精品解析：2026年贵州中考考前自测化学试题

2026贵州中考模拟卷（三）化学 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Si—28 Fe—56 Cu—64 Ag—108 一、选择题（本题共6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 生态环境部已确定2026年我国六五环境日的主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列说法不正确的是 A. 推广使用新能源汽车，有利于改善空气质量 B. 发展太阳能等清洁能源，可以减少化石燃料的使用 C. 为加快粮食增产，应大量使用化肥和农药 D. 垃圾分类回收中，废旧纽扣电池属于有害垃圾 2. 下列实验操作中，正确的是 A. 倾倒液体 B. 取用块状固体 C. 滴加液体试剂 D. 吸取液体 3. 贵州是全国著名的“喀斯特王国”，石灰岩（主要成分为碳酸钙）资源丰富，广泛应用于建筑和化工领域。下列关于碳酸钙的说法中，错误的是 A. 碳酸钙高温下会分解，可用于工业烧制生石灰 B. 碳酸钙能与胃酸（主要成分为盐酸）反应，可用于制作补钙剂 C. 碳酸钙质地坚硬，可用作建筑装饰材料 D. 碳酸钙易溶于水，水溶液呈碱性 4. 《天工开物》中记载，“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分为靛蓝（）。下列关于靛蓝的说法正确的是 A. 靛蓝分子中含氮分子 B. 靛蓝由C、H、N、O四种元素组成 C. 靛蓝中C、H两种元素的质量比为8∶5 D. 靛蓝的相对分子质量为 5. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的少量铁粉 加入足量稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥 B 除去中混有的少量CO 将混合气体通过灼热的氧化铜粉末 C 验证铝、铜、银的金属活动性 将铝丝、银丝分别放入硫酸铜溶液中，观察现象 D 分离NaCl与少量泥沙的固体混合物 加足量水溶解、过滤，将滤渣蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 6. “5G”改变生活，“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图所示是一种制备高纯硅的工艺流程图，下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ的化学方程式为 B. 反应Ⅱ和反应Ⅲ均为置换反应 C. 向粗硅和的混合物中加入过量稀盐酸，进行操作Ⅰ，滤液中的溶质只有 D. HCl可循环利用，但实际生产过程中需要额外补充一定量的 二、非选择题（本题共6个小题，共48分） 7. 贵州作为南方重要能源基地，在能源转型与空气治理方面深度融合。结合所学化学知识，回答下列问题： （1）构建“风光水火储”多元能源体系，其中“风”“光”属于__________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）采用煤矿瓦斯（主要成分为）发电，可降低温室气体排放强度。甲烷（）在空气中充分燃烧的化学方程式为__________，该反应__________（填“属于”或“不属于”）放热反应。 （3）推进煤—焦—氢产业链闭环发展，同时利用硫精砂制硫酸，实现资源循环利用，可有效减少、等污染物的排放。 ①属于__________（填“有害气体”或“烟尘”）。 ②水电替代燃煤发电的优点是__________（答一点即可）。 8. “碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现“净零排放”。中国力争2060年前实现“碳中和”，彰显了大国担当。请结合所学化学知识，完成下列探究任务。 任务一：寻“碳”之源 （1）“碳中和”中的“碳”主要指的是__________（填字母）。 A. 碳元素 B. 碳单质 C. 二氧化碳 D. 碳酸盐 （2）请列举一个导致大气中二氧化碳含量增加的人类活动。__________。 任务二：探“固”之路 （3）自然固碳 ①绿色植物通过叶绿体，利用光能将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，这一过程称为__________作用。 ②海洋也是重要的“碳汇”。二氧化碳溶于海水时，会与水反应生成碳酸，请写出该反应的化学方程式：__________。 任务三：变“废”为宝 （4）合成燃料：我国科学家成功研制出一种新型催化剂，能将二氧化碳和氢气在一定条件下转化为甲醇（）和水，实现了二氧化碳的资源化利用。实现这一反应的微观示意图如图所示： ①从微观角度分析，该反应遵循质量守恒定律的根本原因是__________。 ②若参加反应的氢气的质量为，则理论上参加反应的二氧化碳的质量为__________g。 任务四：践“绿”之行 （5）生活实践：实现“碳中和”不仅是国家的责任，也需要我们每个人的参与。请从衣食住行等方面，列举一项你可以做到的低碳生活方式：__________。 9. 气体的制取和性质是初中化学的重要内容，请回答下列问题： （1）制取氧气 ①实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，可选择的收集装置是__________（填字母），该反应的化学方程式为__________。 ②实验时在装置A试管口放一团棉花，其目的是__________。 ③根据装置F、G所示，实验时，铁丝的一端要系一根火柴，其作用是引燃铁丝，待火柴快燃尽时再插入集气瓶的目的是__________。 （2）制取二氧化碳：用装置B和E制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为__________，只能选择装置E作收集装置的理由是__________。 （3）探索月壤制取氧气：月壤中富含钛酸亚铁（），科学家推测，可通过一定条件下的反应利用其制备氧气，为月球基地供氧提供新路径。 ①已知中Fe元素的化合价为，Ti元素的化合价为__________。 ②结合月球基地的需求，分析利用制备氧气的优势：__________。 10. 氯化钠在工业生产和日常生活中有着极为广泛的应用。 （1）认识氯化钠：氯化钠是常见的调味品，它是由__________构成的。 （2）氯化钠的制备 【古法制盐】 ①《晋书·地道记》中记载，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐。石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成”，其中“煮之，水竭盐成”的“煮”与化学实验中的__________（填“过滤”或“蒸发”）操作原理相同。 【海水晒盐】海水晒盐的生产过程大致如下图所示： ②海水晒盐生产出来的粗盐属于__________（填“混合物”或“纯净物”）。 ③根据海水晒盐的原理，在蒸发池中，海水中氯化钠的质量不变，而氯化钠的质量分数的变化情况是__________。 【精盐制备】一种精制的方法是将气体通入饱和食盐水中，析出晶体。时，100 g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如下表： 气体的质量 0.0 5.4 16.8 25.9 的质量 36.0 32.4 25.1 19.4 ④由上表可知，时，未通入HCl的NaCl饱和溶液中，溶质的质量分数为__________（结果保留至0.1%）。 ⑤分析表中数据，时，NaCl的溶解度和通入HCl质量的关系是__________，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的__________（填离子符号），从而抑制了NaCl的溶解。 （3）氯化钠的用途：低钠盐是近年推广的健康盐，用KCl替代部分NaCl，从微观角度分析，氯化钠和氯化钾的化学性质不同的原因是__________。 11. 铜是人类最早使用的金属之一，同学们围绕铜的制备及用途展开以下调查探究，请你一同参与。 （1）铜的性质与用途 ①现代金属铜多用于制作导线和电子元器件，这利用了铜的延展性和__________性。 ②青铜是金属冶铸史上最早的合金，早在商周时期就广泛用于礼器制造。根据下表信息判断，青铜的硬度比铜的__________（填“大”或“小”）。 物质 铜 青铜 硬度 2.5～3 5～6.6 注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬 （2）铜的冶炼 ①“湿法炼铜”：用铁和硫酸铜溶液反应生成铜，该反应的化学方程式为__________。 ②现代炼铜：随着科学技术的发展及环境保护意识的提升，“生物炼铜”技术逐渐兴起。其原理之一为，则的化学式为__________。 （3）铜的回收 ①久置的铜制品表面会生成铜锈，铜锈的主要成分为。同学们以锈蚀严重的废铜屑为原料，设计了一种回收铜的方案，如图1所示。 氧化铜与木炭在高温条件下反应，固体的颜色变化为__________，该反应体现了碳具有__________（填“可燃性”或“还原性”）；为确定反应结束后氧化铜已消耗完，取出剩余固体，__________（填实验操作及实验现象）。 ②某废液中含有硝酸银和硝酸铜的质量比为85∶94，将一定质量的铁放入废液中，充分反应。如图2是对反应后固体成分及各成分质量分数的分析，请写出其中不合理的柱状图的编号并说明理由：__________。 12. 某实践小组为探究“土壤酸碱度对向日葵种子萌发的影响”，设计了如下实验方案，请完成下列实验探究： （1）配制不同pH的土壤浸出液：分别配制pH为4、5、6、7、8的土壤浸出液，测定其pH时，应先将pH试纸放在__________（填仪器名称）上，再用玻璃棒蘸取浸出液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 （2）分组实验：取5个相同的培养皿，分别铺上滤纸，每个培养皿中放入10粒饱满、大小相同的向日葵种子，分别向每个培养皿中滴加等量的不同pH的土壤浸出液，使滤纸湿润，然后将培养皿放在__________（填适宜的条件）的环境中培养。 （3）观察记录：每天观察并记录种子的萌发情况，连续观察7天，统计每组种子的萌发率。 【实验现象】经过7天培养，各组种子的萌发率如下表所示： 土壤浸出液pH 4 5 6 7 8 种子萌发率（%） 30 75 90 95 40 【实验分析与结论】 ①实验中设置不同pH的土壤浸出液，其目的是__________。 ②由实验数据可知，向日葵种子萌发的最适宜土壤酸碱度是__________（填范围），土壤过酸（）或过碱（）时，种子萌发率__________（填“较高”或“较低”），原因是__________。 ③该实验中，每组放入10粒种子而不是1粒，其目的是__________。 （4）学校劳动基地计划种植向日葵，经检测，基地现有土壤pH范围为5～6，查阅资料可知向日葵适宜生长在pH范围为6～7.5的土壤中。为实现向日葵种植，需对土壤酸碱度进行调节，结合化学实验与传感器技术开展探究（如图1），回答下列问题： ①实验中需选用氢氧化钙将土壤pH由5～6调节至适宜范围，而非氢氧化钠，请结合物质性质分析原因：__________。 ②实际操作中，利用pH传感器监测土壤浸出液中加入氢氧化钙后的pH变化，结果如图2所示（横坐标为加入试剂质量、纵坐标为）。由过程中发生化学反应，结合图像特征，能证明该化学反应发生的证据是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026贵州中考模拟卷（三）化学 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Si—28 Fe—56 Cu—64 Ag—108 一、选择题（本题共6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 生态环境部已确定2026年我国六五环境日的主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列说法不正确的是 A. 推广使用新能源汽车，有利于改善空气质量 B. 发展太阳能等清洁能源，可以减少化石燃料的使用 C. 为加快粮食增产，应大量使用化肥和农药 D. 垃圾分类回收中，废旧纽扣电池属于有害垃圾 【答案】C 【解析】 【详解】A.新能源汽车可减少燃油车尾气（含一氧化碳、氮氧化物等空气污染物）的排放，有利于改善空气质量，说法正确。 B.太阳能属于可再生清洁能源，发展太阳能可替代部分化石燃料，减少化石燃料的使用，降低污染物排放，说法正确。 C.大量使用化肥和农药会造成土壤污染、水体富营养化、农产品农药残留超标等问题，应当合理使用而非大量使用，说法错误。 D.废旧纽扣电池含有重金属等有毒有害物质，属于有害垃圾，说法正确。 2. 下列实验操作中，正确的是 A. 倾倒液体 B. 取用块状固体 C. 滴加液体试剂 D. 吸取液体 【答案】A 【解析】 【详解】A.瓶塞倒放避免污染试剂、腐蚀桌面，试管倾斜、瓶口紧挨试管口防止液体洒出，标签朝向手心避免残留药液腐蚀标签，正确； B.竖直试管直接投放固体易砸破试管底部，正确操作应为“一横二放三慢竖”：先将试管横放，把固体放在试管口后缓慢竖立试管，让固体滑至试管底，错误； C.胶头滴管伸入试管内且触碰试管内壁会污染试剂，正确操作是胶头滴管垂直悬空于试管口上方滴加，错误； D.应先在试剂瓶外挤压胶头排出空气，再伸入液体中松开胶头吸取试剂，若在液体中挤压胶头会将空气鼓入试剂，导致试剂变质，错误。 3. 贵州是全国著名的“喀斯特王国”，石灰岩（主要成分为碳酸钙）资源丰富，广泛应用于建筑和化工领域。下列关于碳酸钙的说法中，错误的是 A. 碳酸钙高温下会分解，可用于工业烧制生石灰 B. 碳酸钙能与胃酸（主要成分为盐酸）反应，可用于制作补钙剂 C. 碳酸钙质地坚硬，可用作建筑装饰材料 D. 碳酸钙易溶于水，水溶液呈碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A.碳酸钙高温下发生分解反应，生成的氧化钙就是生石灰，是工业烧制生石灰的原理，正确； B.碳酸钙可与胃酸中的盐酸反应，生成的可溶性氯化钙可被人体吸收，因此可制作补钙剂，正确； C.碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分，质地坚硬，常用作建筑装饰材料，正确； D.碳酸钙属于难溶性碳酸盐，不是易溶于水，错误。 4. 《天工开物》中记载，“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分为靛蓝（）。下列关于靛蓝的说法正确的是 A. 靛蓝分子中含氮分子 B. 靛蓝由C、H、N、O四种元素组成 C. 靛蓝中C、H两种元素的质量比为8∶5 D. 靛蓝的相对分子质量为 【答案】B 【解析】 【详解】A.分子由原子构成，靛蓝分子中只含有氮原子，不存在氮分子，错误； B.由化学式可直接看出，靛蓝由、、、四种元素组成，正确； C.元素质量比为（相对原子质量×对应原子个数）的比值，靛蓝中、元素质量比为，是二者的原子个数比，错误； D.相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位“g”，错误。 5. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的少量铁粉 加入足量稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥 B 除去中混有的少量CO 将混合气体通过灼热的氧化铜粉末 C 验证铝、铜、银的金属活动性 将铝丝、银丝分别放入硫酸铜溶液中，观察现象 D 分离NaCl与少量泥沙的固体混合物 加足量水溶解、过滤，将滤渣蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.铁的金属活动性在氢之前，可与稀硫酸反应生成可溶性，铜在氢之后不与稀硫酸反应，反应后过滤、洗涤、干燥即可得到纯净铜粉，可行； B.具有还原性，可与灼热反应生成和，既除去杂质又不引入新杂质，可行； C.铝丝放入硫酸铜溶液中析出红色固体，说明活动性；银丝放入硫酸铜溶液无明显现象，说明活动性，可验证三种金属的活动性顺序，可行； D.可溶于水，泥沙不溶于水，溶解过滤后存在于滤液中，滤渣为泥沙，需要蒸发滤液才能得到，仅蒸发滤渣无法实现二者分离，不可行。 6. “5G”改变生活，“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图所示是一种制备高纯硅的工艺流程图，下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ的化学方程式为 B. 反应Ⅱ和反应Ⅲ均为置换反应 C. 向粗硅和的混合物中加入过量稀盐酸，进行操作Ⅰ，滤液中的溶质只有 D. HCl可循环利用，但实际生产过程中需要额外补充一定量的 【答案】D 【解析】 【详解】A.应Ⅰ的化学方程式未配平，正确配平为，A错误。 B.置换反应的定义是“单质+化合物→新单质+新化合物”，反应Ⅱ为，属于化合反应，不属于置换反应，B错误。 C.实验中加入的稀盐酸过量，因此滤液中溶质除反应生成的外，还有剩余的，C错误。 D.反应Ⅲ生成的HCl可循环使用，但操作Ⅰ中部分HCl与MgO反应转化为进入滤液被消耗，且实际生产存在物料损耗，因此需要额外补充一定量的HCl，D正确。 二、非选择题（本题共6个小题，共48分） 7. 贵州作为南方重要能源基地，在能源转型与空气治理方面深度融合。结合所学化学知识，回答下列问题： （1）构建“风光水火储”多元能源体系，其中“风”“光”属于__________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）采用煤矿瓦斯（主要成分为）发电，可降低温室气体排放强度。甲烷（）在空气中充分燃烧的化学方程式为__________，该反应__________（填“属于”或“不属于”）放热反应。 （3）推进煤—焦—氢产业链闭环发展，同时利用硫精砂制硫酸，实现资源循环利用，可有效减少、等污染物的排放。 ①属于__________（填“有害气体”或“烟尘”）。 ②水电替代燃煤发电的优点是__________（答一点即可）。 【答案】（1） 可再生 （2） ①. ②. 属于 （3） ①. 烟尘 ②. 减少污染物排放（或节约煤炭资源等） 【解析】 【小问1详解】 “风”指风能，“光”指太阳能，二者在自然界中可不断再生，属于可再生能源。 【小问2详解】 甲烷（CH4）完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式略； 燃烧过程中放出热量，属于放热反应。 【小问3详解】 ①PM2.5指空气中直径≤2.5微米的颗粒物，属于烟尘范畴，而非气态污染物。 ②水电替代燃煤发电可减少二氧化硫、粉尘等污染物排放，同时降低对不可再生煤炭资源的消耗。 8. “碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现“净零排放”。中国力争2060年前实现“碳中和”，彰显了大国担当。请结合所学化学知识，完成下列探究任务。 任务一：寻“碳”之源 （1）“碳中和”中的“碳”主要指的是__________（填字母）。 A. 碳元素 B. 碳单质 C. 二氧化碳 D. 碳酸盐 （2）请列举一个导致大气中二氧化碳含量增加的人类活动。__________。 任务二：探“固”之路 （3）自然固碳 ①绿色植物通过叶绿体，利用光能将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，这一过程称为__________作用。 ②海洋也是重要的“碳汇”。二氧化碳溶于海水时，会与水反应生成碳酸，请写出该反应的化学方程式：__________。 任务三：变“废”为宝 （4）合成燃料：我国科学家成功研制出一种新型催化剂，能将二氧化碳和氢气在一定条件下转化为甲醇（）和水，实现了二氧化碳的资源化利用。实现这一反应的微观示意图如图所示： ①从微观角度分析，该反应遵循质量守恒定律的根本原因是__________。 ②若参加反应的氢气的质量为，则理论上参加反应的二氧化碳的质量为__________g。 任务四：践“绿”之行 （5）生活实践：实现“碳中和”不仅是国家的责任，也需要我们每个人的参与。请从衣食住行等方面，列举一项你可以做到的低碳生活方式：__________。 【答案】（1）C （2）化石燃料的大量燃烧(或乱砍滥伐森林等，合理即可) （3） ①. 光合 ②. （4） ①. 化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变 ②. 44 （5）出门随手关灯（或步行代替乘车、少使用一次性餐具等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 “碳中和”针对二氧化碳过量排放导致的温室效应，这里的“碳”指二氧化碳，因此选C。 【小问2详解】 人类大量燃烧化石燃料会直接排放大量二氧化碳；砍伐森林会减少二氧化碳的吸收，都会使大气中二氧化碳含量升高，任答一种合理即可。 【小问3详解】 ① 绿色植物利用光能将二氧化碳和水转化为有机物和氧气的过程是光合作用，属于自然固碳。 ② 二氧化碳和水反应生成碳酸，直接写出对应化学方程式即可。 【小问4详解】 ① 略。 ② 根据微观示意图配平反应：，结合化学方程式计算：反应中氢气和二氧化碳的质量比为(3×2):44=6:44，因此6g氢气反应时，消耗二氧化碳质量为44g。 【小问5详解】 只要是能减少二氧化碳排放的生活做法都符合要求，合理即可。 9. 气体的制取和性质是初中化学的重要内容，请回答下列问题： （1）制取氧气 ①实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，可选择的收集装置是__________（填字母），该反应的化学方程式为__________。 ②实验时在装置A试管口放一团棉花，其目的是__________。 ③根据装置F、G所示，实验时，铁丝的一端要系一根火柴，其作用是引燃铁丝，待火柴快燃尽时再插入集气瓶的目的是__________。 （2）制取二氧化碳：用装置B和E制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为__________，只能选择装置E作收集装置的理由是__________。 （3）探索月壤制取氧气：月壤中富含钛酸亚铁（），科学家推测，可通过一定条件下的反应利用其制备氧气，为月球基地供氧提供新路径。 ①已知中Fe元素的化合价为，Ti元素的化合价为__________。 ②结合月球基地的需求，分析利用制备氧气的优势：__________。 【答案】（1） ①. C ②. ③. 防止加热时固体粉末随气流进入导管 ④. 防止火柴燃烧消耗集气瓶内过多的氧气，保证铁丝顺利燃烧 （2） ①. ②. 二氧化碳密度比空气大，且能溶于水、可与水反应 （3） ①.   ②. 月壤中富含钛酸亚铁，可就地取材，直接在月球制取氧气，无需从地球运输，可满足月球基地长期供氧需求 【解析】 【小问1详解】 ① 排水法收集的气体比排空气法更纯净，因此要收集较纯净的氧气选装置C；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，按规则配平书写方程式即可。 ② 高锰酸钾是粉末状固体，加热时易随氧气流进入导管堵塞导管，试管口棉花的作用就是阻挡固体粉末。 ③ 火柴燃烧会消耗氧气，若火柴未燃尽就伸入集气瓶，会消耗大量瓶内氧气，导致铁丝无法燃烧，因此需要待火柴快燃尽再伸入。 【小问2详解】 实验室用大理石（主要成分为碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，据此书写方程式；二氧化碳密度大于空气，因此可用向上排空气法（装置E）收集，同时二氧化碳能溶于水且会和水反应，不能用排水法收集，因此只能选择E装置。 【小问3详解】 ① 化合物中正负化合价代数和为0，设Ti化合价为x，已知Fe为+2，O为−2，列式：(+2)+x+3×(−2)=0，解得x=+4。 ② 结合题干信息，月壤本身富含钛酸亚铁，因此在月球制氧可以直接利用月球本地资源，不需要从地球运输原料/氧气，适合月球基地长期使用，这是核心优势。 10. 氯化钠在工业生产和日常生活中有着极为广泛的应用。 （1）认识氯化钠：氯化钠是常见的调味品，它是由__________构成的。 （2）氯化钠的制备 【古法制盐】 ①《晋书·地道记》中记载，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐。石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成”，其中“煮之，水竭盐成”的“煮”与化学实验中的__________（填“过滤”或“蒸发”）操作原理相同。 【海水晒盐】海水晒盐的生产过程大致如下图所示： ②海水晒盐生产出来的粗盐属于__________（填“混合物”或“纯净物”）。 ③根据海水晒盐的原理，在蒸发池中，海水中氯化钠的质量不变，而氯化钠的质量分数的变化情况是__________。 【精盐制备】一种精制的方法是将气体通入饱和食盐水中，析出晶体。时，100 g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如下表： 气体的质量 0.0 5.4 16.8 25.9 的质量 36.0 32.4 25.1 19.4 ④由上表可知，时，未通入HCl的NaCl饱和溶液中，溶质的质量分数为__________（结果保留至0.1%）。 ⑤分析表中数据，时，NaCl的溶解度和通入HCl质量的关系是__________，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的__________（填离子符号），从而抑制了NaCl的溶解。 （3）氯化钠的用途：低钠盐是近年推广的健康盐，用KCl替代部分NaCl，从微观角度分析，氯化钠和氯化钾的化学性质不同的原因是__________。 【答案】（1）钠离子和氯离子 （2） ①. 蒸发 ②. 混合物 ③. 先逐渐增大，达到饱和后保持不变 ④. 26.5% ⑤. 通入HCl的质量越大，NaCl的溶解度越小 ⑥. Cl-  （3）构成物质的阳离子种类不同 【解析】 【小问1详解】 氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成。 【小问2详解】 ①“煮之，水竭盐成”是通过加热除去水分得到氯化钠晶体，原理和实验中蒸发操作一致。  ②粗盐中含有氯化钠、泥沙、其他可溶性杂质等多种物质，属于混合物。  ③蒸发过程中溶剂水不断减少，氯化钠还未析出时溶质质量不变，因此溶质质量分数逐渐增大；溶液饱和后继续蒸发水只会析出晶体，温度不变时饱和溶液的溶质质量分数不再改变，因此变化为先增大，饱和后不变。  ④未通HCl时，100g水最多溶解36g NaCl，饱和溶液溶质质量分数=​×100%≈26.5%。  ⑤从表格数据可得出规律：HCl通入质量越大，NaCl溶解度越小；NaCl解离出Na+和Cl−，HCl解离出H+和Cl−，二者共有的离子是Cl−，共同离子会抑制NaCl溶解。 【小问3详解】 氯化钠由Na+和Cl−构成，氯化钾由K+和Cl−构成，二者阴离子相同，阳离子不同，因此化学性质不同，微观原因是构成物质的阳离子种类不同。 11. 铜是人类最早使用的金属之一，同学们围绕铜的制备及用途展开以下调查探究，请你一同参与。 （1）铜的性质与用途 ①现代金属铜多用于制作导线和电子元器件，这利用了铜的延展性和__________性。 ②青铜是金属冶铸史上最早的合金，早在商周时期就广泛用于礼器制造。根据下表信息判断，青铜的硬度比铜的__________（填“大”或“小”）。 物质 铜 青铜 硬度 2.5～3 5～6.6 注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬 （2）铜的冶炼 ①“湿法炼铜”：用铁和硫酸铜溶液反应生成铜，该反应的化学方程式为__________。 ②现代炼铜：随着科学技术的发展及环境保护意识的提升，“生物炼铜”技术逐渐兴起。其原理之一为，则的化学式为__________。 （3）铜的回收 ①久置的铜制品表面会生成铜锈，铜锈的主要成分为。同学们以锈蚀严重的废铜屑为原料，设计了一种回收铜的方案，如图1所示。 氧化铜与木炭在高温条件下反应，固体的颜色变化为__________，该反应体现了碳具有__________（填“可燃性”或“还原性”）；为确定反应结束后氧化铜已消耗完，取出剩余固体，__________（填实验操作及实验现象）。 ②某废液中含有硝酸银和硝酸铜的质量比为85∶94，将一定质量的铁放入废液中，充分反应。如图2是对反应后固体成分及各成分质量分数的分析，请写出其中不合理的柱状图的编号并说明理由：__________。 【答案】（1） ①. 导电 ②. 大 （2） ①. ②. H2​O （3） ①. 黑色固体逐渐变为红色 ②. 还原性 ③. 加入足量稀硫酸（或稀盐酸），充分反应，溶液不变蓝色 ④. 乙不合理，铁先与硝酸银反应生成银，硝酸银完全反应后才会生成铜，因此反应后固体不可能只含铜 【解析】 【小问1详解】 ①铜制作导线利用了延展性和导电性，导电性质是制作导线的核心性质； ②合金硬度一般大于组分纯金属，从表格数据也可直接看出青铜硬度数值大于纯铜。 【小问2详解】 ①湿法炼铜是铁置换硫酸铜中的铜，生成硫酸亚铁和铜，配平即得化学方程式； ②根据质量守恒定律，反应前后原子种类、个数守恒，对比反应前后原子，可得2个X共含4个H和2个O，因此X为H2​O。 【小问3详解】 ①氧化铜为黑色，被木炭还原生成红色的铜，因此颜色变化为黑色逐渐变红； 碳夺取氧化铜中的氧，体现还原性； 氧化铜可与稀酸反应生成蓝色的铜盐溶液，铜不与稀酸反应，因此加入足量稀酸（稀盐酸或稀硫酸），若溶液不变蓝，说明氧化铜已完全消耗。 ②铁加入后优先置换硝酸银中的银，硝酸银完全反应后才会置换硝酸铜中的铜，因此只要有铜生成，固体中一定存在银，不可能只有铜，因此乙不合理。 甲：铁不足，只生成。丙：铁过量，固体含银、铜、铁，、，由于硝酸银和硝酸铜的质量比为85∶94，所以生成银和铜的质量比为54:32，银质量大于铜，符合计算结果，均合理。 12. 某实践小组为探究“土壤酸碱度对向日葵种子萌发的影响”，设计了如下实验方案，请完成下列实验探究： （1）配制不同pH的土壤浸出液：分别配制pH为4、5、6、7、8的土壤浸出液，测定其pH时，应先将pH试纸放在__________（填仪器名称）上，再用玻璃棒蘸取浸出液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 （2）分组实验：取5个相同的培养皿，分别铺上滤纸，每个培养皿中放入10粒饱满、大小相同的向日葵种子，分别向每个培养皿中滴加等量的不同pH的土壤浸出液，使滤纸湿润，然后将培养皿放在__________（填适宜的条件）的环境中培养。 （3）观察记录：每天观察并记录种子的萌发情况，连续观察7天，统计每组种子的萌发率。 【实验现象】经过7天培养，各组种子的萌发率如下表所示： 土壤浸出液pH 4 5 6 7 8 种子萌发率（%） 30 75 90 95 40 【实验分析与结论】 ①实验中设置不同pH的土壤浸出液，其目的是__________。 ②由实验数据可知，向日葵种子萌发的最适宜土壤酸碱度是__________（填范围），土壤过酸（）或过碱（）时，种子萌发率__________（填“较高”或“较低”），原因是__________。 ③该实验中，每组放入10粒种子而不是1粒，其目的是__________。 （4）学校劳动基地计划种植向日葵，经检测，基地现有土壤pH范围为5～6，查阅资料可知向日葵适宜生长在pH范围为6～7.5的土壤中。为实现向日葵种植，需对土壤酸碱度进行调节，结合化学实验与传感器技术开展探究（如图1），回答下列问题： ①实验中需选用氢氧化钙将土壤pH由5～6调节至适宜范围，而非氢氧化钠，请结合物质性质分析原因：__________。 ②实际操作中，利用pH传感器监测土壤浸出液中加入氢氧化钙后的pH变化，结果如图2所示（横坐标为加入试剂质量、纵坐标为）。由过程中发生化学反应，结合图像特征，能证明该化学反应发生的证据是__________。 【答案】（1）玻璃片（或白瓷板）  （2）适宜温度、空气充足（适宜种子萌发的温暖环境） （3） ①. 形成对照，探究不同土壤酸碱度对向日葵种子萌发的影响  ②. 6∼7（接近pH=7） ③. 较低 ④. 过酸或过碱会破坏种子细胞活性，抑制种子萌发  ⑤. 避免偶然因素带来的实验误差，提高实验结果的可靠性  （4） ①. 氢氧化钠碱性过强、腐蚀性远强于氢氧化钙，容易使土壤碱性超标；氢氧化钙腐蚀性弱，碱性温和，便于将土壤pH调节至适宜范围，且成本更低 ②. 随氢氧化钙加入，土壤浸出液的pH逐渐增大，从酸性升高到6∼7.5的适宜范围，说明酸碱发生了反应 【解析】 【小问1详解】 测定pH时需将pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上，再进行后续操作。 【小问2详解】 本实验变量是土壤pH，需保证其他条件满足种子萌发要求，因此放在温度适宜、空气充足的环境中，排除无关变量干扰。 【小问3详解】 ①探究实验中设置不同pH的组别，目的是形成对照，明确酸碱度对萌发的影响。 ②从数据可知，pH为6~7时萌发率最高，pH=7时萌发率最高；过酸过碱萌发率都较低，原因是强酸强碱会降低种子活性，抑制萌发。 ③只用1粒种子会受种子自身活性异常等偶然因素影响，多粒种子可以避免偶然性，减小误差。 【小问4详解】 ①略。 ② 略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $