2026年陕西渭南市/澄城县中考化学二模试卷

化学试卷 注意事项： 1．本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2．领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名、班级和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。 3．请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4．考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Mg—24 S—32 第一部分（选择题共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1．牙膏是日常口腔护理中常用的清洁用品。牙膏中的摩擦剂由、、或等物质中的一种或几种制成，其中属于氧化物的是 A． B． C． D． 2．人工智能产业的快速发展离不开高性能材料的支撑。下列材料中，属于合成材料的是 A．芯片基板的高纯度硅 B．设备散热外壳的铝合金 C．连接电路的铜导线 D．设备外壳的塑料 3．在用制取氧气的实验中，部分实验操作如下，其中正确的是 A．加入粉末 B．加热 C．点燃酒精灯 D．收集 4．“金属保护一小步，资源节约一大步”。下列保护金属资源的做法不正确的是 A．大力开采矿物以保障金属材料的供应 B．用特种塑料代替金属制造机器的零部件 C．生锈的钢铁回收利用 D．在金属表面刷漆、涂油等进行防锈 5．小组同学利用如图装置进行微型实验。下列分析正确的是 A．该实验说明铁生锈与水有关 B．实验最终观察到活塞向右移动 C．当铁丝不再生锈时，注射器内的气体主要是氧气 D．该实验可探究空气中氧气的含量 6．我国“液态阳光”技术以CO2和H2为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇（CH3OH），生产过程如图所示。下列说法不正确的是 A．反应前后原子的数目不改变 B．参加反应的H2和CO2均由分子构成 C．反应共生成了三种物质 D．参加反应的H2和CO2的分子个数比为3:1 7．如图所示，置于烧杯内的R为热敏电阻，且阻值随温度降低而增大。当闭合开关，向烧杯内滴加水，观察到灯泡L由亮变暗，则烧杯内的固体是 A．蔗糖 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．氢氧化钠 8．某金属废料中含有铜、金、铁金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁，设计了如图所示的工艺流程。下列说法不正确的是 A．气体A是H2 B．试剂X可以是铜 C．滤液A和滤液B中的溶质成分不同 D．操作1、2和3均为过滤 9．五行传千载，变化藏其中。利用初中化学常见的五种物质绘制如图的反应关系，图中“—”表示两端的物质能反应。“金”是目前世界年产量最高的金属，“水”和“木”在农业上用于配制波尔多液，“土”中含有三种元素。下列说法不正确的是 A．“金”指的是Fe B．“木”与“火”的溶液反应时，可能有白色沉淀产生 C．“金”与“土”的溶液反应时，溶液始终为无色 D．图中反应只涉及2种基本反应类型 第二部分（非选择题共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10．（4分）我国碳酸盐岩储层（主要成分为）具有丰富的油气资源，油气的高效开采是目前研究重点。 （1）石油属于___________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）金刚石钻头能钻透坚硬的岩层，这主要是利用了金刚石硬度__________（填“大”或“小”）的性质。 （3）向碳酸盐岩储层中注入稀盐酸，能把岩层中的矿物质溶解或冲刷掉，形成有利的石油流动通道。稀盐酸与反应的化学方程式为_________________________________。 11．（3分）人形智能机器人的骨架、关节轴承、传感器膜分别用到了表中的一种材料。 编号 材料 特性 1 氮化硅（）陶瓷 耐高温、自润滑、耐磨性好 2 碳纤维复合材料 质轻，强度为钢的5倍以上 3 石墨烯 单原子层厚度，导电、导热性能优异 （1）分析比较可知，下列人形智能机器人的各部件与材料对应正确的是__________（填字母）。 A．骨架选用材料2 B．关节轴承选用材料3 C．传感器膜选用材料1 （2）中N元素的化合价为，则Si元素的化合价为__________。 （3）石墨烯（C）是从石墨材料中剥离出来的碳单质。“2C”表示的含义是______________________。 12．（3分）气调保鲜——打造食品的“专属空气”。 （1）降低含量：氧气能够供给微生物呼吸，该过程体现了氧气的___________（填“物理”或“化学”）性质。 （2）合理搭配：高浓度能直接抑制多数微生物繁殖，因为溶于水形成___________（填“酸性”或“碱性”）环境，破坏微生物的生存条件。 （3）填充：填充包装空间，同时隔绝外界空气，辅助保鲜。选择填充而不是稀有气体的原因是______________________（写一条）。 13．（5分）银是一种应用广泛的贵金属。 （1）货币银是一种由92.5%银和7.5%铜组成的合金。货币银使用银合金，而不使用纯银的原因是银合金的硬度___________（填“大于”“等于”或“小于”）纯银。 （2）如图为探究银、铜、锌金属活动性的实验。待左侧溶液充分反应后，倾斜Y形管，使左侧反应后的溶液流入右侧与锌粉接触。 ①该实验___________（填“能”或“不能”）验证银、铜、锌的金属活动性。 ②Y形管左侧发生反应的化学方程式为_________________________________。 ③实验结束后，将Y形管内所有物质混合后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有___________。 14．（5分）通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图1所示。 实验2：取敞口久置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入足量BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图2所示。已知：BaCl2溶液呈中性。 实验3：向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图3所示。 （1）图1能证明NaOH固体具有___________性。 （2）根据图2中的pH变化判断NaOH固体的变质情况是______________________（填“部分变质”或“完全变质”）。 （3）实验3发生反应的化学方程式为______________________。图3中的b点溶液存在的阳离子是______________________（填离子符号）。 15．（4分）和在不同温度下的溶解度如表所示。 温度/℃ 20 30 40 60 80 溶解度/g 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 19.5 40.8 48.8 45.3 43.7 （1）20℃时，等质量的、饱和溶液中，溶质质量较大的是____________________。 （2）取一定量的固体进行如下实验。 ①溶液A、B、C中，C的溶质质量分数最___________（填“大”或“小”）。 ②溶液A是的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③___________。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16．（5分）水在化学实验中有多种作用，下面三个实验中都用到了水，请根据相关实验回答问题。 （1）写出标有序号①的仪器名称：___________。 （2）图1中发生反应的化学方程式是________________________________________________________。 （3）图2中观察到烧杯___________（填字母）中的溶液变红。 （4）图3中，通入使其接触底部的白磷后，观察到白磷燃烧，其中80℃热水的作用是隔绝空气和___________。 17．（8分）化学兴趣小组用如下实验“DIY”的形式探究酸、碱、盐的化学性质。（实验前、均已关闭） 【实验步骤】 步骤1：打开，向装有碳酸钠粉末的装置A内加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，充分反应后，观察到B中无明显现象，C中澄清石灰水不变浑浊。 步骤2：关闭，打开，向D装置内加入适量的过氧化氢溶液后关闭分液漏斗的活塞，一段时间后观察到C中溶液流入B中，B中有白色沉淀生成，上层清液为无色。 【实验分析】 （1）步骤2中观察到D装置内的实验现象是_________________________________。步骤___________（填“1”或“2”）中的现象能证明NaOH与CO2发生了反应。 （2）在整个实验过程中，B装置内发生反应的化学方程式为____________________（写一个）。 【提出问题】反应结束后，B中上层清液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】 猜想一：只有NaOH 猜想二：只有Na2CO3 猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Ca(OH)2 你认为以上猜想中，不合理的是猜想___________。 【实验验证】取少量上层清液于试管中，向其中加入A装置中的溶液，开始无明显现象，最后有气泡冒出，由此证明猜想___________成立，A装置中的溶质成分是___________（填化学式）。 【反思拓展】大家认为还可以选择其他方案来验证猜想。你认为下列方案可行的是___________（填序号）。 ①取少量上层清液，加入酚酞溶液 ②取少量上层清液，先通入适量CO2，再加入过量稀盐酸 ③取少量上层清液于两支试管中，一支加入Na2CO3溶液，另一支加入CaCl2溶液 四、计算与分析题（5分） 18．（5分）为测定某稀硫酸的溶质质量分数，向盛有200 g该稀硫酸的烧杯中，分三次加入一定质量的镁粉，生成气体的质量与加入镁粉质量的关系如图所示。 请分析并计算： （1）m的值为___________。 （2）当加入4.8 g镁粉时，烧杯内溶液中的溶质为___________（填化学式）。 （3）计算该稀硫酸的溶质质量分数。 学科网（北京）股份有限公司 $试卷类型：A 2026年陕西省初中学业水平模拟演练 化学答案详解精析及评分标准 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1.A【解析】氧化物的定义是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物。因此只有A正确。 2.B【解析】合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶三大类。A.高纯度硅属于无机非金属材料，错误；B.PC-ABS 塑料是人工合成的高分子聚合物，属于合成材料，正确：C.铜导线属于金属材料，错误：D.铝合金属于金属材料， 错误。 3.C【解析】A.取用粉末状试剂时，为避免试剂沾在试管壁上，先将试管横放，用药匙或纸槽将试剂送到试管底 部，然后把试管竖立起来，错误：B.加热固体时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，错误：C.点燃酒 精灯需用火柴，正确：D.氧气密度大于空气，应采用向上排空气法收集，错误。 4.A【解析】金属矿物属于不可再生资源，保护核心是合理利用、减少损耗。A.无节制大力开采矿物会加速不可 再生资源枯竭，同时造成生态破坏，错误；B.在金属表面刷漆、涂油可隔绝水和氧气，延缓金属锈蚀，延长金属制 品使用寿命，是有效的保护措施，正确：C.生锈的钢铁可通过除锈、回炉冶炼等方式重新利用，回收废旧金属能节 约大量矿产资源，正确：D.用性能符合要求的特种塑料替代金属零部件，可减少金属使用量，属于资源替代类保 护措施，正确。 5.D【解析】铁生锈是铁与空气中的氧气、水共同反应的过程，会消耗装置内的氧气。A.铁生锈消耗氧气，装置内 压强减小，活塞应向左移动，错误：B.实验仅使用了湿润的铁丝，没有设置干燥铁丝的对照组，无法单独证明铁生 锈与水有关，错误：C.铁生锈消耗了装置内的氧气，反应结束后剩余气体主要是氮气，错误：D.足量湿润的铁丝可 完全消耗装置内的氧气，通过活塞移动的体积差可计算空气中氧气的体积占比，可用于探究空气中氧气的含量， 正确 6.C【解析】该反应的化学方程式为C0,+3H,一定条件CH,OH+H,0。A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子 的种类、数目、质量均不变，正确：B.由化学方程式可知，参加反应的H2和C02的分子个数比为3：1，正确；C.结 合微观反应示意图，反应生成两种物质（甲醇、水），H2只是剩余的反应物，错误；D.H2和CO,均由分子直接构 成，正确。 7.D【解析】灯泡变暗说明电路中电流减小，即热敏电阻R的阻值增大，结合R的特性可知装置内温度降低。A. 蔗糖溶于水温度基本不变，电阻无明显变化，灯泡亮度不变，错误：B.氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，R阻 值减小，电流增大，灯泡变亮，错误：C.氯化钠溶于水温度基本不变，灯泡亮度无明显变化，错误：D.硝酸铵固体溶 于水吸热，温度降低，R阻值增大，电流减小，灯泡变暗，符合实验现象，正确。 8.B【解析】工艺流程中，先加入适量稀硫酸，铜、金和稀硫酸不反应，铁和稀硫酸反应生成FSO,和氢气，操作1 是过滤，实现固液分离，则滤液A是FSO,溶液，气体A是氢气，固体A是铜、金，固体A在空气中加热，金不反 应，铜与氧气加热生成氧化铜，加入适量稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成CS0,和水，操作2是过滤，固体B是 金，滤液B是CuSO,溶液，滤液B加入X,通过操作3过滤，得到铜和FSO4,则X是铁，滤液A经过一系列反应 得到Fe03。由上述分析可知，B错误。 9.C【解析】“金”是世界年产量最高的金属，为Fe;配制波尔多液的原料是CuSO0,和Ca(OH)2,“水”和“金”发生 反应，因此“水”和“木”分别为CuS0,和C(OH)2。A.“金”指Fe,正确；B.若“火”为可溶性碳酸盐（如碳酸钠）， “木”与“火”反应会生成碳酸钙白色沉淀，正确：C.“土”能同时与铁、“火”反应，“土”中含有三种元素，“土”可以 是H2S04,也可以是AgNO,铁与“土”反应时，溶液由无色变为浅绿色，错误；D.图中反应涉及铁与CuS0的置换 反应、C(OH)2与CuSO,的复分解反应，木与火、火与土、金与土的反应类型涉及置换反应和复分解反应，所以只 涉及2种基本反应类型，正确。 化学模拟演练(MTJ)A-答案-1（共4页） 二、填空及简答题（共6小题，化学方程式2分，其余每空1分，计24分） 10.(4分)(1)不可再生 (2)大 (3)CaC0,+2HC1=CaCl2+H20+C02↑（无“↑”、未配平扣1分，化学式错误扣2分）》 【解析】(1)石油是古代生物遗孩经过漫长地质年代形成的化石燃料，属于不可再生能源。 (2)金刚石是天然存在的硬度最大的物质，因此可用于制作钻头钻透坚硬岩层，利用了其硬度大的物理性质。 11.(3分)(1)A (2)+4 (3)2个碳原子 【解析】(1)A.骨架需要质轻、强度高的特性，对应材料2（碳纤维复合材料），正确；B.关节轴承需要耐磨、自润 滑特性，对应材料1（氨化硅陶瓷），错误：C.传感器膜需要优异的导电、导热性能，对应材料3（石墨烯），错误。 （2)化合物中各元素化合价代数和为0，设Si的化合价为x,则3x+4×(-3)=0,解得x=+4。 (3)元素符号前面的数字表示原子的个数，因此“2C”表示2个碳原子。 12.(3分)(1)化学 (2)酸性 (3)空气中氮气含量高或廉价易得（合理即可） 【解析】(1)氧气供给呼吸是通过氧化反应实现的，发生了化学变化，因此体现了氧气的化学性质。 (2)二氧化碳溶于水会与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，可抑制微生物繁殖。 (3)氨气在空气中的体积分数约为78%，含量高、制取成本低，而稀有气体在空气中含量极低，价格昂贵，因此食 品保鲜通常选用氨气。 13.(5分)(1)降低 (2)①能 ②Cu+2AgNO=2Ag+Cu(NO3)2(未配平扣1分，化学式错误扣2分) ③锌、铜、银或Zn、Cu、Ag 【解析】(1)合金的熔点一般低于其组成成分的纯金属熔点，因此银和铅形成合金后熔点降低，更容易熔化，实 现助熔效果。 (2)①左侧铜与硝酸银反应，说明金属活动性C>Ag;反应后溶液为硝酸铜溶液，与锌粉接触后锌能置换出铜， 说明Zn>Cu,因此可得出活动性：Zn>Cu>Ag,实验能验证三者的活动性。 ③向滤渣中加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有排在氢前的金属，即锌过量，因此锌已经将硝酸铜完全置换， 滤渣中一定含有过量的锌，以及反应生成的铜和银。 14.(5分)(1)吸水或潮解 (2)部分变质 (3)NaOH+HCl=NaCl+H,O(化学式错误扣2分)H、Na 【解析】(1)图1中密闭容器内水蒸气含量随时间逐渐下降，说明NOH固体吸收了容器中的水蒸气，该性质为 NaOH固体的吸水性。 (2)NaOH敞口久置会与空气中的CO2反应生成Na2C0,发生变质，加入足量BaCl2固体时，BaCl2会与Na,CO 反应生成BaCO沉淀，可完全除去溶液中的N,C0,图2显示反应结束后溶液pH>7,呈碱性，而BaCL,溶液呈 中性，则说明溶液中还有未变质的NaOH剩余，因此NaOH固体为部分变质。 (3)图3中a点对应pH=7,说明NaOH与盐酸恰好完全中和，此时溶液溶质为NaCl;b点稀盐酸已经过量，溶液 呈酸性，因此溶液中的阳离子为H、Na。 化学模拟演练(MTJ)A-答案-2（共4页） 15.(4分)(1)氯化钠或NaCl (2)①小 ②不饱和 ③4.2 【解析】(1)20℃时，NaCl溶解度为36.0g,Na,S0,溶解度为19.5g,因此该温度下NaCl饱和溶液的溶质质量分 数更大。等质量的两种饱和溶液中，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，因此NCl饱和溶液的溶质质量更大。 (2)①溶液B是80℃下的饱和溶液，80℃Na,S04溶解度为43.7g,因此B中溶质质量为43.7g,反推可知原每 份B中溶液的溶质总质量为43.7g+1.3g=45g。则A中有200g水和90gNa,S04,相当于100g水和45g Na,S04。溶液C为30℃时的饱和溶液，30℃Na,S0,溶解度为40.8g,因此C中溶质质量为40.8g。溶质质 量：A(45g)>B(43.7g)>C(40.8g),因此溶质质量分数：A>B>C,C的溶质质量分数最小。 ②溶液A为60℃时100g水中溶解45gNa,S04,60℃Na,S0,溶解度为45.3g,45g<45.3g,因此A为不饱和 溶液。 ③60℃时溶液C中溶质质量为45g,30℃时Na,S0,的溶解度为40.8g,即100g水在30℃时最多溶解40.8g Na,S0,因此析出固体质量为y=45g-40.8g=4.2go 三、实验及探究题（共2小题，化学方程式2分，其余每空1分，计13分） 16.(5分)(1)水槽 (2)2H,0通电2H,↑+0，↑（无“↑“无条件，条件错误，未配平扣1分，化学式错误扣2分） (3)A (4)提供热量，使温度达到白磷的着火点 【解析】(1)标有序号①的仪器是盛放水的水槽，是化学实验中常用的盛水容器。 (3)烧杯B中盛有浓氨水，浓氨水具有强挥发性，会挥发出氨气分子：氨气分子在不断地运动，会从烧杯B扩散 到烧杯A中；烧杯A中是滴有酚酞的蒸馏水，氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，能使无色酚酞溶液变红。因此 观察到烧杯A中的溶液变红 (4)燃烧需要同时满足三个条件：可燃物：与氧气（或空气）接触：温度达到可燃物的着火点，本实验通过控制变 量法探究燃烧条件，热水起到两个作用：隔绝空气，在未通入氧气时，热水可以将水中的白磷与空气隔绝，此时 白磷虽然温度达到着火，点，但因缺少氧气不会燃烧：提供热量，使白磷的温度升高达到自身的着火点：通入氧气 后白磷满足三个燃烧条件，因此发生燃烧 17.(8分)【实验分析】(1)有气泡冒出2 (2)Na2C03+Ca(OH)2CaC03↓+2NaOH或C02+2Na0H=Na,C0,+H,0(无“↓”、未配平扣1分，化学式 错误扣2分) 【做出猜想】二 【实验验证】三 NaCl、HCl 【反思拓展】③ 【解析】A为CO,发生装置，B中盛有NOH溶液，C中为澄清石灰水，D为O2发生装置。步骤1中生成的CO, 先进入B,C中澄清石灰水不变浑浊，证明CO2被装置B吸收完全；步骤2中D生成O2,装置内压强增大，将C 中澄清石灰水压入B中。 化学模拟演练(MTJ)A-答案-3（共4页） 【实验分析】(1)步骤2中D装置内是过氧化氢在二氧化锰催化下分解，因此现象为有气泡冒出。步骤1观察到 C中澄清石灰水不变浑浊，不能证明NaOH与CO,发生了反应，因为有可能CO,溶于水中；步骤2观察到B中 有白色沉淀生成，说明NaOH与C02反应生成了Na,CO,Na,CO,与Ca(OH)2反应生成白色沉淀。 【做出猜想】步骤2中Na,CO,和Ca(OH)2反应一定会生成NaOH,因此上层清液中一定含有NaOH,不可能只 有Na2C03,故猜想二错误。 【实验验证】取上层清液加入A中的溶液，开始无明显现象，后有气泡冒出，开始无现象是因为盐酸先和NOH 发生中和反应，待NaOH被消耗完后，盐酸再和Na,CO3反应生成CO2,说明清液中同时含有NaOH和Na,CO, 因此猜想三成立。A装置中稀盐酸和Na,CO,反应后，最终溶质除了生成的NCl,还有过量的HCl(否则加入上 层清液后不会产生气泡)，因此A中溶质为NaCl、HCl。 【反思拓展】①不可行：NaOH、Na,CO3、Ca(OH)2溶液均呈碱性，均能使酚酞变红，无法验证。②不可行：先通入 C02,猜想一、三中的NaOH与C02反应生成Na,CO,再加过量稀盐酸，均有气泡冒出，无法验证。③可行：一支 试管中加Na,CO,溶液，若产生白色沉淀说明上层清液含Ca(OH)2;若无现象，根据另一支试管中加CaCl,溶液 后的现象，可以验证。 四、计算与分析题(5分) 18.(5分)(1)0.4 (1分) (2)MgS04、H2S04… (1分) (3)解：设参加反应的H,S0,的质量为x。 Mg+H,S0,=Mgs0,+H2↑ …(1分)》 98 2 0.5g 98=。x或98=。2 解得x=24.5g (1分) 20.5gx0.5g 该稀硫酸的溶质质量分数为24.5x100%=12.25% (1分) 200g 答：略。 (其他合理解法均可参照上述标准给分) 【解析】(1)从图像可知：加入2.4g镁粉时，硫酸过量，镁完全反应，生成氢气质量为0.2g。反应中镁和氢气的 质量比为24：2，因此金属镁完全反应时，加入镁的质量与生成氢气的质量成正比。当加入4.8g镁粉时，镁的质 量是2.4g的2倍，若此时硫酸仍足量，生成氢气的质量也应为0.2g的2倍，即m=0.2g×2=0.4g。最终生成 氢气总质量为0.5g,说明200g稀硫酸完全反应最多只能生成0.5g氢气。 (2)加入4.8g镁时仅生成0.4g氢气，小于0.5g,说明此时硫酸仍有剩余，镁已经完全反应，则溶液中的溶质为 MgS04、H2S04a (3)当加入镁粉质量到7.2g时，氢气质量不再增加，说明稀硫酸已经完全反应，此时生成氢气的总质量 为0.5g,以此为数据计算H,0,的质量，从而计算稀硫酸的溶质质量分数。