2026年江苏盐城市部分学校中考二模化学试题

**基本信息** 本试卷以碳化硅反射镜、绿氢技术等科技前沿及人形机器人、煮海为盐等社会热点为情境，覆盖物质性质、实验探究、化学计算等核心知识，通过基础判断、图表分析、跨学科实践题，考查化学观念、科学思维及科学态度与责任。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/30|化学变化（陶瓷烧制）、材料分类（碳化硅）、实验操作（稀释浓硫酸）|结合宋应星与袁隆平事迹考营养素；以过氧乙酸为素材，融合化学式计算与性质应用| |非选择题|4/40|气体制取（O₂、CO₂）、金属回收（废铁制铁红）、粗盐提纯（含MgCl₂、Na₂SO₄）|19题“风光储氢”主题综合电解水、物质分离及计算，体现科学探究与实践；16题关联“十四五”科技成果，渗透科学态度与责任|

化学部分（70分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ba-137 一、选择题：本大题共15小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。 中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。 1. 中华民族在认识、改造和应用物质方面有着光辉灿烂的文明史。下列不属于化学变化的是（ ） A．陶瓷烧制 B．甲骨刻字 C．五谷酿酒 D．青铜冶炼 2. 明代宋应星与现代袁隆平，两位相隔300多年的科学家都通过一粒种子实现了造福人民的共同梦想，稻米中富含的营养素主要是 （ ） A．糖类 B．油脂 C．维生素 D．蛋白质 3. 发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献的科学家是 （ ） A．徐寿 B．侯德榜 C．张青莲 D．徐光宪 阅读材料，回答4〜5题 碳化硅是一种高性能陶瓷，结构类似于金刚石。我国已成功研制世界最大口径碳化硅单体反射镜，被誉为空间相机的“黄金眼睛”。 4. 碳化硅属于 （ ） A. 金属材料 B. 合成材料 C. 无机非金属材料 D. 复合材料 5. 硅在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。以下说法错误的是 （ ） A．n的数值为4 B．硅的相对原子质量是28.09g C．硅位于元素周期表的第三周期 D．碳化硅由原子构成 6. 稀释浓硫酸并进行稀硫酸性质实验，下列操作不正确的是 （ ） 7. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 （ ） A．氧化钙能与水反应——用于干燥剂 B．氮气难溶于水——用于保护气 C．不锈钢熔点高——用于医疗器械 D．金刚石薄膜的导热性——用于光学仪器涂层 阅读材料，回答8～10题 过氧乙酸（C2H4O3）是一种无色透明的液体，作为一种较为广泛使用的灭菌剂，它可以迅速杀灭微生物，包括细菌，真菌等。它有强烈的刺激性气味，易挥发易溶于水，有强酸性易分解。 8. 关于过氧乙酸的说法正确的是 （ ） A．由9个原子构成 B．氢元素质量分数最大 C．分子中含有1个臭氧分子 D．属于有机化合物 9. 下列说法中错误的是 （ ） A．不宜用过氧乙酸对铁制器具进行消毒 B．过氧乙酸，长时间放置，不会降低其杀菌效果 C．过氧乙酸在充足的氧气中燃烧生成CO2和H2O D．配制过氧乙酸溶液时应带乳胶手套，防止溶液溅到皮肤上 10. 过氧乙酸制备的微观过程如图所示，下列说法正确的是 （ ） A．反应前后原子种类改变 B．该反应属于复分解反应 C．催化剂的作用是增加生成物的质量 D．参加反应的甲、乙质量比为30：17 11. 下列实验不能达到实验目的的是 （ ） A．物质的溶解性与溶剂种类有关 B．探究CO2的密度及与水的反应 C．探究铁生锈的条件 D．测定空气中氧气的含量 12. 从化学视角对下列跨学科实践活动的描述不正确的是 （　　） 选项 实践活动 化学视角 A 水质检测及自制净水器 活性炭能将天然河水净化为蒸馏水 B 基于碳中和理念设计低碳行动方案 低碳行动中的碳是指“二氧化碳” C 设计垃圾的分类与回收利用方案 从物质组成、分类、转化及利用价值和保护环境等角度设计 D 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 用氢氧化钙改良酸性土壤 13. 甲、乙（不形成结晶水合物）两种物质的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是 （　　） A．与乙相比，甲的溶解度受温度影响更大 B．t1℃时，不能配制溶质质量分数为31.6%的甲溶液 C．t2℃时，将甲、乙溶液恒温蒸发等质量的水，析出固体的质量一定是：甲=乙 D．t3℃时，分别向100g水中加入质量为mg的甲、乙固体，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数的大小关系可能是：甲≥乙 14. 基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是 （　　） 选项 实验操作 A 加入足量硫酸铜溶液，过滤 B 通过灼热的氧化铜 C 在氧气流中灼烧 D 带火星的木条放在正极导管口处 15. 某兴趣小组进行如图所示的实验制备氢氧化镁。下列说法错误的是 （　　） A．加入稀硫酸后有气泡产生 B．稀硫酸溶质质量分数≥24.5% C．不考虑损耗Mg（OH）2的质量为14.5g D.根据实验数据可计算出MgO的质量 二、非选择题：本大题共4小题，共40分。 16. （6分）“十四五”期间，科技创新成果惠及广大群众，天更蓝、食更优、行更快、体更健，民生福祉持续改善。 （1）天更蓝。围绕实现绿水青山的目标，精准防治大气污染，SO2引发的环境问题是 。在部分地区实施限号出行，其原理是限制汽油燃烧产生有害物质的排放，汽油是通过分离 得到的。 （2）食更优。为提高农作物产量，可适量施用KNO3，KNO3属于 肥。（填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”）。 （3）行更快。CR450复兴号时速可达400公里，为减轻自重，大量使用了碳纤维复合材料。这种材料具有 （写1点即可）的特点。 （4）体更健。以人民健康为中心，部署高端应急医疗设备。急救机器人集成呼吸、监护、供氧等模块，其中氧气在急救中的作用是 。药物是用于预防、治疗、诊断疾病的化学物质，对保障人体健康具有重要作用，以下做法正确的是 。（填序号） A．合理使用药物 B．遵从医生和药师的要求 C．阅读药物说明书 D．在正确的时间以适当的剂量和方式用药 17. （10分）根据下图回答问题。 （1）仪器①的名称是 ，实验室利用A装置制取O2，试管口略向下倾斜的原因是 ，收集装置是 （填序号）。 （2）实验室制取CO2的化学方程式为 ，此实验不需要的实验图标是 。（填序号）。 （3）实验发现3%～10%的过氧化氢溶液制取氧气效果较好，欲配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液100 g，需取用30%的过氧化氢溶液 g。 （4）与装置B相比，装置C的优点是 。 （5）将制得的气体用于图2实验，探究燃烧条件：（白磷着火点40℃） I.通入足量的二氧化碳，然后往烧杯中倒入80℃的热水； II.再通入氧气，U形管左边的棉花不燃烧， （填写实验现象①） ； III.最后通入二氧化碳，结束实验。 ①将实验现象补充完整 。 ②关于该实验的说法正确的是 （填序号）。 A.步骤Ⅰ可观察到G中澄清石灰水变浑浊 B.步骤Ⅲ对比U形管左右两侧现象，说明燃烧需要温度达到着火点 C.步骤Ⅲ中观察到火焰熄灭说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 18. （9分）2026春晚的“奔马”数控装置和人形机器人惊艳全场，彰显了中国人形机器人问鼎世界之巅的实力。 （1）“奔马”数控装置中用到了金、银等金属材料。金能长期保持金属光泽，是因为其常温下化学性质 。 （2）AI控制系统需要高能锂电池供电，已知正极材料为LiCoO2，其中Li为+1价，则其中Co的化合价为 。 （3）机器人外壳常用铝合金，铝合金与纯铝相比硬度更 （选填“大”或“小”）。 （4）机器人还使用了铁和铜的合金。以下方法中，能验证铁比铜活泼的是 （填序号）。 A.铁片放入氯化铜溶液 B.铁片和铜片分别放入稀盐酸 C.铜片放入氯化亚铁溶液 （5）回收废旧金属可实现金属资源的循环利用，由废铁（主要成分是Fe、Fe2O3）回收利用制铁红（Fe2O3）的过程如下： ①“酸浸”时加入过量的稀硫酸，X溶液中含有的溶质有Fe2（SO4）3、 。 ②“氧化”时向X溶液中加H2O2溶液，发生的反应是：2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2Y，Y的化学式为 ，该过程中反应温度不宜太高，原因是 。 ③“还原”时向X溶液中加铁，铁的作用是：①将Fe2（SO4）3转变为FeSO4；② ． ④同一份X溶液分别通过上述两种方案（假设每步反应均完全），最终所得Fe2O3质量a b（填“＞”、“＝”或“＜”）。 19. （15分）“风光储氢，煮海为盐”不仅是一幅绿色能源与海洋资源利用的科技图景，更是盐城人民千百年来生存智慧的生动写照。 Ⅰ.“风光氢储一体化”大型绿氢技术如图1所示，实现风光制绿氢合成绿氨（NH3）的产业链贯通。 （1）风光发电中光伏发电是将 能转化为电能，电解水制氢时在水中加入KOH或NaOH的目的是 。 （2）高压储氢指通过高压压缩的方式存储气态氢气，该过程中氢分子间的间隔 （填“增大”或“减小”），高压储氢要严防泄露风险以免引 发 。与高压储氢相比，利用金属（或合金）固态储氢方式被认 为更安全，图2展示其“吸氢—放氢”循环过程：储氢时氢分子在金属表面 （填“物理吸附”或“解离为氢原子”）并进入金属晶格。 （3）低温储氮是利用空气中各组分的 不同分离得到液氮。 （4）绿氢作为一种零碳燃料具有广泛的应用前景，写出氮气（NH3）燃烧生成氮气和水的化学方程式 。 Ⅱ.“煮海为盐”，将浩瀚海水化作一捧白盐。 （5）“煮海为盐”中的“煮”相当于化学实验中的 （填操作名称）。 （6）某兴趣小组为了提纯某粗盐（含少量氯化镁、硫酸钠），取50g样品全部溶于水得到溶液A，后续实验步骤如图3所示，回答下列问题： ①物质X是 （填写化学式）． ②写出Ⅳ中反应的化学方程式 ．（任写一个） ③操作4从溶液得到NaCl晶体的过程中玻璃棒的作用是 。 ④为减少所用试剂的种类，在溶液A中先加入过量Ba（OH）2溶液，最终也能提纯NaCl。取50g样品加足量水溶解，再滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图4所示,则m的值可能是 。 （写出解题过程） 化学参考答案及评分标准 说明：1．化学方程式每个2分，化学式错误不给分；反应条件未写或错写、气体或沉淀符号未写、未配平或配平错误合计扣1分 2．19题④小题计算2分，其余每空1分 3．主观性试题的其他答案合理全面均可给分 一、选择题：本大题共15小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B A A C B A A D B D D A C A B 二、非选择题：本大题共4小题，共40分。 16.（6分））(1)酸雨；石油各组分沸点不同 (2)复合 (3)密度小或强度大、耐腐蚀 (4)供给呼吸 ； ABCD 17、（10分）(1)酒精灯；防止冷凝水倒流炸裂试管；D (2)CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ ；② (3)20 (4)可以控制液体滴加速率，控制反应速率 (5)①U型管右侧白磷燃烧，左侧棉花不燃烧；②ABC 18.（9分）） (1)稳定（不活泼） (2)+3 (3)大 (4)ABC (5)①硫酸；②H2O；温度过高过氧化氢受热分解；③除去过量的稀硫酸；④ = 19.(15分） Ⅰ风光氢储 (1)太阳能；增强水的导电性 (2)减小；氢气爆炸；解离为氢原子 (3)沸点 (4) 4 NH3 + 3O2 点燃 2N2 + 6H2O Ⅱ煮海为盐 (5)蒸发（蒸发结晶） (6)①Na 2CO3 ②Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 或 HCl + NaOH === NaCl + H2O ③搅拌，防止局部受热液体飞溅 ④ MgCl2+Ba(OH)2＝Mg(OH)2↓+BaCl2 Na2 + Ba(OH)2＝BaSO4↓+2NaOH 17.1 g 10% Ba(OH)2中，m[Ba(OH)2] ＝ 17.1× 10% ＝ 1.71 g， 只生成BaSO4质量为: m（BaSO4） 17.1~34.2g这段Ba(OH)2质量＝（34.2+17.1）×10%＝1.71g， 只生成Mg(OH)2 ， m（Mg(OH)2） N点沉淀:2.33+0.58＝2.91g 34.2~51.3g 再加Ba(OH)2不再产生沉淀，因此m＝2.91。 学科网（北京）股份有限公司 $