CO3的原因： (3)“浆化熔炼”时，Sb2O3与Na2S·9H2O共熔生成Na3SbS3的化学方程式 为 (4)“分锑”工序中，若H2O2用量不足，可能导致的后果是 (5)已知Sn与A1的性质相似。“沉锡”工序中，加入硫酸调节溶液pH得到粗 化学卷（二）第6页（共8页） 【26·新高考·GKY]·化学·HEB】 Sn(OH)4沉淀。 ①pH过高会导致沉淀溶解，原因是 ②粗Sn(OH)4沉淀的洗涤操作是 (6)常温下，若“沉锡”后溶液中c(Sn4+)=1.0×106mol·L1,此时溶液的pH为 17.(15分)邻二甲苯是重要的化工原料，工业上可通过邻二甲苯催化氨氧化脱氢制备 邻苯二甲腈（主反应），同时存在副反应。发生如下反应： I.CH(CH3)2(g)+2NH(g)+3O2(g)=C6H(CN)2(g)+6H2O(g)(主反应) △H Ⅱ.C6H4(CH3)2(g)-C6H6(g)+C2H4(g)△H2 Ⅲ.C,H(CH)2(g)+NH,(g)+O,(g)—HCC,H,CN(g)+3H,0(g)△H, 已知部分共价键键能如表所示（苯环中碳碳键视为平均键能）： 共价键 苯环中C一 C C- C C-H N-H 0=0 C=N OH 键能E/(kJ·mol) 494 348 413 391 498 891 463 (1)△H1= k·mol1。 2)E知反应C,C,g3HQg—H.CC.H.CN(g)十NH(g士多O,(g △H4。结合反应I、Ⅱ、Ⅲ计算△H4= (用△H1、△H2和△H3表示)。 (3)工业上常在邻二甲苯蒸气中掺混一定量的N2进行反应，在邻二甲苯、NH3、O 投料的物质的量固定，100kPa下，控制投料比n(邻二甲苯)：n(N2)分别为 1:1、1：4、1:9,邻二甲苯平衡转化率与反应温度的关系如图甲所示；不同温 度下邻二甲苯平衡转化率与邻苯二甲腈选择性如图乙所示（已知：邻苯二甲腈 选择性= 生成邻苯二甲腈选择性消耗的邻二甲苯的物质的量 反应消耗的邻二甲苯总物质的量 ×100%)。 100 80 +转化率 b ·选择性 0 1120 300350400450500550600650700 温度r℃ 温度℃ 甲不同投料比下邻二甲苯平衡转化率随温度变化乙邻二甲苯平衡转化率与邻苯二甲腈选择性随温度变化 ○化学卷（二）第7页（共8页） 【26·新高考·GKY订·化学·HEB】 ①图甲中曲线a代表的投料比n(邻二甲苯)：n(N2)为 ,判断依据是 。v() (填“>”“<”或“=”)v(n)速。 ②已知△H:>0。结合反应热分析，邻苯二甲腈选择性随温度升高而下降的原 因是 实际生产中，若要同时提高邻二 甲苯转化率和邻苯二甲腈选择性，可采取的合理措施是 ③550℃时，向恒容密闭容器中充入1mol邻二甲苯、2 mol NH3、3molO2和 9molN2发生反应I、Ⅲ，反应达到平衡时，体系总压为100kPa,邻二甲苯的 转化率为50%，邻苯二甲腈选择性为80%。该温度下主反应的压强平衡常数 K,= kP(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。 18.(14分)富马酸伏诺拉生片可用于治疗反流性食管炎。化合物G是生产富马酸伏 诺拉生片的重要中间体，其合成路线如图所示。 CHNO:CH-NO: B KCO CHFO CuBr,C.HFBrO (1)A中除CN外，还含有的官能团的名称为 :酸性A (填“>” 或“<”)丙酸 (2)A生成B的反应试剂及条件为 (3)C的结构简式为 (4)B十D→E的化学方程式为 ,反应过程中，KCO 的作用是 HO H (5)已知E→G经历了多步反应，其中 (X)为中间产物，X直接 COOC.H 转化为G的反应类型为 (6)C的芳香族同分异构体中，满足含醛基和核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之 比为1：2：2：2的结构有 种（不考虑立体异构）。 (7)参考上述合成路线，设计以B和1,3丁二烯为原料（其他无机试剂任选）合成 CN Cooc.H. 的路线。 O化学卷（二）第8页（共8页） 【26·新高考·GKY打·化学·HEB】