精品解析：四川省字节精准教育2025-2026学年度上期1月期末综合能力调查高一化学试题

2025~2026学年度上期期末综合能力调查 高一·化学 考生注意： 1.本问卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，测试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将答题卡内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在问卷、草稿纸上作答无效。 4.考试结束后，请将问卷、答题卡和草稿纸一并交回。 ◈预祝你们考试成功◈ 一、单选题(共15小题，每小题3分，共45分) 1. 中国诗词文化博大精深。下列对诗词的有关说法错误的是 A. 落红不是无情物，化作春泥更护花——其中涉及氧化还原反应 B. 只要功夫深，铁杵磨成针——说明铁发生了化学变化 C. 烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家——此处的“烟”实为水雾，为一种胶体 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石为非氧化还原反应 2. 材料是科技发展的基础。下列属于金属材料的是 A. 制造电极的石墨烯 B. 制造减震弹簧的高碳钢 C. 制造防弹装甲的高强度芳纶纤维 D. 制造耐温度剧变仪器的高硼玻璃 3. 化学与生产、生活息息相关，下列过程不涉及氧化还原反应的是 A. 用稀硝酸破坏铝的氧化物保护膜 B. 服用维生素C以保证亚铁补血剂的吸收效果 C. 高铁酸钠(Na2FeO4)用于自来水的杀菌、消毒 D. 储氢合金与H2结合形成金属氢化物 4. 下列化学用语或图示正确的是 A. 激发态H原子的轨道表示式： B. 的模型： C. 的电子式： D. 臭氧分子的球棍模型： 5. 在无色酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. B. C. D. 6. 根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 溶液中含有钠盐 B 向淀粉KI溶液中滴加新制氯水 溶液变蓝 非金属性： C 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液 紫红色褪去 铁锈中含有二价铁 D 将固体加入过量的NaOH溶液中充分搅拌 固体溶解得到无色溶液 为两性氢氧化物 A. A B. B C. C D. D 7. 下列玻璃仪器中，在实验室用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体时需要用到的有 A. ①③⑤ B. ①②④⑤ C. ①④⑤⑥ D. ①③⑤⑥ 8. 超硬陶瓷材料氮化硅可由反应制得。下列有关说法正确的是 A. 的电子式为 B. 中各原子均达到8电子稳定结构 C. 反应中涉及非极性键的断裂和形成 D. 是含有离子键的离子化合物 9. 四川绵阳有“李白出生地，中国科技城”之称。下列叙述正确的是 A. “花间一壶酒”，酿制美酒过程中酒化酶将淀粉直接氧化为乙醇和 B. “挥剑决浮云”，锻造宝剑“淬火”时Fe与反应生成 C. “1965两弹城”，原子弹的核心材料是，U位于周期表第七周期 D. “2024科博会”，展示的铝硅电子玻璃的基础成分主要是合金 10. 我国科学家设计出利用人工合成淀粉的路线，部分转化过程如图所示。已知HCHO的沸点为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 18 g重水()中含有的质子数为 B. “电解”时，每消耗，转移的电子数为 C. 中含有非极性共价键的数目为 D. 标准状况下，等物质的量的HCHO与所占的体积均为22.4 L 11. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 食醋去除水垢中的 B. 足量NaOH溶液和溶液反应： C. 已知：酸性，向NaClO溶液中通入少量 D. 泡沫灭火器使用时产生大量气体和沉淀： 12. T℃时，有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm-3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是 A. 溶质的质量分数是24.0% B. 溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L-1 C. 溶质和溶剂的物质的量之比约为 D. 若此溶液为饱和溶液，则硫酸镁在该温度下的溶解度是24 g 13. 利用某铁尾渣(含、及少量、、)可获得稀土钕(Nd)、钴(Co)的富集渣及高纯度的，其工艺流程如下图。 已知：还原渣中铁元素主要以、和少量的形式存在。 下列说法正确的是 A. 可通过观察还原渣的颜色判断铁尾渣的还原程度 B. “还原”步骤中，仅被活性炭还原 C. “除钴”过程发生反应 D. “系列操作”为蒸发结晶、过滤等 14. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的两种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定不含有、、、 B. 可能含有、、 C. 一定含有，可能含有 D. 需要通过试验判断是否含有 15. 一种还原剂的阴离子结构式如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是空气中含量最多的元素。下列叙述错误的是 A. Y元素在周期表中的位置：第二周期ⅢA族 B. 原子半径： C. 稳定性： D. 电负性： 二、解答题(共4小题，16题13分，17~19题各14分，共55分) 16. 如图为元素周期表的一部分，a~f几种元素在周期表中的位置如图。回答下列问题： （1）元素f在周期表中的位置是_______，其最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。 （2）元素b、c、d原子半径从小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。 （3）元素e的一种核素，其中子数为20，该核素符号为_______。 （4）元素a与b形成原子个数比为的化合物电子式为_______；元素e和f的简单氢化物中较稳定的是_______(填化学式)。 （5）已知(次磷酸)是一种一元弱酸，易溶于水，其结构如图。 ①中所含化学键有_______。 A.离子键　　B.极性共价键　　C.非极性共价键　　D.氢键 ②在水溶液中的电离方程式为：_______。 17. 利用大豆油形成微乳液，进而可以制备多功能纳米氧化锌材料。有关实验步骤如下： Ⅰ.用石油醚从大豆粉中提取大豆油（装置如图）： Ⅱ.皂化大豆油制备乳化剂： 将大豆油、NaOH、去离子水与乙醇加入圆底烧瓶中，混合搅拌，保持反应。将产物倒入饱和食盐水中，静置，得到淡黄色均匀粘稠的膏状乳化剂。 Ⅲ.微乳法制备纳米氧化锌（见下，部分条件略）： Ⅳ.测定样品中氧化锌含量： 取样品于250 mL锥形瓶中加酸溶解，加入2滴二甲酚橙指示剂和六亚甲基四胺溶液，溶液呈现稳定的紫红色，然后用 EDTA标准溶液滴定至终点，发生。平行滴定3份，平均消耗标准溶液。 回答下列问题： （1）在步骤Ⅰ中，将大豆粉加入装置______（填“A”或“B”）。加热后，石油醚蒸气经过蒸气导管进入索氏提取器，后经_______（填仪器名称）冷凝作为提取剂，滴入A中。 （2）提取后的混合液经过______（填操作方法）得到大豆油。 （3）假设高级脂肪酸通式为RCOOH，在步骤Ⅱ中反应生成的乳化剂成分有______。 （4）分析步骤Ⅱ中无水乙醇的作用与步骤Ⅲ中正丁醇的作用，共同点为_________。 （5）步骤Ⅲ中用去离子水和无水乙醇分别洗涤三次，检验纳米氧化锌产品中已洗净的方法是______________。 （6）步骤Ⅳ中测得的氧化锌纯度为_______（用含m，c，V的式子表示）。 18. 四氯化锡常用作分析试剂、有机合成脱水剂等。下图是学生设计制备的装置。 已知：在常温下为无色液体，熔点－33℃，沸点114℃，在空气中易与水蒸气反应；请回答下列问题： （1）盛装的仪器名称是______，装置A中发生反应的离子方程式为______。 （2）装置B中的物质是______。 （3）装置E的作用是______。装置F的作用是______。 （4）已知与氢氧化钠溶液反应可能生成NaCl、NaClO和的混合物，若反应后与 之比为，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 19. 某化学兴趣小组利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有少量Cu、Al、、FeO、)制备磁性胶体粒子、绿矾()和净水剂的实验流程如图： （1）试剂X为___________。 （2）溶液D中加入KSCN溶液，无血红色产生，原因是___________(用离子方程式表示)。 （3）溶液D中加入适量发生反应的离子方程式为___________；若将溶液D中铁元素恰好转化为胶体，当溶液D中含有则理论上加入___________ （4）操作Ⅳ为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （5）写出由固体G生成的离子方程式___________，向溶液中加入饱和KOH溶液，能析出晶体，其原因为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度上期期末综合能力调查 高一·化学 考生注意： 1.本问卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，测试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将答题卡内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在问卷、草稿纸上作答无效。 4.考试结束后，请将问卷、答题卡和草稿纸一并交回。 ◈预祝你们考试成功◈ 一、单选题(共15小题，每小题3分，共45分) 1. 中国诗词文化博大精深。下列对诗词的有关说法错误的是 A. 落红不是无情物，化作春泥更护花——其中涉及氧化还原反应 B. 只要功夫深，铁杵磨成针——说明铁发生了化学变化 C. 烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家——此处的“烟”实为水雾，为一种胶体 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石为非氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．“落红不是无情物，化作春泥更护花”描述有机物分解过程，涉及微生物氧化作用，存在元素化合价变化（如碳被氧化），属于氧化还原反应，A正确； B．“只要功夫深，铁杵磨成针”指铁杵被磨成针的过程，仅形状改变，无新物质生成，属于物理变化而非化学变化，B错误； C．“烟笼寒水月笼沙”中的“烟”指水雾，由微小水滴分散在空气中形成，粒子直径在1-100 nm范围，符合胶体的定义，C正确； D．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述石灰石（）煅烧分解为生石灰（）和二氧化碳（），反应中无元素化合价变化（钙、碳、氧的化合价均不变），属于非氧化还原反应，D正确； 故答案选B。 2. 材料是科技发展的基础。下列属于金属材料的是 A. 制造电极的石墨烯 B. 制造减震弹簧的高碳钢 C. 制造防弹装甲的高强度芳纶纤维 D. 制造耐温度剧变仪器的高硼玻璃 【答案】B 【解析】 【分析】金属材料的定义是由金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料，包括纯金属及其合金。 【详解】A．石墨烯为碳元素形成的一种单质，属于非金属材料，A不选； B．高碳钢是铁基合金，属于典型的金属材料，B选； C．芳纶纤维为有机高分子合成材料，C不选； D．玻璃为硅酸盐制品，属于无机非金属材料，D不选； 答案选B。 3. 化学与生产、生活息息相关，下列过程不涉及氧化还原反应的是 A. 用稀硝酸破坏铝的氧化物保护膜 B. 服用维生素C以保证亚铁补血剂的吸收效果 C. 高铁酸钠(Na2FeO4)用于自来水的杀菌、消毒 D. 储氢合金与H2结合形成金属氢化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．用稀硝酸破坏铝的氧化物保护膜，发生反应： ，该反应中无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，A正确； B．服用维生素C以保证亚铁补血剂的吸收效果，维生素C作为还原剂本身被氧化，防止被氧化，涉及氧化还原反应，B错误； C．高铁酸钠()用于杀菌消毒，其中铁为价，具有强氧化性，被还原为等低价态，涉及氧化还原反应，C错误； D．储氢合金与结合形成金属氢化物，氢元素化合价从价降至价，发生电子转移，涉及氧化还原反应，D错误； 故答案选A。 4. 下列化学用语或图示正确的是 A. 激发态H原子的轨道表示式： B. 的模型： C. 的电子式： D. 臭氧分子的球棍模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．不存在1p轨道，表示错误，A错误； B．的价层电子对数为，模型应该为四面体形，孤对电子数应为2对，B错误； C．图中所画电子式正确，C正确； D．臭氧分子和二氧化硫是等电子体，球棍模型也应该和二氧化硫一样为V形而不是直线型，D错误； 故答案选C。 5. 在无色酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．在酸性溶液中会与反应生成和，不能大量共存，故A错误； B．为蓝色离子，使溶液有色，不符合无色条件，故B错误； C．在酸性溶液中会与反应生成，不能大量共存，故C错误； D．所有离子均无色，且在酸性溶液中互不反应（无沉淀、气体或弱电解质生成），能大量共存，故D正确； 故答案选D。 6. 根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 溶液中含有钠盐 B 向淀粉KI溶液中滴加新制氯水 溶液变蓝 非金属性： C 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液 紫红色褪去 铁锈中含有二价铁 D 将固体加入过量的NaOH溶液中充分搅拌 固体溶解得到无色溶液 为两性氢氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色试验火焰呈黄色表明溶液中含有钠元素，但结论“含有钠盐”不严谨，因为溶液可能不是盐溶液（如NaOH溶液），A错误； B．氯水氧化KI生成，使淀粉变蓝，证明的氧化性大于，从而支持非金属性Cl > I的结论，B正确； C．铁锈主要成分为（三价铁），溶于盐酸得，滴入溶液，溶液褪色，可能是溶液中的氯离子被氧化引起，无法说明铁锈中含有二价铁，C错误； D．溶于过量NaOH得到无色溶液，证明能与碱反应，但未证明能与酸反应，结论“两性氢氧化物”不充分，D错误； 故答案选B。 7. 下列玻璃仪器中，在实验室用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体时需要用到的有 A. ①③⑤ B. ①②④⑤ C. ①④⑤⑥ D. ①③⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①烧杯：用于盛装蒸馏水和进行反应，是需要用到的仪器，正确； ②量筒：制备过程中不需要量取一定体积的液体，不需要用到 ，错误； ③胶头滴管：用于向沸水中滴加饱和​溶液，是需要用到的仪器，正确； ④玻璃棒：制备胶体过程中不需要搅拌，不需要用到，错误； ⑤酒精灯：用于加热蒸馏水至沸腾，是需要用到的仪器，正确； ⑥蒸发皿：制备胶体不是蒸发操作，不需要用到，错误； 符合题意的为①③⑤，故答案选A。 8. 超硬陶瓷材料氮化硅可由反应制得。下列有关说法正确的是 A. 的电子式为 B. 中各原子均达到8电子稳定结构 C. 反应中涉及非极性键的断裂和形成 D. 是含有离子键的离子化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．Si原子最外层有4个电子，可以与4个H原子形成共价键，达到8电子稳定结构，A正确； B．的电子式为，H最外层不是8电子稳定结构，而是2电子，B错误； C．反应中断裂极性键Si-H键和N-H键，生成极性键Si-N键和非极性键H-H键，该过程中形成了非极性键，但没有断裂非极性键，C错误； D．是共价化合物，Si和N以共价键连接，D错误； 故答案选A。 9. 四川绵阳有“李白出生地，中国科技城”之称。下列叙述正确的是 A. “花间一壶酒”，酿制美酒过程中酒化酶将淀粉直接氧化为乙醇和 B. “挥剑决浮云”，锻造宝剑“淬火”时Fe与反应生成 C. “1965两弹城”，原子弹的核心材料是，U位于周期表第七周期 D. “2024科博会”，展示的铝硅电子玻璃的基础成分主要是合金 【答案】C 【解析】 【详解】A．酿制美酒过程中，淀粉先在淀粉酶作用下水解为葡萄糖，葡萄糖再在酒化酶作用下分解为乙醇和二氧化碳，不是直接氧化，A错误； B．锻造宝剑“淬火”时，Fe与在高温下反应生成和，并非生成，B错误； C．U（铀）的原子序数是92，位于周期表第七周期，C正确； D．铝硅电子玻璃的基础成分主要是铝硅酸盐，不是Al - Si合金 ，D错误； 综上所述，答案是C。 10. 我国科学家设计出利用人工合成淀粉的路线，部分转化过程如图所示。已知HCHO的沸点为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 18 g重水()中含有的质子数为 B. “电解”时，每消耗，转移的电子数为 C. 中含有非极性共价键的数目为 D. 标准状况下，等物质的量的HCHO与所占的体积均为22.4 L 【答案】B 【解析】 【详解】A．重水（）的摩尔质量为20 g/mol，18 g 重水的物质的量为0.9 mol；每个分子含有10个质子，因此18 g 重水含有的质子数为，A错误； B．电解水的化学方程式为，反应中每2 mol 参与反应，转移4 mol 电子，因此每消耗1 mol ，转移的电子数为，B正确； C．分子的结构式为，其中只存在极性共价键，不存在非极性共价键，因此1 mol 中含有的非极性共价键数目为0，C错误； D．标准状况下为气体，但题目给出的沸点为，说明在标准状况（）下也为气体，题目未明确二者物质的量，因此等物质的量的二者所占体积并不一定是22.4 L，D错误； 故答案选B。 11. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 食醋去除水垢中的 B. 足量NaOH溶液和溶液反应： C. 已知：酸性，向NaClO溶液中通入少量 D. 泡沫灭火器使用时产生大量气体和沉淀： 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，在离子方程式中应以分子形式表示，应为，A错误； B．足量溶液和溶液反应，过量，发生反应，B正确； C．向NaClO溶液中通入少量，会生成次氯酸，正确的离子方程式应为，C错误； D．泡沫灭火器主要原料为和，故反应为，D错误； 故答案为B； 12. T℃时，有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm-3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是 A. 溶质的质量分数是24.0% B. 溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L-1 C. 溶质和溶剂的物质的量之比约为 D. 若此溶液为饱和溶液，则硫酸镁在该温度下的溶解度是24 g 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据镁离子的质量分数4.8%和硫酸镁中镁的质量占比20%（24/120），溶质质量分数为4.8%÷20%=24%，A正确； B．物质的量浓度c===2.4 mol/L，B正确； C．溶质物质的量==1.2 mol，溶剂水物质的量=≈25.33 mol，比值=1.2:25.33≈1:21，C正确； D．溶解度S==≈31.58 g，而非24g，D错误； 故答案选D。 13. 利用某铁尾渣(含、及少量、、)可获得稀土钕(Nd)、钴(Co)的富集渣及高纯度的，其工艺流程如下图。 已知：还原渣中铁元素主要以、和少量的形式存在。 下列说法正确的是 A. 可通过观察还原渣的颜色判断铁尾渣的还原程度 B. “还原”步骤中，仅被活性炭还原 C. “除钴”过程发生反应 D. “系列操作”为蒸发结晶、过滤等 【答案】A 【解析】 【分析】铁尾渣（含、、、、），首先用活性炭还原铁尾渣，将转化为、及少量；再用酸溶，、、与硫酸反应生成、；铁尾渣中的、、分别转化为、、，不溶成为滤渣；调使、沉淀为富集渣；加入除钴，利用沉淀转化生成富集渣；最后通过系列操作得到，据此分析。 【详解】A．铁尾渣中为红棕色，还原后生成的，还原程度不同时，还原渣中红棕色的残留量不同，颜色会发生变化，A符合题意； B．“还原”步骤中仅被活性炭还原，该说法错误；铁尾渣中除外，也具有氧化性，活性炭作为还原剂，会同时还原和，最终转化为，B不符合题意； C．“除钴”过程加入的除钴试剂是，难溶，会通过沉淀转化反应实现除钴，正确反应为，C不符合题意； D．是含结晶水的盐，若采用蒸发结晶，会导致结晶水失去或被氧化；正确操作应为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，D不符合题意； 故选A。 14. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的两种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定不含有、、、 B. 可能含有、、 C. 一定含有，可能含有 D. 需要通过试验判断是否含有 【答案】C 【解析】 【分析】无色溶液一定不含有Cu2+，滴加酚酞变红，有OH-，Ag+和OH-不能大量共存，一定没有Ag+，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀，加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，且有无色气体，那么一定有和，溶解的是BaCO3，不溶的是BaSO4，无色气体是CO2，所以原溶液一定没有Ba2+，将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀(AgCl)生成，溶液中可能有Cl-，也可能Cl-全部来自足量的盐酸中，综上，溶液中一定有OH-、、，一定没有Cu2+、Ag+、Ba2+，可能有Cl-，溶液电中性，所以还一定有K+。 【详解】A．根据分析，可能有Cl-，A错误； B．一定有OH-、、，B错误； C．根据分析一定有K+，可能有Cl-，C正确； D．溶液电中性，所以还一定有K+，不需额外试验判断，D错误； 故选C。 15. 一种还原剂的阴离子结构式如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是空气中含量最多的元素。下列叙述错误的是 A. Y元素在周期表中的位置：第二周期ⅢA族 B. 原子半径： C. 稳定性： D. 电负性： 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X序数最小，X有一个键，为H元素；Z结合四个键，为C元素；Y得到一个电子后结合四个键，为B元素；W是三键，且W是空气中含量最多的元素，为N元素，综上所述，X为H元素、Y为B元素、Z为C元素、W为N元素。 【详解】A．Y为元素，在周期表中的位置：第二周期ⅢA族，故A正确； B．Z为C元素，W为N元素，同周期从左到右，原子半径递减，则原子半径，即，故B错误； C．为，为，比较N元素和C元素简单氢化物的稳定性，即比较N元素和C元素的非金属性，同周期从左到右，非金属性逐渐递增，则稳定性：，即，故C正确； D．X为H元素，Y为B元素，H元素的电负性为2.1，B元素的电负性为2.0，则电负性，即，故D正确； 故答案选B。 二、解答题(共4小题，16题13分，17~19题各14分，共55分) 16. 如图为元素周期表的一部分，a~f几种元素在周期表中的位置如图。回答下列问题： （1）元素f在周期表中的位置是_______，其最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。 （2）元素b、c、d原子半径从小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。 （3）元素e的一种核素，其中子数为20，该核素符号为_______。 （4）元素a与b形成原子个数比为的化合物电子式为_______；元素e和f的简单氢化物中较稳定的是_______(填化学式)。 （5）已知(次磷酸)是一种一元弱酸，易溶于水，其结构如图。 ①中所含化学键有_______。 A.离子键　　B.极性共价键　　C.非极性共价键　　D.氢键 ②在水溶液中的电离方程式为：_______。 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅦA族 ②. （2） （3） （4） ①. ②. （5） ①. AB ②. 【解析】 【分析】根据元素周期表提供的信息可知，a为氧，b为钠，c为铝，d为硫，e为氯，f为溴，据此分析解答。 【小问1详解】 f为溴（Br），位于周期表的第四周期第ⅦA族；Br的最高价为+7价，其最高价氧化物对应水化物的化学式为 ，故答案为：第四周期第ⅦA族；； 【小问2详解】 b为钠（Na）、c为铝（Al）、d为硫（S），三者均位于第三周期。同周期主族元素，从左到右原子序数增大，原子核对核外电子的吸引能力增强，原子半径逐渐减小，因此原子半径从小到大的顺序为：； 【小问3详解】 e为氯（Cl），其质子数为17。质量数 = 质子数 + 中子数 = ，因此该核素符号为，故答案为：； 【小问4详解】 a为氧（O），b为钠（Na），二者形成原子个数比1:1的化合物是过氧化钠（）。其电子式为：；e为氯（Cl），f为溴（Br）。同主族元素从上到下非金属性减弱，简单氢化物的稳定性减弱。因为非金属性 ，所以稳定性 ，故答案为：；； 【小问5详解】 ①是离子化合物，含有离子键；酸根离子内部原子之间通过共用电子对结合，含有极性共价键，故答案选AB； ②是一元弱酸，故是正盐，在水中完全电离，电离方程式为：。 17. 利用大豆油形成微乳液，进而可以制备多功能纳米氧化锌材料。有关实验步骤如下： Ⅰ.用石油醚从大豆粉中提取大豆油（装置如图）： Ⅱ.皂化大豆油制备乳化剂： 将大豆油、NaOH、去离子水与乙醇加入圆底烧瓶中，混合搅拌，保持反应。将产物倒入饱和食盐水中，静置，得到淡黄色均匀粘稠的膏状乳化剂。 Ⅲ.微乳法制备纳米氧化锌（见下，部分条件略）： Ⅳ.测定样品中氧化锌含量： 取样品于250 mL锥形瓶中加酸溶解，加入2滴二甲酚橙指示剂和六亚甲基四胺溶液，溶液呈现稳定的紫红色，然后用 EDTA标准溶液滴定至终点，发生。平行滴定3份，平均消耗标准溶液。 回答下列问题： （1）在步骤Ⅰ中，将大豆粉加入装置______（填“A”或“B”）。加热后，石油醚蒸气经过蒸气导管进入索氏提取器，后经_______（填仪器名称）冷凝作为提取剂，滴入A中。 （2）提取后的混合液经过______（填操作方法）得到大豆油。 （3）假设高级脂肪酸通式为RCOOH，在步骤Ⅱ中反应生成的乳化剂成分有______。 （4）分析步骤Ⅱ中无水乙醇的作用与步骤Ⅲ中正丁醇的作用，共同点为_________。 （5）步骤Ⅲ中用去离子水和无水乙醇分别洗涤三次，检验纳米氧化锌产品中已洗净的方法是______________。 （6）步骤Ⅳ中测得的氧化锌纯度为_______（用含m，c，V的式子表示）。 【答案】（1） ①. A ②. 球形冷凝管 （2）蒸馏 （3）RCOONa和甘油 （4）增大有机物与无机物互溶程度，分散均匀，加快反应速率 （5）取最后一次洗涤液，先加入盐酸无明显现象再加入溶液，若无白色沉淀产生，表明已洗净 （6）或 【解析】 【分析】该实验以大豆为原料，经“石油醚萃取大豆油→皂化制备乳化剂→微乳法制备纳米氧化锌→滴定法测纯度”的流程展开：先通过索氏提取器用石油醚萃取大豆油，再将大豆油皂化制得乳化剂，利用乳化剂制备微乳液并固化得到纳米氧化锌，最后通过EDTA滴定测定氧化锌的纯度，综合了有机物提取、皂化反应、物质制备与定量分析等核心实验技能。 【小问1详解】 在步骤Ⅰ中，大豆粉应加入装置A，即索氏提取器的圆筒滤纸中；石油醚蒸气经球形冷凝管冷凝后，回流滴入A中作为提取剂，故答案为：A；球形冷凝管； 【小问2详解】 提取后的混合液含大豆油与石油醚，二者沸点不同，通过蒸馏分离，蒸出石油醚，得到大豆油，故答案为：蒸馏； 【小问3详解】 大豆油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，与发生皂化反应：，因此乳化剂成分是和甘油，故答案为：和甘油； 【小问4详解】 步骤Ⅱ中无水乙醇、步骤Ⅲ中正丁醇的共同点是：作为助溶剂，促进油相、水相混合，增大有机物与无机物的互溶程度，使体系分散均匀，加快反应速率，故答案为：增大有机物与无机物的互溶程度，使体系分散均匀，加快反应速率； 【小问5详解】 取最后一次洗涤液，先加入盐酸无明显现象再加入溶液，若无白色沉淀产生，表明已洗净，故答案为：取最后一次洗涤液，先加入盐酸无明显现象再加入溶液，若无白色沉淀产生，表明已洗净 【小问6详解】 根据反应，；则的质量为；因此纯度为：（或），故答案为：或。 18. 四氯化锡常用作分析试剂、有机合成脱水剂等。下图是学生设计制备的装置。 已知：在常温下为无色液体，熔点－33℃，沸点114℃，在空气中易与水蒸气反应；请回答下列问题： （1）盛装的仪器名称是______，装置A中发生反应的离子方程式为______。 （2）装置B中的物质是______。 （3）装置E的作用是______。装置F的作用是______。 （4）已知与氢氧化钠溶液反应可能生成NaCl、NaClO和的混合物，若反应后与 之比为，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2）饱和食盐水 （3） ①. 降温，收集液体 ②. 防止空气中水蒸气进入E中与反应 （4） 【解析】 【分析】在A装置中制备，B装置可以除去中混有的气体，C装置干燥氯气，与D装置中的锡粉反应生成，在E装置中可以收集，F装置为了防止空气中的水蒸气进入E中，与反应，G进行尾气吸收，防止多余的污染空气。 【小问1详解】 仪器名称为圆底烧瓶；装置A中反应的离子方程式为： 【小问2详解】 装置B中的物质是饱和食盐水（作用：除去中混有的气体）。 【小问3详解】 因为在常温下为无色液体，熔点－33℃，沸点114℃，所以装置E的作用是降温，收集液体；因为在空气中易与水蒸气反应，所以装置F盛装浓硫酸，防止空气中水蒸气进入E中与反应； 【小问4详解】 设反应后的物质的量为，则的物质的量也为。：Cl元素从0价→+1价，每个Cl原子失去，对应失去，：Cl元素从0价→+5价，每个Cl原子失去，对应失去，总失电子数：。 ：Cl元素从0价→-1价，每个Cl原子得到，得电子数也为，故的物质的量为，反应中，氧化剂是被还原的（生成，还原剂是被氧化的（生成和）：氧化剂的物质的量：（每个分子提供2个Cl原子），还原剂的物质的量：（每个分子提供2个Cl原子），因此，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 19. 某化学兴趣小组利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有少量Cu、Al、、FeO、)制备磁性胶体粒子、绿矾()和净水剂的实验流程如图： （1）试剂X为___________。 （2）溶液D中加入KSCN溶液，无血红色产生，原因是___________(用离子方程式表示)。 （3）溶液D中加入适量发生反应的离子方程式为___________；若将溶液D中铁元素恰好转化为胶体，当溶液D中含有则理论上加入___________ （4）操作Ⅳ为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （5）写出由固体G生成的离子方程式___________，向溶液中加入饱和KOH溶液，能析出晶体，其原因为___________。 【答案】（1）NaOH溶液 （2） （3） ①. ②. （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （5） ①. ②. 的溶解度小于 【解析】 【分析】根据流程图知，加入试剂X的目的为除去废铁屑中的铝及氧化铝，则试剂X为溶液，固体为Fe、、和Cu，加入稀硫酸，Cu不反应，Fe、、溶解，则固体C为Cu，溶液D中含有，经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，干燥得到绿矾，溶液D中加入适量的将部分氧化为，向溶液E加入溶液并加热生成胶体，向溶液E加入，生成氢氧化铁沉淀G，再加入氧化剂次氯酸钠在碱性条件下氧化氢氧化铁沉淀生成，以此解答。 【小问1详解】 根据分析可知，X为溶液。 【小问2详解】 无血红色产生的原因是废铁屑中过量的铁单质将溶解产生的全部还原为 ，离子方程式为。 【小问3详解】 D溶液中加入适量的过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为；要使溶液E中铁元素恰好转化为胶体，则应满足，假设加入，根据得失电子守恒可得生成，则有。 【小问4详解】 根据分析可知，操作Ⅳ为蒸发浓缩、冷却结晶。 【小问5详解】 由分析可知G是氢氧化铁，生成的离子方程式为；向溶液中加入饱和KOH溶液，能析出晶体，其原因为的溶解度小于。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $