2026年黑龙江牡丹江市中考二模化学试卷

二○二六年牡丹江市初中学业水平考试第二次适应性考试 化学试卷参考答案 一、选择题（本题共10小题，每题2分，共20分) 1.C2.A3.A4D5.A6.D7.B8.C9.C10.B 二、非选择题（本题共9小题，每空1分，第19题4分，共50分) 11.(1)-1气体溶解度随温度升高而减小（或气体的溶解能力随温度升高而减弱”）。 (2)吸附 (3)氧气，合成 (4)蛋白质不断向炭火中扇风（或“将炭火架空一些”等合理即可） 12(1)分解反应4+C0,定条件 CH4+2H2O 铂 (2)2H202 三2H0+03↑（条件写“催化剂”也可以）O2(或“H0”、“O2和H0") (3)电能 13.(1)A (2)A (3)盐的晶体飞溅 (4)AC 【实验拓展】配制生理盐水（或“农业选种”、“制融雪剂”、“化工原料，制烧碱”等合 理即可) 高温 14.(1)质子数 (2)含碳量 3CO+Fe203 =2Fe+3C0 (3)C02 15.(1)H0将原料粉碎（或“搅拌”、“提高温度”等合理即可） (2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (3)C 16.(1)硝酸铵溶解吸热，装置内气压减小 (2)集中火焰，提高温度 (3)①蓝紫色 ②均衡气压，防止胶塞弹出（或“密封装置”） (4)①NaOH固体有吸水性 ②= 17.(1)锥形瓶 (2)防止试管里的固体颗粒进入导管C(或“E”) (3)CaCO汁2HC1=CaC1+C02↑+H0使长颈漏斗下端伸入液面以下 (4)气球变瘪(5)2NaOH+C0=NaC03+H0 (6)KOH吸收Co2的能力比NaOH强 18.(1)纯碱（或“苏打"） (2)NaCO3+2HCl=2NaCl+CO2t+HO (3)强 (4)pH>5的时间过长，会导致胃部不适 (5)忽略了人体温度的影响 (6)与胃酸反应产生气体，可能使人感觉胃胀 (7)碱性不能太强（或“无刺激性”、“无毒无害”、“不产生大量气体”、“能与胃酸反应” 等合理即可) 19.(1)5.6(1分) (2)设稀HSO4中溶质质量为x Fe+HSO4=FeS04+H2↑(1分) 5698 5.6gx 56=98 x=9.8g (1分) 5.6gx 9.8g×10096=19.6% 50g (1分) 答：该稀HS04溶质质量分数为19.6% 二○二六年牡丹江市初中学业水平考试第二次适应性考试 化学 考生注意： 1．考试时间70分钟； 2．全卷共分两道大题，总分70分； 3．请在答题卡上作答，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题（本题共10小题，每题2分，共20分） 1．冰雪科技让龙江冰雪“活”起来。下列冰雪中的科技属于化学研究范畴的是 A．设计驱动电路，提高冰雪景观的观赏性 B．建设虚拟雪场，全方位体验冰雪文化 C．研制石墨烯增强滑雪蜡，创建绿色化冰雪项目 D．无线电协调冰雪中的声、光、电与平面冰景互动起来 2．下列民间俗语中涉及化学变化的是 A．大年三十放鞭炮 B．正月十五雪打灯 C．五月初五端阳照 D．八月十五云遮月 3．在洗涤玻璃仪器实验中需要标注的图标是 A． B． C． D． 4．下列各物质的性质与用途对应关系不正确的是 A．金刚石很硬，用于切割玻璃 B．一氧化碳有可燃性，用于作燃料 C．钛合金与人体有很好的相容性，用作人造骨 D．氮气化学性质不活泼，用于制造硝酸、氮肥 5．如图是钙元素在元素周期表中的信息。下面说法正确的是 A．钙元素能预防老年人骨质疏松 B．钙原子的质量为 C．补钙药物吃的越多效果越好 D．钙元素是人体必须的微量元素 6．中华传统文化蕴含了很多化学知识。对下列古籍记载内容的解释错误的是 A．《梦溪笔谈》—石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油不完全燃烧 B．《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金具有良好的延展性 C．《本草纲目》：“气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅”——分子不断运动 D．《汉书•枚乘传》：“不如绝薪止火而已”——隔绝氧气灭火 7．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列有关说法正确的是 A．丁一定是该反应的催化剂 B．的数值为 C．丙可能为单质 D．该反应中甲、丙的质量变化之比为 8．下列实验方案不能解决相应问题的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中少量的 取样，加入适量溶液，过滤 B 鉴别氧化铜和木炭粉 取样灼烧 C 将硬水软化 加入足量明矾 D 除去中混有少量的气体 将气体通过灼热的中 9．“硝石淋洗法”是《天工开物》中制取的核心工艺，这种方法制得的中常含有杂质。如图是和的溶解度曲线，以下说法正确的是 A．的溶解度比溶解度大 B．提纯混有少量的可采用蒸发结晶的方法 C．时，和饱和溶液的溶质质量分数一定相同 D．时，在水中加入固体可制得饱和溶液 10．对下列实验的分析错误的是 A．实验①：水中有气泡冒出，说明装置气密性良好 B．实验②：镁带燃烧前后质量不相等，说明该反应不遵循质量守恒定律 C．实验③：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性 D．实验④：试管壁发烫，说明生石灰与水反应放热 二、非选择题（本题共9小题，每空1分，第19题4分，共50分） 11．鱼是人们餐桌上常见的美食，从养鱼、捕鱼到食鱼的过程中涉及了不少化学知识。 Ⅰ．养鱼 （1）过氧化钙是鱼池中的增氧剂，其化学式为，其中钙元素显价，则氧元素的化合价为_______；炎热的夏季养鱼池中因缺氧常出现鱼“浮头”现象，你认为水中缺氧的原因是_________________________。 （2）鱼缸中常放入火山石，其表面是多孔状结构，火山石具有__________作用，可减少鱼缸中鱼便、异味，净化水质。 Ⅱ．捕鱼 （3）古语有“三天打鱼，两天晒网”的说法。古代渔网常用麻纤维织成，潮湿的麻纤维在空气中__________（填物质名称）的作用下易腐烂，因此需要晒网。现代渔网常用聚乙烯、尼龙等材质，聚乙烯、尼龙都属于__________（填“复合”或“合成”）材料。 Ⅲ．食鱼 （4）鱼肉中富含的营养物质是__________；炭火烤鱼是野外一种常见的吃鱼方法。烤鱼时为了使炭火更旺，可行的措施是____________________________________________________________（答出一点）。 12．科技进步离不开化学赋能，前沿科技中处处蕴含化学知识。 （1）“海上生明月，九天揽星河”，中国人探索宇宙的脚步驰而不息。下图是载人航天器的“氧再生系统”： 反应器1中发生反应的基本反应类型是__________；反应器2中在一定条件下发生反应的化学方程式为________________________________________。 （2）“深潜探秘境，碧海缚苍龙”，中国人正利用科技向海洋深处进军。哈工大科技馆中有能潜入海底6000米的水下机器人，该机器人采用了化学驱动的微马达技术，其中使用铂催化过氧化氢分解，其化学方程式为________________________________________。制造这种机器人使用到了特种不锈钢，其表面易产生致密的氧化膜，使金属隔绝__________，从而达到一定的防锈目的。 （3）“极速征新纪，星河驾长虹”，目前新能源汽车大多用的都是锂电池。锂电池放电时，化学能转化为__________能。 13．实验小组要进行“粗盐中难溶杂质的去除”实验，主要实验过程如下图。 【实验活动】 （1）溶解。用量筒量取水倒入烧杯中，再用托盘天平称取粗盐，为使粗盐充分溶解，提高精盐产率，采取的操作方法是__________（填字母）。 A．将粗盐逐次加入烧杯中，直到粗盐不再溶解为止 B．将粗盐一次性全部倒入烧杯中，搅拌充分溶解 （2）过滤。同学们过滤时的操作均正确，过滤结束后展开滤纸（假设涂黑部分为难溶杂质的分部区域），则难溶杂质分布区域最接近下图中的__________（填字母）。 A． B． C． D． （3）蒸发。蒸发操作中，不能将溶液中的水完全蒸干再熄灭酒精灯，否则容易出现的后果是__________。 （4）计算产率。小组同学通过计算发现产率偏高，你认为下列原因可能是__________（填字母）。 A．滤纸破损 B．过滤时有液体溅出 C．蒸发时蒸发皿中有液体未蒸干 D．精盐未全部转移到称量纸上 【实验拓展】氯化钠是食盐的主要成分，其在生产生活中应用非常广泛，请你例举一个氯化钠的用途________________________________________。 14．文物考古领域，化学知识发挥着不可或缺的作用。 Ⅰ．科技赋能文化发掘 （1）在文物年代测定中会用到一种碳-14原子，在测定过程中该原子会发生衰变，其质子数发生变化，变成氮-14原子，这说明元素种类是由__________决定的。 Ⅱ．文物重现璀璨文明 （2）如图为西周玉柄铁剑（中华第一剑），是目前中国最早的人工冶铁制品，国家一级文物，现存放河南博物院。 古代采用块炼法炼铁，这种方法制得的铁含碳量极低，而现代高炉炼铁炼出的生铁含碳量较高，古代块炼铁比现代生铁更不易生锈，说明铁生锈的速率与__________有关。写出一氧化碳还原赤铁矿（）的化学方程式：__________。 Ⅲ．化学助力文物修护 （3）墓葬壁画的地仗层（白灰层）主要成分是碳酸钙，随着岁月的流逝会逐渐粉化失效。科学家合成氢氧化钙／石墨烯纳米材料进行修复，材料中的氢氧化钙与空气中__________反应就会生成碳酸钙。 15．铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如下图所示。 （1）“溶铜”过程中发生反应的化学方程式为：，则物质的化学式为__________。为使这步反应更充分可采取的措施是__________。（答出一点即可） （2）在“制箔”过程中可加入铁屑，从而产生金属铜，其原理为__________（用化学方程式表示）。 （3）“制箔”中，需生产抗拉强度大于且延伸率大于的铜箔，据图2可知，温度应控制在__________（填字母）。 A． B． C． D． 16．化学实验活动日中，同学们设计了以下实验，请你结合所学知识完成下面的探究。 （1）如实验一所示，向试管中加入硝酸铵充分溶解后，U形管内①处液面上升，②处液面下降，原因是________________________________________________________________________________。 （2）如实验二所示，酒精灯处要安装一个金属网罩，目的是____________________________________。 （3）如实验三所示，是同学们设计的验证氧气性质的实验。 ①将石英玻璃燃烧匙中硫粉点燃，迅速伸入集气瓶中，硫粉燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，随着氧气不断通入，火焰逐渐变为__________色。 ②装置中气球的作用是______________________________。 （4）同学们利用数字化实验探究的性质。 实验四：将固体放入密闭容器内，测定容器内水蒸气的含量，获得图1曲线； 实验五：向一定体积溶液中滴加稀盐酸，测定混合溶液随加入稀盐酸体积的变化，获得如图2曲线。 ①根据图1可得出的结论是______________________________。 ②根据图2可知，点溶液中质量__________（填“”、“”或“”）点溶液中质量。 17．如图是实验室制取气体常用的装置，请完成下面的实验。 Ⅰ．气体的制取 （1）仪器①的名称是__________。 （2）利用装置进行高锰酸钾法制取氧气，试管口塞棉花的目的是______________________________，收集氧气的装置是__________（填字母）。 （3）实验室制取的化学方程式为____________________，使用装置作为制取的发生装置时，为了防止产生的气体从长颈漏斗逸出，需要________________________________________。 Ⅱ．跨学科实践活动 同学们制作了简易的捕捉器，如下图、、装置。 （4）如图装置，将海水倒入集满的软塑料瓶内，拧紧瓶盖振荡，若观察到__________的现象，说明海水能吸收。 （5）如图装置，若纱布上的吸碳剂为溶液，则反应的化学方程式为__________。 （6）如图装置，分别向等质量、等浓度的溶液和溶液中以相同速度通入，记录澄清石灰水变浑浊的时间、，若，说明__________。 18．是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对是否适合作为抗酸药进行了如下探究。 【查阅资料】 （1）①俗称小苏打，俗称__________。 ②人体胃液（含有盐酸）通常约，约1.5，体温约。 ③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的保持在之间最宜，过高会导致胃痛等不适症状。 【提出猜想】 （2）猜想甲：适合作为抗酸药。其理由是__________（用化学方程式表示）。 猜想乙：不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】探究与碱性的强弱 （3）依次测量等浓度的溶液和溶液的，结果分别为11和9，则溶液的碱性比溶液__________（填“强”或“弱”）。 【实验探究2】探究作为抗酸药的适应性 先向烧杯中加入的盐酸，用自动注射器向烧杯中以的速度滴入的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入固体，并持续搅拌。用传感器记录溶液随时间的变化曲线。 将上述实验中换成，重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。 【分析数据】 （4）由图可知，与相比：①反应时造成胃液远大于5；②_____________。 【得出结论】不适合作为抗酸药，猜想乙正确。 【反思评价】 （5）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是_____________________________________。 【拓展延伸】 （6）也是一种常用的抗酸药。相比，从与胃酸反应的产物分析，抗酸药存在的不足是__________________________________。 （7）选择治疗胃酸过多症的物质须满足的条件是______________________________________________（答出一点即可）。 19．硅钢是制变压器、充电器的核心材料，其主要成分是铁和硅。某同学用硅钢样品进行如下实验：取硅钢样品，将稀硫酸逐渐加入样品中（样品中的硅和其它杂质都不与硫酸反应）。实验产生的气体与加入稀硫酸的量关系如图所示： （1）该样品中铁的质量为__________。 （2）该稀硫酸的溶质质量分数是多少？ 学科网（北京）股份有限公司 $