甘肃陇南市礼县第一中学、第二中学、第三中学、礼县实验中学2025-2026学年高三5月考前模拟 化学试卷

**基本信息** 2025-2026年礼县四校高三5月化学模拟卷，以科技前沿（SiC量子点、电解废水处理）和实际应用（硫酸肼制备、稀土提取）为情境，融合化学观念与科学思维，实现基础巩固与能力提升的统一。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|实验室安全、原子结构、无机流程、有机反应|结合丁达尔效应、晶胞计算等考查微观探析与证据推理| |非选择题|4/58|实验探究（硫酸肼制备）、工艺流程（稀土提取）、有机合成（来氟米特）、反应原理（氢能储氢）|16题融合电负性与溶度积计算，18题电化学储氢体现真实问题解决，契合高考综合应用趋势|

绝密★启用前 2025-2026年礼县第一中学、第二中学、第三中学、礼县实验中学高三5月考前模拟化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需或动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分） 1．关于实验室安全，下列说法错误的是(   ) A.金属钠燃烧起火，可用干燥沙土灭火 B.观察烧杯中钾与水反应的实验现象时，应戴上护目镜近距离俯视 C.温度计中水银洒落地面，可用硫粉处理 D.做有机实验时将有机废液收集后送专业机构处理 2．下列相关微粒的说法正确的是(      ) A.羟基的电子式： B.中子数为20的氯原子： C.的结构示意图： D.的VSEPR模型为四面体形 3．以下是用石英砂(主要成分为)制备高纯硅的工艺流程图。下列说法正确的是(      ) A.步骤①中得到粗硅的化学方程式： B.既与NaOH反应又与HF反应，属于两性氧化物 C.由粗硅制备高纯硅的过程中，循环使用的物质是和 D.高纯硅是良好的半导体材料，是用于制造光导纤维的基本原料 4．SiC量子点(粒子直径在1~100nm之间的新型半导体材料)可以从蓝色到黄色波段连续可调地发光，因此被用来制作发光和光探测器件。科学家借助化学腐蚀法制备SiC量子点溶液，腐蚀过程中涉及到的化学反应如下：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(      ) A.SiC量子点溶液可以产生丁达尔效应 B.每消耗6.72LHF(标准状况下)，转移电子数目为 C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D.中含有键的数目为 5．化合物 Z 是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如图所示： 下列说法正确的是(   ) A.该反应的原子利用率为100% B.Y与按发生加成反应的产物有两种 C.Z分子中存在两个手性碳原子 D.X能使溴水褪色，不能使酸性的高锰酸钾溶液褪色 6．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是(      ) A.新制氯水中：、、、 B.使酚酞变红的溶液中：、、、 C.透明溶液中：、、、 D.使石蕊试剂变红的溶液中：、、、 7．某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度溶液的pH与温度的关系如图所示。下列分析错误的是( ) A.水解是吸热过程 B.c点水解程度最大 C.段水解平衡向右移动 D.水的电离不影响溶液的pH 8．一种电解法处理含有的酸性废水的工作原理如图所示。阴极和阳极之间用浸有溶液的多孔无纺布分隔，阳极材料为石墨，阴极材料中含有铁（Ⅲ）的化合物，H表示氢原子。下列说法错误的是(   ) A.（Ⅲ）的化合物起催化作用 B.在阴极产生H原子的原因： C.产生的原因：、 D.H原子与反应的方程式为： 9．(摩尔质量为Mg/mol)是一种立方钙钛矿型有机-无机杂化材料。有机阳离子被包裹在由和构成的无机骨架笼中。该晶体的晶胞结构和的结构简式如下:下列说法错误的是( ) A.中的C、N原子均为杂化 B.的空间构型为直线形 C.晶胞中与等距离且最近的数目为6 D.该晶体的密度为 10．常温下,探究沉淀溶解平衡的形成及移动情况,实验过程中溶液pH变化情况如图所示。下列说法错误的是(   ) A.a点表示蒸馏水中加入过量固体 B.加入少量蒸馏水,可实现b到c点变化 C.饱和溶液, D.常用处理废水中的,可推测 11．温室效应，又称“花房效应”，是大气保温效应的俗称。造成温室效应的主要气体有等。科学研究表明和联合重整能减少温室气体的排放，其主要反应为： ① ② 在不同压强下，向体积为的密闭容器中通入和发生上述反应，的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是(      ) A.反应①、②同时达到平衡 B.当反应达到平衡，容器中为的平衡转化率为50%时， C.在下反应①的平衡常数： D.增大压强有利于提高和的反应速率和二者的平衡转化率 12．某化学兴趣小组利用有机P化合物除去的流程如下(Ph代表苯环),下列说法不正确的是( ) A.在该循环中I、Ⅲ均可作催化剂 B.Ⅱ中P-N是N提供孤电子对 C.Ⅲ可能是 D.产物中还可能生成 13．环境保护工程师研究利用、和处理水样中的。已知时，饱和溶液浓度约为，，，，。下列说法错误的是(   ) A.溶液中： B.溶液中： C.向的溶液中加入，可使 D.向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中： 14．下列说法中正确的是(   ) A.HCl溶于水能电离出，所以HCl是离子化合物 B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C.He、和都由分子构成，它们中都存在共价键 D.受热分解生成和，既破坏了离子键，也破坏了共价键 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15．（16分）硫酸肼(，)，白色梭形晶体，易溶于热水，微溶于冷水，不溶于甲醇，有强还原性，主要用于制作药品和工业级偶氮二异丁腈等的原料。现用水合肼(无色油状液体)和浓硫酸制备硫酸肼并测定其纯度。 Ⅰ.水合肼的制备：用和NaOH溶液制备水合肼，实验装置如图所示(部分夹持装置略)。 Ⅱ.硫酸肼的制备：将一定量的水合肼稀释，加入三颈烧瓶中，将98%的浓硫酸逐滴加入，保持体系温度在0～10℃，在pH为5～7时停止滴加。继续搅拌并保温2h，沉降出白色固体，过滤，洗涤，干燥得硫酸肼粗品。 (1)试剂A可选用___________(填标号)。 A. B. C. D. (2)选用上述装置完成水合肼的制备，仪器的连接顺序为a→___________→h。 (3)制备水合肼总反应的离子方程式为______________________，已知的沸点为113℃，的沸点为120℃，沸点比高的主要原因是______________________。 (4)步骤Ⅱ中，宜选择______________________对硫酸肼粗品进行洗涤。 Ⅲ.硫酸肼纯度的测定：称取1.0g产品溶于热水，加入适量固体调节pH，加水配成100mL溶液，取25.000mL该溶液于锥形瓶中，加入2滴淀粉溶液，用0.1mol/L的标准碘溶液滴定至终点，消耗标准碘溶液25.00mL。 (5)已知滴定过程中有无毒气体产生，该气体是______________________。 (6)产品中硫酸肼的质量分数为___________%。 16．（13分）稀土矿主要以氟碳铈矿()和独居石()的形式存在,伴生有和。某研究小组设计从氟碳铈矿()中提取铈的流程如图。 已知:①常温下,,,。 ②“酸浸”后的浸出液中的浓度约为;离子浓度时视为该离子已沉淀完全。 ③电负性:Si>Fe>Al。 回答下列问题: (1)和三种氧化物的化学键中离子键成分百分数由大到小的顺序是________。 (2)对比传统浓硫酸焙烧工艺,NaOH焙烧法的环保优势是______。“焙烧”时控制温度为550℃,转化为和两种钠盐,写出该反应的化学方程式,______。 (3)浸渣的主要成分为_____(填化学式)。 (4)加入的目的是将转化为,沉淀的主要成分为和,该过程中调节pH的范围为______(保留小数点后一位,不考虑因加入氨水和过氧化氢造成的溶液的体积变化)。 (5)工业上萃取常采用逆流萃取方式(有机相与水相逆向流动),其优点是_____。 (6)流程中电解过程需控制阴极室pH稳定在2.0~2.5,原因是_____。 (7)是汽车尾气净化催化剂的关键成分,它能在还原气氛中供氧,在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生的循环。请写出消除CO尾气的化学方程式:_____。 17．（16分）来氟米特(H)是一种具有抗增殖活性的异噁唑类衍生物，能抑制二氢乳清酸合成酶，进而直接抑制淋巴细胞和B细胞的增殖。其合成路线之一如下： 回答下列问题： （1）A的同系物丙酮酸的酸性比丙酸的酸性___________(填“强”或“弱”)。 （2）B的结构简式______________________。 （3）C含有的官能团名称是碳碳双键、醚键、______________________和______________________。 （4）的反应分两步进行，第（1）步反应的化学方程式是______________________。 （5）C有多种同分异构体，其中一种含五元碳环结构，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为，其结构简式是___________(写出一种即可)。 （6）吡啶是一种有机碱。的反应中，吡啶的作用是______________________。 （7）G的合成路线如下(部分条件已略去)，其中M的化学名称为______________________，N的结构简式为______________________，的反应类型为______________________。 18．（13分）氢能是最重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术,是当前关注的热点之一。 (1)氢气是清洁能源,其燃烧产物为_______。 (2)是一种重要的储氢载体,能与水反应生成,且反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程式为_______,反应消耗1 mol 时转移的电子数目为_______。 (3)储氢还可借助有机物,如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。 在某温度下,向恒容密闭容器中加入环己烷,其起始浓度为,平衡时苯的浓度为,该反应的平衡常数K=_______。 (4)一定条件下,如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物)。 ①导线中电子转移方向为_______。(用A、D表示) ②生成目标产物的电极反应式为_______。 ③该储氢装置的电流效率η=_______。(η=,计算结果保留小数点后1位。) ( 第 1 页 共 5 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案 1．答案：B 解析：A.金属钠能与水、二氧化碳发生反应，燃烧时用干燥沙土覆盖可隔绝空气达到灭火目的，A正确； B.钾与水反应非常剧烈，反应过程中会放出大量热且易发生液体飞溅，近距离俯视容易被溅出的液体灼伤，该操作不符合安全要求，B错误； C.温度计洒落的水银为汞单质，常温下汞可与硫粉反应生成无毒的硫化汞，避免汞挥发使人中毒，C正确； D.有机废液大多有毒有害，随意倾倒会污染水体和土壤，需要收集后送专业机构统一处理，D正确； 故答案为：B。 2．答案：D 解析：羟基不带电，有1个未成对电子，电子式为，题给电子式为的电子式，A错误；中子数为20的氯原子质量数为37，表示为，B错误；是原子失去最外层1个电子得到的，结构示意图为，C错误；的中心原子S的成键电子对数为3，孤电子对数为，因此价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，D正确。 3．答案：C 4．答案：A 解析：A．SiC量子点（粒子直径在之间），属于胶体，可以产生丁达尔效应，A正确； B．标况下HF不是气体，无法计算其物质的量，B错误； C．该化学反应，氧化产物为，还原产物为和，氧化产物与还原产物的物质的量之比为C错误； D．二氧化碳的结构式为：是1mol，1个含有两个键和两个键，含有键的数目为，D错误； 故选A。 5．答案：C 解析：A.X的分子式是，Y的分子式是，Z的分子式是，可知反应前后原子总数不一样，原子利用率不是100%，A选项错误； B.Y与按加成产物的种类取决于与Y发生加成反应的位置，可能发生1，2加成，也可能发生1，4加成，且Cl加成的位置有多种情况，故加成产物不止两种，B选项错误； C.手性碳原子是指连接四个互不相同原子或基团的饱和碳原子，Z中含有两个手性碳原子，如图，C选项正确； D.X含有碳碳双键，既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D选项错误； 故答案选C。 6．答案：C 解析：C.该组离子之间不反应，可大量共存，C符合题意。 7．答案：D 解析：A(√)C(√)根据段温度升高,pH增大,可知的水解平衡正向移动,溶液中浓度增大,溶液碱性增强,pH增大,说明的水解反应为吸热反应。 B(√)的水解反应为吸热反应,升高温度,水解平衡正向进行,水解程度增大。温度,水解程度,故c点水解程度最大。 D(×)水的电离和盐类水解均是吸热过程,段,随着温度升高,水的电离程度和水解程度均增大,且水的离子积增大,水电离出的抑制的水解,使得pH变小,水的电离影响溶液的pH。 8．答案：D 解析：A.由图可知，Fe（Ⅲ）的化合物参与反应后又生成，符合催化剂“一变两不变”的特点，起催化作用，故A正确； B.在阴极，得到电子发生还原反应生成H原子，电极反应式为，故B正确； C.阳极上失去电子生成，与水反应方程式为，从而产生，故C正确； D.因为废水呈酸性，在酸性条件下，H原子与反应的方程式应为，故D错误； 故选D。 9．答案：D 解析：A.所有C原子均形成4个单键,带正电的N原子形成3个C-N键+1个N-H键,C、N的价层电子对数均为4,均为杂化,A正确; B.与互为等电子体(价电子总数均为16),结构相似,空间构型为直线形,B正确; C.立方晶胞中,位于顶点,位于棱心,距顶点等距离最近的沿x、y、z三个坐标轴的正负方向分布,共个,C正确; D.密度计算:晶胞边长为,单位转换为,晶胞体积;晶胞中的数目为,晶胞质量;密度,不是,D错误; 故答案选D。 10．答案：B 解析：A(√)a点溶液的,为蒸馏水,先减小后增大,可知改变某个条件,浓度减小,正向移动,浓度增大,说明a点时向蒸馏水中加入了过量固体。 B(×)加入少量水,平衡右移,但溶液为饱和溶液,pH不变。 C(√)饱和溶液中,,则,。 D(√)用处理废水中的可转化为,根据难溶电解质可转化为更难溶电解质可知。 11．答案：D 解析：两个反应同时发生，且具有竞争关系，能同时达到平衡，A正确；结合图像中的平衡转化率为50%以及平衡前后碳元素、氢元素、氧元素守恒，可计算出平衡时各物质的物质的量如表， 物质 起始时物质的量 平衡时物质的量 1 a 2 1 0 0 a 0 由于反应已进行，故，可推出，B正确；压强平衡常数只与温度有关，不同压强下，当温度为时，C正确；压缩容器增大压强可加快反应速率，有利于提高和的反应速率，但是加压时反应①化学平衡逆向移动，的平衡转化率减小，D错误。 12．答案：B 解析：A.催化剂在反应前后质量和化学性质不变。从流程看,若以I为起点,则Ⅰ是催化剂(先消耗、后生成),Ⅲ是中间产物(先生成、后消耗),若以Ⅲ为起点,则Ⅲ是催化剂,Ⅰ是中间产物,故I、Ⅲ均可作催化剂,A正确; B.Ⅱ中P带正电,说明P失去了一个电子,形成4个键,与N形成的是共价键,并非N提供孤电子对形成的配位键,B错误; C.根据Ⅳ的结构,从Ⅲ到Ⅳ的反应过程中,发生加成反应,结合原子守恒可知,Ⅲ可能是,C正确; D.反应过程中生成了,两分子脱水可形成,D正确; 故选B。 13．答案：B 解析：A.溶液中只有5种离子，分别是，溶液是电中性的，存在电荷守恒，可表示为，A正确； B.溶液中，水解使溶液呈碱性，其水解常数为，根据硫元素守恒可知，所以，则，B不正确； C.远远大于，向的溶液中加入时，可以发生沉淀的转化，该反应的平衡常数为，因此该反应可以完全进行，当溶液中完全沉淀时，溶液中约为0.01mol/L，此时溶液中，C正确； D.的平衡常数，该反应可以完全进行，因此，当向的溶液中通入气体至饱和，可以完全沉淀，所得溶液中，D正确； 综上所述，本题选B。 14．答案：D 解析：A.HCl属于共价化合物，属于电解质，在溶液中可发生电离，A错误； B.碘晶体受热转变成碘蒸气，克服分子间作用力，而碘原子间的作用力属于共价键，B错误； C.He为单原子分子，不存在共价键，C错误； D.为离子化合物，含有离子键和共价键，受热分解生成和，阴阳离子间的离子键断裂，碳酸氢根离子被破坏、生成二氧化碳和水，则破坏共价键，D正确； 故选D。 15．答案：(1)D (2)f→g(或g→f)→b→c→e→d (3)；和形成的氢键比分子间形成的氢键更强 (4)甲醇 (5) (6)65 解析：（1）试剂A用于制备，根据装置图，左侧为固体加热型装置，需选择能加热分解产生的试剂。 A.需与浓盐酸反应生成，不符合题意； B.与浓盐酸反应制，不符合题意； C.单独加热会分解为和HCl，但冷却后二者又会在管口结合生成，无法持续制，不符合题意； D.和实验室制备的经典方法，符合该实验要求； 故选D； （2）结合信息用、和制备水合肼，可由浓盐酸和(试剂B)制备，需要防倒吸，需要除去杂质气体，仪器的连接顺序为(或)。 （3）反应生成，被还原为，N元素从-3价升到-2价，反应方程式为；中含有更多的极性基团，和形成的分子间氢键数量更多，作用力更强，故水合肼的沸点更高； （4）根据题干信息“微溶于冷水，不溶于甲醇”，为减少产品溶解损失，应选择甲醇对固体进行洗涤，防止其溶解； （5）硫酸肼有强还原性，能将碘单质还原为碘离子，而自身被碘单质氧化为氮气，则该气体为； （6）滴定消耗标准碘溶液，根据滴定过程发生的反应可得关系式：，则25.00mL待测液中，1.0g产品中硫酸肼的质量分数为。 16．答案：(1) (2)无污染性气体放出(或“无污染”或“浓硫酸焙烧有污染”); (3) (4)4.7~7.6 (5)增大接触面积,提高分离效率,减少萃取剂的使用 (6)pH过低,会加速放电产生氢气,降低铈的沉积效率,pH过高,会水解 (7) 解析：该流程以氟碳铈矿为原料提取铈,先加入NaOH与氟碳铈矿反应,将F⁻转化为可溶盐,同时使保留在焙烧产物中,、和等杂质也进入焙烧固体;用盐酸溶解焙烧产物,、、进入浸出液,等不溶物作为浸渣被除去;加入将氧化为,再用氨水调节pH使和优先沉淀完全,而仍留在溶液中,实现分离;使用P507萃取剂选择性萃取,与其他杂质分离,再通过反萃取得到纯净的溶液;最后电解溶液可得到金属Ce,或经一系列步骤将转化为产品。 (1)成键原子电负性差越大,离子键成分百分数越大。氧化物中另一元素均为O,电负性差值,因此离子键成分百分数的顺序为。 (2)浓硫酸焙烧时,会产生大量的有毒气体,导致环境被污染,NaOH焙烧可避免此类污染;根据产物信息,两种钠盐为NaF和,配平即可得到方程式为。 (3)“焙烧”时,转化为硅酸钠,在“酸浸”过程中转化为硅酸沉淀,成为浸渣。 (4)调节pH使、沉淀,沉淀完全时,通过计算可得,即pOH=11.2,pH=2.8,沉淀完全时,通过计算可得,即pOH≈9.3,pH≈4.7。同时要保证不沉淀,浓度为,开始沉淀时,计算得,pH需小于该值保证不沉淀,故该过程中调节pH的范围为4.7~7.6。 (5)逆流萃取让两相逆向流动,可充分接触溶质,提升萃取充分程度,提高萃取率和原料利用率。 (6)电解阴极发生还原反应,pH不当会导致副反应,pH过低,会加速放电产生氢气,pH过高,会水解产生氢氧化物沉淀,降低产物纯度和产率,因此需控制pH范围。 (7)根据题目给出的释氧循环,CO结合O生成,配平后即可得到总反应式为。 17．答案：（1）强 （2） （3）(酮)羰基； 酯基 （4） （5）或 （6）吸收反应产生的HCl，提高反应转化率 （7）4-硝基甲苯(或对硝基甲苯)；；还原反应 解析：（1）丙酮酸的结构简式，与丙酸相比，受酮羰基吸电子作用，丙酮酸羧基中的羟基极性更大，更容易电离出，酸性比丙酸的酸性强； （2）由分析可知，B的结构简式为； （3）结合C的结构简式，含有的官能团名称是碳碳双键、醚键、(酮)羰基、酯基； （4）的反应分两步进行，第（1）步反应是酯基在碱性环境下的水解反应，化学方程式是； （5）C的分子式是，不饱和度是3，其同分异构体含五元碳环结构，还剩余2个不饱和度，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为，则其含有2个对称的羧基或酯基，满足条件的结构简式为或； （6）发生的是取代反应，同时有小分子HCl生成，吡啶是一种有机碱，可以吸收反应产生的HCl，提高反应转化率； （7）G结构简式为，苯环2个取代基处于对位，则甲苯先发生对位的硝化反应，则M的结构简式为，命名为4-硝基甲苯(或对硝基甲苯)；M在氯气/光照条件下发生甲基的取代反应生成，再将氯原子转化为F原子生成N为，再将N中的硝基还原为氨基得到G，故的反应类型为还原反应。 18．答案：(1) (2);4或 (3) (4)①A→D ② ③64.3% 解析：(1)氢气完全燃烧生成,故答案为:; (2)与水反应生成,且反应前后B的化合价不变,中B元素化合价为+3价,所以中H元素的化合价为-1价,所以H元素化合价由-1价、+1价变为0价,再结合转移电子守恒配平方程式为,反应消耗1 mol 时转移的物质的量=1 mol×4×(1-0)=4 mol,所以转移电子数为4或,故答案为:;4或; (3)环己烷的起始浓度为,平衡时苯的浓度为,同一容器中各物质反应的物质的量浓度之比等于其计量数之比,所以根据方程式知,环己烷的平衡浓度为(a-b) mol/L,氢气的浓度为3b mol/L,则平衡常数,故答案为:; (4)①根据图知,苯中的碳得电子生成环己烷,则D作阴极,E作阳极,所以A是分解、B是正极,电子从负极流向阴极,所以电子从A流向D,故答案为:A→D; ②该实验的目的是储氢,所以阴极上发生的反应为生产目标产物,阴极上苯得电子和氢离子生成环己烷,电极反应式为,故答案为:; ③阳极上氢氧根离子放电生成氧气,阳极上生成2.8 mol氧气转移电子的物质的量=2.8 mol×4=11.2 mol,生成1 mol氧气时生成2 mol氢气,则生成2.8 mol氧气时同时生成5.6 mol氢气,设参加反应的苯的物质的量是x mol,参加反应的氢气的物质的量是3x mol,剩余苯的物质的量为10 mol×24%-x mol,反应后苯的含量=,x=1.2,苯转化为环己烷转移电子的物质的量为1.2 mol×6=7.2 mol,则,故答案为:64.3%。 学科网（北京）股份有限公司 $