精品解析：2025届福建省福州第三中学高三下学期模拟预测 化学试题

福州三中2024-2025学年高三第十六次质量检查 化学试题 （满分100分，考试时间75分钟） 可能用到的原子量：H-1 O-16 N-14 Na-23 一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 科技强国、科技强军，化学在建设现代化军队中起到了非常重要的作用，下列有关说法错误的是 A. 单兵作战服所用的电致变色材料是聚苯胺，苯胺具有碱性 B. 合成有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的反应类型是缩聚反应 C. “福建舰”舰体材料为无磁镍铬钛合金钢，该合金钢的硬度高于纯铁 D. “99A”坦克装甲上可自动释放修复剂的微胶囊化环氧树脂属于有机高分子材料 2. 药物普拉格雷是第三代抗血小板药物，其结构简式如下图，下列说法错误的是 A. 1 mol该物质最多能消耗6 mol B. 该物质既能与酸反应也能与碱反应 C. 该结构中含有2个手性碳 D. 该物质与等物质的量的发生加成反应时，产物有3种 3. 白磷不稳定，从热力学上看，在水中能发生以下反应：P4 + 6H2O = PH3↑ + 3H3PO2 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 白磷有红磷、黑磷等多种同素异形体 B. 上述反应，每当转移3 mol电子时，白磷分子中断裂P-P键的数目为6 NA C. 实验室将少量白磷保存在冷水中，可能是因为上述反应速率很小 D. 1mol白磷在少量氧气中燃烧，生成P4O10分子的数目为0.25 NA 4. 一种可提高电池整体性能的电解液添加剂的结构如图所示。该添加剂所含的5种元素均为短周期元素，其中基态的核外电子只有1种空间运动状态，X仅与M、E、Z位于同一周期。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. X单质与M单质加热时反应生成 C. 结构中所有原子均满足8电子稳定结构 D. 和的空间结构均为正四面体形 5. 下列有关物质结构与性质的说法正确的是 A. ①[Ne]和②[Ne]示意图表示的钠原子失去最外层一个电子所需要的能量：①>② B. 室温时，相等的和溶液，物质的量浓度后者更大 C. 相同温度下水解平衡常数 D. 肼的结构相当于氨分子中的一个氢原子被氨基取代，存在顺式和反式两种同分异构体：和 6. 实验探究是化学学科的魅力所在。下列有关实验操作、实验现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向酸性溶液中滴加 溶液的紫红色逐渐褪去 中含碳碳双键 B 以甲基橙为指示剂，用溶液滴定草酸溶液 溶液由橙色变黄色，且30 s内不恢复原色；（草酸） 草酸为二元弱酸 C 向溶液中滴入稀硫酸 出现白色凝胶 说明非金属性： D 向溶液中滴加紫色石蕊试液 溶液变蓝 > A. A B. B C. C D. D 7. 燃煤热电厂采用如图所示的流程处理含的烟气。下列说法正确的是 A. 为降低对环境的影响，过程Ⅱ中和C的物质的量之比要小于 B. 过程Ⅳ中能体现的酸性强于的酸性 C. 该流程中也可加入催化量的实现目的 D. 该流程的总反应化学方程式为 8. 化合物M（）是一种食品添加剂，熔点38℃，沸点261℃，易溶于有机溶剂，难溶于水，长时间加热易分解。其实验室合成过程如下： 下列说法错误的是 A. 取有机相液体加入少量溴水，若溴水褪色，证明有M生成 B. 无水的作用是干燥有机相 C. 在进行操作1后，向水相中加入适量甲苯，再次进行操作1，可提高产率 D. 减压蒸馏可以防止产品分解 9. 钠离子电池有耐高温、安全的特点，现有从废水中回收钠的装置，如图所示，中间室中电极材料具有选择性吸附，可将转化为，而脱出转化为（M为某过渡金属）的功能，废水中钠以形式回收。下列有关说法错误的是 A. 第一步吸附钠时，应接通“电源1” B. 第二步脱出钠时，中间室电极反应式为 C. 为完成钠离子的吸附/脱出，交换膜“a”“b”应选用阴离子交换膜 D. 产品室每生成，理论上标准状况下惰性电极1上生成体积为 10. 室温下，向饱和溶液中持续缓慢通入，得到如下图像。横坐标正半轴为的通入量、虚线部分表示不再溶解；横坐标负半轴为溶液中含碳物种（、或）浓度的对数，纵坐标表示溶液的（忽略溶液体积的变化）。已知：，室温下。下列说法错误的是 A. 曲线代表 B. 室温下，的 C. 室温下，的电离常数 D. 溶液先变浑浊，后沉淀完全消失得到澄清溶液 二、非选择题（本大题共4小题，共60分） 11. 以黄铜矿（主要成分为）和工业废渣制取硫化铜的流程如下： （1）中的元素位于元素周期表第________周期第________族。基态原子中s与p轨道电子数之比为________。 （2）电解可获得较纯净的原理如图所示，其阴极电极反应式为________。 （3）浸取步骤，每生成2 mol的转移，写出浸取时发生的化学方程式________；有同学提出浸取率较低，原因可能为________；还有同学提出，浸取时可以不断通入空气来提高浸取率的原因________（用离子方程式表示）。 （4）向水相中加入双氧水，溶质可循环到________步骤。 （5）流程中的能否用替代？________（回答“能”或“不能”），用计算说明________（已知：的电离常数、，，当时，认为该反应基本完成反应。） （6）能与、、、等形成配位数为4的配合物，写出与乙二胺（）以形成的配离子结构为________。 12. 某小组拟探究液氨与钠的反应，装置如图所示。回答下列问题： 已知：①氨的熔点是，沸点是；碱金属的液氨溶液含有蓝色的溶剂化电子。 ②时，溶解11.29mol，先形成蓝色溶液并缓慢发生置换反应，产物之一是氨基化钠()。 （1）装置A中生石灰可以用_______(填名称)替代，装置A中橡胶管L的作用是_______。 （2）装置C、E中依次盛装的药品为_______(填标号)。 a.五氧化二磷、碱石灰 　　b.碱石灰、浓硫酸 c.五氧化二磷、氯化钙 　　d.碱石灰、五氧化二磷 （3）能形成聚合氨分子的原因是_______。 （4）用砂纸小心将钠片打磨干净，其目的是_______，钠和液氨发生置换反应的化学方程为_______。 （5）某实验小组对溶剂化电子进行了探究： ①具有_______(填“强氧化性”或“强还原性”)。 ②液氨溶液中，与氧原子反应，能形成超氧自由基，反应的方程为_______。 ③已知溶剂化电子可应用于布沃-布朗反应(如图)，该历程中溶剂化电子为_______。若为甲基，为乙基，最终得到的有机产物为_______(填结构简式)。 13. 某新型药物P的合成路线如下。 （1）A的化学名称是________。 （2）A→B所需的试剂和条件为________。 （3）D→E的反应方程式为________。 （4）F→G的反应类型为________。 （5）I中含氧官能团的名称为________。 （6）J的同分异构体中同时符合下列条件，写出其中一种结构简式________。 ①能使溶液显紫色；②核磁共振H谱共有4组峰，峰面积之比为 （7）已知：M→P过程中M分子中的一个氮原子杂化类型发生了改变，生成1 mol P的同时还生成3 mol另一种产物。P分子中含两个六元环和一个五元环，P的结构简式是________。 （8）J分子的五元环为平面结构，则环中氧原子的杂化轨道类型为________，环中氮原子的孤电子对在________轨道上。 14. 配合物广泛存在于自然界，且在生产和生活中都发挥着重要作用。 （1）某有机物能与形成橙红色的配离子，该配离子可被氧化成淡蓝色的配离子。 ①基态的电子轨道表示式为___________。 ②完成反应的离子方程式：______ （2）某研究小组对(1)中②的反应进行了研究。 用浓度分别为的溶液进行了三组实验，得到随时间t的变化曲线如图。 ①时，在内，的平均消耗速率=___________。 ②下列有关说法中，正确的有___________。 A．平衡后加水稀释，增大 B．平衡转化率： C．三组实验中，反应速率都随反应进程一直减小 D．体系由橙红色转变为淡蓝色所需时间： （3）R的衍生物L可用于分离稀土。溶液中某稀土离子(用M表示)与L存在平衡： 研究组配制了L起始浓度与L起始浓度比不同的系列溶液，反应平衡后测定其核磁共振氢谱。配体L上的某个特征H在三个物种中的化学位移不同，该特征H对应吸收峰的相对峰面积S(体系中所有特征H的总峰面积计为1)如下表。 0 1.00 0 0 a x 0.64 b 0.40 0.60 【注】核磁共振氢谱中相对峰面积S之比等于吸收峰对应H的原子数目之比；“”表示未检测到。 ①时， ___________。 ②时，平衡浓度比___________。 （4）研究组用吸收光谱法研究了(3)中M与L反应体系。当时，测得平衡时各物种随的变化曲线如图。时，计算M的平衡转化率___________(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福州三中2024-2025学年高三第十六次质量检查 化学试题 （满分100分，考试时间75分钟） 可能用到的原子量：H-1 O-16 N-14 Na-23 一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 科技强国、科技强军，化学在建设现代化军队中起到了非常重要的作用，下列有关说法错误的是 A. 单兵作战服所用的电致变色材料是聚苯胺，苯胺具有碱性 B. 合成有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的反应类型是缩聚反应 C. “福建舰”舰体材料为无磁镍铬钛合金钢，该合金钢的硬度高于纯铁 D. “99A”坦克装甲上可自动释放修复剂的微胶囊化环氧树脂属于有机高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯胺（C6H5NH2）分子中含有氨基（-NH2），氨基具有结合质子的能力，因此苯胺显弱碱性，聚苯胺作为电致变色材料应用合理，A正确； B．有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯，PMMA）的合成是通过甲基丙烯酸甲酯（含碳碳双键）的加聚反应实现的，B错误； C．合金钢中掺入镍、铬、钛等元素后，金属原子排列更紧密，金属原子间更加难发生相对滑动，导致合金硬度高于纯铁，C正确； D．环氧树脂是由多个重复单元通过共价键连接的高分子化合物，属于有机高分子材料，D正确； 故选B。 2. 药物普拉格雷是第三代抗血小板药物，其结构简式如下图，下列说法错误的是 A. 1 mol该物质最多能消耗6 mol B. 该物质既能与酸反应也能与碱反应 C. 该结构中含有2个手性碳 D. 该物质与等物质的量的发生加成反应时，产物有3种 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质结构中能与发生加成反应的结构有苯环、酮羰基、碳碳双键，1 mol该物质最多能消耗，A正确； B．该物质含有酯基，能与酸、碱反应，含有被取代的氨基，也能与酸反应，B正确； C．手性碳是指连接4个不同基团的碳原子，如图，该结构中只含一个手性碳，C错误； D．该物质与等物质的量的发生加成反应，反应物质如图，可以分别发生1，2-加成，3，4加成和1，4-加成，加成产物有3种，D正确； 故选C。 3. 白磷不稳定，从热力学上看，在水中能发生以下反应：P4 + 6H2O = PH3↑ + 3H3PO2 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 白磷有红磷、黑磷等多种同素异形体 B. 上述反应，每当转移3 mol电子时，白磷分子中断裂P-P键的数目为6 NA C. 实验室将少量白磷保存在冷水中，可能是因为上述反应速率很小 D. 1mol白磷在少量氧气中燃烧，生成P4O10分子的数目为0.25 NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．红磷、白磷和黑磷均是磷元素形成的单质，互称同素异形体，A项正确； B．该反应为歧化反应，转移3mol电子时，有1mol白磷参加反应，1分子白磷中含6个P-P键，则转移3mol电子时，断裂P-P键的数目为6 NA，B项正确； C．虽然白磷与水能反应，但是速率很慢，所以，少量白磷仍然可以保存在水中，C项正确； D．由于氧气少量，白磷燃烧主要得到P4O6，故D项错误； 故选D。 4. 一种可提高电池整体性能的电解液添加剂的结构如图所示。该添加剂所含的5种元素均为短周期元素，其中基态的核外电子只有1种空间运动状态，X仅与M、E、Z位于同一周期。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. X单质与M单质加热时反应生成 C. 结构中所有原子均满足8电子稳定结构 D. 和的空间结构均为正四面体形 【答案】D 【解析】 【分析】基态的核外电子只有1种空间运动状态，其核外价电子排布为1s2，故X为Li，X仅与M、E、Z位于同一周期，位于第二周期，根据原子的成键个数可知，E为C，M为O，Z为F，整个阴离子显-1价，故Y为P。 【详解】A．根据分析，E为C，M为O，Z为F，简单氢化物分别为：，H2O和HF中均存在氢键，1个H2O中含2个氢键，氢键数目多，沸点最高，A错误； B．X为Li，M为O，两者加热时生成Li2O，B错误； C．如图所示，Y形成6根键，不满足8电子结构，C错误； D．E为C，Z为F，Y为P，CF4和的价层电子对数均为4，空间构型均为正四面体，D正确； 故选D。 5. 下列有关物质结构与性质的说法正确的是 A. ①[Ne]和②[Ne]示意图表示的钠原子失去最外层一个电子所需要的能量：①>② B. 室温时，相等的和溶液，物质的量浓度后者更大 C. 相同温度下水解平衡常数 D. 肼的结构相当于氨分子中的一个氢原子被氨基取代，存在顺式和反式两种同分异构体：和 【答案】A 【解析】 【详解】A．①[Ne]表示的是基态Na原子的电子排布图，②[Ne]表示的是激发态的Na原子的电子排布图，激发态原子核外电子能量高，容易失去电子，失去电子所需能量小，示意图表示的钠原子失去最外层一个电子所需要的能量：①>②，A正确； B．中的铵根离子和醋酸根离子水解相互促进，铵根的水解程度更大，相等的和溶液，物质的量浓度前者更大，B错误； C．甲基是推电子基，酸性，酸性越弱，对应盐的水解程度越大，水解程度，C错误； D．由肼的电子式可知，N原子间单键连接可以任意旋转，故肼不存在顺式和反式两种同分异构体，D错误； 答案选A。 6. 实验探究是化学学科的魅力所在。下列有关实验操作、实验现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向酸性溶液中滴加 溶液的紫红色逐渐褪去 中含碳碳双键 B 以甲基橙为指示剂，用溶液滴定草酸溶液 溶液由橙色变黄色，且30 s内不恢复原色；（草酸） 草酸为二元弱酸 C 向溶液中滴入稀硫酸 出现白色凝胶 说明非金属性： D 向溶液中滴加紫色石蕊试液 溶液变蓝 > A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙烯醛分子中含有的碳碳双键和醛基都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则溶液的紫红色逐渐褪去不能说明丙烯醛分子中含有碳碳双键，A错误； B．溶液滴定草酸溶液，滴定终点为草酸钠溶液呈碱性，应该用酚酞作指示剂，B错误； C．白色凝胶为硅酸，可知硫酸的酸性大于硅酸的酸性，说明非金属性：，C正确； D．紫色石蕊试液变蓝说明碳酸氢钠溶液显碱性，则碳酸氢根离子的水解大于碳酸氢根离子的电离，说明，又因，因此，D错误； 故选C。 7. 燃煤热电厂采用如图所示的流程处理含的烟气。下列说法正确的是 A. 为降低对环境的影响，过程Ⅱ中和C的物质的量之比要小于 B. 过程Ⅳ中能体现的酸性强于的酸性 C. 该流程中也可加入催化量的实现目的 D. 该流程的总反应化学方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】如图所示，在过程I中，CaCO3浆液与含SO2热烟气和空气发生反应，生成，在过程Ⅱ中和C发生反应，在过程Ⅲ中，将制成浆液，在过程Ⅳ中，浆液与SO2和CO2发生反应，据此回答。 【详解】A．由分析知，在过程Ⅱ中和C发生反应，为降低对环境的影响， 和C的物质的量之比要大于，防止生成CO气体，A错误； B．由分析知，在过程Ⅳ中，浆液与SO2和CO2发生反应，不能能体现的酸性强于的酸性，B错误； C．由分析和图可知，在过程Ⅳ中，浆液与SO2和CO2发生反应，故也可加入催化量的实现目的，C正确； D．由分析知，该流程中氧气参与了反应，而题给总反应化学方程式中无氧气，D错误； 故选C。 8. 化合物M（）是一种食品添加剂，熔点38℃，沸点261℃，易溶于有机溶剂，难溶于水，长时间加热易分解。其实验室合成过程如下： 下列说法错误的是 A. 取有机相液体加入少量溴水，若溴水褪色，证明有M生成 B. 无水的作用是干燥有机相 C. 在进行操作1后，向水相中加入适量甲苯，再次进行操作1，可提高产率 D. 减压蒸馏可以防止产品分解 【答案】A 【解析】 【分析】苯甲醛与丙酮在溶液中持续加热，发生反应生成化合物M；加入盐酸中和过量的碱，调节溶液的pH至合适的范围，以便后续操作能顺利进行；再进行分液，获得有机相；加入无水干燥有机相，再进行减压分馏，从而获得有机物M。 【详解】A．苯甲醛与丙酮在溶液中发生反应，苯甲醛可能有剩余，苯甲醛具有还原性，能使溴水褪色，则有机相液体使溴水褪色，不能证明有M生成，A错误； B．将有机相与水相分离后，有机相中仍混有少量水分，加入无水，可干燥有机相，B正确； C．在进行操作1（分液）后，水相中仍溶有少量M，向水相中加入适量甲苯，可萃取M，再次进行分液后，将有机相合并进行蒸馏，可提高M的产率，C正确； D．M长时间加热易分解，为降低沸点，防止M的分解，可采用减压蒸馏提取M，D正确； 故选A。 9. 钠离子电池有耐高温、安全的特点，现有从废水中回收钠的装置，如图所示，中间室中电极材料具有选择性吸附，可将转化为，而脱出转化为（M为某过渡金属）的功能，废水中钠以形式回收。下列有关说法错误的是 A. 第一步吸附钠时，应接通“电源1” B. 第二步脱出钠时，中间室电极反应式为 C. 为完成钠离子的吸附/脱出，交换膜“a”“b”应选用阴离子交换膜 D. 产品室每生成，理论上标准状况下惰性电极1上生成体积为 【答案】C 【解析】 【分析】废水回收钠的工作原理为第一步接通电源1，与直流电源正极相连的惰性电极1为阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为：，中间室材料为阴级，在阴极得到电子发生还原反应生成，阴极电极反应式为，钠离子通过阳离子交换膜由阳极室进入阴极室；第二步接通电源2，与直流电源正极相连的中间室材料为阳极，在阳极失去电子发生氧化反应生成，阳极电极反应式为，惰性电极2为阴极，水分子作用下氧气在阴极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，阴极电极反应式，钠离子通过阳离子交换膜由中间室进入产品室，从而达到使废水中的钠离子最终以氢氧化钠的形式被回收的目的。 【详解】A．据以上分析可知，吸附时，在阴极得到电子发生还原反应生成，阴极电极反应式为，应接通“电源1”，A正确； B．脱出钠时，转化为，M元素化合价升高，发生氧化反应，电极反应式为，B正确； C．无论是吸附还是脱出钠的过程，都是在中间室与其他室之间移动，所以交换膜“a”“b”应选用阳离子交换膜，让通过 ，而不是阴离子交换膜，C错误； D．惰性电极2为阴极，水分子作用下氧气在阴极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式，钠离子通过阳离子交换膜由中间室进入产品室，生成8g（即0.2mol）NaOH ，转移0.2mol电子，惰性电极1上发生反应，根据电子守恒，生成的物质的量为0.05mol ，标准状况下体积为，D正确； 故答案：C。 10. 室温下，向饱和溶液中持续缓慢通入，得到如下图像。横坐标正半轴为的通入量、虚线部分表示不再溶解；横坐标负半轴为溶液中含碳物种（、或）浓度的对数，纵坐标表示溶液的（忽略溶液体积的变化）。已知：，室温下。下列说法错误的是 A. 曲线代表 B. 室温下，的 C. 室温下，的电离常数 D. 溶液先变浑浊，后沉淀完全消失得到澄清溶液 【答案】D 【解析】 【分析】根据a点可知，饱和溶液的=12.35，，，，则的；随的通入，发生反应，浓度增大，至有沉淀生成，即，浓度增大程度减小，至沉淀接近完全，发生反应浓度逐渐减小，浓度逐渐增大，沉淀溶解平衡正移，继续通入，发生反应，浓度增大；故曲线代表、曲线代表、曲线代表。 【详解】A．根据上述分析，曲线代表，A项正确； B．根据上述分析，室温下，的，B项正确； C．曲线代表、曲线代表，则由b点坐标，可知的电离常数；曲线代表、曲线代表，则由c点坐标，可知的电离常数，解得，C项正确； D．根据d点坐标、，溶液中，小于原饱和溶液=，则说明沉淀未完全溶解，D项错误； 答案选D。 二、非选择题（本大题共4小题，共60分） 11. 以黄铜矿（主要成分为）和工业废渣制取硫化铜的流程如下： （1）中的元素位于元素周期表第________周期第________族。基态原子中s与p轨道电子数之比为________。 （2）电解可获得较纯净的原理如图所示，其阴极电极反应式为________。 （3）浸取步骤，每生成2 mol的转移，写出浸取时发生的化学方程式________；有同学提出浸取率较低，原因可能为________；还有同学提出，浸取时可以不断通入空气来提高浸取率的原因________（用离子方程式表示）。 （4）向水相中加入双氧水，溶质可循环到________步骤。 （5）流程中的能否用替代？________（回答“能”或“不能”），用计算说明________（已知：的电离常数、，，当时，认为该反应基本完成反应。） （6）能与、、、等形成配位数为4的配合物，写出与乙二胺（）以形成的配离子结构为________。 【答案】（1） ①. 4 ②. IB ③. （2） （3） ①. ②. 生成的硫覆盖在表面，阻碍浸取 ③. （4）浸取 （5） ①. 能 ②. 的，故能反应完全，可用替代 （6） 【解析】 【分析】向黄铜矿（主要成分为）、废铜渣中加入稀硫酸后进行电解得到的，再加入溶液发生反应，过滤将过滤出来，加入萃取剂，将萃取进入有机相，进入水相，在有机相中加入硫酸进行反萃取，再加入进行反应得到，据此回答。 【小问1详解】 中的元素位于元素周期表第4周期第族；基态原子的基态电子排布式为，其中s与p轨道电子数之比为2：3； 【小问2详解】 电解时阴极发生还原反应，由图可知阴极电极反应式为； 【小问3详解】 电解得到的与反应，每生成，有参与反应，原子失去，则失去生成S单质，故化学方程式为；由上述反应可知，生成的S单质覆盖在表面，阻碍浸取，故铜离子浸取率较低；浸取时反应生成了，通入空气可以维持的浓度，故反应方程式为； 【小问4详解】 水相中的可用氧化后循环到浸取步骤； 【小问5详解】 的，说明反应完全，可用替代； 【小问6详解】 由于可形成配位数为4的配合物，与乙二胺以形成的配合物结构为 12. 某小组拟探究液氨与钠的反应，装置如图所示。回答下列问题： 已知：①氨的熔点是，沸点是；碱金属的液氨溶液含有蓝色的溶剂化电子。 ②时，溶解11.29mol，先形成蓝色溶液并缓慢发生置换反应，产物之一是氨基化钠()。 （1）装置A中生石灰可以用_______(填名称)替代，装置A中橡胶管L的作用是_______。 （2）装置C、E中依次盛装的药品为_______(填标号)。 a.五氧化二磷、碱石灰 　　b.碱石灰、浓硫酸 c.五氧化二磷、氯化钙 　　d.碱石灰、五氧化二磷 （3）能形成聚合氨分子的原因是_______。 （4）用砂纸小心将钠片打磨干净，其目的是_______，钠和液氨发生置换反应的化学方程为_______。 （5）某实验小组对溶剂化电子进行了探究： ①具有_______(填“强氧化性”或“强还原性”)。 ②液氨溶液中，与氧原子反应，能形成超氧自由基，反应的方程为_______。 ③已知溶剂化电子可应用于布沃-布朗反应(如图)，该历程中溶剂化电子为_______。若为甲基，为乙基，最终得到的有机产物为_______(填结构简式)。 【答案】（1） ①. 氢氧化钠固体或碱石灰 ②. 平衡气压，使氨水顺利滴下 （2）d （3）分子间能形成氢键 （4） ①. 除去钠片表面的氧化膜，使钠与液氨接触发生置换反应 ②. （5） ①. 强还原性 ②. ③. 和， ④. 【解析】 【分析】装置A为NH3制备装置，生石灰可吸收浓氨水中的水分，并放出大量的热，使浓氨水受热分解产生氨气，有利于氨气逸出；装置B为了产生较稳定的气流，空的集气瓶可作为安全瓶起缓冲作用；装置用碱石灰来吸收NH3中的水蒸气，起干燥作用；装置D为制备装置，液氨与钠发生反应：；装置E为尾气处理装置，吸收氨气，防止氨气直接排入空气中污染环境，同时避免空气中的水蒸气进入装置干扰实验，可用P2O5固体吸收氨气和水蒸气，据此分析解答问题。 【小问1详解】 装置A中生石灰的作用是溶于水放热，促进浓氨水的分解，则可以用氢氧化钠固体或碱石灰代替；橡胶管的作用是平衡气压，使氨水顺利滴下； 【小问2详解】 C装置用于干燥氨气，避免水与钠反应；E装置吸收尾气中挥发出来的氨气以及防止外界水蒸气进入D装置。用碱石灰干燥氨气，用五氧化二磷吸收氨气并防止外界水蒸气进入D装置，d项符合题意； 【小问3详解】 氨分子中N的电负性较大，氨分子之间能形成氢键，缔合成多氨分子； 【小问4详解】 金属钠性质活泼，很容易和空气中氧气反应，故用砂纸小心将钠片打磨干净，其目的是除去钠片表面的氧化膜，使钠与液氨接触发生置换反应；该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 ①溶剂化电子能释放电子，具有强还原性； ②与氧原子反应，能形成超氧自由基，化学方程式为：； ③溶剂化电子带负电，由图可知，溶剂化电子为和，根据反应原理，最终得到的物质是、，若为甲基，为乙基，最终得到的有机产物为； 13. 某新型药物P的合成路线如下。 （1）A的化学名称是________。 （2）A→B所需的试剂和条件为________。 （3）D→E的反应方程式为________。 （4）F→G的反应类型为________。 （5）I中含氧官能团的名称为________。 （6）J的同分异构体中同时符合下列条件，写出其中一种结构简式________。 ①能使溶液显紫色；②核磁共振H谱共有4组峰，峰面积之比为 （7）已知：M→P过程中M分子中的一个氮原子杂化类型发生了改变，生成1 mol P的同时还生成3 mol另一种产物。P分子中含两个六元环和一个五元环，P的结构简式是________。 （8）J分子的五元环为平面结构，则环中氧原子的杂化轨道类型为________，环中氮原子的孤电子对在________轨道上。 【答案】（1）对氟苯酚 （2）或 （3） （4）还原反应 （5）醚键、酯基 （6）或 （7） （8） ①. ②. 【解析】 【分析】由分子式可以推知，A和发生取代反应生成B，B和发生酯化反应生成C，C发生硝化反应生成D，结合D的结构简式可知，A为，B为，C为，D在酸性条件下发生水解反应生成E为，E和发生取代反应生成F，结合M的结构简式可知，F发生还原反应生成G为，J发生水解反应生成K为，K和发生取代反应生成L为，L和G发生取代反应生成M。 【小问1详解】 由分析知A的化学名称是对氟苯酚； 【小问2详解】 A和发生取代反应生成B，所需的试剂和条件为/或/； 【小问3详解】 D在酸性条件下发生水解反应生成E，反应方程式为 【小问4详解】 由分析知F发生还原反应生成G； 【小问5详解】 I中含氧官能团的名称为醚键、酯基； 【小问6详解】 能使溶液显紫色，说明有酚羟基，核磁共振H谱共有4组峰且峰面积之比为，所以结构简式为或； 【小问7详解】 过程中M分子中的一个氮原子杂化类型发生了改变，结合H和反应生成I的反应原理，生成1 mol P的同时还生成3-mol 甲醇，可知提供的三个基在成环时逐一被替换放出，最终P分子含有两个六元环和一个五元环，则P分子的结构简式为； 【小问8详解】 J分子的五元环为平面结构，环中氧原子参与形成大键，为杂化；环中氮原子的孤电子对在sp2轨道上； 14. 配合物广泛存在于自然界，且在生产和生活中都发挥着重要作用。 （1）某有机物能与形成橙红色的配离子，该配离子可被氧化成淡蓝色的配离子。 ①基态的电子轨道表示式为___________。 ②完成反应的离子方程式：______ （2）某研究小组对(1)中②的反应进行了研究。 用浓度分别为的溶液进行了三组实验，得到随时间t的变化曲线如图。 ①时，在内，的平均消耗速率=___________。 ②下列有关说法中，正确的有___________。 A．平衡后加水稀释，增大 B．平衡转化率： C．三组实验中，反应速率都随反应进程一直减小 D．体系由橙红色转变为淡蓝色所需时间： （3）R的衍生物L可用于分离稀土。溶液中某稀土离子(用M表示)与L存在平衡： 研究组配制了L起始浓度与L起始浓度比不同的系列溶液，反应平衡后测定其核磁共振氢谱。配体L上的某个特征H在三个物种中的化学位移不同，该特征H对应吸收峰的相对峰面积S(体系中所有特征H的总峰面积计为1)如下表。 0 1.00 0 0 a x 0.64 b 0.40 0.60 【注】核磁共振氢谱中相对峰面积S之比等于吸收峰对应H的原子数目之比；“”表示未检测到。 ①时， ___________。 ②时，平衡浓度比___________。 （4）研究组用吸收光谱法研究了(3)中M与L反应体系。当时，测得平衡时各物种随的变化曲线如图。时，计算M的平衡转化率___________(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。 【答案】（1） ①. ②. HNO2 （2） ①. ②. AB （3） ①. 0.36 ②. 3：4或0.75 （4）98% 【解析】 【小问1详解】 ①基态的电子轨道表示式为 ； ②根据原子守恒可知离子方程式中需要增加HNO2。 【小问2详解】 ①浓度分别为的溶液，反应物浓度增加，反应速率增大，据此可知三者对应的曲线分别为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ；时，在内，观察图像可知的平均消耗速率为； ②A．对于反应HNO2，加水稀释，平衡往粒子数增加的方向移动，含量增加，含量减小，增大，A正确； B．浓度增加，转化率增加，故，B正确； C．观察图像可知，三组实验反应速率都是前期速率增加，后期速率减小，C错误； D．硝酸浓度越高，反应速率越快，体系由橙红色转变为淡蓝色所需时间越短，故，D错误； 故选AB。 【小问3详解】 ①时，，且=0.64，得x=0.36； ②相比于含有两个配体，则与的浓度比应为相对峰面积S的一半与的相对峰面积S之比，即。 【小问4详解】 ；，由L守恒可知，则；则M的转化率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $