精品解析：云南砚山县第一中学2025-2026学年高一年级上学期期末考试 化学试卷

2025-2026学年高一年级下学期期末考试 高一化学试卷 满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Na-23 一、选择题(本题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有有一项是符合题目要求的。) 1. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L含有的分子数为 B. 2.3g金属钠与足量的反应生成，失去的电子数为 C. 常温常压下，28g氮气所含有的原子数目为 D. 物质的量浓度为1mol/L的NaCl溶液中，含有个数为 2. 俗名纯碱，下面根据不同分类标准对纯碱进行分类，其中不正确的 A. 是碱 B. 是电解质 C. 是钠盐 D. 是碳酸盐 3. 、、、四种主族元素原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期且、位于同一周期，的最简单气态氢化物的水溶液显碱性，原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 最简单氢化物的还原性： C. 的最高价氧化物对应的水化物难挥发 D. 、、三种元素组成的化合物为共价化合物 4. 下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是 A. 溶液中混有：通入适量 B. 气体中混有：依次通过饱和溶液、浓硫酸 C. 固体中混有：加入足量稀硫酸、过滤 D. 固体中混有少量：重结晶 5. 2023年诺贝尔化学奖授予了叶基莫夫等三位科学家以表彰他们为发现和合成量子点作出的贡献。利用颜色来自氯化铜的纳米颗粒，叶基莫夫证明了粒子大小通过量子效应影响玻璃的颜色。下列说法正确的是 A. 叶基莫夫实验用的有色玻璃属于固溶胶 B. 叶基莫夫实验用的氯化铜颗粒能透过半透膜 C. 量子效应引起的颜色效果仅依赖颗粒尺寸 D. 添加氯化铜纳米颗粒的玻璃一定是蓝色的 6. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ） A. 盐酸 B. Fe(OH)3胶体 C. 蔗糖溶液 D. Na2SO4溶液 7. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 水难电离，所以水是非电解质 B. 铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 C. NH3溶于水形成溶液能导电，所以NH3是电解质 D. CaCO3的电离方程式：CaCO3 = Ca2+ + CO 8. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. NH4HCO3 = + D. 9. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. 2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH + O2↑ B. 2Al＋Fe2O3 Al2O3+2Fe C. Cl2 + H2O= HCl + HClO D. Na2CO3 + CO2+ H2O= 2NaHCO3 10. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 受热易分解，可用作氮肥 B. 能与水反应，可用作高压钠灯 C. 不溶于水，可用作耐高温材料 D. 吸收、产生，可用作呼吸面具供氧剂 11. 氯的含氧酸盐广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置制备和。下列说法正确的是 A. 装置I中缺少酒精灯加热 B. 装置II洗气瓶中用饱和溶液除去中的少量 C. 装置III中反应的离子方程式为 D. 装置V锥形瓶中用澄清石灰水来吸收尾气 12. 关于溶液，下列说法正确的是 A. 溶液中含有的阴、阳离子总数为 B. 该溶液与溶液中相同 C. 取1L该溶液稀释到10L时， D. 该溶液与同浓度的溶液等体积混合，混合后 13. 在中点燃时发生反应：。下列说法正确是 A. 还原剂 B. 被还原 C. 该反应为置换反应 D. 消耗时转移2个电子 14. 检验芹菜中铁元素的实验操作有：①剪碎芹菜，研磨；②取少量滤液，滴加稀；③加入蒸馏水，搅拌，过滤；④滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察。正确操作顺序为 A. ③①④② B. ①②③④ C. ②①④③ D. ①③②④ 15. 将2.7g铝溶解于100mL 3 mol·L-1 NaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL 1 mol·L-1盐酸，最后可得沉淀的质量是 A. 2.7g B. 5.2g C. 7.8g D. 10g 16. 下列除杂试剂及操作方法都正确是 A. 除去CO2中的少量CO，通入适量O2，点燃 B. 除去CO2气体中的少量HCl，通过饱和Na2CO3溶液，洗气 C. 除去镁粉中的少量铝，加入足量NaOH溶液，过滤 D. 除去NaHCO3固体中的Na2CO3，加热 17. 下列说法不正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 和是两种不同的核素 C. 和互为同位素 D. 等物质的量和含有相同的电子数 18. 已知1~18号元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A. 四种元素位于同一周期 B. 氢化物的稳定性： C. 离子的氧化性： D. 原子半径： 19. 硫酸钡(BaSO4)是一种用于胃肠道造影检查的辅助用药。钡(56Ba)与镁(12Mg)是同族元素，关于钡的性质的判断正确的是 A. Ba是第五周期第ⅡA族元素 B. 碱性：Ba(OH)2 < Mg(OH)2 C. 金属性：Ca > Ba D. 原子半径：Cs > Ba 20. 下列物质属于离子化合物的是 A. NH3 B. NH4NO3 C. SiO2 D. HNO3 21. 利用18O示踪技术研究H2O2与Cl2的反应历程，结果如下： ① ② 下列叙述正确的是 A. 反应①是置换反应 B. 18O的核电荷数是18 C. 18O与16O互为同素异形体 D. 反应历程中中的O-O键未发生断裂 二、非选择题(共4个大题，共58分) 22. 利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。 Ⅰ．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 （1）三种物质依次是(填化学式)：①___________；②___________；③___________。 （2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应 ___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 Ⅱ．X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别是Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO、NO，中的某一种。现进行以下实验： ①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的三支试管中，只有X 盐溶液呈蓝色。 ②分别向三支试管中加入2mL稀盐酸，发现 Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象。 回答下列问题： （3）根据上述事实，推断这三种盐的化学式：X ___________，Y ___________，Z ___________。 （4）写出下列反应的离子方程式。Y与盐酸反应：___________。 23. 以硫酸工业生产后的硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，还含有少量FeO、SiO2制备铁红颜料(Fe2O3)的生产流程如图： 回答下列问题： （1）工业生产过程中，通常在酸浸之前将硫铁矿烧渣粉碎，目的是___________。 （2）请写出“酸浸”过程中Fe2O3与稀硫酸反应离子方程式___________。 （3）“步骤1”的操作名称为___________，“滤渣1”的主要成份与氢氟酸反应的化学方程式是___________。 （4）加入过量铁粉的目的有两点： ①除去过量的硫酸； ②___________。 （5）“滤液Y”反应生成FeCO3的同时产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的离子方程式为___________，“滤液Z”中主要成份的用途为___________(任写一种)。 （6）若经“步骤3”得到23.2kgFeCO3，使其完全焙烧得到铁红(Fe2O3)，理论上需要氧气的体积为 ___________L(标准状况下)。 24. (某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化： 请回答下列问题： （1）写出A、B的化学式：A___，B___。 （2）试剂a最好选用下列试剂中的（ ） A.NaOH溶液 B.稀盐酸 C.二氧化碳 D.氨水 写出相应的离子方程式___。 （3）写出反应②（生成溶液C和沉淀）的离子方程式___。 （4）固体D可以作为复合性的化学肥料，D中所含物质的化学式为___。 25. 某溶液X中可能含有、，，，，，中的几种离子（不考虑水的电离），现通过以下实验确定其组成： 实验1：取50mL溶液X于图1锥形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用压强传感器测定锥形瓶内的压强变化，压强传感器所示数据如图2所示。 （1）对图1装置检查气密性的操作为____________。 （2）分析图2可知，溶液X中一定含有_____________（填离子符号，下同），一定不含____________。 （3）图2中G→M段发生两个反应，分别写出对应的离子方程式：____________、____________。M→N段产生的总质量为______________。 实验2：另取50mL溶液X于试管中，加入足量稀硝酸和溶液，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.87g。 （4）结合实验1可以得出溶液X中各离子的物质的量之比为_____________[用的格式表示]。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一年级下学期期末考试 高一化学试卷 满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Na-23 一、选择题(本题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有有一项是符合题目要求的。) 1. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L含有的分子数为 B. 2.3g金属钠与足量的反应生成，失去的电子数为 C. 常温常压下，28g氮气所含有的原子数目为 D. 物质的量浓度为1mol/L的NaCl溶液中，含有个数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．气体摩尔体积使用对象为气体，标况下水不是气体，A错误； B．2.3g金属钠物质的量为，反应中每个钠原子失去一个电子，所以失去的电子数为0.1NA，B正确； C．常温常压下，28g氮气物质的量为，氮气为双原子分子，所含有的原子数目为2NA，C错误； D．溶液体积未知，无法求出结果，D错误； 答案选B。 2. 俗名纯碱，下面根据不同分类标准对纯碱进行分类，其中不正确的 A. 是碱 B. 是电解质 C. 是钠盐 D. 是碳酸盐 【答案】A 【解析】 【详解】碱电离生成的阴离子全部是氢氧根离子，俗名纯碱，电离生成钠离子和碳酸根离子，碳酸根离子水解呈碱性，属于强碱弱酸盐，故A错误； B．是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质，故B正确； C．根据盐中电离出的阳离子又可以将盐分为钾盐、钠盐、钡盐等，的电离：，阳离子是钠离子，所以是钠盐，故C正确； D．根据电离出的酸根离子可以将盐分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等，的电离：，阴离子是碳酸根离子，故D正确； 故选。 3. 、、、四种主族元素原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期且、位于同一周期，的最简单气态氢化物的水溶液显碱性，原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 最简单氢化物还原性： C. 的最高价氧化物对应的水化物难挥发 D. 、、三种元素组成的化合物为共价化合物 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，且、位于同一周期，则X为H，的最简单气态氢化物的水溶液显碱性，Y为N，由Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍可知，Z为O或S，若Z为O，则Y(N)、Z(O)、M均在第二周期，X在第一周期，与分别位于三个不同短周期矛盾，故Z为S，那么M为Cl； 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径S＞Cl＞H，A错误； B．非金属性Cl＞S，则对应氢化物还原性H2S＞HCl，B正确； C．的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，硝酸易挥发，C错误； D．NH4Cl含离子键，为离子化合物，D错误； 故选B。 4. 下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是 A. 溶液中混有：通入适量 B. 气体中混有：依次通过饱和溶液、浓硫酸 C. 固体中混有：加入足量稀硫酸、过滤 D. 固体中混有少量：重结晶 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，通入适量可除杂，故A正确； B．混合气通过饱和碳酸氢钠溶液，与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，然后再通过浓硫酸干燥，得到纯净二氧化碳，可除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，故B正确； C．二者均与稀硫酸反应，不能除杂，故C错误； D．重结晶后少量应残留在母液中，且硝酸钾的溶解度受温度影响大，的溶解度受温度影响不大，重结晶可除杂，故D正确； 故选C。 5. 2023年诺贝尔化学奖授予了叶基莫夫等三位科学家以表彰他们为发现和合成量子点作出的贡献。利用颜色来自氯化铜的纳米颗粒，叶基莫夫证明了粒子大小通过量子效应影响玻璃的颜色。下列说法正确的是 A. 叶基莫夫实验用的有色玻璃属于固溶胶 B. 叶基莫夫实验用的氯化铜颗粒能透过半透膜 C. 量子效应引起的颜色效果仅依赖颗粒尺寸 D. 添加氯化铜纳米颗粒的玻璃一定是蓝色的 【答案】A 【解析】 【分析】由题干信息可知，利用颜色来自氯化铜的纳米颗粒，即氯化铜的纳米颗粒分散到玻璃中，分散质粒子直径大小在1~100nm之间，形成胶体，据此分析解题。 【详解】A．叶基莫夫实验用的有色玻璃，则分散剂为固体，属于固溶胶，A正确； B．实验用的氯化铜颗粒直径大小在1~100nm之间，形成胶体，不能透过半透膜，B错误； C．根据题意，颗粒形成胶体后，才能引起量子效应，C错误； D．CuCl2本身的颜色为棕黄色，CuCl2水溶液呈蓝色，故添加氯化铜纳米颗粒的玻璃不一定是蓝色的，D错误； 故选A。 6. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ） A. 盐酸 B. Fe(OH)3胶体 C. 蔗糖溶液 D. Na2SO4溶液 【答案】B 【解析】 【分析】分散系分为溶液、胶体和浊液，而只有胶体有丁达尔效应，据此分析。 【详解】A. 盐酸是溶液，无丁达尔效应，故A错误； B. 氢氧化铁胶体是胶体，有丁达尔效应，故B正确； C. 蔗糖溶液是溶液，无丁达尔效应，故C错误； D. Na2SO4溶液是溶液，无丁达尔效应，故D错误。 答案选B。 【点睛】区分溶液和胶体的方法是丁达尔效应，胶体可以产生丁达尔效应。 7. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 水难电离，所以水非电解质 B. 铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 C. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 D. CaCO3的电离方程式：CaCO3 = Ca2+ + CO 【答案】D 【解析】 【详解】A．水虽然难电离，但能微弱电离出和，属于弱电解质，并非非电解质，A错误； B．铜丝和石墨都是单质，而电解质必须是化合物，因此铜丝和石墨不是电解质，B错误； C．溶于水后与水反应生成，电离产生导电离子，而自身不直接，不属于电解质，C错误； D．属于强电解质，在熔融状态下完全电离为和，D正确； 故答案选D。 8. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. NH4HCO3 = + D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．MgCl2易溶于水，在水中发生完全电离，则，A不正确； B．Al2O3难溶于水，在水中几乎不电离，熔融时发生电离：，B不正确； C．NH4HCO3 为弱酸的酸式盐，在水中发生完全电离，生成铵根离子和碳酸氢根离子，NH4HCO3 = + ，C正确； D．NaHSO4为强酸的酸式盐，在水中发生完全电离，生成Na+、H+和，，D不正确； 故选C。 9. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. 2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH + O2↑ B. 2Al＋Fe2O3 Al2O3+2Fe C. Cl2 + H2O= HCl + HClO D. Na2CO3 + CO2+ H2O= 2NaHCO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2中的O为-1价，反应后生成NaOH（O为-2价）和O2（O为0价），存在化合价变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意； B．Al从0价升至+3价，Fe从+3价降至0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意； C．Cl2中的Cl从0价变为-1价（HCl）和+1价（HClO），存在化合价变化，属于氧化还原反应，故C不符合题意； D．Na、C、O、H的化合价均未改变，不属于氧化还原反应，故D符合题意； 答案选D。 10. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 受热易分解，可用作氮肥 B. 能与水反应，可用作高压钠灯 C. 不溶于水，可用作耐高温材料 D. 吸收、产生，可用作呼吸面具供氧剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．用作氮肥是因为其含有氮元素，与受热易分解无关，A错误； B．的焰色为黄色，黄光有较强的穿透性，可用作高压钠灯，与能与水反应无关，B错误； C．熔点高，可用作耐高温材料，C错误； D．吸收、产生，供给呼吸，可用作呼吸面具供氧剂，D正确； 故选D。 11. 氯的含氧酸盐广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置制备和。下列说法正确的是 A. 装置I中缺少酒精灯加热 B. 装置II洗气瓶中用饱和溶液除去中的少量 C. 装置III中反应的离子方程式为 D. 装置V锥形瓶中用澄清石灰水来吸收尾气 【答案】B 【解析】 【分析】装置I为氯气的制备，装置Ⅱ除去氯气中的HCl，一般用饱和食盐水，装置Ⅲ制备KClO3，装置Ⅳ制备NaClO，装置Ⅴ尾气吸收，据此分析。 【详解】A．KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2，不需要加热，常温即可发生，故A错误； B．NaHCO3与HCl反应生成CO2，CO2能与装置Ⅲ中的KOH反应，KClO3产率降低，所以装置II洗气瓶中用饱和溶液除去中的少量，防止干扰实验，故B正确； C．Cl2与KOH在加热条件下发生歧化反应，得到KCl和KClO3，离子方程式为，故C错误； D．Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中OH－含量低，不能完全吸收氯气，常用NaOH溶液吸收尾气氯气，故D错误； 答案为B。 12. 关于溶液，下列说法正确的是 A. 溶液中含有的阴、阳离子总数为 B. 该溶液与溶液中相同 C. 取1L该溶液稀释到10L时， D. 该溶液与同浓度的溶液等体积混合，混合后 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液体积未知，无法计算离子数目，A错误； B．溶液和溶液中分别为，B错误； C．取1L该溶液稀释到10L时，，C错误； D．溶液与同浓度的溶液等体积混合，混合后，D正确； 故选D。 13. 在中点燃时发生反应：。下列说法正确的是 A. 是还原剂 B. 被还原 C. 该反应为置换反应 D. 消耗时转移2个电子 【答案】C 【解析】 【分析】在反应2Mg+CO22MgO+C中，Mg元素由0价升高到+2价，Mg是还原剂，MgO是氧化产物，C元素由+4价降低到0价，共转移了4个电子，CO2是氧化剂，C是还原产物，据此分析； 【详解】A．是氧化剂剂，A错误； B．被氧化，B错误； C．该反应为单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，C正确； D．未注明温度压强无法计算，D错误； 故选C。 14. 检验芹菜中铁元素的实验操作有：①剪碎芹菜，研磨；②取少量滤液，滴加稀；③加入蒸馏水，搅拌，过滤；④滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察。正确操作顺序为 A. ③①④② B. ①②③④ C. ②①④③ D. ①③②④ 【答案】D 【解析】 【详解】将芹菜粉碎加水浸泡后过滤，将滤液加入HNO3，将滤液中的铁元素氧化为铁离子，最后加入KSCN，溶液如果变为血红色，则证明溶液中含有铁离子； 故答案为：D。 15. 将2.7g铝溶解于100mL 3 mol·L-1 NaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL 1 mol·L-1盐酸，最后可得沉淀的质量是 A. 2.7g B. 5.2g C. 7.8g D. 10g 【答案】B 【解析】 【分析】铝溶于氢氧化钠溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，加入盐酸先与剩余的NaOH反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，然后发生反应：HCl+H2O+ NaAlO2=NaCl+Al(OH)3↓，若盐酸还有剩余，则盐酸会溶解生成的沉淀，即发生反应：3 HCl+ Al(OH)3=AlCl3+3H2O据此分析进行计算。 【详解】2.7g铝的物质的量==0.1mol，NaOH的物质的量=0.1L3mol/L=0.3mol，HCl的物质的量=0.4L1mol/L=0.4mol，生成NaAlO20.1mol，溶解铝后剩余的NaOH：0.3mol-0.1mol=0.2mol，加入盐酸先与NaOH反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，由化学方程式可知反应中HCl与NaOH的物质的量之比为1：1，中和NaOH后剩余HCl为0.4mol-0.2mol=0.2mol，然后剩余的盐酸发生反应：，生成Al(OH)3沉淀0.1mol，反应后还剩余HCl为0.2mol-0.1mol=0.1mol，最后发生反应： ，最后可得氢氧化铝沉淀的质量为(0.1mol-)78g/mol=5.2g。 答案选B。 16. 下列除杂试剂及操作方法都正确的是 A. 除去CO2中的少量CO，通入适量O2，点燃 B. 除去CO2气体中的少量HCl，通过饱和Na2CO3溶液，洗气 C. 除去镁粉中的少量铝，加入足量NaOH溶液，过滤 D. 除去NaHCO3固体中的Na2CO3，加热 【答案】C 【解析】 【详解】A．在CO2大量存在的情况下CO气体不能燃烧，不能达到除杂的目的，A错误； B．杂质HCl及CO2都会与饱和Na2CO3溶液反应，不能达到除杂净化的目的，B错误； C．杂质Al与NaOH溶液反应产生可溶性的物质，而Mg不能反应，然后过滤，洗涤，就可以得到纯净的镁粉，达到除杂净化的目的，C正确； D．NaHCO3不稳定，加热分解变为Na2CO3，导致物质变质，不能达到实验目的，D错误； 故合理选项是C。 17. 下列说法不正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 和是两种不同核素 C. 和互为同位素 D. 等物质的量和含有相同的电子数 【答案】C 【解析】 【详解】A．和同种元素形成的结构不一样的单质，互为同素异形体，A正确； B．和质子数、中子数都不一样，是两种不同的核素，B正确； C．和是单质，同位素指的是元素，C错误； D．等物质的量和含有相同的O原子数，故电子数也相等，D正确； 故选C。 18. 已知1~18号元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A. 四种元素位于同一周期 B. 氢化物的稳定性： C. 离子的氧化性： D. 原子半径： 【答案】C 【解析】 【分析】、、、具有相同的电子层结构，即核外电子数相同，则有，则原子序数的关系为。 【详解】A．核外电子数相同的离子中阳离子对应元素在下一个周期，阴离子对应元素在上一个周期，四种元素在两个周期，A错误； B．Y、Z同一周期，且原子序数：Y<Z，非金属性：Y<Z，氢化物稳定性：，B错误； C．W、X同一周期且原子序数：X<W，元素金属性：X>W，单质还原性X>W，离子的氧化性：，C正确； D．Y、Z同一周期，且原子序数：Y<Z；W、X同一周期且原子序数：X<W；Y、Z在上同一周期；W、X在下同一周期，根据同一周期从左到右原子半径逐渐减小可知原子半径：，D错误； 故答案为：C。 19. 硫酸钡(BaSO4)是一种用于胃肠道造影检查的辅助用药。钡(56Ba)与镁(12Mg)是同族元素，关于钡的性质的判断正确的是 A. Ba是第五周期第ⅡA族元素 B. 碱性：Ba(OH)2 < Mg(OH)2 C. 金属性：Ca > Ba D. 原子半径：Cs > Ba 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ba是第56号元素，位于第六周期第ⅡA族，A错误； B．同主族从上到下，金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，则碱性：Ba(OH)2 > Mg(OH)2，B错误； C．同主族从上到下，金属性依次增强，则金属性：Ca< Ba，C错误； D．Cs与Ba同周期，Cs、Ba的电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，Cs > Ba，D正确； 故选D。 20. 下列物质属于离子化合物的是 A. NH3 B. NH4NO3 C. SiO2 D. HNO3 【答案】B 【解析】 【详解】A.C.D.共价化合物，B.是离子化合物，故选B。 点睛：在此类问题中，一般含有金属离子或铵根离子的化合物是离子化合物，其它化合物为共价化合物。 21. 利用18O示踪技术研究H2O2与Cl2的反应历程，结果如下： ① ② 下列叙述正确的是 A. 反应①是置换反应 B. 18O的核电荷数是18 C. 18O与16O互为同素异形体 D. 反应历程中中的O-O键未发生断裂 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①生成两种化合物，不是置换反应，故A错误； B．核电荷数等于核内质子数，所以18O的核电荷数是8，故B错误； C．18O与16O是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故C错误； D．反应历程中、H-O-O-Cl、O2都含O-O键，所以中O-O键没有发生断裂，故D正确； 选D。 二、非选择题(共4个大题，共58分) 22. 利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。 Ⅰ．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 （1）三种物质依次是(填化学式)：①___________；②___________；③___________。 （2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应 ___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 Ⅱ．X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别是Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO、NO，中的某一种。现进行以下实验： ①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的三支试管中，只有X 盐溶液呈蓝色。 ②分别向三支试管中加入2mL稀盐酸，发现 Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象。 回答下列问题： （3）根据上述事实，推断这三种盐的化学式：X ___________，Y ___________，Z ___________。 （4）写出下列反应的离子方程式。Y与盐酸反应：___________。 【答案】（1） ①. CO2 ②. H2O ③. Na2CO3 （2）不是 （3） ①. CuSO4 ②. AgNO3 ③. BaCl2 （4）Ag++Cl-=AgCl↓ 【解析】 【小问1详解】 ①中除了CO2其余三种物质都是碱性氧化物，二氧化碳为酸性氧化物，②中除了水，其他三种物质都是酸，③中除了碳酸钠，其他三种物质都是碱，因此三种物质分别为CO2、H2O和Na2CO3； 【小问2详解】 上述三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应； 【小问3详解】 X盐溶液呈蓝色，X中阳离子为Cu2+，三支试管中加入2mL稀盐酸，Y盐中产生白色沉淀，Y盐中阳离子为Ag+，Z盐无明显现象，Y盐中阳离子为银离子，则阴离子只能为硝酸根离子，Y为AgNO3，Z盐中阳离子为钡离子，则Z只能为氯化钡，则X为硫酸铜，因此X为CuSO4，Y为AgNO3，Z为BaCl2； 【小问4详解】 硝酸银与盐酸反应生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。 23. 以硫酸工业生产后的硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，还含有少量FeO、SiO2制备铁红颜料(Fe2O3)的生产流程如图： 回答下列问题： （1）工业生产过程中，通常在酸浸之前将硫铁矿烧渣粉碎，目的是___________。 （2）请写出“酸浸”过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式___________。 （3）“步骤1”的操作名称为___________，“滤渣1”的主要成份与氢氟酸反应的化学方程式是___________。 （4）加入过量铁粉的目的有两点： ①除去过量的硫酸； ②___________。 （5）“滤液Y”反应生成FeCO3的同时产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的离子方程式为___________，“滤液Z”中主要成份的用途为___________(任写一种)。 （6）若经“步骤3”得到23.2kgFeCO3，使其完全焙烧得到铁红(Fe2O3)，理论上需要氧气的体积为 ___________L(标准状况下)。 【答案】（1）增大接触面积，使反应更充分 （2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （3） ①. 过滤 ②. SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O （4）将Fe3+完全转化为Fe2+ （5） ①. Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O ②. 制作氮肥或化工原料 （6）1120 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣加入硫酸后生成硫酸亚铁、硫酸铁，过滤后得到的滤渣为二氧化硅，滤液中加入过量铁粉，生成硫酸亚铁溶液，过滤后滤液中加入碳酸氢铵溶液，可生成碳酸亚铁固体，经洗涤、干燥，在空气中灼烧时发生分解，且与空气中的氧气发生氧化还原反应生成氧化铁。 【详解】(1)工业生产过程中，通常在酸浸之前将硫铁矿烧渣粉碎，目的是增大接触面积，使反应更充分，故答案为：增大接触面积，使反应更充分； (2)“酸浸”过程中Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，其反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O； (3)根据分析可知，硫铁矿烧渣酸浸过程中Fe3O4、Fe2O3、FeO都可以溶解，二氧化硅是酸性氧化物，不和硫酸反应，所以不溶物为SiO2，故步骤1为过滤操作，“滤渣1”的主要成份是SiO2，与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，其反应的化学方程式是SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案为：过滤；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O； (4)加入过量的铁粉，既可以除去过量的硫酸，也可以将铁离子还原成亚铁离子，故答案为：将Fe3+完全转化为Fe2+； (5)加入碳酸氢铵反应生成FeCO3的同时产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明有CO2生成，该反应的离子方程式为Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O；滤液Z含氮元素，可制作氮肥或化工原料，故答案为：Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O；制作氮肥或化工原料； (6)由分析可知，碳酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁，反应的关系式为4FeCO3～O2，理论上需要氧气的体积为××22.4L=1120L，故答案为：1120。 24. (某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化： 请回答下列问题： （1）写出A、B的化学式：A___，B___。 （2）试剂a最好选用下列试剂中的（ ） A.NaOH溶液 B.稀盐酸 C.二氧化碳 D.氨水 写出相应的离子方程式___。 （3）写出反应②（生成溶液C和沉淀）的离子方程式___。 （4）固体D可以作为复合性化学肥料，D中所含物质的化学式为___。 【答案】 ①. Fe2O3 ②. Al2O3 ③. D ④. Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ ⑤. AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3- ⑥. K2SO4和(NH4)2SO4 【解析】 【分析】KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物甲加水溶解后，溶液中是KAl(SO4)2，沉淀是Al2O3和Fe2O3；向沉淀中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，A Fe2O3，为向NaAlO2溶液中通入过量CO2可得Al(OH)3沉淀和碳酸氢钠，Al(OH)3受热分解生成B为Al2O3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4 和(NH4)2SO4，经过蒸发、结晶，得到的是K2SO4和(NH4)2SO4，以此来解答。 【详解】（1）由上述分析可知，A为Fe2O3，B为Al2O3， 故答案为：Fe2O3；Al2O3； （2）依据流程分析，向溶液中加入的试剂a应沉淀铝离子，应向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，反应方程式为Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+， A. NaOH溶液若加入过量会使氢氧化铝沉淀溶解，故A错误； B. 加稀盐酸不能得到氢氧化铝沉淀，故B错误； C. 通入二氧化碳不能得到氢氧化铝沉淀，故C错误； D. 加入氨水可生成氢氧化铝沉淀，且过量氨水不与氢氧化铝反应，故D正确； 故答案为：D；Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+； （3）反应②中二氧化碳过量，反应生成沉淀和碳酸氢钠，向NaAlO2溶液中通入过量CO2可得Al(OH)3沉淀和碳酸氢钠，其离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-， 故答案为：AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-； （4）向溶液中加入的试剂a应沉淀铝离子，应向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4和(NH4)2SO4，经过蒸发、结晶，得到的是K2SO4和(NH4)2SO4；固体D可以作为复合性的化学肥料，D中所含物质的化学式为K2SO4和(NH4)2SO4； 故答案为：K2SO4和(NH4)2SO4。 25. 某溶液X中可能含有、，，，，，中的几种离子（不考虑水的电离），现通过以下实验确定其组成： 实验1：取50mL溶液X于图1锥形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用压强传感器测定锥形瓶内的压强变化，压强传感器所示数据如图2所示。 （1）对图1装置检查气密性的操作为____________。 （2）分析图2可知，溶液X中一定含有_____________（填离子符号，下同），一定不含____________。 （3）图2中G→M段发生两个反应，分别写出对应的离子方程式：____________、____________。M→N段产生的总质量为______________。 实验2：另取50mL溶液X于试管中，加入足量稀硝酸和溶液，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.87g。 （4）结合实验1可以得出溶液X中各离子的物质的量之比为_____________[用的格式表示]。 【答案】（1）用注射器往装置中充入气体，待压强传感器稳定后，停止充入气体，若压强传感器数据不发生变化，说明气密性良好，反之气密性不好 （2） ①. 、、 ②. ，， （3） ①. ②. ③. 1.32g （4） 【解析】 【分析】由图2可知，开始时压强变化不大，主要发生中和反应，继续滴加硝酸，产生气体，说明一定含OH-和，因此一定不含，，，根据电荷守恒一定含Na+，暂时无法确定是否含有Cl-。 【小问1详解】 对图1装置检查气密性的操作为：用注射器往装置中充入气体，待压强传感器稳定后，停止充入气体，若压强传感器数据不发生变化，说明气密性良好，反之气密性不好； 【小问2详解】 由分析可知，图2中G→M段发生两个反应，对应的离子方程式：、；M→N段：，消耗硝酸0.03mol，产生的物质的量为0.03mol。 【小问3详解】 根据分析：图2中G→M段发生两个反应，对应的离子方程式：、；M→N段：，产生的物质的量为0.03mol，总质量为：； 【小问4详解】 另取50mL溶液X于试管中，加入足量稀硝酸和溶液，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.87g，沉淀为AgCl，故氯离子的物质的量为：，根据碳元素守恒，的物质的量为0.03mol，G→M段消耗硝酸0.05mol，消耗氢离子的物质的量为0.03mol，故氢氧根的物质的量为0.02mol，根据溶液呈电中性原则，钠离子的物质的量为0.1mol，故。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $