湖南衡阳市衡阳县第四中学2025-2026学年下学期高二6月检测卷 化学试题

**基本信息** 以中华文化与科技前沿为情境载体，融合晶体结构、有机合成等核心知识，通过文物分析、晶胞计算、实验流程设计等考查化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质结构（如VSEPR模型）、有机反应（溴苯制备）、实验方法（红外光谱法）|第1题以谢安行书考查天然高分子，体现文化传承；第3题通过科学仪器使用考查科学思维| |非选择题|5题/58分|晶胞计算（六氟锑酸钠）、有机合成（聚丙烯酸钠）、实验流程（苯甲酸制备）|15题结合晶胞结构分析配位数与密度，考查空间想象能力；17题以CO₂制备苯甲酸设计实验步骤，强化科学探究与实践|

衡阳县四中2025-2026年下期高二6月检测卷 化学 分值：100 分 时间：90 分钟 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Mg-24、Zr-91 1、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.中华文化源远流长，下列文物中，主要成分属于天然高分子的是( ) A .商四羊青铜方尊 B .龙门石窟卢舍那大佛 C .谢安行书《中郎帖》 D .唐朝三彩天王俑 2.黑火药爆炸时发生反应：，下列化学用语或图示表示正确的是( ) A.的结构示意图： B.的VSEPR模型：平面三角形 C.的电子式： D.中σ键的形成过程： 3.借助科学仪器测量能够帮助我们更加准确地认识事物及其变化规律。以下研究事物的方法达不到目的的是( ) A.用断代法测定云梦睡虎地竹简的年代 B.利用原子吸收光谱仪测定地质矿物中的金属元素 C.用红外光谱法测定古酒中有机物分子的相对分子质量 D.利用X射线衍射仪测定金刚石晶体中共价键的键长、键角 4.是一种分析试剂，所含的5种元素在前四周期均有分布，基态的d轨道半充满，基态M原子价电子排布式为，E和M位于同一主族，X原子比E原子少1个电子。下列说法错误的是( ) A.第一电离能： B.简单离子半径： C.Z的单质能与发生置换反应 D.简单氢化物的热稳定性： 5.类比和推理是中学化学学习的重要方法，下列推测合理的是( ) A 冰晶体中分子采用非密堆积 氨晶体中分子也采用非密堆积 B 晶体是分子晶体 晶体也是分子晶体 C 分子为正四面体形，键角为 分子也是正四面体形，键角也是 D 呈直线形，中心原子采用sp杂化 也呈直线形，中心原子也采用sp杂化 6.以物质a（环戊二烯）为原料制备物质d（金刚烷）的合成路线如图所示。下列有关说法中错误的是( ) A.物质b的分子式为 B.b与发生加成反应的产物有3种 C.物质c与物质d互为同分异构体 D.物质d的一氯代物有2种 7.溴苯常用作有机合成原料。下列关于溴苯的实验装置和实验目的或操作均正确的是( ) 选项 A B C D 实验装置 实验目的或操作 利用苯、溴水、铁粉制溴苯 除去溴苯中的苯 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤后，结晶得到溴苯 验证苯与制溴苯的反应为取代反应 8.实验室用如下装置制取乙烯并验证乙烯的某些性质[已知装置a中发生的反应为；b、c中均有明显现象]。 下列说法不正确的是( ) A.证明乙烯与溴水发生的反应是加成反应而不是取代反应，可用pH计测量反应前后溴水的pH B.装置c中溶液紫色褪去并分为上下两层 C.若要收集乙烯气体，最好的方法是排水法 D.装置a中导管W起平衡气压作用，使乙烯利溶液顺利滴下 9.甲苯经高锰酸钾氧化生成苯甲酸钾，再经酸化可得苯甲酸(微溶于冷水，易溶于热水，100℃左右升华)，实验制备流程如下： 下列说法错误的是( ) A.在甲苯中加入合适的冠醚，可以加快高锰酸钾氧化甲苯的速率 B.“加热回流氧化”过程中发生反应的化学方程式为： C.若“趁热过滤”所得滤液仍呈紫色，可加少量溶液使紫色褪去，重新过滤 D.“操作X”包括过滤、洗涤、低温烘干、重结晶 10.维纶是聚乙烯醇缩甲醛纤维的商品名，可用于生产服装、绳索等，其合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.物质A易溶于水 B.1 mol物质B完全水解需消耗1 mol NaOH C.物质C中链节上的所有原子可能共平面 D.反应③的化学方程式为 11.实验室合成并提纯山梨酸乙酯(密度，沸点195.5℃)的过程如下图所示。下列说法正确的是( ) A.操作①控温110℃，目的是除去生成的水 B.操作③可以通过观察气泡现象控制试剂a的用量 C.操作③④均应收集下层液体 D.操作②⑤可用玻璃棒轻轻拨散固体，以加快过滤速率 12.锆(Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。如图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是( ) A.该氧化物的化学式为ZrO2 B.晶胞中Zr与O的配位数分别为8和4 C.该氧化物的密度为 D.若p处Zr的原子分数坐标为(，，)，则q处Zr的原子分数坐标为(，，) 13.水溶液中可分别与反应形成。平衡时与的关系如图。已知常温下，。下列说法错误的是( ) A. B.向T点两种配合物的混合液中加少量NaCN晶体，达平衡时 C.反应的平衡常数为 D.将少量氯化银固体加入足量的溶液中，氯化银固体全部溶解 14.是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞（示意图）的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是( ) A.每个晶胞中个数为x B.每个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为4 C.每个NaCuSe晶胞中0价Cu原子个数为 D.当转化为NaCuSe时，每转移电子，产生原子 二、非选择题：本大题共5小题，共58分。 15.(10分)六氟锑酸钠是一种深度加工的精细化学品，广泛应用于有机合成、光化学反应中的催化剂、制药和高精尖材料制造等领域，立方晶胞结构如图所示（部分F原子重叠），晶胞边长为。 回答下列问题： （1）锑在元素周期表中的位置是________，基态Sb原子中，电子占据最高能量的轨道形状是________。 （2）在晶体中，锑原子位于氟原子形成的八面体空隙中，阴离子晶胞结构和NaCl晶胞相似，锑原子占据和位置，锑原子的价层电子对数为________，在与六氟锑酸钠同类型的化合物中，无法捕捉到六氯锑酸钠的存在，原因是________。 （3）在离子晶体中，正负离子的半径比决定了相应离子的配位数，若将看作一个圆球，该晶胞中半径与半径之比的最小值为________，若阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为________（的摩尔质量为；用含的计算式表示）。 （4）的沸点高于的原因是________。 16.(12分)聚丙烯酸钠（E）接枝共聚物高吸水性树脂和聚碳酸酯（H）在生活、生产中用途广泛。它们均可由乙烯等原料制备，合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）A的结构简式为_____________，反应③的反应类型为_____________，该反应生成的官能团的名称为_________。 （2）由乙烯得到A（反应①）的两种经典方法，分别是 a.氯代乙醇法： b.催化氧化法： 其中原子利用率较高的方法为_________（填“a”或“b”）；A~H中，核磁共振氢谱中峰的组数与乙烯一样的物质有_________（填标号）。 （3）反应⑦的化学方程式为_________。 （4）X是比BPA少两个碳原子的同系物，符合下列条件的X的同分异构体共有_________种（不考虑立体异构）。 ⅰ.含有“”结构； ⅱ.所有取代基接在同一苯环上； ⅲ.1 mol该同分异构体恰好能与完全反应。 （5）参照题目流程，设计以乙烯为原料制备的合成路线（无机试剂任选）。 17.(12分)二氧化碳是理想的碳资源，利用其制备苯甲酸（熔点122.4 ℃，微溶于水，易溶于酒精、四氢呋喃和热水）的装置及原理如图。 实验步骤如下。 步骤1：在三颈烧瓶中加入2.0 g (0.083 mol)打磨过的镁条、一小粒碘和搅拌磁子，在滴液漏斗中混合7.0 mL (0.066 mol)溴苯和16 mL四氢呋喃（THF，易挥发，易燃）。通过三通阀连接氮气钢瓶和抽真空装置，抽换气三次。 步骤2：开动搅拌磁子，缓缓滴入溴苯的四氢呋喃溶液，温水浴保持溶液呈微沸状态，直至镁条的量不再变化，降温备用。 步骤3：①将通过导气针加入到反应体系中，在0 ℃下反应3 h。②缓慢滴加饱和氯化铵溶液，充分反应后分离提纯，得到含有少量不溶性杂质的苯甲酸粗产品，再通过在水中_____________的方法提纯后干燥，最终得到纯净的苯甲酸6.1 g。 （1）仪器A的名称为_____________。 （2）步骤1通氮气时，三通阀的孔路位置应调节为D，抽真空时应调节为_____________。 （3）四氢呋喃（）中的少量水分会对苯基溴化镁的制备产生影响，以下操作或试剂可有效降低四氢呋喃含水量的是____________。 A.金属钠 B.无水 C.通入乙烯 （4）步骤3中在水中提纯苯甲酸的方法是______________。 （5）该实验用电热套加热，不可用明火直接加热的原因是________________。 （6）步骤3中反应①为加成反应，写出该步反应的化学方程式______________。 （7）经计算，本实验的产率是______________（保留三位有效数字）。 18.(12分)金属及其化合物是物质世界的重要组成部分。请回答： （1）下列说法正确的是_________。 A.离子势： B.、的分子空间结构均为平面三角形 C.Cu元素的焰色为绿色，与铜原子核外电子跃迁释放能量有关 D.离子键的百分数： （2）中的化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子（）存在，写出氯化铁双聚分子的结构式_________。 （3）能形成，中H—N—H的键角大于的原因是_________。 （4）钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图1所示的结构构成，图1包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体，图2是钴蓝的晶胞。 晶体中与Al最近且等距的O有_________个；设为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的摩尔质量为，则钴蓝晶体的密度=_________ （列出计算式）。 （5）铜阳极泥（主要含有铜、银、金、铅等单质）是一种含贵金属的可再生资源，一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如图3所示（所加试剂均过量）。 已知：①溶液2中Au的主要存在形式为， ②。 ①沉淀B的主要成分为_________（填化学式），从氧化还原的角度分析，步骤5中HCHO体现的性质是_________。 ②溶液1可经_________（填操作）得到胆矾粗产品。 ③溶液中含硫微粒的物质的量分数与pH的关系如图4所示。 步骤4中加入稀硫酸调节溶液pH=4可析出AgCl，请用离子方程式表示析出AgCl的原因_________。 19.(12分)盐酸考尼伐坦是一种非肽类双重抑制剂，主要用于低钠血症的治疗。化合物G是盐酸考尼伐坦的前体，G的一种合成路线如下： 已知：。 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为________。 （2）F到G的反应涉及取代反应、加成反应和________（填反应类型）；的空间结构为________。 （3）B、E的结构简式分别是________、________。 （4）由C生成D的化学方程式为________________。 （5）X是A的同分异构体，且满足下述条件。X的结构简式为________（任写一种）。 ①分子中只含有苯环，不含其他环 ②苯环上有4个取代基，其中1个取代基是 ③与溶液发生显色反应 ④X的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为6:2:1 答案及解析 1.答案：C 解析：商四羊青铜方尊是青铜器，其主要成分是合金，A错误；龙门石窟卢舍那大佛主要是由岩石雕刻而成的，其主要成分是石灰岩等碳酸盐材料，B错误；传统的书帖由植物纤维制作而成，属于天然高分子材料，C正确；唐朝三彩天王俑主要由黏土烧制而成，主要成分是硅酸盐等无机物，D错误。 2.答案：B 解析：核内有16个电子、核外有18个电子，故其结构示意图为，A错误；的中心N原子的价层电子对数为，孤电子对数为0，故的VSEPR模型为平面三角形，B正确；是离子化合物，电子式应为，C错误；中σ键是由C原子的sp杂化轨道与O原子的p轨道沿键轴方向“头碰头”重叠形成的，故D错误。 3.答案：C 解析：A（不符合题意）用断代法可测定云梦睡虎地竹简的年代。B（不符合题意）不同元素的吸收光谱不同，原子吸收光谱仪可以测定地质矿物中的金属元素。C（符合题意）红外光谱仪可以测定有机物中的官能团和化学键信息，测定有机物的相对分子质量应用质谱法。D（不符合题意）X射线衍射仪可以鉴别晶体，也可以测定键长及键角等信息。 4.答案：A 解析：基态的d轨道半充满，则基态Z原子电子排布式为，Z为Fe，基态M原子价电子排布式为，当时，价电子排布式为，M为N；当时，价电子排布式为，M为S。根据M元素可与E元素形成结构且E和M位于同一主族，推出M为S，则E为O；X原子比E原子少一个电子，则X为N；根据五种元素在前四周期均有分布，则Y为第1周期的H。 A（×）“两特例”同周期，第一电离能：第IIA族＞第IIIA族、第VA族＞第VIA族，则第一电离能；同主族，第一电离能随原子序数递增而减小，则第一电离能，故第一电离能。 B（√）同主族，原子序数越大，离子半径越大，则；核外电子排布相同时，核小径大，则。核外有3个电子层，核外有2个电子层，不同电子层时，根据一看层：一般情况下，层多径大，则离子半径，故半径由大到小的顺序为。 C（√）铁在高温条件下可与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，属于置换反应。 D（√）非金属性，简单氢化物的热稳定性。 5.答案：A 解析：A.冰晶体中水分子采用非密堆积，是因为冰晶体内部水分子间形成氢键的缘故；由此类比，因为氨分子间也可以形成氢键，所以氨晶体中氨分子也采用非密堆积，A正确； B.二氧化硅晶体为共价晶体，B错误； C.分子是正四面体形，结构为，键角为，C错误； D.中心原子价层电子对数为2+=5，采用杂化，D错误； 故选A。 6.答案：A 解析：物质b的分子式为，A项错误；物质b的两个碳碳双键化学环境不相同，物质b与按物质的量1：1加成可得到两种产物，物质b与按物质的量1：2加成可得到一种产物，共有3种，B项正确；物质c与物质d的分子式均为，二者结构不同，互为同分异构体，C项正确；物质d的一氯代物有、共2种，D项正确。 7.答案：D 解析：苯与液溴反应制溴苯，溴化铁或铁作催化剂。反应后的混合液中混有苯、液溴、溴化铁和少量溴化氢等，提纯溴苯的操作是：①用大量水洗涤，除去可溶性的溴化铁、溴化氢和少量溴；②用氢氧化钠溶液洗涤，除去剩余的溴等物质；③再用水洗涤，除去残留的氢氧化钠；④加入干燥剂除去水，过滤；⑤对有机物进行蒸馏，除去杂质苯，从而提纯溴苯。 由上述分析可知，A、B、C错误；苯与制溴苯所得气体经净化后，进入溶液中，若发生反应生成浅黄色沉淀，证明气体中含有溴化氢，进而证明苯与制溴苯的反应为取代反应，D正确。 8.答案：B 解析：乙烯与溴水发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，无其他物质生成，若发生取代反应则有HBr生成，使溶液酸性增强，故可用pH计测量反应前后溴水的pH，证明乙烯与溴水发生的反应是加成反应而不是取代反应，A正确；乙烯通入酸性溶液中后，乙烯被氧化为二氧化碳，溶液不分层，B错误；乙烯密度与空气密度相近且不溶于水，故收集乙烯气体最好的方法是排水法，C正确；装置a中导管W起平衡气压作用，便于乙烯利溶液顺利滴下，D正确。 9.答案：B 解析：向甲苯和水中加入高锰酸钾加热回流氧化生成苯甲酸钾和二氧化锰，趁热过滤分离两者，再向冷却后的滤液中加浓盐酸酸化得到微溶于冷水的苯甲酸，再经过滤、洗涤、低温烘干、重结晶得到苯甲酸。 A.在甲苯中加入合适的冠醚可与结合，将携带进入甲苯中，使游离或裸露的反应活性很高，加快高锰酸钾氧化甲苯的速率，故A正确； B.化学方程式原子不守恒，故B错误； C.与反应生成二氧化锰、硫酸钠、硫酸钾和水，通过过滤分离和苯甲酸钾，故C正确； D.由于苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，100℃左右升华，故酸化后的苯甲酸固体经过过滤、洗涤、低温烘干、重结晶得到苯甲酸产品，故D正确； 故答案为B。 10.答案：D 解析：A（×）物质A分子中含有酯基和碳碳双键，二者为疏水基团，则物质A难溶于水。 B（×）1 mol物质B中含n mol酯基，完全水解需消耗n mol NaOH。 C（×）乙烯醇发生聚合后，碳碳双键打开变为碳碳单键，碳原子的杂化轨道类型也由变为，因而物质C的链节中各原子不在同一平面上。 D（√）反应③中C的结构简式为，与甲发生聚合反应生成，即2分子C与n分子HCHO脱去n分子水生成，反应的化学方程式为。 11.答案：B 解析：山梨酸和乙醇在浓硫酸、110℃条件下发生酯化反应生成山梨酸乙酯，产物混合物过滤后滤液中加入试剂a为碳酸氢钠，用于中和多余的山梨酸，再用水洗涤分液，在有机层中加入少量无水硫酸镁吸收多余的水分，再进行过滤得到滤液，滤液进行蒸馏得到山梨酸乙酯。 A.操作①控制温度为110℃，加热可以加快反应的进行，同时温度又不至于过高导致乙醇大量挥发，且山梨酸乙酯的沸点高于110℃可减少山梨酸乙酯的挥发，A错误； B.操作③加入的是碳酸氢钠溶液，用于除去多余的山梨酸，碳酸氢钠与山梨酸反应生成二氧化碳气体，可观察气泡现象控制碳酸氢钠溶液的用量，B正确； C.操作③④最后得到含有山梨酸乙酯的有机层，山梨酸乙酯密度小于水，因此应该收集上层的液体，C错误； D.过滤时玻璃棒的作用为引流，不能用其拨散固体，防止捣破滤纸，D错误； 故答案选B。 12.答案：C 解析： 由晶胞结构可知，Zr位于晶胞内，故属于一个晶胞的Zr有4个，O位于晶胞的顶点、面心、棱心和体心，故属于一个晶胞的O的个数为，则该氧化物的化学式是，A项正确；由晶胞结构可知，与Zr距离最近且相等的O的数目为8，故Zr的配位数为8，由化学式是可知O的配位数为4，B项正确；因一个晶胞中含4个Zr和8个O，故一个晶胞的质量为，而一个晶胞的体积，则该氧化物的密度为，C项错误；因Zr位于O形成的立方体体心中，故若p处Zr的原子分数坐标为(，，)，则q处Zr的原子分数坐标为(，，)，D项正确。 13.答案：C 解析：反应的平衡常数，两边取对数得即，则，根据，解得，同理的平衡常数，A正确、C错误，T点，向T点两种配合物的混合液中加少量NaCN晶体，则增大，减小，平衡时，B正确；的平衡常数，说明该反应容易发生，将少量AgCl固体加入足量的溶液中，AgCl固体全部溶解，D正确。 14.答案：D 解析：晶胞中，位于顶角和面心，个数为，和均位于体内，设和的个数分别为a和b，则，由化合物中各元素的正、负化合价的代数和为0，得，联立解得，，A项错误；转化为的电极反应式为，晶胞中位于顶角和面心，个数为，则每个晶胞中含有4个，转移电子数为8，B项正确；转化为NaCuSe的电极反应式为，NaCuSe晶胞中位于顶角和面心，个数为，则每个晶胞中含有4个NaCuSe，晶胞中0价铜原子的个数为，C项错误；转化为NaCuSe的电极反应式为，则每转移电子，产生原子，D项正确。 15.答案：（1）第五周期第ⅤA族(1分)；哑铃（纺锤）形(1分) （2）6(1分)；氯离子半径大于氟离子半径，空间位阻效应较大，无法与锑形成八面体形化合物(2分) （3）或0.732(1分)；(2分) （4）的相对分子质量远大于，导致范德华力对沸点的影响超过分子间氢键对沸点的影响(2分) 解析：（1）Sb是51号元素，基态Sb原子的价层电子排布式为，位于第五周期第ⅤA族，电子占据最高能量的轨道是5p，为哑铃（纺锤）形。 （2）中Sb的价层电子对数为的半径大于，空间位阻效应较大，无法与锑形成稳定的六氯锑酸钠，故在与同类型的化合物中，无法捕捉到的存在。 （3） 在晶体中，Sb位于F形成的八面体空隙中，阴离子晶胞结构和NaCl晶胞相似，在晶胞中，8个构成1个小正方体，在小正方体的体心，晶胞可分为8个小正方体，若将看作一个圆球，小正方体的体对角线的长度为，棱长为，解得，则该晶胞中半径与半径之比的最小值为晶胞中含有8个，则晶胞质量为，晶胞体积为，晶体密度为。 （4）的沸点高于，原因是的相对分子质量大，使范德华力对沸点的影响超过分子间氢键对沸点的影响。 16.答案：（1）(1分)；消去反应(1分)；碳碳双键(1分) （2）b(1分)；AFC(2分) （3）(2分) （4）20(2分) （5）(2分) 解析： （1）反应①是加成反应，则A为，反应③为消去反应，该反应生成的官能团的名称为碳碳双键。 （2）反应a得到的产物除了A，还有小分子HCl，反应b只得到A一种产物，故b的原子利用率较高。乙烯的等效氢只有一种，即核磁共振氢谱只有一组峰，A、F、G中的等效氢均只有一种，核磁共振氢谱都只有一组峰。 （3）反应⑦的化学方程式为。 （4）第一步：确定分子式和不饱和度。由BPA的结构简式可知，BPA的分子式为，X是比BPA少两个碳原子的同系物，则X的分子式为，不饱和度与BPA相同，为8。 第二步：确定官能团、取代基的种类及个数。 题目条件 推断可能官能团或结构 结合已知信息ⅰ X的同异构体中含有“”结构，还剩余1个C、2个H、2个O 1 mol该同分异构体恰好能与完全反应 说明只有一个酚羟基，另一个氧原子可以和C原子形成或的结构 第三步：确定同分异构体数目。所有的取代基连接在同一苯环上，羟基先取代苯环上的氢原子，有邻、间、对三种结构：（①）、（②）、（③），然后进行或的取代，①有4种取代位置，②有4种取代位置，③有2 种取代位置，共10种取代位置，再加上取代基有，两种情况，则符合条件的同分异构体的数目等于。 （5）逆向分析产物：，则合成路线为。 17.答案：（1）球形冷凝管(1分) （2）C(1分) （3）AB(2分) （4）重结晶(1分) （5）四氢呋喃易燃易挥发，明火加热存在安全隐患(2分) （6）(2分) （7）75.8%(3分) 解析：（1）由装置图中仪器A的特点可知其为球形冷凝管。 （2）步骤1通氮气时，三通阀孔径连接氮气与三颈烧瓶内的体系，而抽真空时，要从三颈烧瓶内体系中抽出空气，故三通阀的上端封闭，连通真空泵与三颈烧瓶内体系，故三通阀调节为C所示状态。 （3）金属钠与水反应且不与四氢呋喃反应，故在含少量水的四氢呋喃中加入适量钠，钠与水反应而除去水，通过过滤除去过量的钠；无水硫酸镁是干燥剂，可吸收四氢呋喃中的水，过滤除去吸水后的硫酸镁即可。 （4）苯甲酸在冷水和热水中的溶解度差异很大，其在热水中溶解度较大，故采用重结晶法可提纯苯甲酸。 （5）该实验所用溶剂四氢呋喃易挥发，易燃烧，故不能用明火加热。 （6）结合步骤1、2的反应物（Mg、溴苯等）和题干制备原理流程图可知，步骤3中通入二氧化碳发生的化学反应是格氏试剂与二氧化碳的加成反应，则反应的化学方程式是。 （7）由溴苯的“元素守恒”可知，苯甲酸的理论产量为，则本实验的产率为。 18.答案：（1）ABC(1分) （2）(1分) （3）中N原子上的孤电子对已经与Ti形成配位键，对N—H键的成键电子对的排斥作用下降，H—N—H的键角增大(2分) （4）3(1分)；(2分) （5）①、(1分)；还原性(1分) ②蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(1分) ③(2分) 解析：（1）半径，结合离子势计算公式，可得离子势，A正确；、分子的中心原子价层电子对数均为3，采用杂化，且没有孤电子对，所以二者的空间结构均为平面三角形，B正确；Cu元素的焰色为绿色，与铜原子核外电子跃迁释放能量有关，C正确；根据对角线规则，Li元素与Mg元素的性质相似，离子键的百分数：，D错误。 （2）Fe提供空轨道，Cl提供孤电子对，氯化铁双聚分子的结构式为。 （3）中N原子上的孤电子对与Ti形成配位键，中N上有1个孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力，故中的H—N—H的键角更大。 （4）由图2可知，钴蓝晶体中Ⅰ型、Ⅱ型立方体交叉排列，所以晶体中与Al最近且等距的O有3个。第一步，确定钴蓝晶胞与Ⅰ型、Ⅱ型小立方体的数量关系。根据钴蓝晶胞可知在1个晶胞中含有4个Ⅰ型和4个Ⅱ型的小立方体结构。第二步，计算1个钴蓝晶胞中含有的单元个数。在Ⅰ型小立方体结构中含有Co原子个数是，O原子个数是4，Ⅱ型小立方体结构中含有Co原子个数是，O原子个数是4、Al原子个数是4，则1个钴蓝晶胞含有Co原子个数是（1.5+0.5）×4=8、O原子个数是（4+4）×4=32、Al原子个数是4×4=16，故1个钴蓝晶胞中含有8个单元。第三步，计算钴蓝晶体的密度。根据晶体密度公式可知，。 （5）①步骤5中转化为Ag单质，化合价降低，作氧化剂，则HCHO作还原剂，反应的离子方程式为，HCHO被氧化为HCOOH，体现还原性。②溶液1（主要成分是）可经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到胆矾（）粗产品。③根据溶液中含硫微粒物质的量分数与pH的关系图可知，在pH=4时，溶液中主要存在的是，故步骤4反应的离子方程式是。 19.答案：（1）氨基、酯基(2分) （2）消去反应(1分)；平面三角形(1分) （3）(2分)；(2分) （4）(2分) （5）或(2分) 解析：（1）A的结构简式为，其官能团的名称为氨基、酯基。 （2）F到G的反应中，F中的溴原子被取代引入新的支链，新支链中的氨基和羰基发生加成反应得到新的环状结构和羟基，羟基发生消去反应得到碳碳双键，具体过程如下： 则F到G的反应涉及取代反应、加成反应和消去反应。的中心原子C的价层电子对数是，空间结构为平面三角形。 （3）A（）与发生取代反应生成B，结合B的分子式及D的结构简式，可推出B的结构简式为中的一CN在酸性、加热条件下转化为一COOH，再加热发生脱羧反应生成，根据F的结构，可知E的结构简式是。 （4）与发生已知信息的反应，生成的C为，在作用下，C中一CN的邻位碳原子上的H和C中酯基发生取代反应生成D和甲醇，反应的化学方程式为。 （5）X是A的同分异构体，满足条件：①分子中只含有苯环，不含其他环；②苯环上有4个取代基，其中1个取代基是—N=O；③与溶液发生显色反应，说明含酚羟基；④X的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为6:2:1，说OH明含有2个对称的，符合条件的X为、。 学科网（北京）股份有限公司 $