精品解析：湖南衡阳市第八中学2025-2026学年高一下学期开学考试化学试卷

衡阳市八中2025级高一寒假学习评估训练 化学 注意事项： 1.考试时量：75分钟，满分：100分。 2.答题前，先将自己的姓名、班级、考号填写在试题卷和答题卡上，并将自己的条形码粘贴在答题卡的指定的位置。 3.请将答案填写在答题卡上，写在本试卷上无效。选择题部分请用2B铅笔填涂。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。） 1. 化学科学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹燃放没有涉及氧化还原反应 B. 硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，常用于制造飞机的外壳 C. 储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料 D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其具有还原性 2. 在荧光屏幕制造中，电解质溶液常用作屏幕液体晶体显示器(LCD)中的液晶填充物，下列溶液一定不适合作填充物的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀硫酸 C. 医用酒精 D. 食盐水 3. 下列属于氮的固定的是 A. 氮氧化物转化为 B. 植物的根系从土壤中吸收 C. NO转化为 D. 与反应生成氮氧化物 4. 下列推理正确的是（ ） A. 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故钠在氧气中燃烧生成Na2O B 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 C. 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中 D. 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂 5. 设NA表示阿伏加 德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 1mol 氦气中有2NA个氦原子 B. 14g氮气中含有NA个氮原子 C. 2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+ D. 18g水中所含的电子数为8NA 6. 实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）+ MnO2MnCl2 + C12↑ + 2H2O。下列说法不正确的是 A. 还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 B. 每生成1 mol Cl2，该反应转移电子的物质的量为2 mol C. 每消耗1 mol MnO2，被氧化的HCl的物质的量为4 mol D. 该反应中，HCl既表现还原性又表现酸性 7. 室温下，下列各组离子在强酸性条件下能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用胃舒平［主要成分］治疗胃酸过多： B. 饱和碳酸钠溶液中通入过量： C 向二元弱酸亚磷酸溶液中加入足量溶液： D. 向溶液中滴加少量溶液： 9. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为，则下列判断不正确的是 A. 原子序数：X＞Y＞Z B. 气态氢化物的稳定性： C. 非金属性：X＞Y＞Z D. 原子半径：X＞Y＞Z 10. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 甲：测新制氯水的pH值 B. 乙：检验过氧化钠与水反应的产物之一 C. 丙：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D. 丁：探究和溶解度的相对大小 11. 自然界中有丰富的含硫元素的物质，硫的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 、均有还原性，均不能用的浓溶液干燥 B. 试管内壁沾有，可用清水或乙醇洗涤试管 C. 溶液在空气中久置后，溶液增大 D. 的物质转化过程，均需加入氧化剂 12. 下列除杂试剂的选择错误的是 选项 物质(括号内杂质) 除杂试剂 A 氢氧化钡溶液 B () 铁粉 C NO 、无水 D (HCl) 饱和食盐水、浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 13. 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验中，不合理的是 A. 上下移动铜丝可控制生成二氧化硫的量 B. 浸有NaOH溶液的棉团可吸收多余的二氧化硫 C. 品红溶液褪色和紫色石蕊溶液变红均可证明反应发生 D. 为确认有硫酸铜生成，向①中加水，观察颜色变化 14. 部分被氧化的 Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92g，经如下处理： 下列说法正确的是 A. 滤液A中的阳离子为 Fe2+、Fe3+、H+ B. 样品中含氧元素的物质的量为0.03 mol C. 溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.06 mol D. V=336mL 二、填空题（本题共4小题，每空2分，共58分。） 15. NaHSO4是很重要的化工试剂，常用作助熔剂、酸性染料助染剂以及制取硫酸盐和钠矾等。外观为白色粉末，熔点为315℃，沸点为330℃。请回答下列问题： （1）按物质的分类，NaHSO4属于_______（填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”）。 （2）请写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_______。 （3）NaHSO4与NaClO都属于钠盐，根据化学品储存原则，两者_____（“能”或“不能”）储存在一起。 （4）Na2CO3和NaHCO3也是重要的钠盐，下列试剂不能用来区分相同浓度的这两种溶质的溶液的是____（填标号）。 A. BaCl2溶液 B. NaHSO4溶液 C. Ca(OH)2溶液 D. HCl溶液 （5）将一定浓度的稀Ba(OH)2溶液分为两等份放入烧杯中，分别向其中滴入等浓度的稀H2SO4溶液和稀NaHSO4溶液，两份溶液导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。 ①曲线____（填“I”或“Ⅱ”）代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线。 ②a、b、c三点中，溶液呈中性的点为_______（填字母）。 ③请写出b点前的离子方程式：_______。 16. 2025年是元素周期表诞生的156周年，元素周期表（律）在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。部分元素在元素周期表中的位置如图所示。 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 第二周期 a b c 第三周期 d e f g h i j 回答下列问题： （1）e的元素符号是_________，请写出34号元素在元素周期表中的位置：_________。 （2）b的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号为_________。 （3）a、c、g、h四种元素对应的原子其半径由大到小的顺序是_________（用元素符号表示）。 （4）写出上表中金属性最强的元素组成的单质与常温下呈液态的10电子微粒氢化物反应的化学方程式：_________。 （5）下列能够作为元素i与j的非金属性强弱比较的依据有_________。 A.单质的沸点： B.简单气态氢化物的稳定性： C.最高价氧化物水化物的酸性： （6）价-类二维图是归纳整理元素单质及其化合物相关知识的好工具。j元素的价-类二维图如图所示。 ①写出D的结构式：_________。 ②写出物质A与可溶性H的溶液发生反应生成B和C的离子方程式：_________。 17. 某铝土矿含：及其他不溶性物质(不溶于酸)。设计如下工艺冶炼铝和铜并制得绿矾。 已知：为难溶于水的酸性氧化物。 （1）工业在第一步常常是将铝土矿粉碎，目的是___________。 （2）滤渣A中除其他不溶性物质外还有___________(写化学式，下同)，固体X是___________。 （3）写出反应②中生成的化学反应方程式：___________。 （4）加入试剂Y后发生反应的离子方程式有___________。 （5）绿矾在空气中容易被部分氧化，现取制备的绿矾晶体溶于稀盐酸后，再加入足量的溶液，过滤得沉淀，再通入(标准状况下)氯气恰好将其中的完全氧化。 ①为证实所制备的绿矾确实被氧化，可选择的最佳试剂是___________(填标号)。 A．溶液 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．溶液 ②推测晶体中___________。 18. 碳酸亚铁晶体可用作阻燃剂、动物饲料铁添加剂、补血剂等。实验室利用溶液和溶液制备，实验装置(夹持仪器已省略)如图，实验步骤如下： I.连接好装置，检查装置气密性； Ⅱ.通入一段时间后，向溶液中加入过量溶液，搅拌，充分反应； Ⅲ.过滤，将沉淀洗涤、干燥，得到。 已知：①为白色固体，不溶于水； ②干燥品在空气中稳定，湿品在空气中被缓慢氧化为，呈茶色。 请回答下列问题： （1）盛放溶液的仪器名称是_______，方框内为实验室制取的装置，试剂a是_______溶液。 （2）步骤Ⅱ中生成碳酸亚铁晶体的化学方程式为_______。 （3）步骤Ⅲ中洗涤沉淀的操作为_______。 （4）装置丙的作用是_______。 （5）碳酸亚铁晶体湿品在空气中久置呈茶色的原因是_______(用化学方程式解释。) （6）称取，用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示，时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，则其化学式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 衡阳市八中2025级高一寒假学习评估训练 化学 注意事项： 1.考试时量：75分钟，满分：100分。 2.答题前，先将自己的姓名、班级、考号填写在试题卷和答题卡上，并将自己的条形码粘贴在答题卡的指定的位置。 3.请将答案填写在答题卡上，写在本试卷上无效。选择题部分请用2B铅笔填涂。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。） 1. 化学科学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹燃放没有涉及氧化还原反应 B. 硬铝的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，常用于制造飞机的外壳 C. 储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料 D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其具有还原性 【答案】A 【解析】 【详解】A．爆竹燃放涉及火药的化学反应，其中硝酸钾作为氧化剂，碳和硫作为还原剂，发生氧化还原反应，A错误； B．硬铝是一种铝合金，具有密度小、强度高、抗腐蚀能力强的特点，常用于制造飞机外壳，B正确； C．储氢合金能够吸收氢气并与之结合形成金属氢化物，用于储氢技术，C正确； D．维生素C具有还原性，能清除自由基，防止食品氧化变质，因此可用作水果罐头的抗氧化剂，D正确； 故答案选A。 2. 在荧光屏幕制造中，电解质溶液常用作屏幕液体晶体显示器(LCD)中的液晶填充物，下列溶液一定不适合作填充物的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀硫酸 C. 医用酒精 D. 食盐水 【答案】C 【解析】 【分析】作填充物的一定是电解质的溶液； 【详解】A．氢氧化钠是电解质，氢氧化钠溶液是电解质溶液，A不符合题意； B．硫酸是电解质，稀硫酸是电解质溶液，B不符合题意； C．乙醇俗称酒精，是非电解质，医用酒精不是电解质溶液，C符合题意； D．NaCl是电解质，食盐水是电解质溶液，D不符合题意； 故答案为C。 3. 下列属于氮的固定的是 A. 氮氧化物转化为 B. 植物的根系从土壤中吸收 C. NO转化为 D. 与反应生成氮氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】氮的固定是指将游离态的氮（如N2）转化为化合态氮的过程。 【详解】A．氮氧化物转化为N2属于化合态氮转变为游离态氮，是氮的还原，不属于氮的固定，A错误； B．植物根系吸收是生物对化合态氮的利用，未涉及游离态氮的转化，B错误； C．NO转化为NO2是化合态氮之间的转化（如大气中的氧化反应），未涉及N2的固定，C错误； D．N2与O2反应生成氮氧化物（如闪电固氮），是将游离态氮转化为化合态氮，属于氮的固定，D正确； 故答案为D。 4. 下列推理正确的是（ ） A. 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故钠在氧气中燃烧生成Na2O B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 C. 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中 D. 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】A项、钠在常温下与氧气反应生成白色Na2O，在氧气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，故A错误； B项、钠与盐溶液反应时，先与水反应，所以钠与硫酸铜溶液中的水反应生成NaOH，NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以Na不能从硫酸铜溶液中置换出铜，故B错误； C项、Al在空气中能形成致密的氧化膜，致密的氧化膜能保护内部金属，所以Al可以直接保存在空气中，故C错误； D项、金属单质的化合价为最低价，最低价只有还原性，所以金属单质参与反应时金属单质均作还原剂，故D正确； 故选D。 【点睛】Al在空气中能形成致密的氧化膜，致密的氧化膜能保护内部金属，Al可以保存在空气中，不需要保存在煤油中。 5. 设NA表示阿伏加 德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 1mol 氦气中有2NA个氦原子 B. 14g氮气中含有NA个氮原子 C. 2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+ D. 18g水中所含的电子数为8NA 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氦气是单原子分子，1mol 氦气中有NA个氦原子，A项错误； B. 14g氮气的物质的量为，氮气为双原子分子，则含有NA个氮原子，B项正确； C. 2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中Na2SO4的物质的量为0.6mol，则含1.2NA个Na+，C项错误； D. 18g水的物质的量为，每个水分子含有10个电子，则1mol水中所含的电子数为10NA，D项错误； 答案选B。 6. 实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）+ MnO2MnCl2 + C12↑ + 2H2O。下列说法不正确的是 A. 还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 B. 每生成1 mol Cl2，该反应转移电子的物质的量为2 mol C. 每消耗1 mol MnO2，被氧化的HCl的物质的量为4 mol D. 该反应中，HCl既表现还原性又表现酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中HCl失电子为还原剂，MnO2得电子为氧化剂，故A正确；B、根据化合价的变化可知，反应中Cl元素的化合价由-1价升高到0价，每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol，故B正确；C、每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗2mol，另一部分的HCl起到酸性的作用，故C错误；D、由C可知该反应中，HCl既表现还原性又表现酸性，故D正确；故选C。 点睛：本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应基本概念和电子转移的考查，解题关键：把握反应中元素的化合价变化，C为易错项，HCl中氯部分变价，作还原剂，部分起酸的作用。 7. 室温下，下列各组离子在强酸性条件下能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．K+、Mg2+、Al3+、Cl-均为稳定离子，酸性条件抑制Al3+水解，无相互反应，能共存A正确； B．与H+反应，生成气体，不能共存，B错误； C．与H+反应生成HClO，HClO为弱电解质，离子形式不能大量存在，C错误； D．Fe3+与络合，与I-发生氧化还原反应，均不能共存，D错误； 故选A。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用胃舒平［主要成分］治疗胃酸过多： B. 饱和碳酸钠溶液中通入过量： C. 向二元弱酸亚磷酸溶液中加入足量溶液： D. 向溶液中滴加少量溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．​难溶性弱碱，不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．饱和碳酸钠溶液通入过量，会析出溶解度更小的​固体，正确离子方程式为，B错误； C．题干明确是二元弱酸，只能电离出2个，与足量反应生成，正确离子方程式为，C错误； D．​溶液中滴加少量​，完全反应，、按组成比参与反应，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 9. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为，则下列判断不正确的是 A. 原子序数：X＞Y＞Z B. 气态氢化物的稳定性： C. 非金属性：X＞Y＞Z D. 原子半径：X＞Y＞Z 【答案】D 【解析】 【分析】同周期元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则X、Y、Z的原子序数大小顺序是X＞Y＞Z，元素的非金属性强弱顺序是X＞Y＞Z。 【详解】A．据分析，X、Y、Z的原子序数大小顺序是X＞Y＞Z，故A正确； B．非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：，故B正确； C．据分析，非金属性X＞Y＞Z，故C正确； D．同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，所以原子半径：X＜Y＜Z，故D错误； 故选D。 10. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 甲：测新制氯水的pH值 B. 乙：检验过氧化钠与水反应的产物之一 C. 丙：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D. 丁：探究和溶解度的相对大小 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法准确测定pH值，A错误； B．过氧化钠与水反应生成氧气和NaOH，可用带火星的木条检验氧气，B正确； C．配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释冷却后再转移至容量瓶，C错误； D．向饱和碳酸钠溶液中通入，发生反应，该反应会消耗溶剂水，无法在同一条件下（溶剂相同）比较和溶解度的相对大小，D错误； 故选B。 11. 自然界中有丰富的含硫元素的物质，硫的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 、均有还原性，均不能用的浓溶液干燥 B. 试管内壁沾有，可用清水或乙醇洗涤试管 C. 溶液在空气中久置后，溶液增大 D. 的物质转化过程，均需加入氧化剂 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，a为﹣2价的氢化物，即，b为S单质，c为＋4价的氧化物，即，d为＋6价的氧化物，即，e为＋4价的含氧酸，即，f为＋6价的含氧酸，即，g为＋4价钠盐，即亚硫酸钠，h为＋6价的钠盐，即硫酸钠。 【详解】A．由图可知，a是，c是，均具有还原性；f是，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸干燥；但与浓硫酸不发生氧化还原反应，因为对硫元素而言，+4、+6化合价相邻，所以可以用浓硫酸干燥，A错误； B．b是硫单质，硫难溶于水，微溶于乙醇，所以不能用清水或乙醇洗涤沾有硫的试管，应用二硫化碳或热的氢氧化钠溶液洗涤，B错误； C．e是，在空气中久置，会被氧气氧化为，酸性比强，溶液pH减小 ，C错误； D．a是，b是S，c是，f是，过程中硫元素化合价升高，需要氧化剂，与少量氧气反应生成S，S与氧气反应生成；与氯气、高锰酸钾等反应生成，D正确； 综上所述，答案是D。 12. 下列除杂试剂的选择错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A 氢氧化钡溶液 B () 铁粉 C NO 、无水 D (HCl) 饱和食盐水、浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 详解】A．氢氧化钡溶液会同时与CO2和SO2反应生成BaCO3和BaSO3沉淀，导致目标气体CO2也被除去，无法有效分离杂质，A错误； B．铁粉能与FeCl3反应，将杂质FeCl3还原为FeCl2，从而除去杂质而不影响主物质FeCl2，B正确； C．水能与NO2反应生成NO，除去杂质NO2并产生目标气体NO；无水CaCl2作为干燥剂，可吸收水分而不与NO反应，C正确； D．饱和食盐水能吸收HCl（HCl极易溶于水），而Cl2在饱和食盐水中溶解度较低；浓硫酸用于干燥Cl2，这是氯气除杂的标准方法，D正确； 故答案选A。 13. 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验中，不合理的是 A. 上下移动铜丝可控制生成二氧化硫的量 B. 浸有NaOH溶液的棉团可吸收多余的二氧化硫 C. 品红溶液褪色和紫色石蕊溶液变红均可证明反应发生 D. 为确认有硫酸铜生成，向①中加水，观察颜色变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．移动铜丝，可控制铜丝与浓硫酸的接触，从而控制二氧化硫的生成量，A正确； B．二氧化硫是酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应，B正确； C．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，且其溶于水具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红，C正确； D．浓硫酸过量，试管中剩余浓硫酸，应将反应后的混合液慢慢加入到水中，向①中加水易导致液体飞溅出试管而发生危险，D错误； 故答案为D。 14. 部分被氧化的 Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92g，经如下处理： 下列说法正确的是 A. 滤液A中的阳离子为 Fe2+、Fe3+、H+ B. 样品中含氧元素的物质的量为0.03 mol C. 溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.06 mol D. V=336mL 【答案】B 【解析】 【分析】样品加入足量稀硫酸，铜不与稀硫酸反应，则生成的滤渣3.2g为铜，金属铜可以和三价铁反应生成铜离子和亚铁离子，反应中生成氢气VmL，因反应生成氢气，说明原样品中含有金属铁，铁会与反应生成的反应（），故滤液中不含；有铜单质剩余，所以滤液A中一定不含有+3价铁离子，Fe全部转化为FeSO4，最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4，加入足量NaOH，生成，过滤，灼烧得到的3.2g固体为三氧化二铁，其物质的量为=0.02mol； 【详解】A．根据分析可知，滤液A 中一定不含有Fe3+，A错误； B．最后Fe元素的物质的量为n(Fe)=0.02mol×2=0.04mol，铁元素的质量为0.04mol×56g/mol=2.24g，则样品中氧元素的质量为5.92g-2.24g-3.2g=0.48g，氧元素的物质的量为=0.03mol，B正确； C．根据铁元素的物质的量为0.04mol，根据元素守恒，最终铁元素全部转移到滤液A中的，则反应消耗硫酸的物质的量为0.04mol，C错误； D．铁元素物质的量为0.04mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol，含氢离子0.08mol，而其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和样品中的氧结合成水了，根据B选项可知氧元素的物质的量为0.03mol，它结合0.06mol H+，所以硫酸中生成氢气的H+的物质的量为0.08mol-0.06mol=0.02mol，即生成0.01mol氢气，标况体积为0.01mol氢气的体积为0.224L，即224mL，D错误； 故选B。 二、填空题（本题共4小题，每空2分，共58分。） 15. NaHSO4是很重要的化工试剂，常用作助熔剂、酸性染料助染剂以及制取硫酸盐和钠矾等。外观为白色粉末，熔点为315℃，沸点为330℃。请回答下列问题： （1）按物质的分类，NaHSO4属于_______（填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”）。 （2）请写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_______。 （3）NaHSO4与NaClO都属于钠盐，根据化学品储存原则，两者_____（“能”或“不能”）储存在一起。 （4）Na2CO3和NaHCO3也是重要的钠盐，下列试剂不能用来区分相同浓度的这两种溶质的溶液的是____（填标号）。 A. BaCl2溶液 B. NaHSO4溶液 C. Ca(OH)2溶液 D. HCl溶液 （5）将一定浓度的稀Ba(OH)2溶液分为两等份放入烧杯中，分别向其中滴入等浓度的稀H2SO4溶液和稀NaHSO4溶液，两份溶液导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。 ①曲线____（填“I”或“Ⅱ”）代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线。 ②a、b、c三点中，溶液呈中性的点为_______（填字母）。 ③请写出b点前的离子方程式：_______。 【答案】（1）酸式盐 （2） （3）不能 （4）C （5） ①. Ⅱ ②. a、c ③. 【解析】 【小问1详解】 NaHSO4电离时能生成H+，且含有金属阳离子和酸式根阴离子，属于酸式盐； 【小问2详解】 依据第（1）题，NaHSO4在水溶液中的电离方程式为； 【小问3详解】 NaHSO4溶液呈强酸性，与次氯酸钠混合会发生反应，造成药品失效或引发安全隐患，因此两者不能储存在一起； 【小问4详解】 A．BaCl2与Na2CO3生成BaCO3白色沉淀，BaCl2与低浓度的NaHCO3不能反应，可区分，A不符合题意； B．NaHSO4电离出H+，与Na2CO3分步反应，产生气体较慢；与NaHCO3反应立即产生气体，可区分，B不符合题意； C．Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3白色沉淀，方程式为；NaHCO3与Ca(OH)2反应也生成CaCO3白色沉淀，方程式为或；无法区分，C符合题意； D．HCl与Na2CO3分步反应，产生气体较慢；与NaHCO3反应立即产生气体，可区分，D不符合题意； 答案为C； 【小问5详解】 ①Ba(OH)2溶液和H2SO4反应的方程式为H2SO4+Ba (OH)2=BaSO4↓+2H2O；Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液反应的方程式为NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+ 2H2O；又溶液导电能力与离子浓度成正比，曲线Ⅰ的a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好完全反应点，则曲线Ⅱ为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应； ②结合上述分析，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好完全反应点，则a点显中性；b点为硫酸氢钠与氢氧化钡反应的第一阶段完成点（NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O），溶质为氢氧化钠，显碱性；c点为硫酸氢钠与氢氧化钡反应的第二阶段完成点（2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+ 2H2O），溶质为硫酸钠，显中性；即a、c点显中性； ③b点前的反应为NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，离子方程式为。 16. 2025年是元素周期表诞生的156周年，元素周期表（律）在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。部分元素在元素周期表中的位置如图所示。 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 第二周期 a b c 第三周期 d e f g h i j 回答下列问题： （1）e的元素符号是_________，请写出34号元素在元素周期表中的位置：_________。 （2）b的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号为_________。 （3）a、c、g、h四种元素对应的原子其半径由大到小的顺序是_________（用元素符号表示）。 （4）写出上表中金属性最强的元素组成的单质与常温下呈液态的10电子微粒氢化物反应的化学方程式：_________。 （5）下列能够作为元素i与j的非金属性强弱比较的依据有_________。 A.单质的沸点： B.简单气态氢化物的稳定性： C.最高价氧化物的水化物的酸性： （6）价-类二维图是归纳整理元素单质及其化合物相关知识的好工具。j元素的价-类二维图如图所示。 ①写出D的结构式：_________。 ②写出物质A与可溶性H的溶液发生反应生成B和C的离子方程式：_________。 【答案】（1） ①. ②. 第四周期第ⅥA族 （2） （3） （4） （5）BC （6） ①. ②. 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，可推得各元素分别为： （氮）、（氧）、（氟）、（钠）、（镁）、（铝）、（硅）、（磷）、（硫）、（氯）；j为，结合价-类二维图可推得：、​、​、、为价氯的可溶性盐（如氯酸盐），G为+1价次氯酸盐，F为氯离子形成的盐。  【小问1详解】 e位于第三周期ⅡA族，元素符号为 ；34号元素核外电子排布为，电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数，因此位置为第四周期第ⅥA族； 【小问2详解】  b为，质子数，质量数质子数中子数，核素符号为 ；​ 【小问3详解】 a为N，c为F，g为Si，h为P，原子半径比较规则：电子层数越多半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小半径越大。 、在第三周期，有3个电子层，、在第二周期，有2个电子层，因此半径：； 【小问4详解】 上述元素中金属性最强的是；常温下液态的10电子氢化物为，与水反应的化学方程式为：； 【小问5详解】  i为，j为：A．单质沸点是物理性质，与非金属性无关，不能作为依据； B．简单气态氢化物越稳定，对应元素非金属性越强，可以作为依据； C．最高价氧化物对应水化物酸性越强，对应元素非金属性越强，可以作为依据； 【小问6详解】  ① D为，结构式为 ； ② 与可溶性氯酸盐（如）反应生成​、​，配平后离子方程式为：。 17. 某铝土矿含：及其他不溶性物质(不溶于酸)。设计如下工艺冶炼铝和铜并制得绿矾。 已知：为难溶于水的酸性氧化物。 （1）工业在第一步常常是将铝土矿粉碎，目的是___________。 （2）滤渣A中除其他不溶性物质外还有___________(写化学式，下同)，固体X是___________。 （3）写出反应②中生成的化学反应方程式：___________。 （4）加入试剂Y后发生反应的离子方程式有___________。 （5）绿矾在空气中容易被部分氧化，现取制备的绿矾晶体溶于稀盐酸后，再加入足量的溶液，过滤得沉淀，再通入(标准状况下)氯气恰好将其中的完全氧化。 ①为证实所制备的绿矾确实被氧化，可选择的最佳试剂是___________(填标号)。 A．溶液 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．溶液 ②推测晶体中___________。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，加快反应速率(或提高浸出率) （2） ①. ②. （3） （4） （5） ①. B ②. 1 【解析】 【分析】酸浸处理铝土矿与稀硫酸混合发生反应：、、、。不溶成分：及其他不溶性杂质进入滤渣A，得到的滤液含有、氢离子等离子； 加足量NaOH溶液发生反应，铝元素转化为可溶的，进入滤液。、、，这些氢氧化物沉淀共同构成滤渣B； 提取铝，通入足量，生成沉淀：； 加热分解：经加热分解生成：，电解熔融来制取金属Al：； 制备铜和绿矾，滤渣B酸溶得到的溶液A含有、氢离子等离子； 加入的试剂Y为铁粉，会发生两个反应：；过滤得到铜单质，对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶，最终得到绿矾晶体。 【小问1详解】 将铝土矿粉碎可以增大其与稀硫酸的接触面积，从而加快反应速率，让矿石中的可溶成分更充分地与酸反应，提高原料的利用率。 【小问2详解】 已知为难溶于水的酸性氧化物，不与稀硫酸反应，因此会和其他不溶性物质一起进入滤渣A； 向滤液中通入足量得到经加热分解生成，而工业上正是通过电解熔融来制取金属Al。 【小问3详解】 向含有滤液中通入足量，会生成沉淀和，其反应的化学方程式为。 【小问4详解】 试剂Y为铁粉，它会先将溶液中的还原为，再置换出生成金属铜。其反应的离子方程式分别为 【小问5详解】 绿矾被氧化会生成，KSCN溶液遇会变红，可直接检验是否存在，故答案选B； 硫酸钡的物质的量为，即。氯气的物质的量：，根据，部分氧化后剩余，则，故。 18. 碳酸亚铁晶体可用作阻燃剂、动物饲料铁添加剂、补血剂等。实验室利用溶液和溶液制备，实验装置(夹持仪器已省略)如图，实验步骤如下： I.连接好装置，检查装置气密性； Ⅱ.通入一段时间后，向溶液中加入过量溶液，搅拌，充分反应； Ⅲ.过滤，将沉淀洗涤、干燥，得到。 已知：①为白色固体，不溶于水； ②干燥品在空气中稳定，湿品在空气中被缓慢氧化为，呈茶色。 请回答下列问题： （1）盛放溶液的仪器名称是_______，方框内为实验室制取的装置，试剂a是_______溶液。 （2）步骤Ⅱ中生成碳酸亚铁晶体的化学方程式为_______。 （3）步骤Ⅲ中洗涤沉淀的操作为_______。 （4）装置丙的作用是_______。 （5）碳酸亚铁晶体湿品在空气中久置呈茶色的原因是_______(用化学方程式解释。) （6）称取，用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示，时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，则其化学式为_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. (饱和) （2） （3）向过滤器(或漏斗)中加入蒸馏水至刚好浸没沉淀，待水自然流尽后重复操作2~3次 （4）液封，防止(或空气)进入装置乙中 （5） （6） 【解析】 【分析】本题以制备FeCO3・2H2O为背景，先通过CO2排尽装置内空气，再用分液漏斗滴加Na2CO3溶液与FeSO4反应生成晶体，装置丙水封防止O2氧化Fe2+；洗涤沉淀时需用蒸馏水多次淋洗，而晶体久置被氧化为Fe(OH)3则体现了Fe2+还原性；最后通过热重分析，依据Fe元素守恒计算剩余固体中Fe与O的物质的量比，确定化学式为Fe₂O₃；据此作答。 【小问1详解】 盛放Na2CO3溶液的仪器名称为分液漏斗；实验室制取CO2常用稀盐酸与大理石反应，试剂a的作用是除去二氧化碳中的HCl，则试剂a为：(饱和)NaHCO3溶液； 【小问2详解】 步骤Ⅱ中，FeSO4与Na2CO3在水溶液中反应生成FeCO3・2H2O晶体，化学方程式为：； 【小问3详解】 洗涤沉淀的操作为：向过滤器(或漏斗)中加入蒸馏水至刚好浸没沉淀，待水自然流尽后重复操作2~3次； 【小问4详解】 依据分析，装置丙的作用为：液封，防止空气中的氧气进入装置乙，将Fe2+氧化为Fe3+； 【小问5详解】 依据题意，碳酸亚铁晶体湿品在空气中被氧气缓慢氧化为氢氧化铁，呈茶色；化学方程式为：； 【小问6详解】 样品质量为3.04 g，则n(FeCO3・2H2O)=3.04 g÷152 g/mol=0.02 mol，所以n(Fe)=0.02 mol，m(Fe)=0.02 mol×56 g/mol=1.12 g；300℃时剩余固体氧化物的质量为1.60 g，则氧化物中m(O)=1.60 g−1.12 g=0.48 g，n(O)=0.48 g÷16 g/mol=0.03 mol；n(Fe):n(O)=0.02:0.03=2:3，故该铁的氧化物化学式为Fe2O3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $