精品解析：2026年河南三门峡市渑池县仰韶学校中考化学模拟试卷(四)

2026年河南省中招权威预测化学模拟试卷(四) 注意事项：1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Ca-40 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分) 1. 生活中的下列变化属于化学变化的是 A. 气球爆炸 B. 石蜡熔化 C. 牛奶变酸 D. 酒精挥发 2. 米皮、凉皮是热天人们喜爱的食物。下列制作米皮或凉皮的食材中，富含维生素的是 A. 面粉、米粉 B. 黄瓜丝 C. 花生米 D. 酱油汁 3. “尊重自然、顺应自然、保护自然”。下列做法与该理念不相符的是 A. 使用一次性塑料餐具 B. 用枯木落叶制取沼气 C. 积极植树造林、种花 D. 生活污水集中处理排放 4. 厨房中的下列物质：①食盐；②面粉；③蔗糖；④白醋；⑤胡椒面。分别放入水中充分搅拌，能够得到溶液的是 A. ①②③④⑤ B. ①②③④ C. ①②③⑤ D. ①③④ 5. 下列化学方程式书写正确且符合题意的是 A. 镁在空气中燃烧：Mg+O2MgO2 B. 工业制取二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑ C. 铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2 D. 正常雨水呈酸性的原因：H2O+SO2=H2SO3 6. 新型材料的生产和发展极大地方便了人们的生活，下列物品的制作材料主要为合成材料的是 A. 尼龙绳 B. 玻璃杯 C. 陶瓷碗 D. 羊毛衫 7. 规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列操作正确且能达到实验目的的是 A. 连接试管 B. 氧气验证 C. 检验氢气的纯度 D. 测溶液酸碱度 8. 生产、生活中常要区分物质。下列区分物质的试剂或方法正确的是 A. 用观察颜色法区分氧化铜和二氧化锰 B. 用稀盐酸区分硝酸钾和硫酸钾溶液 C. 用闻气味的方法区分一氧化碳和天然气 D. 用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 9. 2025年3月，我国发现储量巨大的钍矿，钍是一种潜力非常大的未来能源。钍元素的相关信息如下图所示。下列说法不正确的是 A. 钍元素是金属元素 B. 钍原子的质量为232.0 C. 钍原子中含90个质子 D. 1个Th4+中含86个电子 10. 实验室配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A. 需要氯化钠固体的质量是3.0 g B. 将氯化钠固体直接放在天平左盘称量 C. 溶解时搅拌可增大氯化钠的溶解度 D. 取水时仰视读数会导致溶液浓度偏大 11. 歼-20是我国自主研制的隐形第五代制空战斗机，其中隐身材料的合成原料之一为间苯二胺(化学式为C6H8N2)。下列有关说法正确的是 A. 间苯二胺中含有1个氮气分子 B. 间苯二胺中碳、氢原子个数比为3：4 C. 间苯二胺中氢元素质量分数最高 D. 间苯二胺由碳、氢、氮三种原子构成 12. 废水中氨氮(以NH3的形式存在)含量过高，会导致水体富营养化。次氯酸(HClO)可与废水中的NH3反应，则反应的生成物中不可能含有 A. N2 B. HCl C. CO2 D. H2O 13. 下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A. 用两份完全相同的过氧化氢溶液制取氧气 B. 加热一定质量的高锰酸钾固体 C. 加水逐渐稀释肥皂水 D. 用红磷测定空气里氧气的含量 14. 现有一定质量的氧化镁与氧化铝的混合物，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，生成2.7 g水，则该混合物的质量可能为 A. 4.0 g B. 4.8 g C. 5.6 g D. 6.4 g 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中体积分数为78%的气体是_______；老年人缺少_______元素会骨质疏松、易骨折。 16. 水是生命之源，水体质量影响人的健康，化学小组开展“水质检测及自制净水器”活动。 （1）TDS是指水中总溶解性物质的浓度，TDS值与水质状况的关系如下表。 TDS值(ppm) 0~50 50~100 100~200 200~300 水质等级 纯度高 纯度较高 纯度一般 会结水垢 ①某水样的TDS值如图1，则该水质纯度为_____。 ②TDS大于200的水通常为硬水，实验室可通过_____的方法制成几乎纯净的水。 （2）同学们自制的简易净水器中使用了木炭，木炭的主要作用是______。 （3）图2中a管连接的电源是______。(填“正极”或“负极”) 17. 化学是来源于生活，服务于生活的学科。 （1）《后汉书》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，则“去薪”灭火的原理是_______。 （2）古籍、档案和图书失火时，为最大限度地保护资料不受损坏，应使用_____灭火器。 18. 图1是KNO3的溶解度曲线图，请回答： （1）KNO3的溶解度随温度的升高而_______。(填“增大”“减小”或“几乎不变”) （2）20℃，KNO3饱和溶液的溶质质量分数约为_______。 （3）将x g KNO3固体加入盛有50 g水的烧杯中，逐渐加热并搅拌，测得不同温度时烧杯中溶液的质量如图2所示(不考虑水的蒸发)，则x的取值范围为______。 19. 乙醇完全燃烧的化学方程式为______。4.8 g甲烷在一定质量的氧气中燃烧，生成8.8 g二氧化碳以及一定质量的一氧化碳和水，则氧气的质量为_____g。 20. A、B、C、D都是初中化学常见物质，已知A、D常温下均为液体且组成元素相同，B、C均为无色无味气体。它们之间有如图所示的转化关系(反应条件和部分物质已略去)。 （1）A物质在实验室常用作_______(答一条即可)。 （2）B物质具有的化学性质为_______。 （3）D转化为A、C的化学方程式为_______。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请从微粒的角度解释下列生活中的现象或事实。 （1）加油站严禁烟火。 （2）氧气瓶是潜水必不可少的装备，为什么1500 L的氧气压缩后能装入容量为10 L的氧气瓶中？ 22. 我国科研人员以水滑石为载体，通过一种复杂的催化剂，在阳光驱动下使甲烷与水在常温下产生氢气，其微观反应示意图如图所示。 （1）有一种元素的化合价在反应前后不变，写出该元素的名称。 （2）写出该反应的化学方程式。 23. 2025春晚吉祥物“巳升升”体现了化学与文化的完美交融，其造型灵感分别源于唐代银质鎏金如意和三星堆的青铜(铜锡合金)蛇形器。 （1）银质鎏金如意表层的金在历经千年后依然金光闪耀的原因是什么？ （2）为探究铜、锡(Sn)、银的金属活动性顺序，设计了如图实验。 ①观察到试管a中蓝色溶液逐渐变为无色，写出反应的化学方程式(锡反应后为+2价)______。 ②请写出试管b中的现象______。 24. 气体的制取是初中化学学习的重要内容。根据下列装置回答问题。 （1）写出用图1中A装置制取氧气的化学方程式。 （2）实验室制取二氧化碳气体时，为控制反应的发生或停止，应选择图1中哪个发生装置？ （3）若用图2装置从CO、CO2的混合气体中分离并得到干燥的CO，写出Y溶液的名称。 四、综合应用题(共10分) 25. 酸、碱、盐与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）“联合制碱法”可制得纯碱，发明此方法的科学家是______。(填字母) a．拉瓦锡 b．门捷列夫 c．侯德榜 d．张青莲 （2）下图是用数字化传感器测得稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图像，回答问题。 ①该反应的化学方程式为_______。 ②图中B点时含有阳离子的符号为______。 ③若将本实验中的稀盐酸改为相同溶质质量分数的稀硫酸，则当溶液pH=7时，所加氢氧化钠的质量_____(填“大于”“小于”或“等于”)15 g。 （3）用稀硫酸去除铁制品表面的铁锈时，发生反应的化学方程式为______。 （4）粗盐中含有CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质，取粗盐溶解后依次加入过量的氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液，充分反应后过滤，则过滤时玻璃棒的作用是______，所得滤液中含有的溶质为______。 （5）为减少大气污染，常在含硫煤中混入粉末状的石灰石，煤燃烧产生的SO2会与CaCO3在高温条件下反应生成CaSO3和CO2.试计算：1000 kg含碳酸钙质量分数为80%的石灰石粉，最多吸收SO2的质量是多少千克？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年河南省中招权威预测化学模拟试卷(四) 注意事项：1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Ca-40 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分) 1. 生活中的下列变化属于化学变化的是 A. 气球爆炸 B. 石蜡熔化 C. 牛奶变酸 D. 酒精挥发 【答案】C 【解析】 【详解】气球爆炸是内部压强过高导致的气球形变破裂，石蜡熔化是固态石蜡受热变为液态，酒精挥发是液态酒精变为气态酒精，仅物质状态改变，均无新物质生成，属于物理变化；牛奶变酸是牛奶中的成分被微生物分解，生成了酸性新物质，属于化学变化。 2. 米皮、凉皮是热天人们喜爱的食物。下列制作米皮或凉皮的食材中，富含维生素的是 A. 面粉、米粉 B. 黄瓜丝 C. 花生米 D. 酱油汁 【答案】B 【解析】 【详解】A.面粉、米粉的主要成分是淀粉，属于糖类，不符合要求； B.黄瓜丝属于蔬菜，蔬菜、水果是维生素的主要食物来源，符合要求； C.花生米富含油脂和蛋白质，不符合要求； D.酱油汁主要成分为水、无机盐、氨基酸等，不含大量维生素，不符合要求。 3. “尊重自然、顺应自然、保护自然”。下列做法与该理念不相符的是 A. 使用一次性塑料餐具 B. 用枯木落叶制取沼气 C. 积极植树造林、种花 D. 生活污水集中处理排放 【答案】A 【解析】 【详解】A.一次性塑料餐具多为难降解的塑料制品，大量使用会造成白色污染，还会浪费化石资源，与题干理念不符； B.枯木落叶制取沼气属于废弃物资源化利用，既减少了废弃物堆积污染，又可获得清洁燃料，符合理念； C.植树造林、种花可净化空气、保持水土、改善生态环境，符合理念； D.生活污水集中处理后排放可降低水体污染，保护水资源，符合理念。 4. 厨房中的下列物质：①食盐；②面粉；③蔗糖；④白醋；⑤胡椒面。分别放入水中充分搅拌，能够得到溶液的是 A. ①②③④⑤ B. ①②③④ C. ①②③⑤ D. ①③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①食盐、③蔗糖均可溶于水，④白醋能与水互溶，三者与水混合后都能形成均一、稳定的混合物，属于溶液；②面粉、⑤胡椒面难溶于水，放入水中会形成固体小颗粒悬浮的悬浊液，不属于溶液，因此符合要求的是①③④，选D。 5. 下列化学方程式书写正确且符合题意的是 A. 镁在空气中燃烧：Mg+O2MgO2 B. 工业制取二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑ C. 铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2 D. 正常雨水呈酸性的原因：H2O+SO2=H2SO3 【答案】B 【解析】 【详解】判断化学方程式正误需同时满足：化学式书写正确、配平正确、反应条件和气体/沉淀标注正确、符合反应事实。逐一分析选项： A、镁在空气中燃烧生成物为氧化镁，题干中生成物写为，A错误。 B、工业制二氧化碳采用高温煅烧石灰石的方法，发生的反应为，B正确。 C、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气需标注↑，正确方程式为，C错误。 D、正常雨水呈酸性是空气中的与水反应生成碳酸导致的，是形成酸雨的主要物质，正确反应为，D错误。 6. 新型材料的生产和发展极大地方便了人们的生活，下列物品的制作材料主要为合成材料的是 A. 尼龙绳 B. 玻璃杯 C. 陶瓷碗 D. 羊毛衫 【答案】A 【解析】 【详解】尼龙属于合成纤维，是合成材料，玻璃、陶瓷属于无机非金属材料，羊毛是天然有机高分子材料，均不属于合成材料。故选A。 7. 规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列操作正确且能达到实验目的的是 A. 连接试管 B. 氧气验证 C. 检验氢气的纯度 D. 测溶液酸碱度 【答案】C 【解析】 【详解】A.连接试管和橡胶塞时，手应拿橡胶塞，图中手拿玻璃管，可能导致玻璃管破裂，划伤手，操作错误。 B.验证氧气应将带火星的木条伸入集气瓶内，图中木条放在瓶口是氧气验满的操作，操作错误。 C.检验氢气纯度的操作规范：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近酒精灯火焰后移开拇指，根据爆鸣声的大小判断氢气纯度，操作正确。 D.测定溶液酸碱度时，pH试纸不能预先湿润，否则会稀释待测液，导致测定结果出现误差，操作错误。 8. 生产、生活中常要区分物质。下列区分物质的试剂或方法正确的是 A. 用观察颜色法区分氧化铜和二氧化锰 B. 用稀盐酸区分硝酸钾和硫酸钾溶液 C. 用闻气味的方法区分一氧化碳和天然气 D. 用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 【答案】D 【解析】 【详解】A.氧化铜和二氧化锰均为黑色固体，观察颜色无法区分，方法错误。 B.稀盐酸和硝酸钾、硫酸钾都不发生反应，无明显现象差异，无法区分，方法错误。 C.一氧化碳和天然气（主要成分为甲烷）本身均无气味，方法错误。 D.硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度明显降低；氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度明显升高，现象差异显著，方法正确。 9. 2025年3月，我国发现储量巨大的钍矿，钍是一种潜力非常大的未来能源。钍元素的相关信息如下图所示。下列说法不正确的是 A. 钍元素是金属元素 B. 钍原子的质量为232.0 C. 钍原子中含90个质子 D. 1个Th4+中含86个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A.钍带“钅”字旁，属于金属元素，表述正确。 B.232.0是钍元素的相对原子质量，不是钍原子的实际质量（原子实际质量极小，单位不为1），表述错误。 C.根据原子序数=质子数，钍的原子序数为90，故质子数为90，表述正确。 D.钍原子核外电子数=质子数=90，是Th原子失去4个电子形成的阳离子，电子数为，表述正确。 10. 实验室配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A. 需要氯化钠固体的质量是3.0 g B. 将氯化钠固体直接放在天平左盘称量 C. 溶解时搅拌可增大氯化钠的溶解度 D. 取水时仰视读数会导致溶液浓度偏大 【答案】A 【解析】 【详解】A.实验室配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 ，该选项正确。 B.称量氯化钠时需在天平托盘上垫称量纸，不能直接将固体放在托盘上，避免污染药品，该选项错误。 C.固体溶解度只与温度、溶质和溶剂的种类有关，搅拌只能加快氯化钠的溶解速率，无法改变其溶解度，该选项错误。 D.取水时仰视读数，实际量取的水的体积大于所需体积，溶剂偏多，最终所得溶液的溶质质量分数偏小，该选项错误。 11. 歼-20是我国自主研制的隐形第五代制空战斗机，其中隐身材料的合成原料之一为间苯二胺(化学式为C6H8N2)。下列有关说法正确的是 A. 间苯二胺中含有1个氮气分子 B. 间苯二胺中碳、氢原子个数比为3：4 C. 间苯二胺中氢元素质量分数最高 D. 间苯二胺由碳、氢、氮三种原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A.间苯二胺是纯净物，1个间苯二胺分子中仅含2个氮原子，不存在氮气分子，说法错误。 B.分子中碳、氢原子个数比等于化学式对应元素下标之比，即，说法正确。 C.三种元素质量比为，碳元素质量占比最大，质量分数最高，说法错误。 D.间苯二胺由间苯二胺分子构成，间苯二胺分子是由碳、氢、氮三种原子构成，选项混淆了物质的构成描述，说法错误。 12. 废水中氨氮(以NH3的形式存在)含量过高，会导致水体富营养化。次氯酸(HClO)可与废水中的NH3反应，则反应的生成物中不可能含有 A. N2 B. HCl C. CO2 D. H2O 【答案】C 【解析】 【详解】质量守恒定律：化学反应前后元素的种类保持不变。该反应的反应物为和，仅含有氮、氢、氯、氧四种元素，不含碳元素，因此不可能生成含碳元素的；其余选项的物质所含元素均存在于反应物中，有可能作为生成物出现。 13. 下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A. 用两份完全相同的过氧化氢溶液制取氧气 B. 加热一定质量的高锰酸钾固体 C. 加水逐渐稀释肥皂水 D. 用红磷测定空气里氧气的含量 【答案】D 【解析】 【详解】A.催化剂只能改变化学反应速率，不改变生成物的质量，两份完全相同的过氧化氢完全分解后生成氧气的质量应相等，图像中最终有催化剂的实验组氧气质量更大，错误； B.高锰酸钾受热分解生成氧气，反应后固体总质量减小，但锰元素全部保留在固体中、质量不变，因此固体中锰元素的质量分数应先保持不变，待反应发生后逐渐升高，反应完全后保持恒定，图像显示质量分数始终不变，错误； C.肥皂水呈碱性，初始pH>7，加水稀释时碱性减弱，pH逐渐减小，但只会无限接近7，始终不会小于7，图像中pH降到7以下，错误； D.红磷燃烧消耗红磷，当装置内氧气完全耗尽后反应停止，若红磷过量，剩余红磷质量不再变化，与图像变化一致，正确； 14. 现有一定质量的氧化镁与氧化铝的混合物，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，生成2.7 g水，则该混合物的质量可能为 A. 4.0 g B. 4.8 g C. 5.6 g D. 6.4 g 【答案】C 【解析】 【详解】核心考点：元素守恒与极值法。反应生成的水中氧元素全部来自金属氧化物。 中氧元素质量分数为 极值一：假设混合物全部为 。 中氧元素质量分数为 极值二：假设混合物全部为 。 中氧元素质量分数为 实际为 与 的混合物，质量应在 之间。 A.，不符合 B.，不符合 C. 在 范围内，符合 D.，不符合 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中体积分数为78%的气体是_______；老年人缺少_______元素会骨质疏松、易骨折。 【答案】 ①. 氮气##N2 ②. 钙##Ca 【解析】 【详解】①空气主要由氮气、氧气、稀有气体，二氧化碳以及其它气体和杂质组合而成。其中氮气的体积分数约为78%，氧气的体积分数约为21%，稀有气体的体积分数约为0.94%，二氧化碳的体积分数约为0.03%，其它气体和杂质的体积分数约为0.03%，空气中体积分数约为78%的气体是氮气（或N2）； ②钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要组分。老年人缺少钙元素会骨质疏松、易骨折，故填：钙或Ca。 16. 水是生命之源，水体质量影响人的健康，化学小组开展“水质检测及自制净水器”活动。 （1）TDS是指水中总溶解性物质的浓度，TDS值与水质状况的关系如下表。 TDS值(ppm) 0~50 50~100 100~200 200~300 水质等级 纯度高 纯度较高 纯度一般 会结水垢 ①某水样的TDS值如图1，则该水质纯度为_____。 ②TDS大于200的水通常为硬水，实验室可通过_____的方法制成几乎纯净的水。 （2）同学们自制的简易净水器中使用了木炭，木炭的主要作用是______。 （3）图2中a管连接的电源是______。(填“正极”或“负极”) 【答案】（1） ①. 纯度一般 ②. 蒸馏 （2） 吸附水中的色素和异味（或吸附杂质） （3） 正极 【解析】 【小问1详解】 测得水样TDS值为135ppm，属于表格中100~200ppm的区间，对应水质等级为纯度一般；蒸馏操作可去除水中所有杂质，是实验室制备几乎纯水的常用方法。 【小问2详解】 木炭有疏松多孔的结构，具备吸附性，可以吸附水中的色素、异味等可溶性和部分难溶性杂质。 【小问3详解】 电解水的规律为“正氧负氢，氢二氧一”，即正极产生氧气、负极产生氢气，氢气体积是氧气体积的2倍；图中a管气体体积更小，为氧气，因此a管连接电源正极。 17. 化学是来源于生活，服务于生活的学科。 （1）《后汉书》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，则“去薪”灭火的原理是_______。 （2）古籍、档案和图书失火时，为最大限度地保护资料不受损坏，应使用_____灭火器。 【答案】（1） 清除（或移走）可燃物 （2） 二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 灭火的三个原理为清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下。“薪”是燃烧所需的可燃物，“去薪”即移除可燃物达到灭火的目的。 【小问2详解】 二氧化碳灭火器喷出的液态二氧化碳汽化后无任何残留，不会腐蚀、浸湿古籍档案，能最大程度保护资料不受损坏，因此适用于古籍、档案和图书失火时灭火。 18. 图1是KNO3的溶解度曲线图，请回答： （1）KNO3的溶解度随温度的升高而_______。(填“增大”“减小”或“几乎不变”) （2）20℃，KNO3饱和溶液的溶质质量分数约为_______。 （3）将x g KNO3固体加入盛有50 g水的烧杯中，逐渐加热并搅拌，测得不同温度时烧杯中溶液的质量如图2所示(不考虑水的蒸发)，则x的取值范围为______。 【答案】（1）增大 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 观察图1中KNO3的溶解度曲线，随着温度横坐标数值的增大，对应的溶解度纵坐标数值也随之升高。因此，KNO3的溶解度随温度的升高而增大。 【小问2详解】 在图1中找到对应的点，溶解度为31.6g，在饱和溶液中，代入数据。 【小问3详解】 时，KNO3的溶解度为31.6g，50g水中最多溶解；时，KNO3的溶解度为45.8g，50g水中最多溶解；时，KNO3的溶解度为63.9g，50g水中最多溶解；时，KNO3的溶解度为85.5g，50g水中最多溶解。由图可知：、时温度升高过程中溶液质量持续增大，说明烧杯内硝酸钾固体仍有剩余；时50g水中最多溶解22.9gKNO3恰好达到饱和。c点溶液质量大于b点，且c点之后溶液质量不再随温度升高而增加，说明b点时KNO3有剩余，c点时()KNO3已全部溶解，50g水中最多溶解KNO3的质量为31.95g，综上，的取值范围为。 19. 乙醇完全燃烧的化学方程式为______。4.8 g甲烷在一定质量的氧气中燃烧，生成8.8 g二氧化碳以及一定质量的一氧化碳和水，则氧气的质量为_____g。 【答案】 ①. ②. 17.6 【解析】 【详解】乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，配平后即得上述方程式，注意标注反应条件点燃。 根据题意，计算过程如下： ① 4.8g 中碳元素总质量为，氢元素总质量为； ② 8.8g 中碳元素质量为，则中碳元素质量为，算得质量为； ③ 氢元素全部转化为，算得质量为； ④ 根据质量守恒，生成物总质量减去甲烷质量即为氧气质量：。 20. A、B、C、D都是初中化学常见物质，已知A、D常温下均为液体且组成元素相同，B、C均为无色无味气体。它们之间有如图所示的转化关系(反应条件和部分物质已略去)。 （1）A物质在实验室常用作_______(答一条即可)。 （2）B物质具有的化学性质为_______。 （3）D转化为A、C的化学方程式为_______。 【答案】（1）溶剂（或配制溶液、洗涤仪器，合理即可） （2）可燃性##还原性 （3） 【解析】 【分析】常温下组成元素相同的常见液体为和，D能分解生成A和气体C，因此D是，A是，C是；A（水）电解生成氢气和氧气，因此B是，氢气燃烧可生成水，符合转化关系； 【小问1详解】 A是，在实验室中通常用作溶剂、配制溶液、洗涤仪器等； 【小问2详解】 B是，具有可燃性（与氧气反应）；或还原性（还原金属氧化物等）； 【小问3详解】 D是，A是，C是，过氧化氢在二氧化锰作催化剂时分解产生水和氧气，化学方程式为； 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请从微粒的角度解释下列生活中的现象或事实。 （1）加油站严禁烟火。 （2）氧气瓶是潜水必不可少的装备，为什么1500 L的氧气压缩后能装入容量为10 L的氧气瓶中？ 【答案】（1）分子在不断地运动，加油站内汽油的分子会不断扩散到空气中，使空气中含有大量汽油分子，遇明火（烟火），汽油分子剧烈燃烧易引发爆炸，因此加油站严禁烟火。 （2）分子之间有间隔，在加压条件下，氧分子间的空隙变小，气体体积被压缩，所以大容量的氧气能装入容积很小的钢瓶中。 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 见答案。 22. 我国科研人员以水滑石为载体，通过一种复杂的催化剂，在阳光驱动下使甲烷与水在常温下产生氢气，其微观反应示意图如图所示。 （1）有一种元素的化合价在反应前后不变，写出该元素的名称。 （2）写出该反应的化学方程式。 【答案】（1）氧元素 （2） 【解析】 【小问1详解】 反应前，水中氧元素的化合价为-2价；反应后，二氧化碳中氧元素的化合价为-2价，反应前后氧元素的化合价没有发生改变。 【小问2详解】 根据示意图可知甲烷和水反应生成了氢气和二氧化碳，反应条件为催化剂和阳光，注意化学方程式书写规则。 23. 2025春晚吉祥物“巳升升”体现了化学与文化的完美交融，其造型灵感分别源于唐代银质鎏金如意和三星堆的青铜(铜锡合金)蛇形器。 （1）银质鎏金如意表层的金在历经千年后依然金光闪耀的原因是什么？ （2）为探究铜、锡(Sn)、银的金属活动性顺序，设计了如图实验。 ①观察到试管a中蓝色溶液逐渐变为无色，写出反应的化学方程式(锡反应后为+2价)______。 ②请写出试管b中的现象______。 【答案】（1）金的化学性质稳定 （2） ①. ②. 铜片表面析出银白色固体，溶液由无色逐渐变为蓝色 【解析】 【小问1详解】 金的化学性质很稳定，常温下不易与空气中的氧气等物质发生化学反应，所以历经千年仍金光闪耀。 【小问2详解】 ①试管a中蓝色溶液逐渐变为无色,说明锡的活动性比铜强，能把铜置换出来，反应为。 ②铜活动性比银强，能把银置换出来，观察到的现象为：铜片表面析出银白色固体，溶液由无色逐渐变为蓝色。 24. 气体的制取是初中化学学习的重要内容。根据下列装置回答问题。 （1）写出用图1中A装置制取氧气的化学方程式。 （2）实验室制取二氧化碳气体时，为控制反应的发生或停止，应选择图1中哪个发生装置？ （3）若用图2装置从CO、CO2的混合气体中分离并得到干燥的CO，写出Y溶液的名称。 【答案】（1） （2）D装置 （3）浓硫酸 【解析】 【小问1详解】 图1中A是固体加热型发生装置，且试管口放有棉花，对应高锰酸钾受热分解制取氧气，化学方程式见答案。 【小问2详解】 D装置带多孔隔板和活塞：关闭活塞时，装置内压强增大，液体被压离隔板，固体、液体药品分离，反应停止；打开活塞时，气体排出压强减小，液体重新接触固体，反应恢复，因此可以控制反应的发生或停止；B无法控制反应启停，C只能控制反应速率，不能随开随停，因此选D。 【小问3详解】 分离和​时，X溶液会吸收​，不反应的逸出，逸出的混有水蒸气，需要用Y干燥，初中阶段常用的液态干燥剂为浓硫酸，因此Y是浓硫酸。 四、综合应用题(共10分) 25. 酸、碱、盐与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）“联合制碱法”可制得纯碱，发明此方法的科学家是______。(填字母) a．拉瓦锡 b．门捷列夫 c．侯德榜 d．张青莲 （2）下图是用数字化传感器测得稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图像，回答问题。 ①该反应的化学方程式为_______。 ②图中B点时含有阳离子的符号为______。 ③若将本实验中的稀盐酸改为相同溶质质量分数的稀硫酸，则当溶液pH=7时，所加氢氧化钠的质量_____(填“大于”“小于”或“等于”)15 g。 （3）用稀硫酸去除铁制品表面的铁锈时，发生反应的化学方程式为______。 （4）粗盐中含有CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质，取粗盐溶解后依次加入过量的氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液，充分反应后过滤，则过滤时玻璃棒的作用是______，所得滤液中含有的溶质为______。 （5）为减少大气污染，常在含硫煤中混入粉末状的石灰石，煤燃烧产生的SO2会与CaCO3在高温条件下反应生成CaSO3和CO2.试计算：1000 kg含碳酸钙质量分数为80%的石灰石粉，最多吸收SO2的质量是多少千克？ 【答案】（1）c （2） ①. ②. ③. 小于 （3） （4） ①. 引流 ②. 碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠 （5）解：设最多吸收二氧化硫的质量为x。 答：最多吸收二氧化硫的质量为512kg。 【解析】 【小问1详解】 a.拉瓦锡测定空气组成，错误。 b.门捷列夫发现元素周期律，错误。 c.侯德榜发明了联合制碱法，正确。 d.张青莲测定相对原子质量，错误。 【小问2详解】 ①稀盐酸和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，写出方程式即可。 ②B点pH=7，二者恰好完全反应，溶质为氯化钠，因此阳离子为钠离子。 ③中氯化氢与氢氧化钠的质量比为36.5：40，中硫酸与氢氧化钠的质量比为98：80，相同质量的溶质，稀硫酸需要的氢氧化钠质量更小，因此pH=7时加入质量小于15g。 【小问3详解】 铁锈主要成分为，和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，配平得到方程式。 【小问4详解】 过滤操作中玻璃棒作用为引流，防止液体洒出。 除杂过程：粗盐原有，加过量氢氧化钡除去，再加过量碳酸钠除去和过量的，反应生成，碳酸钠过量，因此滤液溶质为、、​。 【小问5详解】 根据碳酸钙与二氧化硫的质量比可计算出二氧化硫的质量，详细计算过程可参考答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $