精品解析：福建省厦门第一中学2025届高三下学期5月模拟考试化学试题

机密★启用前 2025年福建省普通高中学业水平选择性考试 化学试题 本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4.保持答题卡卡面整洁，不折叠，不破损。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 V-51 Fe- 56 一、单项选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 《后汉书》中记载蔡伦造纸“伦乃造意，用树肤、麻头及敝布、鱼网以为纸”，造纸术可用“沤、蒸、捣、抄”四个环节描述，下列有关叙述错误的是 A. “树肤”是指树皮，主要成分为纤维素 B. “麻头”在一定条件下能水解生成葡萄糖 C. “沤、蒸、捣、抄”其中“蒸”为蒸馏 D. 现代渔网的主要成分尼龙属于合成高分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．“树肤”是指树皮，其主要成分为纤维素，A正确； B．“麻头”的主要成分为纤维素，纤维素在一定条件下能水解生成葡萄糖，B正确； C．造纸术可用“沤、蒸、捣、抄”四个环节描述，其中“蒸”为“蒸煮”，使植物纤维软化，胶质溶解而与纤维分离，用于后续造纸，C错误； D．尼龙属于合成纤维，属于合成高分子材料，D正确； 故选C。 2. 图示化合物是“点击化学”研究中的常用分子，有关说法正确的是 A. 所有原子可能共平面 B. 可使溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色 C. 含有手性碳原子 D. 最多能与等物质的量的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中存在杂化的饱和碳原子（如亚甲基），为四面体结构，所有原子不可能共平面，A错误； B．分子中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应使其褪色，也可被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色，B正确； C．手性碳原子需要连接4种不同的基团，该分子中所有饱和碳原子均连有至少2个相同的氢原子，不存在手性碳原子，C错误； D．分子中羧基可与反应，酰胺键水解消耗，该物质最多消耗，不是等物质的量反应，D错误； 故选B。 3. X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 键角： B. 第一电离能：Z＞M＞Y C. 最简单氢化物沸点：Y＞Z D. 最高价氧化物对应水化物酸性：M＞Y 【答案】A 【解析】 【分析】首先四种主族元素原子序数依次增大，分属三个不同短周期，故X为。Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍，短周期元素内层电子数为2，最外层电子数为6，故Z为。Y与Z核电荷数相差2，原子序数小于Z，故Y的核电荷数为6，Y为。Y与M同主族，原子序数大于，为短周期元素，故M为。 【详解】A．为，中心原子为杂化，平面三角形结构，键角约120°；为，中心原子为杂化，含1对孤电子对，为三角锥形结构，孤电子对斥力大于成键电子对，键角小于109°28′，故键角，A正确； B．同周期主族元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，同主族元素第一电离能随原子序数增大减小，故第一电离能顺序为，即，B错误； C．Y的最简单氢化物为，Z的最简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点高于，故沸点，C错误； D．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性，故酸性，即，D错误； 故选A。 4. 苯胺是最重要的胺类物质之一，其制备和提纯过程如下图所示，已知苯胺是油状液体，沸点为，微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，能与酸反应生成盐而易溶于水。下列说法不正确的是 A. 溶液和粒状固体作用不相同 B. “盐析”中的作用是降低苯胺在水中的溶解度，利于分层 C. 可以用乙醇代替乙醚萃取苯胺 D. 操作1为蒸馏，收集左右的馏分 【答案】C 【解析】 【分析】硝基苯与锡粉、浓盐酸加热，硝基苯发生还原反应生成苯胺，苯胺与盐酸可生成苯胺盐酸盐，冷却后，加入溶液调pH，将苯胺盐酸盐转化为苯胺，然后加入NaCl降低苯胺在水中溶解度，促使苯胺析出，利用乙醚做萃取剂从水溶液中萃取苯胺，分离出有机相后加入粒状固体吸收水分，通过蒸馏可从有机相分离出苯胺，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，NaOH溶液的作用是调节溶液pH，将反应生成的苯胺盐酸盐转化为苯胺，粒状NaOH固体的作用是吸收有机相中的水分，起到干燥的作用，A正确； B．由分析可知，“盐析”中的作用是降低苯胺在水中的溶解度，促使苯胺析出，B正确； C．乙醇与水以任意比互溶，不能代替乙醚萃取苯胺，C错误； D．由分析可知，操作1为蒸馏，苯胺沸点为，故应收集左右的馏分，D正确； 故选C。 5. 顺铂是人类发现和应用最早的抗癌药物，它进入人体后发生的一系列变化如下，下列说法中错误的是 A. 顺铂为极性分子，水中溶解性比反铂大 B. 进入细胞后能发生1转化原因是氯离子浓度减小 C. 鸟嘌呤没进行碱基互补配对说明配位键比氢键强度大 D. 推测反铂也能发生此转化，也有抗癌活性 【答案】D 【解析】 【分析】顺铂的结构简式为 ；反铂的结构简式为 ，顺铂为极性分子，反铂为非极性分子，据此解答。 【详解】A．顺铂为极性分子，反铂为非极性分子，水是极性溶剂，根据“相似相溶”原理，极性大的顺铂在水中溶解度更大，A正确； B．进入细胞后，由于细胞内氯离子浓度相对较低，根据勒夏特列原理，平衡会向着减弱这种改变的方向移动，促使顺铂发生结构转化，B正确； C．乌嘌呤正常可进行碱基互补配对，这里与顺铂形成配位键而未进行碱基互补配对，说明配位 键强度比氢键大，使乌嘌呤优先形成配位键，C正确； D．顺铂具有抗癌活性是因其特定空间结构能与癌细胞DNA中鸟嘌呤螯合阻止复制，反铂空间结构与顺铂不同，无法发生相同转化与螯合作用，所以不具有抗癌活性，D错误； 故选D。 6. 我国科研人员利用反应实现游离态氮的固定。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A. (15NC15N)2-空间构型为直线形 B. 28g 15N2含有的电子数为14NA C. 生成1molH2，电子转移数为2NA D. 石墨沿层的垂直方向导电性强，体现了晶体的各向异性 【答案】A 【解析】 【详解】A．与互为等电子体，中心C原子价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为直线形，A正确； B．的摩尔质量为 ，28g 15N2的物质的量小于1mol，1个含14个电子，故含有的电子数小于，B错误； C．反应中N元素化合价从0降至-3，生成时消耗1mol15N2，N元素共得到6mol电子，电子转移数为，C错误； D．石墨导电性沿层内方向强，层的垂直方向几乎不导电，该特性才体现晶体的各向异性，D错误； 故选A。 7. 某同学探究和与的配合能力强弱，已知，鲁米诺在碱性环境中，可被分解产生的活性氧氧化并释放蓝色荧光，其反应快慢决定发光强度与持续时间。进行如下实验： 序号 0.75% 鲁米诺溶液(含和氨水)/mL 、、溶液/mL 溶液/mL 蒸馏水/mL 发光时间/s 荧光强度 1 50 50 50 0 0.5 25 强 2 50 50 50 0.5 0 120 弱 3 0 50 50 0.5 无 无 下列说法错误的是 A. 作为缓冲溶液，维持溶液碱性环境 B. C. 实验1和实验2中，发光时间越长，说明溶液中发挥催化作用的浓度越高 D. 与配位能力： 【答案】C 【解析】 【详解】A．因鲁米诺在碱性环境中，可被分解产生的活性氧氧化并释放蓝色荧光，故实验需要维持溶液碱性环境，A正确； B．探究速率时，需要控制唯一变量，实验1、2的总体积为150.5mL，故，B正确； C．实验1和实验2中，发光时间越长，说明溶液中分解速率慢，溶液中发挥催化作用的浓度越低，C错误； D．实验2中滴加，则发光时间长，荧光强度弱，说明浓度越低，与配位，故与配位能力：，D正确； 故选C。 8. 一种水系锌有机电池的两个电极材料分别是Zn和有机材料M，放电过程中M能与Zn2+、H+结合。在充、放电过程中，有机材料结构的转化如下图所示。下列说法正确的是 A. 锌电极的电极电势高于另一个电极 B. 当氢离子向有机材料电极移动时，电池正在充电 C. 充电时，阴极的电极反应式可简化表示为： D. 充电时溶液的pH降低(忽略溶液体积变化) 【答案】D 【解析】 【分析】由题可知，放电时，Zn为负极，电极反应式为，另一个电极为正极，电极反应式可简化表示为，总反应可简化表示为；充电时，Zn为阴极，另一个电极为阳极。由此解题。 【详解】A．放电时Zn为负极，另一个电极为正极，则锌电极的电极电势低于另一个电极，A错误； B．根据放电时正极反应，当氢离子向有机材料电极移动时，电池正在放电，B错误； C．充电时，Zn为阴极，其电极反应式为，C错误； D．充电时总反应为，增大，溶液的pH下降，D正确； 故答案选D。 9. 以稀土矿——氟碳铈矿(含CeFCO3)为原料制备CeO2的工艺，其流程如下： 已知：“萃取”时，在硫酸介质中Ce(Ⅳ)可被磷酸二异辛酯萃取，Ce(Ⅲ)不被萃取。 下列说法正确的是 A. “氧化焙烧”时，为了让固体颗粒在气流作用下悬浮翻滚，高压氧气需从设备上口通入 B. “硫酸酸浸”时，需选择合适容器，不能使用玻璃或石英材质的容器 C. “反萃取”时，加入H2O2的作用是做氧化剂 D. “灼烧”时，发生碳酸盐分解反应 【答案】B 【解析】 【分析】起始原料为氟碳铈矿，主要成分为，目标产物为。氧化焙烧环节通入氧气，将从+3价氧化为+4价，释放。硫酸酸浸环节溶解焙烧后产物，体系会生成。萃取环节加入磷酸二异辛酯，仅萃取+4价，实现与杂质的分离。去氟后进行反萃取，加入将+4价还原为+3价，得到水相。沉铈环节加入，得到，最终灼烧得到。 【详解】A．氧化焙烧时为使固体颗粒悬浮翻滚，高压氧气需从设备下口通入，从下往上流动才能带动固体悬浮，A错误； B．硫酸酸浸时，矿石中的F元素与硫酸电离的结合生成，可与玻璃、石英的主要成分反应，因此不能使用玻璃或石英材质的容器，B正确； C．反萃取后得到，元素化合价从+4价降低到+3价，中O元素化合价升高，作还原剂，C错误； D．灼烧时转化为，元素化合价从+3升高到+4，有氧气参与反应，不属于碳酸盐的分解反应，D错误； 故选 B。 10. 常温下Ag(Ⅰ)-CH3COOH水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已知初始浓度，所有含碳物种的摩尔分数与pH变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是 A. 线I表示CH3COOH的变化情况 B. CH3COOH的电离平衡常数 C. pH=10时， D. pH=n时， 【答案】D 【解析】 【分析】随pH增大，CH3COOH的摩尔分数减小、CH3COO-的摩尔分数增大， 正向移动，CH3COOAg(aq) 的摩尔分数增大，当氢氧根离子浓度增大到一定程度时生成AgOH沉淀，逆向移动，CH3COOAg(aq)减小，所以线I表示CH3COOH的变化情况、线Ⅱ表示CH3COO-的变化情况、线Ⅲ表示CH3COOAg(aq)的变化情况。 【详解】A．根据以上分析，线I表示CH3COOH的变化情况，故A正确； B．根据图示，c(CH3COOH)= c(CH3COO-)时pH=m，所以CH3COOH的电离平衡常数，故B正确； C．根据银元素守恒，由于pH=10时会生成AgOH沉淀，溶液中含银溶质的总浓度小于初始浓度，即 ，故C正确； D．， ； CH3COOH的电离平衡常数，pH=n时c(CH3COO-)=10-m+n·c(CH3COOH)，c(CH3COOH)= c(CH3COOAg)，，故D错误； 选D。 二、填空题(共4题，共60分) 11. 铜转炉火法炼铜产生大量烟灰(含硫酸盐、Cu2O、ZnO、PbO、Fe2O3等)。一种以该烟灰为原料制备部分金属及金属化合物的工艺流程如下。 已知：①25℃时，。②的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 25 30 40 60 80 90 100 溶解度/ 0.024 0.029 0.038 0.043 0.051 0.069 0.091 0.104 0.115 回答下列问题： （1）“酸浸”过程中金属元素均转化为硫酸盐，其中Cu2O生成CuSO4的化学方程式为___________。 （2）提取“浸渣”中的铅元素制备PbCl2晶体。 ①25℃时，的平衡常数K=___________(列出计算式)。 ②已知：在不同浓度的NaCl溶液中，温度对铅浸出率的影响、PbCl2的溶解度曲线分别如下。 向“浸渣”中加入一定量溶液，在90℃条件下搅拌使其充分反应，一段时间后___________(填操作名称)；加入蒸馏水稀释使NaCl浓度降至1 mol·L-1，同时将滤液冷却至15℃后过滤，___________(填操作名称)，得到产品PbCl2晶体。 （3）“反应I”中，铁屑加入初期反应速率迅速加快，其可能的原因有：①反应放热，温度升高，速率加快，②___________；铁屑完全消耗后，铜的产率随时间延长而下降，其可能的原因为___________。 （4）针铁矿可表示为α-FeO(OH)。“针铁矿法除铁”是在混合液中加入针铁矿晶种，控制适当的pH和温度(一定条件下)，使溶液中的Fe2+形成与天然针铁矿在结晶和化学成分上相同的沉淀析出，该反应的离子方程式是___________。 （5）可使用铁氰化钾检验“除铁”后的滤液中是否还含有Fe2+，是因为铁氰化钾加入含Fe2+的溶液会产生蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6]。 KFe[Fe(CN)6]晶胞的如图[K+未标出，K+占据四个互不相邻的小立方体(晶胞的部分)的体心]。若该晶体的密度为，则1个该晶胞含___________个CN-，Fe3+和Fe2+的最短距离为___________pm(设为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 趁热过滤 ③. 洗涤、干燥 （3） ①. 置换出的Cu与铁屑形成原电池，加快反应速率 ②. 铁屑消耗后，随时间延长，生成的Fe2+被空气氧化为Fe3+，Fe3+与置换出的Cu反应，降低了Cu的产率 （4） （5） ①. 24 ②. 【解析】 【分析】铜转炉烟灰与稀H2SO4和空气反应生成CuSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3和PbSO4，过滤后得到浸渣PbSO4，往过滤后的溶液加入铁粉发生反应、，过滤后经过一系列操作得到目标物质，以此解答； 【小问1详解】 “酸浸”过程中，Cu2O在稀硫酸中被O2氧化生成CuSO4和H2O，化学方程式为； 【小问2详解】 ①该反应中，PbSO4、PbCl2均为固体，其“浓度”为1，因此该反应的平衡常数，25℃时，，的溶解度为，则，因此； ②“浸渣”中主要含有PbSO4，要将PbSO4转化为PbCl2，需要在较高的温度条件下加入NaCl溶液使其溶解，然后趁热对溶液进行过滤，减少PbCl2在过滤中的损失；接着利用PbCl2在不同浓度NaCl溶液和温度下其溶解度不同的特点，加入蒸馏水稀释NaCl浓度并且降温，使得PbCl2晶体析出，过滤溶液得到PbCl2晶体后，对晶体进行洗涤和干燥，最终得到产品PbCl2晶体； 【小问3详解】 “反应I”中置换出来的铜会附着在铁屑表面，与铁屑形成原电池，加快反应速率；铁屑完全消耗后，溶液中存在大量的Fe2+，随着时间延长，空气中的O2会与Fe2+反应，使Fe2+氧化为Fe3+，而Fe3+可使溶液中的Cu氧化为Cu2+，从而降低铜的产率； 【小问4详解】 控制适当的pH和温度，Fe2+首先会被氧化成Fe3+，离子方程式为，然后Fe3+在针铁矿晶种的影响下沉淀为α-FeO(OH)，离子方程式为，整个反应过程的离子方程式为； 【小问5详解】 根据晶胞结构和均摊法，一个完整晶胞中，Fe2+位于大晶胞的顶点和面心，个数为个，Fe3+位于大晶胞的棱心和体心，个数为个，在晶体结构中，每个Fe3+与6个CN-相连，故一个晶胞中含有CN⁻的个数为4×6=24个；根据题意可知，K+的个数为4个，该晶胞结构单元数为4，设该晶胞的边长为x cm，则1个晶胞的边长为2x cm，晶胞的体积为(2x cm)3，晶胞的质量，解得，则Fe3+和Fe2+的最短距离为pm。 12. 氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体，难溶于水，能被O2氧化，化学式为。实验室以V2O5为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体，过程如下： （1）步骤Ⅰ中有无色无污染的气体生成，该反应的化学方程式为___________。V2O5只与浓盐酸反应也能生成VOCl2，但不采用此法制备VOCl2，原因是___________。 （2）步骤Ⅱ可在如下装置中进行： ①仪器E的名称是___________。 ②上述装置依次连接的合理顺序为B→___________(按气流方向，用字母表示)。 ③连接好装置，检查装置气密性良好后，加入试剂，开始实验，先打开K1，当___________(填实验现象)，再关闭K1，打开K2，进行实验。 ④装置D中生成氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体的化学方程式为___________。 （3）装置D中加入VOCl2溶液使反应完全，取下三颈烧瓶，立即塞上瓶塞，将其置于CO2保护下的干燥器中，静置，得到紫色晶体，抽滤，并用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，最后用乙醚洗涤2次，抽干称重。其中用“无水乙醇洗涤”的目的，除了减少晶体溶解损失外，还有___________(写两点)。 （4）测定粗产品中钒元素的含量。称量ag产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol/L KMnO4溶液至稍过量，将钒元素氧化为，再加入某还原剂除去过量的KMnO4，最后用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL。粗产品中钒元素的质量分数为___________%(用含a、b、c的代数式表示)。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，则测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. ②. V2O5与浓盐酸反应会生成有毒的Cl2，污染环境。 （2） ①. 长颈漏斗 ②. A → D → C ③. C中澄清石灰水变浑浊 ④. （3）除去附着在晶体表面的杂质；乙醇易挥发，可快速干燥晶体 （4） ①. ②. 偏高 【解析】 【小问1详解】 根据氧化还原反应规律，V2O5中V为+5价，VOCl2中V为+4价，V被还原，N2H4·2HCl中N为-2价，有无色无污染的气体生成。应被氧化为N2。结合原子守恒和电荷守恒，化学方程式为。根据V2O5的氧化性，它可能将浓盐酸中的Cl⁻氧化为Cl2，而Cl2是有毒气体，会污染环境，不符合“绿色化学”要求。此外，Cl2的生成会导致产物不纯。因此，不采用此方法的原因是：V2O5与浓盐酸反应会生成有毒的Cl2，污染环境。 【小问2详解】 ① 观察装置图，仪器E为长颈漏斗。② 步骤II需要在CO2氛围中进行，以防止产物被氧化。装置B用于制备CO2，但生成的CO2中混有HCl，需先通过A除去HCl，再通入D中与VOCl2、NH4HCO3反应。由于CO2密度大于空气，应从长管进气，短管出气。最后，C用于检验CO2是否充满装置。因此，连接顺序为：B → A → D → C。③ 实验开始时，需先通入CO2排尽装置内空气，防止产物被氧化。当C中澄清石灰水变浑浊时，说明装置内空气已排尽，可关闭K1，打开K2，进行后续反应。④ 根据题意，VOCl2与NH4HCO3反应生成(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O，同时生成CO2和NH4Cl。根据原子守恒，化学方程式为。 【小问3详解】 晶体难溶于水，但可能溶于乙醇。用无水乙醇洗涤可减少晶体溶解损失，同时乙醇易挥发，可快速干燥晶体。此外，乙醇能洗去晶体表面的杂质，避免引入水分导致晶体被氧化。综上，目的可总结为：除去附着在晶体表面的杂质；乙醇易挥发，可快速干燥晶体。 【小问4详解】 根据题意，滴定反应为：，n(Fe2+) = c mol·L⁻¹ × b × 10-3 L = bc × 10-3 mol。根据方程式，n() = n(Fe2+) = bc × 10-3 mol。m(V) = 51 g·mol⁻¹ × bc × 10-3 mol = 51bc × 10-3 g。粗产品中钒元素的质量分数为：；若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，则c(Fe2+)实际值小于标称值，滴定至终点时消耗的溶液体积b会增大，导致计算出的n(V)偏大，最终测定结果偏高。 13. 丙烯是重要的化工原料，广泛应用于工业、医药、农业等领域。丙烷脱氢制取丙烯是科学家研究的前沿课题。 回答下列问题： （1）丙烷直接催化脱氢制丙烯 反应： ①相关共价键的键能如表所示，则___________。 共价键 键能/() 436 413 348 615 ②向反应体系中通入一定量的高温水蒸气，进行丙烷直接催化脱氢制丙烯反应。在相同温度、不同压强下，丙烷的平衡转化率随的变化如图1所示。压强由大到小的顺序为___________。 ③向总压恒为100kPa的密闭容器中通入丙烷和高温水蒸气的混合气体，进行脱氢反应。已知通入气体中的丙烷的物质的量分数为80%，温度恒为T℃。平衡时丙烷的物质的量分数为20%，则T℃时该反应的平衡常数___________(以平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留三位有效数字)。恒压恒温条件下，向反应体系中通入高温水蒸气可提高丙烷的转化率，原因是___________。 （2）氧化丙烷脱氢制丙烯 反应ⅰ： 反应ⅱ： 在2L恒容密闭容器内，1mol丙烷单独投料和1mol丙烷、一起投料时，丙烷的平衡转化率随温度变化的曲线如图2所示。的速率方程为，(分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关，x为物质的量分数)，温度为900K时，丙烷单独投料，平衡时___________(保留一位有效数字)，___________(填“>”、“<”或“=”)。 （3）氧化丙烷脱氢制丙烯 主反应： 副反应： 已知反应空速是指单位时间内通过单位体积催化剂的原料气体量。一定条件下，不同反应空速对丙烷脱氢反应性能的影响如图3所示，较适宜的反应空速为___________(填序号)。 A．左右 B．左右 C．左右 反应空速过小或过大时，丙烯选择性均相对较低的原因是___________。 【答案】（1） ①. +123 ②. ③. 55.6 ④. 丙烷分压减小，可使反应正向进行(合理即可) （2） ①. 0.3 ②. < （3） ①. B ②. 反应空速过小时，丙烷、氧气与催化剂接触多，丙烷被深度氧化生成的较多，而反应空速过大时，丙烷、氧气与催化剂接触少，不能充分反应生成丙烯(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 ①反应物总键能-生成物总键能，。 ②反应正向为气体分子数增大的反应，当一定时，增大压强，平衡逆向移动，丙烷的平衡转化率降低，则。 ③设通入混合气体的总物质的量为，则为，高温水蒸气为，设反应的为，则平衡时为，为，为，高温水蒸气为，平衡时的物质的量分数为20%，，，混合气体总物质的量为，。恒压恒温条件下，向反应体系中通入高温水蒸气，则容器体积增大，丙烷分压减小，平衡正向移动，丙烷的转化率增大。 【小问2详解】 1mol丙烷、一起投料时，反应ⅱ消耗反应ⅰ生成的氢气，促进反应ⅰ平衡正向移动，丙烷平衡转化率增大，则虚线表示丙烷和的混合投料，实线表示丙烷的单独投料。丙烷单独投料，温度为900K时，反应ⅰ丙烷的平衡转化率为，则反应的丙烷为0.6mol，生成丙烯和均为0.6mol，平衡时。平衡时，，，平衡时，，，。 【小问3详解】 较适宜的反应空速下，丙烷转化率相对较大，丙烯选择性相对较大，副产物CO，产率相对较小，由图3可知较适宜的反应空速为左右，故选B；反应空速过小时，单位时间内通过单位体积催化剂的丙烷与氧气的量小，丙烷、氧气与催化剂接触多，丙烷被深度氧化生成的较多；反应空速过大时，单位时间内通过单位体积催化剂的丙烷与氧气的量大，丙烷、氧气与催化剂接触少，不能充分反应生成丙烯。 14. 化合物G是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物。实验室由芳香化合物A制备G的合成路线如图所示： 回答以下问题： （1）的化学名称为___________。 （2）由B生成C的化学方程式为___________。 （3）物质D中含氧官能团的名称为___________。 （4）D→E的反应类型为___________。 （5）F的结构简式为___________。 （6）由A制备G的合成过程中，(CH3)2SO4的作用是___________。 （7）芳香化合物X是B的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1molX可与4molNaOH反应，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为3：2：2：1。 写出一种符合要求的X的结构简式___________。 【答案】（1）苯甲醛 （2）+K2SO4+CO2↑+H2O （3）醚键、羟基、羰基 （4）氧化反应 （5） （6）保护B分子中的2个羟基 （7）、、、 【解析】 【分析】A与乙酸发生取代反应生成B和水，分析C生成D可知，发生的反应为C先与苯甲醛加成后消去得到D，由此可知B发生取代反应得到C，C的结构简式为，D是脱掉2个H原子生成E，因此D发生氧化反应得到E，E发生取代反应得到F，F的分子式为，分析可知F的结构简式为，G的分子式为，则F和加成得到H，H的结构为。 【小问1详解】 的化学名称是苯甲醛。 【小问2详解】 B的结构简式为，C的结构简式为，由B生成C的化学方程式为+K2SO4+CO2↑+H2O。 【小问3详解】 根据D的结构可知，含氧官能团的名称为醚键、羟基、羰基。 【小问4详解】 根据上述分析可知D→E的反应类型为氧化反应。 【小问5详解】 根据上述分析可知F的结构简式为。 【小问6详解】 B的结构中有2个羟基，最终G的结构中也有2个羟基，因此在合成过程中，的作用是保护B分子中的2个羟基。 【小问7详解】 根据条件，芳香化合物X可与溶液发生显色反应，可以判断分子中有苯酚的结构，可与反应，可知分子中含有的酚羟基或羧基或酯基。其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为，说明该分子对称，苯环上有两个或4个取代基。符合条件的同分异构体有、、、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启用前 2025年福建省普通高中学业水平选择性考试 化学试题 本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4.保持答题卡卡面整洁，不折叠，不破损。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 V-51 Fe- 56 一、单项选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 《后汉书》中记载蔡伦造纸“伦乃造意，用树肤、麻头及敝布、鱼网以为纸”，造纸术可用“沤、蒸、捣、抄”四个环节描述，下列有关叙述错误的是 A. “树肤”是指树皮，主要成分为纤维素 B. “麻头”在一定条件下能水解生成葡萄糖 C. “沤、蒸、捣、抄”其中“蒸”为蒸馏 D. 现代渔网的主要成分尼龙属于合成高分子 2. 图示化合物是“点击化学”研究中的常用分子，有关说法正确的是 A. 所有原子可能共平面 B. 可使溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色 C. 含有手性碳原子 D. 最多能与等物质的量的反应 3. X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 键角： B. 第一电离能：Z＞M＞Y C. 最简单氢化物沸点：Y＞Z D. 最高价氧化物对应水化物酸性：M＞Y 4. 苯胺是最重要的胺类物质之一，其制备和提纯过程如下图所示，已知苯胺是油状液体，沸点为，微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，能与酸反应生成盐而易溶于水。下列说法不正确的是 A. 溶液和粒状固体作用不相同 B. “盐析”中的作用是降低苯胺在水中的溶解度，利于分层 C. 可以用乙醇代替乙醚萃取苯胺 D. 操作1为蒸馏，收集左右的馏分 5. 顺铂是人类发现和应用最早的抗癌药物，它进入人体后发生的一系列变化如下，下列说法中错误的是 A. 顺铂为极性分子，水中溶解性比反铂大 B. 进入细胞后能发生1转化原因是氯离子浓度减小 C. 鸟嘌呤没进行碱基互补配对说明配位键比氢键强度大 D. 推测反铂也能发生此转化，也有抗癌活性 6. 我国科研人员利用反应实现游离态氮的固定。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A. (15NC15N)2-空间构型为直线形 B. 28g 15N2含有的电子数为14NA C. 生成1molH2，电子转移数为2NA D. 石墨沿层的垂直方向导电性强，体现了晶体的各向异性 7. 某同学探究和与的配合能力强弱，已知，鲁米诺在碱性环境中，可被分解产生的活性氧氧化并释放蓝色荧光，其反应快慢决定发光强度与持续时间。进行如下实验： 序号 0.75% 鲁米诺溶液(含和氨水)/mL 、、溶液/mL 溶液/mL 蒸馏水/mL 发光时间/s 荧光强度 1 50 50 50 0 0.5 25 强 2 50 50 50 0.5 0 120 弱 3 0 50 50 0.5 无 无 下列说法错误的是 A. 作为缓冲溶液，维持溶液碱性环境 B. C. 实验1和实验2中，发光时间越长，说明溶液中发挥催化作用的浓度越高 D. 与配位能力： 8. 一种水系锌有机电池的两个电极材料分别是Zn和有机材料M，放电过程中M能与Zn2+、H+结合。在充、放电过程中，有机材料结构的转化如下图所示。下列说法正确的是 A. 锌电极的电极电势高于另一个电极 B. 当氢离子向有机材料电极移动时，电池正在充电 C. 充电时，阴极的电极反应式可简化表示为： D. 充电时溶液的pH降低(忽略溶液体积变化) 9. 以稀土矿——氟碳铈矿(含CeFCO3)为原料制备CeO2的工艺，其流程如下： 已知：“萃取”时，在硫酸介质中Ce(Ⅳ)可被磷酸二异辛酯萃取，Ce(Ⅲ)不被萃取。 下列说法正确的是 A. “氧化焙烧”时，为了让固体颗粒在气流作用下悬浮翻滚，高压氧气需从设备上口通入 B. “硫酸酸浸”时，需选择合适容器，不能使用玻璃或石英材质的容器 C. “反萃取”时，加入H2O2的作用是做氧化剂 D. “灼烧”时，发生碳酸盐分解反应 10. 常温下Ag(Ⅰ)-CH3COOH水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已知初始浓度，所有含碳物种的摩尔分数与pH变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是 A. 线I表示CH3COOH的变化情况 B. CH3COOH的电离平衡常数 C. pH=10时， D. pH=n时， 二、填空题(共4题，共60分) 11. 铜转炉火法炼铜产生大量烟灰(含硫酸盐、Cu2O、ZnO、PbO、Fe2O3等)。一种以该烟灰为原料制备部分金属及金属化合物的工艺流程如下。 已知：①25℃时，。②的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 25 30 40 60 80 90 100 溶解度/ 0.024 0.029 0.038 0.043 0.051 0.069 0.091 0.104 0.115 回答下列问题： （1）“酸浸”过程中金属元素均转化为硫酸盐，其中Cu2O生成CuSO4的化学方程式为___________。 （2）提取“浸渣”中的铅元素制备PbCl2晶体。 ①25℃时，的平衡常数K=___________(列出计算式)。 ②已知：在不同浓度的NaCl溶液中，温度对铅浸出率的影响、PbCl2的溶解度曲线分别如下。 向“浸渣”中加入一定量溶液，在90℃条件下搅拌使其充分反应，一段时间后___________(填操作名称)；加入蒸馏水稀释使NaCl浓度降至1 mol·L-1，同时将滤液冷却至15℃后过滤，___________(填操作名称)，得到产品PbCl2晶体。 （3）“反应I”中，铁屑加入初期反应速率迅速加快，其可能的原因有：①反应放热，温度升高，速率加快，②___________；铁屑完全消耗后，铜的产率随时间延长而下降，其可能的原因为___________。 （4）针铁矿可表示为α-FeO(OH)。“针铁矿法除铁”是在混合液中加入针铁矿晶种，控制适当的pH和温度(一定条件下)，使溶液中的Fe2+形成与天然针铁矿在结晶和化学成分上相同的沉淀析出，该反应的离子方程式是___________。 （5）可使用铁氰化钾检验“除铁”后的滤液中是否还含有Fe2+，是因为铁氰化钾加入含Fe2+的溶液会产生蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6]。 KFe[Fe(CN)6]晶胞的如图[K+未标出，K+占据四个互不相邻的小立方体(晶胞的部分)的体心]。若该晶体的密度为，则1个该晶胞含___________个CN-，Fe3+和Fe2+的最短距离为___________pm(设为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。 12. 氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体，难溶于水，能被O2氧化，化学式为。实验室以V2O5为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体，过程如下： （1）步骤Ⅰ中有无色无污染的气体生成，该反应的化学方程式为___________。V2O5只与浓盐酸反应也能生成VOCl2，但不采用此法制备VOCl2，原因是___________。 （2）步骤Ⅱ可在如下装置中进行： ①仪器E的名称是___________。 ②上述装置依次连接的合理顺序为B→___________(按气流方向，用字母表示)。 ③连接好装置，检查装置气密性良好后，加入试剂，开始实验，先打开K1，当___________(填实验现象)，再关闭K1，打开K2，进行实验。 ④装置D中生成氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体的化学方程式为___________。 （3）装置D中加入VOCl2溶液使反应完全，取下三颈烧瓶，立即塞上瓶塞，将其置于CO2保护下的干燥器中，静置，得到紫色晶体，抽滤，并用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，最后用乙醚洗涤2次，抽干称重。其中用“无水乙醇洗涤”的目的，除了减少晶体溶解损失外，还有___________(写两点)。 （4）测定粗产品中钒元素的含量。称量ag产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol/L KMnO4溶液至稍过量，将钒元素氧化为，再加入某还原剂除去过量的KMnO4，最后用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL。粗产品中钒元素的质量分数为___________%(用含a、b、c的代数式表示)。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，则测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 13. 丙烯是重要的化工原料，广泛应用于工业、医药、农业等领域。丙烷脱氢制取丙烯是科学家研究的前沿课题。 回答下列问题： （1）丙烷直接催化脱氢制丙烯 反应： ①相关共价键的键能如表所示，则___________。 共价键 键能/() 436 413 348 615 ②向反应体系中通入一定量的高温水蒸气，进行丙烷直接催化脱氢制丙烯反应。在相同温度、不同压强下，丙烷的平衡转化率随的变化如图1所示。压强由大到小的顺序为___________。 ③向总压恒为100kPa的密闭容器中通入丙烷和高温水蒸气的混合气体，进行脱氢反应。已知通入气体中的丙烷的物质的量分数为80%，温度恒为T℃。平衡时丙烷的物质的量分数为20%，则T℃时该反应的平衡常数___________(以平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留三位有效数字)。恒压恒温条件下，向反应体系中通入高温水蒸气可提高丙烷的转化率，原因是___________。 （2）氧化丙烷脱氢制丙烯 反应ⅰ： 反应ⅱ： 在2L恒容密闭容器内，1mol丙烷单独投料和1mol丙烷、一起投料时，丙烷的平衡转化率随温度变化的曲线如图2所示。的速率方程为，(分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关，x为物质的量分数)，温度为900K时，丙烷单独投料，平衡时___________(保留一位有效数字)，___________(填“>”、“<”或“=”)。 （3）氧化丙烷脱氢制丙烯 主反应： 副反应： 已知反应空速是指单位时间内通过单位体积催化剂的原料气体量。一定条件下，不同反应空速对丙烷脱氢反应性能的影响如图3所示，较适宜的反应空速为___________(填序号)。 A．左右 B．左右 C．左右 反应空速过小或过大时，丙烯选择性均相对较低的原因是___________。 14. 化合物G是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物。实验室由芳香化合物A制备G的合成路线如图所示： 回答以下问题： （1）的化学名称为___________。 （2）由B生成C的化学方程式为___________。 （3）物质D中含氧官能团的名称为___________。 （4）D→E的反应类型为___________。 （5）F的结构简式为___________。 （6）由A制备G的合成过程中，(CH3)2SO4的作用是___________。 （7）芳香化合物X是B的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1molX可与4molNaOH反应，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为3：2：2：1。 写出一种符合要求的X的结构简式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $