湖南常德市汉寿县第一中学2025-2026学年高二下学期5月阶段检测 化学试题

**基本信息** 高二下学期阶段检测化学试题，涵盖化学核心知识，通过实验制备、工业流程、理论计算等真实情境，考查科学思维与探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/42分|化学用语、物质结构、有机同分异构等|基础题占比60%，如化学用语正误判断，结合阿伏加德罗常数考查微观粒子计算| |解答题|4题/58分|实验设计（SnCl4制备）、工业流程（氧化锌烟尘处理）、反应原理（氮氧化物处理）、配合物（铜氨离子）|综合题融合真实情境，如溴苯制备实验考查操作与产率计算，体现科学探究与实践素养|

湖南省常德市汉寿县第一中学2025-2026学年 高二下学期5月阶段检测化学试题 一、单选题（共42分） 1．（本题3分）下列化学用语正确的是 A．四氯化碳的空间填充模型： B．一氯甲烷的电子式： C．和为同一物质 D．和互为同素异形体 2．（本题3分）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．环氧乙烷()中O的杂化方式为sp2 B．常温下，1L pH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×10-10NA C．与足量硝酸银溶液反应，生成的数目为 D．120g由NaHSO4和MgSO4组成的混合固体中数目为NA 3．（本题3分）已知火箭推进剂发生的反应为。下列有关说法错误的是 A．分子中，含有的σ键与π键数之比为1:2 B．分子中N原子的杂化方式为 C．一定条件下，该反应可设计成原电池，其中通入的电极为负极 D．常温下，水溶液中存在，向稀溶液中加水稀释，减小 4．（本题3分）下列叙述错误的是 A．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为，则对应阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强 B．代表阿伏加德罗常数的值，核素发生裂变反应：，净产生的中子数为 C．同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如的结构和性质与相似，则可由与化合生成 D．、、、四种短周期元素离子的电子层结构相同，离子半径由小到大的顺序： 5．（本题3分）五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。 下列说法不正确的是 A．X分子中所有原子可能共平面 B．X在一定条件下转化为Y的反应属于还原反应 C．1molZ最多能与7molNaOH发生反应 D．X与足量氢气发生加成反应，所得产物中有2个手性碳原子 6．（本题3分）由氧化锌烟尘(主要含，还含有、等)制备的工艺流程如图。(氧化效率为单位质量的氧化剂得到的电子数) 下列说法错误的是 A．滤渣的成分为铜和锌 B．“除铁”时，可用代替 C．“氧化”时，用代替，氧化效率更高 D．由滤液获得晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 7．（本题3分）利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。 下列说法不正确的是 A．NO属于共价化合物 B．过程②吸收能量 C．过程③释放能量 D．过程④形成非极性共价键 8．（本题3分）物质鉴定与分析有多种方法，下列说法中错误的是 A．利用原子光谱上的特征谱线可鉴定元素 B．萃取和柱色谱法可从青蒿中提取分离青蒿素 C．红外光谱可测定苯甲酸晶体中碳氧双键()的键长 D．X射线衍射实验可测定键长和键角，确定分子结构 9．（本题3分）分子式为，结构式中只有一个甲基，同时满足要求的同分异构体(不包括立体异构)数目为 A．6 B．5 C．4 D．3 10．（本题3分）环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法正确的是 A．环六糊精属于多糖 B．图2中甲氧基邻位暴露在反应环境中 C．环六糊精靠共价键与某些分子形成超分子 D．可用水作溶剂分离环六糊精和氯代苯甲醚 11．（本题3分）下列关于有机物同分异构体数目的分析错误的是 A．含四个甲基的同分异构体有2种 B．的一氯代物有3种 C．的一溴代物有3种 D．“立方烷”()呈正六面体形结构，其二氯代物有3种 12．（本题3分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的一种氧化物是红棕色气体。固体物质Z2XW3在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．X、W都有两种常见氧化物，且这些氧化物形成的固体都是分子晶体 B．的空间构型为四面体形 C．元素的第一电离能：X>Y D．Z与Y不能形成离子键 13．（本题3分）已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g) ，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密闭容器中，10min后达到化学平衡，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是 A．10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·Lˉ1·sˉ1 B．第10min时，X的反应速率为0.01 mol·Lˉ1·minˉ1 C．10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z D．平衡后增大X的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 14．（本题3分）化学符号的正确表达是“化学人”交流的基础。下列有关化学用语，表述正确的是 A．醛基的电子式： B．基态O原子最高能层电子排布式：2s22p4 C．乙烯的实验式：CnH2n D．镁原子最外层电子的电子云轮廓图： 二、解答题（共58分） 15．（本题14分）纯净干燥的能与熔融金属锡反应制备，某化学小组设计了如下实验装置进行制备。 已知：①金属锡的熔点为，化学性质与铁相似； ②的沸点易与水反应。 (1)仪器a的名称为_______。 (2)装置Ⅰ中制备的离子方程式为_______；分液漏斗上方的导管的作用是_______。 (3)装置Ⅱ中的试剂为_______；装置Ⅲ的作用是_______。 (4)装置Ⅴ的作用是_______。 (5)实验开始后要先点燃Ⅰ处酒精灯，一段时间后再点燃 Ⅳ处酒精灯，这样做是为了_______。 (6)甲同学准备在装置Ⅵ处用溶液吸收未反应完的，在某温度下将通入溶液中，反应得到、、的混合液，经测定与的离子数目之比为1:3，写出该反应的化学方程式_______。 (7)老师看了同学们的设计后，提出吸收多余氯气改用碱石灰更好，原因是_______。 16．（本题14分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： 苯 溴 溴苯 密度/g·cm-3 0.88 3.20 1.50 沸点/°C 80 59 156 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 I．合成步骤：在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入5.0 mL液溴。打开活塞，向a中滴入液溴，发生反应。 请回答下列问题： (1)仪器c的名称为_______，实验室制取溴苯的化学方程式为_______。 (2)反应过程中，仪器a外壁温度升高，为提高原料利用率可利用温度计控制温度，适宜的温度范围为_______(填标号)。 A．>156°C B．59°C - 80°C C．<59°C D．80°C- 156°C (3)装置d的作用除了能防倒吸外，还有_______。 (4)本实验中，仪器a的容积最适合的是_______(填标号)。 A．25 mL B．50 mL C．250 mL D．500 mL II．待反应完成后，取出a装置中的混合物，设计如下流程分离、提纯溴苯： (5)流程中“固体”的化学式为_______，操作I的名称是。_______，。操作II所需主要玻璃仪器有_______。 (6)设计实验检验水洗是否达到目的：_______。 (7)若经过操作III后得纯溴苯11. 30 g。则溴苯的产率是_______(计算结果保留2位有效数字)。 17．（本题14分）氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题： 已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH=-221 kJ/mol ②C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=-393.5 kJ/mol ③N2(g)+O2(g)=2NO(g)  ΔH=+181 kJ/mol (1)若某反应的平衡常数表达式为K=，请根据已知信息写出此反应的热化学方程式：___________； 下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是___________。 a．增大容器压强    b．升高温度    c．使用优质催化剂    d．增大CO的浓度 (2)向容积为2 L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，在温度为T1℃时发生下反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，15 min后调整温度为T2℃，NO和N2的物质的重要化如下表所示。 物质的量/ mol T1/℃ T2/℃ 0 5min 10 min 15 min 20 min 25 min 30 min NO 2.0 1.16 0.80 0.80 0.50 0.40 0.40 N2 0 0.42 0.60 0.60 0.75 0.80 0.80 ①0~5 min内，以CO2表示该反应速率v(CO2)=___________，T1℃时平衡常数的数值K=___________。 ②第15 min 后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，由题干条件判断该反应正向为___________反应(填“放热”或“吸热”)，T1___________T2(填“>”、“<”或“=”)。 ③若30 min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，则此时反应___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。 (3)在恒温密闭刚性容器中，能说明反应：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)  ΔH达到平衡状态的是___________。 A．断裂NA个N≡N键，同时生成2NA个C=O键 B．反应体系的c(NO2):c(N2):c(CO2)=2:1:2 C．容器内混合气体的密度保持不变 D．容器内混合气体的颜色保持不变 18．（本题16分）铜氨离子在化工和生物学方面用途广泛。 (1)制备铜氨配合物(已知：1mol•L﹣1氨水的pH约为11.5) ①实验第一步生成蓝色沉淀的离子方程式为_______。 ②甲同学认为实验所得深蓝色溶液中的配离子为，乙同学认为配离子也可能为，乙同学判断的依据是_______。 ③丙同学重复实验的第一步，然后向含蓝色沉淀的悬浊液中滴加_______，沉淀无明显变化，证明实验所得深蓝色溶液中的配离子不是。 ④向铜氨溶液中加入乙醇可析出晶体。乙醇降低配合物溶解度的原因是_______。 (2)铜氨法可用于测定气体中的氧气浓度。该方法是以过量Cu作为还原剂，用一定量铵盐和氨水的混合液作为吸收液吸收O2，其原理如图所示。 ①结构的示意图可表示为_______。 ②以Cu为还原剂，用铵盐和氨水混合液吸收O2总反应的离子方程式为_______。 ③结合以上信息，下列说法正确的是_______。 a.混合液中铵盐可抑制氨水的电离，有利于配离子的形成 b.吸收O2过程中，CuO、Cu2O是中间产物 c.O2被全部吸收时，反应终点的现象为：吸收液由无色变为蓝色 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B D C C D C C D 题号 11 12 13 14 答案 B A C B 1．C 【详解】 A．Cl的原子半径比C大，不能表示四氯化碳的空间填充模型，故A错误； B．一氯甲烷的电子式：，故B错误； C．和都是表示，为同一物质，故C正确； D．和质子数相同，中子数不同，属于同一元素的不同核素，互为同位素，故D错误； 故选C。 2．B 【详解】 A．环氧乙烷()中O形成2个共价键，存在2对孤电子对，杂化方式为sp3，A错误； B．氨水抑制水的电离，氢离子来自水的电离，常温下，1L pH=10的氨水溶液中氢离子浓度为1×10-10mol/L，则发生电离的水分子数为1×10-10NA，B正确； C．中外界氯离子和银离子生成氯化银沉淀，则生成0.2mol，数目为0.2，C错误；   D．硫酸氢钠固体中无硫酸根离子，120g由NaHSO4和MgSO4组成的混合固体中数目小于，D错误； 故选B。 3．B 【详解】A．分子中键与键数之比为，因为氮氮三键包含一个键和两个键，A正确； B．分子中原子的杂化方式为，因为每个氮原子有三个键和一个孤对电子，形成四面体结构，而杂化适用于平面三角形结构，B错误； C．该反应中被氧化，作为还原剂，在原电池负极发生氧化反应，因此通入的电极为负极，C正确； D．水溶液中存在弱碱电离平衡，加水稀释时，减小，因减小而增大，导致比值减小，D正确； 故选B； 4．D 【详解】A．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为，则非金属性，那么对应阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强，A正确； B．235g 核素的物质的量为1mol，发生裂变反应：， 净产生的中子9mol，数目为9 NA，B正确； C．氨气和氯化氢能合成氯化铵，的结构和性质与相似，则可由与HI化合生成，C正确； D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；、、、四种短周期元素离子的电子层结构相同(m>n)，则原子序数：a>b>c>d，故离子半径由小到大的顺序：、、、，D错误； 故选D。 5．C 【详解】A．由题干中X的结构简式可知，苯分子中12原子共平面，羧基所有原子可能共平面，单键可以旋转，可能所有原子共平面，A正确； B．X在一定条件下转化为Y的反应是与氢气加成，属于还原反应，B正确； C．Z中含有个酚羟基、一个羧基和一个酯基，1molZ最多能与8molNaOH发生反应，C错误； D．X与足量氢气发生加成反应，所得产物中左右两边连接羟基的碳为手性碳，则有2个手性碳原子，D正确； 答案选C。 6．C 【分析】氧化锌烟尘（主要含ZnO，还含有、等）加过量稀硫酸酸浸，过滤，滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁，加入，将亚铁离子氧化成铁离子，然后加入ZnO调节溶液的pH，使铁离子形成氢氧化铁沉淀，过滤，滤液中含有硫酸铜和硫酸锌，加过量锌粉置换铜离子，过滤，滤渣为Cu和Zn，滤液为硫酸锌溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到晶体。 【详解】A．滤渣主要成分为置换生成的铜和过量的锌，A正确； B．本题的目的是制备，则“除铁”时，用代替ZnO可以调高pH同时不会引入杂质，B正确； C．NaClO作氧化剂时还原产物为NaCl，74.5 g（1 mol）NaClO得到2 mol电子，34 g（1 mol）作氧化剂时得到2 mol电子，相同质量的NaClO和H2O2时，H2O2转移电子数多于NaClO，故NaClO的氧化效率低于，C错误； D．由分析可知，将硫酸锌溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到晶体，D正确； 故选C。 7．D 【详解】A．只含有共价键的化合物是共价化合物，非金属元素与非金属元素之间形成的化合物一般是共价化合物，NO属于共价化合物，则A正确； B．由图可知，过程②NO中化学键发生断裂形成氮原子和氧原子，此过程需要吸收能量，故B正确； C．过程③形成了新的化学键N≡N键和O=O键，此过程释放能量，故C正确； D．由图可知，过程④没有化学键的断裂和生成，故D错误； 故选：D。 8．C 【详解】A．不同元素的原子光谱存在特征谱线，可利用特征谱线鉴定元素，A正确； B．萃取可将青蒿素从青蒿中初步提取，柱色谱法利用混合物组分在固定相和流动相的分配差异可分离提纯青蒿素，二者结合可完成青蒿素的提取分离，B正确； C．红外光谱可测定有机物中的官能团、化学键的种类，无法测定键长数值，C错误； D．X射线衍射实验可通过解析衍射图谱获得键长、键角等结构参数，进而确定分子结构，D正确； 答案选C。 9．C 【详解】分子式为的有机物是饱和的卤代烃，结构中仅含一个甲基，如果主链为四个碳原子，有1，1-二氯丁烷、1，2-二氯丁烷和1，3-二氯丁烷；如果主链为三个碳原子，有2-甲基-1，3-二氯丙烷，共计4种，C项正确。 故选：C。 10．D 【详解】A．多糖是高分子，根据图知，环六糊精是6分子葡萄糖的缩合物，不属于多糖，A错误； B．环六糊精的腔内极性较小，腔外极性较大，由图3可知，在环六糊精中的产率远大于，说明甲氧基对位暴露在反应环境中，B错误； C．环六糊精通过非共价键与某些分子形成超分子，一般靠分子间作用力、氢键等，C错误； D．环六糊精腔外极性较大、且腔外羟基能和水形成分子间氢键，增大其在水中的溶解性，氯代苯甲醚不含亲水基，难溶于水，可以用水作溶剂分离环六糊精和氯代苯甲醚，D正确； 故选D。 11．B 【详解】A．含四个甲基的同分异构体有(CH3)3CCH2CH3、(CH3)2CHCH(CH3)2，共2种，故A正确； B．的一氯代物有、、、，共4种，故B错误； C．该分子沿虚线对称，等效氢有3种，所以一溴代物有3种，故C正确； D． 立方烷的二氯代物中，2个Cl原子可能位于同一条棱上，可能位于面对角线上，也可能位于体对角线上，则二氧代物共有3种，故D正确； 故选B。 12．A 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的一种氧化物是红棕色气体，Y为N；由X、Z、W形成的化合物的结构可知，Z可形成带1个单位正电荷的阳离子，且Z的原子序数大于Y，则Z为Na；X形成4个共价键，原子序数小于Y，则X为C；W可形成2个共价键，W的原子序数大于Z，W为S，据此分析解答题。 【详解】A．由分析可知，X、W分别为C、S，故它们都能与氧元素形成两种常见的氧化物，分别为CO、CO2和SO2、SO3，这些物质形成的固体都为分子晶体，A正确； B．为，其中心原子C的价层电子对数为3，孤电子对数为0，所以空间构型为平面三角形，B错误； C．元素的第一电离能：C<N，C错误； D．Na与N可以活泼的金属与活泼的非金属，可形成离子键，D错误； 故选A。 13．C 【分析】根据题给信息，列三段式如下：设X变化了xmol， 反应10min后，测得Y的物质的量为2.4 mol，即3-3x=2.4mol，x=0.2mol，据以上分析进行解答。 【详解】A．10 min内，Y的平均反应速率为=0.03 mol·L-1·min-1，故A错误； B．不能计算出第10min时的反应速率，只能计算10min内的平均速率，10 min内，X的反应速率为=0.01 mol·L-1·min-1，故B错误； C．结合以上分析可知，10 min内，消耗0.2 molX，生成0. 4 mol Z，故C正确； D．平衡后增大X的浓度，正反应速率增大，逆反应速率增大，故D错误； 故选C。 14．B 【详解】 A．醛基的电子式：，A错误； B．O为8号元素，基态O最高能层为L，电子排布式：2s22p4，B正确； C．乙烯的实验式：CH2，C错误； D．镁原子最外层电子在3s能级，电子云轮廓图为球形，D错误； 故选B。 15．(1)圆底烧瓶 (2) 平衡压强，使分液漏斗中的浓盐酸顺利流下 (3) 饱和食盐水 干燥氯气 (4)降温，有利于蒸气液化 (5)除去装置内空气，防止被氧气氧化为 (6) (7)碱石灰除吸收多余氯气，还能防止水蒸气进入装置Ⅴ中 【分析】装置I为实验室制取氯气的装置，反应的离子方程式为：；制得的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，II中装有饱和的氯化钠溶液，可吸收氯化氢气体，III中装有浓硫酸用来干燥氯气，纯净干燥的氯气进入IV中在加热条件下与反应生成气体，气体进入V中冷凝收集，尾气可用碱石灰吸收，同时还可以防止水蒸气进入V中，防止与水反应，据此分析解答。 【详解】（1）根据仪器构造，a为反应容器圆底烧瓶。 （2）实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制氯气，离子方程式为:；导管连通分液漏斗上方和烧瓶，平衡压强，保证浓盐酸能顺利滴下。 （3）制得的氯气混有杂质和水蒸气，先用饱和食盐水除去，再用浓硫酸（Ⅲ中试剂为浓硫酸）除去水蒸气，因为易与水反应，反应体系必须干燥。 （4）沸点为，反应中生成的为气态，冰水浴可使其冷凝为液态，便于收集。 （5）性质与铁相似，易被氧气氧化，且产物遇水水解，先通氯气排尽空气后再加热反应，避免副反应。 （6）设为1mol，为3mol，失电子总物质的量=1×1 + 3×5 = 16mol，氯气得电子数为16mol，生成的为16mol，根据原子守恒配平得到方程式。 （7）本实验需要保证体系干燥，碱石灰为固体碱性干燥剂，同时满足吸收尾气和防水的要求，而氢氧化钠溶液作为尾气吸收时，会有水蒸气进入收集装置导致产物水解。 16．(1) 球形冷凝管 +Br2+HBr↑ (2)C (3)吸收HBr和Br2，防止污染环境 (4)B (5) Fe(OH)3 过滤 分液漏斗、烧杯 (6)取最后一次的洗涤液少量于试管中，滴加硝酸银溶液。若产生浅黄色沉淀，则有机物没有洗净，否则已洗净 (7)72% 【分析】实验室合成溴苯，采用苯和液溴发生取代反应，在三颈烧瓶中进行实验，反应温度不宜过高，根据苯和溴的沸点选择温度低于59℃，温度过高会导致转化率低，反应过程中会有HBr和Br2，污染空气，用氢氧化钠溶液吸收尾气，根据所加药品选择三颈烧瓶的规格为50mL；分离提纯溴苯的装置中，氢氧化钠溶液会与FeBr3、HBr和Br2反应，沉淀为FeBr3和氢氧化钠溶液生成的红褐色Fe(OH)3，采用过滤可除去不溶于水的Fe(OH)3沉淀，操作Ⅱ为分液，需要用到的仪器为分液漏斗、烧杯，检验杂质有没有完全除干净的标志为：取最后一次的洗涤液少量于试管中，滴加硝酸银溶液。若产生浅黄色沉淀，则有机物没有洗净，否则已洗净，据此答题。 【详解】（1）①仪器c的名称为球形冷凝管； ②苯和液溴在三溴化铁做催化剂反应制得溴苯，实验室制取溴苯的化学方程式为：+Br2+HBr↑； （2）根据苯和溴的沸点选择温度低于59℃，温度过高导致溴的利用率小，故采用控制温度<59°C，答案选C； （3）反应过程中会有HBr和Br2，会污染空气，采用氢氧化钠溶液吸收HBr和Br2，防止污染空气； （4）根据所加药品的体积约为15mL+5mL=20mL，烧瓶中液体的体积应为烧瓶溶积的1/3-2/3之间，所以仪器a的容积最适合50mL，答案选B； （5）①氢氧化钠溶液与FeBr3反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀，则流程中“固体”的化学式为Fe(OH)3； ②分离沉淀的操作为过滤，采用过滤可除去不溶于水的Fe(OH)3沉淀； ③操作Ⅱ为分离有机层和水层，互相不溶解，可采用分液的方法分离有机层和水层，用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯； （6）杂质离子为Br-，完全除去之后溶液中不存在Br-，则设计实验检验水洗是否达到目的：取最后一次的洗涤液少量于试管中，滴加硝酸银溶液。若产生浅黄色沉淀，则有机物没有洗净，否则已洗净； （7）根据反应的关系式得：Br2，设理论生成的溴苯为x，通过计算苯过量，液溴的相对分子质量为160，溴苯的相对分子质量157，参加反应的液溴，列出计算式：，解得x=15.7g，转化率为：72%。 17．(1) 2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)  ΔH= -747 kJ/mol ad (2) 0.042 mol·L-1·min-1 放热 > 正向 (3)CD 【详解】（1）若某反应的平衡常数表达式为K=，此反应的化学方程式：；再利用盖斯定律，-①-③+2×②得ΔH= -747 kJ/mol；对于此反应，a．增大容器压强，平衡正向移动，NO转化率增大；b．升高温度，平衡逆向移动，NO转化率减小；c．使用优质催化剂，平衡不移动；d．增大CO的浓度，NO转化率增大； （2）①0～5 min内，以表示的该反应速率，由图可知，该反应在时反应已达到平衡状态，平衡时，，；②内物质的量变化为，物质的量变化为，故反应速率减慢，温度降低，则T1>T2；③下平衡时的物质的量为，和的物质的量均为，则平衡常数，若时，保持不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各，此时各物质物质的量，，，说明反应正向进行； （3）在恒温密闭刚性容器中，反应： ΔH A．断裂NA个N≡N键，消耗1 mol N2，同时生成2NA个C=O键，生成1 mol CO2，消耗、生成的物质的量之比与化学计量数不成比例，A不能作为平衡标志； B．反应体系的，不一定是平衡状态，B不能作为平衡标志； C．ρ=，反应正向进行时，混合气体质量增大，体积不变，则密度增大，容器内混合气体的密度保持不变，能作为平衡标志； D．是红棕色，容器内混合气体的颜色保持不变，能作为平衡标志。 18．(1) 加入氨水，不仅提高了c(NH3)，也提高了c(OH-)，因此所形成的配合物可能为或 10滴pH=11.5的NaOH溶液 乙醇的极性比水弱，会降低混合溶剂的极性 (2) 、 ab 【分析】制备铜氨配合物：硫酸铜加入氨水生成氢氧化铜，氢氧化铜加氨水生成含铜配合物，目的是探究含铜配离子的类型为或； 铜氨法可用于测定气体中的氧气浓度：Cu为29号元素，Cu在铵盐和氨水中与O2反应经过CuO和Cu2O是中间体生成铜氨离子或，在过量Cu中转化为，被氧气氧化为。 【详解】（1）①实验第一步中硫酸铜与氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸铵，离子方程式为； ②加入氨水，不仅提高了c(NH3)，也提高了c(OH-)，因此所形成的配合物可能为或； ③，增加c(OH-)，Cu(OH)2溶解，可判断深蓝色溶液中的配离子是否为，同时应避免引入NH3，此外加入的试剂的量和pH应与氨水相同，故所用试剂为10滴pH=11.5的NaOH溶液； ④铜氨配合物是离子化合物，在极性较强的溶剂（如水）中溶解度较大。乙醇的极性比水弱，向水溶液中加入乙醇会降低混合溶剂的极性，从而降低离子型配合物的溶解度，使其结晶析出。 （2） ①配离子中，中心离子提供空轨道，四个分子中的氮原子提供孤电子对，形成配位键。其空间构型通常为平面正方形：； ②Cu在铵盐和氨水中与O2反应生成铜氨离子或，离子方程式为(或：)； ③a．氨水存在电离平衡，加入氯化铵，很大，抑制氨水电离，有利于配离子的形成，故a正确； b．根据启动阶段，Cu和O2是反应物，CuO和Cu2O是中间产物，铜氨离子或是生成物，故b正确； c．根据循环阶段，Cu过量，O2完全吸收时铜氨离子为，吸收液为无色，反应终点的现象为：吸收液由蓝色变为无色，故c错误； 故选ab。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 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