精品解析：2026年吉林长春市汽车区中考模拟化学练习题

九年级练习题（化学学科） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共10小题，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 《天工开物》中记载的下列过程涉及化学变化的是 A. 五谷酿醋 B. 冰雪融化 C. 楠木制舟 D. 矿石粉碎 【答案】A 【解析】 【详解】A、五谷酿醋过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确； B、冰雪融化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、楠木制舟过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、矿石粉碎过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 故选：A。 2. “铁丝在氧气中燃烧”的实验中，下列对该实验有关图标的标注不正确的是 A. 护目镜 B. 排风 C. 热烫 D. 洗手 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁丝燃烧火星四射，有可能伤害到眼睛，所以要佩戴护目镜，A正确，不符合题意； B、铁丝燃烧不会产生污染性或有害的气体，所以不需要排风，B不正确，符合题意； C、铁丝在氧气中燃烧，会放出大量热，所以要注意热烫，C正确，不符合题意； D、做完实验，应注意个人卫生，所以要洗手，D正确，不符合题意。 故选B。 3. 实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，下列实验操作正确的是 A. 吸取稀硫酸 B. 装入锌粒 C. 制备氢气 D. 收集氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A.使用胶头滴管时，不能倒放，故选项错误； B.向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故选项错误； C.制取氢气，试管中的液体太多，容易造成液体溢出，故选项错误； D.氢气的密度比空气的小，用向下排空气法收集，导管伸到试管底部可排尽空气，故选项正确。 4. 下表为生活中一些饮品在常温下的pH范围，其中显碱性的是 饮品名称 橙汁 西瓜汁 牛奶 豆浆 pH范围 3.0～4.0 5.3～6.2 6.3～6.6 7.4～7.9 A. 橙汁 B. 西瓜汁 C. 牛奶 D. 豆浆 【答案】D 【解析】 【详解】A、橙汁的pH范围为3.0~4.0，小于7，显酸性，不符合题意； B、西瓜汁的pH范围为5.3~6.2，小于7，显酸性，不符合题意； C、牛奶的pH范围为6.3~6.6，小于7，显酸性，不符合题意； D、豆浆的pH范围为7.4~7.9，大于7，显碱性，符合题意。 故选：D。 5. 2026年两会政府工作报告明确“要加快美丽中国建设，推动绿色低碳发展”，下列做法与该目标不相符的是 A. 回收生活垃圾 B. 积极参与植树 C. 废水随意排放 D. 加强空气监测 【答案】C 【解析】 【详解】A.回收生活垃圾可以减少垃圾填埋和焚烧带来的污染，促进资源循环利用，降低能源消耗和碳排放，做法符合该目标； B.植树可吸收二氧化碳、改善生态环境，做法符合该目标； C.废水随意排放，会造成水体污染、土壤污染，做法不符合该目标； D.加强空气监测有助于及时管控大气污染，提升空气质量，做法符合该目标。 《茶经》是唐代陆羽创作的茶学专著，是世界现存最早、最完整、最全面介绍茶的专著，被誉为茶叶百科全书。完成下面小题。 6. 茶叶中富含硒，有一定防癌作用。这里的“硒”指的是 A. 硒元素 B. 硒分子 C. 原子 D. 单质硒 7. 茶水中含有咖啡碱(C8H10N4O2)，夏天适量饮用可以达到生津止渴、提神消疲、利尿消肿的功效。下列关于咖啡碱说法正确的是 A. 由三种元素组成 B. 碳、氢元素的质量比为4:5 C. 含有24个原子 D. 氢元素质量分数最小 【答案】6. A 7. D 【解析】 【6题详解】 物质由元素组成，食品、饮品中描述的营养成分均是从元素组成层面表述，与具体存在形态无关，因此茶叶中的“硒”指硒元素，选A。 【7题详解】 结合咖啡碱化学式分析： A、物质由C、H、N、O四种元素组成，说法错误。 B、碳、氢元素质量比为，是碳、氢原子个数比，说法错误。 C、1个咖啡碱分子中含有24个原子，选项未指明分子个数，说法错误。 D、C、H、N、O四种元素的质量比为，氢元素质量占比最小，因此质量分数最小，说法正确。 故选D。 8. 如图为探究燃烧条件的微型实验装置示意图，实验前先通入CO2至充满装置，再往水槽中加入热水。下列说法不正确的 A. 水槽中加入热水后，白磷未燃烧，是因为白磷没有与氧气接触 B. 本实验制备O2需要的反应物有2种 C. 玻璃管末端塞一团湿棉花的目的是为了防止有毒物质逸散到空气中 D. 推动注射器活塞，白磷燃烧，红磷仍不燃烧，说明温度未达到红磷的着火点 【答案】B 【解析】 【详解】A.水槽中加入热水后，白磷温度达到了着火点，白磷未燃烧，是因为白磷没有与氧气接触，故选项说法正确； B.本实验制备氧气的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，反应物只有过氧化氢一种，故选项说法错误； C.白磷燃烧生成有毒的五氧化二磷，湿棉花可吸收该有毒物质，防止其逸散污染空气，故选项说法正确； D.推动注射器活塞，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，不燃烧，说明温度没有达到红磷的着火点，故选项说法正确。 9. “价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图，如图是铜元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是 A. 物质A能与AgNO3溶液反应 B. 物质B的化学式为CuO C. 一定条件下，物质C能与木炭反应生成物质A D. 物质D能与稀硫酸反应生成E 【答案】B 【解析】 【详解】A.A对应铜元素化合价为0价的单质，则A为铜，Cu金属活动性强于Ag，能与溶液发生置换反应，故选项说法正确； B.B对应铜元素化合价为+1价的氧化物，则物质B的化学式为Cu2O，故选项说法错误； C.C对应铜元素化合价为+2价的氧化物，则物质C的化学式为CuO，A为铜，木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，故一定条件下，物质C能与木炭反应生成物质A，故选项说法正确； D.D对应铜元素化合价为+2价的碱，则D为氢氧化铜，E为硫酸铜，氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故物质D能与稀硫酸反应生成E，故选项说法正确。 10. 用传感技术测定喷泉实验中的压强变化认识氨气喷泉实验的原理。已知1体积水可溶解约700体积的氨气或500体积的氯化氢。如图1实验：三颈烧瓶中充满，关闭止水夹a，挤压胶头滴管(预先吸入1mL水)使水进入三颈烧瓶，然后轻轻摇晃三颈烧瓶，再打开止水夹a，可形成喷泉。由数据采集器和电脑绘制的三颈烧瓶内压强变化曲线如图2。下列说法不正确的是 A. 产生红色喷泉，说明有碱性物质生成 B. 将装置中的氨气换为氯化氢，酚酞换为紫色石蕊，也能观察到红色喷泉 C. 挤压胶头滴管的水进入三颈烧瓶后对应图2中AB段压强变化 D. 分析曲线可知D点时喷泉现象最剧烈 【答案】D 【解析】 【详解】A、碱性溶液能使酚酞溶液变红，故产生红色喷泉，说明有碱性物质生成，故A不符合题意； B、将装置中的氨气换为氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊变红，同样可观察到红色喷泉，故B不符合题意； C、挤压胶头滴管使水进入三颈烧瓶对应AB段压强变化，因为氨气溶于水瓶内压强变小，故C不符合题意； D、图2中C点时喷泉最剧烈，压强差越大，喷泉越剧烈，故D符合题意。 故选D。 二、非选择题：本题共6小题，共40分 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表（部分）回答下列问题。 （1）用化学用语填空： ①氮元素的符号________； ②氮气________。 （2）17号元素的相对原子质量是________。 （3）在我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，元素名称用字有规律，从偏旁就可以知道它们属于哪一类元素，如硫元素属于________元素。 （4）一氧化碳是一种常见的碳的氧化物，化学式为CO。请你根据以上内容，结合一氧化碳的化学式，写出获取的两条信息：__________。 【答案】（1） ①. N ②. N2 （2）35.45 （3）非金属 （4） 组成视角：一氧化碳是由碳元素和氧元素组成、一氧化碳中含有碳元素；构成视角：一氧化碳由一氧化碳分子构成、一氧化碳分子由碳原子和氧原子构成（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①略； ②略。 【小问2详解】 由表中可知，17号元素为氯元素，正下方的数值即为其相对原子质量：35.45。 【小问3详解】 硫是石字旁，属于非金属元素。 【小问4详解】 略。 12. 实验室可以用高锰酸钾制取氧气并验证氧气的性质。 【反应原理】 （1）该反应的化学方程式为________。 【确定装置】 （2）仪器a的名称是________。 （3）用上图B装置收集氧气时，气体应从________端进入。 【进行实验】 （4）将生成的氧气通入C装置中，观察到的现象是________。 【答案】（1） （2）铁架台 （3）b （4）蜡烛剧烈燃烧，发出白光 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，配平得方程式。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 氧气密度大于空气，万能瓶（装置B）收集氧气时，氧气应从长管进入，空气从短管排出。 【小问4详解】 氧气具有助燃性，通入氧气后，蜡烛剧烈燃烧，发出白光 13. 果蔬洗涤盐是一种果蔬清洁剂，可有效降低残留农药的毒性。某果蔬洗涤盐的主要成分为氯化钠和碳酸钠，结合其溶解度图像回答下列问题。 （查阅资料：有机磷类农药在碱性溶液中易反应从而降低毒性） （1）在10℃时，两种物质的溶解度大小关系是________。 （2）在0℃~40℃范围内，溶解度受温度变化影响较大的物质是________。 （3）一定能将Na2CO3不饱和溶液变为饱和溶液的操作是________。（写一种操作即可） （4）在常温（20℃）下，配制100 g饱和的氯化钠溶液需要NaCl的质量是________。（保留一位小数） （5）将含有大量NaCl和少量Na2CO3的固体混合物放入饱和的NaCl溶液中，搅拌、过滤，能得到纯净的NaCl。解释用该方法提纯氯化钠的原因是________。 （6）该果蔬洗涤盐能使有机磷类农药降低毒性的原因是________。 【答案】（1）（或氯化钠大于碳酸钠） （2）##碳酸钠 （3）蒸发溶剂（或增加溶质） （4）26.5 g （5）氯化钠固体不溶于饱和的氯化钠溶液，少量碳酸钠固体能溶于饱和的氯化钠溶液 （6）果蔬洗涤盐中碳酸钠溶于水显碱性 【解析】 【小问1详解】 由图像可知，10℃时，氯化钠的曲线在碳酸钠上方，氯化钠的溶解度更大。 【小问2详解】 由图像可知，0℃~40℃范围内，碳酸钠溶解度曲线更陡，溶解度受温度变化影响较大。 【小问3详解】 由图像可知，0℃~40℃范围内，碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，但是温度高于40℃左右时，其溶解度随温度升高而减小，所以改变温度不一定能将碳酸钠的不饱和溶液变为饱和溶液。一定的方法有增加溶质、蒸发溶剂。 【小问4详解】 饱和溶液的溶质质量分数计算公式为，20℃时氯化钠的溶解度为36g，故溶质质量分数为,需要氯化钠的质量为。 【小问5详解】 根据饱和溶液的定义，饱和的氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但可以溶解碳酸钠，从而将碳酸钠除去。 【小问6详解】 果蔬洗涤盐中含有碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，有机磷类农药在碱性溶液中易反应从而降低毒性。 14. 阅读科普短文（有删减），回答问题。 飞行器要飞得高、快、远，就必须靠轻、强、美的材料。铝、镁、锂、钛这些金属及其合金因质轻被称为“飞行的金属”。但航空航天材料的选择，不仅要轻，还要耐腐蚀，有足够的强度。铝、镁、锂、钛、铁的密度（）的值分别为2.7、1.74、0.54、4.51和7.87.钛、铝黄铜、铜镍合金的耐海水腐蚀性能试验结果如下图所示。不锈钢、铝合金和钛合金的比强度（）分别为79、167和218，以上这些金属材料因其不同的成本和性能，在制造飞行器时发挥着不同的作用。 （1）铜镍合金属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）铝制品在空气中耐腐蚀的原因是________。 （3）锂和镁、铝相比，能让飞行器变得更快的原因是________。 （4）钛、铜镍合金、铝黄铜在海水中耐腐蚀性能最好的是________。 （5）钛和钛合金是制造歼-20战机的主要材料之一，其具有的性能优势是________。 【答案】（1）混合物 （2）铝在空气中与氧气反应，表面会形成一层致密的氧化铝薄膜 （3）锂的密度最小 （4）钛 （5）密度小、耐腐蚀、比强度大等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 合金是金属和其他金属或非金属熔合形成的具有金属特性的混合物。 【小问2详解】 铝在常温下会与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止进一步的腐蚀。 【小问3详解】 由题干可知，飞得快要求材料要质轻，锂和镁、铝相比，密度最小，最轻。 【小问4详解】 由图像可知，随着海水流速的变化，钛的侵蚀速率一直保持最小。 【小问5详解】 由题干可知，钛和钛合金具有密度小、耐腐蚀、比强度大等性能优势。 15. 我国在碳中和领域取得重大突破，彰显作为大国的责任与担当。 （1）碳封存：图（a）是利用不可采用的煤层封存CO2的过程。注入CO2前先将气态CO2压缩成超临界流体。从微观角度分析气态CO2易被压缩的原因是______。封存原理是利用煤对气体的吸附能力不同，用CO2驱替CH4气体，则煤对两种气体的吸附能力CH4______CO2（填“>”“<”或“=”）。 （2）碳转化：为控制排放量，科学家采取新技术，以CO2和H2为原料在一定条件下合成甲醇（CH3OH）和水，相关反应的微观示意图如图（b）所示。 ①写出此反应的化学方程式______。 ②此反应中参加反应的H2与CO2的质量比为__________。 ③该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图（c）所示。为提高甲醇的产率，结合图中信息多角度考虑合成甲醇的最佳条件为__________。 ④该研究成果的意义是______（答一条即可）。 【答案】（1） ①. 气态二氧化碳分子之间间隔较大 ②. < （2） ①. ②. 3∶22 ③. 有分子筛膜，且温度在210℃左右 ④. 有利于碳中和、减缓温室效应（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 气态CO2易被压缩的原因是二氧化碳分子间有间隔，受压后，分子间间隔变小； 根据题干可知，封存原理是利用煤对气体的吸附能力不同，用驱替气体，则煤对二氧化碳的吸附能力强于甲烷。 【小问2详解】 ①根据题干可知，二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和水，化学方程式见答案； ②根据方程式可知，参加反应的氢气和二氧化碳的质量比为； ③由图c可知，甲醇产率的最高点的条件是有分子筛膜，且温度在210℃左右； ④结合环保、获得化工原料等角度合理作答即可，示例：环保角度：有利于碳中和、减缓温室效应；获得化工原料视角：获得重要的化工原料甲醇。 16. 酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究。 【任务一】初步认识酸 （1）某瓶酸溶液由于标签被腐蚀，无法看清药品名称和化学式。根据图（a）残留的部分信息可以判断出该酸为______。 （2）在图（b）稀释浓硫酸的实验中，可观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水______（填“放热”或“吸热”）。 【任务二】探究酸的共性： （3）酸与指示剂反应而使指示剂显示不同的颜色，如稀盐酸能使紫色石蕊试液变成______色。 （4）根据NaOH和稀HCl反应的微观示意图（c），请写出该反应的微观反应实质______。 （5）小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含4 g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为______g；恢复至室温，称得混合物的总质量为18.35 g，其中NaCl沉淀的质量为______g。（提示：室温下100 g水最多能溶解36 g NaCl。） 【任务三】再探盐酸和硫酸的个性 查阅资料：氯化钡与硫酸反应产生白色沉淀，与盐酸不反应 （6）①小组同学想设计实验鉴别稀盐酸和稀硫酸，请帮助他们完成实验方案的设计______，②不同的酸溶于水时解离出的______不同，其性质也存在差异。 【答案】（1）（或硫酸） （2）放热 （3）红 （4）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （5） ①. 设生成氯化钠的质量为x 求解 答：生成氯化钠的质量为5.85g ②. 1.35 （6） ①. 取少量待测试剂于试管中，滴入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成则为稀硫酸，若无明显现象则为稀盐酸（其他合理也可） ②. 阴离子（或酸根离子） 【解析】 【小问1详解】 根据标签内容，具有吸水性可以判断为硫酸。 【小问2详解】 石蜡受热熔化，乒乓球脱落，说明浓硫酸溶于水放热。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 根据图c可知，反应前后钠离子和氯离子没有变化，真正参加反应的是氢离子和氢氧根离子生成了水分子。 【小问5详解】 见答案； 混合物总质量为18.35g，上述计算可知生成氯化钠的质量为5.85g，则溶剂水的质量为,已知室温下100 g水最多能溶解36 g 氯化钠，设12.5g水中最多溶解氯化钠的质量为y，则列比例式,,所以氯化钠沉淀的质量为。 【小问6详解】 稀盐酸和稀硫酸的不同是酸根离子不同，所以可以通过检验酸根离子来区分，硫酸根离子与钡离子可以生成白色沉淀，而氯离子则不能，从而达到鉴别的目的（合理即可）； 硫酸溶于水解离出的是氢离子和硫酸根离子，盐酸解离出的是氢离子和氯离子，所以不同酸解离出的阴离子（酸根离子）不同，导致性质会有差异。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级练习题（化学学科） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共10小题，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 《天工开物》中记载的下列过程涉及化学变化的是 A. 五谷酿醋 B. 冰雪融化 C. 楠木制舟 D. 矿石粉碎 2. “铁丝在氧气中燃烧”的实验中，下列对该实验有关图标的标注不正确的是 A. 护目镜 B. 排风 C. 热烫 D. 洗手 3. 实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，下列实验操作正确的是 A. 吸取稀硫酸 B. 装入锌粒 C. 制备氢气 D. 收集氢气 4. 下表为生活中一些饮品在常温下的pH范围，其中显碱性的是 饮品名称 橙汁 西瓜汁 牛奶 豆浆 pH范围 3.0～4.0 5.3～6.2 6.3～6.6 7.4～7.9 A. 橙汁 B. 西瓜汁 C. 牛奶 D. 豆浆 5. 2026年两会政府工作报告明确“要加快美丽中国建设，推动绿色低碳发展”，下列做法与该目标不相符的是 A. 回收生活垃圾 B. 积极参与植树 C. 废水随意排放 D. 加强空气监测 《茶经》是唐代陆羽创作的茶学专著，是世界现存最早、最完整、最全面介绍茶的专著，被誉为茶叶百科全书。完成下面小题。 6. 茶叶中富含硒，有一定防癌作用。这里的“硒”指的是 A. 硒元素 B. 硒分子 C. 原子 D. 单质硒 7. 茶水中含有咖啡碱(C8H10N4O2)，夏天适量饮用可以达到生津止渴、提神消疲、利尿消肿的功效。下列关于咖啡碱说法正确的是 A. 由三种元素组成 B. 碳、氢元素的质量比为4:5 C. 含有24个原子 D. 氢元素质量分数最小 8. 如图为探究燃烧条件的微型实验装置示意图，实验前先通入CO2至充满装置，再往水槽中加入热水。下列说法不正确的 A. 水槽中加入热水后，白磷未燃烧，是因为白磷没有与氧气接触 B. 本实验制备O2需要的反应物有2种 C. 玻璃管末端塞一团湿棉花的目的是为了防止有毒物质逸散到空气中 D. 推动注射器活塞，白磷燃烧，红磷仍不燃烧，说明温度未达到红磷的着火点 9. “价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图，如图是铜元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是 A. 物质A能与AgNO3溶液反应 B. 物质B的化学式为CuO C. 一定条件下，物质C能与木炭反应生成物质A D. 物质D能与稀硫酸反应生成E 10. 用传感技术测定喷泉实验中的压强变化认识氨气喷泉实验的原理。已知1体积水可溶解约700体积的氨气或500体积的氯化氢。如图1实验：三颈烧瓶中充满，关闭止水夹a，挤压胶头滴管(预先吸入1mL水)使水进入三颈烧瓶，然后轻轻摇晃三颈烧瓶，再打开止水夹a，可形成喷泉。由数据采集器和电脑绘制的三颈烧瓶内压强变化曲线如图2。下列说法不正确的是 A. 产生红色喷泉，说明有碱性物质生成 B. 将装置中的氨气换为氯化氢，酚酞换为紫色石蕊，也能观察到红色喷泉 C. 挤压胶头滴管的水进入三颈烧瓶后对应图2中AB段压强变化 D. 分析曲线可知D点时喷泉现象最剧烈 二、非选择题：本题共6小题，共40分 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表（部分）回答下列问题。 （1）用化学用语填空： ①氮元素的符号________； ②氮气________。 （2）17号元素的相对原子质量是________。 （3）在我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，元素名称用字有规律，从偏旁就可以知道它们属于哪一类元素，如硫元素属于________元素。 （4）一氧化碳是一种常见的碳的氧化物，化学式为CO。请你根据以上内容，结合一氧化碳的化学式，写出获取的两条信息：__________。 12. 实验室可以用高锰酸钾制取氧气并验证氧气的性质。 【反应原理】 （1）该反应的化学方程式为________。 【确定装置】 （2）仪器a的名称是________。 （3）用上图B装置收集氧气时，气体应从________端进入。 【进行实验】 （4）将生成的氧气通入C装置中，观察到的现象是________。 13. 果蔬洗涤盐是一种果蔬清洁剂，可有效降低残留农药的毒性。某果蔬洗涤盐的主要成分为氯化钠和碳酸钠，结合其溶解度图像回答下列问题。 （查阅资料：有机磷类农药在碱性溶液中易反应从而降低毒性） （1）在10℃时，两种物质的溶解度大小关系是________。 （2）在0℃~40℃范围内，溶解度受温度变化影响较大的物质是________。 （3）一定能将Na2CO3不饱和溶液变为饱和溶液的操作是________。（写一种操作即可） （4）在常温（20℃）下，配制100 g饱和的氯化钠溶液需要NaCl的质量是________。（保留一位小数） （5）将含有大量NaCl和少量Na2CO3的固体混合物放入饱和的NaCl溶液中，搅拌、过滤，能得到纯净的NaCl。解释用该方法提纯氯化钠的原因是________。 （6）该果蔬洗涤盐能使有机磷类农药降低毒性的原因是________。 14. 阅读科普短文（有删减），回答问题。 飞行器要飞得高、快、远，就必须靠轻、强、美的材料。铝、镁、锂、钛这些金属及其合金因质轻被称为“飞行的金属”。但航空航天材料的选择，不仅要轻，还要耐腐蚀，有足够的强度。铝、镁、锂、钛、铁的密度（）的值分别为2.7、1.74、0.54、4.51和7.87.钛、铝黄铜、铜镍合金的耐海水腐蚀性能试验结果如下图所示。不锈钢、铝合金和钛合金的比强度（）分别为79、167和218，以上这些金属材料因其不同的成本和性能，在制造飞行器时发挥着不同的作用。 （1）铜镍合金属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）铝制品在空气中耐腐蚀的原因是________。 （3）锂和镁、铝相比，能让飞行器变得更快的原因是________。 （4）钛、铜镍合金、铝黄铜在海水中耐腐蚀性能最好的是________。 （5）钛和钛合金是制造歼-20战机的主要材料之一，其具有的性能优势是________。 15. 我国在碳中和领域取得重大突破，彰显作为大国的责任与担当。 （1）碳封存：图（a）是利用不可采用的煤层封存CO2的过程。注入CO2前先将气态CO2压缩成超临界流体。从微观角度分析气态CO2易被压缩的原因是______。封存原理是利用煤对气体的吸附能力不同，用CO2驱替CH4气体，则煤对两种气体的吸附能力CH4______CO2（填“>”“<”或“=”）。 （2）碳转化：为控制排放量，科学家采取新技术，以CO2和H2为原料在一定条件下合成甲醇（CH3OH）和水，相关反应的微观示意图如图（b）所示。 ①写出此反应的化学方程式______。 ②此反应中参加反应的H2与CO2的质量比为__________。 ③该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图（c）所示。为提高甲醇的产率，结合图中信息多角度考虑合成甲醇的最佳条件为__________。 ④该研究成果的意义是______（答一条即可）。 16. 酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究。 【任务一】初步认识酸 （1）某瓶酸溶液由于标签被腐蚀，无法看清药品名称和化学式。根据图（a）残留的部分信息可以判断出该酸为______。 （2）在图（b）稀释浓硫酸的实验中，可观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水______（填“放热”或“吸热”）。 【任务二】探究酸的共性： （3）酸与指示剂反应而使指示剂显示不同的颜色，如稀盐酸能使紫色石蕊试液变成______色。 （4）根据NaOH和稀HCl反应的微观示意图（c），请写出该反应的微观反应实质______。 （5）小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含4 g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为______g；恢复至室温，称得混合物的总质量为18.35 g，其中NaCl沉淀的质量为______g。（提示：室温下100 g水最多能溶解36 g NaCl。） 【任务三】再探盐酸和硫酸的个性 查阅资料：氯化钡与硫酸反应产生白色沉淀，与盐酸不反应 （6）①小组同学想设计实验鉴别稀盐酸和稀硫酸，请帮助他们完成实验方案的设计______，②不同的酸溶于水时解离出的______不同，其性质也存在差异。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $