2026年江苏省连云港市灌南县新集中学、三口中学两校联考二模化学试题

**基本信息** 以中国航天日、三星堆、碳中和等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，突出学科实践价值的初中化学二模试卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|12/24|化学变化判断（航天发射）、实验操作规范、元素周期表应用（三星堆锡元素）|结合科技与文化情境，考查基础化学观念| |非选择题|4/36|碳中和（CO₂循环与捕捉）、氢氧化钠性质探究、黄铜成分计算|以“零碳甲醇”“实验探究”为载体，综合科学思维与实践能力，体现STSE理念|

化学试题 (共60分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 2026年“中国航天日”主场活动在上海市举行，主题为“扬帆起航，逐梦九天”。在下列航天活动中，主要涉及化学变化的是（　　） A. 火箭点火发射 B. 太阳能帆板展开 C. 整流罩脱落 D. 舱段分离 2. 守护海洋生态，共建美丽家园。下列做法不利于保护海洋环境的是（　　） A. 工业废水集中处理达标后排放 B. 推广使用无磷洗衣粉 C. 船舶生活污水直接排放到大海 D. 合理开发海洋油气资源 3. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中，正确的是（　　） A. 用嘴吹灭酒精灯 B. 将氢氧化钠固体直接放在天平的托盘上称量 C. 给试管中的液体加热时，试管口不要对着人 D. 将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味 阅读下列材料，回答第4～6小题。 “沉睡数千年，一醒惊天下。”三星堆遗址出土了大量珍贵文物，其中青铜神树、金杖体现了古蜀文明高超的冶炼技术。青铜是铜锡合金，锡（Sn）在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图1所示。 4. 下列化学用语中，表述正确的是（　　） A. 青铜中铜的元素符号：CU B. 锡离子的符号：Sn²⁺ C. 两个锡原子：Sn₂ D. 氧化锡的化学式：Sn₂O 5. 根据图1，下列说法错误的是（　　） A. 锡属于金属元素 B. 锡原子的质子数为50 C. 锡的相对原子质量为118.7 g D. 锡原子在化学反应中易失去电子形成阳离子 6. 铜在潮湿的空气中会生成铜绿主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃，该反应为： 。在该反应中，未涉及的物质类别是（　　） A. 单质 B. 氧化物 C. 酸 D. 碱 7. 物质的性质决定了用途。下列物质的性质与用途对应关系正确的是（　　） A. 熟石灰具有碱性——用于改良酸性土壤 B. 浓硫酸具有吸水性——用于干燥氨气 C. 石墨质软——用作电极 D. 氢氧化钠易潮解——用于除去铁锈 8. 近日，科学家开发了一种新型铜−铁基催化剂，可借助光照将二氧化碳转化为甲烷，该反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（） A. 该反应属于置换反应 B. 反应前后催化剂的性质一定不变 C. 该反应前后分子数目改变 D. 反应前后原子的种类和数目不变 9. 如图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质，右侧 U 形管中的液面左侧升高，该物质是（　　） A. 氢氧化钠固体 B. 蔗糖 C. 硝酸铵 D. 氯化钠 10. 鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验方案能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NH₄Cl和K₂SO₄ 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 B 除去NaCl中的NaOH 加入过量稀盐酸，蒸发结晶 C 探究燃烧需要氧气 将白磷和红磷分别放在80℃的热水上，观察现象 D 稀释浓硫酸 将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 11. 某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图1所示，二者恰好完全反应的微观示意图如图2所示。下列说法不正确的是（ ） A. 该实验是将稀盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 B. 图1中a点所示溶液中含有的溶质是NaCl和HCl C. 图1中由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应 D. 该反应的实质是H⁺和OH⁻结合生成H₂O 12. 将一定量的锌粉加入到Fe(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是（　　） A. 滤渣中一定含有Cu、Fe，可能含有Zn B. 滤液中一定含有Zn(NO₃)₂和Fe(NO₃)₂，一定没有Cu(NO₃)₂ C. 滤渣的质量一定小于加入锌粉的质量 D. 滤液的颜色可能是浅绿色 二、非选择题（本题包括4小题，其中方程式2分，其余每空1分，共36分） 13. （7分） 物质世界多奇妙，请回答下列问题。 （1）请用合适的化学用语填空： ① 人体中含量最多的金属元素是　________　。 ② 天然气的主要成分是　________　。 ③ 标出硝酸铵中氮元素的化合价（NH₄NO₃）　________　。 （2）东海水晶是世界天然水晶原料集散地，有着“水晶之都”的美称。水晶的主要成分是二氧化硅（SiO₂），其中硅元素的化合价为　________　。 （3）赣榆区盛产蓝莓，蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为C₁₅H₁₁O₆）。花青素属于　________　（填“无机物”或“有机物”），其中碳、氧元素的质量比为　________　（填最简整数比）。 14. （10分） 2020 年 9 月，我国明确提出 2030 年 “碳达峰” 与 2060 年 “碳中和” 的目标（“碳中和” 是指在规定时期内实现排放多少 CO₂就做多少抵消措施来达到平衡，实现 CO₂相对零排放）。为此，学校的化学小组开展了以下活动。 【活动一】调查二氧化碳在自然界中的循环 (1) 观察图 1，消耗二氧化碳的途径有________（写一条）。大气中 CO₂含量的不断上升，导致________效应加剧，使全球气候变暖。 (2) 调查发现，我国的碳排放 80% 以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施不可行的是________（填字母）。 A．严禁使用化石燃料 B．改进技术，提高能效 C．捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理 D．大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情 【活动二】探究 “捕捉” 二氧化碳的方法 根据二氧化碳的性质，可以用水、石灰水和氢氧化钠溶液 “捕捉” 二氧化碳（提示：氢氧化钠溶液和石灰水性质相似，也能与二氧化碳反应）。为比较水、石灰水和氢氧化钠溶液的 “捕捉” 效果，小组同学设计如图 2 所示实验，装置 a 端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图 3 所示。 (3) 图 2 中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、石灰水、氢氧化钠浓溶液，X 的数值为________，分析图 3 可知 “捕捉” 二氧化碳效果最好的是________（填 “甲” 或 “乙” 或 “丙”）。装置甲中发生反应的化学方程式为________，装置乙中滴入石灰水后振荡，石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为________。 【活动三】我为杭州绿色亚运 “零碳甲醇” 主火炬代言 (4) 基于元素守恒，可以将二氧化碳转化为更高价值的物质，实现循环内碳零排放。杭州第 19 届亚运会开幕式使用的 “零碳甲醇”【CH₃OH】就是由二氧化碳转化而来。二氧化碳 转化为甲醇的化学方程式为 ，计算用此方法转化 8.8kg 二氧化碳生成甲醇的质量（写出计算过程）。 【活动四】践行低碳，从我做起 (5) 要在 2060 年前实现碳中和，更需要我们每个人的积极参与。青少年也要积极助力低碳，下列日常生活中的做法有利于实现 “碳中和” 的是________（填字母）。 A．经常买一些非必要的衣服 B．养成随手关闭电源的习惯 C．尽量减少使用一次性木筷 D．拒绝浪费、践行光盘行动 15. （12分） 学习化学开启了我们认识物质之旅。某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。 （探究一）氢氧化钠的物理性质 小明同学取出少量氢氧化钠固体于烧杯中进行观察，一段时间后加入适量的蒸馏水并触摸烧杯外壁。通过实验发现：氢氧化钠是一种白色固体，曝露在空气中容易 ，且溶于水放热。 （探究二）利用图示实验装置探究氢氧化钠的部分化学性质。 （实验步骤） Ⅰ、将注射器内的液体注入 A 中的锥形瓶。 Ⅱ、打开K1，观察到 C 中部分红色溶液沿导管倒吸入 A，片刻后回流停止。 Ⅲ、打开K2，观察到 B 中溶液倒吸入 A、C 中，液面稳定后观察到 A 中溶液仍为红色，C 中溶液变为无色。 同学们对相关问题分组展开如下探究。 探究环节 甲组的探究 乙组的探究 （提出问题） A 中使酚酞变为红色的物质是什么? C 中溶液为什么变成无色? （作出猜想） 猜想一：； 猜想二： 猜想一：实验过程中酚酞变质了 猜想二：溶液中的 反应完了 （实验验证） 1) 小鹏取少量 A 中溶液于试管中，向其中滴加 溶液，若观察到 ，证明猜想二成立。 (2) 小丽认为用 溶液也可证明猜想二成立，小鹏认为小丽的方案不合理，理由是 (1) 取少量 C 中溶液于试管中，向其中滴加 溶液，溶液又变为红色，证明猜想一不成立。 (2) 用pH试纸测定 C 中溶液的酸碱度，若pH 7，证明猜想二成立。 （反思交流） (1) 甲、乙两组同学的实验证明了 能与稀盐酸、 发生反应；写出 与 发生反应的化学方程式： 。 (2) 写出（实验步骤）Ⅲ 中的 A 溶液里一定发生反应的化学方程式 。 （探究三）氢氧化钠的应用 (1) 实验室中的应用：实验室中能用氢氧化钠固体吸收的气体是 （填字母）。 a. 氯化氢 b. 二氧化碳 c. 甲烷 d. 氧气 e. 二氧化硫 (2) 工业中的应用：氢氧化钠常用于造纸、炼油、纺织、印染等工业。某造纸厂废水中 的质量分数为1.6%，现有废硫酸19.6t（ 的质量分数为10%），可以处理的废水质量是 t。结合化学方程式中的数据分析：若将等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，请判断溶液中含有的溶质是 。 （拓展迁移） 对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验 的方法来证明反应发生了。 16. （7分） 某化学兴趣小组为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，进行如下实验：称取20 g黄铜样品于烧杯中，向其中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共用去稀硫酸100 g，充分反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为119.8 g。（假设产生的气体全部逸出） 请根据实验数据完成下列计算（结果精确到0.1%）： （1）生成氢气的质量为　________　g。 （2）样品中铜的质量分数是多少？ 参考答案 一、选择题 1A 2C 3C 4B 5C 6D 7A 8D 9C 10A 11B 12A 二、非选择题 13. (1)①Ca②CH₄③NH₄NO₃ (2)+4 (3) 有机物；15:8 14. (1)绿色植物的光合作用；温室 (2)AD (3)30；丙； ； (4) 15. 探究一 潮解 探究二 【作出猜想】 甲组猜想二： 和NaOH 【实验验证】 甲组 (1)：氯化钙 / 氯化钡；产生白色沉淀，溶液仍变红 (2)： 与碳酸钠反应生成NaOH，干扰原NaOH检验 乙组 (2)：≤（小于或等于） 【反思交流】(1) (2) 探究三 (1)abe (2)10；硫酸钠、氢氧化钠；反应物消失 16. （1）0.2 g （2）解：设Zn的质量为 x 学科网（北京）股份有限公司 $