陕西渭南市韩城市2025-2026学年高二下学期6月阶段检测 化学试题

000 'ooo 8898 1O。0 )0.0 3888 韩城市2025~2026学年度第二学期期末检测试题 00o D0.0 D000 郡 高二化学 0000 0000 8888 注意事项： 。OOO O00。 1.本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。 0000 2,答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 校 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 名 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016P31S32Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A.用于电视和电脑显示器的液晶介于晶态与非晶态之间 B.乙二醇用于生产汽车防冻液，乙二醇与甘油互为同系物 C.由氯乙烷制成的喷雾剂可用于紧急处理运动员的伤痛 D.机器人主控芯片的基础材料是单晶硅，单晶硅属于共价晶体 御 2.下列化学用语表示正确的是 A.乙烯的结构简式：CH2CH2 H H Cl B.HCl分子中g键的形成：⊙O+GOO+ C.乙醇分子的空间填充模型 D.NH,的VSEPR模型：O 3.下列有机物的性质与用途具有对应关系的是 A.银氨溶液具有弱氧化性，可用于制银镜 B.乙烯具有可燃性，可用作催熟剂 C.苯酚在空气中易被氧化，可用于手术器械消毒 D.苯密度比水小，可用作萃取剂 韩城市高二化学期末试题-1-（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 4.下列对物质性质的解释情误的是 选项 性质 解释 A 熔点：金刚石>晶体硅 碳原子半径比硅原子半径小 B 与钠反应剧烈程度：水>乙醇 分子内0-H键极性：水>乙醇 沸点：对羟基非甲醛>邻羟基苯 对羟基苯甲醛分子间存在氢键，邻羟基苯甲醛分 C 甲醛 子内存在氢键 D 硬度：石墨<金刚石 石墨中碳碳键的键能小于金刚石中碳碳键的键能 5.某有机化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图只有C一H、0一H、C=0的特征振动吸 收，该有机物的相对分子质量为74，则该有机物的结构简式可能是 A.CH,CH,OCH, B.CH,COOCH, 0 C.CH,C-CH2-OH D.CH CH2 CH,COOH 6.下列有机物命名正确的是 A.CH2ClCH2Cl:二氯乙烷 B.(CH3)3CCH2CH(CH3)2:2,2,4-三甲基戊烷 c.H,c人 CH, 5-乙基-2-己烯 H,C CH, D.HC一CH一CH20H:2-甲基-3-丙醇 7.实验室里经常可以看到蓝色的硅胶干燥剂，变色的主要原因是含有氯化钴。CCL2为蓝色结晶 性粉末，当暴露在潮湿的空气中时会很快变为粉红色的[C0(H20)6]Cl2,若在约110℃烘箱里放 置1小时，又恢复到半透明的蓝色。下列说法错误的是 A.C。位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族 B.配离子[Co(H20)。]2+中H20分子的中心原子杂化方式为sp3杂化 C.1mol[Co(H,O)6]Cl2与足量的AgNO,溶液反应时，可得到2 mol AgCl D.[Co(H20)。]CL2中Co2+提供孤电子对，H20分子提供空轨道 8.芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性，结构简式如图所示。下列关于芹黄素的说法 正确的是 OH OH 韩城市高二化学期末试题-2-（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP A.分子式为C1Ho0 B.分子中含有3种含氧官能团 C.可发生取代、氧化、消去反应 D.1mol该物质与足量溴水反应，最多消耗4 mol Br). 9.S.和SF,的分子结构如图所示，下列有关叙述正确的是 D SF A.S。中S原子的杂化类型为sp3杂化 B.S。分子中各原子均达到8电子稳定结构 C.S.分子和SF。分子都是极性分子 D.SF。分子呈正八面体形且键角∠FSF均为90° 10.一些常见分子晶体的熔点如下表： 分子晶体 氧气 氨气 白磷 水 熔点/℃ -218.3 -210.1 44.2 0 分子晶体 硫化氢 甲烷 乙酸 尿素 熔点/℃ -85.6 -182 16.6 132.7 分析上述数据可知，下列说法错误的是 A.水、乙酸、尿素分子间存在氢键，熔点较高 B.H,S是极性分子，分子的极性越大，范德华力越大，熔点较高 C.影响O2、N2、CH,三种分子熔点的因素主要是相对分子质量 D.白磷(P,)因相对分子质量大，范德华力较强，熔点较高 11.有机“纳米小人”风靡全球，其中涉及的一个反应如图： CHO n-BuLi THF78% M 下列说法正确的是 A.化合物M的一氯代物有4种 B.化合物N能使酸性KMnO,溶液褪色，但不能使溴水褪色 C.化合物M、N、P中均存在不对称碳原子 D.该反应完全符合绿色化学的思想，原子利用率为100% 韩城市高二化学期末试题-3-（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 12.下列实验装置或操作能达到目的的是 溴、苯的 1mL5% 混合物 NaOH溶液 AgNO,溶液 2-3滴酸性 -KMnO,溶液 ①加热、静置 酸性 2mL苯 KMnO, AgNO,溶液 ②收上层消液 /溶液 幼 2mL甲苯 mL溴乙烷 观察溶液颜色变化 A.验证乙烯的还 B.制备溴苯并验证发 C.检验溴乙烷的水解 D.验证苯环活化 原性 生了取代反应 产物中含有Br 甲基 13.黄铁矿是制取硫酸的主要原料，其主要成分为FS2,其中铁元素显+2价，其立方晶胞结构如图 所示，晶胞边长为apm。设阿伏加德罗常数的值为N,下列说法正确的是 A.FS2晶体中化学键的类型与H202相似，均为离子键和非极性共价键 B.FeS,晶胞中，离Fe2+最近且等距的Fe2+有8个 00 喷 C.s之间的最短距离为5。 8 2a pm 離 D.FeS,晶体密度为 480 x(ax10-7)3g.cm ●Fe2ooS 締 g 14.研究超分子的科学家发明了很多新型分子，这些分子可以充当“快递员”（主体），携带其他分子 a 或离子（客体）运输到指定区域，称为“主客体化学”。二苯并-18-冠-6-醚可作为主体分子，结 合水中的Pb2+,结合后的结构如图1所示；用KMnO,溶液氧化甲苯时，引人冠醚可促进MnO: 世 向有机相转移，加快反应速率，原理如图2所示。下列说法错误的是 哦 甲苯 0 个x 0 静电 的 CH3 吸引 界面 静电： K*0 MnO 吸引 C00 00 0 K 0 脱附 冠醚 水 图1 图2 0 A.用KMnO,溶液氧化甲苯时，引人冠瞇在反应过程中起催化作用 B.二苯并-18-冠-6-醚分子中碳原子的杂化方式有2种 C.二苯并-18-冠-6-醚通过离子键与Pb2+结合形成超分子 擗 D.KMO,溶液氧化甲苯时引人的冠醚属于“主客体化学”中的主体 韩城市高二化学期末试题-4-（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)来胺是一种重要精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。 已知：相关物质性质如下： 物质 相对分子质量 沸点/℃ 密度/g·mL 溶解性 0 硝基苯 123 210.9 1.23 不溶于水，易溶于乙醇、乙醚： 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚：还原 米胺 93 184.4 1.02 性强、易被氧化 回答下列问题： (1)实验室以苯为原料制取苯胺，其原理简示如下： 第一步： (用化学方程式表示)： 第二步：《》-N02+3H, 140℃ NH,(苯胺)+2H20。 脚 (2)制取硝基苯 实验步骤：实验室采用如图1所示装置制取硝基苯，恒压滴液漏斗中装有一定量的苯，三颈烧瓶 中装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。 ①实验装置中长玻璃管的作用是 0 ②下列说法中正确的是 (填字母)。 A.配混酸时，将浓硝酸沿杯壁缓缓加入浓硫酸中不断搅拌、冷却 B.温度控制在50~60℃原因之一是减少副反应的发生 C.制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗涤 ● D.浓硫酸可以降低该反应的活化能 ③粗硝基苯用5%NaOH溶液洗涤的目的是 学 长玻璃管 温度计 恒压滴 液漏斗 电磁搅拌 锌粒 加热器 直形冷凝管 稀硫酸 图1 图2 (3)制取苯胺（装置如图2，夹持装置略） 步骤1：组装好实验装置并检查气密性。 步骤2：先向三颈烧瓶中加人沸石及硝基苯，再取下恒压滴液漏斗，换上温度计。 步骤3：打开活塞K,通人H2一段时间，利用油浴加热维持温度稍高于140℃。 擗 步骤4：反应结束后，关闭活塞K,向三颈烧瓶中加人生石灰。 步骤5：调整好温度计的位置，继续加热，收集184℃左右的馏分，得到较纯苯胺。 韩城市高二化学期末试题-5-（共8页） 0 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP ①直形冷凝管的进水口为 (填“a"或“b”):步骤2中温度计水银球的位置位于 (填字母，下同)，步骤5中水银球位于 A.烧瓶内溶液液面以下 B.贴近烧瓶内液面处 C.三颈烧瓶出气口附近 ②若实验中硝基求用量为10mL,最后得到苯胺5.6g,计算苯胺的产率为 (结果 精确到0.1%)。 16.(14分)磷及其化合物与人们的健康和生产生活密切相关。回答下列问题： (1)红磷是巨型共价分子，无定型结构，下列方法能证明红磷是非晶体的是 (填字 母)。 A.质谱法 B.原子发射光谱法 C.核磁共振谱法 D.X射线行射法 (2)黑磷具有与石墨类似的层状结构，如下图所示。 黑磷的晶体类型为 层与层之间的相互作用为 (3)磷化硼(BP)可作为金属表面的保护薄膜，其晶胞如下图所示，在BP晶胞中磷占据的是硼 原子堆积的 (填“立方体”、“正四面体”或“正八面体”)空隙。建立如图所示坐标 系，可得晶胞中A、C处原子的分数坐标，则N处的磷原子分数坐标为 若晶胞中 硼原子和磷原子之间的最近核间距为apm,则晶胞边长为 cmo OB A(0,0,0) (4)五氯化磷是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形 正离子和一种正八面体形负离子（该晶体的晶胞如图所示），熔体中P一Cl1的键长只有198pm 和206pm两种，则正四面体形正离子的化学式为 其中正四面体形正离子中键 角大于PCl,的键角，原因是 韩城市高二化学期末试题-6-（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 17.(15分)化合物N是一种具有玫瑰香味的香料，可用作化妆品和食品的添加剂。实验室制备N 的两种合成路线如下： A B Mg )8 PBry MgBr CH,CH2OH CH。 CHBr乙醚L (2)H,0* 回 (1)☑ ()回 之麻国 Mg CH,CH,MgBr (2)H10 OH (2)H,0* ㄖ E CHOH K (I)Cu(OH)2、NaOH/△ CH=CHCHO 浓硫酿/△C,H1oO2 (2)H301 回 CH,CHO CHO- OHrI△ OH (1)R3MgB 已知：i.R,一C一R2 (2)H,0* →R,一C一R2(R、R为烃基，R2为H或烃基) R OH ii.R,COOR2- 1)R3MgB (2)H0* →R,一C一R+ROH(R、R2、R为烃基) R 回答下列问题： (1)H的化学名称为. ,A→B所需的试剂是 (2)M的结构简式为 ,G中含有的官能团名称是 (3)L的核磁共振氢谱有 组峰。 (4)下列有关说法错误的是 (填字母)。 a.可用金属钠区分D和N b.D-+E是取代反应 c.I中所有原子可能共平面 d.J存在顺反异构 (5)I→+J的第(1)步反应的化学方程式为 (6)满足下列条件的K的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①含有苯环，苯环上有3个取代基； ②能与FeCL,溶液发生显色反应； ③能发生银镜反应。 韩城市高二化学期末试题-7-（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 18.（14分)F2+广泛应用于补铁剂等领域，为避免Fe2*被氧化，常使其形成配合物以保持稳定性。 实验小组探究不同配体与F2+能否形成配合物并比较其稳定性（实验中所用配体溶液均已调制 最适pH)。 资料：Fe2+与C,0?、EDTA、邻二氮菲 形成的配合物中均含有6个配位键，配 体齿数、配合物在溶液中的颜色如下表（配体中可配位原子数称作齿数）。 配体 C20 EDTA 邻二氮菲 配体齿数 2 6 2 配合物颜色 黄色 无色 橙色 I.探究配合物的生成 序号 装置 试剂 现象 砌 试剂 2mL0.01mol·L-K2C20g 溶液变为黄色 溶液 2mL0.01mol·L iⅱ 0.5mL 溶液变为橙色 0.01mol·L 邻二氮菲溶液 FesO,溶液 2mL0.003mol·L-1EDTA 试 (接近无色) 无明显现象 溶液 球 (1)Fe2+的价层电子轨道表示式为 母 (2)依据实验1、实验ⅱ的现象可知e2+生成了配合物。 哦 ①实验中，生成配合物的离子方程式为 ②实验ⅱ中，邻二氮菲中的配位原子是 (3)继续实验：取实验ⅲ所得溶液，向其中加人 (填化学式)，无蓝色沉淀产生，由 此验证EDTA与Fe2+也生成了配合物。 Ⅱ.探究配合物的稳定性 序号 操作 现象 取1mL实验i所得溶液，向其中滴加5滴 iv 溶液黄色变浅 0.003mol·LEDTA溶液 取1mL实验ⅲ所得溶液，向其中滴加5滴 溶液变为橙色 0.005mol·L邻二氮菲溶液 (4)同学们认为仅通过实验ⅳ不能证明发生了配合物的转化，进行补充实验ⅵ： (填操作和现象)，确认发生了配合物的转化。 (5)综合实验ⅳ~Vⅵ，可得出三种配合物的稳定性由强到弱的顺序为 席 (6)实验室常用邻二氨菲测定F2*的含量，测定时溶液酸性不能过强，原因是 韩城市高二化学期末试题-8-（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP