精品解析：上海市市西初级中学2025-2026学年九年级下学期5月阶段测试化学练习卷

九年级化学第二学模拟练习卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 一、健康调味与腌渍（15分） 1. 生活离不开调味品，科学调味既能提升口感，又有助于健康。日常腌渍咸鸭蛋时，常选用不同溶质质量分数的食盐水，如10%氯化钠溶液。 （1）食用鸡蛋或鸭蛋时，主要获取的营养素是______。 A. 氯化钠 B. 蛋白质 C. 水 D. 糖类 （2）10%氯化钠溶液的含义是______。 （3）已知t℃时氯化钠的溶解度为36g。t℃时，10%氯化钠溶液属于______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，该温度下氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为______（列式即可）。 【答案】（1）B （2） 每100g氯化钠溶液中含有10g氯化钠（或氯化钠质量占溶液总质量的10%） （3） ①. 不饱和 ②. 【解析】 【小问1详解】 蛋类的核心营养成分是蛋白质，食用鸡蛋、鸭蛋时主要获取的营养素为蛋白质，因此选B。 【小问2详解】 溶质质量分数的定义为溶质质量与溶液总质量的比值，10%的氯化钠溶液即表示氯化钠的质量占溶液总质量的10%。 【小问3详解】 一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数计算公式为，代入t℃氯化钠溶解度36g，可得该温度下饱和氯化钠溶液的质量分数约为26.5%，远大于10%，因此10%的氯化钠溶液属于不饱和溶液。 2. 人体摄入过多钠元素会增加慢性疾病的发病风险，可采用氯化钾、碳酸钾、氯化钙等盐对传统钠盐进行部分替代，实现健康低钠的目标。 （1）碳酸钾中碳元素的化合价为______。 （2）为避免低温下溶液析出晶体，更适合选择______（选填“碳酸钾”或“氯化钾”）替代部分NaCl；理由是______。 表1不同温度下，物质的溶解度（单位：g） 物质 0℃ 20℃ 40℃ 氯化钾 28.1 34.0 40.0 碳酸钾 105 112 127 （3）碳酸钾和氯化钾都含有钾元素，关于钾元素说法正确的是_______。（不定项） A. 钾属于金属元素 B. 钾原子核外最外层电子数为19 C. 钾原子的相对原子质量为39.098 D. 钾离子带一个单位正电荷 （4）碳酸钾能与稀盐酸反应，若消耗完7.3%稀盐酸溶液20g，则生成二氧化碳多少克？（列式计算） 【答案】（1）+4 （2） ①. 碳酸钾 ②. 低温时，相同温度下，碳酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，碳酸钾更不易达到饱和、不容易析出晶体 （3）ACD （4）解：设生成二氧化碳的质量为 答：生成二氧化碳的质量为0.88g。 【解析】 【小问1详解】 K2CO3化合物中K化合价为+1价、O化合价为2价，设C化合价为，，解得，碳酸钾中碳元素的化合价为+4。 【小问2详解】 相同条件下，溶解度越大，越不容易析出晶体。相同低温下，如0℃，碳酸钾溶解度105g远大于氯化钾28.1g，低温时碳酸钾更不易达到饱和、不容易析出晶体。 【小问3详解】 A．钾带 “钅”，属于金属元素，正确。 B．元素周期表中左上角的数字表示该元素的原子序数，原子中原子序数=核外电子数，钾原子原子序数19，最外层电子数是1，错误。 C．元素周期表中单元格下方数字表示该元素的相对原子质量，钾原子相对原子质量为39.098，正确。 D．钾原子最外层1个电子，失电子形成K+，1个钾离子带1个单位正电荷，正确。 【小问4详解】 解析见答案。 3. 农业中在改良酸性土壤时向常用的熟石灰中混入草木灰，请说明其原因。 【答案】草木灰的主要成分碳酸钾和熟石灰（氢氧化钙）均为碱性物质，可以中和土壤酸性。同时，草木灰富含钾元素，能为土壤补充钾元素。 【解析】 【详解】略。 二、食品保鲜中的“魔法袋”（13分） 4. 脱氧剂广泛应用于食品保鲜领域，糕点和坚果包装中常放入“脱氧保鲜剂”，可有效防止食物霉变和酸败。某食品脱氧剂的主要成分有铁粉、氯化钠、活性炭、蛭石（或硅藻土）、微量的水。 （1）脱氧剂的成分中，由分子直接构成的是______。 A. 铁粉 B. 氯化钠 C. 活性炭 D. 水 （2）活性炭的结构疏松多孔，具有______性。 （3）脱氧剂能防止食品霉变，主要原因是它能除去包装内的______（不定项）。 A. 氮气 B. 氧气 C. 水蒸气 D. 稀有气体 【答案】（1）D （2）吸附 （3）BC 【解析】 【小问1详解】 A．铁粉由铁原子直接构成，不符合题意； B．氯化钠由钠离子、氯离子构成，不符合题意； C．活性炭由碳原子直接构成，不符合题意； D．水由水分子直接构成，符合题意。 【小问2详解】 活性炭表面疏松多孔的结构使其具有吸附性，可吸附异味、气体、色素等。 【小问3详解】 氮气、稀有气体化学性质稳定，可用作保护气；脱氧剂中的铁粉可与包装内的氧气、水蒸气反应生成铁锈，除去二者后能避免食品被氧化、在潮湿环境下霉变；氮气、稀有气体化学性质稳定，不会导致食品变质，因此选BC。 5. 社团同学完成实验，探究脱氧剂中铁粉生锈的条件。 （1）填表： 实验 容器① 容器② 方案 放入一张滤纸，滴入2滴管的水，加入5.0g铁粉、0.1g碳粉，插入氧气传感器，轻轻摇动容器，使粉末混合均匀，采集数据 放入一张滤纸，加入5.0g铁粉、0.1g碳粉，插入氧气传感器，轻轻摇动容器，使粉末混合均匀，采集数据 实验数据 结论 略 分析 分析实验数据，证明铁生锈的实验依据是________。 同学设计以下流程图从容器①、容器②剩余固体中回收铁粉。 【资料】容器①中铁粉生锈，铁粉转化为铁的化合物（含有氧化铁、氢氧化铁）。 （2）步骤②的操作名称是______。 （3）步骤③中可用石灰水代替NaOH溶液，是因为其溶液中都含有______。 （4）步骤④中发生反应的方程式为，X的化学式为______。 （5）写出流程中盐酸与铁锈反应方程式______。 （6）步骤⑤中滤渣和氧化铁反应方程式为，基本反应类型为______。 （7）实验中回收到铁的质量为mg，请比较m与10的大小，并说明理由。（流程中各步骤充分反应，不考虑实验损耗） 【答案】（1）氧气浓度逐渐下降 （2）过滤 （3）氢氧根离子##OH- （4）H2O （5） （6）置换反应 （7） 解：容器①和容器②中碳粉质量之和为0.1g+0.1g=0.2g，容器①中铁粉锈蚀、容器②中铁粉未锈蚀，质量为5g，设0.2g碳粉完全反应消耗氧化铁的质量为 容器①中铁粉生锈，但是铁粉的生锈程度未知，即最后生成氧化铁的质量无法确定，如果最终生成氧化铁的质量≤1.78g，则0.2克碳粉能完全还原氧化铁，则m=10；如果最终生成氧化铁的质量大于1.78g，则0.2克碳粉不能完全还原氧化铁，则m＜10。 【解析】 【分析】从容器①、容器②剩余固体中回收铁粉，剩余固体中含有碳粉、铁、氧化铁、氢氧化铁，步骤①磁铁吸引，将铁分离出来，固体1含有碳粉、氧化铁、氢氧化铁，加入稀盐酸，碳粉和稀盐酸不反应，氢氧化铁和氧化铁都与稀盐酸反应，化学方程式为、，步骤②是过滤，滤渣中含有碳粉，溶液1中含有氯化铁、盐酸，向溶液1中加入过量氢氧化钠溶液，发生反应化学方程式为、，过滤得到氢氧化铁，氢氧化铁在灼烧条件下反应生成氧化铁，化学方程式为。氧化铁和碳粉在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 【小问1详解】 由图可知，实验过程中氧气浓度下降，说明铁生锈需要与氧气接触；容器①中加入了水，即铁与氧气（或空气）和水接触，氧气浓度下降明显，即铁发生了锈蚀，容器②中未加入水，铁只与氧气（或空气）接触，氧气浓度几乎不变，即铁几乎没有发生锈蚀，说明铁生锈需要与水接触，则可得出结论：含碳杂质的铁与空气中的氧气和水接触而生锈。铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故证明铁生锈的实验依据是氧气浓度逐渐下降。 【小问2详解】 由分析可知：步骤②是实现固液分离的操作，操作名称是过滤。 【小问3详解】 步骤③中可用石灰水代替NaOH溶液，是因为其溶液中都含有氢氧根离子，都具有碱的通性。 【小问4详解】 依据质量守恒定律：化学反应前后原子的个数和种类不变，，反应前：2个铁原子、6个氢原子、6个氧原子；反应后：2个铁原子、3个氧原子、则3X中含有6个氢原子、3个氧原子，X的化学式为H2O。 【小问5详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，该反应化学方程式为。 【小问6详解】 一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，，该反应属于置换反应。 【小问7详解】 解析见答案。 三、二氧化碳的绿色转化（9分） 6. 的资源化利用对实现碳中和至关重要，“人工合成淀粉”是其中一项前沿技术。利用光伏发电，通过水电解产生氢气，再利用催化剂将氢气、二氧化碳转化成甲醇。甲醇通过一系列步骤最终转化为淀粉。 （1）下列有关的说法正确的是______。（不定项） A. 属于空气污染物 B. 可用于灭火利用其物理性质和化学性质 C. 光合作用是自然界消耗的主要途径 D. 固体能用于食物保鲜 （2）实验室制取的化学方程式为______，验满的方法是______。 【答案】（1）BCD （2） ①. ②. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满 【解析】 【小问1详解】 A.属于温室气体，不属于空气污染物； B.灭火利用了密度比空气大的物理性质、不可燃也不支持燃烧的化学性质； C.自然界中绿色植物光合作用是消耗的最主要途径； D.固体（干冰）升华会吸收大量热量，可作低温制冷剂用于食物保鲜。 【小问2详解】 ①实验室用大理石/石灰石（主要成分为碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应生成氯化钙、水和二氧化碳； ②验满利用不支持燃烧的性质，需将木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满。 7. 以下是人工合成淀粉的简化流程图： （1）步骤②中，二氧化碳与氢气在催化剂作用下生成甲醇和水，写出反应方程式______； （2）上述过程使用太阳能发电，水电解产生氢气，再合成甲醇，理论上可实现“负碳”排放，请分析其原因。 【答案】（1） （2）消耗大气中的二氧化碳，没有额外碳排放，从大气中移除碳元素 【解析】 【小问1详解】 反应物：CO2、H2，生成物：CH3OH、H2O，反应条件：催化剂，该反应化学方程式为。 【小问2详解】 整个流程利用太阳能发电电解水制氢气，此步骤不消耗化石燃料、无CO2生成；步骤②消耗空气中的CO2与H2合成甲醇，后续甲醇经多步反应最终转化为淀粉，将气态CO2固定为固态有机物储存，全过程消耗大气中的二氧化碳，没有额外碳排放，从大气中移除碳元素，因此实现负碳排放。 8. 为比较自然光合作用与人工合成淀粉的效率，科研人员设计如下实验： 实验Ⅰ：将等量同种植物置于密闭光照箱中，测定浓度随时间的变化。 实验Ⅱ：在相同容积的反应器中，模拟人工合成淀粉过程，测定消耗速率。 数据记录如下表所示： 时间/h 0-1 2-3 4-5 6-7 8-9 10-11 自然光合消耗速率（） 60 55 40 30 20 15 人工合成消耗速率（） 120 115 102 94 86 83 （1）从数据看，______（填“自然光合”或“人工合成”）在相同时间内消耗的效率更高。 （2）若人工合成淀粉实现工业化，可能对农业生产带来的影响是（写一点）。 【答案】（1）人工合成 （2）减少耕地使用面积，节约耕地资源##缓解粮食短缺问题##降低农作物种植对水、化肥等资源的消耗 【解析】 【小问1详解】 对比表格中同一时间段的CO2消耗速率，每个时段人工合成CO2消耗速率数值都远大于自然光合，单位时间消耗CO2更多，因此人工合成消耗CO2效率更高。 【小问2详解】 工业化人工合成淀粉可工厂化生产淀粉，不用大面积种植农作物获取淀粉，能减少粮食种植所需耕地。不受季节、气候、土地等自然条件限制，可连续规模化生产淀粉，补充粮食供给。不用大面积农耕，减少农业灌溉用水、化肥农药的投入使用。 四、人类赖以生存的氧气（13分） 9. 空气中的氧气来源 植物叶片通过光合作用合成有机物，并释放出氧气。自然界存在的三大循环是水循环、氧循环和碳循环。三种循环中有一种与另外两种有本质的区别，这种循环是______，说明理由______。 【答案】 ①. 水循环 ②. 水循环是物理变化，而氧循环和碳循环是化学变化 【解析】 【详解】自然界的水循环、氧循环和碳循环都是重要的物质循环，但水循环与另外两种循环有本质区别。水循环主要包括蒸发、凝结、降水、径流等过程，这些过程中水分子本身没有发生改变，只是状态和位置的改变，属于物理变化；而氧循环和碳循环涉及光合作用、呼吸作用、燃烧等过程，这些过程中氧气、二氧化碳、有机物等物质相互转化，生成了新物质，属于化学变化。 10. 工业上从空气中分离氧气 Ⅰ.在低温条件下加压，使空气变为液态，然后升温，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧。 Ⅱ.分子筛制氧，空气经过分子筛时氮气大部分被吸附、氧气通过，获得高浓度的氧气。其微观示意图如图所示，请将如图方框补充完整______。 【答案】 【解析】 【详解】空气通入分子筛，氮气分子大部分被分子筛吸附截留，氧气分子可以顺利穿过分子筛，最终从分子筛出来的气体是高浓度氧气，如图方框补充完整为。 11. 实验室里常用“加热”或“催化”溶液分解制取氧气。 （1）仪器①的名称为______。 （2）用制取氧气的反应方程式为______，若要制取并收集一瓶干燥的氧气，装置组合可选用______（填字母）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. AF 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，配平后即可得到化学方程式； 高锰酸钾制氧气，反应物是固体，需要加热，选择固体加热型发生装置，可选择装置A；由于氧气密度比空气大，并且收集一瓶干燥的氧气，可选择向上排空气法收集，选择装置F；故用该反应制取并收集一瓶干燥的氧气，装置组合为AF。 12. 某兴趣小组查阅资料发现也能催化过氧化氢分解，小组成员提出猜想：温度升高，催化能力增强。该小组设计如下实验验证猜想。 实验序号 30%过氧化氢溶液/mL 一定浓度硫酸铜溶液/mL 水/mL 水浴温度/℃ 3分钟内生成氧气的平均速率（mL/分钟） 1 10 1 1 20 2.4 2 10 1 1 30 9 3 10 1 1 40 90 4 10 0 2 20 5 10 2 30 6 10 0 2 40 （1）小组同学认为实验1～实验3的结果不能证明猜想成立，理由是______。 （2）为验证猜想，补充实验4～实验6，请完善实验5的方案：硫酸铜溶液体积是______mL。 （3）小组同学结合实验1～实验6的结果判断猜想成立，其依据是______。 【答案】（1）温度升高，过氧化氢本身分解速率也会加快 （2）0 （3）相同温度下，加溶液的产氧速率（1/2/3组）大于不加 的对照组（4/5/6组）；且随着温度升高，加硫酸铜溶液组与对应空白组的速率差值越来越大，说明温度升高， 催化能力增强 【解析】 【小问1详解】 实验1~3既有温度升高，又有存在，本身受热就会自行加速分解，氧气生成速率变快有两个原因：①温度加快双氧水自身分解，②温度提高催化能力；无法确定速率加快是温度增强了的催化能力导致； 【小问2详解】 实验4、5、6是不加硫酸铜的对照组，只改变温度，表格里4、6硫酸铜溶液都是0mL，因此实验5硫酸铜体积0mL(控制变量法，变量只能为一)； 【小问3详解】 相同温度下，加入硫酸铜的反应速率大于不加硫酸铜的；且温度越高，两组速率相差越大，证明温度升高，催化能力增强。 13. 科学视野：人类对气体反应本质的认识，经历了漫长而曲折的探索过程。19世纪初，两位科学家对气体反应提出了各自的观点： 道尔顿：物质都由原子构成，原子不可分割。 盖—吕萨克：同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子。 有人将上述两种观点结合，解释“1体积氮气与1体积氧气恰好反应生成2体积一氧化氮”的实验事实，得出了“1个一氧化氮分子由半个氧原子和半个氮原子结合而成”的结论。你赞同这个结论吗？若不赞同，请运用所学知识解释该实验事实。 【答案】不赞同该结论。 原子是化学变化中的最小粒子，化学反应中原子不可再分，不可能存在半个原子，因此该结论错误。 正确解释：同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的分子；氮气由氮分子构成（1个氮分子含2个氮原子），氧气由氧分子构成（1个氧分子含2个氧原子）；1体积氮气和1体积氧气生成2体积一氧化氮中，氮分子与氧分子个数比为1:1，二者反应后生成2个一氧化氮分子（每个一氧化氮分子由1个氮原子和1个氧原子构成）。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学第二学模拟练习卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 一、健康调味与腌渍（15分） 1. 生活离不开调味品，科学调味既能提升口感，又有助于健康。日常腌渍咸鸭蛋时，常选用不同溶质质量分数的食盐水，如10%氯化钠溶液。 （1）食用鸡蛋或鸭蛋时，主要获取的营养素是______。 A. 氯化钠 B. 蛋白质 C. 水 D. 糖类 （2）10%氯化钠溶液的含义是______。 （3）已知t℃时氯化钠的溶解度为36g。t℃时，10%氯化钠溶液属于______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，该温度下氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为______（列式即可）。 2. 人体摄入过多钠元素会增加慢性疾病的发病风险，可采用氯化钾、碳酸钾、氯化钙等盐对传统钠盐进行部分替代，实现健康低钠的目标。 （1）碳酸钾中碳元素的化合价为______。 （2）为避免低温下溶液析出晶体，更适合选择______（选填“碳酸钾”或“氯化钾”）替代部分NaCl；理由是______。 表1不同温度下，物质的溶解度（单位：g） 物质 0℃ 20℃ 40℃ 氯化钾 28.1 34.0 40.0 碳酸钾 105 112 127 （3）碳酸钾和氯化钾都含有钾元素，关于钾元素说法正确的是_______。（不定项） A. 钾属于金属元素 B. 钾原子核外最外层电子数为19 C. 钾原子的相对原子质量为39.098 D. 钾离子带一个单位正电荷 （4）碳酸钾能与稀盐酸反应，若消耗完7.3%稀盐酸溶液20g，则生成二氧化碳多少克？（列式计算） 3. 农业中在改良酸性土壤时向常用的熟石灰中混入草木灰，请说明其原因。 二、食品保鲜中的“魔法袋”（13分） 4. 脱氧剂广泛应用于食品保鲜领域，糕点和坚果包装中常放入“脱氧保鲜剂”，可有效防止食物霉变和酸败。某食品脱氧剂的主要成分有铁粉、氯化钠、活性炭、蛭石（或硅藻土）、微量的水。 （1）脱氧剂的成分中，由分子直接构成的是______。 A. 铁粉 B. 氯化钠 C. 活性炭 D. 水 （2）活性炭的结构疏松多孔，具有______性。 （3）脱氧剂能防止食品霉变，主要原因是它能除去包装内的______（不定项）。 A. 氮气 B. 氧气 C. 水蒸气 D. 稀有气体 5. 社团同学完成实验，探究脱氧剂中铁粉生锈的条件。 （1）填表： 实验 容器① 容器② 方案 放入一张滤纸，滴入2滴管的水，加入5.0g铁粉、0.1g碳粉，插入氧气传感器，轻轻摇动容器，使粉末混合均匀，采集数据 放入一张滤纸，加入5.0g铁粉、0.1g碳粉，插入氧气传感器，轻轻摇动容器，使粉末混合均匀，采集数据 实验数据 结论 略 分析 分析实验数据，证明铁生锈的实验依据是________。 同学设计以下流程图从容器①、容器②剩余固体中回收铁粉。 【资料】容器①中铁粉生锈，铁粉转化为铁的化合物（含有氧化铁、氢氧化铁）。 （2）步骤②的操作名称是______。 （3）步骤③中可用石灰水代替NaOH溶液，是因为其溶液中都含有______。 （4）步骤④中发生反应的方程式为，X的化学式为______。 （5）写出流程中盐酸与铁锈反应方程式______。 （6）步骤⑤中滤渣和氧化铁反应方程式为，基本反应类型为______。 （7）实验中回收到铁的质量为mg，请比较m与10的大小，并说明理由。（流程中各步骤充分反应，不考虑实验损耗） 三、二氧化碳的绿色转化（9分） 6. 的资源化利用对实现碳中和至关重要，“人工合成淀粉”是其中一项前沿技术。利用光伏发电，通过水电解产生氢气，再利用催化剂将氢气、二氧化碳转化成甲醇。甲醇通过一系列步骤最终转化为淀粉。 （1）下列有关的说法正确的是______。（不定项） A. 属于空气污染物 B. 可用于灭火利用其物理性质和化学性质 C. 光合作用是自然界消耗的主要途径 D. 固体能用于食物保鲜 （2）实验室制取的化学方程式为______，验满的方法是______。 7. 以下是人工合成淀粉的简化流程图： （1）步骤②中，二氧化碳与氢气在催化剂作用下生成甲醇和水，写出反应方程式______； （2）上述过程使用太阳能发电，水电解产生氢气，再合成甲醇，理论上可实现“负碳”排放，请分析其原因。 8. 为比较自然光合作用与人工合成淀粉的效率，科研人员设计如下实验： 实验Ⅰ：将等量同种植物置于密闭光照箱中，测定浓度随时间的变化。 实验Ⅱ：在相同容积的反应器中，模拟人工合成淀粉过程，测定消耗速率。 数据记录如下表所示： 时间/h 0-1 2-3 4-5 6-7 8-9 10-11 自然光合消耗速率（） 60 55 40 30 20 15 人工合成消耗速率（） 120 115 102 94 86 83 （1）从数据看，______（填“自然光合”或“人工合成”）在相同时间内消耗的效率更高。 （2）若人工合成淀粉实现工业化，可能对农业生产带来的影响是（写一点）。 四、人类赖以生存的氧气（13分） 9. 空气中的氧气来源 植物叶片通过光合作用合成有机物，并释放出氧气。自然界存在的三大循环是水循环、氧循环和碳循环。三种循环中有一种与另外两种有本质的区别，这种循环是______，说明理由______。 10. 工业上从空气中分离氧气 Ⅰ.在低温条件下加压，使空气变为液态，然后升温，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧。 Ⅱ.分子筛制氧，空气经过分子筛时氮气大部分被吸附、氧气通过，获得高浓度的氧气。其微观示意图如图所示，请将如图方框补充完整______。 11. 实验室里常用“加热”或“催化”溶液分解制取氧气。 （1）仪器①的名称为______。 （2）用制取氧气的反应方程式为______，若要制取并收集一瓶干燥的氧气，装置组合可选用______（填字母）。 12. 某兴趣小组查阅资料发现也能催化过氧化氢分解，小组成员提出猜想：温度升高，催化能力增强。该小组设计如下实验验证猜想。 实验序号 30%过氧化氢溶液/mL 一定浓度硫酸铜溶液/mL 水/mL 水浴温度/℃ 3分钟内生成氧气的平均速率（mL/分钟） 1 10 1 1 20 2.4 2 10 1 1 30 9 3 10 1 1 40 90 4 10 0 2 20 5 10 2 30 6 10 0 2 40 （1）小组同学认为实验1～实验3的结果不能证明猜想成立，理由是______。 （2）为验证猜想，补充实验4～实验6，请完善实验5的方案：硫酸铜溶液体积是______mL。 （3）小组同学结合实验1～实验6的结果判断猜想成立，其依据是______。 13. 科学视野：人类对气体反应本质的认识，经历了漫长而曲折的探索过程。19世纪初，两位科学家对气体反应提出了各自的观点： 道尔顿：物质都由原子构成，原子不可分割。 盖—吕萨克：同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子。 有人将上述两种观点结合，解释“1体积氮气与1体积氧气恰好反应生成2体积一氧化氮”的实验事实，得出了“1个一氧化氮分子由半个氧原子和半个氮原子结合而成”的结论。你赞同这个结论吗？若不赞同，请运用所学知识解释该实验事实。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $