3.3.1 醛 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修3

该高中化学课件聚焦醛的概念、结构、命名及化学性质，课堂导入从自然界植物香料和生活实例切入，衔接烃的衍生物知识，搭建生活到化学的学习支架，帮助学生建立知识脉络。 其亮点在于实验探究与理论结合，如银镜反应和新制氢氧化铜反应的详细步骤及注意事项，体现科学探究与实践。通过结构简式与命名对应练习，培养科学思维，强化物质结构决定性质的化学观念。学生能提升实验技能和理解能力，教师可直接使用丰富教学资源提高效率。

第三章 烃的衍生物 第三节 醛 酮 课时1 乙醛 醛类 选择性必修3 2.学会醛的命名方法，能准确命名常见的醛； 学习目标 本节重点 本节难点 1.理解醛的概念、结构特点，掌握饱和一元醛的通式CnH2nO(n≥1)或CnH2n+1CHO； 3.了解乙醛的物理性质，掌握乙醛的化学性质，包括加成反应和氧化反应 2 自然界的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊的香味，可作为植物香料使用。 新课导入 肉桂醛 CHO CH2＝CH 苯甲醛 CHO H3CO H O 茴香醛 一锅老汤，百味人生；千年卤肉，百年周到 教师点拨 一、醛的概述 名称醛基，结构简式—CHO 或 OHC—表示 官能团 醛是由烃基(或氢原子)与醛基相连而构成的化合物。 醛基不能写成—COH 饱和一元醛的通式为CnH2n＋1CHO或CnH2nO(n≥1) 通式 醛中一定含醛基，而含醛基的物质不一定是醛 醛基与醛的关系 H C O O H 甲酸 H C O O R 甲酸酯 甲酸盐 Ca(HCOO)2 教师点拨 命名 系统命名法：选含有醛基的最长碳链为主链，编号从醛基一端开始，醛基碳原子为1号碳原子。命名时由于醛基一定在1号位，故醛基无需用阿拉伯数字标明位置。 CH C O H CH3 CH3 2-甲基丙醛 一元醛命名时，可根据分子中碳原子的个数命名为“某醛”多元醛命名时，在一元醛命名的基础，在“醛”的前面写清醛基的个数；芳香醛命名时，习惯将脂肪醛部分作为母体，将苯环作为取代基； CH2 C O H CH3 丙醛 H C O C O H 乙二醛 C O H 苯甲醛 ⑦ 教师点拨 ① HCHO ② CH3CH2CHO ③ ④ OHCCH2CHO ⑤ CH2=CHCHO ⑥ 2-甲基丁醛 甲醛 丙醛 丙二醛 丙烯醛 2-甲基-2-乙基戊醛 3-甲基苯甲醛 教师点拨 甲/乙醛的结构 分子式 电子式 结构式 结构简式 填充模型 球棍模型 分子式 电子式 结构式 结构简式 填充模型 球棍模型 C2H4O CH3CHO H—C—C—H H H O sp2 sp3 CH2O C O H H HCHO C O H H ●● ●● ●● ●● ●● ●● 甲醛水溶液（又称福尔马林） H H C H O C H 乙醛中的O可与水(乙醇)形成氢键，不是所有的醛都易溶于水，随c增多，溶解度减小 教师点拨 二、醛的性质 物理性质 无色有刺激性气味的液体，密度比水的小，沸点是20.8℃，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇等互溶 状态 随着碳原子数的增加而逐渐升高 熔沸点、密度 溶解度 甲醛(HCHO)是气体，其他醛常温下是无色液体/固体，有刺激性气味 用水，不分层的是乙醛，分层且水在下层的是苯，剩下的是CCl4。 教师点拨 物理性质 碳氧键 碳氢键 δ＋ δ－ ①加成反应 不饱和性 ② 氧化反应 在醛基中，羰基是一个极性基团，氧原子上带部分负电荷，碳原子上带部分正电荷，碳氧双键中的电子偏向氧原子，(易被带有负电荷或带有未共用电子对的试剂进攻)，从而使醛基具有较强的极性；与羰基直接相连的α-碳原子上的氢原子(α-H)较一般C-H键的H活泼，能发生一系列的反应。 教师点拨 加成反应 (1) 催化加氢：乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂 CH3 C O H H H (还原反应) H2 CH3 C O H 催化剂 (延长碳链) δ＋ δ－ δ＋ δ－ H─ CN CH3 C O H 催化剂 CH3 C O CN H H 2－羟基丙腈 (2) 与HCN等部分极性分子的加成 双键变单键 异性相吸 教师点拨 【注意】 R C O H CH3 C O H A B δ+ δ- A B δ+ δ- ① C=O(醛基/羰基)和C＝C双键不同的是：通常情况下，C=O不能和HX、X2、H2O发生加成反应。 ③ 一定条件下，与HX、HCN、NH3、氨的衍生物、醇等发生加成反应 ② 酯基(-COO-)和羧基 (-COOH) 中的C=O不能与H2发生加成反应 RNH2 CH3OH H NHR δ+ δ- H OCH3 δ+ δ- CH3 C O H H NHR CH3 C O H H OCH3 教师点拨 氧化反应 (1) 燃烧 (2) 与O2催化氧化 2CH3CHO+5O2 4CO2＋4H2O 点燃 2CH3－C－H +O2 催化剂 △ O 2CH3C-O-H O (工业制乙酸) (3) 乙醛可酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液、溴水等强氧化剂氧化成酸 5CH3CHO + 2KMnO4 + 3H2SO4 5CH3COOH + 2MnSO4 + 3H2O +K2SO4 CH3CHO+Br2+H2O 2HBr+CH3COOH 乙醛可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色 (4) 被弱氧化剂氧化 银镜反应 与新制的氢氧化铜反应 检验-CHO Cr3+(绿色) Mn2+ 教师点拨 【实验】在洁净的试管中加入1 mL 2% AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%氨水，使最初产生的沉淀溶解，制得银氨溶液；再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热；观察实验现象。 (1) 试管内壁须洁净(热碱溶液洗，再水洗)； (2) 60℃水浴加热，不能用酒精灯； (3) 银氨溶液须随配随用，不可久置 (4) 加热时不可振荡和摇动试管； (5) 氨水不能过量，加到AgOH (Ag2O)沉淀刚好消失 (6) 碱性环境下，乙醛被氧化成乙酸后又与NH3反应生成乙酸铵 试管内壁出光亮银镜 【注意】 教师点拨 AgNO3溶液+稀氨水 生成白色沉淀 继续滴加氨水 沉淀恰好 完全溶解 银氨溶液 滴入3滴乙醛水浴加热 试管内壁上附有一层光亮如镜的金属银 AgNO3+NH3·H2O→AgOH↓+NH4NO3 AgOH+2 NH3·H2O = [Ag(NH3)2]OH+2H2O CH3CHO＋ 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH3 △ 还原性 弱氧化剂 一水 二银 三氨 羧酸铵 -CHO～2Ag 检验醛基并测定醛基的个数： (络合物) 试管内壁上附着的单质银可用稀硝酸进行洗涤 3Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO3 + NO ↑ +2H2O 教师点拨 试推测下列哪些物质可以发生银镜反应？ CH2−CH−CH−CH−CH−CH−CHO OH OH OH OH OH OH CH3−C−OCH3 O H−C−OCH3 O H−C−OH O ① ② ③ CH3−C−CH3 O ④ ⑤ ⑥ ⑦ H−C−H O −CHO √ √ √ √ √ 【规律】 能发生银镜反应的有机物包括：醛类、还原糖(葡萄糖、果糖、麦芽糖等)、甲酸、甲酸盐、甲酸酯类 教师点拨 【实验】在试管里加入2 mL 10% NaOH溶液，加入5滴 5% CuSO4溶液，得到新制的Cu(OH)2，振荡后加入0.5 mL乙醛溶液，加热。观察实验现象。 试管中出现砖红色沉淀 砖红色 蓝色 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O 弱氧化剂 还原性 【注意】a.NaOH必过量，醛基只在强碱性环境才具有强还原性；b.该反应用酒精灯直接加热，时间不能过长，否则Cu(OH)2会分解成CuO而出现黑色沉淀；c.新制氢氧化铜(斐林试剂)检验葡萄糖 -CHO～2Cu Lavf56.40.101 Tencent APD MTS eq \o(――→,\s\up17(△)) FormatFactory : www.pcfreetime.com $