2025-2026学年高一化学下学期综合卷（一）

**基本信息** 以必修二知识为载体，通过单选与填空结合，系统整合化学观念、科学思维及科学探究，强化知识内在逻辑与实际应用。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |化学与STSE|1-2题|概念辨析|物质性质与用途对应，体现科学态度与责任| |物质结构与性质|3-7题|性质判断与化学用语|结构决定性质，同位素、同素异形体概念生成| |反应原理|8-14题|方程式书写与速率平衡计算|反应规律与能量变化，科学思维中的证据推理| |有机合成|15题|流程分析与反应类型|官能团转化与反应类型推导，体现物质转化观念| |实验探究|16-18题|装置分析与现象解释|科学探究与实践，实验设计与结论推导|

2026年高一化学下学期综合卷（一） 出题人:杨沙沙 审题人：高一化学组 范围：必修二 分数：100分 时间：75min 一、单选题（每题3分，共42分） 1．化学与生产、生活及社会发展息息相关。下列说法错误的是（ ） A．速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏的是弱相互作用 B．高纯硅可以制造芯片和太阳能电池，而二氧化硅可用于制光导纤维 C．“天宫二号”空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同位素 D．盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 2．近年来，我国科技成果显著。下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是（ ） A．神舟十九号的耐高温材料——铼合金 B．超导量子计算机“本源悟空”的芯片材料——铝、铜和铌等 C．“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金 D．“隐形战机”的隐身涂层材料之一——石墨烯 3．下列有关物质的性质与用途的描述均正确且具有对应关系的是（ ） A．单质硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用来制作半导体材料 B．铁与冷的浓硫酸不反应，可用铁制容器盛放浓硫酸 C．乙烯具有可燃性，可用作植物生长调节剂 D．石墨具有良好的润滑性，可用作化学电池的电极材料 4．基本营养物质与人体健康密切相关，下列叙述正确的是（ ） A．糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物 B．所有糖类均能发生水解反应 C．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应 D．蛋白质遇浓盐酸发生颜色反应 5．化石能源是目前使用的主要能源。下列说法错误的是（ ） A．煤的综合利用中，煤的气化、液化均属于化学变化 B．通过对石油裂解和裂化可以得到相对分子质量较小的烃 C．“可燃冰”的主要成分为甲烷，“可燃冰”属于纯净物 D．应加快清洁能源的研发和应用，逐步减少化石能源的使用 6．下列化学用语表示错误的是（ ） A．CCl4的电子式： B．CH4的空间填充模型： C．乙烯的结构简式： D．丙烷的球棍模型： 7．下列说法不正确的是（ ） A．天然气、沼气和煤层气的主要成分是甲烷 B．高分子材料聚氯乙烯广泛应用于食品包装材料 C．在通常条件下，烷烃与硫酸、氢氧化钠不反应，与酸性溶液也不反应 D．使用天然气(主要成分为)的燃气灶，改用液化石油气(主要成分为)，应减小进气量或增大进风量 8．下列方程式与所给事实不相符的是（ ） A．切开金属钠表面变暗：2Na+O2=Na2O2 B．硝酸见光分解： C．用溶液蚀刻铜电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ D．用足量溶液吸收尾气：SO2+2OH-=SO32-+H2O 9．氮、氯、硫元素在地球上含量丰富，是重要的基本元素。下列说法正确的是（ ） A．硫和氯气分别与铁反应，产物中铁元素的价态相同 B．“雷雨发庄稼”是因为放电条件下氮气与氧气反应生成的NO被植物吸收 C．可用澄清石灰水来鉴别SO2中是否混有CO2 D．豆科植物利用根瘤菌将空气中游离态的氮转化为含氮化合物，实现自然固氮 10．酸雨的形成过程如下图所示，下列有关叙述不正确的是（ ） A．汽车排放出含NOx的尾气 B．工业生产中常用廉价的生石灰来吸收 SO2 C．酸雨中含有HNO3和 H2SO4 D．→转化的反应属于非氧化还原反应 11．物质变化伴随能量变化，下列变化与图相符的是（ ） A．和 B．Mg和HCl C．HCl和NaHCO3 D．灼热的碳与CO2反应 12．在一定条件下，某可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ） A． B． C． D． 13．在2L密闭容器中，某可逆反应各物质的物质的量随时间的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ） A．10s前，正反应速率大于逆反应速率 B．10s后，逆反应速率保持不变 C．10s时，Y的转化率为79% D．0~10s内， 14． 如图所示的原电池装置，X，Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸， 外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是（ ） A．若两电极都是金属，则它们的活动性为 B．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn C．外电路的电流方向为：外电路 D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 二、填空题(每个空2分，共58分） 15（18分）．以乙烯为原料合成化合物的流程如图所示： (1)有机物A是淀粉水解得到的产物，A的结构简式为：，A中所含官能团是醛基和________；写出B的结构简式：__ ______，由乙烯生成的反应类型为______ __。 (2)写出一种可鉴别乙醇和乙酸的化学试剂：_____ ___。 (3)写出反应乙醇和乙酸的化学方程式： ，反应类型为 。 (4)写出过程②的化学方程式：__ ______，反应类型为___ _____。 (5)化合物D是无色油状有香味的液体，写出化合物D的结构简式： 。 16（16分）．氮元素的单质及其化合物是化学研究的热点。 合成氨是化学和技术对社会发展与进步作出了巨大贡献，其合成方程式为： 化学键 键能 946 436 391 (1)相关化学键的键能数据如下表 若上述反应生成， 理论上放出___________的能量； (2)一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中通入一定量的、，发生上述反应，实验测得A、B的物质的量随时间的变化曲线如图所示： ①下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是___________； A．的百分含量保持不变 B．容器内的压强保持不变 C．、、的物质的量之比为 D．生成速率与消耗速率之比为 ②0~6 min内，用浓度的变化表示该反应的平均速率为___________；若起始加入的量为1.5 mol，则的平衡转化率为___________； ③下列情况能增大反应速率的措施是___________； A．升高温度    B．恒压充入Ar气体 C．恒容充入Ar气体     D．恒温恒容充入 (3)工业上常用还原氮氧化物来消除氮氧化合物的污染。下图是原电池的工作原理示意图如下： ①装置中电极a作___________极(填“正”或“负”) ②装置中电极发生的电极反应式为 。 ③电池放电每转移6 mol电子，产生(标况下)___________ 17（12分）．某同学根据铜与浓硫酸反应能生成，预测锌与浓硫酸反应生成的产物可能为混合气体(水蒸气除外)，设计如下装置进行验证(加热和部分夹持装置略)： 回答下列问题： (1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 (2)该同学预测锌与浓硫酸反应生成的混合气体的成分可能为___________(用化学式表示)。 (3)C装置所盛常见试剂可以是___________(填一种)。 (4)为了验证是酸性氧化物，中可选用的试剂是___________。 A．无色酚酞溶液 B．红色品红溶液 C．紫色石蕊试液 D．KI淀粉混合溶液 (5)若B中选用的试剂是溶液，请B中相关的离子方程式：___________。 18（12分）．Ⅰ．氮及其化合物与生产、生活、环境等密切相关。部分含氮物质的转化关系如图所示，回答下列问题。 (1)由转化成NO过程中，氮元素_______(填“被氧化”或“被还原”)。 (2)写出转化成NO的化学方程式为___ ___。 Ⅱ．某小组认为一定条件下，用与反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。 (3)氨气的制备 ①实验室用固体氯化铵和熟石灰制氨气的化学方程式为 。 ②B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口_______(填“a”或“b”)。 (4)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是极易溶于水和_______。 (5)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气_______(填序号)。 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年高一化学下学期综合卷（一）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A C C A B A D D 题号 11 12 13 14 答案 B A D A 1．C 【详解】A．干冰升华过程分子没有被破坏，没有破坏化学键，只破坏分子间的弱相互作用，A正确； B．高纯硅是优良的半导体材料，可用于制造芯片和太阳能电池，二氧化硅具有良好的光学传输性能，可用于制光导纤维，B正确； C．同位素是指质子数相同、中子数不同的核素，石墨烯与金刚石是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，不互为同位素，C错误； D．玻璃中含有，会与NaOH溶液反应生成具有粘性的，会将磨口玻璃塞和试剂瓶粘在一起，因此盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，D正确； 故选C。 2．D 【详解】A．铼合金属于合金，合金属于金属材料范畴，A不符合题意； B．铝、铜和铌均为纯金属单质，属于金属材料，B不符合题意； C．钛合金属于合金，属于金属材料范畴，C不符合题意； D．石墨烯是碳元素的单质，属于无机非金属材料，不属于金属材料，D符合题意； 故选D。 3．A 【详解】A．单质硅的导电性介于导体与绝缘体之间，属于典型的半导体材料，该性质直接决定其可用于制作半导体材料，性质和用途均正确且存在对应关系，A正确； B．铁与冷的浓硫酸不是不反应，而是发生钝化反应，在铁表面生成致密氧化膜阻碍反应进一步进行，钝化属于化学变化，描述错误，B错误； C．乙烯用作植物生长调节剂是因为其具有调节植物生长、催熟的性质，与可燃性无关，二者无对应关系，C错误； D．石墨用作化学电池的电极材料是因为其具有良好的导电性，与润滑性无关，二者无对应关系，D错误； 故选A。 4．C 【详解】A．高分子化合物相对分子质量通常达10000以上，单糖、二糖、油脂的相对分子质量较小，均不属于高分子化合物，A错误； B．单糖（如葡萄糖、果糖）是不能发生水解的糖类，并非所有糖类都能水解，B错误； C．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，该反应是皂化反应的定义，C正确； D．蛋白质遇浓硝酸会发生特征颜色反应变黄，遇浓盐酸无该现象，D错误； 故选C。 5．C 【详解】A．煤的综合利用中，煤的气化、液化均有新物质生成，均属于化学变化，A正确； B．通过对石油裂解和裂化，将相对分子质量较大的烃转化为相对分子质量较小的烃，B正确； C．“可燃冰”的主要成分为甲烷，“可燃冰”属于混合物，C错误； D．应加快清洁能源的研发和应用，逐步减少化石能源的使用从而节约能源、保护环境，D正确。 故选C。 6．A 【详解】A．中每个氯原子最外层除和碳原子共用的1对电子外，还存在3对孤对电子，选项给出的电子式未标注氯原子的全部最外层电子，A错误； B．甲烷为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，图示符合甲烷空间填充模型的特征，B正确； C．乙烯的碳碳双键为官能团，书写结构简式时不能省略，书写正确，C正确； D．丙烷是三个碳原子以单键连接的饱和烷烃，碳原子半径大于氢原子，图示符合丙烷球棍模型的特征，D正确； 故答案选A。 7．B 【详解】A．天然气、沼气和煤层气的主要成分均为甲烷，A正确； B．聚氯乙烯受热或长期使用会释放有毒增塑剂、氯乙烯等有害物质，不可用于食品包装材料，食品包装常用无毒的聚乙烯，B错误； C．烷烃仅含碳碳单键和碳氢键，性质稳定，通常条件下不与强酸、强碱、强氧化剂（如酸性KMnO4溶液）反应，C正确； D．根据燃烧反应：，，等体积的CH4和C4H10相比，C4H10耗氧量更大，因此改用液化石油气时应减小进气量或增大进风量保证充分燃烧，D正确； 故选B。 8．A 【详解】A．常温下切开金属钠，钠与氧气反应生成氧化钠（Na2O）导致表面变暗，反应为4Na+O2=2Na2O，题干所给方程式是加热或点燃条件下的反应，与事实不相符，A错误； B．硝酸见光易分解生成二氧化氮、氧气和水，所给方程式配平正确、反应条件符合事实，B正确； C．Fe3+具有氧化性，可与Cu发生氧化还原反应生成Cu2+和Fe2+，离子方程式电荷、原子均守恒，符合反应事实，C正确； D．足量NaOH与SO2反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式书写正确，符合反应事实，D正确； 故答案选A。 9．D 【详解】A．硫与铁反应生成硫化亚铁，铁元素为+2价；氯气与铁反应生成氯化铁，铁元素为+3价，价态不同，A错误； B．“雷雨发庄稼”过程中，放电条件下氮气与氧气反应生成NO，但NO难溶于水，需要进一步氧化为硝酸盐才能被植物吸收，并非NO直接被吸收，B错误； C．和均能与澄清石灰水反应，先生成白色沉淀后沉淀溶解，现象完全相同，无法用澄清石灰水鉴别中是否混有，C错误； D．豆科植物通过根瘤菌将空气中游离态的氮气转化为氨等含氮化合物，属于生物固氮，是自然固氮的一种，D正确； 因此答案为D； 10．D 【详解】A．由图可知，汽车排放出的尾气中含有可以形成酸雨的NOx，A正确； B．二氧化硫是酸性氧化物，能与碱性氧化物氧化钙反应生成亚硫酸钙，所以工业生产中常用廉价的生石灰来吸收二氧化硫，B正确； C．由图可知，酸雨中含有二氧化氮转化生成的硝酸和二氧化硫转化生成的硫酸，C正确； D．二氧化氮转化为硝酸的反应中氮元素的化合价升高被氧化，则转化的反应属于氧化还原反应，D错误； 故选D。 11．B 【分析】反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，反应过程释放能量。 【详解】 A．和的反应是典型的吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，与图像不符，A不选； B．和的反应是活泼金属与酸的置换反应，属于放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图像相符，B选； C．和的反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，与图像不符，C不选； D．灼热的碳与反应生成，属于吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，与图像不符，D不选； 故答案选B。 12．A 【详解】固体不能用来表示化学反应速率，速率与化学计量数之比越大，反应速率越快，、、，比较可知A的速率最快，故选A。 13．D 【详解】A．由图可知，10s时反应达到平衡状态，10s前反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，A正确； B．10s时反应达到平衡状态，正逆反应速率相等且不为0，故10s后，逆反应速率保持不变，B正确； C．10s时，Y的转化率为：，C正确； D．0~10s内，，D错误； 故选D。 14．A 【分析】根据原电池工作原理：电子从负极流出，经外电路流向正极，由图中电子流向可知，该装置中为负极，为正极； 【详解】A．若两电极均为金属，原电池中活泼性更强的金属作负极，因此活动性X>Y，A正确； B．Zn活泼性强于石墨棒，若两电极为Zn和石墨棒，则活泼的Zn作负极，即为Zn，为石墨棒，B错误； C．电流方向与电子流向相反，因此外电路电流方向为Y→外电路→X，C错误； D．为负极，失电子发生氧化反应；为正极，得电子发生还原反应，D错误； 故选A。 15．(1) 羟基 加成反应 (2) 紫色石蕊溶液（或碳酸钠溶液等合理答案） (3) 酯化反应（或取代反应） (4) 氧化反应 (5) 【分析】由有机物的转化关系可知，A为葡萄糖、在酒化酶的作用下生成乙醇；乙烯与溴发生加成反应生成B为1,2-二溴乙烷；在催化剂作用下，1,2-二溴乙烷发生水解反应生成乙二醇；在催化剂作用下，乙烯与水共热发生加成反应生成乙醇；在铜的催化作用下，乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成C乙醛；在催化剂作用下，乙醛与氧气共热发生催化氧化反应生成乙酸；在浓硫酸作用下，乙二醇与乙酸发生酯化反应生成D二乙酸乙二酯和水，据此分析解题。 【详解】（1）A为葡萄糖，由结构简式可知，除醛基外，含有的官能团是羟基； 乙烯和发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，因此B的结构简式为，反应类型为加成反应； （2）可利用乙酸的酸性鉴别，乙酸可使紫色石蕊变红、与碳酸钠反应产生气泡，乙醇无明显现象，故鉴别试剂可选紫色石蕊溶液（或碳酸钠溶液等合理即可）； （3）乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，化学方程式：；反应类型为酯化反应（或取代反应）； （4）过程②是乙醇的催化氧化，生成乙醛C，化学方程式：；反应类型为氧化反应； （5）D是乙二醇和2分子乙酸酯化得到的有香味的二酯，结构简式为，分子式符合。 16．(1)46 (2) AB 0.025 60% AD (3) 负 39.2 【详解】（1）反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和；，则上述反应生成，理论上放出46的能量； （2）①A．的百分含量保持不变，说明平衡不再移动，反应达到平衡状态，A符合题意； B．恒容条件下进行反应，反应为气体分子数改变的反应，当压强不变，说明平衡不再移动，达到平衡状态，B符合题意； C．、、的物质的量之比为，不能说明正逆反应速率相等，不确定反应达到平衡状态，C不符合题意； D．反应速率比等于系数比，生成速率与消耗速率之比为，描述的都是逆反应，不能说明正逆反应速率相等，不确定反应达到平衡状态，D不符合题意； 故选AB； ②由图，B曲线为氮气、A曲线为氨气，0~6 min内，用浓度的变化表示该反应的平均速率为；若起始加入的量为1.5 mol，反应速率比等于系数比，根据图像可知，反应消耗的为0.3mol，则根据化学计量数关系，消耗的为0.9mol，的平衡转化率为； ③A．升高温度，活化分子比例增大，反应加快，A正确；     B．恒压充入Ar气体，容器体积增大，物质浓度减小，反应减慢，B错误； C．恒容充入Ar气体，不影响反应中物质浓度，反应速率不变，C错误；     D．恒温恒容充入，物质浓度增大，反应速率增大，D正确； 故选AD； （3）①由图，装置中电极a上氨气在碱性条件下，失去电子被氧化为氮气：，为负极； ②由①分析，装置中电极发生的电极反应式为。 ③电池放电每转移6 mol电子，电极生成1mol氮气，电极b反应为碱性条件下二氧化氮得到电子被还原为氮气：，b生成0.75mol，共产生1.75mol，标况下体积为39.2L。 17．(1) 1∶1 (2)、 (3)酸性溶液(或溶液)等 (4)C (5) 【分析】装置A中锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，浓硫酸变为稀硫酸后，与锌反应生成氢气；装置B中品红溶液检验二氧化硫，装置C用于除去二氧化硫，装置D用于干燥氢气，装置E中氢气和氧化铜反应生成铜和水蒸气，装置F中的无水硫酸铜的作用是检验水的生成，装置E和装置F中的现象共同证明混合气体中是否含有氢气。 【详解】（1）铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为，反应中铜为还原剂，2mol中的1mol为氧化剂，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1。 （2）由分析，锌与浓硫酸反应生成的混合气体的成分可能为、； （3）二氧化硫是酸性氧化物，且具有还原性，装置C用于除去二氧化硫，可以为氢氧化钠溶液或酸性高锰酸钾溶液； （4）是酸性氧化物，能和水生成亚硫酸，亚硫酸溶液为酸性能使紫色石蕊试液变红色，故选C； （5）B中选用的试剂是溶液，铁离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和亚铁离子：； 18．(1)被氧化 (2) (3) a (4)碱性 (5)②④ 【详解】（1） 中氮元素化合价为0，中氮元素化合价为+2，化合价升高、失电子，因此氮元素被氧化。 （2）转化为是氨的催化氧化反应，在催化剂、加热条件下反应生成和水，配平后得到方程式。 （3）①实验室加热固体氯化铵和熟石灰制取氨气，配平后得到反应方程式。 ②氨气密度比空气小，收集时用向下排空气法；该装置中烧瓶倒置，氨气会聚集在烧瓶上部，因此从a进气，空气从下端排出。 （4）烧杯中是酚酞溶液，产生红色喷泉说明溶液变红，证明氨气极易溶于水，且溶于水后生成碱性物质，使溶液显碱性。 （5）氨气极易溶于水，吸收尾气需要防倒吸：①装置只有进气口，压强无法排出，且不能防倒吸；③导管直接伸入水中，压强减小会发生倒吸；②倒扣漏斗、④球形干燥管都可以通过容积缓冲，倒吸后水会因重力回落至烧杯，能防止倒吸，因此选②④。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $