第10讲 氯气的实验室制法 氯离子的检验（暑假预习讲义）新高一化学人教版

第10讲　氯气的实验室制法 氯离子的检验 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1.掌握氯气的实验室制备原理及装置，培养科学探究与创新意识，提升实验能力。 2.能结合实验室制取氯气的装置特点设计制备其他气体的实验装置，培养科学探究与创新意识，提升实验能力。 3.通过对比实验掌握氯离子的检验方法，培养证据推理与科学探究能力。 预习重点 氯气的实验室制备 预习难点 氯离子的检验 情｜境｜启｜思 生活离不开化学，“84”消毒液和洁厕灵是卫生间常用的消毒剂和清洗剂，如果将二者混合使用，其消毒和清洗效果是否更强更好呢? 深｜研｜精｜炼 知识点01 氯气的实验室制法 1．反应原理 (1)在实验室中，通常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，反应的化学方程式：_______________________________，离子方程式：______________________________。 (2)该反应的氧化剂是______，浓盐酸既表现______性，又表现______性。 2．制备装置 (1)气体发生装置类型：固＋液气。 (2)发生装置所用主要仪器：__________________________。 (3)除杂装置：装置C的作用是除去Cl2中少量的HCl气体；装置D的作用是__________________。 3．收集方法 (1)____________(氯气的密度大于空气的)。 (2)______________(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。 4．验满方法 (1)观察到E中充满______气体，则证明已集满。 (2)将____________________靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变______，则证明已集满。 (3)将__________________靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生____________的变化，则证明已集满。 5．尾气处理 烧杯F中盛放的液体是____________，该液体的作用是____________________________。 【特别提醒】 (1)稀盐酸与MnO2不反应，制取氯气时必须选用浓盐酸；加热温度不宜过高，以减少氯化氢的挥发。 (2)制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗。 (3)尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中的Ca(OH)2含量少，吸收不完全。 (4)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。 【例1】在制备氯气时有如下操作，操作顺序正确的是(　　) ①连接好装置，检查气密性； ②缓缓加热，使气体均匀逸出； ③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末； ④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中； ⑤将多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收； ⑥用向上排空气法收集氯气。 A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤ 【即练1】下列关于Cl2制取、净化、性质及尾气吸收的实验原理与装置能达到实验目的的是(　　) 甲 乙 丙 丁 A．用装置甲制取Cl2 B．用装置乙除去Cl2中的HCl C．用装置丙验证Cl2的氧化性 D．用装置丁吸收多余的Cl2 【即练2】欲用如图所示装置制备干燥的氯气，下列相关说法正确的是(　　) A．烧瓶内装入的固体是MnO2 B．按气流方向，装置的连接顺序是aedcbgfcbh C．装置乙可干燥氯气，防止装置戊中水蒸气进入集气瓶 D．可用干燥的淀粉碘化钾试纸检验氯气 知识点02 氯离子的检验 1．氯离子的检验实验 试液2～3 mL 实验现象 离子方程式 滴入几滴硝酸银溶液 加入少量稀硝酸 ①稀盐酸 ______________ __________ __________________________________ ②氯化钠溶液 ______________ __________ __________________________________ ③碳酸钠溶液 ______________ ____________________ __________________________________ 2.氯离子检验方法 (1)试剂：______、____________。 (2)方法：先加稀硝酸，再加AgNO3溶液。 (3)现象：产生白色沉淀。 (4)原理：_____________________________。 【易错警示】氯离子的检验 取少量被检测溶液于试管中，滴加适量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀则被检测溶液中含有Cl－，若不产生白色沉淀则无Cl－。 （2）检验Cl-时，滴加AgNO3溶液前要滴加少量稀HNO3使待测液酸化，目的是排除CO32- 等离子的干扰。 3.氯离子检验的答题模板 取少量被检测溶液于试管中，滴加适量稀硝酸，然后滴入 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检测溶液中含有Cl－，若无白色沉淀则无Cl－。 【例2】检验Cl－时要用到AgNO3溶液和稀HNO3，其中加入稀HNO3的目的是(　　) A．加速反应的进行 B．排除某些杂质离子的干扰 C．生成不溶于水的沉淀 D．增大沉淀的生成量 【即练1】有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl和NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们取四支试管，每支试管分别装入上述一种溶液，再向上述试管中加入少许剩下的一种溶液，下列叙述错误的是(　　) A．若有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液 B．全部没有明显现象时，则后加入的是NH4NO3 C．一支试管出现气泡，两支试管出现沉淀时，则后加入的是HCl溶液 D．若只有两支试管出现沉淀，其余两支试管无明显现象时，则后加入的是BaCl2溶液 【即练2】在制备氯气时有如下操作，操作顺序正确的是(　　) ①连接好装置，检查气密性； ②缓缓加热，使气体均匀逸出； ③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末； ④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中； ⑤将多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收； ⑥用向上排空气法收集氯气。 A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤ 1.（25-26高一下·内蒙古巴彦淖尔·开学考试）检验某溶液中是否含有，下列操作正确的是 A．取样，先加少量溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，看白色沉淀是否消失 B．取样，先加盐酸酸化，再加入溶液，看是否有白色沉淀生成 C．取样，先加稀硝酸酸化，再加入溶液，看是否有白色沉淀生成 D．取样，滴加溶液，看是否有白色沉淀生成 2.（25-26高一上·江西·期末）在探究新制饱和氯水成分的实验中，由下列实验操作和现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 新制氯水的颜色呈浅黄绿色 新制氯水中含有 B 向新制氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀 新制氯水中含有 C 测量新制氯水的pH， 新制氯水呈酸性 D 将新制氯水加入滴有酚酞试剂的溶液中，红色消失 新制氯水具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 3.（25-26高一上·北京朝阳·期末）化学小组用下图所示装置制备Cl2并进行相关实验，当关闭弹簧夹时，④中的红布条未见明显变化；打开弹簧夹后，④中的红布条逐渐褪色。 下列说法不正确的是 A．①中MnO2作氧化剂 B．②中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的 C．关闭弹簧夹时，③中盛放的试剂只能选用浓H2SO4 D．打开弹簧夹后，⑤中反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 4.（25-26高一·山东·期末）在制备和收集的实验过程中，下列装置正确的是 A B C D A．制备 B．除去HCl杂质 C．排空气法收集 D．尾气吸收 5.（25-26高一下·广东江门·期中）下列关于的制备原理、装置及操作均正确的是 A．装置甲：制备 B．装置乙：除去中的HCl C．装置丙：收集 D．装置丁：尾气吸收 6.（25-26高一下·浙江·期中）某化学小组采用如图四步装置制备家用84消毒液，下列说法正确的是 A．装置的连接顺序为②→①→④→③ B．装置①中长玻璃导管的作用是防倒吸，烧杯中的溶液为蒸馏水 C．家用84消毒液的主要成分为HClO D．居家消毒时，可以将84消毒液与洁厕灵混合使用以充分消毒 7.（25-26高一上·浙江杭州·期中）以下关于实验室制备的实验装置描述中，正确的是 A．使用软锰矿(主要成分：)与浓盐酸制备时，可以选用装置①作为气体发生装置 B．可以使用装有碱石灰的装置③代替装有浓硫酸的装置②用于干燥 C．装置④用于收集，气体应从b口进、a口出 D．必须使用装置⑥防止倒吸，不能使用装置⑤吸收尾气 8.（25-26高一上·贵州遵义·期末）氯气是制备含氯化合物的重要原料，某实验小组设计实验制备氯气并验证其性质，下列能达到实验目的的是 A．制取氯气 B．除去中的HCl C．验证氧化性： D．吸收氯气 A．A B．B C．C D．D 9.（25-26高一上·吉林延边·期末）利用下列装置制取氯气并检验氯气的性质，下列说法正确的是 A．在烧瓶内的反应中，浓盐酸只表现出还原性 B．可将该装置中的换成 C．湿润的红布条褪色证明具有漂白性 D．紫色的石蕊溶液先变红，后褪色 10.（25-26高一上·湖北随州·期末）实验室制取Cl2的有关实验中，下列装置不合理的是(“→”表示气流方向) A．净化 B．收集 C．检验是否具有漂白性 D．吸收尾气 A．A B．B C．C D．D 11.（25-26高一上·河南南阳·期末）下图装置实现了氯气制备及性质探究的一体化设计。下列叙述错误的是 A．相较于舍勒制备氯气所用的MnO2，KMnO4的氧化性更强 B．a处布条褪色，说明Cl2与水发生了反应 C．b处溶液中出现白色沉淀，证明Cl2与水反应生成 D．c处棉花变红，发生的反应之一为 12.（25-26高一上·山西运城·期末）某兴趣小组用和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置图如下所示(夹持装置已略去)。下列说法正确的是 A．装置A中发生反应的离子方程式： B．装置B可检验后续装置是否发生堵塞 C．装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处分别放置湿润的有色布条、碱石灰、干燥的有色布条，为验证氯气是否具有漂白性 D．通入一定量的氯气，打开E的活塞，将溶液滴入D中，锥形瓶下层液体呈紫色可证明氧化性 13.（25-26高一上·福建福州·期末）氯气性质的探究可以利用以下点滴板实验。向a中滴加数滴浓盐酸后，迅速用培养皿罩住整个点滴板。一段时间后点滴板上各处出现不同现象。下列说法错误的是 A．a处浓盐酸只体现酸性 B．b处可观察到试纸先变红后褪色 C．c处氢氧化钠溶液可用于吸收 D．d处证明氧化性： 14.（25-26高一上·河南商丘·期末）某同学设计如下装置制备并收集纯净、干燥的，下列说法错误的是 A．该装置制的化学方程式为(浓) B．饱和食盐水的作用是除去中含有的HCl杂质 C．NaOH溶液的作用是吸收多余的，防止污染环境 D．实验时仪器接口的连接顺序为eabcdghf 15.（25-26高一上·江西九江·期末）四氯化锡()可用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。实验室制备四氯化锡的装置如图所示(部分夹持装置已略去)。 已知：I.金属锡熔融时通入干燥氯气反应可生成四氯化锡； II.金属锡的熔点为232℃，无水四氯化锡的熔点为-33℃，沸点为114.1℃； III.无水四氯化锡遇水蒸气生成白色烟雾。 下列说法错误的是 A．实验时滴加浓盐酸反应一段时间，再点燃④处的酒精灯 B．①、②、⑥、⑦装置的试管中依次盛装、饱和食盐水、浓、NaOH溶液 C．⑤装置用于收集，浸泡在冷水浴中效果更好 D．⑥装置可以用一个装有碱石灰的干燥管来代替 16.（25-26高一上·广东清远·期末）学习小组利用如图所示装置制备氯气并探究其性质，其中棉团2中分散有中性干燥剂CaCl2(与HCl、Cl2均不反应)。下列说法正确的是 A．为了实验的严谨性，棉团1须浸有浓硫酸 B．实验过程中，湿润的和干燥的红色纸条均会直接褪色 C．若0.01 mol KMnO4完全反应，则会消耗0.08 mol HCl D．实验结束后打开旋塞并往长柄U形管中加入澄清石灰水，能高效吸收多余的Cl2 17.（25-26高一上·广东深圳·期末）应用下面的装置(夹持装置及尾气处理已省略)，某小组利用次氯酸钙制备氯气并探究其性质。下列说法错误的是 A．次氯酸钙与浓盐酸反应的离子方程式为 B．a为蓝墨水，不能探究是否有漂白性 C．a为碘化钾、b为溴化钠，可探究出氧化性： D．c为氢氧化钠溶液，可以除去多余氯气，防止污染 18.（25-26高一上·安徽宿州·期末）“要想做好实验，就要敏于观察”—波义耳。利用下列实验装置能达到实验目的的是 A．除去中的 B．实验室制取 C．收集 D．吸收多余的 A．A B．B C．C D．D 19.（25-26高一上·江苏苏州·期末）实验室制取氯气，并模拟工业制漂白粉。下列装置及其原理均能达到实验目的的是 A．用装置甲制备氯气 B．用装置乙除去中的HCl气体 C．用装置丙干燥氯气 D．用装置丁吸收多余的氯气 20.（2026·陕西西安·一模）某兴趣小组利用如图所示装置制备并探究其性质，其中a~d均为浸有相应试液的棉花。下列说法错误的是 A．圆底烧瓶中有黄绿色气体产生，体现了盐酸的酸性和还原性 B．a处酸性溶液褪色，体现了盐酸的易挥发性 C．b处变为橙色，c处变为蓝色，说明氧化性： D．d处红色褪去，不能证明具有漂白性 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 第10讲　氯气的实验室制法 氯离子的检验 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1.掌握氯气的实验室制备原理及装置，培养科学探究与创新意识，提升实验能力。 2.能结合实验室制取氯气的装置特点设计制备其他气体的实验装置，培养科学探究与创新意识，提升实验能力。 3.通过对比实验掌握氯离子的检验方法，培养证据推理与科学探究能力。 预习重点 氯气的实验室制备 预习难点 氯离子的检验 情｜境｜启｜思 生活离不开化学，“84”消毒液和洁厕灵是卫生间常用的消毒剂和清洗剂，如果将二者混合使用，其消毒和清洗效果是否更强更好呢? 深｜研｜精｜炼 知识点01 氯气的实验室制法 1．反应原理 (1)在实验室中，通常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，反应的化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，离子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。 (2)该反应的氧化剂是MnO2，浓盐酸既表现还原性，又表现酸性。 2．制备装置 (1)气体发生装置类型：固＋液气。 (2)发生装置所用主要仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯。 (3)除杂装置：装置C的作用是除去Cl2中少量的HCl气体；装置D的作用是除去氯气中的水蒸气。 3．收集方法 (1)向上排空气法(氯气的密度大于空气的)。 (2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。 4．验满方法 (1)观察到E中充满黄绿色气体，则证明已集满。 (2)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 (3)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。 5．尾气处理 烧杯F中盛放的液体是NaOH溶液，该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。 【特别提醒】 (1)稀盐酸与MnO2不反应，制取氯气时必须选用浓盐酸；加热温度不宜过高，以减少氯化氢的挥发。 (2)制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗。 (3)尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中的Ca(OH)2含量少，吸收不完全。 (4)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。 【例1】在制备氯气时有如下操作，操作顺序正确的是(　　) ①连接好装置，检查气密性； ②缓缓加热，使气体均匀逸出； ③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末； ④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中； ⑤将多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收； ⑥用向上排空气法收集氯气。 A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤ 【答案】D 【解析】加入药品制备气体前需要先检查装置的气密性，只有气密性良好时才能加入试剂制备气体，①应为第一步操作；一般是先加固体后加液体，③在④之前；只有待药品装好后才可加热，②在③④之后。 【即练1】下列关于Cl2制取、净化、性质及尾气吸收的实验原理与装置能达到实验目的的是(　　) 甲 乙 丙 丁 A．用装置甲制取Cl2 B．用装置乙除去Cl2中的HCl C．用装置丙验证Cl2的氧化性 D．用装置丁吸收多余的Cl2 【答案】C 【解析】浓盐酸和二氧化锰制取氯气需要加热，图中缺少加热装置，无法得到氯气，故A错误；通入的气体会将饱和NaCl溶液通过导管排出，所以无法除杂，故B错误；氯气和Na2S反应生成淡黄色沉淀S，可以用Na2S溶液检验氯气的氧化性，故C正确；1体积的水能溶解2体积的氯气，不能用水进行尾气处理，应该用NaOH溶液，故D错误。 【即练2】欲用如图所示装置制备干燥的氯气，下列相关说法正确的是(　　) A．烧瓶内装入的固体是MnO2 B．按气流方向，装置的连接顺序是aedcbgfcbh C．装置乙可干燥氯气，防止装置戊中水蒸气进入集气瓶 D．可用干燥的淀粉碘化钾试纸检验氯气 【答案】C 【解析】MnO2与浓盐酸反应需要加热，装置甲没有加热装置，故A错误；收集Cl2的方法应为向上排空气法，装置的连接顺序是aedcbfgcbh，故B错误；装置乙是干燥装置，实验目的是制得干燥的氯气，装置乙要用到两次，既要除去生成Cl2中的水蒸气，又要防止戊中的水蒸气进入，故C正确；检验氯气需要湿润的淀粉碘化钾试纸，故D错误。 知识点02 氯离子的检验 1．氯离子的检验实验 试液2～3 mL 实验现象 离子方程式 滴入几滴硝酸银溶液 加入少量稀硝酸 ①稀盐酸 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ ②氯化钠溶液 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ ③碳酸钠溶液 有白色沉淀生成 沉淀溶解，有气泡产生 CO＋2Ag＋===Ag2CO3↓、 Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O 2.氯离子检验方法 (1)试剂：稀硝酸、AgNO3溶液。 (2)方法：先加稀硝酸，再加AgNO3溶液。 (3)现象：产生白色沉淀。 (4)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 【易错警示】氯离子的检验 取少量被检测溶液于试管中，滴加适量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀则被检测溶液中含有Cl－，若不产生白色沉淀则无Cl－。 （2）检验Cl-时，滴加AgNO3溶液前要滴加少量稀HNO3使待测液酸化，目的是排除CO32- 等离子的干扰。 3.氯离子检验的答题模板 取少量被检测溶液于试管中，滴加适量稀硝酸，然后滴入 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检测溶液中含有Cl－，若无白色沉淀则无Cl－。 【例2】检验Cl－时要用到AgNO3溶液和稀HNO3，其中加入稀HNO3的目的是(　　) A．加速反应的进行 B．排除某些杂质离子的干扰 C．生成不溶于水的沉淀 D．增大沉淀的生成量 【答案】B 【解析】AgCl沉淀不溶于稀硝酸，但碳酸银、硫酸银、氢氧化银等溶于稀硝酸，故检验Cl－时要用到AgNO3溶液和稀HNO3，其中加入稀HNO3的目的是排除杂质离子的干扰，故B正确。 【即练1】有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl和NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们取四支试管，每支试管分别装入上述一种溶液，再向上述试管中加入少许剩下的一种溶液，下列叙述错误的是(　　) A．若有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液 B．全部没有明显现象时，则后加入的是NH4NO3 C．一支试管出现气泡，两支试管出现沉淀时，则后加入的是HCl溶液 D．若只有两支试管出现沉淀，其余两支试管无明显现象时，则后加入的是BaCl2溶液 【答案】C 【解析】A正确，因为AgNO3溶液与Na2CO3、BaCl2、HCl反应均有白色沉淀生成，和NH4NO3溶液不反应；B正确，NH4NO3和上述溶液均不反应；C错误，加入HCl溶液后，一种(Na2CO3)溶液出现气泡，一种(AgNO3)溶液出现沉淀，其他没有现象；D正确，加入BaCl2溶液，则Na2CO3、AgNO3两种溶液产生沉淀。 【即练2】在制备氯气时有如下操作，操作顺序正确的是(　　) ①连接好装置，检查气密性； ②缓缓加热，使气体均匀逸出； ③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末； ④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中； ⑤将多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收； ⑥用向上排空气法收集氯气。 A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤ 【答案】D 【解析】加入药品制备气体前需要先检查装置的气密性，只有气密性良好时才能加入试剂制备气体，①应为第一步操作；一般是先加固体后加液体，③在④之前；只有待药品装好后才可加热，②在③④之后。 1.（25-26高一下·内蒙古巴彦淖尔·开学考试）检验某溶液中是否含有，下列操作正确的是 A．取样，先加少量溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，看白色沉淀是否消失 B．取样，先加盐酸酸化，再加入溶液，看是否有白色沉淀生成 C．取样，先加稀硝酸酸化，再加入溶液，看是否有白色沉淀生成 D．取样，滴加溶液，看是否有白色沉淀生成 【答案】C 【解析】若存在时，亚硫酸银会被稀硝酸氧化为硫酸银沉淀，在酸性条件下也不溶解，存在一定干扰，A错误；加入盐酸酸化时，盐酸本身会电离出，向待测液中引入了氯离子，无法证明原溶液中是否原本存在，B错误；先加稀硝酸酸化，可以除去原溶液中碳酸根、亚硫酸根等干扰氯离子检验的离子，再加入溶液，若生成白色沉淀即可证明原溶液含，C正确；直接滴加溶液，碳酸根等离子也能和银离子反应生成白色沉淀，无法确定沉淀是否为氯化银，不能检验原溶液的，D错误；故选C。 2.（25-26高一上·江西·期末）在探究新制饱和氯水成分的实验中，由下列实验操作和现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 新制氯水的颜色呈浅黄绿色 新制氯水中含有 B 向新制氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀 新制氯水中含有 C 测量新制氯水的pH， 新制氯水呈酸性 D 将新制氯水加入滴有酚酞试剂的溶液中，红色消失 新制氯水具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】氯水的浅黄绿色是由于溶解的分子所致，该现象能直接证明新制氯水中含有，A项正确；滴加硝酸酸化的溶液产生白色沉淀（），能证明新制氯水中存在，B项正确；表明溶液呈酸性，与新制氯水中含（来自和）一致，C项正确；红色消失可能是因为氯水中的酸中和使酚酞褪色，不一定是由漂白性引起的，D符合题意；故选D。 3.（25-26高一上·北京朝阳·期末）化学小组用下图所示装置制备Cl2并进行相关实验，当关闭弹簧夹时，④中的红布条未见明显变化；打开弹簧夹后，④中的红布条逐渐褪色。 下列说法不正确的是 A．①中MnO2作氧化剂 B．②中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的 C．关闭弹簧夹时，③中盛放的试剂只能选用浓H2SO4 D．打开弹簧夹后，⑤中反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【答案】C 【分析】装置①中通过分液漏斗添加浓盐酸，在圆底烧瓶中浓盐酸和二氧化锰固体加热反应用来制取氯气，装置②中的饱和食盐水用来除去氯气中的氯化氢，装置③中可以用浓硫酸来除去氯气中的水，装置④为探究Cl2的漂白性，装置⑤用来处理氯气，据此分析解题。 【解析】由分析可知，装置①中是浓盐酸和二氧化锰固体加热反应用来制取氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中Mn的化合价降低，被还原，故MnO2作氧化剂，A正确；由分析可知，②中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的，B正确；由题干信息可知，当关闭弹簧夹时，④中的红布条未见明显变化；打开弹簧夹后，④中的红布条逐渐褪色，则可能是氯气被干燥，不能漂白红色布条，也可能是氯气被吸收，没有氯气达到红色布条中，故关闭弹簧夹时，③中盛放的试剂能选用浓H2SO4或者NaOH等碱性溶液，C错误；由分析可知，装置⑤用来处理氯气，打开弹簧夹后，⑤中反应为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，该反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D正确；故选C。 4.（25-26高一·山东·期末）在制备和收集的实验过程中，下列装置正确的是 A B C D A．制备 B．除去HCl杂质 C．排空气法收集 D．尾气吸收 【答案】D 【解析】实验室用与浓盐酸共热制备，装置中缺少酒精灯，A错误；生成的中含有氯化氢，HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应会生成杂质，达不到除杂目的，应用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，B错误；密度比空气大，用向上排空气法收集，应从长导管通入气体，C错误；有毒，需要用氢氧化钠溶液吸收除去，倒置的漏斗能够防止倒吸，D正确；故选D。 5.（25-26高一下·广东江门·期中）下列关于的制备原理、装置及操作均正确的是 A．装置甲：制备 B．装置乙：除去中的HCl C．装置丙：收集 D．装置丁：尾气吸收 【答案】D 【解析】实验室利用制备，反应需要加热，装置甲无加热装置，无法反应生成，A错误；NaOH溶液既可以与杂质HCl反应，也可以与目标气体反应，不能用于除去中的HCl，除杂应选用饱和食盐水，B错误；的密度大于空气，应使用向上排空气法收集，装置丙为向下排空气法，无法收集到，C错误； 有毒，可与NaOH溶液发生反应被吸收，装置丁用NaOH溶液吸收尾气，可防止污染环境，D正确；故选D。 6.（25-26高一下·浙江·期中）某化学小组采用如图四步装置制备家用84消毒液，下列说法正确的是 A．装置的连接顺序为②→①→④→③ B．装置①中长玻璃导管的作用是防倒吸，烧杯中的溶液为蒸馏水 C．家用84消毒液的主要成分为HClO D．居家消毒时，可以将84消毒液与洁厕灵混合使用以充分消毒 【答案】A 【分析】②装置用二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，①装置用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，氯气通入④中与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，剩余气体用③装置碱石灰吸收，防止污染。 【解析】装置②是氯气发生装置，装置①除去氯气中混有的HCl杂质，装置④中氯气与NaOH反应制备84消毒液，装置③中碱石灰吸收多余尾气氯气，连接顺序为，A正确；①中长玻璃导管的作用是平衡装置内压强，可以监测装置是否堵塞，不是防倒吸；且除去HCl杂质应该用饱和食盐水，B错误；84消毒液是与NaOH反应的产物，主要成分为，C错误；84消毒液的和洁厕灵中的在酸性条件下会反应生成有毒的，易引发中毒，不能混合使用，D错误；故选A。 7.（25-26高一上·浙江杭州·期中）以下关于实验室制备的实验装置描述中，正确的是 A．使用软锰矿(主要成分：)与浓盐酸制备时，可以选用装置①作为气体发生装置 B．可以使用装有碱石灰的装置③代替装有浓硫酸的装置②用于干燥 C．装置④用于收集，气体应从b口进、a口出 D．必须使用装置⑥防止倒吸，不能使用装置⑤吸收尾气 【答案】C 【解析】MnO2与浓盐酸反应制备Cl2需要加热，装置①无加热仪器，无法满足反应条件，A错误；Cl2可与碱性的碱石灰发生反应，不能用碱石灰干燥Cl2，B错误；Cl2密度大于空气，使用向上排空气法收集时需要长管进短管出，即气体从b口进、a口出，C正确；Cl2与NaOH溶液的反应速率相对较慢，倒吸风险较低，装置⑤也可用于吸收尾气，并非必须使用装置⑥，D错误；故选C。 8.（25-26高一上·贵州遵义·期末）氯气是制备含氯化合物的重要原料，某实验小组设计实验制备氯气并验证其性质，下列能达到实验目的的是 A．制取氯气 B．除去中的HCl C．验证氧化性： D．吸收氯气 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】该反应需要加热，图中缺少酒精灯，A错误；碱石灰能与HCl反应，但同时也能与Cl2反应，故不能用碱石灰除去Cl2中的HCl，B错误；氯气氧化溴离子生成溴单质、氧化碘离子生成碘单质，氯气氧化性大于溴、氯气氧化性大于碘，但是不能比较溴和碘的氧化性，C错误；氯气有毒，能和氢氧化钠反应，可以使用氢氧化钠溶液吸收，D正确；故选D。 9.（25-26高一上·吉林延边·期末）利用下列装置制取氯气并检验氯气的性质，下列说法正确的是 A．在烧瓶内的反应中，浓盐酸只表现出还原性 B．可将该装置中的换成 C．湿润的红布条褪色证明具有漂白性 D．紫色的石蕊溶液先变红，后褪色 【答案】D 【分析】烧瓶内浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体，氯气通入石蕊溶液中，反应过程中生成酸，所以紫色石蕊变红，又生成了具有漂白性的次氯酸，溶液褪色，湿润的红布条褪色证明氯水中含有漂白性物质，用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气。 【解析】在烧瓶内发生反应：，Cl元素部分化合价上升，部分化合价不变，盐酸既表现还原性，也表现酸性，A错误；与浓盐酸反应制取氯气需要加热，该装置没有加热装置，因此不能将换成，B错误；湿润的红布条与氯气作用后会褪色，该现象只能证明氯水中含有漂白性物质，并不能证明漂白性物质是，C错误；氯气溶于水发生反应，HCl显强酸性，使紫色石蕊溶液变红，而具有漂白性，能使石蕊溶液红色褪去，故紫色石蕊溶液先变红，后褪色，D正确；故选D。 10.（25-26高一上·湖北随州·期末）实验室制取Cl2的有关实验中，下列装置不合理的是(“→”表示气流方向) A．净化 B．收集 C．检验是否具有漂白性 D．吸收尾气 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】从发生装置出来的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气，可先通入饱和食盐水中除去氯化氢气体，再通入浓硫酸中进行干燥，题给装置能达到净化氯气的实验目的，A不符合题意；氯气的密度比空气密度大，应采用向上排空气法收集，即长进短出，题给装置是短进长出，不能达到收集氯气的目的，B符合题意；验证氯气是否具有漂白性，应先通入装有干燥的红色布条的集气瓶中并观察到干燥的红色布条不褪色，证明干燥氯气不具有漂白性；然后才继续通入到装有湿润的红色布条的集气瓶中并观察到湿润的红色布条褪色，证明是氯气与水反应的HClO具有漂白性，题给装置能达到检验是否具有漂白性的实验目的，C不符合题意；氯气能与碱反应，因此尾气可用NaOH溶液吸收，防止污染空气，题给装置能达到尾气处理的实验目的，D不符合题意；故选B。 11.（25-26高一上·河南南阳·期末）下图装置实现了氯气制备及性质探究的一体化设计。下列叙述错误的是 A．相较于舍勒制备氯气所用的MnO2，KMnO4的氧化性更强 B．a处布条褪色，说明Cl2与水发生了反应 C．b处溶液中出现白色沉淀，证明Cl2与水反应生成 D．c处棉花变红，发生的反应之一为 【答案】C 【分析】由实验装置图可知，右侧试管中高锰酸钾与浓盐酸混合反应制备氯气，湿润有色布条中水和氯气反应生成漂白性次氯酸使得布条褪色，氯气和水生成HCl，也可能是浓盐酸挥发的HCl使得银离子出现沉淀，氯气氧化亚铁离子为铁离子使得KSCN溶液变红色，尾气使用气球收集防止污染； 【解析】浓盐酸和二氧化锰反应需要加热制取氯气，而高锰酸钾和浓盐酸反应不需加热，说明KMnO4的氧化性更强，A正确；a处为湿润的有色布条，氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，使有色布条褪色，故该现象说明Cl2与水发生了反应，B正确；氯离子和银离子生成氯化银白色沉淀，b 处溶液中出现白色沉淀，也可能是浓盐酸挥发的HCl使得银离子出现沉淀，不能说明Cl2与水反应生成Cl-，C错误；氯气氧化亚铁离子为铁离子使得KSCN溶液变红色，故c处棉花变红，发生的反应之一为，D正确；答案选C。 12.（25-26高一上·山西运城·期末）某兴趣小组用和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置图如下所示(夹持装置已略去)。下列说法正确的是 A．装置A中发生反应的离子方程式： B．装置B可检验后续装置是否发生堵塞 C．装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处分别放置湿润的有色布条、碱石灰、干燥的有色布条，为验证氯气是否具有漂白性 D．通入一定量的氯气，打开E的活塞，将溶液滴入D中，锥形瓶下层液体呈紫色可证明氧化性 【答案】B 【分析】常温下和浓盐酸在A中反应生成氯气，浓盐酸具有挥发性，导致生成的氯气中含有HCl，B装置用饱和食盐水除去氯气中HCl，装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，Ⅰ处布条褪色、Ⅲ处布条不褪色，证明氯气没有漂白性但次氯酸有漂白性，C处不能使用碱石灰，因为碱石灰会吸收氯气，E中氯气和溴化钠反应生成溴，溴能和KI反应生成碘单质，氯气有毒不能排放到空气中，应该用NaOH溶液处理尾气； 【解析】和浓盐酸在A中反应生成氯气、氯化锰和水，，A错误；若装置C发生堵塞，则装置B中压强增大，因此长颈漏斗内液面会上升，B正确；用碱石灰干燥氯气，但碱石灰是碱性干燥剂，会与酸性气体氯气发生反应，导致氯气被吸收，无法到达Ⅲ处，因此该装置无法验证氯气是否具有漂白性，C错误；将氯气通入溴化钠溶液中，导致溶液中可能含有氯气，氯气也能氧化碘离子生成碘，导致干扰实验，所以若观察到锥形瓶下层液体呈紫红色，不能证明氧化性，D错误；故选B。 13.（25-26高一上·福建福州·期末）氯气性质的探究可以利用以下点滴板实验。向a中滴加数滴浓盐酸后，迅速用培养皿罩住整个点滴板。一段时间后点滴板上各处出现不同现象。下列说法错误的是 A．a处浓盐酸只体现酸性 B．b处可观察到试纸先变红后褪色 C．c处氢氧化钠溶液可用于吸收 D．d处证明氧化性： 【答案】A 【分析】a处HCl和高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，氯气和水生成HCl和漂白性次氯酸，氯气和溴化钠生成溴单质和氯化钠，氯气和氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠； 【解析】a处HCl和高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯化锰和氯气、水，浓盐酸体现酸性、还原性，A错误； 氯气和水生成HCl和漂白性次氯酸，HCl具有酸性能使石蕊变红色，次氯酸具有漂白性，能使有色物质褪色，故b处可观察到试纸先变红后褪色，B正确；氯气和氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，氢氧化钠溶液可用于吸收，C正确；氯气和溴化钠生成溴单质和氯化钠，证明氧化性：，D正确；故选A。 14.（25-26高一上·河南商丘·期末）某同学设计如下装置制备并收集纯净、干燥的，下列说法错误的是 A．该装置制的化学方程式为(浓) B．饱和食盐水的作用是除去中含有的HCl杂质 C．NaOH溶液的作用是吸收多余的，防止污染环境 D．实验时仪器接口的连接顺序为eabcdghf 【答案】D 【分析】装置A中与浓盐酸在加热条件下反应生成，化学方程式为，饱和食盐水除去中的杂质，浓硫酸干燥，溶液吸收尾气，据此分析。 【解析】装置A中与浓盐酸在加热条件下反应生成，化学方程式为，A不符合题意；饱和食盐水可降低的溶解度，同时吸收杂质，作用是除去中含有的杂质，B不符合题意；有毒，溶液可与反应，作用是吸收多余的，防止污染环境，C不符合题意；制备纯净、干燥的，应先通过饱和食盐水除，再通过浓硫酸干燥，收集时采用向上排空气法，仪器接口的连接顺序应为，D符合题意；故选D。 15.（25-26高一上·江西九江·期末）四氯化锡()可用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。实验室制备四氯化锡的装置如图所示(部分夹持装置已略去)。 已知：I.金属锡熔融时通入干燥氯气反应可生成四氯化锡； II.金属锡的熔点为232℃，无水四氯化锡的熔点为-33℃，沸点为114.1℃； III.无水四氯化锡遇水蒸气生成白色烟雾。 下列说法错误的是 A．实验时滴加浓盐酸反应一段时间，再点燃④处的酒精灯 B．①、②、⑥、⑦装置的试管中依次盛装、饱和食盐水、浓、NaOH溶液 C．⑤装置用于收集，浸泡在冷水浴中效果更好 D．⑥装置可以用一个装有碱石灰的干燥管来代替 【答案】B 【分析】由图可知，装置①制取氯气，由于浓盐酸易挥发，产生的氯气里含有氯化氢气体及水蒸气，需要用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸吸收水蒸气，故②装置试剂为饱和食盐水，③装置试剂为浓硫酸，装置④生成SnCl4，在装置⑤中冷却后收集，未反应的氯气用氢氧化钠溶液在⑦中吸收，防止污染空气，因SnCl4极易水解，应防止⑦中产生的水蒸气进入⑤中，所以在⑤与⑦之间设置装有浓硫酸的装置⑥，据此分析； 【解析】实验时滴加浓盐酸反应一段时间，用产生的气体将空气排出，以免空气中的水分与反应，A正确；氯气制备装置没有加热，故①中的试剂为等，B错误；由题知SnCl4的沸点较低，用冷水浴比空气冷凝效果更好，C正确；碱石灰能吸收部分氯气、防止水进入⑤中，D正确；故选B。 16.（25-26高一上·广东清远·期末）学习小组利用如图所示装置制备氯气并探究其性质，其中棉团2中分散有中性干燥剂CaCl2(与HCl、Cl2均不反应)。下列说法正确的是 A．为了实验的严谨性，棉团1须浸有浓硫酸 B．实验过程中，湿润的和干燥的红色纸条均会直接褪色 C．若0.01 mol KMnO4完全反应，则会消耗0.08 mol HCl D．实验结束后打开旋塞并往长柄U形管中加入澄清石灰水，能高效吸收多余的Cl2 【答案】C 【解析】放置棉团1是为了吸收氯气中的，须浸有饱和食盐水，放置棉团2是为了干燥氯气，A项错误；实验过程中，湿润的红色纸条会褪色，干燥的红色纸条不褪色，B项错误；总反应为：，由方程式可知完全反应，会消耗，C项正确；澄清石灰水中含有的很少，不能高效吸收，D项错误；故选C。 17.（25-26高一上·广东深圳·期末）应用下面的装置(夹持装置及尾气处理已省略)，某小组利用次氯酸钙制备氯气并探究其性质。下列说法错误的是 A．次氯酸钙与浓盐酸反应的离子方程式为 B．a为蓝墨水，不能探究是否有漂白性 C．a为碘化钾、b为溴化钠，可探究出氧化性： D．c为氢氧化钠溶液，可以除去多余氯气，防止污染 【答案】C 【解析】次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、Cl2和水，反应的离子方程式为，A正确；墨水中含有水，氯气会和水生成具有漂白性的HClO，故不可探究氯气是否具有漂白性，B正确；氯气可氧化溴离子或碘离子，可以证明氧化性：和，但实验中无法证明溴和碘单质的氧化性强弱，C错误；氯气能与NaOH反应生成NaClO、NaCl和水，D正确；故选C。 18.（25-26高一上·安徽宿州·期末）“要想做好实验，就要敏于观察”—波义耳。利用下列实验装置能达到实验目的的是 A．除去中的 B．实验室制取 C．收集 D．吸收多余的 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】氯气在饱和食盐水中溶解度很小，其中的水能够溶解杂质氯化氢，因此可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，A能达到实验目的；二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，B不能达到实验目的；氯气密度比空气大，导管应该采用长进短出的方式，才有利于排尽空气，C不能达到实验目的；氯气有毒，用水吸收氯气效果不好，可用氢氧化钠溶液吸收，D不能达到实验目的；故选A。 19.（25-26高一上·江苏苏州·期末）实验室制取氯气，并模拟工业制漂白粉。下列装置及其原理均能达到实验目的的是 A．用装置甲制备氯气 B．用装置乙除去中的HCl气体 C．用装置丙干燥氯气 D．用装置丁吸收多余的氯气 【答案】C 【解析】实验室制取氯气需要酒精灯加热，A错误；除去氯气中的氯化氢分子需要用饱和氯化钠溶液，B错误；干燥氯气用酸性干燥剂（浓硫酸），C正确；澄清石灰水中氢氧化钙浓度低，吸收氯气效率不高，应用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，D错误；故选C。 20.（2026·陕西西安·一模）某兴趣小组利用如图所示装置制备并探究其性质，其中a~d均为浸有相应试液的棉花。下列说法错误的是 A．圆底烧瓶中有黄绿色气体产生，体现了盐酸的酸性和还原性 B．a处酸性溶液褪色，体现了盐酸的易挥发性 C．b处变为橙色，c处变为蓝色，说明氧化性： D．d处红色褪去，不能证明具有漂白性 【答案】C 【解析】该装置用浓盐酸和反应制取氯气，反应方程式为，部分HCl被氧化为氯气，体现还原性，部分HCl与反应生成和，体现了盐酸的酸性。圆底烧瓶中有黄绿色气体产生，说明次氯酸钙与浓盐酸发生归中反应生成了氯气，体现了盐酸的酸性和还原性，A正确；HCl能使酸性溶液褪色，a处酸性溶液褪色，体现了盐酸的易挥发性，B正确；氯气可以置换出溴单质，生成的单质溴也可以置换出单质碘，同时过量的氯气也可以置换出单质碘，该实验不能证明、的氧化性相对强弱，C错误；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氢氧化钠被消耗导致酚酞溶液褪色，也可能是氯气和水反应生成的次氯酸体现了漂白性，D正确；故选C。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $