精品解析：辽宁鞍山市立山区2025-2026学年九年级下学期5月期中化学试题

九年级五月份限时作业训练 化 学 试 卷 （本试卷共14小题 满分50分 化学和物理考试时长共150分钟） 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效 可能用到的近似相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 第一部分选择题（共10分） （本部分共包括10小题，每小题1分， 每小题只有一项符合题目要求。） 1. 嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是 A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 D. 相对原子质量 【答案】A 【解析】 【详解】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称；铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是质子数。 故选A。 2. 下列中国科学家与其主要成就对应正确的是 A. 张青莲：发现质量守恒定律 B. 闵恩泽：发现青蒿素 C. 徐寿：研发石油化工催化剂 D. 徐光宪：提出稀土分离技术 【答案】D 【解析】 【详解】A.张青莲的核心成就是主持测定多种元素的相对原子质量，得到国际认可，质量守恒定律是由拉瓦锡等国外科学家研究确认的，对应错误。 B.闵恩泽是我国石油化工催化剂领域的奠基人，青蒿素是屠呦呦团队发现的，对应错误。 C.徐寿是我国近代化学启蒙者，主要贡献是翻译化学著作、确定多数元素的中文译名，石油化工催化剂研发是闵恩泽的成就，对应错误。 D.徐光宪被称为“中国稀土之父”，提出的串级萃取理论极大提升了稀土分离效率，对应正确。 3. 在第十四届全国人大二次会议的政府工作报告中提出：加强生态文明建设，推进绿色低碳发展。下列做法符合这一报告精神的是 A. 填埋废旧电池 B. 开发清洁能源 C. 乱采矿产资源 D. 就地焚烧垃圾 【答案】B 【解析】 【详解】A、废旧电池中含有重金属等有害物质，如果直接填埋，这些有害物质可能会渗透到土壤和地下水中，对环境造成长期污染，不符合题意； B、开发清洁能源，如太阳能、风能、水能等，有助于减少对化石燃料的依赖，减少污染物的排放，符合题意； C、乱采矿产资源会破坏生态环境，导致土地退化、水土流失等问题，过度开采还会耗尽自然资源，影响可持续发展，不符合题意； D、就地焚烧垃圾会产生大量的烟尘和有害气体，造成空气污染，不符合题意。 故选：B。 4. 规范实验操作是保障实验成功的前提条件。下列图示操作规范的是 A. 取用固体药品 B. 测溶液的pH C. 滴加液体 D. 加热液体 【答案】B 【解析】 【详解】A.实验室化学药品禁止用手直接接触，避免腐蚀皮肤、污染药品，错误； B.测定溶液pH的规范操作是将pH试纸放在洁净玻璃片上，用干燥玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，显色后与标准比色卡对比读数，该操作符合要求，正确； C.胶头滴管滴加液体时需垂直悬空于试管口上方，不能伸入试管内部，否则会污染试剂，错误； D.加热试管中液体时，液体体积不能超过试管容积的，且需用酒精灯外焰加热，图中液体过多、加热使用内焰，错误； 5. 陈皮中含有香芹酮（）等物质，炖肉时可加入陈皮增香，下列说法正确的是 A. 香芹酮由25个原子构成 B. 香芹酮的相对分子质量为29 C. 香芹酮中氢元素的质量分数最小 D. 香芹酮中碳、氢元素质量比为5∶7 【答案】C 【解析】 【详解】A.香芹酮由香芹酮分子构成，仅1个香芹酮分子由25个原子构成，不能直接描述为香芹酮这种物质由25个原子构成，错误。 B.相对分子质量为各原子相对原子质量之和，计算为：，与29不符，错误； C.元素质量分数公式为，分母相同的前提下，C、H、O的总相对原子质量分别为120、14、16，氢元素总相对质量最小，因此质量分数最小，正确； D.碳、氢元素质量比为，是碳、氢的原子个数比，不是质量比，错误； 6. 家务劳动蕴含化学知识，下列做法错误的是 A. 用食醋清洗水壶中的水垢 B. 用钢丝球擦洗铝制品表面的污渍 C. 用含有氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污 D. 清洗铁锅后及时擦干防止生锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、 水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋中含有醋酸，能与碳酸钙反应，生成可溶性钙盐（醋酸钙）、水和二氧化碳气体，能与氢氧化镁发生中和反应，生成可溶性镁盐（醋酸镁）和水，所以能用食醋清洗水壶中的水垢，选项正确； B、 铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜，能防止内部铝进一步氧化，用钢丝球擦洗时会刮伤这层保护膜，导致铝暴露在空气中，加速氧化腐蚀，缩短铝制品寿命。选项错误； C、 氢氧化钠是一种强碱，能与油脂反应，所以能用含有氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污，选项正确； D、铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，清洗铁锅后及时擦干，保持干燥，能防止其生锈，选项正确。 故选B。 7. 全新芯片材料硒氧化铋(Bi2O2Se)中的铋元素在周期表中的信息如图所示。下列有关铋元素说法不正确的是 A. 原子序数为83 B. 元素符号为Bi C. 一个铋原子的质量为209.0g D. 铋是一种金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素周期表单元格左上角数字表示原子序数，铋元素原子序数为 83，该选项说法正确； B、元素周期表单元格右上角字母表示元素符号，铋元素符号为 Bi，该选项说法正确； C、元素周期表单元格下方数字表示相对原子质量，铋的相对原子质量为 209.0，相对原子质量是一个比值，单位是 “1”，不是 “g”，该选项说法不正确； D、铋字带有 “钅” 字旁，属于金属元素，该选项说法正确。 故选C。 8. 我国二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。为实现该目标，下列措施可行的是 A. 禁止使用化石能源 B. 植树造林 C. 高空喷洒氢氧化钙溶液 D. 大力发展火力发电 【答案】B 【解析】 【详解】A、化石能源（如煤、石油）仍是当前主要能源，完全禁止会导致能源短缺，影响社会运转。应逐步减少而非禁止，故选项错误； B、植物通过光合作用吸收CO₂，增加碳汇，是直接有效的固碳方式，符合碳中和目标，故选项正确； C、氢氧化钙虽能与CO2反应，但溶解度低、效率差，且大规模喷洒可能破坏生态，技术不可行，故选项错误； D、火力发电依赖燃煤，会大幅增加CO2排放，与减排目标矛盾，故选项错误； 故选：B。 9. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 验证分子不断运动 B. 除去氢气中的氯化氢气体 C. 探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响 D. 测定空气里氧气的含量 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红。在密闭装置中氢氧化钠溶液与蒸馏水和酚酞没有直接接触，若酚酞变红，可验证分子不断运动。但由于氢氧化钠溶液与酚酞没有在同一体系中发生明显现象变化，无法验证分子不断运动，A 错误。 B、氯化氢气体能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，虽然除去了氯化氢气体，但引入了新的杂质二氧化碳气体，不符合除杂原则，B 错误。 C、探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响时，应控制变量，除了有无催化剂这一变量外，其他条件应相同。而该实验中过氧化氢溶液的浓度不同，无法准确探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，C 错误。 D、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，装置内压强减小，冷却后打开止水夹，水进入集气瓶，进入水的体积约等于消耗氧气的体积，可以测定空气里氧气的含量，D 正确。 故选D。 10. 古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝(主要成分为硫酸钠晶体)。图1是制取流程，图2是相关物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 浓缩盐卤水是氯化钠的饱和溶液 B. 硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度 C. 40℃时，50 g水中溶解20 g硫酸钠所得的溶液是饱和溶液 D. 40℃时，饱和硫酸钠溶液的溶质质量分数为50% 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓缩盐卤水中已经析出了粗盐（氯化钠晶体），说明浓缩盐卤水不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，说法正确，符合题意； B、未指明具体温度，不能比较硫酸钠、氯化钠的溶解度大小，说法错误，不符合题意； C、由图2可知，40℃时硫酸钠的溶解度为50g，则该温度下50g水中最多能溶解硫酸钠，因此40℃时50g水中溶解20g硫酸钠所得的溶液是不饱和溶液，说法错误，不符合题意； D、由图2可知，40℃时硫酸钠的溶解度为50g，则40℃时饱和硫酸钠溶液的溶质质量分数为，说法错误，不符合题意。 故选：A。 第二部分 非选择题（共40分） （本部分共包括4道小题） 11. 化学实验是科学探究的重要形式。回答下列问题。 【探究气体的制取】 （1）在检查装置A的气密性时，若装置的气密性不好，则导管末端最可能出现的现象是 ____________ （选填图2中的字母）。 （2）实验室用A装置制氧气，下列图标需要标注的是 （填字母序号）。 A. 用电 B. 热烫 C. 排风 （3）用过氧化氢溶液制取并收集一瓶纯净氧气，应选择图1中的实验装置组合为 ____________ （填序号）。 （4）用图1中的C装置收集氧气，检验氧气已收集满的方法是 ____________ 。 【探究金属的性质】 （5）实验一中，将纯铜片与黄铜片互相刻画，观察到纯铜片上留下明显划痕，由此可以得出的结论是______________________。 （6）实验二是为了得出铁和铜的金属活动性顺序。为保证实验成功，需要注意的是铁片、铜片提前用砂纸打磨光亮，目的是___________________。 （7）实验三中观察到的现象是无色溶液逐渐变蓝色，铜丝表面有_____________色固体出现。 （8）结合实验二和实验三，指出银、铜、铁的金属活动性顺序由强到弱是 ____________ 。 【配制一定溶质质量分数的溶液】 在化学实验课上，同学们配制了100 g16%的氯化钠溶液用于校园种植基地的选种工作。操作如下图： （9）在称量氯化钠时，如果发现托盘天平的指针偏向右侧，正确的操作是_______________。 （10）用量筒量取液体时，仰视刻度线操作，实验后会导致配好的溶液中氯化钠质量分数__________（填“偏大”、“偏小”“无明显影响”）。 【答案】（1）c （2）B （3）BE （4）将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则满 （5）黄铜的硬度比纯铜的大 （6）除掉表面的杂质 （7）银白 （8）铁＞铜＞银（或） （9）继续向左盘添加氯化钠至天平平衡 （10）偏小 【解析】 【小问1详解】 检查A装置气密性：手握试管，内部气体受热膨胀，气密性良好时导管口冒出气泡（图a）；气密性差时，装置漏气，气体从缝隙跑出，导管口无气泡，只有少量水柱或液面平齐，对应c；b是倒吸形成稳定水柱（冷却后气密良好现象）。 【小问2详解】 分析：A装置是固体加热制氧气（需要用到酒精灯进行加热） A.用电标识：酒精灯加热不涉及用火用电；B.热烫（高温 / 受热）：反应需要加热，有高温热源；C.（排风 / 通风标识）：固热制氧无有毒有害气体生成，不需要强制排风，不用标注。 【小问3详解】 过氧化氢制O2：固液常温型，发生装置选B；要收集纯净氧气，不能用C向上排空气（会混有空气），应选择排水法E。 【小问4详解】 C为向上排空气法，氧气助燃、密度大于空气，满瓶后氧气从瓶口溢出，在瓶口验满。 【小问5详解】 合金硬度＞组成纯金属；纯铜片被划出划痕，说明黄铜硬度更大。 【小问6详解】 铁、铜在空气中易氧化生成氧化物薄膜，氧化膜不与稀盐酸反应，打磨去掉氧化膜，保证金属单质和盐酸正常反应。 【小问7详解】 ，是银白色固体，硝酸铜溶液呈蓝色。 【小问8详解】 实验二：和稀盐酸反应冒气泡，不和稀盐酸反应推出Fe>Cu； 实验三：置换出中的银推出Cu>Ag； 综上：。 【小问9详解】 配制溶液时称量的操作：先定砝码+游码质量，再加药品；指针偏右代表左盘质量不足，继续加。 【小问10详解】 量筒仰视读数会导致实际取水体积＞读数，溶剂水偏多；溶质质量不变，，溶剂偏大，最终质量分数偏小。 12. 化学与人类的关系极为密切，贯穿于人类生活的方方面面。 【中国传统文化中的化学知识】 （1）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”。“硝石”主要成分是，在肥料中属于____________（选填“复合肥料”或“农家肥”）。 （2）“疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏”描绘出梅花清幽香逸的风姿。从分子的角度解释，能感受到“暗香浮动”是因为____________。 （3）宣传语“油锅起火别慌乱，锅盖一盖火自断”蕴含的灭火原理是____________。 【现代工程技术中的化学知识】 “三北防护林”工程是在中国三北地区（西北、华北和东北）建设的一个大型人工林业生态工程。自启动以来，历经半个世纪，取得了举世瞩目的成就，累计治沙、造林超4.8亿亩，在祖国北疆筑起了一道“绿色长城”。 （4）在种植柠条、沙柳等节水树种的同时建立雨水、地表水、地下水等水资源统一配置体系。为使水中悬浮物快速沉降可加入的物质是____________。 （5）防护林保护了农田免受风沙侵害，并且枯枝落叶还能为土地增肥。落叶经微生物分解会产生一种气体，在一定条件下，该气体参与植物的光合作用，该气体的化学式为____________。 （6）在流动沙丘区采用麦草方格固沙法，麦草的主要成分为纤维素，属于____________（填“天然”或“合成”）有机高分子材料。 （7）“三北”工程促进生态蝶变，更开创新纪元。塔里木油田上库高新区光伏项目可节约标煤62万吨，有效减少含硫煤的燃烧。大量含硫煤的燃烧，会带来的环境问题是____________。 【生活物质制备中的化学知识】 二水合氯化钙（）可用于食品加工、制药等领域。工业上以石灰石（主要成分为，含少量和等杂质）为原料生产的主要流程如下图。 已知：PH>9.5时，和完全转化为沉淀。 回答下列问题： （8）将石灰石粉碎能使反应更快更充分，原因是____________。 （9）“滤渣”的成分中有两种化合物，它们是____________（填化学式）。 （10）若用10 t36.5%的浓盐酸制得6.615 t ，则浓盐酸中HCl的利用率是____________%。 【答案】（1）复合肥料 （2）分子在不断运动 （3）将可燃物与氧气（或空气）隔绝 （4）明矾 （5） （6）天然 （7）酸雨 （8）增大反应物接触面积 （9）和 （10）90 【解析】 【小问1详解】 含有K、N两种营养元素，属于复合肥； 【小问2详解】 带有香味的分子不断扩散，因此远处能闻到暗香； 【小问3详解】 锅盖盖住油锅，隔绝空气，可燃物缺少氧气停止燃烧； 【小问4详解】 明矾溶于水生成胶状物，吸附水中悬浮杂质加速沉降； 【小问5详解】 落叶微生物分解生成，是植物光合作用原料； 【小问6详解】 纤维素从植物麦草中获取，属于天然有机高分子材料； 【小问7详解】 含硫煤燃烧生成，排放形成酸雨； 【小问8详解】 略； 【小问9详解】 时、完全沉淀为、； 【小问10详解】 的相对分子质量为：；设生成6.615 t理论需要HCl质量为x， ，解得 投入盐酸中HCl总质量：，故HCl的利用率。 13. 阅读下列科技短文并回答问题。 能源革新与绿色未来 传统化石能源的利用推动了工业革命，却带来了资源枯竭与环境污染的双重危机。新能源的研发与应用成为破解这一困境的关键突破口。在交通领域，新能源汽车正加速发展，其中锂离子电池作为核心动力来源备受瞩目。锂离子电池具有电压高、比能量大、循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等优点。但锂离子电池在使用、储存过程中容量会缓慢衰退，其衰退速率与充电电量和储存温度的关系如上图所示。 航空航天方面，我国自主研制的朱雀二号遥二运载火箭作为全球首枚成功入轨的液氧甲烷火箭，填补了国内相关技术的空白。推进剂是决定火箭动力的关键因素，液氧煤油、液氧液氢、液氧甲烷是常见的三种液体火箭推进剂。其中，液氧甲烷具有成本低、绿色环保、燃烧效率高、易制取等特点。 随着科技发展，能源领域的变革将更为迅猛。多种形式的新能源将逐渐走向成熟，为人类的未来发展铺就一条绿色之路。 （1）传统的三种化石能源包括____________。 （2）指出一条锂电池的优点____________。 （3）锂离子电池中含有铝箔，通常由铝锭打造而成，说明铝具有良好的____________性。 （4）读图分析，下列锂离子电池储存条件最优的是            （填字母）。 A. 充电电量50%，储存温度25℃ B. 充电电量100%，储存温度40℃ C. 充电电量50%，储存温度40℃ D. 充电电量100%，储存温度25℃ （5）液体火箭推进剂中助燃剂是____________。 （6）发动机点火后燃料燃烧，点火的作用是____________。 （7）运载火箭发射，使用液氢与液氧为燃料，为了使其恰好完全反应，加注液氢与液氧的质量比为____________。 （8）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是____________。 （9）液氧液氢是理想的液体推进剂之一，从环保角度考虑，液氢作燃料的优点是____________。 （10）下列关于能源的说法中正确的是            （填字母序号）。 A. 能源结构向多元、清洁、低碳转型 B. 科技进步会促进能源的利用 C. 石油和太阳能属于可再生能源 D. 生活中的废热可转化为电能 E. 太阳能、风能、潮汐能、地热能都属于新能源 【答案】（1）煤 石油 天然气 （2）电压高（比能量大等） （3）延展 （4）A （5）液氧## （6）使可燃物温度达到着火点 （7）1∶8 （8）分子之间有间隔 （9）燃烧的产物为水对环境无污染 （10）ABDE 【解析】 【小问1详解】 三大传统化石燃料为煤、石油、天然气，初中化学基础识记知识点； 【小问2详解】 原文直接给出锂电池优点：电压高、比能量大、循环寿命长、安全性好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽； 【小问3详解】 铝锭可被加工为薄铝箔，体现了金属良好的延展性； 【小问4详解】 由图像可知锂离子电池衰退速率越低储存条件越好，充电电量在40%~60%区间、储存温度越低时衰退速率越慢，因此A条件最优； 【小问5详解】 氧气具有助燃性，题干提及的三类液体火箭推进剂的助燃剂均为液氧； 【小问6详解】 燃烧需要温度达到可燃物的着火点，点火作用是提供热量，让燃料温度达到自身着火点，从而发生燃烧。； 【小问7详解】 氢气燃烧的化学方程式为，恰好完全反应时液氢和液氧的质量比为； 【小问8详解】 微观上分子间存在空隙，压强增大，分子间隙减小，气体体积压缩。； 【小问9详解】 氢气燃烧仅生成水，无有害污染物和温室气体排放，符合环保要求； 【小问10详解】 C选项中石油属于化石能源，是不可再生能源，说法错误；其余选项表述均正确。 14. 教材《实验活动8常见酸、碱的化学性质》第4步：向2 mL硫酸铜溶液中滴加几滴氢氧化钠溶液，预期产生蓝色沉淀，但不同小组观察到不同颜色的沉淀。对此异常现象，化学小组展开专项探究。 【提出问题】 ①NaOH与CuSO₄反应生成的不同颜色沉淀，成分是什么？ ②溶液酸碱性、试剂用量是否会影响该反应的产物？ 【查阅资料】 ①在酸性条件下，NaOH与在溶液中发生反应，生成和（碱式硫酸铜）； ②其中为不溶于水的绿色物质，该物质加热不易分解； ③ 【作出猜想】 结合实验现象和查阅的资料，同学们对沉淀成分作出如下猜想： 猜想一：沉淀为 猜想二：沉淀为和的混合物 猜想三：沉淀为 【进行实验一】 （1）为验证上述猜想，同学们取实验中生成的沉淀样品，进行了两组针对性实验，操作、现象和结论记录如下： 实验操作 现象 结论 取少许沉淀于试管中，接下来的操作是 ____________。 产生 ____________ 色固体 沉淀中含有，猜想 ____________ 不成立 另取少许沉淀于试管中，加入足量稀硝酸，再滴加 ____________ 溶液。 沉淀先溶解，后又产生白色浑浊 猜想 ____________ 成立 【进行实验二】 为进一步揭示NaOH与在溶液中反应的完整过程，利用传感技术辅助探究。取10 mL溶质质量分数为的溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为0.4%的NaOH溶液，记录不同NaOH溶液体积下的实验现象，同时用pH传感器测得烧杯中溶液pH的变化，实验现象如表，pH变化如图。 NaOH 溶液的体积/mL 实验现象 绿色沉淀 蓝色沉淀 上层清液颜色 0.00-2.00 产生 无 蓝色 2.00-15.00 增加 无 浅蓝色 15.00-18.00 减少 产生 无色 18.00-20.00 消失 增加 无色 【解释与结论】 （2）由实验二表格中的现象和pH变化曲线图可推知，pH超过 ____________（填数字）时溶液与NaOH溶液混合开始产生蓝色沉淀。 【证据推理】 （3）结合表格的实验现象和pH变化曲线图，发现当NaOH溶液体积从 ____________ mL增加至20.00 mL时，绿色的碱式硫酸铜沉淀开始逐渐减少，同时蓝色的氢氧化铜沉淀开始逐渐增加，说明碱式硫酸铜继续与 ____________ 发生化学反应生成氢氧化铜。 【反思与拓展】 （4）溶液pH较低时生成绿色的碱式硫酸铜沉淀，pH升高到一定程度时生成蓝色的氢氧化铜沉淀，因此实验中出现不同颜色沉淀的根本原因是溶液的 ____________ 不同导致产物不同。 （5）在不改变所用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液、不添加其他试剂和仪器的前提下，若希望教材的实验在刚开始就能产生大量蓝色沉淀，应如何改进实验操作步骤 ____________。 【答案】（1） ①. 加热 ②. 黑 ③. 三 ④. 硝酸钡（或氯化钡） ⑤. 二 （2）6.3 （3） ①. 15 ②. （4）酸碱性 （） （5）先取NaOH溶液再向其中滴加溶液 【解析】 【小问1详解】 根据查阅资料可知：​受热易分解为黑色，而碱式硫酸铜加热不易分解，因此要验证沉淀含​，操作就是加热沉淀观察颜色变化；分解生成黑色；证明沉淀含后，只含碱式硫酸铜的猜想三就不成立；要验证沉淀含碱式硫酸铜：碱式硫酸铜和稀硝酸反应会生成，电离出，因此加入可溶性钡盐（氯化钡/硝酸钡）检验​，产生白色不溶于酸的硫酸钡沉淀即可证明；实验同时证明沉淀既有​，又有碱式硫酸铜，因此猜想二成立。 【小问2详解】 结合表格，体积在时才开始产生蓝色沉淀，对应曲线，对应恰好为6.3，因此超过6.3开始产生蓝色沉淀。 【小问3详解】 根据表格中区间的现象可知，绿色沉淀减少、蓝色沉淀增加，说明碱式硫酸铜和继续加入的反应转化为氢氧化铜。 【小问4详解】 题干明确说明不同时产物不同，因此沉淀颜色不同的根本原因是溶液酸碱度（）不同。 【小问5详解】 原实验是硫酸铜过量、少量，溶液呈酸性生成碱式硫酸铜；想要一开始就得到蓝色氢氧化铜，需要保证溶液呈碱性，即过量，只需调换滴加顺序，将硫酸铜滴入过量溶液中即可。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级五月份限时作业训练 化 学 试 卷 （本试卷共14小题 满分50分 化学和物理考试时长共150分钟） 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效 可能用到的近似相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 第一部分选择题（共10分） （本部分共包括10小题，每小题1分， 每小题只有一项符合题目要求。） 1. 嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是 A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 D. 相对原子质量 2. 下列中国科学家与其主要成就对应正确的是 A. 张青莲：发现质量守恒定律 B. 闵恩泽：发现青蒿素 C. 徐寿：研发石油化工催化剂 D. 徐光宪：提出稀土分离技术 3. 在第十四届全国人大二次会议的政府工作报告中提出：加强生态文明建设，推进绿色低碳发展。下列做法符合这一报告精神的是 A. 填埋废旧电池 B. 开发清洁能源 C. 乱采矿产资源 D. 就地焚烧垃圾 4. 规范实验操作是保障实验成功的前提条件。下列图示操作规范的是 A. 取用固体药品 B. 测溶液的pH C. 滴加液体 D. 加热液体 5. 陈皮中含有香芹酮（）等物质，炖肉时可加入陈皮增香，下列说法正确的是 A. 香芹酮由25个原子构成 B. 香芹酮的相对分子质量为29 C. 香芹酮中氢元素的质量分数最小 D. 香芹酮中碳、氢元素质量比为5∶7 6. 家务劳动蕴含化学知识，下列做法错误的是 A. 用食醋清洗水壶中的水垢 B. 用钢丝球擦洗铝制品表面的污渍 C. 用含有氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污 D. 清洗铁锅后及时擦干防止生锈 7. 全新芯片材料硒氧化铋(Bi2O2Se)中的铋元素在周期表中的信息如图所示。下列有关铋元素说法不正确的是 A. 原子序数为83 B. 元素符号为Bi C. 一个铋原子的质量为209.0g D. 铋是一种金属元素 8. 我国二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。为实现该目标，下列措施可行的是 A. 禁止使用化石能源 B. 植树造林 C. 高空喷洒氢氧化钙溶液 D. 大力发展火力发电 9. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 验证分子不断运动 B. 除去氢气中的氯化氢气体 C. 探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响 D. 测定空气里氧气的含量 10. 古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝(主要成分为硫酸钠晶体)。图1是制取流程，图2是相关物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 浓缩盐卤水是氯化钠的饱和溶液 B. 硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度 C. 40℃时，50 g水中溶解20 g硫酸钠所得的溶液是饱和溶液 D. 40℃时，饱和硫酸钠溶液的溶质质量分数为50% 第二部分 非选择题（共40分） （本部分共包括4道小题） 11. 化学实验是科学探究的重要形式。回答下列问题。 【探究气体的制取】 （1）在检查装置A的气密性时，若装置的气密性不好，则导管末端最可能出现的现象是 ____________ （选填图2中的字母）。 （2）实验室用A装置制氧气，下列图标需要标注的是 （填字母序号）。 A. 用电 B. 热烫 C. 排风 （3）用过氧化氢溶液制取并收集一瓶纯净氧气，应选择图1中的实验装置组合为 ____________ （填序号）。 （4）用图1中的C装置收集氧气，检验氧气已收集满的方法是 ____________ 。 【探究金属的性质】 （5）实验一中，将纯铜片与黄铜片互相刻画，观察到纯铜片上留下明显划痕，由此可以得出的结论是______________________。 （6）实验二是为了得出铁和铜的金属活动性顺序。为保证实验成功，需要注意的是铁片、铜片提前用砂纸打磨光亮，目的是___________________。 （7）实验三中观察到的现象是无色溶液逐渐变蓝色，铜丝表面有_____________色固体出现。 （8）结合实验二和实验三，指出银、铜、铁的金属活动性顺序由强到弱是 ____________ 。 【配制一定溶质质量分数的溶液】 在化学实验课上，同学们配制了100 g16%的氯化钠溶液用于校园种植基地的选种工作。操作如下图： （9）在称量氯化钠时，如果发现托盘天平的指针偏向右侧，正确的操作是_______________。 （10）用量筒量取液体时，仰视刻度线操作，实验后会导致配好的溶液中氯化钠质量分数__________（填“偏大”、“偏小”“无明显影响”）。 12. 化学与人类的关系极为密切，贯穿于人类生活的方方面面。 【中国传统文化中的化学知识】 （1）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”。“硝石”主要成分是，在肥料中属于____________（选填“复合肥料”或“农家肥”）。 （2）“疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏”描绘出梅花清幽香逸的风姿。从分子的角度解释，能感受到“暗香浮动”是因为____________。 （3）宣传语“油锅起火别慌乱，锅盖一盖火自断”蕴含的灭火原理是____________。 【现代工程技术中的化学知识】 “三北防护林”工程是在中国三北地区（西北、华北和东北）建设的一个大型人工林业生态工程。自启动以来，历经半个世纪，取得了举世瞩目的成就，累计治沙、造林超4.8亿亩，在祖国北疆筑起了一道“绿色长城”。 （4）在种植柠条、沙柳等节水树种的同时建立雨水、地表水、地下水等水资源统一配置体系。为使水中悬浮物快速沉降可加入的物质是____________。 （5）防护林保护了农田免受风沙侵害，并且枯枝落叶还能为土地增肥。落叶经微生物分解会产生一种气体，在一定条件下，该气体参与植物的光合作用，该气体的化学式为____________。 （6）在流动沙丘区采用麦草方格固沙法，麦草的主要成分为纤维素，属于____________（填“天然”或“合成”）有机高分子材料。 （7）“三北”工程促进生态蝶变，更开创新纪元。塔里木油田上库高新区光伏项目可节约标煤62万吨，有效减少含硫煤的燃烧。大量含硫煤的燃烧，会带来的环境问题是____________。 【生活物质制备中的化学知识】 二水合氯化钙（）可用于食品加工、制药等领域。工业上以石灰石（主要成分为，含少量和等杂质）为原料生产的主要流程如下图。 已知：PH>9.5时，和完全转化为沉淀。 回答下列问题： （8）将石灰石粉碎能使反应更快更充分，原因是____________。 （9）“滤渣”的成分中有两种化合物，它们是____________（填化学式）。 （10）若用10 t36.5%的浓盐酸制得6.615 t ，则浓盐酸中HCl的利用率是____________%。 13. 阅读下列科技短文并回答问题。 能源革新与绿色未来 传统化石能源的利用推动了工业革命，却带来了资源枯竭与环境污染的双重危机。新能源的研发与应用成为破解这一困境的关键突破口。在交通领域，新能源汽车正加速发展，其中锂离子电池作为核心动力来源备受瞩目。锂离子电池具有电压高、比能量大、循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等优点。但锂离子电池在使用、储存过程中容量会缓慢衰退，其衰退速率与充电电量和储存温度的关系如上图所示。 航空航天方面，我国自主研制的朱雀二号遥二运载火箭作为全球首枚成功入轨的液氧甲烷火箭，填补了国内相关技术的空白。推进剂是决定火箭动力的关键因素，液氧煤油、液氧液氢、液氧甲烷是常见的三种液体火箭推进剂。其中，液氧甲烷具有成本低、绿色环保、燃烧效率高、易制取等特点。 随着科技发展，能源领域的变革将更为迅猛。多种形式的新能源将逐渐走向成熟，为人类的未来发展铺就一条绿色之路。 （1）传统的三种化石能源包括____________。 （2）指出一条锂电池的优点____________。 （3）锂离子电池中含有铝箔，通常由铝锭打造而成，说明铝具有良好的____________性。 （4）读图分析，下列锂离子电池储存条件最优的是            （填字母）。 A. 充电电量50%，储存温度25℃ B. 充电电量100%，储存温度40℃ C. 充电电量50%，储存温度40℃ D. 充电电量100%，储存温度25℃ （5）液体火箭推进剂中助燃剂是____________。 （6）发动机点火后燃料燃烧，点火的作用是____________。 （7）运载火箭发射，使用液氢与液氧为燃料，为了使其恰好完全反应，加注液氢与液氧的质量比为____________。 （8）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是____________。 （9）液氧液氢是理想的液体推进剂之一，从环保角度考虑，液氢作燃料的优点是____________。 （10）下列关于能源的说法中正确的是            （填字母序号）。 A. 能源结构向多元、清洁、低碳转型 B. 科技进步会促进能源的利用 C. 石油和太阳能属于可再生能源 D. 生活中的废热可转化为电能 E. 太阳能、风能、潮汐能、地热能都属于新能源 14. 教材《实验活动8常见酸、碱的化学性质》第4步：向2 mL硫酸铜溶液中滴加几滴氢氧化钠溶液，预期产生蓝色沉淀，但不同小组观察到不同颜色的沉淀。对此异常现象，化学小组展开专项探究。 【提出问题】 ①NaOH与CuSO₄反应生成的不同颜色沉淀，成分是什么？ ②溶液酸碱性、试剂用量是否会影响该反应的产物？ 【查阅资料】 ①在酸性条件下，NaOH与在溶液中发生反应，生成和（碱式硫酸铜）； ②其中为不溶于水的绿色物质，该物质加热不易分解； ③ 【作出猜想】 结合实验现象和查阅的资料，同学们对沉淀成分作出如下猜想： 猜想一：沉淀为 猜想二：沉淀为和的混合物 猜想三：沉淀为 【进行实验一】 （1）为验证上述猜想，同学们取实验中生成的沉淀样品，进行了两组针对性实验，操作、现象和结论记录如下： 实验操作 现象 结论 取少许沉淀于试管中，接下来的操作是 ____________。 产生 ____________ 色固体 沉淀中含有，猜想 ____________ 不成立 另取少许沉淀于试管中，加入足量稀硝酸，再滴加 ____________ 溶液。 沉淀先溶解，后又产生白色浑浊 猜想 ____________ 成立 【进行实验二】 为进一步揭示NaOH与在溶液中反应的完整过程，利用传感技术辅助探究。取10 mL溶质质量分数为的溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为0.4%的NaOH溶液，记录不同NaOH溶液体积下的实验现象，同时用pH传感器测得烧杯中溶液pH的变化，实验现象如表，pH变化如图。 NaOH 溶液的体积/mL 实验现象 绿色沉淀 蓝色沉淀 上层清液颜色 0.00-2.00 产生 无 蓝色 2.00-15.00 增加 无 浅蓝色 15.00-18.00 减少 产生 无色 18.00-20.00 消失 增加 无色 【解释与结论】 （2）由实验二表格中的现象和pH变化曲线图可推知，pH超过 ____________（填数字）时溶液与NaOH溶液混合开始产生蓝色沉淀。 【证据推理】 （3）结合表格的实验现象和pH变化曲线图，发现当NaOH溶液体积从 ____________ mL增加至20.00 mL时，绿色的碱式硫酸铜沉淀开始逐渐减少，同时蓝色的氢氧化铜沉淀开始逐渐增加，说明碱式硫酸铜继续与 ____________ 发生化学反应生成氢氧化铜。 【反思与拓展】 （4）溶液pH较低时生成绿色的碱式硫酸铜沉淀，pH升高到一定程度时生成蓝色的氢氧化铜沉淀，因此实验中出现不同颜色沉淀的根本原因是溶液的 ____________ 不同导致产物不同。 （5）在不改变所用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液、不添加其他试剂和仪器的前提下，若希望教材的实验在刚开始就能产生大量蓝色沉淀，应如何改进实验操作步骤 ____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $