第02讲 物质的量浓度（复习讲义）（北京专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

该高中化学讲义聚焦物质的量浓度高考核心考点，涵盖定义计算、浓度换算、溶液稀释混合及溶液配制等内容，按“概念理解-计算应用-实验操作”逻辑构建知识体系。通过命题透视研判考情，思维建模梳理脉络，考点精讲拆解核心，真题溯源感知考向，形成系统性复习流程，助力学生突破计算陷阱与实验误差分析难点。 资料突出真实情境命题导向，融入化工分析、传统手工业等素材，培养学生化学观念与科学思维。例如在误差分析中，依据c=n/V引导学生分析操作对n、V的影响，建立逻辑推理模型。设置分层变式训练，配合解题妙招归纳，确保高效突破考点，为教师把控复习节奏、提升学生定量化学思维与实验操作能力提供有力支持。

第02讲 物质的量浓度 内容导航 ( 01 ) ( 命题透视·考情前瞻 ) ( 对标素养，研判高考命题趋势 ) ( 0 2 ) ( 思维建模·脉络梳理 ) ( 搭建知识框架，构建系统思维 ) ( 0 3 ) ( 考点精讲·靶向突破 ) ( 拆解核心考点，归纳解题范式 ) ( 考点一 物质的量浓度 知识解构 知识点1 物质的量 浓度 ∣ 知识点2 物质的量浓度、溶质的质量分数比较及其计算 知识点 3 有关物质的量浓度计算的四大类型 ∣ 考向破译 考向1 考查物质的量浓度与质量分数的计算 ∣ 考向 2 考查溶液的稀释与混合 解题妙招1 从定义式出发进行物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 解题妙招2 溶液的混合计算 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 知识解构 知识点1 实验仪器与规格 ∣ 知识点2 配制过程及操作 知识点3 配制 一定物质的量浓度 溶液的 误差分析 考向破译 考向1 考查一定物质的量浓度溶液的配制 ∣ 考向2 考查一定物质的量浓度溶液配制的误差分析 解题妙招1 溶液配制过程中注意事项 解题妙招2 误差分析的基本思路 ) ( 0 4 ) ( 真题溯源·考向感知 ) ( 溯源真题逻辑，感知高考考向 ) 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--五年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 2023年 2022年 物质的量浓度的计算与应用 T19（2） T16（4） 一定物质的量浓度溶液的配制 T6，3分 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码：(1)以化工分析、环境检测、生物医药定量实验为真实载体，依托北京本地化工、环保科研素材，将物质的量浓度、溶液配制、滴定计算嵌入工业分析、水质检测、药物含量测定等实例，侧重考查概念实用性与定量化学思维；(2)以新型储能材料电解液、航天推进剂配比、纳米化工原料制备等前沿科技为命题背景，围绕溶液配制操作、误差分析、浓度换算设置选项与填空，突出化学定量计算的创新性与前沿应用；(3)依托古代酿酒、制盐、湿法炼铜等传统手工业史料、古文记载化工操作，结合溶液配制、浓度换算考查物质的量浓度相关知识，融合传统文化考点，落实北京高考素养导向、增强文化自信。 ►复习目标： 1．了解物质的量浓度的定义、表达式与单位，厘清溶液、溶剂、溶质的概念边界，区分溶液体积与溶剂体积的计算误区； 2．理解一定物质的量浓度溶液配制的核心原理，掌握固体 / 浓溶液配制的完整步骤、仪器选择与规范操作用语，熟记容量瓶的使用限制； 3．熟练掌握三大核心换算公式：物质的量浓度与质量分数、溶解度的换算，溶液稀释 / 混合的守恒规律，能独立完成单一溶液、稀释 / 混合溶液的浓度计算； 4．理解溶液配制误差分析的核心逻辑（依据c=分析操作对n、V的影响），能结合不当操作判断浓度偏高、偏低或无影响； 5．结合北京高考考法，能规避常见陷阱：溶液体积与溶剂体积混淆、浓溶液体积直接加和、容量瓶使用误区、定容仰视 / 俯视误差、NA 题型中浓度相关微粒数计算等易错点； 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 物质的量浓度 知●识●解●构 知识点1 物质的量浓度 1. 定义 物质的量浓度是表示单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量的物理量，符号cB 2. 表达式 cB＝ nB：溶质 B 的物质的量，单位mol； V：溶液的体积，单位L； cB：物质的量浓度，单位mol·L－1。 3． 特点 对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量因体积不同而改变。 得分速记 1、体积误区：公式中V一定是溶液总体积，不等于水的体积，也不等于溶质体积 + 溶剂体积； 2、溶质判定： （1）结晶水合物（如CuSO4·5H2O）：溶质为无水物CuSO4，结晶水计入溶剂； （2）与水反应的物质（Na2O、SO3、NH3）：溶质为反应后生成物； （3）溶液取出部分：取出溶液浓度与原溶液完全相等，浓度不随体积改变。 3、书写规范：需指明具体溶质，如c(NaCl)、c(H+)。 知识点2 物质的量浓度、溶质的质量分数比较及其计算 物理量 物质的量浓度 溶质的质量分数 定义 表示___________里所含溶质B的物质的量的物理量 以溶液里溶质质量与溶液质量的___________表示溶液组成的物理量 表达式 cB＝　 ω(B)＝　×100%　 单位 mol·L－1 得分速记 1、溶液中溶质的判断 Na、Na2O、Na2O2NaOH CO2、SO2、SO3H2CO3、H2SO3、H2SO4 NH3NH3·H2O(但仍按NH3进行计算) CuSO4·5H2OCuSO4，Na2CO3·10H2ONa2CO3 2、混淆溶液的体积和溶剂的体积 （1）不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度和总质量进行计算： V＝＝。 （2）两溶液混合，溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度进行计算。(若题目说忽略体积变化，则总体积可由混合前体积直接相加) 知识点3 有关物质的量浓度计算的四大类型 1. 标准状况下，气体溶于水所得溶液的溶质的物质的量浓度的计算 c＝ 2. 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 （1）计算公式：c＝___________(c为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L－1；ρ为溶液的密度，单位为g·cm－3；w为溶质的质量分数；M为溶质的摩尔质量，单位为g·mol－1)。 当溶液为饱和溶液时，因为w＝，可得c＝___________。 （2）公式的推导(按溶液体积为V L推导) c＝＝＝或w＝＝＝。 3. 溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 （1）溶液稀释 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即___________。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即___________。 ③溶液质量守恒，即______________________(体积一般不守恒)。 （2）同种溶质不同物质的量浓度的溶液混合 ①混合前后溶质的质量保持不变，即______________________。 ②混合前后溶质的物质的量保持不变，即______________________。 4. 应用电荷守恒式求算未知离子的浓度 溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等。 例如：CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中存在:c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。 考●向●破●译 考向1 考查物质的量浓度与质量分数的计算 例1（2026·北京石景山·一模）下列说法正确的是 A．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为 B．将溶液加水稀释到，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 C．在和的条件下，气体摩尔体积约为 D．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，生成氢气的质量比为 解题妙招 从定义式出发进行物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 1、由定义式出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式c＝、质量分数＝×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。 2、在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。 例如：已知溶质的质量分数w，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，求物质的量浓度c。 我们可以假设溶液为1 L，所以溶液质量为1×1 000×ρ g，溶质的质量为1×1 000×ρ×w g，溶质的物质的量为 mol，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度c＝ mol·L－1 【变式1·变载体】（2026·北京东城·模拟预测）阅读体检报告呈现的部分内容，判断下列说法不正确的是 项目名称 检查结果 单位 参考范围 钾 4.1 mmol/L 3.5~5.5 钙 2.15 mmol/L 2.13~2.70 胱抑素C 0.78 mg/L 0.59~1.03 尿素 4.18 mmol/L 2.78~7.14 甘油三酯 1.50 mmol/L 0.45~1.70 A．体检指标均以物质的量浓度表示 B．表中所示的检查项目均正常 C．尿素是蛋白质的代谢产物 D．甘油三酯的结构可表示为（R1、R2、R3为烃基） 【变式2】（25-26高三上·北京海淀·调研）下列说法正确的是 A．的体积为 B．中含有的离子数为 C．溶液中的物质的量为 D．与足量氯气反应，转移电子的物质的量为 【变式3】（2026·北京朝阳·模拟预测）用NA代表阿伏加 德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．7.8 g Na2O2中含有的离子数为0.3 NA B．1 mol NO2与水完全反应转移的电子数为NA C．标准状况下，22.4 L NH3含有的质子数为5NA D．1 L 0.1mol·L-1  NH4Cl溶液中含有的NH4+数为0.1NA 考向2 考查溶液的稀释与混合 例2（25-26高三上·北京·调研）下列溶液中，溶质的物质的量浓度不为1 mol/L的是 A．将40 gNaOH配制成1 L的水溶液 B．将62 g Na2O溶于水配成1 L溶液 C．含Na+为2 mol的1 LNa2SO4溶液 D．将100 mL 2mol/L的NaCl溶液加水稀释到200 mL 解题妙招 溶液的混合计算 1、溶液稀释定律(守恒观点) (1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 (3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 2、同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算 (1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。 (2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。 3、溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 (1)等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后质量分数w>(a%＋b%)。 ②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w＜(a%＋b%)。 (2)等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ＜1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。 以上规律概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。 【变式1·变载体】（24-25高三·全国·一轮复习）把1.0mol/LCuCl2溶液和1.0mol/LFeCl3溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后Fe2+的物质的量浓度是 A．1.25mol/L B．1.5mol/L C．2.5mol/L D．3mol/L 【变式2·变题型】（25-26高三下·北京·联考）将溶液加水稀释到，稀释后的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【变式3·变考法】（24-25高三上·北京通州·期末）稀释溶液时，下列物理量发生变化的是 A．的物质的量 B．的物质的量浓度 C．的数目 D．的摩尔质量 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 知●识●解●构 知识点1 实验仪器与规格 1. 固体溶质配制（如NaCl固体） 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管； 2. 浓溶液稀释配制（如浓盐酸） 量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。 3. 核心仪器 —— 容量瓶 (1) 标识：瓶身标注温度、容积、刻度线； (2) 常用规格：100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL（无任意规格，配制溶液必须选对应规格容量瓶）； (3) 使用 “四不原则”： ① 不能溶解固体；② 不能稀释浓溶液；③ 不能加热；④ 不能长期存放溶液、作反应容器。 (4) 容量瓶查漏操作：在使用前首先要检查是否漏水，检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。具体操作如下：加水→_____→观察是否漏水→正立→瓶塞旋转_____→_____→观察是否漏水。 得分速记 容量瓶使用应注意的问题： 1、在使用前，首先要检查容量瓶是否完好。 2、不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。 3、不能作为反应容器或用来长期贮存溶液。 4、不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 5、不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中。 6、容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。 知识点2 配制过程及操作 如图所示为配制100 mL 1.0 mol·L－1的NaCl溶液过程示意图。 计算 根据n（NaCl）＝c·V（容量瓶）知，m（NaCl）＝n（NaCl）·M（NaCl）＝_____ 称量或量取 用分析天平称量固体时，可精确到0.000 1 g，用__________称量固体时，可精确到0.1 g。如果是用浓溶液配制，可用量筒或移液管量取浓溶液的体积 溶解 把称量好的NaCl转移到_____中，加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒充分搅拌，冷却（恢复）至室温 转移 将玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，上端不与容量瓶瓶口接触，将烧杯中的溶液沿__________注入_____mL容量瓶内 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒__________，每次的洗涤液都要注入容量瓶内。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 定容 将蒸馏水注入容量瓶，当液面在容量瓶颈部的刻度线以下__________时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的__________与刻度线相切 摇匀 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 装瓶 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 得分速记 质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制 1、配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入200 mL烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的蒸馏水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。 2、用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的蒸馏水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。 知识点3 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 1． 分析依据 c＝＝，其中变量为_____。 2． 分析方法 结合实验操作判断是“m”还是“V”引起的误差。以配制NaOH溶液为例，具体分析如下： 能引起误差的一些操作 因变量 c/(mol·L－1) m V 砝码与物品颠倒(使用游码) 减小 — _____ 用滤纸称NaOH 减小 — 向容量瓶注液时少量溅出 减小 — 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 — 定容时，水多，用滴管吸出 减小 — 定容摇匀后液面下降再加水 — 增大 定容时仰视刻度线 — 增大 砝码沾有其他物质或已生锈(未脱落) 增大 — _____ _____ _____ 未冷却至室温就注入容量瓶定容 — 减小 定容时俯视刻度线 — 减小 定容后经振荡、摇匀，静置液面下降 — — _____ 考●向●破●译 考向1 考查一定物质的量浓度溶液的配制 例1（2026·北京石景山·二模）下列实验中，能达到实验目的的是 A．证明铜和浓硫酸反应生成SO2 B．制备少量NO避免其被氧化 C．鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 A．A B．B C．C D．D 解题妙招 溶液配制过程中注意事项 数据 要求或解释 药品的质量 实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能精确到0.1 g，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如所需NaCl的质量为14.6 g，不能写为14.60 g 容量瓶的规格 (1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大，如需配制480 mL某溶液，则应该选择500 mL容量瓶； (2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如回答“500 mL容量瓶”时，不能只回答“容量瓶” 洗涤烧杯和玻璃棒2~3次 移液时洗涤烧杯和玻璃棒2~3次是为了确保溶质全部转入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低 液面距容量瓶刻度线1~2 cm 定容时，当液面距容量瓶刻度线1~2 cm时，应该改用胶头滴管滴加，否则容易导致液体体积超过刻度线，使溶液浓度偏低 【变式1】（2026·北京昌平·一模）用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，能达到实验目的的是 目的 A．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 B．分离酒精和水 实验 目的 C．验证铁发生吸氧腐蚀 D．检验溴乙烷的水解产物 实验 A．A B．B C．C D．D 【变式2】（2026·北京门头沟·一模）下列实验的相应操作中，不正确的是 A．强酸与强碱的中和滴定：边滴边摇动锥形瓶，观察锥形瓶中颜色变化 B．验证易溶于水且溶液呈碱性：打开止水夹，挤压胶头滴管，让少量水进入烧瓶 C．验证铁与水蒸气的反应：加热，一段时间后用火柴点燃肥皂泡 D．配制一定物质的量浓度NaOH溶液：称取NaOH固体，放入容量瓶中，再加入水至刻度线 【变式3】（2025·北京·模拟预测）某兴趣小组根据联合制碱的原理，在实验室中采用和粗盐在特定的浓度和温度条件下进行反应制备少量并检验其纯度。实验过程如下： ①将盛有提纯后溶液的烧杯加热至30-35℃，不断搅拌下将预先研细的一定质量的分5次全部投入溶液中，加完后继续保持该温度搅拌30min，静置，抽滤除去母液，用饱和碳酸氢钠的酒精水()溶液洗涤除去吸附在表面的铵盐和，获得。 ②将产品小火烘干后转移到坩埚中，放入高温炉恒温300℃加热30min，停止加热，移入干燥器中保存备用。 ③将准确称取自制的产品g置于锥形瓶中，加50蒸馏水溶解后滴加2滴“指示剂1”，用浓度为c的盐酸标准液滴定，边滴加边振荡至终点，读取所消耗的体积为。 ④继续向锥形瓶中加入2滴“指示剂2”，用标准溶液继续滴定，使溶液颜色突变为橙色，将锥形瓶放到石棉网上加热煮沸1~2min，冷水浴冷却后溶液又变为黄色，再继续补滴至溶液变为橙色(30s不褪色)为止，此时为第二个滴定终点，记录整个滴定过程中所消耗的总体积。 回答下列问题： (1)粗盐使用前需要除去、、等杂质，下列除杂试剂加入顺序为_______。 a→_______→_______→_______。(填选项即可) a．溶液    b．稀盐酸    c．溶液    d．溶液 (2)步骤①中温度不能高于35℃的原因是_______。 (3)步骤③中量取10.00的一定浓度的盐酸来配制100盐酸标准溶液需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_______(从下列图中选择，填选项)。 A． B． C． D． (4)步骤③中“指示剂1”为_______，在此过程中盐酸一定要逐滴加入并不断振荡，以防止_______。 (5)根据上述数据，样品中的百分含量为_____，的百分含量为_____。 (6)步骤④中达滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则质量分数的计算结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 考向2 考查一定物质的量浓度溶液配制的误差分析 例2（2026·北京海淀·模拟预测）配制溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是 A．操作1前称取的质量为4.0g B．操作2前溶液需恢复至室温 C．操作3和操作4分别为洗涤和定容 D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 解题妙招 误差分析的基本思路 1、理论依据 2、图解容量瓶读数误差 图1引起所配溶液体积偏大，浓度偏小；图2引起所配溶液体积偏小，浓度偏大。 【变式1】（2026·北京西城·模拟预测）配制一定物质的量浓度的溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是 A．溶解时有少量液体溅出 B．洗涤液未全部转移到容量瓶中 C．容量瓶使用前未干燥 D．定容时液面未到刻度线 【变式2】（2026·北京·模拟预测）配制溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A．步骤1中称取的固体为10.6 g B．步骤1中溶解后，应趁热进行步骤2 C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液 D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水至刻度线 【变式3】（25-26高三上·北京·期中）三水合硝酸铜[，]是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题： I．三水合硝酸铜的制备： 实验室常用废铜屑与稀硝酸反应，结束后过滤铜屑，得到硝酸铜溶液 (1)制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为___________。 (2)若废铜屑中含有杂质铁，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的试剂为___________。 (3)已知硝酸铜晶体的溶解度曲线如图。据图分析从硝酸铜溶液获得硝酸铜晶体的操作为___________、抽滤、洗涤、干燥。 II．溶液的配制 (4)实验室里需要溶液。用三水合硝酸铜配制该溶液时，下列仪器不需要的是___________(填仪器名称)。 (5)所需三水合硝酸铜固体的质量为___________g。 (6)配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是___________(填序号)。 A．加水定容时俯视刻度线 B．容量瓶未干燥处理 C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 III．三水合硝酸铜热分解实验 (7)将样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，从开始加热到温度为时反应的化学方程式为___________，继续升温至时生成的固体产物为___________(填化学式)。 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1．（2024·北京卷，6，3分）下列实验的对应操作中，不合理的是 眼睛注视锥形瓶中溶液 A．用标准溶液滴定溶液 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的溶液获得晶体 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A．A B．B C．C D．D 2．（2026·浙江1月卷，7，3分）下列说法错误的是 A．在做钠的焰色试验时，可用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧并观察焰色 B．在进行中和滴定时，滴定管要用待装的溶液润洗 C．在配制溶液时，容量瓶须烘干 D．分液漏斗在使用前须检漏 3．（2025·贵州卷，3，3分）下列实验操作规范的是 A B C D 向容量瓶中转移溶液 用胶头滴管滴加溶液 混合浓和浓 测溶液的pH A．A B．B C．C D．D 4．（2025·天津卷，15，18分）硫酸铜铵可用作杀虫剂等，其晶体组成可表示为。某学习小组为探究其组成进行了如下实验。 Ⅰ．溶液的配制 将硫酸铜铵晶体研细，准确称量20.000 g，在烧杯中加入适量水溶解，用容量瓶配制成500 mL溶液。 Ⅱ．组成的测定 ①SO定量分析：取25.00 mL硫酸铜铵溶液放入烧杯中，加入过量的经盐酸酸化的BaCl2溶液，使SO完全沉淀，经过滤、洗涤、干燥至恒重，得到BaSO4固体并记录质量。重复四次实验，结果分别为1.066 g、1.164 g、1.165 g和1.166 g。 ②Cu2+定量分析：取25.00 mL硫酸铜铵溶液放入锥形瓶中，调节溶液的pH至3~4，加入过量的KI溶液，用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，加入指示剂，充分摇动后继续滴定至终点。重复四次实验，消耗Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL。 已知： (1)研细晶体的仪器名称为___________。 (2)配制500 mL溶液定容时，操作的正确顺序为___________(填序号)。 a.将蒸馏水注入容量瓶 b.改用胶头滴管滴加蒸馏水 c.观察到液面离刻度线1~2 cm d.至凹液面与刻度线相切 (3)分析时，洗涤沉淀能否用稀硫酸作为洗涤试剂？___________(填“能”或“不能”)。实验得到BaSO4的平均质量为___________。 (4)分析Cu2+时：①选用的指示剂为___________；②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为___________；③达到滴定终点的标志为___________。 (5)硫酸铜铵晶体中元素Cu的质量分数为___________。 (6)判断下列操作的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)； ①若在配制硫酸铜铵溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则所配溶液浓度___________； ②若在滴定终点读数时，俯视液面，则Cu2+含量的测定结果___________。 (7)根据上述实验和结果，能否推断出硫酸铜铵晶体的化学式？说明理由。___________(填“能”或“不能”)，理由是________________。 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 物质的量浓度 内容导航 ( 01 ) ( 命题透视·考情前瞻 ) ( 对标素养，研判高考命题趋势 ) ( 0 2 ) ( 思维建模·脉络梳理 ) ( 搭建知识框架，构建系统思维 ) ( 0 3 ) ( 考点精讲·靶向突破 ) ( 拆解核心考点，归纳解题范式 ) ( 考点一 物质的量浓度 知识解构 知识点1 物质的量 浓度 ∣ 知识点2 物质的量浓度、溶质的质量分数比较及其计算 知识点 3 有关物质的量浓度计算的四大类型 ∣ 考向破译 考向1 考查物质的量浓度与质量分数的计算 ∣ 考向 2 考查溶液的稀释与混合 解题妙招1 从定义式出发进行物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 解题妙招2 溶液的混合计算 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 知识解构 知识点1 实验仪器与规格 ∣ 知识点2 配制过程及操作 知识点3 配制 一定物质的量浓度 溶液的 误差分析 考向破译 考向1 考查一定物质的量浓度溶液的配制 ∣ 考向2 考查一定物质的量浓度溶液配制的误差分析 解题妙招1 溶液配制过程中注意事项 解题妙招2 误差分析的基本思路 ) ( 0 4 ) ( 真题溯源·考向感知 ) ( 溯源真题逻辑，感知高考考向 ) 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--五年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 2023年 2022年 物质的量浓度的计算与应用 T19（2） T16（4） 一定物质的量浓度溶液的配制 T6，3分 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码：(1)以化工分析、环境检测、生物医药定量实验为真实载体，依托北京本地化工、环保科研素材，将物质的量浓度、溶液配制、滴定计算嵌入工业分析、水质检测、药物含量测定等实例，侧重考查概念实用性与定量化学思维；(2)以新型储能材料电解液、航天推进剂配比、纳米化工原料制备等前沿科技为命题背景，围绕溶液配制操作、误差分析、浓度换算设置选项与填空，突出化学定量计算的创新性与前沿应用；(3)依托古代酿酒、制盐、湿法炼铜等传统手工业史料、古文记载化工操作，结合溶液配制、浓度换算考查物质的量浓度相关知识，融合传统文化考点，落实北京高考素养导向、增强文化自信。 ►复习目标： 1．了解物质的量浓度的定义、表达式与单位，厘清溶液、溶剂、溶质的概念边界，区分溶液体积与溶剂体积的计算误区； 2．理解一定物质的量浓度溶液配制的核心原理，掌握固体 / 浓溶液配制的完整步骤、仪器选择与规范操作用语，熟记容量瓶的使用限制； 3．熟练掌握三大核心换算公式：物质的量浓度与质量分数、溶解度的换算，溶液稀释 / 混合的守恒规律，能独立完成单一溶液、稀释 / 混合溶液的浓度计算； 4．理解溶液配制误差分析的核心逻辑（依据c=分析操作对n、V的影响），能结合不当操作判断浓度偏高、偏低或无影响； 5．结合北京高考考法，能规避常见陷阱：溶液体积与溶剂体积混淆、浓溶液体积直接加和、容量瓶使用误区、定容仰视 / 俯视误差、NA 题型中浓度相关微粒数计算等易错点； 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 物质的量浓度 知●识●解●构 知识点1 物质的量浓度 1. 定义 物质的量浓度是表示单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量的物理量，符号cB 2. 表达式 cB＝ nB：溶质 B 的物质的量，单位mol； V：溶液的体积，单位L； cB：物质的量浓度，单位mol·L－1。 3． 特点 对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量因体积不同而改变。 得分速记 1、体积误区：公式中V一定是溶液总体积，不等于水的体积，也不等于溶质体积 + 溶剂体积； 2、溶质判定： （1）结晶水合物（如CuSO4·5H2O）：溶质为无水物CuSO4，结晶水计入溶剂； （2）与水反应的物质（Na2O、SO3、NH3）：溶质为反应后生成物； （3）溶液取出部分：取出溶液浓度与原溶液完全相等，浓度不随体积改变。 3、书写规范：需指明具体溶质，如c(NaCl)、c(H+)。 知识点2 物质的量浓度、溶质的质量分数比较及其计算 物理量 物质的量浓度 溶质的质量分数 定义 表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量 以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量 表达式 cB＝　 ω(B)＝　×100%　 单位 mol·L－1 得分速记 1、溶液中溶质的判断 Na、Na2O、Na2O2NaOH CO2、SO2、SO3H2CO3、H2SO3、H2SO4 NH3NH3·H2O(但仍按NH3进行计算) CuSO4·5H2OCuSO4，Na2CO3·10H2ONa2CO3 2、混淆溶液的体积和溶剂的体积 （1）不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度和总质量进行计算： V＝＝。 （2）两溶液混合，溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度进行计算。(若题目说忽略体积变化，则总体积可由混合前体积直接相加) 知识点3 有关物质的量浓度计算的四大类型 1. 标准状况下，气体溶于水所得溶液的溶质的物质的量浓度的计算 c＝ 2. 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 （1）计算公式：c＝(c为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L－1；ρ为溶液的密度，单位为g·cm－3；w为溶质的质量分数；M为溶质的摩尔质量，单位为g·mol－1)。 当溶液为饱和溶液时，因为w＝，可得c＝。 （2）公式的推导(按溶液体积为V L推导) c＝＝＝或w＝＝＝。 3. 溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 （1）溶液稀释 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 ③溶液质量守恒，即m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 （2）同种溶质不同物质的量浓度的溶液混合 ①混合前后溶质的质量保持不变，即m1w1＋m2w2＝m混w混。 ②混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混。 4. 应用电荷守恒式求算未知离子的浓度 溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等。 例如：CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中存在:c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。 考●向●破●译 考向1 考查物质的量浓度与质量分数的计算 例1（2026·北京石景山·一模）下列说法正确的是 A．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为 B．将溶液加水稀释到，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 C．在和的条件下，气体摩尔体积约为 D．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，生成氢气的质量比为 【答案】B 【详解】A．同温同压下气体体积比等于物质的量之比，甲烷摩尔质量为16 g/mol，氧气为32 g/mol，当甲烷与氧气的质量比为时，对应体积比为，A错误； B．稀释前后溶质的物质的量不变，根据稀释公式得，，B正确； C．标准状况(和101kPa)下气体摩尔体积约为，和101kPa为常温常压，气体摩尔体积大于，C错误； D．等质量的铝与足量酸、碱反应时，每个Al均失去3个电子，根据得失电子守恒，生成氢气的质量相等，质量比为，D错误； 故选B。 解题妙招 从定义式出发进行物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 1、由定义式出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式c＝、质量分数＝×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。 2、在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。 例如：已知溶质的质量分数w，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，求物质的量浓度c。 我们可以假设溶液为1 L，所以溶液质量为1×1 000×ρ g，溶质的质量为1×1 000×ρ×w g，溶质的物质的量为 mol，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度c＝ mol·L－1 【变式1·变载体】（2026·北京东城·模拟预测）阅读体检报告呈现的部分内容，判断下列说法不正确的是 项目名称 检查结果 单位 参考范围 钾 4.1 mmol/L 3.5~5.5 钙 2.15 mmol/L 2.13~2.70 胱抑素C 0.78 mg/L 0.59~1.03 尿素 4.18 mmol/L 2.78~7.14 甘油三酯 1.50 mmol/L 0.45~1.70 A．体检指标均以物质的量浓度表示 B．表中所示的检查项目均正常 C．尿素是蛋白质的代谢产物 D．甘油三酯的结构可表示为（R1、R2、R3为烃基） 【答案】A 【详解】A.物质的量浓度单位为mol/L或mmol/L，胱抑素C 的单位为mg/L ，不是以物质的量浓度表示； B.根据参考范围可知，表中所示的检查项目均在正常范围内； C.蛋白质的代谢产物为尿素等； D.甘油三酯是羧酸与甘油形成的酯，结构可表示为（R1、R2、R3为烃基）； 答案选A。 【变式2】（25-26高三上·北京海淀·调研）下列说法正确的是 A．的体积为 B．中含有的离子数为 C．溶液中的物质的量为 D．与足量氯气反应，转移电子的物质的量为 【答案】D 【详解】A．未指明温度与压强，不能利用22.4L/mol计算1mol O2的体积，故A错误； B．1个Na2O2中含有2个Na+和1个，物质的量为0.1mol，含有的离子数为，故B错误； C．未指明溶液的体积，无法计算的物质的量，故C错误； D．5.6g Fe物质的量为0.1mol，与足量C12反应，即所有的Fe均转化为FeCl3，转移电子的物质的量为0.3mol，故D正确； 故选D。 【变式3】（2026·北京朝阳·模拟预测）用NA代表阿伏加 德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．7.8 g Na2O2中含有的离子数为0.3 NA B．1 mol NO2与水完全反应转移的电子数为NA C．标准状况下，22.4 L NH3含有的质子数为5NA D．1 L 0.1mol·L-1  NH4Cl溶液中含有的NH4+数为0.1NA 【答案】A 【详解】A．7.8g过氧化钠即0.1mol，过氧化钠中的阳离子是Na+，阴离子是，所以0.1mol过氧化钠总共含有0.3NA个离子，A项正确； B．NO2与水反应的方程式为：，起还原剂作用的NO2与起氧化剂作用的NO2比例为1:2，因此，1molNO2完全反应转移电子数为NA个电子，B项错误； C．1个NH3中含有10个质子，标况下22.4L的氨气，即1mol，含有10NA个质子，C项错误； D．在水溶液中会发生水解，因此1L浓度为0.1mol/L的NH4Cl溶液中，的数目小于0.1NA，D项错误； 答案选A。 考向2 考查溶液的稀释与混合 例2（25-26高三上·北京·调研）下列溶液中，溶质的物质的量浓度不为1 mol/L的是 A．将40 gNaOH配制成1 L的水溶液 B．将62 g Na2O溶于水配成1 L溶液 C．含Na+为2 mol的1 LNa2SO4溶液 D．将100 mL 2mol/L的NaCl溶液加水稀释到200 mL 【答案】B 【详解】A．40 g NaOH的物质的量为1 mol，配成1 L溶液，浓度为1 mol/L，A不符合题意； B．62 g Na2O的物质的量为1 mol，与水反应生成2 mol NaOH，溶液体积为1L，浓度为2mol/L，B符合题意； C．含Na+为2 mol的1 LNa2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为2mol/L，Na2SO4溶液的物质的量浓度为1 mol/L，C不符合题意； D．将100 mL 2 mol/L的NaCl溶液加水稀释到200 mL后浓度为，D不符合题意； 故选B。 解题妙招 溶液的混合计算 1、溶液稀释定律(守恒观点) (1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 (3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 2、同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算 (1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。 (2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。 3、溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 (1)等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后质量分数w>(a%＋b%)。 ②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w＜(a%＋b%)。 (2)等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ＜1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。 以上规律概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。 【变式1·变载体】（24-25高三·全国·一轮复习）把1.0mol/LCuCl2溶液和1.0mol/LFeCl3溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后Fe2+的物质的量浓度是 A．1.25mol/L B．1.5mol/L C．2.5mol/L D．3mol/L 【答案】A 【详解】向该混合溶液中加入足量铁粉，反应后最终生成FeCl2溶液和Cu，根据Cl元素守恒，两溶液等体积混合后Cl-的浓度为：，Fe2+的浓度为Cl-浓度的一半，故浓度为1.25mol/L，选A。 【变式2·变题型】（25-26高三下·北京·联考）将溶液加水稀释到，稀释后的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】设稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为cmol/L；30×10-3L×0.5mol/L=500×10-3L×cmol/L，解得c=0.03mol/L； 故选A。 【变式3·变考法】（24-25高三上·北京通州·期末）稀释溶液时，下列物理量发生变化的是 A．的物质的量 B．的物质的量浓度 C．的数目 D．的摩尔质量 【答案】B 【详解】A．稀释过程中，溶质的物质的量不会变化，的物质的量不变，A不符合题意； B．稀释过程中，溶液浓度减小，的物质的量浓度减小，B符合题意； C．稀释过程中，溶质的物质的量不会变化，的物质的量不变，故钠离子数目不变，C不符合题意； D．的摩尔质量是常数，不会变化，D不符合题意； 故选B。 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 知●识●解●构 知识点1 实验仪器与规格 1. 固体溶质配制（如NaCl固体） 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管； 2. 浓溶液稀释配制（如浓盐酸） 量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。 3. 核心仪器 —— 容量瓶 (1) 标识：瓶身标注温度、容积、刻度线； (2) 常用规格：100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL（无任意规格，配制溶液必须选对应规格容量瓶）； (3) 使用 “四不原则”： ① 不能溶解固体；② 不能稀释浓溶液；③ 不能加热；④ 不能长期存放溶液、作反应容器。 (4) 容量瓶查漏操作：在使用前首先要检查是否漏水，检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。具体操作如下：加水→倒立→观察是否漏水→正立→瓶塞旋转180°→倒立→观察是否漏水。 得分速记 容量瓶使用应注意的问题： 1、在使用前，首先要检查容量瓶是否完好。 2、不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。 3、不能作为反应容器或用来长期贮存溶液。 4、不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 5、不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中。 6、容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。 知识点2 配制过程及操作 如图所示为配制100 mL 1.0 mol·L－1的NaCl溶液过程示意图。 计算 根据n（NaCl）＝c·V（容量瓶）知，m（NaCl）＝n（NaCl）·M（NaCl）＝5.85 g 称量或量取 用分析天平称量固体时，可精确到0.000 1 g，用托盘天平称量固体时，可精确到0.1 g。如果是用浓溶液配制，可用量筒或移液管量取浓溶液的体积 溶解 把称量好的NaCl转移到烧杯中，加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒充分搅拌，冷却（恢复）至室温 转移 将玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，上端不与容量瓶瓶口接触，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶内 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都要注入容量瓶内。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 定容 将蒸馏水注入容量瓶，当液面在容量瓶颈部的刻度线以下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 摇匀 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 装瓶 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 得分速记 质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制 1、配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入200 mL烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的蒸馏水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。 2、用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的蒸馏水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。 知识点3 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 1． 分析依据 c＝＝，其中变量为m、V。 2． 分析方法 结合实验操作判断是“m”还是“V”引起的误差。以配制NaOH溶液为例，具体分析如下： 能引起误差的一些操作 因变量 c/(mol·L－1) m V 砝码与物品颠倒(使用游码) 减小 — 偏低 用滤纸称NaOH 减小 — 向容量瓶注液时少量溅出 减小 — 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 — 定容时，水多，用滴管吸出 减小 — 定容摇匀后液面下降再加水 — 增大 定容时仰视刻度线 — 增大 砝码沾有其他物质或已生锈(未脱落) 增大 — 偏高 未冷却至室温就注入容量瓶定容 — 减小 定容时俯视刻度线 — 减小 定容后经振荡、摇匀，静置液面下降 — — 不变 考●向●破●译 考向1 考查一定物质的量浓度溶液的配制 例1（2026·北京石景山·二模）下列实验中，能达到实验目的的是 A．证明铜和浓硫酸反应生成SO2 B．制备少量NO避免其被氧化 C．鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．铜和浓硫酸发生反应生成，溶于水形成使石蕊溶液变红，但有毒，棉花上的水无法充分吸收二氧化硫，应该在棉花上放氢氧化钠溶液，A不符合题意； B．U型管左侧铜丝与稀硝酸反应生成，难溶于稀硝酸，生成后将左侧液体下压，隔绝空气，避免被氧化，B符合题意； C．、溶液均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，无法鉴别，C不符合题意； D．定容时，加水至液面离刻度线 1~2 cm时，应改用胶头滴管滴加，不能直接倾倒蒸馏水，操作错误，D不符合题意； 故选B。 解题妙招 溶液配制过程中注意事项 数据 要求或解释 药品的质量 实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能精确到0.1 g，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如所需NaCl的质量为14.6 g，不能写为14.60 g 容量瓶的规格 (1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大，如需配制480 mL某溶液，则应该选择500 mL容量瓶； (2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如回答“500 mL容量瓶”时，不能只回答“容量瓶” 洗涤烧杯和玻璃棒2~3次 移液时洗涤烧杯和玻璃棒2~3次是为了确保溶质全部转入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低 液面距容量瓶刻度线1~2 cm 定容时，当液面距容量瓶刻度线1~2 cm时，应该改用胶头滴管滴加，否则容易导致液体体积超过刻度线，使溶液浓度偏低 【变式1】（2026·北京昌平·一模）用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，能达到实验目的的是 目的 A．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 B．分离酒精和水 实验 目的 C．验证铁发生吸氧腐蚀 D．检验溴乙烷的水解产物 实验 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．向容量瓶中转移溶液时，必须用玻璃棒引流，该操作未引流，不能达到实验目的，A错误； B．酒精和水互溶，混合液不会分层，无法用分液法分离，B错误； C．食盐水呈中性，铁钉发生吸氧腐蚀会消耗试管内氧气，使装置内压强减小，右侧导管内液面上升，可验证铁的吸氧腐蚀，C正确； D．溴乙烷在NaOH溶液中水解后，溶液中剩余的会和AgNO3反应，干扰的检验，检验前需要先加稀硝酸酸化除去，该操作缺少酸化步骤，不能达到目的，D错误； 故答案选C。 【变式2】（2026·北京门头沟·一模）下列实验的相应操作中，不正确的是 A．强酸与强碱的中和滴定：边滴边摇动锥形瓶，观察锥形瓶中颜色变化 B．验证易溶于水且溶液呈碱性：打开止水夹，挤压胶头滴管，让少量水进入烧瓶 C．验证铁与水蒸气的反应：加热，一段时间后用火柴点燃肥皂泡 D．配制一定物质的量浓度NaOH溶液：称取NaOH固体，放入容量瓶中，再加入水至刻度线 【答案】D 【详解】A．中和滴定时，需要边滴加边摇动锥形瓶，通过观察锥形瓶内溶液颜色变化确定滴定终点，A正确； B．该装置为喷泉实验，打开止水夹挤压胶头滴管后，少量水进入烧瓶，极易溶于水使烧瓶内压强急剧减小，外界大气压将烧杯中含酚酞的水压入烧瓶，溶液变红，既验证易溶于水，也验证其溶液呈碱性，B正确； C．铁与水蒸气反应，湿棉花加热可提供水蒸气，反应生成的氢气进入肥皂液产生氢气泡，点燃肥皂泡可验证氢气生成，证明反应发生，C正确； D．容量瓶只能用来配制溶液，不能用于溶解固体。固体溶解放热，会影响容量瓶精度，应该先在烧杯中溶解固体，冷却后转移到容量瓶中，再定容，D错误； 故选D。 【变式3】（2025·北京·模拟预测）某兴趣小组根据联合制碱的原理，在实验室中采用和粗盐在特定的浓度和温度条件下进行反应制备少量并检验其纯度。实验过程如下： ①将盛有提纯后溶液的烧杯加热至30-35℃，不断搅拌下将预先研细的一定质量的分5次全部投入溶液中，加完后继续保持该温度搅拌30min，静置，抽滤除去母液，用饱和碳酸氢钠的酒精水()溶液洗涤除去吸附在表面的铵盐和，获得。 ②将产品小火烘干后转移到坩埚中，放入高温炉恒温300℃加热30min，停止加热，移入干燥器中保存备用。 ③将准确称取自制的产品g置于锥形瓶中，加50蒸馏水溶解后滴加2滴“指示剂1”，用浓度为c的盐酸标准液滴定，边滴加边振荡至终点，读取所消耗的体积为。 ④继续向锥形瓶中加入2滴“指示剂2”，用标准溶液继续滴定，使溶液颜色突变为橙色，将锥形瓶放到石棉网上加热煮沸1~2min，冷水浴冷却后溶液又变为黄色，再继续补滴至溶液变为橙色(30s不褪色)为止，此时为第二个滴定终点，记录整个滴定过程中所消耗的总体积。 回答下列问题： (1)粗盐使用前需要除去、、等杂质，下列除杂试剂加入顺序为_______。 a→_______→_______→_______。(填选项即可) a．溶液    b．稀盐酸    c．溶液    d．溶液 (2)步骤①中温度不能高于35℃的原因是_______。 (3)步骤③中量取10.00的一定浓度的盐酸来配制100盐酸标准溶液需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_______(从下列图中选择，填选项)。 A． B． C． D． (4)步骤③中“指示剂1”为_______，在此过程中盐酸一定要逐滴加入并不断振荡，以防止_______。 (5)根据上述数据，样品中的百分含量为_____，的百分含量为_____。 (6)步骤④中达滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则质量分数的计算结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】(1)dcb (2)防止温度高于35℃，分解 (3)ABC (4)酚酞 局部浓度过高生成，影响测定结果 (5) (6)偏小 【详解】（1）除去氯化钙可以用碳酸钠溶液，同时碳酸钠可以除去过量的氯化钡，除去氯化镁可以用氢氧化钠溶液，除去硫酸钠可以用氯化钡溶液，由于碳酸钠可以除去过量的氯化钡，则碳酸钠应该在氯化钡之后加入，沉淀完过滤后，注意用盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，则顺序为：adcb，则答案为：dcb； （2）步骤①为的溶解，温度过高会分解，故答案为：防止温度高于35℃，分解； （3）配制100盐酸标准溶液需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、100mL的容量瓶和胶头滴管，为了准确量取10.00的一定浓度的盐酸，需要酸式滴定管，故答案为：ABC； （4）步骤③和④是利用双指示剂的方法，用盐酸滴定碳酸钠溶液，“指示剂1”的滴定终点为盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，此时溶液显碱性，故“指示剂1”为酚酞；滴定过快，会导致盐酸局部浓度大而生成二氧化碳，故答案为：酚酞；局部浓度过高生成，影响测定结果； （5）根据题中已知信息第一次终点为生成，则第一次终点消耗的HCl的体积为V1mL，，第二次滴定时碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，第二次终点消耗的HCl的体积为，则样品中碳酸氢钠的物质的量，则原样品中的质量分数为，原样品中的质量分数为 （6）俯视读数，则消耗的标准液的体积偏小，第二次滴定时是碳酸氢钠和盐酸的反应，则碳酸氢钠的含量偏小。 考向2 考查一定物质的量浓度溶液配制的误差分析 例2（2026·北京海淀·模拟预测）配制溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是 A．操作1前称取的质量为4.0g B．操作2前溶液需恢复至室温 C．操作3和操作4分别为洗涤和定容 D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 【答案】D 【详解】A．，，A正确； B．转移到容量瓶前应冷却至室温，B正确； C．操作3为洗涤，操作4为定容，C正确； D．定容并摇匀后，容量瓶内部，瓶塞处会粘有部分液体，造成液面下降，但是溶液浓度没有变化，若再加入水会使浓度偏小，D错误； 答案选D。 解题妙招 误差分析的基本思路 1、理论依据 2、图解容量瓶读数误差 图1引起所配溶液体积偏大，浓度偏小；图2引起所配溶液体积偏小，浓度偏大。 【变式1】（2026·北京西城·模拟预测）配制一定物质的量浓度的溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是 A．溶解时有少量液体溅出 B．洗涤液未全部转移到容量瓶中 C．容量瓶使用前未干燥 D．定容时液面未到刻度线 【答案】D 【详解】A. 溶解时有少量液体溅出，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故A不选； B. 洗涤液未全部转移到容量瓶中，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故B不选； C. 容量瓶使用前未干燥，对n、V无影响，浓度不变，故C不选； D. 定容时液面未到刻度线，V偏小，导致溶液浓度偏高，故D选； 故选D。 【变式2】（2026·北京·模拟预测）配制溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A．步骤1中称取的固体为10.6 g B．步骤1中溶解后，应趁热进行步骤2 C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液 D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水至刻度线 【答案】D 【详解】A．所需的质量为，不是10.6 g，A错误； B．溶解后放热，若趁热转移至容量瓶，冷却后溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，应冷却至室温后再进行转移，B错误； C．步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，会导致溶质损失，所配溶液，C错误； D．步骤4摇匀后，容量瓶中液面低于刻度线是因为部分溶液附着在容量瓶塞和瓶颈内壁，属于正常现象，若再滴加蒸馏水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，因此不能再滴加蒸馏水，D正确； 故选D。 【变式3】（25-26高三上·北京·期中）三水合硝酸铜[，]是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题： I．三水合硝酸铜的制备： 实验室常用废铜屑与稀硝酸反应，结束后过滤铜屑，得到硝酸铜溶液 (1)制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为___________。 (2)若废铜屑中含有杂质铁，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的试剂为___________。 (3)已知硝酸铜晶体的溶解度曲线如图。据图分析从硝酸铜溶液获得硝酸铜晶体的操作为___________、抽滤、洗涤、干燥。 II．溶液的配制 (4)实验室里需要溶液。用三水合硝酸铜配制该溶液时，下列仪器不需要的是___________(填仪器名称)。 (5)所需三水合硝酸铜固体的质量为___________g。 (6)配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是___________(填序号)。 A．加水定容时俯视刻度线 B．容量瓶未干燥处理 C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 III．三水合硝酸铜热分解实验 (7)将样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，从开始加热到温度为时反应的化学方程式为___________，继续升温至时生成的固体产物为___________(填化学式)。 【答案】(1) (2) (3)蒸发浓缩、降温至温度略高于30℃结晶 (4)容量瓶、分液漏斗 (5)12.1 (6)CD (7) CuO 【详解】（1）制备硝酸铜时，铜屑与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，发生反应的离子方程式为； （2）若废铜屑中含有杂质铁，铁和稀硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁被过量的铜还原为硝酸亚铁，则所得硝酸铜溶液中含有Fe2+，Fe2+和溶液反应生成蓝色沉淀，所以检验铁元素的最佳试剂为； （3）根据图象中结晶水合物的溶解度随温度变化曲线可知，温度高于30℃从硝酸铜溶液中析出，故从硝酸铜溶液中析出的方法是：蒸发浓缩、降温至温度略高于30℃结晶、抽滤、洗涤、干燥； （4）用三水合硝酸铜配制溶液时，选用500 mL容量瓶，操作步骤为：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、量筒、胶头滴管，所以不需要的仪器有容量瓶、分液漏斗； （5）配制溶液时，选用500 mL容量瓶，所需三水合硝酸铜固体的质量m=cVM=0.1 mol/L×0.5 L×242 g/mol=12.1 g； （6）A．配制过程中，加水定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，会导致浓度偏大，A不符题意； B．容量瓶未干燥处理，对溶液的浓度无影响，B不符题意； C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水，会导致溶质减少，浓度偏低，C符合题意； D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，会导致溶质减少，浓度偏低，D符合题意； 故选CD； （7）的物质的量为0.1 mol，完全失去结晶水生成0.1 mol ，质量为18.8 g，从开始加热到温度为时反应的化学方程式为；继续升温至时，根据铜元素守恒，8.0 g固体中含有0.1 mol Cu，则所含氧元素的质量为8.0 g-0.1 mol×64 g/mol=1.6 g，故氧元素物质的量为0.1 mol，时生成的固体产物为CuO。 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1．（2024·北京卷，6，3分）下列实验的对应操作中，不合理的是 眼睛注视锥形瓶中溶液 A．用标准溶液滴定溶液 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的溶液获得晶体 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，A项合理； B．浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B项合理； C．NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，C项合理； D．配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下约1cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D项不合理； 答案选D。 2．（2026·浙江1月卷，7，3分）下列说法错误的是 A．在做钠的焰色试验时，可用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧并观察焰色 B．在进行中和滴定时，滴定管要用待装的溶液润洗 C．在配制溶液时，容量瓶须烘干 D．分液漏斗在使用前须检漏 【答案】C 【详解】A．钠的焰色试验通过铂丝蘸取含钠化合物溶液灼烧观察焰色，溶液含钠离子，可观察到黄色火焰，操作正确，A正确； B．中和滴定时，滴定管用待装溶液润洗可避免残留水或杂质稀释溶液，确保浓度准确，符合标准操作规范，B正确； C．配制0.100 mol/L NaCl溶液时，最后一步是加水定容，容量瓶中残留的少量蒸馏水对溶质的物质的量和溶液的最终体积均无影响，因此容量瓶无需烘干，C错误； D．分液漏斗使用前检漏是必要步骤，可检查活塞密封性，防止漏液，确保分液操作安全准确，D正确； 故答案为C。 3．（2025·贵州卷，3，3分）下列实验操作规范的是 A B C D 向容量瓶中转移溶液 用胶头滴管滴加溶液 混合浓和浓 测溶液的pH A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．向容量瓶中转移溶液时，需用玻璃棒引流，符合规范，A符合题意； B．用胶头滴管向试管中滴加溶液时，胶头滴管应垂直悬空于试管口正上方，但该操作中滴管并不是垂直悬空于试管口正上方，而是倾斜的，不符合规范，B不符合题意； C．混合浓和浓时，由于浓密度大且混合放热，应将浓缓慢倒入浓中，并搅拌散热；该操作中向浓中加浓，易导致液体飞溅，不符合规范，C不符合题意； D．测定溶液pH时，用蒸馏水润湿pH试纸会稀释待测液，导致测量结果不准，图示操作不规范，D不符合题意； 故选A。 4．（2025·天津卷，15，18分）硫酸铜铵可用作杀虫剂等，其晶体组成可表示为。某学习小组为探究其组成进行了如下实验。 Ⅰ．溶液的配制 将硫酸铜铵晶体研细，准确称量20.000 g，在烧杯中加入适量水溶解，用容量瓶配制成500 mL溶液。 Ⅱ．组成的测定 ①SO定量分析：取25.00 mL硫酸铜铵溶液放入烧杯中，加入过量的经盐酸酸化的BaCl2溶液，使SO完全沉淀，经过滤、洗涤、干燥至恒重，得到BaSO4固体并记录质量。重复四次实验，结果分别为1.066 g、1.164 g、1.165 g和1.166 g。 ②Cu2+定量分析：取25.00 mL硫酸铜铵溶液放入锥形瓶中，调节溶液的pH至3~4，加入过量的KI溶液，用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，加入指示剂，充分摇动后继续滴定至终点。重复四次实验，消耗Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL。 已知： (1)研细晶体的仪器名称为___________。 (2)配制500 mL溶液定容时，操作的正确顺序为___________(填序号)。 a.将蒸馏水注入容量瓶 b.改用胶头滴管滴加蒸馏水 c.观察到液面离刻度线1~2 cm d.至凹液面与刻度线相切 (3)分析时，洗涤沉淀能否用稀硫酸作为洗涤试剂？___________(填“能”或“不能”)。实验得到BaSO4的平均质量为___________。 (4)分析Cu2+时：①选用的指示剂为___________；②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为___________；③达到滴定终点的标志为___________。 (5)硫酸铜铵晶体中元素Cu的质量分数为___________。 (6)判断下列操作的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)； ①若在配制硫酸铜铵溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则所配溶液浓度___________； ②若在滴定终点读数时，俯视液面，则Cu2+含量的测定结果___________。 (7)根据上述实验和结果，能否推断出硫酸铜铵晶体的化学式？说明理由。___________(填“能”或“不能”)，理由是________________。 【答案】(1)研钵 (2)acbd (3) 不能 1.165 g (4) 淀粉溶液 将悬挂在滴定管尖嘴处的液体，轻轻靠一下锥形瓶内壁，随即用少量蒸馏水淋下 溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色； (5)16% (6) 偏低 偏低 (7) 能 由电荷守恒可以确定NH的物质的量，由质量守恒可以确定H2O的物质的量，进而推算出最简整数比，得出化学式 【详解】（1）实验室研细晶体的仪器为研钵； （2）配制500 mL溶液定容的操作为将蒸馏水注入容量瓶，观察到液面离刻度线1~2 cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面与刻度线相切，操作的正确顺序为acbd； （3）分析硫酸根离子时，不能用稀硫酸洗涤，否则硫酸根离子会与附在沉淀表面的钡离子转化为硫酸钡沉淀，导致所测硫酸钡的质量偏大；由题给数据可知，第一次实验测得数据偏差较大，应舍去，则硫酸钡的平均质量为=1.165 g； （4）由题意可知，分析铜离子时，应选用淀粉溶液作指示剂，当溶液中的碘与硫代硫酸钠溶液完全反应时，溶液会由蓝色变为无色，临近滴定终点时，需改为半滴滴加，具体操作为将悬挂在滴定管尖嘴处的液体，轻轻靠一下锥形瓶内壁，随即用少量蒸馏水淋下，达到滴定终点的标志为溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色； （5）由方程式可得如下转化关系：2Cu2+-I2-2S2O，滴定消耗25.00 mL0.1000 mol/L 硫代硫酸钠溶液，则硫酸铜铵晶体中元素铜的质量分数为=16%； （6）①若在配制硫酸铜铵溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出会使溶质的物质的量偏小，导致所配溶液浓度偏低； ②若在滴定终点读数时，俯视液面会使消耗硫代硫酸钠溶液的体积偏小，导致所测铜离子含量的测定结果偏低； （7）由题意可知，实验测得硫酸根离子和铜离子的物质的量，则由电荷守恒可以确定硫酸铜铵晶体中铵根离子的物质的量，由质量守恒可以确定结晶水的物质的量，由物质的量之比等于微粒个数之比可以得出硫酸铜铵晶体的化学式，所以根据上述实验和结果能否推断出硫酸铜铵晶体的化学式。 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $