精品解析：2026年山东潍坊市中考考前自测化学试卷

九 年 级 化 学 本试卷共8页，满分100分，考试时长60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、考号填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活、安全、健康和社会发展息息相关。下列做法中不合理的是 A. 油锅着火可以用锅盖盖灭 B. 安装燃气报警器以保证安全 C. 老年人服用适量钙片，预防骨质疏松 D. 大量开采化石能源以适应社会发展 2. “绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放，在科学研究和工业生产中选择环境友好的化学反应过程。下列措施中不符合“绿色化学”理念的是 A. 产生有害废弃物后再集中进行治理 B. 反应过程中使用清洁能源 C. 选择原子全部转化为目标产物的反应 D. 使用无毒无害的催化剂 3. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是 A. 取用氯化钠 B. 称量氯化钠 C. 量取水 D. 溶解氯化钠 4. 下列化学家与其贡献对应不正确的是 A. 闵恩泽——研发石油化工催化剂 B. 门捷列夫——提出分子学说 C. 屠呦呦——发现并提取青蒿素 D. 张青莲——测定相对原子质量 5. 下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A. 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，用于人工降雨 B. 活性炭具有吸附性，用来除去冰箱中的异味 C. 金刚石硬度大，用来切割玻璃 D. 甲烷具有可燃性，用作燃料 6. 下图中①②分别为两种粒子的结构示意图，③为元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A. ①为碳原子的结构示意图，其核外电子数为4 B. ③中甲、乙原子的最外层电子数均为8 C. ③中甲、乙属于同一周期 D. ②中的x可能为7，也可能为8 7. 宏微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 过氧化氢溶液是混合物——含有不同种分子 B. 一定条件下石墨可转变成金刚石——原子种类发生改变 C. 氢氧化钙和氢氧化钠具有相似的化学性质——溶液中都含有OH- D. 盐酸与氢氧化钠发生中和反应——H+和OH-结合生成水分子 8. KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表，某实验小组利用其中一种物质(M)进行了如图实验： 温度/℃ 20 40 60 溶解度 KNO3 31.6 63.9 110 KCl 34 40 45.5 下列有关分析正确的是 A. M物质为KCl B. ②中溶液为饱和溶液 C. ③中析出固体的质量为24.2g D. 溶质的质量分数大小关系为②>③>① 9. 我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了液态N2H4的分解反应。在催化剂作用下，N2H4按如图分子个数比迅速分解为三种气体。下列说法正确的是 A. 反应前后分子的数目不变 B. 反应前后共涉及3种化合物 C. 反应前后氮元素共出现了2种化合价 D. 该反应为3N2H4 2NH3↑+2N2↑+3H2↑ 10. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理结果正确的是 A. 某物质在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，则该物质一定含有C、H元素 B. 含有金属离子和酸根离子的化合物属于盐，则盐中一定含有金属离子 C. 通常条件下，碱溶液的pH>7，则pH>7的溶液一定是碱溶液 D. 铁制品比铝制品易腐蚀，则铁的化学性质比铝活泼 11. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的少量一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜 B 鉴别碳酸钠溶液和氯化钠溶液 取样，分别滴加足量稀盐酸，观察现象 C 除去氧化钙中少量的碳酸钙 将混合物充分煅烧 D 鉴别羊毛纤维与涤纶 取样，灼烧闻气味 A. A B. B C. C D. D 12. 如图是工业上用“双碱法”脱硫处理SO2废气的过程。下列说法不正确的是 A. 该工艺可减少酸雨的形成 B. 该工艺处理过程中，SO2与O2的分子个数之比为1：1 C. 理论上该工艺生产过程无需补充NaOH D. 过程Ⅱ反应前后原子的种类和数目不变 13. 用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为将稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液中 B. 该反应为吸热反应 C. 40s时溶液中溶质为NaCl D. 45s时稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应 14. 下列实验图示与对应的现象及结论正确的是 A. 加入硝酸铵后，U形管①处液面高于②处液面，证明硝酸铵溶于水放热 B. 一段时间后试管③中产生的气体能使带火星的木条复燃，证明MnO2对过氧化氢分解制氧气的催化效果更好 C. 一段时间后⑤中铁钉生锈，⑥⑦中铁钉未生锈，证明铁钉生锈过程有氧气和水参与 D. 电炉从室温升温至260℃的过程中，⑧先燃烧，⑨后燃烧，⑩‌⑪不燃烧，证明无烟煤和沙子均不是可燃物 15. 果蔬洗盐对果蔬表面残留农药有清洁作用，其成分为Na2CO3、NaHCO3和NaCl。为测定某品牌果蔬洗盐中NaHCO3的质量分数，取该果蔬洗盐20.0g进行如图所示实验(装置气密性良好，各吸收装置中试剂均足量，夹持装置略)，最终测得装置丙增重0.45g，装置丁增重1.1g。已知：①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；②碱石灰能够吸收H2O和CO2。下列说法正确的是 A. 甲中氢氧化钠溶液的作用是除去空气中的水和二氧化碳 B. 若去掉装置戊，测得碳酸氢钠的质量分数偏小 C. 反应结束后，先停止通入空气后停止加热 D. 该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为21% 二、非选择题：本大题共6小题，共65分。 16. 化学与生活、生产和科技发展息息相关。 （1）酱牛肉中富含的主要营养物质是___________。 （2）化肥对粮食增产有着非常重要的作用。下列化学肥料属于复合肥料的是___________(填标号)。 A. NH4NO3 B. NH4H2PO4 C. CO(NH2)2 D. KNO3 （3）氢气是未来的理想能源，使用氢气作燃料的优点是___________(写一条)。 （4）人工智能筛选出新催化剂可使N2和H2在常温下合成NH3，降低工业能耗，该反应的化学方程式为___________。 （5）工业制备硫酸过程中某一步反应的微观示意图如下，该反应的基本反应类型为___________。 17. 化学在船舶制造、能源储运和资源再生等领域具有重要价值。 Ⅰ.我国液化天然气(LNG)运输船建造工艺全球领先。 （1）LNG储罐 镍合金钢是耐低温的___________(填“金属”或“合成”)材料。 （2）LNG储运 ①天然气的主要成分甲烷在常压下沸点为-162℃。天然气装入储罐前需用制冷剂逐级降温直至液态。常压下三种制冷剂的沸点如下表所示： 制冷剂 CO2 C2H4(乙烯) N2 沸点/℃ ﹣78.5 ﹣103.7 ﹣195.8 基于表中数据推测，制冷剂使用的最佳顺序是___________(填标号)。 A．N2→C2H4→CO2 B．CO2→N2→C2H4 C．CO2→C2H4→N2 ②运输中少量液化天然气在罐内汽化，该过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 Ⅱ.某活性炭再生工艺流程中，活性炭微观结构变化示意图如下(流程中排出物质的后续处理未标注)： （3）“干燥”过程中排出的物质W是___________。 （4）“炭化”时分解产物中含CO、CO2、CH4，其中氧化物有___________种。 （5）“加水活化”后孔隙增多，此过程中活性炭发生化学反应生成氢气和一氧化碳，化学方程式为___________。 18. “神舟二十号”载人飞船由“长征二号”运载火箭送入太空，与空间站组合体实现自主交会对接。 （1）科研人员为中国空间站研发了高效能的锂离子电池。LiCoO2(其中Li的化合价为+1)是一种常用的电池正极材料，其中钴元素(Co)的化合价为___________。锂离子电池放电时，能量转化方式为___________。 （2）空间站使用固体氢氧化物吸收CO2，从运输成本的角度考虑，下列三种固体氢氧化物中最适合作为CO2吸收剂的是___________(填化学式)。 氢氧化物 KOH NaOH LiOH 相对分子质量 56 40 24 （3）空间站可利用反应供氧。如果每名航天员每天消耗0.96kg O2，假设航天员所需要的O2全部由上述反应提供，计算3名航天员每天需要NaClO3的质量(写出计算过程，结果精确至0.1kg)。 19. 化学实践小组利用以下实验装置完成部分气体的相关实验。回答下列问题。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）用装置A制取CO2，关闭弹簧夹，反应停止后，试管中液面应位于___________(填“1”“2”或“3”)处。将纯净干燥的CO2从左侧玻璃管缓缓通入装置B中，可观察到玻璃管内纸花始终未变色，塑料瓶内的纸花___________。 （3）某同学创新使用装置C制备O2，用铂丝代替MnO2作催化剂，该反应的化学方程式为___________。制备过程中，若玻璃管中液面上升，为避免液体溢出，应采取的操作是___________。 （4）装置D是某家用供氧器的原理示意图，向反应仓中依次加入过碳酸钠和二氧化锰，迅速产生O2并从过滤仓的水中逸出，可得出O2的性质是___________。 20. 以闪锌矿[主要成分ZnS，含少量FeS、CdS(硫化镉)、SiO2]为原料制备硫酸锌的流程如下： 【查阅资料】 ①SiO2不溶于水，不与稀硫酸反应。 ②“焙烧”时，金属硫化物(ZnS、FeS和CdS)与氧气反应均转化为金属氧化物和SO2。 （1）写出ZnS与O2高温反应的化学方程式___________。 （2）“酸浸”所得滤液中阳离子有Cd2+、Fe2+、Fe3+和___________(填离子符号)。 （3）“除铁”时发生以下两个反应：反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①反应Ⅱ中X的化学式为___________。 ②除铁所得“滤渣2”的用途有___________(任写一种)。 （4）“除镉过滤”前需先测定溶液中CdSO4浓度，计算所需锌粉质量的理论值。如图所示的是实际参加反应锌粉的质量与理论值之比分别为1.2和1.0时，除镉率随时间的变化。 ①金属活动性：Zn___________Cd(填“>”或“<”)。 ②除镉率接近100%时，实际参加反应锌粉的质量与理论值之比大于1的原因是___________。 21. 实验室制取CO2结束后，甲、乙、丙三组同学对废液的组成进行探究并回收利用CaCl2。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一：CaCl2 猜想二：CaCl2和HCl 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性 【实验探究】 （1）Ⅰ.甲组同学向少量废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成___________色，证明猜想二成立。 Ⅱ.乙组同学运用数字化实验，证明猜想二成立。装置如图1，将一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入100mL废液中，测得数据如图2所示。 碳酸钠溶液滴入后反应过程分A～B、B～C两段进行。 （2）a点时烧杯中的实验现象为___________。 （3）B～C段发生反应的化学方程式为___________。 （4）b点时溶液中的溶质是___________(填化学式)。 （5）Ⅲ.丙组同学提出直接蒸发溶剂可从废液中回收较纯净的CaCl2，理由是___________。 （6）【交流反思】甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。除去废液中造成污染的物质，且不引入杂质，最好在废液中加入___________(填标号)。 A. CaO B. Ca(OH)2 C. CaCO3 （7）【应用与实践】回收的CaCl2可用于校园道路冬季融雪。根据下表中几种市售融雪剂信息，分析目前普通道路主要选用氯化钙型融雪剂的原因是___________(写一条即可)。 融雪剂种类 融雪速率 对路面的腐蚀性 适用温度 每吨价格 氯化钠型 慢 强 ﹣10～﹣1℃ 约300元 氯化钙型 快 较强 ﹣30～﹣1℃ 约500元 新型融雪剂 较快 几乎无 ﹣40～﹣1℃ 约1000元 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九 年 级 化 学 本试卷共8页，满分100分，考试时长60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、考号填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活、安全、健康和社会发展息息相关。下列做法中不合理的是 A. 油锅着火可以用锅盖盖灭 B. 安装燃气报警器以保证安全 C. 老年人服用适量钙片，预防骨质疏松 D. 大量开采化石能源以适应社会发展 【答案】D 【解析】 【详解】A.油锅着火用锅盖盖灭利用了隔绝氧气的灭火原理，做法合理； B.燃气属于可燃性气体，泄漏后遇明火易引发爆炸，安装燃气报警器可及时发现泄漏、规避安全风险，做法合理； C.老年人缺钙易患骨质疏松，适量服用钙片可补充钙元素，起到预防作用，做法合理； D.化石能源是不可再生能源，大量开采会造成资源快速枯竭，同时还会加剧温室效应、空气污染等环境问题，做法不合理。 2. “绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放，在科学研究和工业生产中选择环境友好的化学反应过程。下列措施中不符合“绿色化学”理念的是 A. 产生有害废弃物后再集中进行治理 B. 反应过程中使用清洁能源 C. 选择原子全部转化为目标产物的反应 D. 使用无毒无害的催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A.有害废弃物产生后再治理属于“先污染后治理”，没有从源头避免有害物质的排放，不符合绿色化学理念；B.使用清洁能源可减少污染物排放、C.原子全部转化为目标产物（无副产物污染）、D.使用无毒无害催化剂可减少有害物质引入，均符合绿色化学的要求。 3. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是 A. 取用氯化钠 B. 称量氯化钠 C. 量取水 D. 溶解氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，用药匙取用；图中瓶塞没有倒放，采用镊子夹取药品，故图示操作不正确； B、托盘天平应遵循“左物右码”的原则，图中药品与砝码的位置放反了，故图示操作不正确； C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作正确； D、量筒的作用是量度液体体积，溶解氯化钠应在烧杯中进行，故图示操作不正确。 故选C。 4. 下列化学家与其贡献对应不正确的是 A. 闵恩泽——研发石油化工催化剂 B. 门捷列夫——提出分子学说 C. 屠呦呦——发现并提取青蒿素 D. 张青莲——测定相对原子质量 【答案】B 【解析】 【详解】A.闵恩泽是我国石油化工催化剂领域的奠基人，主导研发了多种石油化工催化剂，对应正确； B.门捷列夫的核心贡献是发现元素周期律、编制元素周期表；分子学说是由科学家阿伏加德罗提出的，对应错误； C.屠呦呦成功发现并提取了可治疗疟疾的青蒿素，对应正确； D.张青莲主持测定了多种元素的相对原子质量，其测定结果被国际原子量委员会采用，对应正确。 5. 下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A. 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，用于人工降雨 B. 活性炭具有吸附性，用来除去冰箱中的异味 C. 金刚石硬度大，用来切割玻璃 D. 甲烷具有可燃性，用作燃料 【答案】A 【解析】 【详解】A.二氧化碳用于人工降雨，是利用固态二氧化碳（干冰）升华时吸收大量热量，使空气中水蒸气冷凝为水滴的性质；而“不燃烧也不支持燃烧”是二氧化碳用作灭火剂的性质，二者对应关系错误。 B.活性炭疏松多孔具有吸附性，可吸附异味，能除去冰箱异味，对应正确。 C.金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于切割玻璃，对应正确。 D.甲烷具有可燃性，燃烧时释放大量热量，可用作燃料，对应正确。 6. 下图中①②分别为两种粒子的结构示意图，③为元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A. ①为碳原子的结构示意图，其核外电子数为4 B. ③中甲、乙原子的最外层电子数均为8 C. ③中甲、乙属于同一周期 D. ②中的x可能为7，也可能为8 【答案】D 【解析】 【详解】A.①质子数为6，是碳原子，核外电子总数为，仅最外层电子数为4，A错误。 B.③中甲是（位于的上方），最外层电子数为2；乙是（位于的右侧），最外层电子数为8，二者最外层电子数不都为8，B错误。 C.元素周期表中周期数等于原子核外电子层数，甲（）核外只有1层电子，属于第一周期；乙（）核外有3层电子，属于第三周期，二者不属于同一周期，C错误。 D.②质子数为17，对应氯元素：若为氯原子，核外电子数=质子数=17，即，解得；若为氯离子（氯原子得到1个电子形成稳定结构），最外层电子数为8，即，因此x可能为7也可能为8，D正确。 7. 宏微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 过氧化氢溶液是混合物——含有不同种分子 B. 一定条件下石墨可转变成金刚石——原子种类发生改变 C. 氢氧化钙和氢氧化钠具有相似的化学性质——溶液中都含有OH- D. 盐酸与氢氧化钠发生中和反应——H+和OH-结合生成水分子 【答案】B 【解析】 【详解】A.过氧化氢溶液中含有过氧化氢分子、水分子两种不同分子，符合混合物“含多种物质”的特征，解释正确。 B.石墨和金刚石都是由碳原子构成的碳单质，二者转化的本质是碳原子的排列方式发生改变，原子种类没有变化，解释错误。 C.氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，溶液中都能电离出，因此具有相似的化学性质，解释正确。 D.中和反应的实质为，即盐酸中的氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水分子，解释正确。 8. KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表，某实验小组利用其中一种物质(M)进行了如图实验： 温度/℃ 20 40 60 溶解度 KNO3 31.6 63.9 110 KCl 34 40 45.5 下列有关分析正确的是 A. M物质为KCl B. ②中溶液为饱和溶液 C. ③中析出固体的质量为24.2g D. 溶质的质量分数大小关系为②>③>① 【答案】C 【解析】 【详解】A.烧杯中溶剂质量为50g，因为图中②溶液在60℃下没有析出晶体，加入溶质质量为：30g+10g=40g，说明60℃下M物质的溶解度≥80g，由溶解度表可知，硝酸钾60℃时溶解度为110g大于80g，氯化钾的溶解度小于80g，故M为KNO3，说法错误； B.由溶解度表可知，硝酸钾60℃时溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，50g水中最多可溶解55g硝酸钾，②中溶剂质量为50g，溶质质量为40g，故②中溶液为不饱和溶液，说法错误； C.由溶解度表可知，硝酸钾20℃时溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，故50g水最多能溶解硝酸钾15.8g，则③中析出固体的质量=40g-15.8g=24.2g，说法正确； D.①②③中溶剂质量相同，故溶质质量决定溶液溶质质量分数大小关系，①中溶质质量=30g，②中溶质质量=40g，由C选项分析可知③中溶质质量=15.8g，故溶质的质量分数大小关系为②＞①＞③，说法错误。 9. 我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了液态N2H4的分解反应。在催化剂作用下，N2H4按如图分子个数比迅速分解为三种气体。下列说法正确的是 A. 反应前后分子的数目不变 B. 反应前后共涉及3种化合物 C. 反应前后氮元素共出现了2种化合价 D. 该反应为3N2H4 2NH3↑+2N2↑+3H2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】根据反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：。 A.由可知反应前分子总数为3，反应后分子总数为，分子数目发生改变，说法错误； B.反应涉及的化合物只有、两种，、属于单质，说法错误； C.中N为-2价，中N为-3价，单质中N为0价，共3种化合价，说法错误； D.由分析可知，该反应的化学方程式为：，说法正确。 10. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理结果正确的是 A. 某物质在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，则该物质一定含有C、H元素 B. 含有金属离子和酸根离子的化合物属于盐，则盐中一定含有金属离子 C. 通常条件下，碱溶液的pH>7，则pH>7的溶液一定是碱溶液 D. 铁制品比铝制品易腐蚀，则铁的化学性质比铝活泼 【答案】A 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。生成物含C、O元素，含H、O元素，反应物仅提供O元素，因此该物质一定含C、H元素，可能含O元素，推理正确。 B.铵盐（如）属于盐，由铵根离子和酸根离子构成，不含金属离子，因此盐中不一定含金属离子，推理错误。 C.的溶液是碱性溶液，不一定是碱溶液，例如碳酸钠（属于盐）的水溶液显碱性，推理错误。 D.铝的金属活动性比铁强，铝制品耐腐蚀是因为铝常温下与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，推理错误。 11. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的少量一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜 B 鉴别碳酸钠溶液和氯化钠溶液 取样，分别滴加足量稀盐酸，观察现象 C 除去氧化钙中少量的碳酸钙 将混合物充分煅烧 D 鉴别羊毛纤维与涤纶 取样，灼烧闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】解题核心：除杂需满足不引入新杂质、不消耗原物质；鉴别需出现明显不同的实验现象。 【详解】A.CO和灼热CuO反应，会生成新杂质CO2，且氧气中混有的一氧化碳加热时可能发生爆炸，无法达到除杂目的，符合题意； B.碳酸钠和稀盐酸反应产生气泡（），氯化钠和稀盐酸不反应，现象不同可鉴别，方案正确，不符合题意； C.碳酸钙高温煅烧分解为氧化钙和二氧化碳，既除去杂质又得到原物质，无新杂质引入，方案正确，不符合题意； D.羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，涤纶为合成纤维，灼烧有特殊刺激性气味，现象不同可鉴别，方案正确，不符合题意。 12. 如图是工业上用“双碱法”脱硫处理SO2废气的过程。下列说法不正确的是 A. 该工艺可减少酸雨的形成 B. 该工艺处理过程中，SO2与O2的分子个数之比为1：1 C. 理论上该工艺生产过程无需补充NaOH D. 过程Ⅱ反应前后原子的种类和数目不变 【答案】B 【解析】 【分析】写出反应方程式： 过程I： 过程II： 消去循环的中间物质，得总反应： 【详解】A.是形成酸雨的主要污染物，该工艺吸收，可减少酸雨形成，说法正确。 B.根据总反应方程式可知，和的分子个数比为，说法错误。 C.过程I消耗，过程II又生成，可循环利用，理论上无需补充，说法正确。 D.所有化学反应都遵循质量守恒，反应前后原子的种类和数目均不变，说法正确。 13. 用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为将稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液中 B. 该反应为吸热反应 C. 40s时溶液中溶质为NaCl D. 45s时稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.初始溶液，呈酸性，说明烧杯中原有溶液是稀盐酸，是将稀氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，A错误。 B.反应过程中温度升高，说明中和反应是放热反应，B错误。 C.40s时溶液，稀盐酸过量，溶质为反应生成的和剩余的，C错误。 D.45s时溶液呈中性，且温度接近峰值（恰好完全反应时放热最多，温度最高），说明此时稀盐酸与稀氢氧化钠恰好完全反应，D正确。 14. 下列实验图示与对应的现象及结论正确的是 A. 加入硝酸铵后，U形管①处液面高于②处液面，证明硝酸铵溶于水放热 B. 一段时间后试管③中产生的气体能使带火星的木条复燃，证明MnO2对过氧化氢分解制氧气的催化效果更好 C. 一段时间后⑤中铁钉生锈，⑥⑦中铁钉未生锈，证明铁钉生锈过程有氧气和水参与 D. 电炉从室温升温至260℃的过程中，⑧先燃烧，⑨后燃烧，⑩‌⑪不燃烧，证明无烟煤和沙子均不是可燃物 【答案】C 【解析】 【详解】A.硝酸铵溶于水吸热，使瓶内气体遇冷收缩、压强减小，因此U形管①处液面高于②处，结论“硝酸铵溶于水放热”错误。 B.对比催化剂效果需要控制单一变量，该实验中两支试管的溶液浓度不同、催化剂种类也不同，变量不唯一，无法证明的催化效果更好，错误。 C.⑤中铁钉同时接触氧气和水生锈，⑥中铁钉只接触水、无氧气不生锈，⑦中铁钉只接触氧气、无水不生锈，三组对比可证明铁生锈需要氧气和水共同参与，正确。 D.无烟煤是可燃物，该实验中无烟煤不燃烧是因为温度未达到其着火点；沙子不可燃，但实验不能证明无烟煤不是可燃物，错误。 15. 果蔬洗盐对果蔬表面残留农药有清洁作用，其成分为Na2CO3、NaHCO3和NaCl。为测定某品牌果蔬洗盐中NaHCO3的质量分数，取该果蔬洗盐20.0g进行如图所示实验(装置气密性良好，各吸收装置中试剂均足量，夹持装置略)，最终测得装置丙增重0.45g，装置丁增重1.1g。已知：①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；②碱石灰能够吸收H2O和CO2。下列说法正确的是 A. 甲中氢氧化钠溶液的作用是除去空气中的水和二氧化碳 B. 若去掉装置戊，测得碳酸氢钠的质量分数偏小 C. 反应结束后，先停止通入空气后停止加热 D. 该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为21% 【答案】D 【解析】 【详解】A.氢氧化钠溶液只能吸收空气中的，无法吸收水蒸气，因此A错误。 B.戊的作用是阻挡外界空气中的和进入丁装置。若去掉戊，丁会额外吸收外界的和，导致测得的质量偏大，最终计算得到的质量分数偏大，因此B错误。 C.反应结束后应先停止加热，继续通入空气，将反应生成的和全部赶入丙、丁装置被完全吸收，同时防止倒吸。若先停止通空气后停止加热，会导致测定结果偏小且有倒吸风险，因此C错误。 D.丁增重的1.1g为分解生成的质量。设质量为，根据反应：可得比例关系，解得。则的质量分数为，因此D正确。 二、非选择题：本大题共6小题，共65分。 16. 化学与生活、生产和科技发展息息相关。 （1）酱牛肉中富含的主要营养物质是___________。 （2）化肥对粮食增产有着非常重要的作用。下列化学肥料属于复合肥料的是___________(填标号)。 A. NH4NO3 B. NH4H2PO4 C. CO(NH2)2 D. KNO3 （3）氢气是未来的理想能源，使用氢气作燃料的优点是___________(写一条)。 （4）人工智能筛选出新催化剂可使N2和H2在常温下合成NH3，降低工业能耗，该反应的化学方程式为___________。 （5）工业制备硫酸过程中某一步反应的微观示意图如下，该反应的基本反应类型为___________。 【答案】（1）蛋白质 （2）BD （3）燃烧产物是水，无污染(合理即可) （4） （5）化合反应 【解析】 【小问1详解】 牛肉中富含的营养物质是蛋白质。 【小问2详解】 磷酸氢铵含有氮、磷两种元素，硝酸钾含有氮、钾两种元素，都属于复合肥。 【小问3详解】 氢气燃烧的产物是水，无污染，且热值高（或其他合理答案）。 【小问4详解】 略。 【小问5详解】 该反应氧分子和二氧化硫分子反应生成三氧化硫分子，符合“多变一”，属于化合反应。 17. 化学在船舶制造、能源储运和资源再生等领域具有重要价值。 Ⅰ.我国液化天然气(LNG)运输船建造工艺全球领先。 （1）LNG储罐 镍合金钢是耐低温的___________(填“金属”或“合成”)材料。 （2）LNG储运 ①天然气的主要成分甲烷在常压下沸点为-162℃。天然气装入储罐前需用制冷剂逐级降温直至液态。常压下三种制冷剂的沸点如下表所示： 制冷剂 CO2 C2H4(乙烯) N2 沸点/℃ ﹣78.5 ﹣103.7 ﹣195.8 基于表中数据推测，制冷剂使用的最佳顺序是___________(填标号)。 A．N2→C2H4→CO2 B．CO2→N2→C2H4 C．CO2→C2H4→N2 ②运输中少量液化天然气在罐内汽化，该过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 Ⅱ.某活性炭再生工艺流程中，活性炭微观结构变化示意图如下(流程中排出物质的后续处理未标注)： （3）“干燥”过程中排出的物质W是___________。 （4）“炭化”时分解产物中含CO、CO2、CH4，其中氧化物有___________种。 （5）“加水活化”后孔隙增多，此过程中活性炭发生化学反应生成氢气和一氧化碳，化学方程式为___________。 【答案】（1）金属 （2） ①. C ②. 物理 （3）(或水) （4）两(或2) （5） 【解析】 【小问1详解】 镍合金钢是由金属元素组成的合金，合金属于金属材料，所以镍合金钢是耐低温的金属材料； 【小问2详解】 ①要将天然气降温至液态，应选择沸点逐渐降低的制冷剂，这样才能逐步降低温度(先高沸点后低沸点)。已知三种制冷剂的沸点：二氧化碳的沸点为-78.5℃，乙烯的沸点为-103.7℃，氮气的沸点为-195.8℃，沸点由高到低的顺序为，所以制冷剂使用的最佳顺序是； ②液态天然气汽化只是状态改变，没有新物质产生，属于物理变化； 【小问3详解】 根据流程图“干燥”的温度是100℃，主要是除去水分，则过程中排出的物质 W是水； 【小问4详解】 氧化物是指由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳属于氧化物，共两（或2）种； 【小问5详解】 略。 18. “神舟二十号”载人飞船由“长征二号”运载火箭送入太空，与空间站组合体实现自主交会对接。 （1）科研人员为中国空间站研发了高效能的锂离子电池。LiCoO2(其中Li的化合价为+1)是一种常用的电池正极材料，其中钴元素(Co)的化合价为___________。锂离子电池放电时，能量转化方式为___________。 （2）空间站使用固体氢氧化物吸收CO2，从运输成本的角度考虑，下列三种固体氢氧化物中最适合作为CO2吸收剂的是___________(填化学式)。 氢氧化物 KOH NaOH LiOH 相对分子质量 56 40 24 （3）空间站可利用反应供氧。如果每名航天员每天消耗0.96kg O2，假设航天员所需要的O2全部由上述反应提供，计算3名航天员每天需要NaClO3的质量(写出计算过程，结果精确至0.1kg)。 【答案】（1） ①. +3 ②. 化学能转化为电能 （2）LiOH （3）解：3名航天员每天需要消耗O2的质量为：0.96kg×3=2.88kg 设3名航天员每天需要NaClO3的质量为x。 答：3名航天员每天需要NaClO3的质量为9.6kg。 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，设Co化合价为，则，解得；锂离子电池放电时将储存的化学能转化为电能。 【小问2详解】 ，， 由上可知等质量的和这三种氢氧化物反应时，消耗质量最小，因此运输成本最低。 【小问3详解】 见答案。 19. 化学实践小组利用以下实验装置完成部分气体的相关实验。回答下列问题。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）用装置A制取CO2，关闭弹簧夹，反应停止后，试管中液面应位于___________(填“1”“2”或“3”)处。将纯净干燥的CO2从左侧玻璃管缓缓通入装置B中，可观察到玻璃管内纸花始终未变色，塑料瓶内的纸花___________。 （3）某同学创新使用装置C制备O2，用铂丝代替MnO2作催化剂，该反应的化学方程式为___________。制备过程中，若玻璃管中液面上升，为避免液体溢出，应采取的操作是___________。 （4）装置D是某家用供氧器的原理示意图，向反应仓中依次加入过碳酸钠和二氧化锰，迅速产生O2并从过滤仓的水中逸出，可得出O2的性质是___________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 3 ②. 下面纸花先变红，上面纸花后变红 （3） ①. 2H2O2 2H2O+O2↑ ②. 向上提起铂丝 （4）氧气不易溶于水，且不与水反应 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 关闭弹簧夹，试管内继续生成CO2，气压变大，将液体压回长颈漏斗，液体和多孔塑料板上的固体药品分离，反应停止，液面低于塑料板，在3处。，碳酸呈酸性，使湿润紫色石蕊纸花变红，二氧化碳密度比空气大；因此，玻璃管内是干燥纸花，不变色。塑料瓶内的纸花是湿润的，下面纸花先变红，上面纸花后变红。 【小问3详解】 略。 操作：向上拉动铂丝，使铂丝脱离过氧化氢溶液，停止反应液面上升是装置内气压过大，铂丝上拉离开液体，反应终止，不再产气，装置压强减小，液面回落。 【小问4详解】 氧气从过滤仓的水中逸出，说明氧气不易溶于水，且不与水反应。 20. 以闪锌矿[主要成分ZnS，含少量FeS、CdS(硫化镉)、SiO2]为原料制备硫酸锌的流程如下： 【查阅资料】 ①SiO2不溶于水，不与稀硫酸反应。 ②“焙烧”时，金属硫化物(ZnS、FeS和CdS)与氧气反应均转化为金属氧化物和SO2。 （1）写出ZnS与O2高温反应的化学方程式___________。 （2）“酸浸”所得滤液中阳离子有Cd2+、Fe2+、Fe3+和___________(填离子符号)。 （3）“除铁”时发生以下两个反应：反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①反应Ⅱ中X的化学式为___________。 ②除铁所得“滤渣2”的用途有___________(任写一种)。 （4）“除镉过滤”前需先测定溶液中CdSO4浓度，计算所需锌粉质量的理论值。如图所示的是实际参加反应锌粉的质量与理论值之比分别为1.2和1.0时，除镉率随时间的变化。 ①金属活动性：Zn___________Cd(填“>”或“<”)。 ②除镉率接近100%时，实际参加反应锌粉的质量与理论值之比大于1的原因是___________。 【答案】（1）2ZnS+3O22ZnO+2SO2 （2）H+、Zn2+ （3） ①. H2SO4 ②. 作炼铁原料或红色颜料 （4） ①. > ②. 溶液中的硫酸消耗锌 【解析】 【小问1详解】 由“焙烧”时，金属硫化物（ZnS、FeS和CdS）与氧气反应均转化为金属氧化物和SO2可知，ZnS与O2高温反应生成氧化锌和二氧化硫，该反应的化学方程式为：2ZnS+3O22ZnO+2SO2； 【小问2详解】 “酸浸”时稀硫酸过量，焙烧产物与过量稀硫酸发生反应，所以“酸浸”所得滤液中阳离子有Cd2+、Fe2+、Fe3+和H+、Zn2+； 【小问3详解】 ①反应Ⅱ中反应物中有2个Fe、3个S、15个O、6个H，反应后有2个Fe、3O，化学反应前后原子的种类和数目不变，则3个X分子中含有3个S、12个O、6个H，则X的化学式为H2SO4； ②由反应Ⅰ和反应Ⅱ可知，除铁所得“滤渣2”是氧化铁，氧化铁可作炼铁原料、作红色颜料等； 【小问4详解】 ①由流程图可知，“除镉过滤”时，锌能将溶液中的镉置换出来，说明锌的金属活动性比镉强； ②由于稀硫酸过量，除镉率接近100%时，实际参加反应锌粉的质量与理论值之比大于1的原因是溶液中硫酸消耗锌。 21. 实验室制取CO2结束后，甲、乙、丙三组同学对废液的组成进行探究并回收利用CaCl2。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一：CaCl2 猜想二：CaCl2和HCl 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性 【实验探究】 （1）Ⅰ.甲组同学向少量废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成___________色，证明猜想二成立。 Ⅱ.乙组同学运用数字化实验，证明猜想二成立。装置如图1，将一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入100mL废液中，测得数据如图2所示。 碳酸钠溶液滴入后反应过程分A～B、B～C两段进行。 （2）a点时烧杯中的实验现象为___________。 （3）B～C段发生反应的化学方程式为___________。 （4）b点时溶液中的溶质是___________(填化学式)。 （5）Ⅲ.丙组同学提出直接蒸发溶剂可从废液中回收较纯净的CaCl2，理由是___________。 （6）【交流反思】甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。除去废液中造成污染的物质，且不引入杂质，最好在废液中加入___________(填标号)。 A. CaO B. Ca(OH)2 C. CaCO3 （7）【应用与实践】回收的CaCl2可用于校园道路冬季融雪。根据下表中几种市售融雪剂信息，分析目前普通道路主要选用氯化钙型融雪剂的原因是___________(写一条即可)。 融雪剂种类 融雪速率 对路面的腐蚀性 适用温度 每吨价格 氯化钠型 慢 强 ﹣10～﹣1℃ 约300元 氯化钙型 快 较强 ﹣30～﹣1℃ 约500元 新型融雪剂 较快 几乎无 ﹣40～﹣1℃ 约1000元 【答案】（1）红 （2）产生气泡 （3）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl （4）NaCl和Na2CO3 （5）盐酸具有挥发性，加热时氯化氢会挥发出去，从而得到纯净的氯化钙 （6）C （7）融雪速率快(或价格相对较低) 【解析】 【小问1详解】 猜想二溶液呈酸性，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色。 【小问2详解】 a点pH小于7，溶液呈酸性，加入碳酸钠溶液，碳酸钠和盐酸生成氯化钠二氧化碳和水，现象生成气泡。 【小问3详解】 B～C段pH等于7，溶液中性，发生反应氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式：。 【小问4详解】 b点时溶液呈碱性，碳酸钠过量，溶液中的溶质是碳酸钠和氯化钠。 【小问5详解】 盐酸具有挥发性，加热时氯化氢会挥发出去，从而得到纯净的氯化钙。 【小问6详解】 氧化钙和水生成氢氧化钙，将氧化钙或氢氧化钙加入废液中容易引入氢氧化钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水，过量碳酸钙可以过滤去除，不会引入杂质，最好在废液中加入碳酸钙。 【小问7详解】 由表格数据分析可知，氯化钙融雪速率较快。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $