2025-2026学年高一下学期人教版化学必修第二册 全册综合练习卷

**基本信息** 以全册知识整合为核心，通过概念辨析、实验探究、综合应用等题型，构建物质结构-性质-应用的逻辑链条，渗透化学观念与科学思维。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物质结构与性质|3题|化学用语判断、概念辨析|从微观结构（电子式、结构式）推导物质性质，体现结构决定性质| |有机化学|4题|官能团识别、反应类型判断、同分异构分析|基于官能团（碳碳双键、羟基等）串联取代、加成等反应，形成“结构-性质-应用”体系| |化学反应原理|3题|速率计算、平衡移动、电化学分析|结合实验数据（压强变化、浓度影响），运用平衡模型与守恒思想解决实际问题| |实验探究|3题|装置评价、现象分析、方案设计|从实验原理（如乙酸乙酯制备）到操作规范，培养科学探究与实践能力| |元素化合物|2题|转化关系分析、STSE联系|以硫、氮元素为核心，串联氧化还原反应，体现科学态度与社会责任|

2025-2026学年人教版化学必修第二册全册综合练习卷 (时间：75分钟　分值：100分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是(　　) A．青铜器“越王勾践剑”的主要材质为合金 B．南唐文房三宝之一的“澄心堂纸”主要成分是纤维素 C．非物质文化遗产“皮影戏”中制作皮影的兽皮主要成分是油脂 D．泥土烧制而成的“秦始皇兵马俑”主要成分是硅酸盐 2．下列物质的表示方法不正确的是(　　) A．乙烷的结构式： B．NH4Cl的电子式： C．醋酸的分子式：C2H4O2 D．乙烯的球棍模型： 3．下列说法正确的个数是(　　) ①乙醇和甘油具有相同的官能团，互为同系物　②高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，属于油脂　③烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明烷烃不能发生氧化反应　④有机物A的结构为，其一氯代物有9种　⑤硫酸铜可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒　⑥聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 A．1 B．2 C．3 D．4 4．下列实验方案能达到实验目的的是(　　) 实验 目的 A．制备并收集NO2 B．除去甲烷中的乙烯 实验 方案 实验 目的 C．观察喷泉实验 D．制备并收集乙酸乙酯 实验 方案 5．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列关于该过程的分析正确的是(　　) A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的吸水性 B．过程②固体体积膨胀，主要是因为生成大量的碳 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 6．某有机物M的结构简式如图所示。下列说法错误的是(　　) A.存在该有机物的芳香族化合物同分异构体 B.该有机物分子中有3种官能团 C.该有机物能发生取代反应、氧化反应、加成反应、加聚反应 D.等量该有机物分别与足量Na、NaHCO3 反应,最多消耗二者的物质的量之比为4∶1 7. 工业上可利用CO 废气与H2 合成甲醇,原理是CO(g)+2H2(g)⥫⥬CH3OH(g),正反应为放热反应。某研究团队模拟该反应,一定温度下在2 L恒容密闭容器中,充入1 mol废气(其中CO 的体积分数为40%,其余物质在此条件下不反应)和1 mol H2,在第5 min达到平衡时,测得容器内压强为0.8p0 kPa(起始压强为p0 kPa)。下列说法正确的是( ) A.混合气体的密度不再改变,能说明此反应已达到平衡状态 B.平衡时刻CO 的转化率小于H2 的转化率 C.0~5 min,该反应的平均速率2v (H2 )=v(CH3OH)=0.02 mol·L-1·min-1 D.若向此体系中再加入1 mol H2,平衡时气体的总物质的量一定大于2.2 mol 8．海水晒盐后所得“卤水”中可提取“镁”和“溴”，具体流程如图所示。下列说法错误的是(　　) A．反应①和③所得溴水浓度不同 B．反应②中每吸收3 mol Br2转移5 mol电子 C．通过电解Mg(OH)2的煅烧产物制取镁单质会更好 D．“试剂a”可能为盐酸 9．选用如下药品，探究硫元素的价态变化：①Na2SO3溶液、②浓硫酸、③Na2S溶液、④稀硫酸、⑤氯水、⑥品红溶液、⑦铜片、⑧BaCl2溶液，反应条件任选。下列不能达到实验目的的是(　　) 选项 预期转 化价态 选择 试剂 证明现象 A －2→0 ③⑤ 溶液变浑浊 B ＋4→＋6 ①②⑧ ①②反应后滴入⑧，产生白色沉淀 C ＋6→＋4 ②⑥⑦ ②⑦反应产生的气体能够使⑥褪色 D －2、＋4→0 ①③④ ①③混合后滴入④，溶液变浑浊 10．将CO2转化为人类使用的能源有利于实现碳中和，某电池利用CO2和H2获取CH4的工作原理如图所示。下列说法错误的是(　　) A．该电池中电极b作负极 B．该电池工作时，电极a产生CH4的电极反应为CO2＋8H＋＋8e－===CH4＋2H2O C．该电池工作时，质子向电极a迁移 D．当消耗1 mol CO2时，理论上电极b消耗4 mol H2 11．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是(　　) 选项 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 溶液先变为橙色，后变为蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，再加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液 溶液由红棕色变为无色 气体中含有不饱和烃 D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯的加聚反应是可逆反应 12．地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。下列说法正确的是(　　) A．等物质的量的X、Y中含有不同数目的氧原子 B．步骤④属于氮的固定 C．步骤①～⑦均发生氧化还原反应 D．为增大反应速率，该循环过程应在高温下进行 13．室温下，用0.1 mol·L-1Na2S2O3溶液、0.1 mol·L-1 H2SO4溶液和蒸馏水进行如下所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化(已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O)。下列说法不正确的是(　　) 编 号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 浑浊度随时间变化的曲线 V/mL V/mL V/mL ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 9 ③ 3.5 3.5 x ④ 3.5 2.5 9 ⑤ 3.5 1.5 10 A．实验③中x＝8 B．实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率 C．在加热条件下进行实验②，其浑浊度变化曲线应变为a D．降低Na2S2O3溶液浓度比降低H2SO4溶液浓度对该反应的化学反应速率的影响程度更大 14．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如下。下列说法错误的是(　　) A．反应1说明酸性：H2SO3>H2CO3 B．反应1结束后，可用盐酸酸化的 BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化 C．反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 D．反应2最好在无氧条件下进行 15．实验室用如下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142 ℃)，其反应原理为＋H2O。已知：实验中利用环己烷—水的共沸体系(沸点69 ℃)带出水分；体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81 ℃)。下列说法错误的是(　　) A．实验时应依次向装置A中加入浓硫酸、乙酸、异戊醇、环己烷 B．装置A中的温度需控制在69 ～81 ℃ C．乙酸异戊酯在装置A中收集 D．以共沸体系带出水分促使反应正向进行 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．(14分)下图是以丙烯为原料模拟合成其他重要化工原料的流程图。 回答下列问题： (1)A的结构简式为____________；反应②还会生成A的一种同分异构体，其结构简式为________________。 (2)B中官能团的名称为____________。 (3)反应①～⑧中属于取代反应的是____________(填序号，下同)，属于加成反应的是________。 (4)反应⑦的化学方程式是________________________。 (5)反应⑥消耗标准状况下2.24 L Cl2，理论上反应⑦中参与反应的O2的物质的量是________。 17．(14分)利用CO2合成甲酸(HCOOH)是实现碳中和的途径之一，其反应原理为CO2(g)＋H2(g)⥫⥬HCOOH(g)。 回答下列问题： (1)423 K时，在刚性容器中，CO2(g)、H2(g)按物质的量之比1∶1投料，测得容器内压强随时间变化如下表所示。 时间/min 0 20 40 60 80 100 压强/MPa p0 0.75p0 0.67p0 0.65p0 0.65p0 0.65p0 已知：气体分压＝物质的量分数×总压。20 min时，CO2的分压为________MPa(用含p0的式子表示，下同)；用气体分压变化表示反应速率，则0～20 min，v(H2)＝________ MPa·min-1；60 min时，v正(CO2)________(填“>”“<”或“＝”)v逆(H2)。 (2)能说明上述反应达到平衡状态的是________(填字母序号)。 a．混合气体的密度保持不变 b．混合气体的平均摩尔质量保持不变 c．c(CO2)＝c(H2) d．1 mol H—H断裂的同时消耗1 mol HCOOH (3)以甲酸为燃料的电池总反应为2HCOOH＋O2===2CO2＋2H2O，其工作原理如图所示。 ①加入的X是________(填“甲酸”或“氧气”)；正极的电极反应为_____________________________________________________________________ __________________________________。 ②当生成1 mol CO2时，外电路中转移1.6 mol电子，则电池的能量转化率为________。 18．(14分) 实验室用下图所示装置制备MnSO4。其原理为先用酸性KMnO4溶液将甲醇(CH3OH)氧化为甲酸(HCOOH)，再用甲酸与稀硫酸、MnO2反应制备MnSO4。 实验步骤如下： 步骤Ⅰ：将32.0 g甲醇和适量酸性KMnO4溶液加入仪器A中进行反应。 步骤Ⅱ：点燃酒精灯进行第一次蒸馏。 步骤Ⅲ：用装置乙替换装置甲，进行第二次蒸馏；蒸馏完成，向锥形瓶中滴加稀硫酸。反应结束后，分离提纯获得产品MnSO4固体。 已知： ①甲醇(又称木醇)为无色有挥发性的液体，有毒，沸点为65 ℃ ②甲酸(又称蚁酸)为无色有刺激性气味的液体，有腐蚀性，易挥发，沸点为100.6 ℃，与水形成共沸物的沸点为107 ℃。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为________，E的作用________________________________。 (2)第一次蒸馏时锥形瓶内收集到的液体为________(填名称)。第二次蒸馏时锥形瓶内应收集温度高于________(填“65”或“100.6”)℃的馏分，冷凝管的进水口为________(填“n”或“m”)。 (3)步骤Ⅲ中锥形瓶内发生反应的化学方程式为 _________________________________________________________________。 (4)实验获得120.8 g MnSO4产品，甲醇的有效利用率为________。 19．(13分)(1)雾霾严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物有多种方法。NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示： ①由图可知SCR技术中的氧化剂为________。 ②Fe为催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图所示，脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)＝________。 (2)某化学小组为探究SO2气体还原Fe3+、I2的反应，使用的药品和装置如图所示： ①写出由铜和浓硫酸制取SO2的化学方程式：_____________________________________________________________________ ②装置A中的现象是__________________________________________。 ③根据以上现象，该小组认为SO2与FeCl3发生氧化还原反应。 写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：_________________________________________________________________ ④装置B中蓝色溶液褪色，表明I－的还原性比SO2________(填“强”或“弱”)。 2025-2026学年人教版化学必修第二册全册综合练习卷 (时间：75分钟　分值：100分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．C　解析：青铜属于合金，故A正确；纸的主要成分是纤维素，故B正确；兽皮的主要成分是蛋白质，故C错误；泥土的主要成分是硅酸盐，故D正确。 2．B　解析：乙烷为烷烃，结构式为，A正确；NH4Cl的电子式为，B错误；醋酸的结构简式为CH3COOH，分子式为C2H4O2，C正确；乙烯分子中含有碳碳双键，其球棍模型为，D正确。 3．B　解析：①乙醇有一个羟基，甘油有三个羟基，二者不互为同系物，故错误；②油脂是高级脂肪酸的甘油酯，可以看成是三分子的高级脂肪酸与一分子的甘油发生酯化反应生成的产物，故高级脂肪酸乙酯不属于油脂，故错误；③烷烃能燃烧，燃烧也属于氧化反应，故错误；④有9种等效氢原子，故其一氯代物有9种，故正确；⑤硫酸铜为重金属盐，可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒，故正确；⑥聚乙烯不含有碳碳双键，不能发生加成反应，塑料的老化是因为发生了氧化反应，故错误；综上所述，说法正确的有2个，故B正确。 4． C　解析：铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，因此不能用排水法收集二氧化氮，A错误；乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，会引入新的杂质，不能达到除杂目的，B错误；二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收，装置中压强迅速减小，从而形成喷泉，C正确；氢氧化钠会和乙酸乙酯反应，应用饱和碳酸钠溶液，D错误。 5．D　解析：蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A错误；浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，产生的大量气体，使固体体积膨胀，B错误；该实验过程中生成的二氧化硫能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C错误；该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D正确。 6．A　解析：该有机物的不饱和度为3,而苯环的不饱和度为4,则不可能存在该有机物的芳香族化合物同分异构体,故A 项错误;该分子含有羧基、碳碳双键、羟基,共3种官能团,故B项正确;该有机物含有羟基,能发生取代反应、氧化反应,含有碳碳双键,能发生加成反应、加聚反应,故C项正确;羟基、羧基均能与Na反应,1 mol该有机物可消耗4 mol Na,只有羧基能与NaHCO3 反应,1 mol该有机物可消耗 1 mol NaHCO3,两者的物质的量之比为4∶1,故D项正确。 7.D　解析：该反应中所有物质都呈气态，建立平衡的过程中混合气体的总质量始终不变，ρ＝，在恒容密闭容器中，混合气体的密度始终不变，故混合气体密度不再改变不能说明反应已经达到平衡状态，A项错误；1 mol废气中CO的体积分数为40%，则CO的物质的量为0.4 mol，其余气体共0.6 mol，设起始到平衡状态CO转化的物质的量为x mol，列三段式： 　　　　　 CO(g)＋2H2(g)⥫⥬CH3OH(g) n(起始)/mol　0.4　　　1　　　　　0 n(转化)/mol x 2x x n(平衡)/mol 0.4－x 1－2x x 起始压强为p0kPa，平衡压强为0.8p0kPa，容器为恒温恒容容器，则＝，解得x＝0.2，平衡时CO的转化率为×100%＝50%，H2的转化率为×100%＝40%，平衡时CO的转化率大于H2的转化率，B项错误；0～5 min内，v(H2)＝=0.04 mol·L-1·min-1，v(CH3OH)＝ ＝0.02 mol·L-1·min-1，v(H2)＝2v(CH3OH)，C项错误；平衡时CO、H2、CH3OH、其余气体的物质的量分别为0.2 mol、0.6 mol、0.2 mol、0.6 mol，气体总物质的量为1.6 mol，若向此体系中再加入1 mol H2，平衡向正反应方向移动，若0.2 mol CO完全反应则消耗0.4 mol H2、生成0.2 mol CH3OH，混合气体总物质的量减少0.4 mol，混合气体总物质的量为1.6 mol＋1 mol－0.4 mol＝2.2 mol，该反应为可逆反应，0.2 mol CO不可能完全反应，则平衡时气体总物质的量一定大于2.2 mol，D项正确。 8．C　解析：卤水中通入Cl2得到含Br2卤水，鼓入热空气吹出溴蒸气，用Na2CO3溶液吸收溴蒸气得到含Br－、的卤水，加入H2SO4，Br－、发生归中反应得到溴水，溴水蒸馏得到溴；吹出溴蒸气后的溶液中加入CaO得到Mg(OH)2沉淀，加入试剂a溶解Mg(OH)2后经一系列操作得到MgCl2·6H2O，MgCl2·6H2O在HCl气流中加热失去结晶水得无水MgCl2，电解熔融MgCl2得到Mg和Cl2。反应①Cl2将卤水中Br－氧化成Br2，鼓入热空气吹出溴蒸气，用Na2CO3溶液吸收溴蒸气得到含Br－、的卤水，加入H2SO4，Br－、发生归中反应得到溴水，将溴元素富集，故反应③所得溴水浓度＞反应①所得溴水浓度，A项正确；反应②中的反应为3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2，反应中Br的化合价部分由0价升至＋5价，部分由0价降至－1价，由化学方程式知，每吸收3 mol Br2转移5 mol电子，B项正确；Mg(OH)2的煅烧产物为MgO，MgO中离子键的强度大于MgCl2中离子键的强度，电解MgO会消耗更多的能量，故电解熔融MgCl2制取Mg单质更好，C项错误；试剂a用于将Mg(OH)2溶解，经一系列操作后得到MgCl2·6H2O，故试剂a可以为盐酸，D项正确。 9． B　解析：Na2S中硫元素的化合价升高，被氧化为硫单质，产生黄色沉淀，可以加入氧化剂氯水，能达到实验目的，A不符合题意；浓硫酸不能使转化为，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能达到实验目的，B符合题意；浓硫酸和铜在加热条件下反应生成具有漂白性的二氧化硫气体，二氧化硫能使品红溶液褪色，能达到实验目的，C不符合题意；硫化钠和亚硫酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应生成硫单质，能达到实验目的，D不符合题意。 10．D　解析：由图可知，二氧化碳发生还原反应、氢气发生氧化反应生成甲烷和CO混合气，则a为正极，b为负极。由分析可知，该电池中电极b作负极，A正确；工作时，电极a上部分二氧化碳得到电子发生还原反应产生CH4，电极反应为CO2＋8H＋＋8e－===CH4＋2H2O，B正确；原电池工作时，阳离子(质子)向正极(电极a)迁移，C正确；该电池工作时，部分二氧化碳转化为CO，部分二氧化碳转化为CH4，生成CO和CH4的物质的量未知，故不能判断消耗1 mol CO2时，理论上电极b消耗氢气的物质的量，D错误。 11． C　解析：向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉KI溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误；向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B错误；石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；聚氯乙烯加强热产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯的加聚反应是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，而氯乙烯的加聚反应和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D错误。 12．C　解析：根据已知信息可知，X、Y均为氮氧化物被亚硝酸盐还原酶还原为X，结合氮元素的化合价可知，X是NO；X被X还原酶还原为Y，则Y是N2O，然后根据物质的性质及问题分析解答。X是NO，Y是N2O，当X、Y物质的量相等时，X、Y分子中含有相同数目的氧原子，A错误；步骤④是N2O转化为N2，是含氮化合物转化为氮的单质，因此不属于氮的固定，B错误；根据流程图可知，步骤①～⑦中都有元素化合价发生变化，因此步骤①～⑦的反应均发生氧化还原反应，C正确；酶是具有催化活性的蛋白质，在高温条件下会发生变性而失去生理活性，因此该循环过程在高温下进行时，化学反应速率反而会减小，D错误。 13．C　解析：实验③④⑤变量为H2SO4的浓度，根据控制变量法的要求有：3.5＋2.5＋9＝3.5＋3.5＋x，则x＝8，A正确；实验①②③的变量为Na2S2O3的浓度，③④⑤的变量为H2SO4的浓度，两个分组均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度，可缩短到达相同浑浊度所需的时间，即可增大该反应速率，B正确；加热会使反应速率增大，在加热条件下进行实验②，可缩短到达相同浑浊度所需的时间，则浑浊度变化曲线应在曲线②左边，而不是曲线a，C错误；Na2S2O3溶液浓度的改变对速率影响更大，该推断的证据是达到相同浑浊度时，实验①②③所需时间的改变量大于实验③④⑤所需时间的改变量，D正确。 14．C　解析：反应1为二氧化硫通入碳酸钠溶液中生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，则说明酸性：H2SO3>H2CO3，A正确；亚硫酸氢钠不与氯化钡反应，若加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，出现白色沉淀，则沉淀为硫酸钡，可证明NaHSO3被氧化，B正确；反应2为2NaHSO3＋Zn===Na2S2O4＋Zn(OH)2 ，硫元素的化合价从＋4价下降到＋3价，还原剂是锌，锌元素的化合价从0价升高到＋2价，消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1，C错误；连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化，故反应2最好在无氧条件下进行，D正确。 15．A　解析：乙酸和异戊醇在浓硫酸催化作用下生成乙酸异戊酯，实验中利用环己烷—水的共沸体系(沸点为69 ℃)带出水分，促使反应生成乙酸异戊酯。实验时应依次向装置A中加入异戊醇、乙酸、浓硫酸、环己烷，故A错误；产品的沸点为142 ℃，环己烷的沸点是81 ℃，环己烷—水的共沸体系的沸点为69 ℃，温度可以控制在69 ～81 ℃，故B正确；乙酸异戊酯在装置A中收集，B中收集到环己烷—水的共沸体系，故C正确；由化学方程式可知，生成物中含有水，若将水分离出去，可促进反应正向进行，该反应选择以共沸体系带出水分，可以促使反应正向进行，故D正确。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16． 解析：由题干转化信息可知，CH3CH==CH2被催化氧化为CH2==CHCOOH，CH3CH==CH2与H2O发生催化加成反应转化为A，A和CH2==CHCOOH发生酯化反应生成B，B发生加聚反应生成聚丙烯酸异丙酯，故A的结构简式为(CH3)2CHOH，B为CH2==CHCOOCH(CH3)2，CH3CH==CH2与Cl2光照条件下发生取代反应生成ClCH2CH==CH2，ClCH2CH==CH2与Cl2继续发生加成反应生成ClCH2CHClCH2Cl，ClCH2CHClCH2Cl在NaOH水溶液中加热发生水解反应生成甘油，即丙三醇，在Cu作催化剂下催化氧化为，继续被氧化为，据此分析解题。 (1)由分析可知，A的结构简式为(CH3)2CHOH，反应②还会生成A的一种同分异构体，其结构简式为CH3CH2CH2OH。(2)由分析可知，B的结构简式为CH2==CHCOOCH(CH3)2，B中官能团的名称为碳碳双键和酯基。(3)由题干转化关系图可知，反应①为氧化反应，反应②为加成反应，反应③为酯化反应或取代反应，反应④为加聚反应，反应⑤为取代反应，反应⑥为加成反应，反应⑦为氧化反应，反应⑧为氧化反应，故反应①～⑧中属于取代反应的是③⑤；属于加成反应的是②⑥。(4)由题干转化关系图可知，反应⑦即在Cu作催化剂下催化氧化为，该反应的化学方程式是＋6H2O。(5)由题干转化关系图可知，反应⑥每消耗1 mol Cl2就能制得1 mol ClCH2CHClCH2Cl，经水解就能制得1 mol，1 mol C发生反应⑦消耗，则反应⑥消耗标准状况下2.24 L(即，理论上反应⑦中参与反应的O2的物质的量是0.15 mol。 答案：(1)(CH3)2CHOH　CH3CH2CH2OH (2)碳碳双键和酯基 (3)③⑤　②⑥ 17． 解析：(1)合成甲酸的反应是气体体积减小的反应，在60 min时容器压强不再变化，反应达到平衡，20 min时可以列三段式为 　　　CO2(g)＋H2(g)⥫⥬HCOOH(g) 起始　0.5p0 　 0.5p0　　　 0 转化 x x x 平衡 0.5p0－x 0.5p0－x x 20 min时容器内压强为p0－x＝0.75p0，解得x＝0.25p0，因此20 min时，CO2的分压为0.25p0MPa。用气体分压变化表示反应速率，则0～20 min内，用氢气表示的反应速率为v＝=0.012 5p0 MPa·min-1；60 min时，反应已经达到平衡，此时v正(CO2)＝v逆(H2)。(2)该容器体积、气体质量均不变，由ρ＝可知，气体密度一直保持不变，a不能说明反应达到平衡状态；平均摩尔质量指混合气体的质量和混合气体的物质的量的比值，当平衡时，各组分的物质的量不再发生变化，b能说明反应达到平衡状态；当反应进行时反应物化学计量数之比为1∶1，且初始物质的量相等，总体积相等，所以该反应一直存在c(CO2)＝c(H2)，c不能说明反应达到平衡状态；1 mol H—H断裂的同时消耗1 mol HCOOH， v正＝v逆，d能说明反应达到平衡状态。(3)①以甲酸为燃料的电池中存在质子交换膜，根据H＋移动方向可知左边电极为电池负极，负极电极反应为HCOOH－ 2e－===CO2↑＋2H＋，右边电极为电池正极，正极电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O。②当生成1 mol CO2时，理论上转移电子的物质的量为2 mol，外电路中转移1.6 mol电子，则电池的能量转化率为×100%＝80%。 答案：(1)0.25p0　0.012 5p0　＝　(2)bd (3)①甲酸　O2＋4H＋＋4e－===2H2O　②80% 18． 解析：(1)仪器A的名称为蒸馏烧瓶；因甲酸有腐蚀性，易挥发，会污染空气，故E的作用为吸收挥发出的甲酸气体。(2)甲醇沸点为65 ℃，甲酸沸点为100.6 ℃，先蒸发出沸点低的甲醇，故第一次蒸馏时锥形瓶内收集到的液体为甲醇；第二次蒸馏时蒸发出来的是沸点较高的甲酸，锥形瓶内应收集温度高于100.6 ℃的馏分，冷凝管中的水应该为下进上出，进水口为m。(3)步骤Ⅲ中锥形瓶内甲酸、硫酸和二氧化锰发生反应生成硫酸锰，化学方程式为HCOOH＋H2SO4＋MnO2===MnSO4＋CO2↑＋2H2O。(4)CH3OH～HCOOH～MnSO4，32.0 g甲醇的物质的量为1 mol，则理论上生成1 mol硫酸锰，实验获得120.8 g MnSO4产品，甲醇的有效利用率为×100%＝80%。 答案：(1)蒸馏烧瓶　吸收挥发出的甲酸气体 (2)甲醇　100.6　m (3)HCOOH＋H2SO4＋MnO2===MnSO4＋CO2↑＋2H2O (4)80% 19． 解析：(1)①由图知氮氧化物中的氮元素的价态降低，故NO、NO2是氧化剂。②由图知，当c(NO2)/c(NO)＝1∶1 时，脱氮效果最佳。(2)①铜和浓硫酸在加热条件下发生反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；②装置A中SO2为还原剂，被氧化为，Fe3+为氧化剂，被还原为Fe2+，则A中反应的现象为溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色；③SO2与溶液反应的离子方程式为＋2Fe2+＋4H＋；④装置B中蓝色溶液褪色，说明SO2将I2还原为I－，可知I－的还原性比SO2弱。 答案：(1)①NO、NO2　②1∶1 (2)①Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②溶液由黄色变为浅绿色　③＋2Fe2+＋4H＋　④弱 9/18 学科网（北京）股份有限公司 $