福建省厦门市第一中学2024-2025学年高三下学期第一次质检模拟化学试题

厦门一中2025届高三年化学科试卷 说明：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 Na-23 O-16 Cl-35.5 Ti-48 Fe-56 一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 《天工开物》记载：凡煎卤未即凝结，将皂角椎碎，和粟米糠二味，卤沸之时，投入其中搅和，盐即顷刻结成，盖皂角“结盐”，犹石膏之结腐也。文中的“结盐”相当于下列化学实验操作中的 A. 过滤 B. 升华 C. 结晶 D. 萃取 2. 冬春季是病毒性感冒高发期，药物奥司他韦能有效治疗甲型和乙型流感，其分子结构如下图所示，下列说法错误是 A. 分子式为 B. 1 mol奥司他韦最多能与2 mol NaOH反应 C. 1 mol奥司他韦最多能与1 mol氢气发生加成反应 D. 奥司他韦分子中含有4个手性碳原子 3. 用FeCl2和NaBH4制备纳米零价铁的反应为FeCl2+2NaBH4+6H2O=Fe+2B(OH)3+2NaCl+7H2↑。NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A. 每生成28gFe，转移的电子数为1NA B. 0.5molNaBH4晶体中键的数目为2NA C. 0.5molB(OH)3中sp3杂化的原子数为1.5NA D. 1L0.1mol/LFeCl2溶液中Fe2+的数目小于0.1NA 4. 现有下列实验探究摩尔盐的化学性质。 装置 实验 试剂a 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液变红色 ② 过量NaOH溶液 产生白色沉淀 ③ 酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液褪色 ④ 溶液 产生蓝色沉淀 下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是 A. ①中溶液变红：； B. ②中产生白色沉淀： C. ③中溶液褪色： D. ④中产生蓝色沉淀： 5. 一种由短周期四种元素W、X、Y、Z组成的化合物Q有广泛应用，其结构示意图如图。其中X和Y位于同一主族，W和Z可形成一种常见的碱性气体。下列有关说法正确的是 A. Q中X与Y的杂化方式完全相同 B. Q分子间可形成较强的氢键作用 C. Q中第一电离能最大的是Z原子 D. Q可用于制作阻燃剂和防火材料 6. 从炼钢粉尘(主要含和)中提取锌的流程如下： “盐浸”过程转化为，并有少量和浸出。下列说法错误的是 A. “盐浸”过程若浸液下降，需补充 B. “滤渣”的主要成分为 C. “沉锌”过程发生反应 D. 应合理控制用量，以便滤液循环使用 7. 环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法错误的是 A. 环六糊精属于低聚糖 B. 可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚 C. 图2中甲氧基对位暴露在反应环境中 D. 非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子 8. 科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池可作储能设备如图所示，关闭开关b，CCl4中Cl2的含量降低。 下列说法正确的是 A. 放电时，钛电极的反应： B. 放电时，Cl-透过多孔碳电极向NaCl溶液中迁移 C. 放电时NaCl溶液的浓度和pH均增大 D. 充电过程中，CCl4吸收0.25molCl2，钛电极质量理论上增加23g 9. 磺酰氯(SO2Cl2)是极易水解的无色发烟液体，沸点为69.1°C。实验室可通过反应SO2(g) + Cl2(g) SO2Cl2(l) ΔH< 0制备，实验装置如图所示，下列说法正确的是 A. 冷凝管中的活性炭的主要作用为吸附 B. 装置①中圆底烧瓶中的固体药品可能为KMnO4、KClO3或MnO2 C. 依据装置②、④中单位时间内的气泡数可调节Cl2和SO2的流量 D. 装置②中盛放饱和食盐水，除去HCl气体，装置③应置于冰水中 10. 一甲胺(CH3NH2)在医药，农药、染料，炸药等工业领域应用广泛。25℃时，向20mL0.1CH3NH2溶液中滴加0.1盐酸，混合溶液中CH3NH2、的分布系数δ[如]、水电离出的负对数[]与所加盐酸体积的关系如图所示。(CH3NH2相当于NH3·H2O)下列叙述错误的是 A. 曲线II代表的变化 B. 25℃时，平衡常数为10-3.4 C. a>10 D. 0.1CH3NH2与0.1CH3NH3Cl等体积混合后的溶液： 二、填空题 11. 利用酸碱滴定法测定镍硼铝合金中硼元素含量的实验流程如下。 已知：①甲基红的变色范围为；②25℃时，； ③“络合”过程涉及的反应为 （1）在实验室中进行“碱熔”操作，盛放样品的仪器名称为___________。 （2）“溶浸”过程涉及反应有。若省略“还原”步骤，将会影响后续甲基红的用量，体现的___________(填“氧化性”“还原性”或“酸性”)。 （3）“除铝”过程：以甲基红为指示剂，滴加盐酸至溶液呈红色，并过量2 mL，再加入碳酸钙煮沸至溶液呈淡黄色。加入盐酸过程中，含硼微粒发生的反应为；反应发生转化的离子方程式为___________。 （4）25℃时，用(溶液分别滴定：硼酸溶液和甘油硼酸溶液，滴定终点附近溶液pH变化如下表。 ①的电离方程式为：___________。 ②从平衡移动的视角解释加入甘油能增大硼酸的解离度的原因：___________。 ③“络合”后才进行“滴定”的原因是___________。 ④___________。 （5）“滴定”过程： ①准备NaOH标准溶液，需进行的操作依次为___________、读数。(填标号) A．调液面 B．洗涤 C．润洗 D．检漏 E．排气泡 ②下述“排气泡”动作正确的是___________(填标号)。 A． B． C． D． ③达到滴定终点的现象是___________。 ④样品中硼元素的质量分数为___________。(列出计算式) ⑤下列操作会导致测定结果偏高的是___________(填标号)。 A．甘油加入量不足 B．未用标准溶液润洗滴定管 C．终点读数时仰视滴定管刻度线 D．改用甲基橙作指示剂 12. 光引发剂的关键在于分子要在LED发射波长处有良好的吸收，且含易断裂产生自由基的化学键。O-BSCF是一种优异的光引发剂，O-BSCF的光引发机制如下图所示： （1）O-BSCF中含氧官能团为醚键、羰基、___________。 （2）从结构角度分析O-BSCF光解过程中，不易发生C-C键断裂，而易发生S-S键断裂的原因是___________。O-BSCF的合成路线如下： （3）A的名称为___________，B的结构简式为___________。 （4）B→C的反应类型为___________。 （5）证明C→D的转化中C已经反应完全的实验方法为___________。 （6）利用浓溴水鉴定物质A中官能团，化学方程式为___________。 （7）由E生成O-BSCF的反应，通过增加强碱性物质[三乙胺：]促进反应发生的原因可能是___________。 （8）写出一种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式___________。 i)该物质能水解，且1 mol该物质最多消耗4 mol NaOH ii)苯环上有三个取代基 iii)核磁共振氢谱有六组峰，峰面积之比为 13. 纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，可以由分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。的反应机理和能量变化如下： 回答下列问题： （1）已知中的碳氢键和碳碳键的键能分别为和，H-H键能为。估算的_______。 （2）图示历程包含_______个基元反应，其中速率最慢的是第_______个。 （3）纳米碗中五元环和六元环结构的数目分别为_______、_______。 （4）1200K时，假定体系内只有反应发生，反应过程中压强恒定为(即的初始压强)，平衡转化率为α，该反应的平衡常数为_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （5）及反应的(为平衡常数)随温度倒数的关系如图所示。已知本实验条件下，(R为理想气体常数，c为截距)。图中两条线几乎平行，从结构的角度分析其原因是_______。 （6）下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成的反应速率的是_______(填标号)。 a．升高温度 b．增大压强 c．加入催化剂 14. 铝土矿生产氧化铝的过程中产生的废渣(赤泥)中含有、、和少量。可以通过下列流程将各金属元素回收利用。 已知：①萃取剂HA是一种有机弱酸，酸性大小顺序为，易溶于有机溶剂。 ②A可以与钛、铁和Sc等离子络合，形成易溶于有机溶剂的配合物，溶液C中钛以存在。 ③已知： （1）Sc在周期表中的位置为___________，的空间构型为___________。 （2）滤液I中Al元素的存在形式为___________(用离子符号表示)。 （3）HA对钛和铁的萃取率(进入有机相的离子占投料离子的质量分数)随pH变化如图所示。 ①结合图中信息，写出通入发生的离子方程式：___________。 ②pH<1时，钛的提取率明显降低，请结合萃取反应平衡解释原因___________。 （4）写出煤油相E中的与足量转化成水相中沉淀的化学方程式：___________。 （5）常温下，“沉淀分离”时加入NaOH溶液，使，滤液中的pH为___________。 （6）最终获得的沉淀经提纯后可以用于制备，其常用方法为先溶于盐酸，然后再加入草酸发生反应生成沉淀，最后再将固体置于空气中灼烧得，则该过程的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （7）一种由Sc、Sn、V组成的晶体晶胞如图1所示(晶胞底边边长为a nm，高为c nm，)。 注：图2显示是三种原子在xz面、yz面上的位置，图3显示的是Sc、Sn原子在xy面上的位置 ①与Sc距离最近的Sc原子数为___________。 ②该合金的化学式为___________。 厦门一中2025届高三年化学科试卷 说明：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 Na-23 O-16 Cl-35.5 Ti-48 Fe-56 一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 二、填空题 【11题答案】 【答案】（1）铁坩埚 （2）氧化性 （3） （4） ①. ②. 甘油与结合生成甘油硼酸，使得浓度下降，促进了的电离 ③. 滴定硼酸时没有在突跃范围，且不在指示剂变色范围内 ④. 11.15 （5） ①. DBCEA ②. C ③. 滴入最后半滴NaOH标准液，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色 ④. ⑤. BC 【12题答案】 【答案】（1）酰胺基 （2）原子半径C<S，键长C-C<S-S，键能C-C>S-S，所以S-S共价键易断裂 （3） ① 对甲基苯酚(或4-甲基苯酚) ②. （4）氧化反应 （5）取少量待测液于试管中，加足量的NaOH溶液，再加新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，若没有砖红色沉淀生成，则C已经反应完全 （6） （7）E生成O-BSCF的反应中另一种产物是HCl，三乙胺消耗HCl，促进反应正向进行 （8）或() 【13题答案】 【答案】（1）128 （2） ①. 3 ②. 3 （3） ①. 6 ②. 10 （4） （5）因这两个反应化学键变化相同，使得焓变数值相近，Lnk的斜率取决于焓变，所以两条线几乎平行。 （6）a 【14题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期ⅢB族 ②. V形 （2） （3） ①. ②. 时，逆向移动，提取率降低 （4） （5）6 （6） （7） ①. 4 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $