2026年山东济南市历城区中考考前化学作业反馈

初三化学作业反馈（6.1) 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016F19Na23Mg24A127 Si28 P31 S32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最 符合题目的要求。 ,1.一座济南城，半部“非遗史”。下列非遗项目的主要工艺中，不涉及化学变化的是 1.熬制阿胶 B.济南剪纸 C.烧制黑陶 D.酿造食醋 2.规范的化学实验操作是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，合理的是 A.检验氧气是否集满时，将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶内 B.稀释浓疏酸时，将浓硫酸沿量简内壁慢慢注入水中，并不断搅矬 C.实验室用CO还原FezO3,应先通入C0气体，再点燃酒精喷灯 D.浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%一5%的氢氧化钠溶液 .3.化学与人类的生产、生活息息相关。下列说法中，不正确的是 A.用硫酸铜配波尔多液，防治虫害 B.用熟石灰处理废水，降低酸性 C心：用碳酸钡做钡餐造影，诊断胃病 D.用小苏打发酵面团，制作糕点 4.2026春晚上的《武B0ot》让人感叹科技进步的神速。人形机器人中主要含有硅和铝元素。如 图是硅原子结构示意图及元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是 A.硅原子结构示意图中，n=4 13A114Si 铝 硅 B.铝原子可以得到电子形成A1+ 26.98 28.09 31 Ga 32 Ge G硅、储元素位于司·周期 像 储 69.72 72.64 D硅元素和铝元素的本质区别是核外伸子数不同 5.科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是 A.分类：酒精、甲烷、碳酸钠都含有碳元素，都属于有机物 B.分析：生石灰可用于食品干燥剂，是因为生石灰能与水反应 C.比较：二氧化碳和碳酸都能使紫色石蕊试液变红，则两者都属于酸 D,推理：浓硫酸有吸水性，可以用来干燥氨气 6.自然界中存在着“水循环“碳循环“氧循环”三大循环。下列说法错误的是 A,三大循环过程中元素守恒，元素化合价不变 B.水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配 C.碳、氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 D,水的天然循环是通过三态变化实现的，而碳循环、氧循环过程中均有化学变化发生 化学试题第1页（共8页） a“"1%o¤ 7.下列推理中合理的是 A.同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 B.非金属氧化物能与碱溶液反应，CO是非金属氧化物，所以CO能与NaOH溶液反幽 C.同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素 D.离子是带电荷的离子，则带电荷的粒子一定是离子 8.某兴趣小组用传感器探究“测量空气中氧气的体积分数”，测出压强和氧气的体积分数随时 间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 个压强 ↑氧气的体积分数 数据 、红磷 传感器 炮灭 红碑 红磷（成白磷） 炮灭 白磷 时间 0 时间 图1 图2 图3 A.反应开始时压强增大的原因是燃烧放热 B.·火焰熄灭时反应立刻停止 C.反应过程中装置内物质的总质量不杏 D.用白磷的测定结果比用红磷更准确 9.实验是科学探究的重要方式。下列有关实验的叙述中，不正确的是 NaOH NH,NO 冷水 22 80C 淡水网 一坞水 电 实酸1 年验2 尖验3 实单4 A.实验1：向所得淡水中滴入硝酸银溶液，可检验是否淡化成功 B.实验2：依据生成物是氢气和氧气，可推出水是由氢、氧元素组成的 C.实验3：依据不同位置白磷的现象，推测燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点 D.实验4：根据两支试管中溶液温度的变化，可推测物质溶解过程通常伴随能量的变化 10.科学工作者研发了一种SUNCAT.系统，借助该系统利用如图所示的原理可持续合成氨。下 列说法正确的是 H0+0 步鼠① A.步骤②参加反应的LiN和HO的质量比为1：3 步醒同 电解 B.步骤①发生化合反应 LIOH C.总反应的化学方程式是N2+HO=NH+O2 常温 Ni步聊阿 HO D.理论上反应过程中需要不断补充金属Lⅰ 化学试题 第2页（共8页) 架 a“"1…%o¤ 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少 有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对 一个得2分，有选错的得0分。 11.图1为石墨与金刚石的转化过程，图Ⅱ为新型催化除装後残留的甲醛（化学式为CH0)对 应反应过程的微观示意图，以下说法不合理的是 蓝 一定条件 OH 化剂CO0+6Q0 石 金刚石 T Oc 五 图 图 A.图I发生的是物理变化，图Ⅱ属于氧化反应 B.图I中反应前后共涉及3种氧化物 C.该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为53 D.图血化学变化前后分子种类、数目都改变 12.下列实验方案设计中，下能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去KCI固体中混有的少量MnO2 加入足量水，溶解，蒸发结晶 B 除去FCCl,溶液中的少量HCl 加入过量的铁粉，过滤 c 除去N2中的少量O2 通过灼热的铜网 D 除去CO2中混有的少量HCl 通入氢氧化钠溶液，干燥 13.Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 +溶陈度g A.t2℃时，Na2CO,和NHCI饱和溶液的溶质质量分数相等 Na CO, 40 NHCI B.t2C时，将140 gNH.CI饱和溶液降温到t℃，析出固体20g C.t2C时，Na2CO,和NH.Cl的饱和溶液降温到th℃，所得溶液的溶 20 质质量分数：Na2C03<NHCl D.t3℃时，等质量的Na2CO3和NHCl固体加水配成饱和溶液，再 山女6温度℃ 降温到t℃，所得溶液质量：Na2CO3<NH4Cl 14,向一定量AgNO,与CuNO2的混合溶液中加入g锌粉，充分反应后过滤，得到一定温 丨的蓝色溶液（不饱和）和滤渣。将滤渣洗涤干燥，称其质量为g,下列说法中不合理的是 A.滤液中一定没有单质铜 B.滤渣中一定有两种金属单质 C.滤渣中加稀盐酸有气泡圖出 D.滤液中一定有802+ 化学试题 第3页（共8页） a^“x"1.%o¤ 15.实验室有N2C0,和K2C0,的固体混合物38.2g,加入200g溶质质量分数为14.6%的十k 稀盐酸，充分反应，将反应后的溶液蒸干得到41.5g固体。下列说法不正确的是 A.加入稀盐酸反应后的溶液中溶质有2种 B.反应生成的C02为17.6g C.原混合物中金属元素的质量为18.0g D.原固体中Na2C03和K2C03的质量比为53：138 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(10分)回答下列问题。 (1)按照要求从硫酸钡、·苛性钠、碳酸钠、镁、碳酸中选取合适的物质，将其化学式填在横线上。 ①一种能燃烧的金属单质 ②一种不稳定的酸 ③一种能做干燥剂的碱 ④一种难溶于水的盐 (2)2025年12月20日，全球首台超临界二氧化碳发电机组在我国贵州六盘水成功商运，这 是超临界二氧化碳余热发电技术“超碳一号“的全球示范工程。超临界二氧化碳是指在特定的高 温高压条件下，二氧化碳处于一种既非气体也非液体的独特状态。 ①从微观角度分析二氧化碳气体容易被压缩的原因是 ②下列对超临界二氧化碳的理解正确的是 (填选项序号)。 A.超临界二氧化碳与二氧化碳的组成不同 B.超临界二氧化碳属于混合物 C.超临界二氧化碳属于空气污染物 D.超临界二氧化碳溶于水可生成碳酸 ③二氧化碳与氨气在一定条件下可以合成尿素[C0NH22],同时生成水，则8.8g二氧化碳 理论上能制得 g尿素。 ④我国研究人员成功研制出一种催化剂一氮化钴，可以将二氧化碳转化成液体燃料一 甲醇（图中物质丙），下图是该化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对 应的四种物质)。 。一氢原子 00 0000 氮化钴催化剂 ○一氧原子 甲 乙 加热 丙 。一碳原子 该反应前后，催化剂氮化钴的质量 (填“改变”或“不变”)：从物质分类角度看， 甲醇属于 (填“有机物”或“无机物”)，甲醇中氢元素与氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 化学试题 第4页（共8页) a^“x"1%o¤ 17.(11分)（1)碳酸锂作为电车所需的一种新型锂电池原料，由锂辉石（含Li20、S02 MgO等)为原料，用硫酸焙烧法制取的工艺流程如下（所加试剂均过量）： 硫酸 滤渣1 酸化焙烧 操作A NaOH溶液 Na.CO, 锂辉石 Li2C0,晶体 操作B 滤液1 余镁 →滤液2 沉 废液 滤渣2 【查阅资料】 a.SiO2不溶于水且不与酸反应。b.Li2C03为无色晶体，化学性质与Na2C03类似。 ①玻璃棒在操作A中的作用是 ②加NaOH溶液的目的是除镁，其反应化学方程式为 ③滤液1中的阳离子有 (写离子符号)。 (2)某实践小组针对空气质量检测开展了一系列探究学习活动。 【活动一】了解空气质量指数所表示的含义。 ①下图是某日的空气质量示数，结合图表信息判断该日空气质量情况为 200 150 空气质量指数 0-50 50-100 100-150 150-200 200-300 >300 100 空气质量情况 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 500 ②下列物质不属于空气污染物的是 (填选项序号) .一氢化碳 B.二氧化硫 C.二氧化氮 D 二氧化碳 【活动二】认识并使用微型空气质量“监测站”，某微型空气 质量检测系统结构如图所示： 气象参数传心器 太阳能板 ·污染物传邮疆模组 ③太阳能板工作时发生的能量转化是 能转化为电能。 报警器 ④污染物传感器模组中的活性炭纤维毡能除去空气中的异味， 电控箱： 无线传输模块 这主要利用了活性炭的. 性。 ⑤利用该“检测站”测试某交通路口附近空气中C0含量超标，实地探查后发现，可能是 部分汽车尾气排放不达标造成。小组同学建议司机应定期检查并更换汽车尾气净化装置（其反 应原理如图所示)。 向瓷管谊内腔附著金属催化剂 CO. 写出该装置中发生反应的化学方程式： co NO 化学试题 第5页（共8页） a^“"1.%o¤ 18.（12分)如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪 器（组装实验装置时，可重复选择仪器，假设发生的化学反应都充分反应），某化学小组的同 学欲利用其进行下列实验。 风体样品 他和 6纳 碳型 国圈敲 氢富 A D 0 （1)小明同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化 碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置气密性，进行实验。（提示：盐酸中挥 发出的少量HCI气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收) ①所选仪器的连接顺序为 (从左到右填写仪器序号字母)。 ②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为 (2)查阅资料可知，双氢青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成。为测定双氢青蒿素的元素组 成，某化学兴趣小组进行了以下探究。以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气 ,所选仪器按“A→C1→E→C2→B→碱石灰干燥管的顺序连接（其中C1、C2均为浓硫酸洗气瓶 )，实验前检验装置气密性，使7.1g该有机物在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（ 设发生的化学反应都充分反应)。 装置 反应前的质量g 反应后的质量/g C2 84.7 90.1 B 90.3 106.8 ①装置C2的作用是 ②根据表中数据分析，双氢青蒿素中氢、碳两种元素的质量比是 (填最简整数比)。 ③双氢青蒿素分子中氢、氧原子的个数比 (填最简整数比)。 (3)化学小组的同学为测定某氧化铁样品（杂质为铁粉）中F2O,的质量，设计了实验方案， 所选仪器按“C0(含有少量水蒸气和CO2)C-E-→B-+碱石灰干燥管”的顺序连接，检查装置的 气密性，称取该氧化铁样品16g,加入到E中玻璃管内，然后进行实验，经充分反应，测得玻璃管 内固体质量为12.4g,B增加了13.2g。根据上述信息，回答下列问题： ①若根据上述数据进行计算可知，该氧化铁样品中氧化铁的质量分数为 ②根据装置B增加的质量计算氧化铁样品中氧化铁的质量，则测算结果将 (填偏大偏小基本一致“无法确定之一)。 ③从环保角度考虑，该套实验装置有明显的不足，你的改进建议是」 化学试题第6页（共8页） a“"1.%o¤ 19、（14分)（1)生活中常用“果蔬洗盐”清洗蔬菜和水果。化学小组的同学在老师指导下， 开启了揭秘“果蔬洗盐”的学习之旅。 【查阅资料】.食用级pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠、柠檬酸中的一种或两种。 b.氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液在一般条件下不反应。 c.碳酸氢钠溶液显碱性。 ①【实验初探】该品牌果蔬洗盐中食用级pH调节剂的成分是什么？ 小雪取少量该洗盐固体溶于水，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液，滴在pH试纸上； 将试纸显示的颜色与pH 对照，读出该溶液的pH约为11，则该洗盐中一定不存在 的物质是 (选填“碳酸钠”“碳酸氢钠”“柠檬酸”之一)。 ②【实验再探】 步骤一：取适量该洗盐固体于试管中，充分加热，将生成的气体通入澄清右灰水，观察到 澄清石灰水 (实验现象)，证明该固体中含碳酸氢钠。 步骤二：另取少许该洗盐固体于试管中，加水充分溶解后滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀， 则该固体中含有 (填化学式)。 ③【拓展延伸】该化学小组同学欲验证该洗盐中还含有氯化钠，用上述步骤一中加热后所 得固体进行实验，请帮他们完善实验步骤操作及现象：取少量该固体于试管中， ,证明含有氯化钠。 (2)学习小组的同学欲探究某硝酸钾固体样品的成分，已知该样品中可能混有NaCl、CuC2、 NaOH、BaCO,四种物质中的两种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。 (设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 加人稀盐酸适量 气体A 混合物样品 气体E 溶液B W加入NHS0溶液 溶液F 适量，过滤 混合物样品 Ⅱ加人水适量， 溶液C 沉淀C 过滤 沉淀D 试根据实验过程和发生的现象作出判断，填写以下空白： ①在常温下，气体E的水溶液pH 7(填“大于“小于等于”之一)。 ②沉淀G为 (填化学式)。 ③写出步骤Ⅲ中产生气体E反应的化学方程式： ④溶液F中一定大量存在的金属阳离子是 (填离子符号)。 ⑤根据实验现象，推断该混合物中一定不含有的物质是 (填化学式)， 理由是 化学试题 第7页（共8页） a^“”1%a 20:(13分)实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，同学们对该瓶氢氧化钠溶液是否变质 及变质的程度进行了实验探究。 (1)【活动一】检验该氢氧化钠溶液是否变质 第1步：明确变质原因 氢氧化钠在空气中变质的原因是① (用化学方程式表示)。 第2步：设计方案进行检验 【活动二】检验该氢氧化钠溶液的变质程度 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量该氢氧化钠溶液于试管 试管中有② 该氢氧化钠溶液 中，滴加足量稀盐酸 (填实验现象) 已变质 ③再取少量该氢氧化钠溶液于试管中。滴加过量BaC2溶液，静置取上层清液，滴加足量 的CuC2溶液，观察到的实验现象为 ,则证明该氢氧化钠溶液部分变质。 ④向③中的上层清液中加入下列物质，也能得到相同结论的是 (填选项序号)。 A.MgSO4溶液 B.CO2 C.无色酚酞试液 D.AgNO]溶液 (2)【活动三】测定某变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数 称取12g已部分变质的氢氧化钠样品于烧杯中，加100g水溶解，滴加溶质质量分数为10%的 氯化钡溶液，充分反应后，测得滴加氯化钡溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。 ①A点所得溶液中的溶质是 ②B点所得溶液质量为 g。(结果精确至0.1g) 周量 ③计算该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数（结果精确至 19.7 0.1%,写出计算过程)。 BaC1,溶液的质量/g 化学试题 第8页（共8页） a“x"1%o¤