第01讲 物质的量 气体摩尔体积（复习讲义）（北京专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

该高中化学高考复习讲义聚焦物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及阿伏加德罗定律等核心考点，以物质的量为中心构建微观微粒数与宏观质量、气体体积的定量桥梁，通过知识解构、考向破译、解题妙招、真题训练四环节，帮助学生系统梳理概念逻辑，突破NA题型陷阱等难点。 资料创新融合前沿科技与传统文化素材设计命题情境，如航天推进剂气体计算、古代制气史料分析，通过“NA判断题秒杀口诀”“阿伏加德罗定律推论比例模型”等策略培养科学思维，分层设置变式训练与真题溯源，助力学生高效提升定量化学计算能力，为教师精准把控复习节奏提供清晰路径。

第01讲 物质的量 气体摩尔体积 内容导航 ( 01 ) ( 命题透视·考情前瞻 ) ( 对标素养，研判高考命题趋势 ) ( 0 2 ) ( 思维建模·脉络梳理 ) ( 搭建知识框架，构建系统思维 ) ( 0 3 ) ( 考点精讲·靶向突破 ) ( 拆解核心考点，归纳解题范式 ) ( 考点一 物质的量、摩尔质量 知识解构 知识点1 物质的量 ∣ 知识点2 摩尔质量 考向破译 考向1 考查物质的 量、摩尔质量 ∣ 考向 2 考查物质的量、质量、微粒数之间的关系 解题妙招1 以物质的量为中心计算的思维模型 考点二 气体摩尔体积 知识解构 知识点1 气体摩尔体积（Vₘ） ∣ 知识点2 阿伏加德罗定律及全部核心推论 知识点3 N A 题型全套精细易错陷阱 考向破译 考向1 物质的量与气体摩尔体积的关系 ∣ 考向2 阿伏加德罗定律的应用 解题妙招1 N A 微粒数目判断题 解题妙招2 应用阿伏加德罗定律及其推论要注意两个问题 ) ( 0 4 ) ( 真题溯源·考向感知 ) ( 溯源真题逻辑，感知高考考向 ) 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--五年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 2023年 2022年 物质的量、摩尔质量 T13，3分 T16（1），3分 T10，3分 T15（5），3分 T18（2），3分 气体摩尔体积、阿伏加德罗常数 T15（3），3分 T11，3分 T19（2），3分 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码：(1) 以新能源材料、化工生产、环境治理、生物医药为真实载体，依托北京本地化工、环保科研素材，把物质的量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积嵌入生活与工业实例，侧重考查概念实用性与定量化学思维； (2) 以新型储能材料、航天推进剂气体、纳米化工原料等前沿科技为命题背景，围绕气体摩尔体积适用条件、微粒数目计算设置选项与填空，突出化学定量计算的创新性与前沿应用； (3) 依托古代冶金、酿酒、制气等传统手工业史料、古文记载化工操作，结合气体生成反应考查气体摩尔体积、物质的量换算，融合传统文化考点，落实北京高考素养导向、增强文化自信； ►复习目标： 1．了解物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数、摩尔质量的定义，厘清微观微粒数与宏观质量间的定量桥梁关系； 2．理解气体摩尔体积的概念、适用条件（标准状况、气体单质 / 化合物），熟记标况下气体摩尔体积的使用限制，区分非标况、非气态物质的计算误区； 3．熟练掌握三大核心换算公式，能独立完成微粒数、质量、气体体积三者互算； 4．理解阿伏伽德罗定律及其推论（同温同压 / 同温同体积下气体体积、压强、物质的量比例关系），会结合定律进行混合气体定量分析； 5．结合北京高考NA题型考法，能规避常见陷阱：非标况下用22.4L/mol、标况非液态 / 固态物质、弱电解质电离、可逆反应不完全转化等易错点； 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 物质的量、摩尔质量 知●识●解●构 知识点1 物质的量 1. 定义 物质的量是表示一定数目微观粒子集合体的物理量，是国际七大基本物理量之一，符号为n。 2. 单位 摩尔，符号：mol。 3. 核心使用规则（高频辨析考点） （1）物质的量只用于微观粒子：分子、原子、离子、质子、中子、电子、共价键、原子团等；严禁描述宏观物质（1mol苹果、1mol桌子均错误）。 （2）使用摩尔时必须指明具体微粒种类，化学式/具体名称均可。 正确：1 mol H₂、1 mol 钠离子、1 mol 电子 错误：1 mol 氢（指代模糊，无法判定是氢原子、氢分子还是氢离子） 4. 计量基准 1 mol 任何微观粒子所含的粒子数目，与 0.012 kg ¹²C 所含碳原子数相同，近似值为6.02×10²³。 5. 公式 n＝或N＝n·NA或NA＝ 得分速记 物质的量只算微观不算宏观；摩尔必写具体微粒，“1mol氢”永久错误；n是桥梁，所有化学定量计算均以物质的量为核心起点。 知识点2 摩尔质量 1. 定义 单位物质的量的物质所具有的质量，符号M。 2. 单位 g·mol⁻¹（高考唯一常用单位） 3. 数值规律（必考基础） 任何粒子的摩尔质量，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位不同。 例：M(H₂O)=18 g·mol⁻¹，相对分子质量为18；M(Na)=23 g·mol⁻¹，相对原子质量为23。 4. 核心公式 变形：m=nM， m：物质实际质量（g）；M：摩尔质量（g·mol⁻¹）；n：物质的量（mol） 5. 拓展：混合气体平均摩尔质量 公式：M(平均) = m(总) / n(总) 适用：任意混合气体（不发生反应），常结合气体组分计算、阿伏伽德罗定律推论考查。 6. 关键结论 摩尔质量与物质的量、气体体积、环境温压无关，只与物质本身种类有关。 得分速记 摩尔质量数值等于相对分子/原子质量，单位不同；M为定值，不受温度、压强、多少影响；混合气体平均摩尔质量总质量除总物质的量即可。 考●向●破●译 考向1 考查物质的量、摩尔质量 例1（2026·北京·模拟预测）“摩尔”来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是1971年10月召开的第14届国际计量大会决定采用的。下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．1mol任何物质所含有的分子数都相同 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观量与微观粒子的数量联系起来 D．1molH2O2分子中含有1molH2分子和1molO2分子 【变式1·变载体】（25-26高三下·北京·调研）下列说法正确的是 A．2 mol水的摩尔质量是36 g/mol B．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 C．将16 g胆矾溶解在100 mL水中可配成1 mol/LCuSO4溶液 D．同温同压下，体积相同的气体一定具有相同的原子数 【变式2】（25-26高三下·北京·联考）下列说法中正确的是 A．的摩尔质量是71 g B．中含有的分子数约为 C．常温常压下，的物质的量为1 mol D．溶液中含 【变式3】（25-26高三下·北京东城·调研）下列说法不正确的是 A．标准状况下，体积约为 B．和足量溶液反应，转移 C．溶液中含有数目约为个 D．的摩尔质量是 考向2 考查物质的量、质量、微粒数之间的关系 例2（2025·北京海淀·三模）用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．含有键的数目为 B．溶液中的数目为 C．和的混合气体含有的原子数为 D．(标准状况)乙醇与足量充分反应，生成的分子数为 解题妙招 以物质的量为中心计算的思维模型 【变式1·变载体】（2026·北京海淀·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA B．常温常压下11.2L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA C．1mol·L-1的CuCl2溶液中含有Cl-的数目为2NA D．在过氧化钠与水的反应中，每反应0.1mol过氧化钠，转移电子的数目为0.2NA 【变式2·变题型】（25-26高三下·北京·联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．11gK2S和K2O2的混合物中含有的离子数目为0.3NA B．标准状况下，4.48LCCl4所含的分子数为0.2NA C．一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移的电子数为NA D．0.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA 【变式3·变考法】（25-26高三下·北京丰台·调研）下列各项比较中，正确的是 A．等质量的O2和O3，所含氧原子数相等 B．标准状况下，等体积乙烷和苯，所含分子数相等 C．等物质的量的Fe和Cu分别与足量的Cl2反应，转移的电子数相等 D．等物质的量的丙烷和2-甲基丙烷中所含碳碳单键的数目相等 考点二 气体摩尔体积 知●识●解●构 知识点1 气体摩尔体积（Vₘ） 1. 定义 一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，符号Vₘ。 2. 单位 L·mol⁻¹、mL·mol⁻¹ 3. 核心公式 变形：V = n·Vₘ V：气体体积（L）；Vₘ：气体摩尔体积（L·mol⁻¹） 4. 标准状况专属定值（高考核心考点） 标准状况（0℃、101 kPa）下，任何理想气体（纯净气体、不反应混合气体）Vₘ=22.4 L·mol⁻¹。 5. 22.4 L·mol⁻¹ 严格使用双条件（缺一不可） （1）条件：必须为标准状况（0℃、101kPa），常温常压（25℃、101kPa）不可用； （2）状态：必须为气态，固体、液体绝对不能用。 6. 标况下非气态物质（NA题必考陷阱） 液态：H₂O、SO₃、HF、CCl₄、苯、戊烷及以上烃、乙醇、乙酸 固态：金属单质、非金属固体（C、S、P、Si）、金属氧化物 7. 重要精细结论 （1）气体摩尔体积由温度、压强共同决定，温压改变，Vₘ改变； （2）质量、物质的量与温压无关，气体体积、Vₘ与温压直接相关； （3）给出气体质量，无论任何状况，均可计算物质的量；给出气体体积，必须核查温压与物态。 得分速记 22.4 L/mol 卡死两条件：标况+气体；非标况、非气体一律不用；质量计算不看状态、不看温压；Vₘ只由温压决定，体积随温压改变。 知识点2 阿伏加德罗定律及全部核心推论 1. 阿伏加德罗定律 同温、同压、同体积的任何气体，所含分子数目相同（三同定一同）。 适用范围：仅限气体（纯净、混合均可），固体液体不适用。 2. 四大核心推论（一轮必须全掌握） 推论1：同温同压下，气体体积之比 = 物质的量之比 = 分子数之比 推论2：同温同压下，气体密度之比 = 摩尔质量之比（相对密度） ＝ 推论3：同温同体积下，气体压强之比 = 物质的量之比 ＝ 推论4：同温同压同体积下，气体质量之比 = 摩尔质量之比 ＝ 3. 推论核心理解 气体所有比例关系，本质均由“物质的量”决定。 得分速记 三同定一同，两同定比例；同温同压看体积密度，同温同体积看压强；所有气体比例题，归根到底比n；固体液体不适用任何阿伏伽德罗推论。 知识点3 NA题型全套精细易错陷阱 1. 条件陷阱 常温常压、高温高压下，直接用22.4 L·mol⁻¹计算气体体积，必错；只有标况可使用该定值。 2. 物态陷阱 标况下误将H₂O、SO₃、HF、苯、CCl₄等液态物质当作气体计算体积。 3. 可逆反应与聚合陷阱 （1）2NO₂⇌N₂O₄ 可逆聚合，气体分子总数小于理论计算值； （2）所有可逆反应（合成氨、SO₂催化氧化、卤素与水反应等）反应物不能完全转化，生成物微粒数目偏小。 4. 电离与水解陷阱 （1）弱酸、弱碱在水溶液中部分电离，离子数目小于理论完全电离值； （2）强酸弱碱盐、强碱弱酸盐中弱离子发生水解，离子数目减少； （3）胶体胶粒为大量分子集合体，胶粒数目远小于分子数目。 5. 氧化还原电子转移陷阱 （1）Na₂O₂与H₂O、CO₂反应为歧化反应，1mol Na₂O₂只转移1mol电子； （2）变价金属（Fe、Cu）与浓稀硝酸、浓硫酸反应，产物不同，电子转移数不同； （3）Cl₂与水、NaOH反应，常温与加热条件下电子转移数目不同。 6. 北京2027新增冷门陷阱 （1）同位素气体（D₂、T₂、HDO）摩尔质量、中子数、质子数计算； （2）环状有机物、苯环共价键数目计数，无单双键交替结构； （3）气体物理吸附、溶液络合反应导致自由微粒数目减少。 得分速记 NA判断题秒杀口诀：见体积查标况、见物态查气液固；可逆、水解、电离、聚合数目偏小；歧化电子特殊算；同位素、环状键、胶体为北京新高频陷阱 考●向●破●译 考向1 物质的量与气体摩尔体积的关系 例1（2026·北京丰台·二模）下列说法正确的是 A．常温常压下，的体积为22.4 L B．水溶液中一定同时存在H+和，的溶液显酸性 C．依据电负性规律，BrCl与反应生成HBr和HClO D．依据基团间相互影响，乙醇中O—H极性比水中的O—H极性强 解题妙招 NA微粒数目判断题 解题逻辑：先分“已知量类型” 1、题干给【质量】：百分百可以算，不受温度、压强、状态影响，直接 n=m/M。 2、题干给【体积】：必须双重验证：标况+气态，缺一个直接错误。 3、题干给【浓度】：必须看是否有体积、是否水解、是否电离不完全。 快速排错顺序： 先查温压 → 再查物态 → 再查可逆/聚合 → 再查电离水解 → 最后查电子转移与化学键。 【变式1】（2026·北京石景山·一模）下列说法正确的是 A．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为 B．将溶液加水稀释到，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 C．在和的条件下，气体摩尔体积约为 D．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，生成氢气的质量比为 【变式2】（2026·北京·模拟预测）已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．1mol铁与足量S反应，转移的电子数为 B．标准状况下，所含的氧原子数为 C．被还原为转移的电子数为 D．密闭容器中，和催化反应后分子总数为 【变式3】（2026·北京·模拟预测）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．分子中共价键的数目为 B．标准状况下，中电子的数目为 C．的溶液中的数目为 D．常温常压下，和的混合气体原子数目为 考向2 阿伏加德罗定律的应用 例2（2026·北京海淀·模拟预测）下列各项比较中，一定相等的是 A．相同质量的苯和乙炔所含的碳原子的数目 B．相同质量的H2O和H2O所含的原子数 C．标准状况下的2.24LHCl气体和1L0.1mol·L-1盐酸中所含Cl-的数目 D．相同pH的H2SO4和NaHSO4溶液中SO的浓度 解题妙招 应用阿伏加德罗定律及其推论要注意两个问题 1、比例关系 同温同压：体积比=物质的量比（V1/V2=n1/n2） 同温同体积：压强比=物质的量比（p1/p2=n1/n2） 同温同压同质量：体积与摩尔质量成反比（V1/V2=M2/M1） 2、‌密度与摩尔质量‌ 同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比（ρ1/ρ2=M1/M2） 【变式1】（2026·北京西城·模拟预测）下列各项比较中，正确的是 A．7.8g Na2O2中含有的离子数为0.4NA B．标准状况下，等体积乙烷和苯，所含分子数相等 C．等物质的量的Fe和Cu分别与足量的Cl2反应，转移的电子数相等 D．质量相同的 H2O 和 D2O(重水)所含的原子数不相同 【变式2】（2026·北京顺义·模拟预测）下列比较正确的是 A．CO与SO空间结构相同 B．Na2O与SiO2熔化时克服的粒子间作用力相同 C．同温、同压、同体积的CO和N2含有的质子数相同 D．常温下，0.1mol/L NH4Cl与0.1mol/L CH3COONH4中NH浓度相同 【变式3】（2026·北京石景山·模拟预测）下列说法正确的是 A．室温下，pH相同的盐酸和醋酸溶液，溶质的物质的量浓度相同 B．等物质的量的Na2O和Na2O2含有相同数目的离子 C．同温同压下，O2和O3的密度相同 D．0.5mol/LNa2SO4溶液中约含有3.01×1023个Na+ 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1．（2024·北京卷，14，3分）不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A．反应①， B．对比反应①和②， C．对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D．随反应进行，体系变化：①增大，②不变 2．（2023·北京卷，12，3分）离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A．中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 3．（2025·黑吉辽蒙卷，4，3分）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 4．（2025·贵州，6，3分）NaOH溶液可吸收硝酸工业尾气中的，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．NaOH的电子式： B．NO和在一定条件下可以相互转化 C．标准状况下，11.2 L 和混合物中原子总数为 D．尾气处理中涉及的反应有： 5．（2025·天津，7，3分）利用反应可处理。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的电子数目为 B．消耗，生成的体积为67.2 L C．处理6.5 g NaN3，至少需要 D．处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 物质的量 气体摩尔体积 内容导航 ( 01 ) ( 命题透视·考情前瞻 ) ( 对标素养，研判高考命题趋势 ) ( 0 2 ) ( 思维建模·脉络梳理 ) ( 搭建知识框架，构建系统思维 ) ( 0 3 ) ( 考点精讲·靶向突破 ) ( 拆解核心考点，归纳解题范式 ) ( 考点一 物质的量、摩尔质量 知识解构 知识点1 物质的量 ∣ 知识点2 摩尔质量 考向破译 考向1 考查物质的 量、摩尔质量 ∣ 考向 2 考查物质的量、质量、微粒数之间的关系 解题妙招1 以物质的量为中心计算的思维模型 考点二 气体摩尔体积 知识解构 知识点1 气体摩尔体积（Vₘ） ∣ 知识点2 阿伏加德罗定律及全部核心推论 知识点3 N A 题型全套精细易错陷阱 考向破译 考向1 物质的量与气体摩尔体积的关系 ∣ 考向2 阿伏加德罗定律的应用 解题妙招1 N A 微粒数目判断题 解题妙招2 应用阿伏加德罗定律及其推论要注意两个问题 ) ( 0 4 ) ( 真题溯源·考向感知 ) ( 溯源真题逻辑，感知高考考向 ) 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--五年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 2023年 2022年 物质的量、摩尔质量 T13，3分 T16（1），3分 T10，3分 T15（5），3分 T18（2），3分 气体摩尔体积、阿伏加德罗常数 T15（3），3分 T11，3分 T19（2），3分 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码：(1) 以新能源材料、化工生产、环境治理、生物医药为真实载体，依托北京本地化工、环保科研素材，把物质的量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积嵌入生活与工业实例，侧重考查概念实用性与定量化学思维； (2) 以新型储能材料、航天推进剂气体、纳米化工原料等前沿科技为命题背景，围绕气体摩尔体积适用条件、微粒数目计算设置选项与填空，突出化学定量计算的创新性与前沿应用； (3) 依托古代冶金、酿酒、制气等传统手工业史料、古文记载化工操作，结合气体生成反应考查气体摩尔体积、物质的量换算，融合传统文化考点，落实北京高考素养导向、增强文化自信； ►复习目标： 1．了解物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数、摩尔质量的定义，厘清微观微粒数与宏观质量间的定量桥梁关系； 2．理解气体摩尔体积的概念、适用条件（标准状况、气体单质 / 化合物），熟记标况下气体摩尔体积的使用限制，区分非标况、非气态物质的计算误区； 3．熟练掌握三大核心换算公式，能独立完成微粒数、质量、气体体积三者互算； 4．理解阿伏伽德罗定律及其推论（同温同压 / 同温同体积下气体体积、压强、物质的量比例关系），会结合定律进行混合气体定量分析； 5．结合北京高考NA题型考法，能规避常见陷阱：非标况下用22.4L/mol、标况非液态 / 固态物质、弱电解质电离、可逆反应不完全转化等易错点； 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 物质的量、摩尔质量 知●识●解●构 知识点1 物质的量 1. 定义 物质的量是表示一定数目微观粒子集合体的物理量，是国际七大基本物理量之一，符号为n。 2. 单位 摩尔，符号：mol。 3. 核心使用规则（高频辨析考点） （1）物质的量只用于微观粒子：分子、原子、离子、质子、中子、电子、共价键、原子团等；严禁描述宏观物质（1mol苹果、1mol桌子均错误）。 （2）使用摩尔时必须指明具体微粒种类，化学式/具体名称均可。 正确：1 mol H₂、1 mol 钠离子、1 mol 电子 错误：1 mol 氢（指代模糊，无法判定是氢原子、氢分子还是氢离子） 4. 计量基准 1 mol 任何微观粒子所含的粒子数目，与 0.012 kg ¹²C 所含碳原子数相同，近似值为6.02×10²³。 5. 公式 n＝或N＝n·NA或NA＝ 得分速记 物质的量只算微观不算宏观；摩尔必写具体微粒，“1mol氢”永久错误；n是桥梁，所有化学定量计算均以物质的量为核心起点。 知识点2 摩尔质量 1. 定义 单位物质的量的物质所具有的质量，符号M。 2. 单位 g·mol⁻¹（高考唯一常用单位） 3. 数值规律（必考基础） 任何粒子的摩尔质量，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位不同。 例：M(H₂O)=18 g·mol⁻¹，相对分子质量为18；M(Na)=23 g·mol⁻¹，相对原子质量为23。 4. 核心公式 变形：m=nM， m：物质实际质量（g）；M：摩尔质量（g·mol⁻¹）；n：物质的量（mol） 5. 拓展：混合气体平均摩尔质量 公式：M(平均) = m(总) / n(总) 适用：任意混合气体（不发生反应），常结合气体组分计算、阿伏伽德罗定律推论考查。 6. 关键结论 摩尔质量与物质的量、气体体积、环境温压无关，只与物质本身种类有关。 得分速记 摩尔质量数值等于相对分子/原子质量，单位不同；M为定值，不受温度、压强、多少影响；混合气体平均摩尔质量总质量除总物质的量即可。 考●向●破●译 考向1 考查物质的量、摩尔质量 例1（2026·北京·模拟预测）“摩尔”来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是1971年10月召开的第14届国际计量大会决定采用的。下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．1mol任何物质所含有的分子数都相同 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观量与微观粒子的数量联系起来 D．1molH2O2分子中含有1molH2分子和1molO2分子 【答案】B 【详解】A．1mol任何物质所含有的分子数不一定相同，因为物质可能由原子、离子等构成，A项错误； B．摩尔是物质的量的单位，符号为mol，符合定义，B项正确； C．物质的量是连接宏观量与微观粒子数量的桥梁，摩尔是单位，C项错误； D．H2O2分子中不含H2或O2分子，D项错误； 答案选B。 【变式1·变载体】（25-26高三下·北京·调研）下列说法正确的是 A．2 mol水的摩尔质量是36 g/mol B．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 C．将16 g胆矾溶解在100 mL水中可配成1 mol/LCuSO4溶液 D．同温同压下，体积相同的气体一定具有相同的原子数 【答案】B 【详解】A．H2O的相对分子质量是18，所以水的摩尔质量是18 g/mol，摩尔质量的数值与取的水的物质的量多少无关，A错误； B．在国际单位制中规定了七个基本物理量的单位，物质的量就是国际单位制中七个基本物理量之一，B正确； C．胆矾溶于水形成CuSO4溶液，溶质为CuSO4，16 g胆矾中含有CuSO4的物质的量为n(CuSO4)=，小于0.1 mol，将其溶解在100 mL水中，形成溶液的体积也不是100 mL，因此不能配成1 mol/LCuSO4溶液，C错误； D．在同温同压下，体积相同的气体一定具有相同数目的分子数，但不同气体分子中含有的原子数目不一定相同，同温同压下，体积相同的气体不一定具有相同的原子数，D错误； 故合理选项是B。 【变式2】（25-26高三下·北京·联考）下列说法中正确的是 A．的摩尔质量是71 g B．中含有的分子数约为 C．常温常压下，的物质的量为1 mol D．溶液中含 【答案】B 【详解】A．的摩尔质量为，单位是，不是g，A错误； B．根据阿伏加德罗常数，1 mol任何物质含有的粒子数约为，因此1 mol 含有的分子数约为，B正确； C．标准状况（0℃、101 kPa）下22.4 L 的物质的量为1 mol，但常温常压下气体摩尔体积大于，所以22.4 L 的物质的量小于1 mol，C错误； D．只给出了溶液的浓度，没有给出溶液体积，无法计算的物质的量，D错误； 故答案选B。 【变式3】（25-26高三下·北京东城·调研）下列说法不正确的是 A．标准状况下，体积约为 B．和足量溶液反应，转移 C．溶液中含有数目约为个 D．的摩尔质量是 【答案】B 【详解】A．标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L，是气体，因此1 mol 体积约为22.4 L，A正确； B．和足量溶液反应的化学方程式为：，这是一个歧化反应，1 mol 中，1 mol Cl原子被氧化为+1价，1 mol Cl原子被还原为-1价，因此1 mol 反应只转移1 mol电子（即个），B错误； C．1 L 1 mol/L 溶液中，的物质的量为1 mol，1 mol 完全电离得到2 mol ，因此的物质的量为2 mol，数目约为，C正确； D．的相对式量为58.5，因此其摩尔质量为58.5 g/mol，D正确； 故答案选B。 考向2 考查物质的量、质量、微粒数之间的关系 例2（2025·北京海淀·三模）用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．含有键的数目为 B．溶液中的数目为 C．和的混合气体含有的原子数为 D．(标准状况)乙醇与足量充分反应，生成的分子数为 【答案】C 【详解】 A．乙炔的结构式如图：，1个乙炔分子中含有1个碳碳三键，1个碳碳三键有1个键和2个π键，C与H之间是键，则含有键的数目为，A错误； B．溶液中体积未知，无法计算的数目，B错误； C．和的最简式为，则和的混合气体的物质的量为，含有1mol氮原子、2mol氧原子，总共含有3mol原子，含有原子的数目为，C正确； D．标准状况下乙醇不是气体，因此无法利用气体摩尔体积算得乙醇的物质的量，D错误； 故选C。 解题妙招 以物质的量为中心计算的思维模型 【变式1·变载体】（2026·北京海淀·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA B．常温常压下11.2L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA C．1mol·L-1的CuCl2溶液中含有Cl-的数目为2NA D．在过氧化钠与水的反应中，每反应0.1mol过氧化钠，转移电子的数目为0.2NA 【答案】A 【详解】A．二氧化碳和一氧化二氮的相对分子质量都为44，故4.4克混合气体的物质的量为0.1mol，含有0.3mol原子，A正确； B．常温常压下不能使用22.4L/mol计算，故11.2L甲烷的物质的量不是0.5mol，分子数不是0.5 NA，B错误； C．没有说明溶液的体积，不能计算，C错误； D．每反应0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子，D错误； 故选A。 【变式2·变题型】（25-26高三下·北京·联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．11gK2S和K2O2的混合物中含有的离子数目为0.3NA B．标准状况下，4.48LCCl4所含的分子数为0.2NA C．一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移的电子数为NA D．0.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA 【答案】A 【详解】A．K2S和K2O2具有相同的摩尔质量，摩尔而质量为，K2S和K2O2的混合物，电离方程式为、离子数相同，则混合物中含有的离子数目为0.3NA，A项正确； B．标准状况下，CCl4为液态物质，无法计算，B项错误； C．32gSO2的物质的量为，SO2与足量O2为可逆反应，转移的电子数小于NA，C项错误； D．，缺溶液的体积，无法计算，D项错误； 答案选A。 【变式3·变考法】（25-26高三下·北京丰台·调研）下列各项比较中，正确的是 A．等质量的O2和O3，所含氧原子数相等 B．标准状况下，等体积乙烷和苯，所含分子数相等 C．等物质的量的Fe和Cu分别与足量的Cl2反应，转移的电子数相等 D．等物质的量的丙烷和2-甲基丙烷中所含碳碳单键的数目相等 【答案】A 【详解】A．已知O2和O3均为O原子形成的单质，故等质量的O2和O3，所含氧原子数相等，A正确； B．标准状况下苯为液体，乙烷是气体，等体积乙烷和苯，所含分子数不相等，B错误； C．根据2Fe+3Cl22FeCl3、Cu+Cl2CuCl2可知，等物质的量的Fe和Cu分别与足量的Cl2反应，转移的电子数不相等，C错误； D．一分子丙烷中含有碳碳单键数目为2个，而一分子2-甲基丙烷中含有碳碳单键的数目为3个，故等物质的量的丙烷和2-甲基丙烷中所含碳碳单键的数目不相等，D错误； 故答案为：A。 考点二 气体摩尔体积 知●识●解●构 知识点1 气体摩尔体积（Vₘ） 1. 定义 一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，符号Vₘ。 2. 单位 L·mol⁻¹、mL·mol⁻¹ 3. 核心公式 变形：V = n·Vₘ V：气体体积（L）；Vₘ：气体摩尔体积（L·mol⁻¹） 4. 标准状况专属定值（高考核心考点） 标准状况（0℃、101 kPa）下，任何理想气体（纯净气体、不反应混合气体）Vₘ=22.4 L·mol⁻¹。 5. 22.4 L·mol⁻¹ 严格使用双条件（缺一不可） （1）条件：必须为标准状况（0℃、101kPa），常温常压（25℃、101kPa）不可用； （2）状态：必须为气态，固体、液体绝对不能用。 6. 标况下非气态物质（NA题必考陷阱） 液态：H₂O、SO₃、HF、CCl₄、苯、戊烷及以上烃、乙醇、乙酸 固态：金属单质、非金属固体（C、S、P、Si）、金属氧化物 7. 重要精细结论 （1）气体摩尔体积由温度、压强共同决定，温压改变，Vₘ改变； （2）质量、物质的量与温压无关，气体体积、Vₘ与温压直接相关； （3）给出气体质量，无论任何状况，均可计算物质的量；给出气体体积，必须核查温压与物态。 得分速记 22.4 L/mol 卡死两条件：标况+气体；非标况、非气体一律不用；质量计算不看状态、不看温压；Vₘ只由温压决定，体积随温压改变。 知识点2 阿伏加德罗定律及全部核心推论 1. 阿伏加德罗定律 同温、同压、同体积的任何气体，所含分子数目相同（三同定一同）。 适用范围：仅限气体（纯净、混合均可），固体液体不适用。 2. 四大核心推论（一轮必须全掌握） 推论1：同温同压下，气体体积之比 = 物质的量之比 = 分子数之比 推论2：同温同压下，气体密度之比 = 摩尔质量之比（相对密度） ＝ 推论3：同温同体积下，气体压强之比 = 物质的量之比 ＝ 推论4：同温同压同体积下，气体质量之比 = 摩尔质量之比 ＝ 3. 推论核心理解 气体所有比例关系，本质均由“物质的量”决定。 得分速记 三同定一同，两同定比例；同温同压看体积密度，同温同体积看压强；所有气体比例题，归根到底比n；固体液体不适用任何阿伏伽德罗推论。 知识点3 NA题型全套精细易错陷阱 1. 条件陷阱 常温常压、高温高压下，直接用22.4 L·mol⁻¹计算气体体积，必错；只有标况可使用该定值。 2. 物态陷阱 标况下误将H₂O、SO₃、HF、苯、CCl₄等液态物质当作气体计算体积。 3. 可逆反应与聚合陷阱 （1）2NO₂⇌N₂O₄ 可逆聚合，气体分子总数小于理论计算值； （2）所有可逆反应（合成氨、SO₂催化氧化、卤素与水反应等）反应物不能完全转化，生成物微粒数目偏小。 4. 电离与水解陷阱 （1）弱酸、弱碱在水溶液中部分电离，离子数目小于理论完全电离值； （2）强酸弱碱盐、强碱弱酸盐中弱离子发生水解，离子数目减少； （3）胶体胶粒为大量分子集合体，胶粒数目远小于分子数目。 5. 氧化还原电子转移陷阱 （1）Na₂O₂与H₂O、CO₂反应为歧化反应，1mol Na₂O₂只转移1mol电子； （2）变价金属（Fe、Cu）与浓稀硝酸、浓硫酸反应，产物不同，电子转移数不同； （3）Cl₂与水、NaOH反应，常温与加热条件下电子转移数目不同。 6. 北京2027新增冷门陷阱 （1）同位素气体（D₂、T₂、HDO）摩尔质量、中子数、质子数计算； （2）环状有机物、苯环共价键数目计数，无单双键交替结构； （3）气体物理吸附、溶液络合反应导致自由微粒数目减少。 得分速记 NA判断题秒杀口诀：见体积查标况、见物态查气液固；可逆、水解、电离、聚合数目偏小；歧化电子特殊算；同位素、环状键、胶体为北京新高频陷阱 考●向●破●译 考向1 物质的量与气体摩尔体积的关系 例1（2026·北京丰台·二模）下列说法正确的是 A．常温常压下，的体积为22.4 L B．水溶液中一定同时存在H+和，的溶液显酸性 C．依据电负性规律，BrCl与反应生成HBr和HClO D．依据基团间相互影响，乙醇中O—H极性比水中的O—H极性强 【答案】B 【详解】A．标准状况（、）下气体的体积约为，常温常压温度高于标准状况，（物质的量为）体积大于，A错误； B．水溶液中存在水的电离平衡，一定同时存在和，是酸性溶液的判定依据，B正确； C．电负性，因此中为价、为价，与水反应时元素化合价不变，产物应为和，C错误； D．乙醇中的乙基为推电子基团，会降低键的极性，因此乙醇中极性比水中极性弱，D错误； 故选B。 解题妙招 NA微粒数目判断题 解题逻辑：先分“已知量类型” 1、题干给【质量】：百分百可以算，不受温度、压强、状态影响，直接 n=m/M。 2、题干给【体积】：必须双重验证：标况+气态，缺一个直接错误。 3、题干给【浓度】：必须看是否有体积、是否水解、是否电离不完全。 快速排错顺序： 先查温压 → 再查物态 → 再查可逆/聚合 → 再查电离水解 → 最后查电子转移与化学键。 【变式1】（2026·北京石景山·一模）下列说法正确的是 A．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为 B．将溶液加水稀释到，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 C．在和的条件下，气体摩尔体积约为 D．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，生成氢气的质量比为 【答案】B 【详解】A．同温同压下气体体积比等于物质的量之比，甲烷摩尔质量为16 g/mol，氧气为32 g/mol，当甲烷与氧气的质量比为时，对应体积比为，A错误； B．稀释前后溶质的物质的量不变，根据稀释公式得，，B正确； C．标准状况(和101kPa)下气体摩尔体积约为，和101kPa为常温常压，气体摩尔体积大于，C错误； D．等质量的铝与足量酸、碱反应时，每个Al均失去3个电子，根据得失电子守恒，生成氢气的质量相等，质量比为，D错误； 故选B。 【变式2】（2026·北京·模拟预测）已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．1mol铁与足量S反应，转移的电子数为 B．标准状况下，所含的氧原子数为 C．被还原为转移的电子数为 D．密闭容器中，和催化反应后分子总数为 【答案】C 【详解】A．铁与S反应生成FeS，1mol铁与足量S反应，转移的电子数为2NA，故A错误； B．标准状况下甲醇为液体，的物质的量不是0.5mol，故B错误； C．被还原为，Cr元素化合价由+6降低为+3，转移的电子数为，故C正确； D．为可逆反应，密闭容器中，和催化反应后分子总数大于，故D错误； 选C。 【变式3】（2026·北京·模拟预测）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．分子中共价键的数目为 B．标准状况下，中电子的数目为 C．的溶液中的数目为 D．常温常压下，和的混合气体原子数目为 【答案】D 【详解】A．1个分子含有10个共价键，则分子中共价键的数目为，A错误； B．标准状况下，SO3不是气体，不能用气体摩尔体积计算，B错误； C．的溶液无体积，无法计算的数目，C错误； D．常温常压下，和均为含有2个原子的分子，且相对分子质量均为28，则该混合气体的物质的量为1mol，原子数目为，D正确； 故选D。 考向2 阿伏加德罗定律的应用 例2（2026·北京海淀·模拟预测）下列各项比较中，一定相等的是 A．相同质量的苯和乙炔所含的碳原子的数目 B．相同质量的H2O和H2O所含的原子数 C．标准状况下的2.24LHCl气体和1L0.1mol·L-1盐酸中所含Cl-的数目 D．相同pH的H2SO4和NaHSO4溶液中SO的浓度 【答案】A 【详解】A．苯的分子式为C6H6，乙炔分子式为C2H2，两者最简式相同，均为CH，碳元素的质量分数相同，故质量相同的苯和乙炔含有碳原子的数目一定相等，A正确； B．和的摩尔质量不相同，相同质量的情况下物质的量不同，故所含原子数也不相同，B错误； C．HCl气体中不存在Cl-，盐酸中含有Cl-，Cl-数目肯定不相同，C错误； D．一个硫酸分子可电离出两个H+，一个NaHSO4只能电离出一个H+，pH相同的情况下，硫酸的浓度要小，故两种物质的浓度肯定不相等，D错误； 故答案选A。 解题妙招 应用阿伏加德罗定律及其推论要注意两个问题 1、比例关系 同温同压：体积比=物质的量比（V1/V2=n1/n2） 同温同体积：压强比=物质的量比（p1/p2=n1/n2） 同温同压同质量：体积与摩尔质量成反比（V1/V2=M2/M1） 2、‌密度与摩尔质量‌ 同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比（ρ1/ρ2=M1/M2） 【变式1】（2026·北京西城·模拟预测）下列各项比较中，正确的是 A．7.8g Na2O2中含有的离子数为0.4NA B．标准状况下，等体积乙烷和苯，所含分子数相等 C．等物质的量的Fe和Cu分别与足量的Cl2反应，转移的电子数相等 D．质量相同的 H2O 和 D2O(重水)所含的原子数不相同 【答案】D 【详解】A．7.8g Na2O2的物质的量为0.1mol，1个Na2O2含有2个Na+和1个O，所以7.8g Na2O2中含有的离子数为0.3NA，故A错误； B．同温同压条件下，相同体积的任何气体具有相同分子数，苯标况下为液体，不能使用阿伏加德罗定律，所以标准状况下，等体积乙烷和苯，所含分子数不相等，故B错误； C．1mol铁与足量氯气反应生成氯化铁，转移3mol电子，1mol铜与足量氯气反应生成氯化铜，转移2mol电子，故C错误； D．H2O 和 D2O(重水)的摩尔质量不同，所以质量相同的 H2O 和 D2O(重水)的物质的量不同，所含的原子数不相同，故D正确； 故答案选D。 【变式2】（2026·北京顺义·模拟预测）下列比较正确的是 A．CO与SO空间结构相同 B．Na2O与SiO2熔化时克服的粒子间作用力相同 C．同温、同压、同体积的CO和N2含有的质子数相同 D．常温下，0.1mol/L NH4Cl与0.1mol/L CH3COONH4中NH浓度相同 【答案】C 【详解】A．中C原子价层电子对数为，不含孤电子对，其空间结构为平面三角形，中S原子价层电子对数为，含有一个孤电子对，空间结构为三角锥形，两者空间结构不同，故A错误； B．Na2O属于离子晶体，熔化时克服离子键，SiO2为原子晶体，熔化时克服共价键，故B错误； C．CO和N2含有的质子数相同，同温、同压、同体积的CO和N2物质的量相等，所具有的质子数相等，故C正确； D．NH4Cl溶液中发生水解，CH3COONH4中，发生CH3COO-与的双水解反应，促进的水解，因此0.1mol/L NH4Cl中的浓度大于0.1mol/L CH3COONH4中的浓度，故D错误； 答案选C。 【变式3】（2026·北京石景山·模拟预测）下列说法正确的是 A．室温下，pH相同的盐酸和醋酸溶液，溶质的物质的量浓度相同 B．等物质的量的Na2O和Na2O2含有相同数目的离子 C．同温同压下，O2和O3的密度相同 D．0.5mol/LNa2SO4溶液中约含有3.01×1023个Na+ 【答案】B 【详解】A． pH相同的盐酸和醋酸溶液，氢离子的物质的量浓度相同，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸的，故A错误； B． Na2O和Na2O2所含阴阳离子个数比都是1:2，所以等物质的量的二者含有相同数目的离子，故B正确； C．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，所以O2和O3的密度不同，故C错误； D．溶液体积未知，无法求算 Na+的物质的量和个数，故D错误； 故答案为：B 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1．（2024·北京卷，14，3分）不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A．反应①， B．对比反应①和②， C．对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D．随反应进行，体系变化：①增大，②不变 【答案】B 【详解】A．反应①中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，I元素的化合价由-1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：10I-+2+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，故n(Mn2+)∶n(I2)=2∶5，A项错误； B．根据反应①可得关系式10I-~2，可以求得n=0.0002，则反应②的n(I-)∶n()=0.001∶(10×0.0002)=1∶2，反应②中Mn元素的化合价由+7价降至+4价，反应②对应的关系式为I-~2~MnO2~~6e-，中I元素的化合价为+5价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知x=3，反应②的离子方程式是：I-+2+H2O=2MnO2↓++2OH-，B项正确； C．已知的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，I-的还原性随酸性减弱而增强，C项错误； D．根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗H+、产生水、pH增大，反应②产生OH-、消耗水、pH增大，D项错误； 答案选B。 2．（2023·北京卷，12，3分）离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A．中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 【答案】C 【详解】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误； B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误； C．Na2O2由Na+和组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确； D．①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误； 故选C。 3．（2025·黑吉辽蒙卷，4，3分）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 【答案】A 【详解】A．反应①电解熔融NaCl生成，标准状况下11.2L为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即，A正确； B．2.3g Na（0.1mol）与氧气加热反应生成0.05mol，每个含1个O-O非极性键，所以非极性键数目为，B错误； C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为，1mol与水反应转移1mol电子，数目为，C错误； D．ClO⁻在水中会水解，故数目小于，D错误； 故选A。 4．（2025·贵州，6，3分）NaOH溶液可吸收硝酸工业尾气中的，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．NaOH的电子式： B．NO和在一定条件下可以相互转化 C．标准状况下，11.2 L 和混合物中原子总数为 D．尾气处理中涉及的反应有： 【答案】C 【详解】A．NaOH 是离子化合物，由Na+和OH-构成，OH-内部O与H以共价键结合，电子式书写正确，A正确； B．NO可被O2氧化为NO2，NO2与H2O反应可生成NO和HNO3，二者在一定条件下可相互转化，B正确； C．标准状况下，和均不是气体，无法确定该混合物中含有的原子数目，C错误； D．NO与NO2在碱性环境中发生归中反应，生成，题给方程式符合反应原理和守恒原则，D正确； 故选C。 5．（2025·天津，7，3分）利用反应可处理。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的电子数目为 B．消耗，生成的体积为67.2 L C．处理6.5 g NaN3，至少需要 D．处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为 【答案】C 【详解】A．N离子的电子数为3×7+1=22，则1 mol N离子含有的电子数为1mol×22×NAmol-1=22NA，A错误； B．未明确是否为标准状况，无法计算消耗1mol次氯酸钠时，生成氮气的体积，B错误； C．由方程式可知，反应消耗2 mol NaN3时，消耗次氯酸钠的物质的量为1 mol ，则处理6.5 g NaN3 时，至少需要次氯酸钠的物质的量为×=0.05 mol，C正确； D．由方程式可知，反应消耗2 mol NaN3时，转移电子的物质的量为2mol，处理1 mol NaN3时，转移电子的数目为1mol×2××NAmol-1=NA，D错误； 故选C。 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $