2026年6月山东济南市天桥区中考考前自测化学试题

2026年学考适应性模拟训练 化 学 试 题 注意事项： 本试题共8页，满分为100分，考试时间为60分钟。 答题前，请考生务必将自己的姓名、座号和准考证号填写在答题卡规定位置。 答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号；答非选择题时，用0.5 mm黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 相对原子质量：H 1 C 12 B 11 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 I（选择题 共40分） 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求） 1．物质是在不断变化的。下列过程中，只发生物理变化的是 A．光合作用 B．火箭发射 C．钢铁冶炼 D．冰块融化 2．2026年世界环境日，我国确定的主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”，下列做法符合该主题理念的是 A．将工业废气直接排放到高空 B．推广使用一次性塑料餐具 C．加强空气质量监测 D．为扩大耕地面积，焚烧山林开荒种地 3．如图为元素周期表第三周期的一部分。据此判断下列说法中正确的是 A．Si元素的名称是硅，其核电荷数为14 B．镁原子的核外电子排布是 C．Al的相对原子质量是 D．钠原子失去1个电子后形成 4．化学实验是进行科学探究的重要方式，下列关于实验操作的说法中，不合理的是 A．将pH试纸直接投入试剂瓶中的溶液里测量其酸碱度 B．向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口上方 C．加热液体药品时，试管口不可对着自己或他人 D．实验室制取气体时，先检验装置气密性，再加药品 5．化学与我们的健康、生产、生活息息相关。下列说法中，不正确的是 A．变质食品中常含霉菌毒素，不可食用 B．室内放置一盆水，不能防止煤气中毒 C．夜间室内天然气泄漏，立即开灯检查 D．工业生产中储运烧碱，可用铁桶盛装 6．下列对一些事实的解释中，不合理的是 事实 解释 A 盛夏，大明湖畔，荷香四溢 分子在不停运动 B 加压条件下，石油气液化后体积变小 加压条件下，分子的体积变小 C 水在通电条件下，可分解为氧气和氢气 化学反应中分子是可分的 D 盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊变红 盐酸、稀硫酸中都含有大量的 7．下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A．氮气化学性质稳定，可用作保护气 B．二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，可用于灭火 C．氢氧化钠固体易潮解，可用于干燥二氧化碳气体 D．石墨具有导电性，可用于制造电极 8．在利用数字化传感器测定空气中氧气含量的实验中，装置如图1，测得数据曲线如图2。下列说法不正确的是 A．图2中的X曲线表示温度变化 B．保证装置气密性良好是本实验成功的关键之一 C．集气瓶容积，实验前瓶中有水，实验结束后理论上水的体积约为 D．红磷燃烧的化学方程式为 9．下列各说法中，不正确的是 A．增大可燃物与氧气的接触面积能促进可燃物的燃烧 B．海水晒盐是通过降温结晶实现的 C．氧元素在自然界中通过化学变化实现循环 D．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子 10．燃烧是人类很早就利用的化学反应，进行燃烧运用和控制的研究，意义重大。下列说法中，错误的是 A．控制燃烧条件可以有效防火、灭火 B．可燃物只要与氧气接触就一定燃烧 C．燃烧和爆燃都属于剧烈的氧化反应 D．氧气浓度越高燃烧越剧烈 二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分） 11．“液态阳光”绿色甲醇技术以二氧化碳和氢气为原料，在一定条件下生成甲醇（）。下图是该化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是 A．该反应属于置换反应 B．甲、丙两种物质均为有机物 C．反应中甲和乙的分子个数比为1∶1 D．反应中乙和丁两物质的质量比为1∶3 12．为除去下列各物质中混有的少量杂质，采用的相应除杂方案不合理的是 选项 物质 杂质 除杂方案 A 铜粉 氧化铜 在空气中充分灼烧 B NaCl溶液 加入适量稀硫酸 C 通过足量溶液，干燥 D 溶液 HCl 加入过量碳酸钙粉末，过滤 13．如图为和的溶解度曲线。下列说法中，不合理的是 A．时，的溶解度小于的溶解度 B．当中混有少量时，可采用降温结晶的方法提纯 C．时，饱和溶液中溶质与溶液的质量比为3∶25 D．时，各取相同质量的和固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至，此时所得溶液的质量小于溶液的质量 14．向一定质量的和的混合溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象分析判断，下列说法中合理的是 A．滤液M中一定存在和 B．滤液M中溶质可能只含有 C．滤渣N中一定含有Fe和Cu D．滤渣N的质量一定小于 15．和的固体混合物置于烧杯中，向其中加入质量分数为的稀盐酸，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液，再向其中加入溶液恰好完全反应，得到溶液B和沉淀M。下列说法中，合理的是 A．溶液A的质量为 B．上述NaOH溶液溶质质量分数为10% C．沉淀M的质量为 D．溶液B中溶质质量分数约为6.6% Ⅱ（非选择题 共60分） 三、非选择题（本大题共5小题，共60分） 16．（10分）I．按要求从氢氧化铜、二氧化硫、氮气、三氧化二铁、氯化钾、硫酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 （1）可作食品袋填充气体的单质：__________；（2）可用作化肥的盐：__________； （3）可导致酸雨的非金属氧化物：__________，（4）一种难溶性的碱：__________。 II．民以食为天，食以安为先。日常生活中的食品选购、加工、储存、添加剂使用、污染物检测等，都蕴含着丰富的化学知识。 （5）霉变粮食、花生等易产生黄曲霉素（化学式），它是一种强致癌物质，严重危害人体健康。请根据化学式计算： ①黄曲霉素中碳元素与氢元素的质量比为__________（填最简整数比） ②黄曲霉素中，所含元素质量分数最小的元素是__________（写元素符号） （6）羊肚菌是一种食用菌，含有丰富的蛋白质、淀粉、葡萄糖、油脂、维生素C、维生素B、铁、锌等，具有较高价值。请回答下列问题。 ①用碘液可检验羊肚菌中是否含有__________（填物质名称）。 ②羊肚菌中的铁是指__________（选填“原子”或“元素”）。 III．中华传统文化中蕴含着许多化学知识。 （7）《天工开物》中记载了铜镜的制作过程：“凡铸镜，模用灰沙，铜用锡和……”。“铜用锡和”，说明“铜镜”由铜锡合金制成，同时也说明纯铜的熔点比铜锡合金的__________（填“高”或“低”）。 （8）端午佳节即将来临，吃粽子、赛龙舟是中华民族的传统习俗。肉粽味道鲜美，其原料有糯米、肉类、植物油、食盐、绿豆等。其中富含蛋白质的是__________。 17．（12分）我国的铜矿产资源比较丰富，需要根据矿石种类的不同选用适当的方法冶炼。 （1）我国古代即有湿法炼铜的技术，南北朝时期又将湿法炼铜中铜盐的范围扩大到所有的可溶性铜盐（如）。铁与氯化铜溶液反应的化学方程式为____________________；此反应属于__________反应（选填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）。 （2）蓝铜矿的主要成分可溶于稀硫酸，先用稀硫酸浸取矿石得到浸取液，再电解浸取液使铜沉积。浸取液中溶质主要为__________（写化学式），电解时能量的主要转化形式为电能转化为__________能。 （3）黄铜矿的主要成分为，其冶炼过程大致如下： ①为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利用率，需预先对矿石进行粉碎，其原因是______________________________。 ②沸腾炉中，发生反应，的化学式为__________，上述反应在反应过程中__________热量（选填“吸收”“放出”之一）。 ③反射炉中，沙子与杂质形成熔渣浮于上层，和熔融生成的“冰铜”沉于下层。“冰铜”属于__________（选填“混合物”“纯净物”“化合物”之一），中硫元素的化合价为-2，则铜元素的化合价为__________。 ④转炉中，沙子与杂质形成炉渣，在高温条件下发生的反应过程图： 的化学方程式为________________。 18．（13分）（1）硫酸亚铁晶体，俗称“绿矾”，是一味中药，古籍记载其功效有“补血止血、治贫血萎黄”等。请结合探究过程回答下列问题。 探究原料：绿矾的制作原料是铁屑和一种“酸”。 ①关于该“酸”，《本草纲目》中写道“其味极酸，遇石灰则性缓”。由此推测该酸具有的化学性质是___________________。 【猜想假设】该酸可能是硫酸或盐酸。 【进行实验】 ②取少量该酸样品溶液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，现象为___________________。 ③另取少量该酸样品溶液于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀。 ④结论：该酸为__________（填写化学式），绿矾的制作原理为___________________（化学方程式）。 （2）实验室中有一瓶无色溶液A，已知其中的溶质可能是和或两者之一，另有一固体混合物，其中可能含有、、、四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白： ①气体C的化学式是__________，在无色滤液F中，一定存在的酸根阴离子有_____________（填写离子符号）。 ②写出步骤④中所发生反应的化学方程式：_____________________________________。 ③根据实验现象，可以证明无色溶液A中，一定存在的溶质为_________________（填写化学式），在固体混合物B中，肯定存在的物质是___________________（填写化学式），还不能肯定是否存在的物质是____________________________（填写化学式）。 19．（13分）实验是科学探究的重要形式。化学实验小组对氧气和二氧化碳的制取与性质进行实验探究。回答下列问题： 任务一：气体的制取与性质探究 （1）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为____________________________。 （2）单质锌和稀硫酸反应，制取氢气并进行氢气可燃性实验。在点燃氢气前，一定要注意检验__________。 （3）在实验室中以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气，并对某种塑料袋试样的组成元素进行分析探究（查阅资料知该塑料只含C、H两种元素），取塑料袋碎屑5.6 g充分燃烧后，生成水7.2 g，二氧化碳17.6 g。制取氧气的化学方程式为__________在构成该塑料试样的分子中，碳、氢两种原子的个数之比为__________（填写最简整数比）。 任务二：某化学兴趣小组同学为了验证二氧化碳与氢氧化钠的反应，进行了如下探究。 【定性实验】兴趣小组设计如图1所示实验装置，先将浓氢氧化钠溶液挤入盛有的试管中，振荡；然后将止水夹K打开。 （4）注入氢氧化钠浓溶液后，A中发生反应的化学方程式是____________________，打开止水夹K后，观察到的现象是____________________。 【定量实验】小组同学用甲、乙两个的烧瓶收集满进行探究。如图2所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡两个烧瓶。得到如图3所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。 （5）曲线2对应的是__________（填“甲”或“乙”）烧瓶内压强变化，曲线1中bc段压强逐渐变小的原因是_________________。对比曲线1与曲线2，能得出的结论是____________________。 20．（12分）镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。如图所示为制取单质镁的转化过程，试回答下列问题： 如图转化过程中发生的化学反应主要有： （1）在过程①中，所加石灰乳的主要成分是__________（填写化学式）。 （2）过程②所发生的反应属于_______________（填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。 （3）理论上上述过程中海水或卤水中的氯化镁与过程①②后的氯化镁质量关系为__________（选填“大于”“小于”“相等”之一）。 （4）某化学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中的含量（杂质为），称取该样品将其置于干净的烧杯中，加入适量水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的溶液，生成沉淀的质量与滴入溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题： ①当滴入NaOH溶液120 g时（即图中B点），烧杯中溶液里含有的溶质为__________（写化学式），此时烧杯中溶液质量为__________g。 ②当滴入10%的溶液80 g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求此氯化镁样品中的质量。（计算结果精确至） 学科网（北京）股份有限公司 $