精品解析：四川成都市彭州中学2025-2026学年度高一上学期期末考试 化学学科试题

四川省彭州中学2025-2026学年度高一上期末试题 化学学科试题 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷(选择题 48分) 一、单选题：本大题共16小题，共48分。 1. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、、 C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、、、Cl- D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 2. 纳米材料备受重视的今天，胶体化学的发展对纳米材料的制备有着重要意义，如图所示是制备胶体的实验装置，相关表述合理的是 A. 溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔现象 B. 胶体的直径在范围 C. 由图可知制备胶体的离子方程式为(胶体) D. 根据溶液与胶体的分散质大小可以判断1mol不可能产生1mol胶体 3. 下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是 A. 食盐溶液 B. 氢氧化铁胶体 C. 雾 D. 有色玻璃 4. 实验室中利用如图装置模拟制备“”消毒液有效成分为，下列说法不正确的是 A. 盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗 B. 为除去中的，装置中的试剂为饱和溶液 C. 装置中，采用冰水浴冷却有利于的生成 D. 装置的作用是吸收尾气 5. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 6. 某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如下图所示。下列说法正确的是 A. pH减小的主要原因是光照引起逸出，溶液中浓度减小 B. 新制氯水中没有，光照过程中生成使其浓度不断增大 C. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 D. 光照过程中，氧气的体积分数不断增大的原因是HClO分解生成氧气 7. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。铁元素的价类二维图如图，其中箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. FeO是一种黑色的氧化物，可由Fe、水蒸气高温反应制得 B. 为实现Fe2+向Fe3+的转化，可向含Fe2+的溶液中通入新制氯水 C. 工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应属于置换反应 D. 维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，该过程体现维生素C的氧化性 8. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 把蘸有某溶液的洁净铂丝放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 该溶液中含有 B 向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质 C 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 9. 实验室制备的流程如下图所示，下列叙述不正确的是 A. 可用KSCN溶液检验溶液是否变质 B. 沉淀时可用冷水浴降温以防止分解 C. 沉淀时的离子方程式： D. 为了使快速干燥，洗涤操作时可用无水乙醇 10. 某工业废水中含有FeSO4和CuSO4(不考虑其他成分)，利用以下流程可以回收FeSO4和Cu。 下列说法不正确的是 A. 试剂1为Fe B. 固体1是Fe和Cu的混合物 C. 试剂2为适当过量的稀盐酸 D. 操作1和操作2都是过滤 11. 对实验Ⅰ~Ⅳ的实验操作或现象判断正确的是 A. 实验Ⅰ：用于制备胶体 B. 实验Ⅱ：用于制备 C. 实验Ⅲ：无明显变化 D. 实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后沉淀溶解 12. R、W、X、Y、Z是短周期元素，它们最外层电子数与原子序数的关系如图，则下列说法不正确的是 A. 简单离子半径Z>X B. 最简单氢化物的稳定性Y>X>R C. 单质X与Z反应可成Z2X或Z2X2 D. Z2R溶液与W单质反应可生成淡黄色沉淀 13. 下列说法正确的是 A. 的沸点高于是因为非金属性O>S B. 和分子中各原子的最外层电子数都满足8电子稳定结构 C. 由H、N、O三种元素构成的化合物一定是共价化合物 D. 溶于水既有极性键的断裂也有非极性键的断裂 14. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术领域，工业制备高纯硅的原理如下： 下列说法不正确的是 A. 石英砂又称金刚砂，主要成分是SiC B. 步骤①发生氧化还原反应，氧化产物是CO C. 步骤②粗硅转化为的同时还生成 D. 步骤③原料气应充分去除氧气等杂质 15. 由粗硅制备硅烷()的基本流程如图所示： 已知：反应Ⅰ的化学方程式为， 反应Ⅱ的化学方程式为。 下列说法中错误的是 A. X和Y为同一种物质 B. 的热稳定性比强 C. 分子中既含有极性键，又含有非极性键 D. 反应Ⅳ中所得、两种气体在常温常压下体积比为1∶4 16. 硫元素的价类二维图如图所示。下列说法不正确的是 A. a与c、d、e都有可能反应生成b B. d溶液久置于空气中会生成e，溶液的pH减小 C. 盐g与盐f之间不可能发生反应 D. 铜与e的浓溶液共热产生的气体通入溶液中，无明显现象 第II卷(非选择题52分) 二、非选择题：共52分 17. 闭环循环有利于提高资源利用率和实现绿色化学的目标。利用氨法浸取可实现废弃物铜包钢的有效分离，同时得到的可用于催化、医药、冶金等重要领域。工艺流程如下： 已知：室温下的。 回答下列问题： （1）首次浸取所用深蓝色溶液由铜毛丝、足量液氨、空气和盐酸反应得到，其主要成分为_______填化学式。 （2）滤渣的主要成分为_______填化学式。 （3）浸取工序的产物为，该工序发生反应的化学方程式为_______。浸取后滤液的一半经氧化工序可得深蓝色溶液，氧化工序发生反应的离子方程式为_______。 （4）浸取工序宜在之间进行。当环境温度较低时，浸取液再生后不需额外加热即可进行浸取的原因是_______。 （5）补全中和工序中主反应的离子方程式_______。 _______。 18. 过氧化钙(CaO2)微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备 CaO2的一种方法。 回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中反应的离子方程式是_______。 (2)步骤Ⅱ中反应的化学方程式是：_______ 反应在冰水浴中进行，是为了防止 NH3·H2O 挥发、_______(答 1 条即可)。 (3)待 CaO2·8H2O 结晶析出后通过_______(填操作)分离。 (4)CaO2 与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是_______。CaO2 还可用于长途运输鱼苗，这体现了 CaO2的_______(填字母)性质。 a.可缓慢供氧 b.能吸收鱼苗呼出的 CO2 c.能潮解 d.可抑菌 (5)CaO2久置于空气中会生成 CaCO3.为测定某 CaO2 样品的纯度，取 10 g 样品加入足量稀盐酸，测得生成 CO2的质量为 2.2 g，则样品中 CaO2 的质量分数为 _______。 19. 铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857℃。工业上以铬铁矿[主要成分是]为原料冶炼铬的流程如图所示： 已知：是一种难溶于水的沉淀。 （1）①中各元素化合价均为整数，则铬为___________价。 ②高温氧化时反应的化学方程式为___________。 ③上述流程中的作用是___________。 ④操作a由两种均发生了化学反应的过程构成，其内容分别是___________、铝与铬的氧化物反应。 （2）和都是两性氢氧化物，请写出与反应的离子方程式：___________。 （3）水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。转化为重要产品磁性铁铬氧体()：先向含的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分)并加入，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。 ①写出在酸性条件下被还原为的离子方程式：___________。 ②若处理含(不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗，则当铁铬氧体中时，铁铬氧体的化学式为___________。 20. 某小组同学为探究FeCl3溶液与Mg的反应，设计并完成了如下实验。 操作 现象及产物检验 5mL 0.5mol﹒L-1 FeCl3溶液[pH约为1，即c(H+)=0.1mol﹒L-1] 立即产生大量气泡，液体颜色由黄色逐渐变为红褐色，此时检测到溶液中存在Fe2+，镁条表面仍为光亮的银白色；一段时间后，底部有红褐色沉淀，溶液颜色接近无色，金属表面产生大量黑色固体 (1)产生的气体是_______。 (2)开始反应后，立即检测到溶液中含有Fe2+的原因是_______(用离子方程式表示)。 (3)生成的红褐色沉淀是_______。 (4)反应后，最终溶液呈无色。甲同学认为上层清液中仍然可能存在Fe2+，并设计如下方案：取上层清液于试管中，滴加酸性KMnO4溶液，若紫色褪去，则说明上层清液中含有Fe2+。乙同学认为该方案不合理，其理由是_______。最终乙同学利用Fe2+的特征反应证实了溶液中存在Fe2+。 (5)已知Fe和Fe3O4都能被磁铁吸引，分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。 ⅰ．黑色固体可以被磁铁吸引； ⅱ．将黑色固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡； ⅲ．向ⅱ反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。 a．黑色固体中一定含有的物质是_______。 b．小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4，理由是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省彭州中学2025-2026学年度高一上期末试题 化学学科试题 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷(选择题 48分) 一、单选题：本大题共16小题，共48分。 1. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、、 C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、、、Cl- D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．使无色酚酞变红的溶液为碱性，Na+、K+、、在碱性条件下不反应，能大量共存，A正确； B．无色溶液中不能存在蓝色的Cu2+，B错误； C．含大量Ba2+的溶液中，会与Ba2+生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C错误； D．使石蕊变红的溶液为酸性，会与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D错误； 答案选A。 2. 纳米材料备受重视的今天，胶体化学的发展对纳米材料的制备有着重要意义，如图所示是制备胶体的实验装置，相关表述合理的是 A. 溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔现象 B. 胶体的直径在范围 C. 由图可知制备胶体的离子方程式为(胶体) D. 根据溶液与胶体的分散质大小可以判断1mol不可能产生1mol胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A． 溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径是否在1nm~100nm范围内，故A错误； B． 胶体粒子的直径在范围，故B错误； C． 饱和氯化铁溶液第如沸水中加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，反应的离子方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+，故C错误； D． 根据溶液与胶体的分散质大小可以判断1mol不可能产生1mol胶体，胶体的分散质粒子是含有许多分子或离子的粒子集体，故D正确； 故选D。 3. 下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是 A. 食盐溶液 B. 氢氧化铁胶体 C. 雾 D. 有色玻璃 【答案】A 【解析】 【详解】A．食盐溶液属于溶液分散系，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，A符合题意； B．氢氧化铁胶体属于液溶胶，是胶体的一种，能产生丁达尔效应，B不符合题意； C．雾属于气溶胶，是胶体的一种，能产生丁达尔效应，C不符合题意； D．有色玻璃属于固溶胶，是胶体的一种，能产生丁达尔效应，D不符合题意； 故选A。 4. 实验室中利用如图装置模拟制备“”消毒液有效成分为，下列说法不正确的是 A. 盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗 B. 为除去中的，装置中的试剂为饱和溶液 C. 装置中，采用冰水浴冷却有利于的生成 D. 装置的作用是吸收尾气 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室制氯气时为便于控制反应，用分液漏斗盛放浓盐酸，Ａ正确； B．为了除去氯气中的杂质，需要通过饱和食盐水，若通过饱和碳酸钠溶液，氯气也会与碳酸钠溶液反应，且生成的成为新的杂质，B错误； C．采用冰水浴冷却有利于的生成，防止温度高时产生，C正确； D．对于有污染性气体生成的实验，一般都需要配备尾气处理装置，D正确。 故选B。 5. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确； B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl－，B正确； C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H＋，C正确； D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D不正确。 答案选D。 6. 某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如下图所示。下列说法正确的是 A. pH减小的主要原因是光照引起逸出，溶液中浓度减小 B. 新制氯水中没有，光照过程中生成使其浓度不断增大 C. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 D. 光照过程中，氧气的体积分数不断增大的原因是HClO分解生成氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH减小的主要原因是次氯酸分解为盐酸和氧气，弱酸变为强酸，溶液中浓度增大，故A错误； B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，新制氯水中有，故B错误； C．次氯酸在光照条件下分解为盐酸和氧气，随着对氯水光照时间的延长，次氯酸浓度降低，氯水的漂白性将减弱，故C错误； D．光照过程中，次氯酸在光照条件下分解为盐酸和氧气，所以氧气的体积分数不断增大，故D正确； 选D。 7. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。铁元素的价类二维图如图，其中箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. FeO是一种黑色的氧化物，可由Fe、水蒸气高温反应制得 B. 为实现Fe2+向Fe3+的转化，可向含Fe2+的溶液中通入新制氯水 C. 工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应属于置换反应 D. 维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，该过程体现维生素C的氧化性 【答案】B 【解析】 【详解】A．由Fe、水蒸气高温反应可制得Fe3O4，A错误； B．Fe2+转化成Fe3+，铁元素的化合价升高，需要加入新制氯水等氧化剂才能实现转化，B正确； C．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成新的单质和化合物的反应，工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应不属于置换反应，C错误； D．维生素C能将Fe3+还原为Fe2+，过程中维生素表现还原性，D错误； 故选B。 8. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 把蘸有某溶液的洁净铂丝放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 该溶液中含有 B 向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质 C 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．把蘸有某溶液的洁净铂丝放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，该溶液中含有，此为焰色反应，钠离子的检验，A正确，不符合题意； B．向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红，随后褪色，因为氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有强酸性，次氯酸具有漂白性，氯水中含有酸性物质和漂白性物质，B正确，不符合题意； C．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀有可能是氯化银，也有可能是硫酸银，也有可能是碳酸银，该溶液中不一定含有，C不正确，符合题意； D．向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色，生成了硫氰合铁红色溶液，该溶液中含有，D正确；不符合题意； 故选C。 9. 实验室制备的流程如下图所示，下列叙述不正确的是 A. 可用KSCN溶液检验溶液是否变质 B. 沉淀时可用冷水浴降温以防止分解 C. 沉淀时的离子方程式： D. 为了使快速干燥，洗涤操作时可用无水乙醇 【答案】C 【解析】 【分析】硫酸亚铁溶液中加NH4HCO3生成FeCO3，过滤、洗涤即可得到FeCO3固体。 【详解】A．亚铁离子变质会生成铁离子，则检验硫酸亚铁溶液是否变质，可利用KSCN溶液检验，若溶液变红，则证明硫酸亚铁溶液变质了，故A正确； B．NH4HCO3受热易分解，所以加NH4HCO3生成FeCO3沉淀时，可用冷水浴降温以防止NH4HCO3分解，故B正确； C．硫酸亚铁与NH4HCO3发生反应的离子方程式为，故C错误； D．FeCO3易被氧气氧化，难溶于乙醇，为防止其被氧化，洗涤时可用无水乙醇除去水分，快速干燥，故D正确； 故答案为：C。 10. 某工业废水中含有FeSO4和CuSO4(不考虑其他成分)，利用以下流程可以回收FeSO4和Cu。 下列说法不正确的是 A. 试剂1为Fe B. 固体1是Fe和Cu的混合物 C. 试剂2为适当过量的稀盐酸 D. 操作1和操作2都是过滤 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，向工业废水中加入过量铁粉，铁与硫酸铜溶液发生置反应生成铜和硫酸亚铁，过滤得到硫酸亚铁溶液1和含有铁、铜的固体1；固体1中加入稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤得到含有铜的固体2和含有硫酸亚铁的溶液2；溶液1和溶液2混合后，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得七水硫酸亚铁晶体。 【详解】A．由分析可知，试剂1为金属铁，故A正确； B．由分析可知，固体1是铁和铜的混合物，故B正确； C．由分析可知，试剂2为适当过量的稀硫酸，故C错误； D．由分析可知，操作1和操作2都是固液分离的过滤操作，故D正确； 故选C。 11. 对实验Ⅰ~Ⅳ的实验操作或现象判断正确的是 A. 实验Ⅰ：用于制备胶体 B. 实验Ⅱ：用于制备 C. 实验Ⅲ：无明显变化 D. 实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后沉淀溶解 【答案】A 【解析】 【详解】A. 向沸水中加FeCl3溶液制备胶体，A正确； B. 由于易被空气中氧气氧化，制备必须隔绝空气，B不正确； C. Al和NaOH反应会放出氢气，产生气泡，C错误； D.AlCl3和氨水反应出现白色沉淀Al（OH）3，Al（OH）3不会溶于氨水，D错误； 故答案选A。 12. R、W、X、Y、Z是短周期元素，它们最外层电子数与原子序数的关系如图，则下列说法不正确的是 A. 简单离子半径Z>X B. 最简单氢化物的稳定性Y>X>R C. 单质X与Z反应可成Z2X或Z2X2 D. Z2R溶液与W单质反应可生成淡黄色沉淀 【答案】A 【解析】 【分析】由部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图可知，XYZRW分别为氧、氟、钠、硫、氯，据此分析； 【详解】A．电子层结构相同时，质子数多半径小，故简单离子半径：，A错误； B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属越强，最简单氢化物越稳定，故最简单氢化物的稳定性，B正确； C．单质O与Na反应可成Na2O或Na2O2，C正确； D．因氧化性Cl2>S，故Na2S溶液与Cl2可发生置换反应，生成淡黄色沉淀，D正确； 故选A。 13. 下列说法正确的是 A. 的沸点高于是因为非金属性O>S B. 和分子中各原子的最外层电子数都满足8电子稳定结构 C. 由H、N、O三种元素构成的化合物一定是共价化合物 D. 溶于水既有极性键的断裂也有非极性键的断裂 【答案】D 【解析】 【详解】A．的沸点高于是因为水分子间能形成氢键，故A错误； B．分子中P原子不是最外层8电子稳定结构，故B错误； C．由H、N、O三种元素构成的化合物不一定是共价化合物，如NH4NO3是离子化合物，故C错误； D．溶于水生成氢氧化钠和氧气，既有水分子中极性键O-H的断裂，也有非极性键O-O键的断裂，故D正确； 选D。 14. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术领域，工业制备高纯硅的原理如下： 下列说法不正确的是 A. 石英砂又称金刚砂，主要成分是SiC B. 步骤①发生氧化还原反应，氧化产物是CO C. 步骤②粗硅转化为的同时还生成 D. 步骤③原料气应充分去除氧气等杂质 【答案】A 【解析】 【分析】反应①发生反应：，反应②是，反应③是。 【详解】A．石英砂的主要成分是，金刚砂的主要成分才是，A错误； B．步骤①反应为，元素化合价降低，元素化合价升高，属于氧化还原反应，氧化产物为，B正确； C．步骤②粗硅（）与反应生成，反应方程式为，同时生成，C正确； D．步骤③用还原制备高纯硅，若含，高温下会与反应生成，影响硅纯度且可能引发爆炸，需去除杂质，D正确； 故选A。 15. 由粗硅制备硅烷()的基本流程如图所示： 已知：反应Ⅰ的化学方程式为， 反应Ⅱ的化学方程式为。 下列说法中错误的是 A. X和Y为同一种物质 B. 的热稳定性比强 C. 分子中既含有极性键，又含有非极性键 D. 反应Ⅳ中所得、两种气体在常温常压下体积比为1∶4 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ的化学方程式为，根据质量守恒可知，X为H2，反应Ⅱ的化学方程式为，根据质量守恒可知，Y为H2，则X、Y为同一种物质，均为H2，故A正确； B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属：N>Si，则稳定性：>，故B正确； C．中只含非极性键，故C错误； D．反应Ⅳ的化学方程式为Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2，则反应Ⅳ中SiH4、NH3两种气体在常温常压下体积比为1：4，故D正确； 故答案选C。 16. 硫元素的价类二维图如图所示。下列说法不正确的是 A. a与c、d、e都有可能反应生成b B. d溶液久置于空气中会生成e，溶液的pH减小 C. 盐g与盐f之间不可能发生反应 D. 铜与e的浓溶液共热产生的气体通入溶液中，无明显现象 【答案】C 【解析】 【分析】根据硫元素的价类二维图可知，a为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO3、e为H2SO4、f为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐、g为硫酸盐或硫酸氢盐。 【详解】A．a为H2S，可以和SO2、H2SO3、浓H2SO4发生氧化还原反应生成硫单质，A正确； B．H2SO3具有较强的还原性，在空气久置会被氧气氧化成硫酸，硫酸酸性更强，所以pH减小，B正确； C．g为硫酸盐或硫酸氢盐，f为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，硫酸氢钠可以与亚硫酸钠在溶液中反应：，即两者有可能会发生反应，C错误； D．铜与浓硫酸共热产生的气体为SO2，SO2通入溶液中，由于盐酸酸性强于亚硫酸，所以二氧化硫与氯化钡溶液不会产生沉淀，二氧化硫溶于水和水反应无明显现象，D正确； 答案选C。 第II卷(非选择题52分) 二、非选择题：共52分 17. 闭环循环有利于提高资源利用率和实现绿色化学的目标。利用氨法浸取可实现废弃物铜包钢的有效分离，同时得到的可用于催化、医药、冶金等重要领域。工艺流程如下： 已知：室温下的。 回答下列问题： （1）首次浸取所用深蓝色溶液由铜毛丝、足量液氨、空气和盐酸反应得到，其主要成分为_______填化学式。 （2）滤渣的主要成分为_______填化学式。 （3）浸取工序的产物为，该工序发生反应的化学方程式为_______。浸取后滤液的一半经氧化工序可得深蓝色溶液，氧化工序发生反应的离子方程式为_______。 （4）浸取工序宜在之间进行。当环境温度较低时，浸取液再生后不需额外加热即可进行浸取的原因是_______。 （5）补全中和工序中主反应的离子方程式_______。 _______。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4）盐酸和液氨反应放热 （5） 【解析】 【分析】将废弃物铜包钢经深蓝色溶液进行浸取，得到滤渣可进行炼钢；滤液部分经过空气、液氨和盐酸的作用，可再进行利用；另一部分滤液在硫酸和盐酸的作用下，进行中和，得到滤液经过置换可以得到海绵铜；得到滤渣经过稀盐酸、乙醇的洗涤，真空干燥，得到，以此进行分析。 【小问1详解】 首次浸取所用深蓝色溶液由铜毛丝、足量液氨、空气和盐酸反应得到，结合教材中铜氨配离子的颜色，可判断其主要成分的阳离子为，阴离子为，则主要成分为； 【小问2详解】 原料为铜包钢，经过浸取，铜被氧化后转化为进入溶液，铁仍为固体，且流程图中明确指出，固体滤渣的主要用途为炼钢，则固体滤渣的主要成分为铁； 【小问3详解】 浸取工序中，反应物为铜单质和，产物为 ，根据得失电子守恒和原子守恒，可写出反应的化学方程式为 ；浸取后滤液的一半经氧化工序可得深蓝色溶液，反应物涉及 、、和，产物为，结合反应物中有、，可知还有生成，综合以上信息可知氧化工序发生反应的离子方程式为 ； 【小问4详解】 氧化工序中涉及被氧化为的反应，反应过程吸热或放热不易判断，但是再生还需加入液氨和盐酸，两种物质接触会发生酸碱中和反应，放出的热量可以维持浸取工序所需的温度； 【小问5详解】 中和工序后，已经析出，根据原子守恒、电荷守恒可以确定产物为、，则中和工序中主反应的离子方程式为。 18. 过氧化钙(CaO2)微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备 CaO2的一种方法。 回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中反应的离子方程式是_______。 (2)步骤Ⅱ中反应的化学方程式是：_______ 反应在冰水浴中进行，是为了防止 NH3·H2O 挥发、_______(答 1 条即可)。 (3)待 CaO2·8H2O 结晶析出后通过_______(填操作)分离。 (4)CaO2 与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是_______。CaO2 还可用于长途运输鱼苗，这体现了 CaO2的_______(填字母)性质。 a.可缓慢供氧 b.能吸收鱼苗呼出的 CO2 c.能潮解 d.可抑菌 (5)CaO2久置于空气中会生成 CaCO3.为测定某 CaO2 样品的纯度，取 10 g 样品加入足量稀盐酸，测得生成 CO2的质量为 2.2 g，则样品中 CaO2 的质量分数为 _______。 【答案】 ①. ②. ③. 防止过氧化氢分解、可以降低温度以降低产物的溶解度而析出CaO2·8H2O (答 1 条即可) ④. 过滤 ⑤. ⑥. abd ⑦. 50% 【解析】 【分析】纯碳酸钙用盐酸溶解得到氯化钙溶液，加入氨水、过氧化氢溶液在冰水浴中反应，经过结晶得到CaO2·8H2O，洗涤烘干后得到CaO2。 【详解】(1)步骤Ⅰ中碳酸钙与盐酸反应得到氯化钙溶液、水和二氧化碳气体，反应的离子方程式是。 (2)步骤Ⅱ中反应物为氯化钙溶液、氨水、过氧化氢溶液，按质量守恒定律可知，化学方程式是： 。冰水浴，可以防止 NH3·H2O 挥发、防止过氧化氢分解、可以降低温度以降低产物的溶解度而析出CaO2·8H2O (答 1 条即可)。 (3)过滤用于分离固体和溶液的混合物， 则通过过滤把CaO2·8H2O 晶体从混合体系分离。 (4) 过氧化钙与水缓慢反应生成氢氧化钙、氧气，化学方程式为：，关于过氧化钙性质的说法：a．过氧化钙与水缓慢反应生成氢氧化钙、氧气，故能缓慢供氧，a正确；b．过氧化钙转变生成的氢氧化钙能吸收鱼苗呼出的CO2气体，b正确；c．过氧化钙微溶于水，不能潮解 ，c错误；d．过氧化钙具有强氧化性，加入水中可以起到杀菌消毒的作用，d正确；答案为abd。 (5) 10 g 为CaCO3.和 CaO2的混合物，加入足量稀盐酸，通过、生成了二氧化碳，已知 CO2的质量为 2.2 g，则CO2的物质的量为0.05mol，碳酸钙的物质的量为0.05mol，碳酸钙的质量为5g，则样品中 CaO2为10g-5g=5g，则样品中CaO2的质量分数为。 19. 铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857℃。工业上以铬铁矿[主要成分是]为原料冶炼铬的流程如图所示： 已知：是一种难溶于水的沉淀。 （1）①中各元素化合价均为整数，则铬为___________价。 ②高温氧化时反应的化学方程式为___________。 ③上述流程中的作用是___________。 ④操作a由两种均发生了化学反应的过程构成，其内容分别是___________、铝与铬的氧化物反应。 （2）和都是两性氢氧化物，请写出与反应的离子方程式：___________。 （3）水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。转化为重要产品磁性铁铬氧体()：先向含的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分)并加入，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。 ①写出在酸性条件下被还原为的离子方程式：___________。 ②若处理含(不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗，则当铁铬氧体中时，铁铬氧体的化学式为___________。 【答案】（1） ①. +3 ②. ③. 作还原剂，将Cr从+6价还原为+3价 ④. 受热分解生成 （2） （3） ①. ②. 【解析】 【分析】铬铁矿中加入碳酸钠并通入氧气，高温下将氧化得到、，同时生成，将得到的固体溶于水得到溶液，加入发生氧化还原反应，铬元素被还原生成沉淀，过滤后灼烧，得到，利用铝热反应制备金属铬，据此解答。 【小问1详解】 ①中Fe元素为价、O元素为价，由化合价代数和为0，可知Cr元素的化合价为。 ②加入碳酸钠，高温氧化，可生成、、，根据氧化还原规律配平可得反应的方程式为：。 ③的作用是作还原剂，将Cr从价还原为价。 ④操作a是受热分解生成，再和Al发生铝热反应生成氧化铝和Cr。 【小问2详解】 和是两性氢氧化物，性质与氢氧化铝相似，与反应时生成钠盐，方程式为：。 【小问3详解】 ①在酸性条件下被还原为，同时被氧化为，根据氧化还原规律配平可得反应的离子方程式为：。 ②结合铁铬氧体中，确定铁铬氧体中和，在铬铁氧体中各元素的化合价代数和为0，设的物质的量，则，解得：，则，所得铁铬氧体的化学式为。 20. 某小组同学为探究FeCl3溶液与Mg的反应，设计并完成了如下实验。 操作 现象及产物检验 5mL 0.5mol﹒L-1 FeCl3溶液[pH约为1，即c(H+)=0.1mol﹒L-1] 立即产生大量气泡，液体颜色由黄色逐渐变为红褐色，此时检测到溶液中存在Fe2+，镁条表面仍为光亮的银白色；一段时间后，底部有红褐色沉淀，溶液颜色接近无色，金属表面产生大量黑色固体 (1)产生的气体是_______。 (2)开始反应后，立即检测到溶液中含有Fe2+的原因是_______(用离子方程式表示)。 (3)生成的红褐色沉淀是_______。 (4)反应后，最终溶液呈无色。甲同学认为上层清液中仍然可能存在Fe2+，并设计如下方案：取上层清液于试管中，滴加酸性KMnO4溶液，若紫色褪去，则说明上层清液中含有Fe2+。乙同学认为该方案不合理，其理由是_______。最终乙同学利用Fe2+的特征反应证实了溶液中存在Fe2+。 (5)已知Fe和Fe3O4都能被磁铁吸引，分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。 ⅰ．黑色固体可以被磁铁吸引； ⅱ．将黑色固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡； ⅲ．向ⅱ反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。 a．黑色固体中一定含有的物质是_______。 b．小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4，理由是_______。 【答案】 ①. 氢气 ②. ③. Fe(OH)3 ④. Cl-也能使酸性高锰酸钾褪色，干扰Fe2+的检验 ⑤. Fe ⑥. 若存在Fe3O4，稀盐酸与Fe3O4反应产生的Fe3+可与Fe继续反应生成Fe2+，导致在ⅲ中检测不到Fe3+，与没有Fe3O4得到的ⅲ中现象相同 【解析】 【分析】Mg与FeCl3溶液反应，可能发生Mg与Fe3+的氧化还原反应，Mg先将Fe3+还原为Fe2+，进一步还原为Fe；也可能是Mg与FeCl3水解生成的HCl反应，生成H2，从而促进FeCl3的进一步水解，最终生成Fe(OH)3沉淀。 【详解】(1)由分析可知，Mg与FeCl3反应产生的气体是氢气。答案为：氢气； (2)开始反应后，立即检测到溶液中含有Fe2+，则应为Mg与Fe3+发生了氧化还原反应，原因是。答案为：； (3)由分析知，反应生成的红褐色沉淀是Fe(OH)3。答案为：Fe(OH)3； (4)Fe2+具有还原性，能被酸性KMnO4氧化而使其褪色，溶液中含有的Cl-在酸性溶液中也能还原KMnO4，乙同学认为该方案不合理，其理由是Cl-也能使酸性高锰酸钾褪色，干扰Fe2+的检验。答案为：Cl-也能使酸性高锰酸钾褪色，干扰Fe2+的检验； (5)ⅰ．黑色固体可以被磁铁吸引，则证明含有Fe； ⅱ．将黑色固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡，更加证实Fe的存在； ⅲ．向ⅱ反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化，说明不含有Fe3+。 a．由上面分析可知，黑色固体中一定含有的物质是Fe。 b．因为固体中含有Fe，能将Fe3+还原为Fe2+，所以无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4，理由是：若存在Fe3O4，稀盐酸与Fe3O4反应产生的Fe3+可与Fe继续反应生成Fe2+，导致在ⅲ中检测不到Fe3+，与没有Fe3O4得到的ⅲ中现象相同。答案为：Fe；若存在Fe3O4，稀盐酸与Fe3O4反应产生的Fe3+可与Fe继续反应生成Fe2+，导致在ⅲ中检测不到Fe3+，与没有Fe3O4得到的ⅲ中现象相同。 【点睛】Fe(OH)3的分解温度接近500℃，在水溶液中即便加热，Fe(OH)3也很难发生分解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $