7.1燃料的燃烧课件--2025-2026学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件围绕燃烧的条件、灭火原理及化学反应中的能量变化展开，通过“北京人”用火场景和烧制陶瓷等实例导入，结合白磷燃烧实验、“人人争当消防员”活动，构建从生活现象到化学原理再到实际应用的知识脉络。 其亮点在于注重科学探究与实践，通过白磷燃烧对比实验培养学生证据推理能力，“油锅着火”等情境分析强化科学思维，逃生自救常识渗透科学态度与责任。学生能将理论与生活结合，教师可借助丰富活动设计提升教学实效。

第七单元 课题1 燃料的燃烧 初中化学人教版（2024）九年级上册 1.认识燃烧的条件、灭火的原理和方法。 2.会运用相关的知识解释和解决日常生活中的相关问题。 学习目标 燃烧是人类最早利用的化学反应之一。 “北京人”用火场景 烧制陶瓷 取暖、照明、烧烤食物 冶炼金属、烧制陶瓷等 新课导入 知识回顾 　　火之“ 控” 　　火灾造成巨大的损失 可燃物＋氧气 温度 达到着火点 生成物＋能量 增大可燃物与 氧气接触面积 燃料充分燃烧 获得更多能量 提供充足的氧气 旺 调控 灭 ？ 4 新知探究 　　活动一：人人争当消防员 　　遇到下列情况应该怎么处理？请说明理由？ 油锅着火 酒精着火 纸张着火 森林着火 5 新知探究 　　情况一： 炒菜时油锅中 的油不慎着火 隔绝氧气 （空气） 将温度降到油 的着火点以下 6 对准热水中白磷通氧气： 白磷燃烧 再次说明： 燃烧需要氧气 燃烧三个条件 1.可燃物、 2.氧气 3.温度达到着火点 。 小结： 缺一不可！ 3.某小组同学利用下图装置探究燃烧条件（a、b中药品足量），不正确的是（ ） A．a中现象说明白磷的着火点不高于80℃ B．对比a、b现象说明燃烧需要温度达到着火点 C．对比a、c现象说明燃烧需要氧气 D．实验结束后取出Y型管擦干后用酒精灯对准红磷加热， 红磷燃烧 D vs 优点： 减少污染 1.可燃物 2.氧气 3.温度达到着火点 （2）用导管对准上述烧杯热水中的白磷，通入少量氧气（或空气） 一、燃烧的条件 实验事实 分析与结论 现象 热水中的白磷燃烧 燃烧的条件：③氧气 燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 分析与结论 综合上述分析，请你尝试总结燃烧需要哪些条件。 （1）可燃物； （2）氧气； （3）温度达到着火点。 注意：这三个条件必须同时具备！！！ 达到着火点 可燃物 + 氧气 生成物 + 能量 温 度 一、燃烧的条件 课程讲授 新课推进 化学反应中的能量变化 酒精是乙醇（C2H5OH）的俗称。乙醇在空气中燃烧，发生化学反应时放出大量的热量。 C2H5OH + 3O2 === 2CO2 + 3H2O 点燃 燃料燃烧的过程中发生了化学反应，并放出热量。这种放热现象在许多化学反应中都会发生。 课程讲授 新课推进 化学反应中的能量变化 【实验7-1】生石灰与水反应 CaO + H2 O === Ca(OH)2 上述实验中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出热量。 反应原理： 现象 分析 蜡烛自下而上依次熄灭 CO2不可燃 CO2不助燃 常温下:CO2密度比空气的大，聚集在烧杯底部 蜡烛自上而下依次熄灭 CO2不可燃 CO2不助燃 CO2受热膨胀密度变小，聚集在烧杯的上部 4.逃生自救常识 二、易燃物和易爆物的安全知识 ①穿过浓烟逃生时，尽量贴近地面，并用湿毛巾捂住口鼻。 4.逃生自救常识 二、易燃物和易爆物的安全知识 浓烟受热膨胀后密度减小而上升， 地面浓度更低 防止吸入有毒物质和减少呼吸道的灼伤 隔离可燃物 纸箱着火， 用水浇灭 森林中或森林与村庄之间， 设置防火隔离带 油罐着火， 用水喷淋 隔绝空气 油锅着火， 锅盖盖灭 或放入较多的蔬菜 使温度降低到油的着火点以下 水可以吸收可燃物燃烧放出的热量，使温度降低到着火点以下 下面是一些防火和灭火的措施，试分析其应用的原理。 清除（或隔离）可燃物； 隔绝氧气（或空气）； 使温度降到着火点以下。 燃烧的条件 可燃物； 氧气（或空气）； 达到燃烧所需的最低温度。 灭火的原理 三者缺一不可 三者任选其一 结论： 灭火的根本就是破坏燃烧的条件。 灭火的原理 化学反应中的能量变化 化学反应都伴随着能量变化，通常表现为热量变化 放热反应 吸热反应 1、所有的燃烧。 2、金属和酸的反应 3、氧化钙和水的反应 4、中和反应 1、二氧化碳和碳反应。 通常反应条件为“高温”或“加热” 2、碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜（或其它的金属氧化物）。 17 化学反应中的能量变化 生活燃料的使用，如做饭、取暖等 利用燃烧等化学反应产生的能量，如火力发电等 利用爆炸产生的能量，如开矿采煤等 人类生活对能量的利用 生活燃料的使用：利用燃料燃烧等化学反应产生的能量发电，发射火箭；利用爆炸产生的能量开矿采煤、开山炸石、拆除危旧建筑等。 18 实验：在一支试管中加入少量生石灰（CaO）或一小块生活中使用的生石灰干燥剂，再加入约2mL水，插入温度计。观察现象，并记录温度变化。 现象 实验分析 温度计示数升高，试管外壁发烫 反应放热 三、化学反应的能量变化 化学反应一般都会伴随能量的变化，主要表现为热量的变化。有的化学反应要放出热量，有的要吸收热量。 C + CO2 === 2CO 高温 吸热反应 碳与二氧化碳反应 放热反应 氧化钙与水反应 CaO+H2O == Ca(OH)2 三、化学反应的能量变化 注意事项： 方法导引 长颈漏斗应伸入液面以下，起液封作用，防止气体从漏斗口逸出。 1 伸入集气瓶中的导气管口应位于集气瓶底部。 2 收集满的集气瓶，盖好玻璃片正放在桌面上。 4 不能用排水法收集，因为二氧化碳可溶于水。 3 温 馨 提 示 1.实验中注意安全。 2.小组组员之间要合理分工。 3.注意节约药品，不要浪费。 化学反应中能量转化形式 化学能 电能 化学电池 光能 蜡烛燃烧 木柴燃烧 热能 三、化学反应的能量变化 在当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应放出的。 做饭 发电 发射火箭 冶炼金属 取暖 爆破 三、化学反应的能量变化 null 10776.0 南新华街20号 13 com.apple.VoiceMemos (耿彩伟的iPhone13 (null)) null 21744.0 Lavf57.62.100 $