精品解析：四川省双流中学2025-2026学年度（上）期高一期末检测化学试卷

四川省双流中学2025~2026学年度(上)期高一期末检测 化学 【注意事项】 1．全卷共100分，考试时间75分钟。 2．在作答前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。 3，选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4．请按照题号在答题卡上各题目对应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 5．保持答题卡面清洁，不得折叠、污染、破损等。 可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题(每小题3分，共45分。每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求。) 1. 纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是 A.青铜器用除锈剂除锈 B.变形的金属香炉复原 C.古画水洗除尘 D.木器表面擦拭烫蜡 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．除锈剂与青铜器表面的铜锈（碱式碳酸铜等）发生化学反应，将不溶性的锈转化为可溶性物质，有新物质生成，属于化学变化，A正确； B．变形的金属香炉复原只是通过物理手段（如敲打、矫正）改变金属的形状，没有新物质生成，不属于化学变化，B错误； C．古画水洗除尘是用水冲洗去除表面灰尘，没有发生化学反应，不属于化学变化，C错误； D．在木器表面擦拭烫蜡，蜡只是附着在木器表面，起到保护作用，没有新物质生成，不属于化学变化，D错误； 故答案选A。 2. 氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】贝壳煅烧得到生石灰，生石灰中加水、草木灰反应后，经过滤，得到氢氧化钾溶液； 【详解】由制备流程可知，发生的反应依次为、、，其反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应，没有涉及置换反应，答案选C。 3. 雷雨天闪电时空气中有生成。下列有关说法正确是 A. 的摩尔质量是 B. 和互为同位素 C. 和的相互转化是物理变化 D. 在同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3:2 【答案】D 【解析】 【详解】A．O3的摩尔质量应为48 g/mol，选项表述为“48 g”单位错误，A错误； B．同位素是指同种元素的不同原子（质子数相同、中子数不同），而O2和O3是分子，属于同素异形体，B错误； C．O2和O3的相互转化涉及化学键的断裂与形成（如O2在放电条件下转化为O3），属于化学变化，C错误； D．同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，设等质量为，O2摩尔质量为32 g/mol，物质的量为，O3摩尔质量为48 g/mol，物质的量为，体积比为() : () = 48/32 = 3:2，D正确； 故答案选D。 4. 如图是小红学习“常见的碱”课题后，总结出的氢氧化钙的化学性质。下列说法不正确的是(　　) A. ①中的酚酞溶液变红 B. ②中与盐酸反应化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O C. ③中与硝酸钠溶液能发生反应 D. ④可解释久置的澄清石灰水变质 【答案】C 【解析】 【详解】A．①中Ca(OH)2能使酚酞溶液变红，A正确； B．②中Ca(OH)2与HCl反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O，B正确； C．③中NaNO3溶液与Ca(OH)2不反应，C错误； D．④中久置的澄清石灰水变质的原因是Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O，D正确； 故答案选C。 5. 设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有个电子 B. 溶液中含有的数目为 C. 溶于过量盐酸，转移电子数为 D. 常温下，固体中含有个离子 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，11.2L CO2的物质的量为0.5mol，一个CO2分子含有22个电子（碳原子6个电子，每个氧原子8个电子），故0.5mol CO2含有的电子总数为，A正确； B．溶液未指明体积，无法计算的具体数目，B错误； C．铁与过量盐酸反应生成FeCl2，铁元素由0价升至+2价，1mol Fe转移2mol电子，即转移电子数为，C错误； D．MgCl2的摩尔质量为95g/mol，9.5g MgCl2的物质的量为0.1mol，每个MgCl2单元含1个Mg2+和2个Cl-共3个离子，故离子总数为，D错误； 故选A。 6. 反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 的结构式： B. 中存在离子键和共价键 C. 的结构示意图： D. 用电子式表示氯化钠的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中N与N之间形成三键，结构式为，A错误； B．中和之间存在离子键，离子中N和H之间存在共价键，B正确； C．Na失去最外层一个电子形成，Na+的结构示意图为，C错误； D．用电子式表示物质的形成过程时，不能用等号，而应用箭头，用电子式表示氯化钠的形成过程为，D错误； 故选B。 7. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、、OH-中的三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A. Cu2+、H+、Cl- B. Cl-、、OH- C. K+、、OH- D. K+、H+、Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】甲烧杯的溶液呈蓝色含有Cu2+，而、OH-离子不能与Cu2+离子大量共存，故只能存在于乙烧杯中，乙烧杯中含有、OH-离子，则H+离子只能存在于甲烧杯中，根据溶液的电中性，甲中还应有Cl-，乙中还应有K+，故甲中含有的离子为Cu2+、H+、Cl-，乙中含有的离子为K+、OH-、； 故选C。 8. 下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息(已知Li原子半径为)，请根据这些信息判断下列说法中正确的是 元素 X Y Z W 原子半径 0.102 0.160 0.074 0.071 最高正价或最低负价 A. 原子序数 B. 氢化物的沸点： C. 离子半径为 D. 氢化物的稳定性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题意，W为氟，Z为氧，X为硫，Y为镁，原子序数由小到大的顺序为Z<W<Y<X，A错误； B．由A可知，为，分子中不含氢键，沸点较低，为，由于水中含有氢键，沸点较高，所以沸点低于，B错误； C．由A可知，为，为，为，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，正确顺序为，C错误； D．由A可知，HW为HF，为，非金属性越强，氢化物稳定性越强，氟的非金属性强于氧，故HF的热稳定性强于，D正确； 故答案选D。 9. 准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式的书写正确的是 A 氢氧化镁与稀硫酸反应： B. 溶液中滴加过量的氨水： C. 石灰乳与碳酸钠溶液反应： D. 向溶液中滴加溶液至刚好沉淀完全： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化镁是难溶物，不能拆成离子形式，离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，A错误； B．氨水是弱碱，与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀，不能形成[Al(OH)4]-，离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，B错误； C．石灰乳为悬浊液，Ca(OH)2不能拆成离子，离子方程式为，C正确； D．溶液中滴加溶液至刚好沉淀完全，两者为1：1反应生成BaSO4、NaOH和水，离子方程式为Ba2+++H++OH-=BaSO4↓+H2O，D错误； 故答案为C。 10. 下列对图示的解释不正确的是 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 光照过程中氯水的pH变化 A.a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 B.pH降低的原因可能是HClO分解 NaCl的形成 NaCl溶于水 C.反应过程中电子转移情况 D.NaCl在水中电离方程式为 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中加入稀硫酸，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，导电性降低，a时刻导电能力几乎为0，这说明a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和，A正确； B．光照过程中氯水中的次氯酸分解生成氯化氢和氧气，溶液酸性增强，所以pH减小，B正确； C．用单线桥表示应该为，C错误； D．氯化钠是电解质，溶于水电离出钠离子和氯离子，电离方程式表达正确，D正确； 故答案选C。 11. 某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列说法正确的是 (　　) A. 实验①、②所涉及的物质均为电解质 B. 实验①、③发生的均为离子反应 C. 实验②、③均未发生氧化还原反应 D. 实验①、③反应制得的物质均为纯净物 【答案】C 【解析】 【分析】根据题中以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验可知，本题考查铁丝和Cl2性质，运用铁丝和Cl2化学性质分析。 【详解】A.实验①中铁与氯气都是单质，不是电解质，故A错误； B.实验①中铁与氯气反应生成氯化铁，不是离子间发生的反应，不属于离子反应，故B错误； C.实验②中氯化铁溶于水为物理变化，实验③中氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C正确； D.实验③得到氢氧化铁胶体，属于混合物，故D错误； 答案选C。 12. 下列实验方案设计和结论均正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 制备胶体 将滴饱和溶液滴加到煮沸的蒸馏水中，继续煮沸至液体呈红褐色为止，用红色激光笔照射液体 液体中有一条光亮的“通路” 胶体粒子的直径大于，对光线散射形成 B 检验 取少量检测液于试管中，先滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴入溶液 溶液变红 检测液中含有 C 验证元素的非金属性 向装有溶液的试管中，用胶头滴管滴入足量盐酸 产生大量无色无味的气体 非金属性： D 验证元素的金属性 向装有NaOH溶液的①、②号试管中，分别加入一小块用砂纸打磨过的镁片和铝片 ①号试管不产生气泡，②号试管产生大量气泡 金属性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体粒子的直径应在1-100 nm范围内，A错误； B．先加KSCN无现象排除，再加氧化至，溶液变红证明存在，现象与结论一致，B正确； C．盐酸与反应产生二氧化碳，说明酸性HCl > ，但非金属性比较应基于最高价含氧酸酸性，盐酸非含氧酸，不能直接推断元素非金属性，C错误； D．用NaOH溶液验证金属性，铝反应是因其具有两性，不能说明金属性强弱，实际金属性Mg > Al，D错误； 故选B。 13. 侯氏制碱法主要过程如下图(部分物质已略去)。 下列说法错误的是 A. 气体X为 B. 氨盐水中通入气体X后，溶液中大量减少 C. 操作b为过滤 D. 悬浊液a中的不溶物主要是 【答案】D 【解析】 【分析】向饱和食盐水中通入足量氨气形成氨盐水，再通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，过滤，将碳酸氢钠煅烧得到二氧化碳、水、碳酸钠，二氧化碳循环使用，滤液经过一系列处理，最终分离回收。 【详解】A．饱和食盐水中通入氨气形成氨盐水，再通入二氧化碳反应反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，因此气体X为，故A正确； B．氨盐水中通入气体X后，反应生成碳酸氢钠沉淀，因此溶液中大量减少，故B正确； C．悬浊液的a得到滤渣和滤液，说明操作b为过滤，故C正确； D．悬浊液a中的不溶物主要是碳酸氢钠晶体，故D错误。 综上所述，答案为D。 14. 下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D可用于自来水的杀菌、消毒；化合物G的焰色试验呈黄色，化合物F通常状况下呈气态。下列说法正确的是 A. 物质E、G中存在的化学键类型完全相同 B. A在D中燃烧，产生大量黄烟 C. B、C反应生成的化合物，其分子内存在氢键 D. 与足量反应转移电子 【答案】D 【解析】 【详解】由题意与转化图可推知A、B、C、D、E、F、G分别为，据此回答； A．含有离子键和非极性共价键，含有离子键和极性共价键，化学键类型不完全相同，A错误； B．金属Na在中燃烧，黄色火焰，产生大量白烟，生成，B错误； C．与可生成分子间存在氢键，不是分子内，C错误； D．与反应，既作氧化剂又作还原剂，与足量反应转移电子，D正确； 故答案选D。 15. 在FeCl3和CuCl2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量浓度之比为 A. 3∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 1∶1 【答案】C 【解析】 【详解】 根据氧化性：Fe3+＞Cu2+，加入铁后会依次发生氧化还原反应， Fe+2Fe3+═3Fe2+，②Fe+Cu2+═Cu+Fe2+， 从图象中可知加入2molFe时，发生反应①生成Fe2+物质的量为6mol，反应的Fe3+物质的量为4mol，即FeCl3为4mol； 在加入2molFe的基础上再加入2mol铁发生反应②，此时生成Fe2+物质的量为2mol，原溶液中Cu2+物质的量为2mol，即CuCl2为2mol；同一溶液中浓度之比等于物质的量之比， 所以原溶液中溶液中FeCl3、CuCl2的浓度之比为4mol：2mol=2：1，根据上述分析本题正确答案：故选C． 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 16. “84消毒液”是一种以NaClO为主的高效含氯消毒剂，可用于灭活新型冠状病毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题： 84消毒液 有效成分 NaClO 规格 质量分数 密度 使用方法 稀释100倍 体积比 后使用 I． （1）用表示该“84消毒液”中的物质的量浓度，则_______。(保留小数点后1位) Ⅱ．某化学实验小组参阅该品牌“84消毒液”的标签，欲用固体按下列步骤配制含浓度为的消毒液。 （2）完成表格并回答有关问题。 实验步骤 有关问题 ①计算所需固体的质量 需要称量固体的质量为_______g ②称量固体 称量需要用到的主要仪器是_______、_______ ③将固体加入烧杯中，并加入适量水 为了加快溶解速率，用玻璃棒搅拌 ④将烧杯中溶液转移至_______mL容量瓶中 为了防止溶液溅出，应采取的措施是：_______ ⑥向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时当加水至刻度线以下厘米处后应如何操作：_______ （3）上述实验中使用容量瓶前应_______。 （4）上述配制溶液的过程缺少步骤⑤，⑤是_______。 （5）若进行第⑥步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需_______。 （6）在实验中，以下操作造成实验结果偏高的是_______(填字母)。 A. 在转移溶液时有液体溅到容量瓶外 B. 定容时俯视容量瓶刻度线 C. 转移前没有将使用的容量瓶烘干 D. 溶解后未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶中并定容 【答案】（1）4.0 （2） ①. 14.9 ②. 托盘天平 ③. 药匙 ④. 100 ⑤. 用玻璃棒引流 ⑥. 改用胶头滴管加蒸馏水到凹液面与刻度线水平相切 （3）检查容量瓶是否漏液 （4）洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液一并转移到容量瓶中 （5）重新配制 （6）BD 【解析】 【小问1详解】 用表示该“84消毒液”中的物质的量浓度，则；故答案为：4.0； 【小问2详解】 步骤①在实验室中没有规格是的容量瓶，根据选择仪器的标准大而近的原则，要配制的溶液。则配制此溶液需称量固体的质量。步骤②称量使用的主要仪器为托盘天平、药匙。步骤④将烧杯中溶液转移至容量瓶中，为防止溶液溅出，要用玻璃棒引流。步骤⑥当加蒸馏水至刻度线以下厘米处应改用胶头滴管加水到凹液面与刻度线水平相切；故答案为：14.9；托盘天平、药匙；100；用玻璃棒引流；改用胶头滴管加蒸馏水到凹液面与刻度线水平相切； 【小问3详解】 容量瓶有瓶塞，所以配制前需要检查容量瓶是否漏液，避免影响配制，故答案为：检查容量瓶是否漏液； 【小问4详解】 缺少的步骤⑤是洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液一并转移到容量瓶中，故答案为：洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液一并转移到容量瓶中； 【小问5详解】 若加蒸馏水超过刻度线，则此次配制失败，应该重新配制，故答案为：重新配制； 【小问6详解】 A．在转移溶液时有液体溅到容量瓶外，损失，移入容量瓶内的实际质量减少，所配溶液的浓度偏低，故A不符合题意； B．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，故B符合题意； C．溶液配制需加水定容，转移前没有将使用的容量瓶烘干，对所配溶液浓度无影响，且容量瓶不能烘干，故C不符合题意； D．溶解后未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶中并定容，体积热胀冷缩，所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故D符合题意； 故答案BD。 17. A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。已知：①B的最外层电子数是内层电子数的2.5倍。②C和D能形成电子总数为30和38的两种化合物。③E与C同主族。 请回答下列问题： （1）中子数为18的元素F的核素符号为_______，元素E在周期表中的位置是_______。 （2）C和D形成电子总数为38的化合物的电子式为_______。 （3）A元素与B元素形成的分子结构模型可能是_______。 （4）C、D、E三种元素形成的简单离子的离子半径由小到大的顺序是_______(用离子符号表示)。 （5）E、F两种元素形成的氢化物中还原性较强的是_______(填化学式)；用电子式表示该化合物的形成过程：_______。 （6）短周期中常见的金属单质G既能与D的最高价氧化物的水化物反应，也能E的最高价氧化物的水化物反应，请写出G与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______。称取两份金属粉末，分别投入到盛有盐酸和溶液的烧杯中，在相同状况下产生气体的体积比为_______。 【答案】（1） ①. ②. 第三周期第VIA族 （2） （3）A （4） （5） ①. ②. （6） ①. ②. 2:3 【解析】 【分析】已知A、B、C、D、E、F是分属三个短周期六种主族元素，且原子序数依次增大，则A是 H 元素；B的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，B为N元素；C和D能形成电子总数为30和38的两种化合物，则C是O元素，D是Na元素；E与C同主族，则E是S元素，F是Cl元素。 【小问1详解】 F为Cl元素，中子数为18，则质量数为35，该核素的符号为；E为S元素，位于元素周期表第三周期VIA族； 【小问2详解】 C和D分别为O和Na元素，形成的电子总数为38的化合物为Na2O2，电子式为； 【小问3详解】 A元素与B元素形成的分子可以是或，分子结构模型是三角锥形，故答案选A； 【小问4详解】 外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，因此C、D、E三种元素形成的简单离子的离子半径由小到大的顺序是； 【小问5详解】 氯元素的非金属性强于硫元素，E、F两种元素形成的氢化物中还原性较强的是；用电子式表示该化合物的形成过程为； 【小问6详解】 短周期中既可以和NaOH溶液反应又可以和溶液反应的是金属Al，与NaOH溶液反应的离子方程式为；两烧杯中含HCl、KOH的物质的量都为，根据化学方程式：可知，（即）分别与0.4mol盐酸和0.4mol KOH溶液反应时，盐酸不足量而KOH过量，故与盐酸反应生成，与KOH溶液反应生成，在相同条件下其体积比为。 18. 某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题： （1）A中产生黄绿色气体，其电子式是_______，发生反应的化学方程式为_______。 （2）储气瓶b内盛放的试剂是_______。 （3）装置B中溶液由浅绿色变成了棕黄色，反应的离子方程式为_______。 （4）在装置D中能看到的实验现象是_______，请结合方程式阐述出现此现象的原因_______。 （5）在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为和，则E中发生反应的化学方程式为_______。 （6）装置F中球形干燥管的作用是_______。 【答案】（1） ①. ②. （2）饱和食盐水 （3） （4） ① 溶液先变红色后褪色 ②. ，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以紫色石蕊溶液先变红后褪色 （5） （6）防止倒吸 【解析】 【分析】装置A中浓盐酸、MnO2在加热的条件下反应生成Cl2，Cl2难溶于饱和食盐水，G中盛放饱和食盐水可用于实验结束时储存氯气，B中Cl2与氯化亚铁反应氯化铁，C中的KI与Cl2发生氧化还原反应生成I2，Cl2 +2KI=2KCl+I2，碘遇淀粉变蓝，D中Cl2与H2O反应生成HCl、HClO，使紫色石蕊溶液先变红后褪色，E中在加热条件下碳和氯气、水蒸气反应，由于Cl2有毒，F装置用来吸收尾气，可使用NaOH等强碱。 【小问1详解】 ①黄绿色气体为，其电子式为：； ②实验室制取氯气的反应为； 【小问2详解】 氯气在饱和食盐水中溶解度不大，以储气瓶b中液体为饱和食盐水； 【小问3详解】 氯气具有强氧化性，能把氯化亚铁氧化为氯化铁，则装置B中发生反应的离子方程式为； 【小问4详解】 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应为：，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以紫色石蕊溶液先变红后褪色； 【小问5详解】 在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为和，依据得失电子守恒和原子个数守恒可知反应的化学方程式为； 【小问6详解】 进入F装置的气体有生成的二氧化碳和氯化氢以及剩余的氯气，氯化氢易溶于氢氧化钠溶液，容易发生倒吸，所以装置F中球形干燥管的作用是防止倒吸。 19. 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。工业上提取碘有多种方法。 方法一：离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。该方法的主要流程如下图所示。 已知：①已知‘洗脱’步骤的产物为和，且； ②强碱性阴离子树脂(用表示，可被其他更易被吸附的阴离子替代)对多碘离子有很强的交换吸附能力； ③“交换吸附”步骤发生的反应：。 （1）下列各步反应中，属于氧化还原反应的有_______(填字母)。 A. 交换吸附 B. 洗脱 C. 酸化 D. NaCl洗脱 （2）“氧化”步骤中所发生反应的离子方程式为： ①_______； ②。 依据整个生产流程分析是否可以加过量_______(填“是”或“否”)，并说明理由：_______。 方法二：的另一种提取方法如图所示： 已知：①是一种黄色难溶于水的化合物； ②； ③是一种易被氧化的非金属单质。 （3）加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为_______。 （4）通入的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_______；若反应物用量比时，氧化产物为_______；当后，单质碘的收率会降低，原因是_______。 【答案】（1）BC （2） ①. ②. 否 ③. 会将全部氧化生成，无法进行反应，从而导致后续反应无法进行 （3） （4） ①. ②. ③. 被过量的进一步氧化 【解析】 【分析】方法一中，海带灰浸泡液中加和酸，将氧化为，用萃取分离。氧化生成的与溶液中剩余的I⁻反应转化为，与强碱性阴离子交换树脂（）发生离子交换，，实现富集。用 洗脱树脂，歧化为和最后洗脱液加酸，与在酸性下反应生成，该反应为，再用萃取、蒸馏得粗碘。 方法二中，将净化后的含海水加，生成难溶的沉淀，与粉反应，置换出并生成，向 溶液中通入， 氧化生成 ，该过程需控制用量避免过氧化。 【小问1详解】 根据分析可知，在洗脱和酸化步骤中I元素价态发生了变化，交换吸附和NaCl洗脱步骤中I元素价态没发生变化。故答案为BC。 【小问2详解】 氧化步骤中 ，将氧化为，酸性条件下反应为； 依据整个生产流程分析不能将全部氧化生成，否则无法进行反应，从而导致后续反应无法进行。 【小问3详解】 由流程图可知悬浊液中含，其可与Fe反应生成和，易溶于水，在离子方程式中能拆，故加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为。 【小问4详解】 通入的过程中，因还原性强于，先氧化还原性强的，若氧化产物只有一种，则该氧化产物只能是，故反应的化学方程式为； 若反应物用量比时，先氧化完全部再氧化，恰好将全部和氧化，故氧化产物为； 当即过量，多余的氯气会与生成的单质碘以及水继续发生氧化还原反应，单质碘的收率会降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省双流中学2025~2026学年度(上)期高一期末检测 化学 【注意事项】 1．全卷共100分，考试时间75分钟。 2．在作答前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。 3，选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4．请按照题号在答题卡上各题目对应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 5．保持答题卡面清洁，不得折叠、污染、破损等。 可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题(每小题3分，共45分。每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求。) 1. 纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是 A.青铜器用除锈剂除锈 B.变形的金属香炉复原 C.古画水洗除尘 D.木器表面擦拭烫蜡 A. A B. B C. C D. D 2. 氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 3. 雷雨天闪电时空气中有生成。下列有关说法正确的是 A. 的摩尔质量是 B. 和互为同位素 C. 和的相互转化是物理变化 D. 在同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3:2 4. 如图是小红学习“常见的碱”课题后，总结出的氢氧化钙的化学性质。下列说法不正确的是(　　) A. ①中的酚酞溶液变红 B. ②中与盐酸反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O C. ③中与硝酸钠溶液能发生反应 D. ④可解释久置的澄清石灰水变质 5. 设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有个电子 B. 溶液中含有的数目为 C. 溶于过量盐酸，转移电子数为 D. 常温下，固体中含有个离子 6. 反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 的结构式： B. 中存在离子键和共价键 C. 的结构示意图： D. 用电子式表示氯化钠形成过程： 7. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、、OH-中的三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A. Cu2+、H+、Cl- B. Cl-、、OH- C. K+、、OH- D. K+、H+、Cl- 8. 下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息(已知Li原子半径为)，请根据这些信息判断下列说法中正确的是 元素 X Y Z W 原子半径 0.102 0.160 0.074 0.071 最高正价或最低负价 A. 原子序数 B. 氢化物的沸点： C. 离子半径为 D. 氢化物的稳定性： 9. 准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式的书写正确的是 A. 氢氧化镁与稀硫酸反应： B. 溶液中滴加过量的氨水： C. 石灰乳与碳酸钠溶液反应： D. 向溶液中滴加溶液至刚好沉淀完全： 10. 下列对图示的解释不正确的是 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 光照过程中氯水的pH变化 A.a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 B.pH降低的原因可能是HClO分解 NaCl的形成 NaCl溶于水 C.反应过程中电子转移情况 D.NaCl在水中电离方程式为 A. A B. B C. C D. D 11. 某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列说法正确的是 (　　) A. 实验①、②所涉及的物质均为电解质 B. 实验①、③发生的均为离子反应 C. 实验②、③均未发生氧化还原反应 D. 实验①、③反应制得的物质均为纯净物 12. 下列实验方案设计和结论均正确的是 选项 实验目 方案设计 现象 结论 A 制备胶体 将滴饱和溶液滴加到煮沸的蒸馏水中，继续煮沸至液体呈红褐色为止，用红色激光笔照射液体 液体中有一条光亮的“通路” 胶体粒子的直径大于，对光线散射形成 B 检验 取少量检测液于试管中，先滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴入溶液 溶液变红 检测液中含有 C 验证元素的非金属性 向装有溶液的试管中，用胶头滴管滴入足量盐酸 产生大量无色无味的气体 非金属性： D 验证元素的金属性 向装有NaOH溶液的①、②号试管中，分别加入一小块用砂纸打磨过的镁片和铝片 ①号试管不产生气泡，②号试管产生大量气泡 金属性： A. A B. B C. C D. D 13. 侯氏制碱法主要过程如下图(部分物质已略去)。 下列说法错误的是 A. 气体X为 B. 氨盐水中通入气体X后，溶液中大量减少 C. 操作b为过滤 D. 悬浊液a中的不溶物主要是 14. 下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D可用于自来水的杀菌、消毒；化合物G的焰色试验呈黄色，化合物F通常状况下呈气态。下列说法正确的是 A. 物质E、G中存在的化学键类型完全相同 B. A在D中燃烧，产生大量黄烟 C. B、C反应生成化合物，其分子内存在氢键 D. 与足量反应转移电子 15. 在FeCl3和CuCl2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量浓度之比为 A. 3∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 1∶1 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 16. “84消毒液”是一种以NaClO为主的高效含氯消毒剂，可用于灭活新型冠状病毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题： 84消毒液 有效成分 NaClO 规格 质量分数 密度 使用方法 稀释100倍 体积比 后使用 I． （1）用表示该“84消毒液”中的物质的量浓度，则_______。(保留小数点后1位) Ⅱ．某化学实验小组参阅该品牌“84消毒液”的标签，欲用固体按下列步骤配制含浓度为的消毒液。 （2）完成表格并回答有关问题。 实验步骤 有关问题 ①计算所需固体的质量 需要称量固体的质量为_______g ②称量固体 称量需要用到的主要仪器是_______、_______ ③将固体加入烧杯中，并加入适量水 了加快溶解速率，用玻璃棒搅拌 ④将烧杯中溶液转移至_______mL容量瓶中 为了防止溶液溅出，应采取的措施是：_______ ⑥向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时当加水至刻度线以下厘米处后应如何操作：_______ （3）上述实验中使用容量瓶前应_______。 （4）上述配制溶液的过程缺少步骤⑤，⑤是_______。 （5）若进行第⑥步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需_______。 （6）在实验中，以下操作造成实验结果偏高的是_______(填字母)。 A. 在转移溶液时有液体溅到容量瓶外 B. 定容时俯视容量瓶刻度线 C. 转移前没有将使用的容量瓶烘干 D. 溶解后未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶中并定容 17. A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。已知：①B的最外层电子数是内层电子数的2.5倍。②C和D能形成电子总数为30和38的两种化合物。③E与C同主族。 请回答下列问题： （1）中子数为18的元素F的核素符号为_______，元素E在周期表中的位置是_______。 （2）C和D形成电子总数为38的化合物的电子式为_______。 （3）A元素与B元素形成的分子结构模型可能是_______。 （4）C、D、E三种元素形成的简单离子的离子半径由小到大的顺序是_______(用离子符号表示)。 （5）E、F两种元素形成的氢化物中还原性较强的是_______(填化学式)；用电子式表示该化合物的形成过程：_______。 （6）短周期中常见的金属单质G既能与D的最高价氧化物的水化物反应，也能E的最高价氧化物的水化物反应，请写出G与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______。称取两份金属粉末，分别投入到盛有盐酸和溶液的烧杯中，在相同状况下产生气体的体积比为_______。 18. 某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题： （1）A中产生黄绿色气体，其电子式是_______，发生反应的化学方程式为_______。 （2）储气瓶b内盛放的试剂是_______。 （3）装置B中溶液由浅绿色变成了棕黄色，反应的离子方程式为_______。 （4）在装置D中能看到实验现象是_______，请结合方程式阐述出现此现象的原因_______。 （5）在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为和，则E中发生反应的化学方程式为_______。 （6）装置F中球形干燥管的作用是_______。 19. 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。工业上提取碘有多种方法。 方法一：离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。该方法的主要流程如下图所示。 已知：①已知‘洗脱’步骤的产物为和，且； ②强碱性阴离子树脂(用表示，可被其他更易被吸附的阴离子替代)对多碘离子有很强的交换吸附能力； ③“交换吸附”步骤发生的反应：。 （1）下列各步反应中，属于氧化还原反应的有_______(填字母)。 A. 交换吸附 B. 洗脱 C. 酸化 D. NaCl洗脱 （2）“氧化”步骤中所发生反应的离子方程式为： ①_______； ②。 依据整个生产流程分析是否可以加过量_______(填“是”或“否”)，并说明理由：_______。 方法二：的另一种提取方法如图所示： 已知：①是一种黄色难溶于水的化合物； ②； ③是一种易被氧化的非金属单质。 （3）加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为_______。 （4）通入的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_______；若反应物用量比时，氧化产物为_______；当后，单质碘的收率会降低，原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $