课时1.2 分散系及其分类 讲义-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

本高中化学讲义聚焦分散系及其分类核心内容，系统梳理分散系的定义与组成，通过两种分类方法构建知识框架，重点解析按粒子直径划分的溶液、胶体、浊液本质区别，形成从基础概念到胶体制备、性质、聚沉及应用的完整学习支架。 资料以对比表格明晰分散系差异，结合Fe(OH)3胶体制备实验强化操作规范，融入生活实例（如卤水点豆腐）深化理解。通过科学思维引导对比分析，依托科学探究与实践培养实验能力，课中辅助教师突破重难点，课后助力学生通过对点训练和作业查漏补缺。

课时1.2 分散系及其分类 知识点1 分散系的基本概念 1. 分散系定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的混合物体系，统称为分散系。 2. 分散系的组成 分散质：被分散的物质（相当于溶质，是体系中含量较少的组分）。可以是固体、液体、气体。 分散剂：容纳分散质的物质（相当于溶剂，是体系中含量较多的组分）。可以是固体、液体、气体。 3. 常见实例辨析 氯化钠溶液：分散质（NaCl固体）、分散剂（水） 雾：分散质（小液滴）、分散剂（空气） 烟：分散质（固体小颗粒）、分散剂（空气） 易错提醒：分散系一定是混合物，纯净物不属于分散系。 知识点2 分散系的两种分类方法 分类1：按分散质、分散剂的状态分类（9种组合） 分散质和分散剂均有固、液、气三种状态，两两组合可形成9类分散系，生活中最常见的是液体分散剂的分散系。 分散质状态 分散剂状态 实例 气 气 空气、混合气 液 气 雾、云 固 气 烟、灰尘气溶胶 气 液 汽水、泡沫 液 液 酒精水溶液、牛奶 固 液 盐水、豆浆、泥水 气 固 泡沫塑料 液 固 吸湿的固体、珍珠 固 固 合金、有色玻璃 分类2：按分散质粒子直径大小分类（核心考点） 当分散剂为水或其他液体时，根据分散质粒子直径，可将分散系分为溶液、胶体、浊液（悬浊液、乳浊液），这是三者的本质区别。 分散系类型 粒子直径 分散质粒子 外观特征 稳定性 能否透过滤纸 能否透过半透膜 实例 溶液 <1nm 分子、离子 均一、透明 稳定（静置不沉降、不分层） 能 能 NaCl溶液、蔗糖水、碘酒 胶体 1nm～100nm 分子集合体、高分子 均一、透明或半透明 介稳性（相对稳定） 能 不能 Fe(OH)₃胶体、豆浆、淀粉溶液、雾 浊液 >100nm 大量分子集合体 不均一、不透明 不稳定（静置沉降/分层） 不能 不能 泥水（悬浊液）、油水（乳浊液） 核心结论：三种分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同，不是颜色、透明度、稳定性。 【对点训练】请把下列物质的序号填到对应的横线上： ①Fe(OH)3胶体　②云　③烟水晶　④雾　⑤蛋白质溶液　⑥烟　⑦有色玻璃 气溶胶： ；液溶胶： ；固溶胶： 。 【答案】气溶胶：②④⑥；液溶胶：①⑤；固溶胶：③⑦。 知识点3 Fe(OH)3胶体的制备 (1)实验操作 在小烧杯中加入40 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体。 (2)反应的化学方程式：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 (3)注意：①不能用玻璃棒搅拌。②不能过度加热，加热至液体呈红褐色，停止加热。 关键易错点（必考） ①不能用自来水（自来水中的电解质会使胶体聚沉），必须用蒸馏水。 ②不能持续加热、不能搅拌，否则胶体聚沉生成Fe(OH)₃沉淀。 ③不能直接滴入冷水中，无法形成胶体。 ④方程式中必须标注“胶体”，不能写沉淀符号。 知识点4 胶体的提纯 渗析法(半透膜：只允许小分子、离子透过，而胶体不能透过) 半透膜实验证明：胶体的粒子直径＞溶液粒子的直径 【对点训练】 1.可用过滤的方法将胶体粒子与分散剂分开(　　) 2.胶体不一定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化(　　) 3.将1 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，若FeCl3完全水解，则可制得的Fe(OH)3胶体粒子数少于0.001NA(　　) 4.利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液和食盐水(　　) 【答案】　1.×　2.√　3.√　4.√ 知识点5 胶体的性质 1、达尔效应（特征性质） 定义：当一束光线透过胶体时，从垂直入射光方向可观察到一条光亮的“通路”。 原理：胶体粒子对光线的散射作用。 (1)实验探究 操作 在与光束垂直的方向观察现象 一条光亮的“通路” 无明显现象 原因分析 胶体中粒子的直径为1～100 nm，能对光线散射 溶液中粒子的直径小于1__nm，散射极其微弱 (2)应用：区分胶体和溶液的专属方法（溶液无丁达尔效应，浊液无透光性）。 生活实例：清晨树林中的光束、夜晚车灯照射雾气形成的光路。 2、胶体粒子的布朗运动 (1)布朗运动是指花粉悬浮在水中进行的无秩序、不停的运动 (2)胶体粒子在作不停地、无规则地运动 3、介稳性：胶体相对稳定，静置不易沉降、不分层，具备介稳性，是胶体独有的中间状态稳定性。稳定原因：①胶体粒子吸附离子带电，同种电荷相互排斥，阻碍粒子聚集变大；②胶体粒子始终做无规则的布朗运动，抵消重力沉降作用。 4、胶体粒子的电泳现象 (1)概念：在外加电场作用下，带电的胶体粒子会向与其电性相反的电极定向移动的现象。 原理：胶体粒子带电，在外电场作用下发生定向运动。 常见带电规律：金属氢氧化物、金属氧化物胶体粒子带正电；非金属氧化物、金属硫化物、土壤胶体粒子带负电。 Fe(OH)3胶体电泳实验 实验现象 Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，在电流作用下，向阴极移动，因此阴极附近的颜色变深，阳极附近的颜色变浅 【总结】 ①电泳现象表明胶体粒子带电，同种胶体粒子带同种电荷，但胶体呈电中性。 ②胶体粒子表面积大，吸附性强，可吸附阴、阳离子而带电。 ③氢氧化铁、氢氧化铝胶体粒子带正电，硅酸胶体粒子带 ④负电；金属氢氧化物、金属氧化物胶粒吸附阳离子带 ⑤正电，非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤胶粒吸附阴离子带 ⑥负电；固体、蛋白质、淀粉胶粒不吸附离子，不带电。 应用：工业静电除尘、电泳电镀、土壤保肥。 5、胶体的聚沉 定义：胶体粒子聚集成为较大颗粒，形成沉淀或分层析出的现象。 胶体聚沉的三种方法：①加入电解质溶液；②加入带相反电荷的胶体；③加热、搅拌。 生活应用：卤水点豆腐、江河入海口形成三角洲、明矾净水。 【对点训练】 1.Fe(OH)3胶体的制备 (1)制备方法：向沸水中逐滴加入　　　　　　　　　　　　　　，继续煮沸至液体呈　　　，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 (2)制备原理：　　　　　　　(用化学方程式表示)。 【答案】　(1)饱和FeCl3溶液　红褐色　(2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 2.用Fe(OH)3胶体进行下列实验。 (1)判断是否为Fe(OH)3胶体的简单方法是　　　　。 (2)将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明　　　　，这种现象称为　　　　　　　。 (3)向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是　　　　，原因是　　　　　　　。 (4)向其中滴入过量稀硫酸，现象是　　　　　　　，其原因是　　　　　　　。 (5)提纯此分散系常用的方法是　　　　。 【答案】　(1)丁达尔效应　(2)Fe(OH)3胶体粒子带正电荷　电泳　 (3)产生红褐色沉淀　电解质溶液使胶体发生了聚沉　 (4)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解　 开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成Fe(OH)3沉淀，硫酸过量时又会使沉淀溶解 (5)渗析 知识点6 胶体的应用 (1)农业生产：土壤保持肥力，胶粒因带负电荷可吸附NH，防止铵盐被雨水冲走。 (2)医疗卫生：血液透析、血清电泳，利用电泳分离氨基酸与蛋白质，特制胶体用于黏合伤口止血，不同血型不可互输(（胶体聚沉）。 (3)日常生活：制作豆腐、豆浆、粥，明矾用于净水，两种墨水不可混用（胶体聚沉）。 (4)自然地理：江河入海口形成三角洲，其原理是海水中电解质促使泥沙胶体聚沉。 (5)工业生产：制造有色玻璃，工业制皂采用盐析（胶体聚沉），工厂除尘利用胶体电泳。 (6)科技领域：纳米粒子与胶体粒子直径相近，胶体化学同高科技密切相关。 【重点易错点总结】 · 淀粉溶液、蛋白质溶液属于胶体，不是溶液，能产生丁达尔效应。 · 胶体呈电中性，胶体粒子带电，切勿混淆整体与局部电性。 · 丁达尔效应是物理变化，不是化学变化。 · 过滤只能分离浊液沉淀，无法分离胶体和溶液；渗析可分离胶体和溶液（利用半透膜）。 · 区分分散系只看粒子直径，与体系是否透明、均一无绝对对应关系；布朗运动不是胶体专属性质。 · 电泳现象证明胶体粒子带电，但胶体整体呈电中性，不带电。 · 胶体聚沉是物理变化，无新物质生成，只是粒子聚集沉降。 【课后作业】 1．近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业等排放的尾气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径大约在1 000～2 000 nm左右。下列有关说法正确的是(　　) A．灰霾是一种分散系 B．灰霾能发生丁达尔效应 C．灰霾形成的是非常稳定的体系 D．戴口罩不能阻止呼入灰霾粒子 【答案】A 【解析】灰霾是空气和固体颗粒形成的混合物，是一种分散系，故A正确；灰霾粒子比较小，平均直径大约在1 000～2 000 nm左右，不是胶体，没有丁达尔效应，故B错误；灰霾粒子平均直径大约在1 000～2 000 nm左右，比胶体粒子大，属于不稳定体系，故C错误；口罩能过滤掉灰霾粒子，所以戴口罩能阻止呼入灰霾粒子，故D错误。 2．下列说法错误的是(　　) A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 C．“血液透析”利用了胶体的性质 D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体 【答案】选A 【解析】明矾中的Al3＋水解可生成Al(OH)3胶体，具有吸附性，可用作净水剂，无漂白性，A错误；血液是一种胶体，血液透析是利用了胶体粒子不能透过半透膜的性质，C正确；葡萄糖注射液属于溶液，无丁达尔效应，D正确。 3．碘水和Fe(OH)3胶体的颜色极为相似。下述方法中能将它们区别开的有(　　) ①布朗运动　②丁达尔效应　③加热法　④电泳实验法 ⑤加电解质法 A．①③⑤ B．①②④⑤ C．②③④⑤ D．全部 【答案】C 【解析】溶液和胶体均存在布朗运动，①不正确；Fe(OH)3 胶体能够产生丁达尔效应，碘水不能，②正确；加热Fe(OH)3胶体会发生凝聚，③正确；Fe(OH)3胶体粒子能够产生电泳现象，碘水不能，④正确；加入电解质，Fe(OH)3胶体会发生凝聚，碘水不能，⑤正确。 4．下列关于Fe(OH)3胶体的说法中不正确的是(　　) A．Fe(OH)3胶体与食盐溶液混合将产生凝聚现象 B．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动 C．胶体中Fe(OH)3胶体粒子不停地作布朗运动 D．光线通过Fe(OH)3胶体时会发生丁达尔效应 【答案】B 【解析】Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，在电场影响下将向阴极移动，B错。 5．下列叙述与胶体无关的是(　　) A．鸡蛋白溶液中分散质的微粒直径在1～100 nm之间 B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线 C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂 D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀 【答案】D 【解析】由A项可知鸡蛋白溶液属于胶体；由B项可知暗室里的空气能产生丁达尔效应；C项，明矾电离出的Al3＋水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体粒子吸附水中悬浮物、异味及色素后形成沉淀而净水；D项发生反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，形成悬浊液，与胶体无关。 6．下列关于胶体的判断正确的是(　　) A．胶体、溶液和悬浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定 B．氢氧化铝胶体与氯化铝溶液的本质区别是后者中分散质粒子的直径较大 C．纳米级的氧化铁与水组成的分散系可以产生丁达尔效应 D．氯化钠易溶于水，所以氯化钠一定不能制成胶体 【答案】C 【解析】溶液是最稳定的分散系，A错误；胶体分散质粒子的直径大于溶液分散质粒子的直径，B错误；纳米级的氧化铁粒子的直径在1～100 nm之间，溶于水能形成胶体，C正确；氯化钠是离子化合物，易溶于极性溶剂，如水等，但它难溶于非极性溶剂，如苯、四氯化碳等，将氯化钠分散在75%的乙醇中能形成胶体，D错误。 7．下列事实中，与胶体性质无直接关系的是(　　) A．浑浊的泥水加入明矾可变澄清 B．澄清的石灰水通入二氧化碳后变浑浊 C．鸡蛋清溶液中加入大量的饱和硫酸铵溶液后产生白色沉淀 D．牛奶用水稀释后用透镜聚集强光，从侧面照射该牛奶，出现一条清晰可见的光路 【答案】B 【解析】加明矾，Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，吸附悬浮物，A有关；反应方程式为Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，浑浊为CaCO3难溶物，B无关；加轻金属盐或铵盐溶液，胶体聚沉后产生白色沉淀，C有关；有丁达尔效应，说明水稀释后的牛奶为胶体，D有关。 8．下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是(　　) A．胶体和溶液都是均一、透明的分散系，静置后均不易产生沉淀 B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分开 C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应 D．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀，而后沉淀逐渐溶解 【答案】B 【解析】区分胶体与其他分散系应用丁达尔效应，布朗运动是所有微粒在液态分散系中的运动方式，B不正确。D项首先是胶体的聚沉，然后酸碱中和使沉淀溶解。 9．生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是(　　) A．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐 B．冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷 C．泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用 D．清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象 【答案】C 【解析】A项，将盐卤或石膏加入豆浆中，因为豆浆是胶体，加入电解质会使胶体聚沉，制成豆腐；B项，烟尘微粒形成的分散系为气溶胶，胶粒带电，所以可以利用高压电除尘；C项，泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，发生了水解互相促进的反应，跟胶体的性质无关；D项是胶体的丁达尔效应。 10．下列事实与胶体性质无关的是(　　) A．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用 B．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 C．钢笔灌用不同品牌的蓝墨水易发生堵塞 D．臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化 【答案】D 【解析】臭氧、Cl2用于水的消毒净化是因为臭氧、Cl2和H2O反应生成的HClO具有强氧化性，与胶体的性质无关。 11．半透膜与滤纸一样有许多小孔，但孔径比滤纸小，只能通过较小的离子和分子，胶体分散质不能通过半透膜。现把10 mL淀粉胶体和5 mL KCl溶液的混合液体加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入烧杯内的蒸馏水中。2 min后，用两支试管各取5 mL烧杯中的液体，并做如下实验。 (1)向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是： _______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)用另一支试管里的溶液设计实验，证明胶体粒子是否存 在：_______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)由上述实验得出的结论是___________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 【答案】(1)出现白色沉淀 (2)向该试管的溶液中滴加少量碘水，无现象(或用一束光照射，溶液中没有产生光亮的通路) (3)Cl－能透过半透膜，淀粉胶体粒子不能透过半透膜 【解析】半透膜有非常细小的孔，只允许较小的离子、分子透过，胶体分散质的粒子不能透过半透膜，故在烧杯中的液体中有K＋、Cl－，不存在淀粉胶体粒子。 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 课时1.2 分散系及其分类 知识点1 分散系的基本概念 1. 分散系定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的混合物体系，统称为分散系。 2. 分散系的组成 分散质：被分散的物质（相当于溶质，是体系中含量较少的组分）。可以是固体、液体、气体。 分散剂：容纳分散质的物质（相当于溶剂，是体系中含量较多的组分）。可以是固体、液体、气体。 3. 常见实例辨析 氯化钠溶液：分散质（NaCl固体）、分散剂（水） 雾：分散质（小液滴）、分散剂（空气） 烟：分散质（固体小颗粒）、分散剂（空气） 易错提醒：分散系一定是混合物，纯净物不属于分散系。 知识点2 分散系的两种分类方法 分类1：按分散质、分散剂的状态分类（9种组合） 分散质和分散剂均有固、液、气三种状态，两两组合可形成9类分散系，生活中最常见的是液体分散剂的分散系。 分散质状态 分散剂状态 实例 气 气 空气、混合气 液 气 雾、云 固 气 烟、灰尘气溶胶 气 液 汽水、泡沫 液 液 酒精水溶液、牛奶 固 液 盐水、豆浆、泥水 气 固 泡沫塑料 液 固 吸湿的固体、珍珠 固 固 合金、有色玻璃 分类2：按分散质粒子直径大小分类（核心考点） 当分散剂为水或其他液体时，根据分散质粒子直径，可将分散系分为溶液、胶体、浊液（悬浊液、乳浊液），这是三者的本质区别。 分散系类型 粒子直径 分散质粒子 外观特征 稳定性 能否透过滤纸 能否透过半透膜 实例 溶液 <1nm 分子、离子 均一、透明 稳定（静置不沉降、不分层） 能 能 NaCl溶液、蔗糖水、碘酒 胶体 1nm～100nm 分子集合体、高分子 均一、透明或半透明 介稳性（相对稳定） 能 不能 Fe(OH)₃胶体、豆浆、淀粉溶液、雾 浊液 >100nm 大量分子集合体 不均一、不透明 不稳定（静置沉降/分层） 不能 不能 泥水（悬浊液）、油水（乳浊液） 核心结论：三种分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同，不是颜色、透明度、稳定性。 【对点训练】请把下列物质的序号填到对应的横线上： ①Fe(OH)3胶体　②云　③烟水晶　④雾　⑤蛋白质溶液　⑥烟　⑦有色玻璃 气溶胶： ；液溶胶： ；固溶胶： 。 知识点3 Fe(OH)3胶体的制备 (1)实验操作 在小烧杯中加入40 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体。 (2)反应的化学方程式：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 (3)注意：①不能用玻璃棒搅拌。②不能过度加热，加热至液体呈红褐色，停止加热。 关键易错点（必考） ①不能用自来水（自来水中的电解质会使胶体聚沉），必须用蒸馏水。 ②不能持续加热、不能搅拌，否则胶体聚沉生成Fe(OH)₃沉淀。 ③不能直接滴入冷水中，无法形成胶体。 ④方程式中必须标注“胶体”，不能写沉淀符号。 知识点4 胶体的提纯：渗析法(半透膜：只允许小分子、离子透过，而胶体不能透过) 半透膜实验证明：胶体的粒子直径＞溶液粒子的直径 【对点训练】 1.可用过滤的方法将胶体粒子与分散剂分开(　　) 2.胶体不一定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化(　　) 3.将1 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，若FeCl3完全水解，则可制得的Fe(OH)3胶体粒子数少于0.001NA(　　) 4.利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液和食盐水(　　) 知识点5 胶体的性质 1、达尔效应（特征性质） 定义：当一束光线透过胶体时，从垂直入射光方向可观察到一条光亮的“通路”。 原理：胶体粒子对光线的散射作用。 (1)实验探究 操作 在与光束垂直的方向观察现象 一条光亮的“通路” 无明显现象 原因分析 胶体中粒子的直径为1～100 nm，能对光线散射 溶液中粒子的直径小于1__nm，散射极其微弱 (2)应用：区分胶体和溶液的专属方法（溶液无丁达尔效应，浊液无透光性）。 生活实例：清晨树林中的光束、夜晚车灯照射雾气形成的光路。 2、胶体粒子的布朗运动 (1)布朗运动是指花粉悬浮在水中进行的无秩序、不停的运动 (2)胶体粒子在作不停地、无规则地运动 3、介稳性：胶体相对稳定，静置不易沉降、不分层，具备介稳性，是胶体独有的中间状态稳定性。稳定原因：①胶体粒子吸附离子带电，同种电荷相互排斥，阻碍粒子聚集变大；②胶体粒子始终做无规则的布朗运动，抵消重力沉降作用。 4、胶体粒子的电泳现象 (1)概念：在外加电场作用下，带电的胶体粒子会向与其电性相反的电极定向移动的现象。 原理：胶体粒子带电，在外电场作用下发生定向运动。 常见带电规律：金属氢氧化物、金属氧化物胶体粒子带正电；非金属氧化物、金属硫化物、土壤胶体粒子带负电。 Fe(OH)3胶体电泳实验 实验现象 Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，在电流作用下，向阴极移动，因此阴极附近的颜色变深，阳极附近的颜色变浅 【总结】 ①电泳现象表明胶体粒子带电，同种胶体粒子带同种电荷，但胶体呈电中性。 ②胶体粒子表面积大，吸附性强，可吸附阴、阳离子而带电。 ③氢氧化铁、氢氧化铝胶体粒子带正电，硅酸胶体粒子带 ④负电；金属氢氧化物、金属氧化物胶粒吸附阳离子带 ⑤正电，非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤胶粒吸附阴离子带 ⑥负电；固体、蛋白质、淀粉胶粒不吸附离子，不带电。 应用：工业静电除尘、电泳电镀、土壤保肥。 知识点6 胶体的聚沉 定义：胶体粒子聚集成为较大颗粒，形成沉淀或分层析出的现象。 胶体聚沉的三种方法：①加入电解质溶液；②加入带相反电荷的胶体；③加热、搅拌。 生活应用：卤水点豆腐、江河入海口形成三角洲、明矾净水。 【对点训练】 1.Fe(OH)3胶体的制备 (1)制备方法：向沸水中逐滴加入　　　　　　　　　　　　　　，继续煮沸至液体呈　　　，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 (2)制备原理：　　　　　　　(用化学方程式表示)。 2.用Fe(OH)3胶体进行下列实验。 (1)判断是否为Fe(OH)3胶体的简单方法是　　　　。 (2)将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明　　　　，这种现象称为　　　　　　　。 (3)向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是　　　　，原因是　　　　　　　。 (4)向其中滴入过量稀硫酸，现象是　　　　　　　，其原因是　　　　　　　。 (5)提纯此分散系常用的方法是　　　　。 知识点7 胶体的应用 (1)农业生产：土壤保持肥力，胶粒因带负电荷可吸附NH，防止铵盐被雨水冲走。 (2)医疗卫生：血液透析、血清电泳，利用电泳分离氨基酸与蛋白质，特制胶体用于黏合伤口止血，不同血型不可互输(（胶体聚沉）。 (3)日常生活：制作豆腐、豆浆、粥，明矾用于净水，两种墨水不可混用（胶体聚沉）。 (4)自然地理：江河入海口形成三角洲，其原理是海水中电解质促使泥沙胶体聚沉。 (5)工业生产：制造有色玻璃，工业制皂采用盐析（胶体聚沉），工厂除尘利用胶体电泳。 (6)科技领域：纳米粒子与胶体粒子直径相近，胶体化学同高科技密切相关。 【重点易错点总结】 · 淀粉溶液、蛋白质溶液属于胶体，不是溶液，能产生丁达尔效应。 · 胶体呈电中性，胶体粒子带电，切勿混淆整体与局部电性。 · 丁达尔效应是物理变化，不是化学变化。 · 过滤只能分离浊液沉淀，无法分离胶体和溶液；渗析可分离胶体和溶液（利用半透膜）。 · 区分分散系只看粒子直径，与体系是否透明、均一无绝对对应关系；布朗运动不是胶体专属性质。 · 电泳现象证明胶体粒子带电，但胶体整体呈电中性，不带电。 · 胶体聚沉是物理变化，无新物质生成，只是粒子聚集沉降。 【课后作业】 1．近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业等排放的尾气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径大约在1 000～2 000 nm左右。下列有关说法正确的是(　　) A．灰霾是一种分散系 B．灰霾能发生丁达尔效应 C．灰霾形成的是非常稳定的体系 D．戴口罩不能阻止呼入灰霾粒子 2．下列说法错误的是(　　) A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 C．“血液透析”利用了胶体的性质 D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体 3．碘水和Fe(OH)3胶体的颜色极为相似。下述方法中能将它们区别开的有(　　) ①布朗运动　②丁达尔效应　③加热法　④电泳实验法 ⑤加电解质法 A．①③⑤ B．①②④⑤ C．②③④⑤ D．全部 4．下列关于Fe(OH)3胶体的说法中不正确的是(　　) A．Fe(OH)3胶体与食盐溶液混合将产生凝聚现象 B．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动 C．胶体中Fe(OH)3胶体粒子不停地作布朗运动 D．光线通过Fe(OH)3胶体时会发生丁达尔效应 5．下列叙述与胶体无关的是(　　) A．鸡蛋白溶液中分散质的微粒直径在1～100 nm之间 B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线 C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂 D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀 6．下列关于胶体的判断正确的是(　　) A．胶体、溶液和悬浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定 B．氢氧化铝胶体与氯化铝溶液的本质区别是后者中分散质粒子的直径较大 C．纳米级的氧化铁与水组成的分散系可以产生丁达尔效应 D．氯化钠易溶于水，所以氯化钠一定不能制成胶体 7．下列事实中，与胶体性质无直接关系的是(　　) A．浑浊的泥水加入明矾可变澄清 B．澄清的石灰水通入二氧化碳后变浑浊 C．鸡蛋清溶液中加入大量的饱和硫酸铵溶液后产生白色沉淀 D．牛奶用水稀释后用透镜聚集强光，从侧面照射该牛奶，出现一条清晰可见的光路 8．下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是(　　) A．胶体和溶液都是均一、透明的分散系，静置后均不易产生沉淀 B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分开 C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应 D．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀，而后沉淀逐渐溶解 9．生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是(　　) A．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐 B．冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷 C．泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用 D．清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象 10．下列事实与胶体性质无关的是(　　) A．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用 B．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 C．钢笔灌用不同品牌的蓝墨水易发生堵塞 D．臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化 11．半透膜与滤纸一样有许多小孔，但孔径比滤纸小，只能通过较小的离子和分子，胶体分散质不能通过半透膜。现把10 mL淀粉胶体和5 mL KCl溶液的混合液体加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入烧杯内的蒸馏水中。2 min后，用两支试管各取5 mL烧杯中的液体，并做如下实验。 (1)向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是： _______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)用另一支试管里的溶液设计实验，证明胶体粒子是否存 在：_______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)由上述实验得出的结论是___________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 2 学科网（北京）股份有限公司 $