12 2026年江西中考题型夺分训练(六)（Word版）-【超级考卷】2026年中考化学模拟试题汇编（江西专用）

**基本信息** 2026年江西中考化学实验探究专题训练，涵盖物质组成、元素分析等8类探究题型，以真实情境（如春节非遗、白色污染）为载体，融合科学探究与实践、科学态度与责任等核心素养，适配中考命题趋势。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |实验探究题|14题|物质成分鉴别（如NaOH与Na₂CO₃）、元素组成分析（如塑料含C、H）、数字化实验（氧气浓度传感器）|情境具时代性（春节非遗、白色污染），问题分层（现象描述→定量计算→反思拓展），突出证据推理与创新探究|

12.2026年江西中考题型夺分训练(六)实验探究题 类型一 有关物质组成成分的探究(10年3考) 1. 某同学在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示），经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种，为确认溶液中的溶质，他设计并进行了如下探究活动。 【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下： 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常温下稀溶液的pH 7 13 11 9 请回答下列问题： 【实验探究1】 如上图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则实验现象应是______；在进行操作②时有无色无味气体产生，由此又可排除的物质是__________。 【探究结论】分析四种物质的相关信息，你认为该溶液中的溶质可能是上述四种物质中的______，你的判断依据是__________。若上述探究结论是正确的，操作②发生反应的化学方程式为_____________。 【讨论质疑】有同学认为以上分析不严密，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。 【实验探究2】向操作①后试管中的溶液中滴加过量CaCl2溶液（中性），充分反应后，试管中溶液颜色不变，又有白色沉淀产生。 【得出结论】通过实验探究2可确定原瓶溶液中的溶质应该是_________。 【反思拓展】造成该溶液出现上述实验现象的原因是______________（用化学方程式表示）。 2. 日常生活中经常发现开水瓶、热水壶用久后上面附着一层固体，这种固体俗称水垢，其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，为了验证其主要成分，进行如下实验（忽略水垢中其他杂质及反应前后装置内的气体对该实验的影响）． 查阅资料：① ②无水硫酸铜遇水变蓝 ③碱石灰主要成分是氢氧化钠和生石灰 【实验验证】 （1） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取一定量干燥的粉末状水垢样品于试管中，按上图所示进行实验； B装置中观察到无水硫酸铜变蓝 水垢中含有______ 步骤二：另取少量的水垢样品于试管中，再加入足量的稀盐酸； ______ 水垢中含有碳酸钙 （2）请写出步骤二中涉及到的化学方程式______（任写一个）． （3）装置D在该实验中的作用______． 【定量分析】 （4）实验完全反应后，B装置增重0.9g，C装置增重4.4g，则水垢样品中碳酸钙和氢氧化镁的质量之比为______（填最简整数比）． 【应用】 （5）除去热水壶中的水垢，应选下列哪种物质______． A. 酱油 B. 料酒 C. 食醋 D. 洗洁精 类型二 有关物质组成元素的探究(10年1考) 3. 核心素养·科学态度与责任 废弃塑料带来的白色污染非常严重，大部分塑料在自然环境中很难降解，长期堆积会污染土壤、污染地下水、危害海洋生物的生存等。某兴趣小组同学就塑料的相关问题展开了以下探究。 【查阅资料】①聚氯乙烯有毒，受热会分解出氯化氢气体。②无水硫酸铜遇水变蓝。 【探究一】区分聚乙烯塑料与聚氯乙烯塑料 （1）填写下表 操作方法 实验现象及结论 生活小贴士 取样，分别___________ 产生刺激性气味的是聚氯乙烯塑料，无气味的是聚乙烯塑料 生活中需要装熟食或热食，应使用___________塑料制品 【探究二】探究聚乙烯塑料与聚氯乙烯塑料的组成元素 （2）兴趣小组同学分成甲、乙两个小组，并利用下图装置展开实验。 实验操作 实验现象 结论及化学方程式 甲组：连接装置，检验装置气密性，装入聚乙烯塑料及其他试剂并按上图所示进行实验，通入，一段时间后，点燃酒精灯 装置B中无水硫酸铜___________，装置C中___________ 该聚乙烯塑料中含有碳元素和氢元素；装置C中发生反应的化学方程式为___________ 乙组：连接装置，检验装置气密性，装入聚氯乙烯塑料及其他试剂并按上图所示进行实验，通入，一段时间后，点燃酒精灯 装置B中的现象与甲组相同，装置C中澄清石灰水不变浑浊 该聚氯乙烯塑料中含有氢元素 （3）有同学提出，聚氯乙烯塑料的燃烧产物中可能含有氯化氢。于是，小组同学根据所学知识对实验进行了改进：___________，再按上述实验步骤进行实验。 【交流讨论】 （4）小组中某同学展示从家中带来的洗衣凝珠，他发现每次妈妈用洗衣机洗衣服时都会放入洗衣凝珠，妈妈告诉他洗衣凝珠的塑料包装遇水会溶解。同学们在老师的帮助下通过上网了解到了水溶性塑料的相关知识。水溶性塑料的主要成分是聚乙烯醇[化学式为]。下列有关的说法，错误的是___________(填字母)。 A. 聚乙烯醇属于有机高分子化合物 B. 聚乙烯醇中碳元素质量分数最大 C. 聚乙烯醇由碳原子、氢原子和氧原子构成 D. 聚乙烯醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 4. 红树本是绿色的，其树皮含有丰富的单宁酸，如果被砍伐或者受到破坏，单宁酸在空气中会迅速发生氧化，使树干呈红色。某实验小组欲探究单宁酸的元素组成，设计了如下实验。请完成探究，并回答问题。 【提出问题】单宁酸由什么元素组成？ 【查阅资料】单宁酸的相对分子质量为1700，其由C、H、O中的一种或多种元素组成；无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色；CO能使湿润的黄色氯化钯试纸变成蓝色。 【定性实验】连接下图所示的装置，检查装置的气密性，然后把从红树树皮中提取的17 g干燥的单宁酸样品装入玻璃管中，先通入一段时间氧气，再点燃酒精灯。一段时间后，样品完全燃烧，没有残留。熄灭酒精灯，再持续通一会儿氧气。假设每步产物均被完全吸收。 （1）装置B中___________(填实验现象)，证明产生了。 （2）装置C中有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式为___________。 （3）若装置D中观察到___________，说明样品充分燃烧。 【得出结论】 （4）根据B、C中的现象能得出单宁酸中一定含有___________元素。 【定量分析】 （5）实验后通过称量测得：装置B的质量增加了4.68 g，装置C的质量增加了33.44 g。这说明单宁酸中___________(填“一定有”“一定没有”或“不一定有”)氧元素。 类型三 有关反应后物质成分的探究(10年2考) 5. 已知草酸钙(CaC2O4)加热易分解。某实验小组对其分解产物进行探究。 【查阅资料】草酸钙加热分解产生金属氧化物和非金属氧化物。 【提出问题】非金属氧化物的成分是什么？ 【提出猜想】猜想一：CO 猜想二：CO2 猜想三：CO和CO2 猜想四：H2O 【提出质疑】 （1）猜想四不成立，原因是______。 【设计实验】 （2）实验装置如图： 实验现象 结论 B中观察到澄清石灰水变浑浊 非金属氧化物中有______ D中观察到______ 非金属氧化物中有CO 【实验结论】 （3）猜想______成立，则草酸钙分解的化学方程式为_______。 【交流反思】 （4）从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是_______。 6. 2024年12月4日，春节正式被列入世界非物质文化遗产名录，2025年春节成为首个非遗年。燃放烟花爆竹是庆祝春节的传统方式之一，在燃放过程中会产生大量气体。 某兴趣小组的同学针对烟花展开了如下探究： 【提出问题】某品牌爆竹燃放产生哪些气体？ 【资料卡片】①传统烟花爆竹的主要成分是黑火药，含有硫磺(S)、木炭(C)、硝酸钾()；②燃放烟花爆竹往往会闻到刺激性气味；③能使澄清石灰水变浑浊，能与紫红色的酸性高锰酸钾溶液和品红溶液发生反应使其褪色。 【作出猜想】 （1）猜想Ⅰ：气体成分是 猜想Ⅱ：气体成分是 猜想Ⅲ：气体成分是_____。 （2）经过讨论，同学们直接得出猜想Ⅰ不成立，原因是_____。 【设计实验】为了验证余下猜想，同学们设计了如下图所示的装置进行实验(假设实验中每步反应均完全进行)。 （3）装置B中品红溶液的作用是_____。 【实验验证】 （4）实验报告如下表： 实验现象 实验结论 _____ 猜想Ⅲ成立 【反思评价】 （5）①装置C中发生反应的化学方程式为_____。 ②小明提出可以将A、C装置调换顺序，你认为是否可行？请说明原因。_____。 【思维拓展】 （6）燃放烟花爆竹产生的气体对环境带来的危害是_____。 类型四 有关影响因素的探究(10年3考) 7. 兴趣小组在课外实验中意外发现：将镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生较多气泡，有白色沉淀生成。小组同学对此进行了系列探究活动。 探究I：反应产生的气体是什么？ 【作出猜想】（1）小组同学经查阅资料和讨论，作出猜想；①氢气；②二氧化碳；③氢气和二氧化碳。他们的猜想依据是_____。 【实验1】取适量镁条、100 mL Na2CO3溶液于反应装置A中，按如图1所示方案进行实验，B中石灰水不变浑浊：C处气体燃烧，烧杯内壁有水珠。说明猜想①正确。 （2）反应装置A应选用图2中的_____（填写序号）。 （3）小组同学讨论认为，上述实验中“烧杯内壁有水珠”作为“反应产生的气体是氢气”的证据不可靠。为使这一证据可靠，且仍能一次性地验证三个猜想，只需在图1所示方案的基础上加以改进完善。你的改进方案是_____。 探究Ⅱ：快速产生气体的原因是什么？ 【查阅资料】镁与水缓慢反应生成氢气；Na2CO3溶液显碱性，其溶液中除Na+、外，还有OH-。 【作出猜想】可能是Na2CO3溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应。 【实验2】按图3所示方案进行实验。G、I中缓慢产生气泡，H中快速产生较多气泡，说明是而不是Na+、OH-促进了镁与水的反应。 （4）G中实验的作用是_____。 （5）试剂X是_____。 探究Ⅲ：反应产生的白色沉淀中是否含有MgCO3？ 【实验3】（6）取实验1反应生成的沉淀于试管中，加入试剂Y，根据实验现象说明白色沉淀中含有MgCO3.试剂Y及实验现象为_____，该反应的化学方程式为_____。 反思交流：有些伟大的发现就是从异常现象中得到启发，通过深入研究而实现的。 类型五 有关物质性质的探究(10年3考) 8. 为深度学习酸、碱、盐的有关知识，某化学兴趣小组开展了下列探究活动。 （1）探究中和反应。 实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内(如图1)，用pH传感器测得烧瓶内溶液pH的变化如图2所示。 ①烧瓶内发生反应的微观实质是___________。 ②图中c点对应的溶液中所含溶质是___________(填化学式)。 ③下列试剂不能验证反应到达c点的是___________(填字母)。 A．锌粒 B．硝酸银溶液 C．无色酚酞溶液 D．氧化铁 （2）探究碱的性质。 氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，发生反应的化学方程式为___________。 【查阅资料】 Ⅰ．氯化钙溶液呈中性。 Ⅱ．氯化钙溶液能与碳酸钠溶液发生复分解反应。 为探究久置氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验： 【实验报告】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应 有___________生成 说明原溶液中一定有 ②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞溶液 溶液变红 说明原溶液中一定有___________ 【实验结论】该氢氧化钠溶液___________(填“部分”或“全部”)变质。 【反思与评价】在上述实验步骤①中，某同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案___________(填“可行”或“不可行”)；用化学方程式解释其原因：___________。 9. 在学习“金属的化学性质”时，兴趣小组对“金属与盐酸、稀硫酸的反应”进行探究。 【实验设计】方案甲：分别向盛有少量镁带、锌粒、铁屑、铜片的试管中加入等体积20%的盐酸，如图1所示。 （1）四支试管中，没有明显现象发生的是___________(填字母)。 （2）试管A中发生反应的化学方程式是___________。 （3）___________(填“能”或“不能”)根据A、B、C三支试管的反应速率，确定三种金属的活动性顺序。 方案乙：各取少量镁带、锌粒、铁屑、铜片于四支试管中，再分别加入等体积20%的稀硫酸(如图2所示)，观察现象并与方案甲比较。 【发现问题】试管F中的反应速率明显低于试管B，导致这一现象的原因是什么？ 【提出猜想】 小玉：可能是的阻碍作用。 小明：可能是的促进作用。 【继续探究】小组同学进行了下列实验： 实验序号 实验① 实验② 实验③ 实验④ 实验内容 实验现象 起始缓慢产生气泡，然后持续产生气泡 迅速产生大量气泡 迅速产生大量气泡 迅速产生大量气泡 【分析讨论】 （4）实验②中，x的值是___________。 （5）实验③④对比，可以确定___________。 （6）综合上述实验现象，可以得出的结论是___________(填“小玉”或“小明”)的猜想成立。 【反思拓展】 （7）实验室用金属锌与稀硫酸反应制取氢气时，若加入少量硫酸铜溶液，可明显提升反应速率。从微观的角度分析，其原理是___________。 类型六 无明显现象反应的探究(10年1考) 10. 在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 （1）测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得叫变化如图1所示，则该同学是将______（填字母序号）。 A. 氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 B. 稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 （2）测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应。图2中B点表示的含义是_____。 （3）借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_______。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分（除酚酞外），大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 猜想一：只有K2SO4 猜想二：有K2SO4和H2SO4 猜想三：有K2SO4和KOH （4）老师告诉同学猜想三不合理，其理由是_____。 【进行实验】 （5）为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaC12溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中， 加入Fe2O3粉末 ______。 溶液中有H2SO4，猜想二 正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中， 滴加B aCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二 正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 （6）丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是______。 （7）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号____。 A. NaC1 B. Zn C. K2CO3 D. CuO 类型七 有关实验中异常现象的探究(10年5考) 11. 某研究性学习小组做“探究Ca（OH）2溶液导电性”实验，如图1所示，取100mL饱和Ca（OH）2溶液于烧杯中，闭合开关，观察到灯泡发光，烧杯中电极处产生大量气泡，此外还发现一个异常的现象：石墨电极附近出现浑浊现象。 （1）灯泡发光说明Ca（OH）2在水中会解离出自由移动的离子，其中阴离子的符号为______。 （2）烧杯中与电源正极相连的石墨电极处产生的气体是______。 【提出问题】什么原因导致出现浑浊现象？ 【猜想】 （3）猜想一：Ca（OH）2溶液通电后水的质量减小，导致溶质析出。 猜想二：Ca（OH）2溶液通电后放热，使溶液温度升高，导致溶质析出。 作出猜想二的理由是_______。 【设计实验】 （4）为验证猜想，小组同学分别设计了如下实验。 序号 实验方案 现象 结论 1 向90mL相同浓度的饱和Ca（OH）2溶液中加入10mL蒸馏水，搅拌，在相同的电压下再次进行导电性实验 ______。 猜想一不正确 2 取100mL相同浓度的饱和Ca（OH）2溶液于烧杯中，______。 没有明显现象 猜想二不正确 【继续探究】 （5）①当把石墨电极换成铂电极，重复Ca（OH）2溶液导电性实验时，烧杯中没有出现浑浊现象。于是，提出出现浑浊现象可能与_______有关的猜想。 ②如图2，向浑浊液体中滴加稀盐酸，白色浑浊物消失，写出涉及的化学反应方程式：_______。 12. 小华和小慧两位同学分别用如图所示的装置进行电解水实验。为了增强水的导电性，实验前小华向水中加入硫酸钠固体，小慧误将氯化钠当成硫酸钠加入水中，结果在打开b管弹簧夹时闻到一股刺激性气味，他们停止了实验。在老师的指导下小华和小慧就这一异常现象开展了探究。 【知识回顾】 （1）小华的实验中a管收集的气体是______。 【提出问题】刺激性气味气体是什么物质？ （2）小慧猜想气体是氯化氢（HCl）或氨气（），小华则认为一定不是氨气，理由是______。 （3）在老师指导下得知：，则该刺激性气味的气体是______。 【继续探究】电解后剩余溶液中的溶质成分是什么物质？ 【提出猜想】猜想一：氢氧化钠 猜想二：氢氧化钠和氯化钠 【查阅资料】部分物质溶解性表 溶 溶 不 溶 不 — 【实验探究】 （4）小慧取少量剩余溶液，进行如下试验，请你帮她将实验报告补充完整。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量剩余溶液，滴入氯化镁溶液 产生白色沉淀 溶液中含有氢氧化钠，发生反应的化学方程式为______ ②取①中反应后上层溶液，加入足量稀硝酸再滴入几滴硝酸银溶液 产生______ 溶液中含有氯化钠 【交流讨论】 （5）小华认为小慧的实验操作②中的实验结论不准确，理由是______。他们讨论后，改进了实验方案并重新实验，最终确定猜想二成立。 【反思与拓展】 （6）在进行实验时，应规范操作，严格按照要求取用和添加药品，树立安全意识和观念。以下关于实验、食品、生产等方面的做法存在安全隐患的是______ A. 点燃氢气前先检验其纯度 B. 将实验室剩余药品倒入指定容器中 C. 用甲醛的水溶液浸泡海鲜 D. 面粉厂严禁烟火 类型八 数字化探究(10年3考) 13. 化学实验也要“数字化”。利用氧气浓度传感器，进行如下实验。 实验一： （1）如图1所示，打开传感器开关，实验进行至170秒时绘制出图2中AB段曲线，接下来用手给塑料瓶外壁加热130秒左右，绘制出BC段曲线，对比曲线AB段和BC段，分析推理氧分子具有的特征是___________。 （2）300秒时松开双手，停止加热。立即倒转使瓶口向下，绘制出CD段曲线。观察到氧气浓度比曲线AB段下降得快，分析推理氧气具有的物理性质是___________。 实验二：利用如图3所示装置(气密性良好)和试剂测定空气中氧气的含量，集气瓶中空气的体积为200 mL，氧气传感器测得集气瓶内氧气的体积分数变化曲线如图4所示。 （3）实验开始时，用酒精灯加热粗铜丝，其目的是___________。 （4）从反应开始到止水夹打开前，集气瓶内可观察到的现象是___________。 （5）某同学提出“倒吸入集气瓶中水的体积除以200 mL等于空气中氧气的含量”。根据图4分析，此说法是否正确并说明理由：___________。 14. 兴趣小组的同学在学习盐的性质时，对溶液与溶液能否发生更应进行实验探究。 【查找资料】溶液呈中性，溶于水。 【实验探究】按如图1所示进行实验，常温下取一定量的溶液于三颈烧瓶中，插入pH传感器，大约时开始向瓶中持续滴加溶液，有白色沉淀生成，大约时有无色气体产生且澄清石灰水变浑浊。反应过程中溶液的pH随时间的变化关系如图2所示。 （1）下列现象不能证明溶液与溶液能发生化学反应的是___________(填字母)。 A. 有白色沉淀生成 B. 有无色气体产生 C. 溶液pH由大于7变成小于7 D. 烧瓶中物质总质量增加 （2）结合实验现象及图中pH的变化，推测溶液与溶液反应生成的白色沉淀和气体分别是___________和___________。 【继续探究】溶液与溶液反应除生成沉淀和气体外，还会生成哪些物质？ 【作出猜想】 猜想一：； 猜想二：、； 猜想三：、； 猜想四：、、。 （3）小组讨论后，一致认为猜想一不合理，理由是___________。 【实验验证】 （4）兴趣小组同学取实验后烧瓶中的液体进行如图所示实验，观察到___________，则证明猜想三成立。 【实验反思】 （5）实验时，澄清石灰水变浑浊的原因是___________(用化学方程式表示)。 （6）时溶液显酸性的原因可能是___________。 12.2026年江西中考题型夺分训练(六)实验探究题 类型一 有关物质组成成分的探究(10年3考) 【1题答案】 【答案】 ①. 溶液呈红色 ②. NaOH（或氢氧化钠） ③. Na2CO3（或碳酸钠） ④. 碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以 ⑤. ⑥. NaOH（或氢氧化钠） ⑦. 【解析】 【详解】实验探究1： 如上图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则实验现象应是溶液呈红色，因为NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性，只有NaCl溶液显中性；在进行操作②时有无色无味气体产生，由此又可排除的物质是NaOH（或氢氧化钠），因为Na2CO3、NaHCO3与稀盐酸反应均有二氧化碳产生。 探究结论： 分析四种物质的相关信息，你认为该溶液中的溶质可能是上述四种物质中的Na2CO3（或碳酸钠），依据是碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以，常温下碳酸氢钠的溶解度为9.6g，饱和溶液的溶质质量分数为，若上述探究结论是正确的，该物质是Na2CO3，操作②中Na2CO3与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为。 得出结论： 通过实验探究2，向操作①后试管中的溶液中滴加过量CaCl2溶液（中性），充分反应后，试管中溶液颜色不变，又有白色沉淀产生，过量CaCl2溶液将碳酸钠消耗完，生成碳酸钙白色沉淀，只有氢氧化钠使无色酚酞溶液变红，说明溶液中既有氢氧化钠也有碳酸钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，可确定原瓶溶液中的溶质应该是 NaOH（或氢氧化钠）。 反思拓展： 造成该溶液出现上述实验现象的原因是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。 【点睛】本题考查的是缺失标签药品成分的实验探究，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。 【2题答案】 【答案】 ①. 氢氧化镁## ②. 固体溶解，有气泡冒出（答案合理即可） ③. 或 ④. 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C，对实验结果造成干扰 ⑤. 100∶29## ⑥. C 【解析】 【详解】[实验验证] （1）无水硫酸铜变蓝，说明水垢加热后生成了水，氢氧化镁加热后生成氧化镁和水，故水垢中含有氢氧化镁； 若结论为水垢中含有碳酸钙，则碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，则实验现象为固体溶解，有气泡冒出。 （2）步骤二中是水垢与稀盐酸发生反应，故为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，以及氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：和。 （3）D中的足量碱石灰是为了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C，对实验结果造成干扰。 [定量分析] （4）B装置质量增加了0.9g是氢氧化镁加热生成的水的质量，C装置增重4.4g是碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳的质量。 设氢氧化镁的质量为x， 根据比例式 可算出氢氧化镁的质量x=2.9g； 设碳酸钙的质量为y， 根据比例式 可算出碳酸钙的质量y=10g， 所以水垢样品中碳酸钙和氢氧化镁的质量之比为100:29。 [应用] （5）碳酸钙和氢氧化镁都能与酸反应生成可溶性物质，若除去热水瓶胆内壁常附着的水垢，可以用厨房中的食醋，故选C。 类型二 有关物质组成元素的探究(10年1考) 【3题答案】 【答案】（1） ①. 加热 ②. 聚乙烯 （2） ①. 变蓝 ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. （3）将装有足量硝酸银溶液的装置放在装置B和装置C中间 （4）CD 【解析】 【3题详解】 探究聚乙烯塑料与聚氯乙烯塑料的组成元素所采用的方法是燃烧法，取样，分别加热； 聚氯乙烯有毒，受热会分解出氯化氢气体，生活中需要装熟食或热食，应使用聚乙烯塑料制品； 【4题详解】 塑料中含有碳元素和氢元素，完全燃烧会生成二氧化碳和水，二氧化碳可用澄清石灰水进行检验，水可用无水硫酸铜进行检验，故根据甲组的实验结论可知，相应现象为装置B中无水硫酸铜变蓝，装置C中澄清石灰水变浑浊； 装置C中发生反应的化学方程式为； 【5题详解】 氯化氢气体溶于水形成盐酸，会先与澄清石灰水发生反应，导致燃烧产物中的二氧化碳无法被检验，故应在装置B之后检验并除去氯化氢气体，最后再检验二氧化碳，而盐酸能与硝酸银反应生成硝酸和氯化银白色沉淀，故可将装有足量硝酸银溶液的装置放在装置B和装置C中间； 【6题详解】 A、聚乙烯醇是由聚乙烯醇分子构成的，属于有机高分子化合物，A正确； B、聚乙烯醇由碳、氢、氧三种元素组成，碳元素的质量分数为，氢元素的质量分数为，氧元素的质量分数为，因此碳元素的质量分数最大，B正确； C、聚乙烯醇由聚乙烯醇分子构成，聚乙烯醇分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，C错误； D、聚乙烯醇由碳、氢、氧三种元素组成，其质量比为，D错误。 故选CD。 【4题答案】 【答案】（1）无水硫酸铜变蓝 （2） （3）湿润的黄色氯化钯试纸颜色不变 （4）碳、氢 （5）一定有 【解析】 【4题详解】 由资料可知，无水硫酸铜遇水变蓝，故单宁酸完全燃烧有水生成，则装置B中无水硫酸铜变蓝； 【5题详解】 装置C中有白色沉淀产生，是因为反应生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，发生反应的化学方程式为； 【6题详解】 能使湿润的黄色氯化钯试纸变成蓝色，样品充分燃烧，则无产生，湿润的黄色氯化钯试纸不会变蓝； 【7题详解】 装置B、C中的现象说明单宁酸完全燃烧有、产生，根据化学反应前后元素守恒，可知单宁酸中一定含有碳、氢元素； 【8题详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类、质量不变，装置B的质量增加了4.68 g，即生成的质量为4.68 g，则单宁酸样品中氢元素的质量为；装置C的质量增加了33.44 g，即生成的质量为33.44 g，则单宁酸样品中碳元素的质量为。，故单宁酸中一定有氧元素。 类型三 有关反应后物质成分的探究(10年2考) 【5题答案】 【答案】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中不含氢元素，不可能生成水 （2） ①. 二氧化碳##CO2 ②. 黑色固体逐渐变为红色 （3） ①. 三 ②. （4）缺少尾气处理装置 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ca、C、O，不含氢元素，不可能生成水，故猜想四不成立，故填：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中不含氢元素，不可能生成水； 【小问2详解】 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故B中观察到澄清石灰水变浑浊，说明非金属氧化物中有二氧化碳； 结论为非金属氧化物中有CO，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故D中观察到黑色固体逐渐变为红色； 【小问3详解】 由以上分析可知，非金属氧化物的成分是一氧化碳和二氧化碳，则猜想三成立； 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ca元素，则草酸钙加热分解生成的金属氧化物是氧化钙，还生成了一氧化碳和二氧化碳，则该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是：缺少尾气处理装置。 【6题答案】 【答案】（1）和 （2） 燃放烟花爆竹往往会闻到刺激性气味，而CO2无味 （3）检验是否除尽 （4） 装置 A 中酸性高锰酸钾溶液褪色，装置 B 中品红溶液不褪色，装置 C 中澄清石灰水变浑浊 （5） ①. ②. 不可行，因为也能使澄清石灰水变浑浊，调换后无法判断气体成分有无 （6）会造成空气污染（或形成酸雨等合理答案） 【解析】 【小问1详解】 根据前面两个猜想分别是CO2、SO2，那么综合考虑，猜想 Ⅲ 是两种气体都有，即CO2和SO2。 【小问2详解】 资料中提到燃放烟花爆竹往往会闻到刺激性气味，CO2是无色无味气体，所以仅为CO2不符合实际情况。 【小问3详解】 SO2能使品红溶液褪色，装置 A 中酸性高锰酸钾溶液用于除去SO2，装置 B 中品红溶液用于检验经过 A 装置后SO2是否被除尽，若不褪色说明SO2已除尽。 【小问4详解】 猜想 Ⅲ 成立，即气体是CO2和SO2，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，经过 A 装置SO2被除去后 B 中品红溶液不褪色，CO2能使 C 中澄清石灰水变浑浊，所以现象是装置 A 中酸性高锰酸钾溶液褪色，装置 B 中品红溶液不褪色，装置 C 中澄清石灰水变浑浊。 【小问5详解】 ①装置 C 中是CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3、H2O，化学方程式为。 ②因为SO2也能使澄清石灰水变浑浊，如果 A、C 装置调换顺序，就无法确定使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2还是SO2，无法判断气体成分有无CO2，所以不可行。 【小问6详解】 SO2会造成空气污染，是形成酸雨的主要气体之一，所以燃放烟花爆竹产生的气体对环境危害是造成空气污染、形成酸雨等。 类型四 有关影响因素的探究(10年3考) 【7题答案】 【答案】 ①. 化学反应前后元素种类不变（或质量守恒定律） ②. D ③. 在BC之间增加干燥装置 ④. 对比 ⑤. 氢氧化钠溶液 ⑥. 稀盐酸（或稀硫酸），有气泡生成 ⑦. （或） 【解析】 【详解】[作出猜想]据化学变化过程中元素不变，且反应物是碳酸钠溶液和镁，结合给出的猜想，他们的猜想依据是化学反应前后元素种类不变（或质量守恒定律）； [实验1]（1）因为实验为“将镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生较多气泡，有白色沉淀生成”，即常温下固体和液体反应，所以反应装置A应选用图2中的 D（不选F是因为生成较多气体）； （2）“烧杯内壁有水珠”作为反应产生的气体是氢气”的证据不可靠，这是因为反应从液体中发生且生成气体从溶液中逸出，所以不能说明是因为生成了氢气；为使这一证据可靠，且仍能一次性地验证三个猜想，只需在图1所示方案的基础上加以改进完善；你的改进方案是 在BC之间增加干燥装置； [实验2]（1）G中实验的作用是 对比，对比碳酸根离子和氢氧根离子存在和不存在的影响大小； （2）试剂X是要确定氢氧根离子的影响的，所以是氢氧化钠溶液； [实验3]取实验1反应生成的沉淀于试管中，加入试剂Y，根据实验现象说明白色沉淀中含有MgCO3；由于给出的结论是碳酸镁，所以应该加入稀盐酸或者稀硫酸等，有气泡生成，该反应的化学方程式为 MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑。 类型五 有关物质性质的探究(10年3考) 【8题答案】 【答案】（1） ①. 和结合生成 ②. NaCl和HCl ③. BC （2） ①. ②. 白色沉淀 ③. NaOH ④. 部分 ⑤. 不可行 ⑥. 【解析】 【8题详解】 ①烧瓶内发生的是酸碱中和反应，其微观实质是和结合生成； ②c点所示溶液，说明盐酸过量，此时溶液中的溶质为和； ③A、锌能够与反应生成氢气，故能验证反应到达c点； B、与都能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，因此使用硝酸银无法证明此时溶液为酸性溶液，故不能验证反应到达c点； C、无色酚酞溶液无论在酸性还是中性溶液中均显无色，故不能验证反应到达c点； D、氧化铁能与反应生成氯化铁和水，故能验证反应到达c点； 故选BC。 【9题详解】 氢氧化钠溶液露置于空气中容易与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其反应的化学方程式为； 【实验报告】由结论可知原溶液中有，碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，因此能观察到有白色沉淀产生； 溶液变红，说明被检验的溶液显碱性，即原溶液中一定有； 【实验结论】由上述分析可知，该氢氧化钠溶液部分变质； 【反思与评价】若用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，反应会生成氢氧化钠，影响原溶液中氢氧化钠的鉴定。该反应的化学方程式为。 【9题答案】 【答案】（1）D （2） （3）不能 （4）5 （5）钠离子对反应速率无影响或硫酸钠对反应速率无影响 （6）小明 （7）硫酸铜溶液中的铜离子能促进反应的进行 【解析】 【9题详解】 结合金属活动顺序，故四支试管中没有明显现象发生的是铜与盐酸混合； 【10题详解】 试管A中发生反应的化学方程式是； 【11题详解】 控制变量法是化学实验常用的一类研究方法，它的核心是在实验中保持其他因素不变，改变某一因素来研究该因素对实验结果的影响，因此实验过程中必须保证只有一个变量，而A、B、C三支试管中分别是镁带、锌粒、铁屑与盐酸反应，金属种类不同，金属与盐酸的接触面积不同，所以不能根据它们的反应速率，确定三种金属的活动性顺序； 【12题详解】 对比实验①②③，对比试验需控制变量，故加入稀硫酸的体积相同为； 【13题详解】 实验①选用锌与稀硫酸的作用是进行实验对比，实验②是探究氯离子对反应速率的影响，实验③是探究硫酸根离子对反应速率的影响，由于实验②和实验③中都含有钠离子，所以进行实验④继续探究钠离子对反应速率是否有影响；实验③④对比，可以确定钠离子对反应速率无影响； 【14题详解】 综合分析四个实验的现象，可以得出小明的猜想是正确的； 【15题详解】 实验室用金属锌与稀硫酸反应制取氢气时，若加入少量硫酸铜溶液，可明显提升反应速率，从微观的角度分析，其原理是硫酸铜溶液中解离出的铜离子能促进反应的进行。 类型六 无明显现象反应的探究(10年1考) 【10题答案】 【答案】（1）A （2）氢氧化钾溶液与稀硫酸恰好完全反应 （3） （4）实验后溶液中酚酞呈无色，不存在 KOH 碱性物质 （5）红色固体消失，溶液变为黄色 （6）反应后生成的 K2SO4也能与 BaCl2反应产生白色沉淀 （7）BCD 【解析】 【小问1详解】 由pH变化曲线可知，溶液刚开始pH＜7，呈酸性，此时溶液应是H2SO4溶液，随着溶液的加入，溶液pH逐渐增大到7，最后大于7，所以应是将KOH溶液滴入H2SO4溶液中，故选A； 【小问2详解】 由图2可知，随着反应的进行溶液温度升高，说明酸碱中和反应为放热反应，B点此时温度达到最高值，证明KOH溶液和H2SO4溶液恰好完全反应； 【小问3详解】 氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O； 【小问4详解】 氢氧化钾溶液呈碱性，能够使酚酞变红，根据题目信息，通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，说明此时溶液一定不呈碱性，即反应后溶液中一定不含有氢氧化钾，故可得出猜想三不合理 【小问5详解】 方案一：根据实验结论溶液中有H2SO4 ，猜想二正确，所以取少量反应后的溶液于试管中， 加入Fe2O3粉末，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到铁锈减少（或消失），溶液变成黄色； 【小问6详解】 方案二是不合理的，因为氯化钡与硫酸钾反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在； 【小问7详解】 A、氯化钠与硫酸不反应，不能用来证明硫酸过量，不符合题意； B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气泡产生，即可证明有硫酸过量，符合题意； C、 碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，有气泡产生，即可证明硫酸过量，符合题意； D、CuO和硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液和水，观察到溶液变蓝，即可证明硫酸过量，符合题意； 故选BCD。 类型七 有关实验中异常现象的探究(10年5考) 【11题答案】 【答案】（1）OH- （2）氧气##O2 （3）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 （4） ①. 溶液变浑浊 ②. 加热至电解实验时上升的温度 （5） ①. 石墨电极 ②. 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙是强碱，在水中电离出阳离子Ca2+和阴离子OH-； 【小问2详解】 因为氢氧化钙在水中电离出Ca2+和OH-，而钙离子金属活泼性大于H，所以此时电离氢氧化钙溶液相当于电离水，则在正极生成氧气； 【小问3详解】 由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以可作出猜想二：Ca（OH）2溶液通电后放热，使溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，导致溶质析出； 【小问4详解】 根据实验结论猜想一不正确，向90mL相同浓度的饱和Ca（OH）2溶液中加入10mL蒸馏水，搅拌，在相同的电压下再次进行导电性实验，观察到溶液变浑浊，则说明不是水的质量减小，导致溶质析出； 根据实验结论猜想二不正确，取100mL相同浓度的饱和Ca（OH）2溶液于烧杯中，加热至电解实验时上升的温度，若没有明显现象，溶液未变浑浊，则说明上述电解引起的溶液浑浊不是因为温度变化使得氢氧化钙溶解度减小所导致的； 【小问5详解】 ①当正极的石墨电极换为铂电极后，重复Ca（OH）2溶液导电性实验时，烧杯中没有出现浑浊现象，猜想出现浑浊现象可能与石墨电极有关； ②向浑浊液体中滴加稀盐酸，白色浑浊物消失，即盐酸与碳酸钙反应生产氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为：。　　 【12题答案】 【答案】（1）氧气## （2）反应物中没有氮元素 （3）##氯气 （4） ①. ②. 白色沉淀 （5）①中滴入的氯化镁溶液引入了氯离子 （6）C 【解析】 【小问1详解】 a管与电源的正极相连，则a管收集的气体是氧气； 【小问2详解】 该刺激性气味气体一定不是氨气，因为反应物中不含有氮元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则不可能生成氨气； 【小问3详解】 根据化学方程式可知，该刺激性气味的气体为氯气； 【小问4详解】 ①取少量剩余溶液，滴入氯化镁溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钠，即氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：； ②根据实验结论溶液中含有氯化钠，取①中反应后上层溶液，加入足量稀硝酸再滴入几滴硝酸银溶液，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，可观察到产生白色沉淀；　　　　　　 【小问5详解】 ②中不能确定一定有氯化钠，理由是①中滴入氯化镁溶液，引入了氯离子，氯离子与银离子结合会生成氯化银白色沉淀； 【小问6详解】 A、氢气具有可燃性，氢气中混有空气时，遇明火会发生爆炸，点燃氢气前必须检验氢气的纯度，不存在安全隐患，不符合题意； B、实验室的剩余药品不能带出实验室，不能随意丢弃，应倒入指定容器中，不存在安全隐患，不符合题意； C、甲醛有毒，不能用于浸泡海鲜产品，存在安全隐患，符合题意； D、面粉厂的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故面粉厂严禁烟火，不存在安全隐患，不符合题意； 故选：C。 类型八 数字化探究(10年3考) 【13题答案】 【答案】（1）温度升高，分子运动速率加快 （2）密度比空气大 （3）引燃白磷 （4）白磷燃烧，产生大量白烟 （5）不正确。集气瓶中氧气没有被完全消耗 【解析】 【小问1详解】 AB段是充满氧气的塑料瓶自然地敞口于空气中，BC段是用手给塑料瓶外壁加热130秒左右，对比曲线AB段和BC段，BC段的曲线下降趋势明显，因为温度升高，分子运动速率加快。 【小问2详解】 300秒时松开双手，停止加热。立即倒转使瓶口向下，绘制出CD段曲线。观察到氧气浓度比曲线AB段下降得快，说明氧气的密度比空气大。 【小问3详解】 实验开始时，用酒精灯加热粗铜丝，其目的是为了引燃白磷，使其燃烧。 【小问4详解】 从反应开始到止水夹打开前，集气瓶内可观察到的现象是：白磷在燃烧，产生大量白烟。 【小问5详解】 根据图4分析，从80多秒后，氧气体积分数维持在8.6%不变，说明反应结束。此时瓶内还有一定量的氧气。 【14题答案】 【答案】（1）D （2） ①. ②. （3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中含有氢元素，所以生成物中也一定含有氢元素 （4）无气泡产生 （5） （6）反应生成的与反应生成碳酸，碳酸显酸性 【解析】 【小问1详解】 A、在溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，说明有新物质生成，能证明溶液与溶液发生化学反应，不符合题意； B、在溶液中滴加溶液，有无色气体产生，说明有新物质生成，能证明溶液与溶液发生化学反应，不符合题意； C、NaHCO3溶液显碱性，CaCl2溶液显中性，两种溶液混合后pH小于7，显酸性，说明有新物质生成，能证明溶液与溶液发生化学反应，不符合题意； D、烧瓶中物质总质量增加，不能证明溶液与溶液发生化学反应，是因为烧瓶中物质总质量的增加可能是由于加入了CaCl2溶液导致的，而不是发生了化学反应，符合题意。 故选：D； 【小问2详解】 溶液与溶液反应生成的白色沉淀和气体分别是碳酸钙和二氧化碳； 【小问3详解】 猜想一不合理，理由是根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中含有氢元素，所以生成物中也一定含有氢元素； 【小问4详解】 根据实验结论猜想三成立，说明生成了、，氯化钠、水与稀盐酸不反应，而碳酸氢钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，观察到无气泡产生，说明猜想三成立； 【小问5详解】 澄清石灰水变浑浊是因为生成的二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 小问6详解】 时溶液显酸性的原因可能是反应生成的与反应生成碳酸，碳酸显酸性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $