精品解析：2026年河南南阳市内乡县中考一模化学试题

2026年九年级一模考试 化学 注意事项： 1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 3．相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 中国古籍中，记载了许多传统工艺。下列古籍记载工艺不涉及化学变化的是 A. 《考工记》记载冶铁工艺 B. 《齐民要术》记载酿酒工艺 C. 《本草纲目》记载中药过滤工艺 D. 《陶说》记载烧陶工艺 2. 小明同学的早餐有米汤、炸油条、煮鸡蛋、馒头，小明发现缺少富含维生素的食物，为了营养均衡、合理膳食，小明可以添加的食物是 A. 炒青菜 B. 面包 C. 牛奶 D. 豆浆 3. 物质的性质决定物质的用途。下列对应关系不成立的是 A. 氮气不活泼，可用于食品包装填充气 B. 氧气可以燃烧，可用于火箭的燃料 C. 酒精可以燃烧，可作实验室中的燃料 D. 二氧化碳不支持燃烧，可用于灭火 4. 物质由微观粒子构成。下列物质中既有分子又有离子的是 A. 硫酸铜 B. 干冰 C. 金刚石 D. 食盐水 5. “中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。下图为铬元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 铬原子在化学反应中容易失去电子 B. 铬元素的原子序数为24 C. 铬元素的元素符号为cr D. 铬的相对原子质量是52.00 6. 下列各组物质前者属于混合物，后者属于氧化物的是 A. 氧化汞、干冰 B. 碘酒、液氧 C. 高锰酸钾、氯化钠 D. 洁净的空气、冰水混合物 7. 生产、生活中常要区分物质。下列区分物质的试剂或方法不正确的是 A. 用互相刻划的方法区分纯铜和黄铜 B. 用水区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体 C. 用灼烧法区分棉纤维、羊毛纤维 D. 用燃着的木条区分氮气、二氧化碳 8. 如图是工业上用“双碱法”脱硫处理废气的过程。下列说法错误的是 A. 俗称熟石灰或消石灰 B. 过程Ⅰ中共有2种氧化物 C. 理论上该工艺生产过程需要不断补充 D. 过程Ⅱ反应前后元素的种类不变 9. 正确的操作是实验成功的重要保证。下列图示的实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 测溶液 C. 过滤 D. 检查气密性 10. 模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是某化学反应的微观过程示意图，下列说法正确的是 A. 化学反应前后，催化剂的质量和性质不变 B. 生成的丙和丁的质量比为35:27 C. 参加反应的甲与乙的微粒个数比为2:3 D. 该反应属于置换反应 11. “快乐因子”多巴胺()是人脑中的一种神经递质。下列关于多巴胺的说法正确的是 A. 从组成上看：多巴胺属于有机物 B. 从质量上看：多巴胺中氢元素的质量分数最大 C. 从宏观上看：多巴胺中含4个元素 D. 从微观上看：多巴胺共由22个原子构成 12. 某“草莓水溶肥”部分说明如图所示。下列关于该肥料的说法错误的是 草莓水溶肥成分表 大量元素 氮15%-20% 磷15%-20% 钾15%-20% 微量元素 硼0.11% 锰0.28% 锌0.11% 铜0.005% 铁0.06% 钼0.005% 使用注意 A. 该肥料属于复合肥料 B. “微量元素”全部是金属元素 C. “大量”与“微量”区别是元素含量 D. 从“使用注意”看，该水溶肥有毒性 13. 如图为模拟可燃粉尘爆炸装置，先在小塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，然后用气囊向装置中快速鼓入大量空气，使面粉充满罐体，可观察到爆炸现象（人与该装置保持安全距离）。下列说法不正确的是 A. 鼓气后发生爆炸，说明鼓气的目的是增大氧气浓度 B. 燃着的蜡烛引燃爆炸，说明面粉厂要严禁烟火 C. 实验时用塑料盖盖住金属罐，说明粉尘爆炸试验要保持密闭 D. 燃着的蜡烛引燃爆炸，提示这类场所应使用防爆灯具 14. 某铜样品中含有杂质镁和铝，取10g样品放入足量的稀硫酸中，充分反应后若生成0.1g氢气，则样品中铜的质量分数可能为 A. 78% B. 85% C. 88% D. 90% 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 探究可燃物燃烧条件的实验装置如图所示。 （1）该实验中气球的作用是什么？___________ （2）实验中观察到a处白磷燃烧，b处白磷和c处红磷均不燃烧。请从以下所给问题中任选一个回答。 ①对比a、b处的现象，说明可燃物燃烧需满足什么条件？___________ ②对比a、c处的现象，说明可燃物燃烧需满足什么条件？___________ 16. 金属在生活中的用途非常广泛。 （1）铝比较活泼，但铝制品却有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，表面会生成一层致密的______（填化学式）薄膜； （2）铁制品易与空气中的______反应而生锈，生锈的铁制品可以用稀盐酸除锈，发生的反应可用化学方程式表示为______。 17. 利用合成和分解探究水的组成，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。 （1）图2中反应一段时间后，甲玻璃管液面如图所示，乙玻璃管中液面位置大概在______(填“a”“b”或“c”)处。(注：乙中液体未画出)。 （2）电解水的化学方程式为_______。 （3）利用合成和分解探究水的组成的理论依据是_______。 18. 某同学在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，他推测可能已变质。 （1）请用化学方程式表示他推测的理由_______。 （2）检验该氢氧化钠已变质的试剂是_______，经后续测定，发现其未完全变质，现取该固体样品(含氢氧化钠和碳酸钠)17.3 g，测得其中钠元素与碳元素的质量比为46：3，则该样品中碳酸钠的质量为_______g。 19. 向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀硫酸的关系曲线如图所示。 （1）请写出该反应的化学方程式_______。 （2）a点溶液中的溶质是_______。 20. A、B、C、D、E五种物质形成如图所示的沙漏图案(“—”表示相互反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。B、C、D、E是不同类别的物质。A是一种温室气体，C可用来改良酸性土壤，C、D、E含有同种金属元素。B物质的一种用途为___________；D的化学式为___________；写出图中发生化合反应的化学方程式：___________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 东汉应劭在《风俗通义》中记载：“南阳郦县有甘谷，谷中水甘美，云其山上大有菊花。”这里的“郦县”，即今内乡县。当地因山间盛产优质菊花，且甘谷之水清冽甘甜，自古便以菊闻名。如今，“郦邑贡菊”已成为内乡县的特色农产品和地理标志产品，传承千年菊香，彰显地方风物之美。 （1）泡制菊花茶时，茶壶中的滤网可将水与菊花分离，该方法相当于化学实验中什么操作？ （2）品尝菊花茶时，闻到浓郁菊香的原因是什么？(从微观角度解释) 22. 实验室配制100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。 （1）实验步骤为计算、称量、_______、溶解。 （2）转移配好的溶液时有少量溶液溅出，会导致所配溶液的质量分数_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 23. 为验证铜铁锌的金属活动性顺序，小组同学设计如图所示实验。 （1）试管A中的发生反应的化学方程式。 （2）写出试管B中的实验现象是什么？ （3）为得出三种金属的活动性顺序，写出试管C中的甲、乙分别对应的物质。 24. 如图为实验室制取气体的常用装置。 （1）写出实验室用A装置制备氧气时发生反应的化学方程式。 （2）与B装置相比，C装置的优点是什么？ （3）氨气极易溶于水，且能与水反应，密度比空气小，故可选用的收集装置为_______(填序号)。 四、综合应用题(共10分) 25. 某化学兴趣小组以“海洋资源的利用与制盐”为情境，进行了分析与学习。 （1）海洋中含有丰富的生物资源如海带，海带的利用已实现产业化。海带中富含“碘”“钙”等多种元素，其中属于微量元素的是_______(填元素符号)。 （2）我国已探明的海洋天然气占总量的30%，天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为_______。 （3）利用太阳能蒸馏淡化海水是一种节能的蒸馏法，其原理如图1所示。光照可加速海水变为水蒸气，请从微粒的角度分析原因：_______。 （4）淡化后的副产物浓盐水可以用来提取粗盐。利用海水制得的粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4，它们的溶解度曲线如图2所示。 ①40℃时，MgCl2饱和溶液的溶质质量分数为_______(写出计算式)。 ②晒盐是通过蒸发溶剂法使NaCl结晶，剩余海水为氯化钠的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③不采用降温结晶的原因是_______。若将海水完全蒸干反而不利于制盐，原因是_______。 （5）海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。通过电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。若利用20 kg含氯化镁95%的中间产品，请计算理论上可获得单质镁的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级一模考试 化学 注意事项： 1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 3．相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 中国古籍中，记载了许多传统工艺。下列古籍记载工艺不涉及化学变化的是 A. 《考工记》记载冶铁工艺 B. 《齐民要术》记载酿酒工艺 C. 《本草纲目》记载中药过滤工艺 D. 《陶说》记载烧陶工艺 【答案】C 【解析】 【分析】判断物理变化和化学变化的核心依据是变化过程中是否有新物质生成。 【详解】A.冶铁是将含铁化合物还原为铁单质，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意； B.酿酒是将糖类转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意； C.中药过滤仅为分离固液混合物的操作，无新物质生成，属于物理变化，故符合题意； D.烧陶是黏土经高温反应生成陶质新物质，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意； 故选C。 2. 小明同学的早餐有米汤、炸油条、煮鸡蛋、馒头，小明发现缺少富含维生素的食物，为了营养均衡、合理膳食，小明可以添加的食物是 A. 炒青菜 B. 面包 C. 牛奶 D. 豆浆 【答案】A 【解析】 【详解】A、炒青菜属于蔬菜，富含维生素 ，能补充小明早餐中缺少的维生素，该选项正确； B、面包主要成分是淀粉，属于糖类，不能补充维生素，该选项错误； C、牛奶富含蛋白质，不能补充维生素，该选项错误； D、豆浆富含蛋白质，不能补充维生素，该选项错误； 故选：A。 3. 物质的性质决定物质的用途。下列对应关系不成立的是 A. 氮气不活泼，可用于食品包装填充气 B. 氧气可以燃烧，可用于火箭的燃料 C. 酒精可以燃烧，可作实验室中的燃料 D. 二氧化碳不支持燃烧，可用于灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气化学性质不活泼，可作保护气，如可填充于食品包装中用于防腐，不符合题意； B、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料，符合题意； C、酒精具有可燃性，可用作实验室中的燃料，不符合题意； D、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，不符合题意。 故选B。 4. 物质由微观粒子构成。下列物质中既有分子又有离子的是 A. 硫酸铜 B. 干冰 C. 金刚石 D. 食盐水 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫酸铜含有铜离子和硫酸根离子，故选项错误； B、干冰是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误； C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误； D、食盐水是氯化钠的水溶液，氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项正确； 故选： D。 5. “中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。下图为铬元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 铬原子在化学反应中容易失去电子 B. 铬元素的原子序数为24 C. 铬元素的元素符号为cr D. 铬的相对原子质量是52.00 【答案】C 【解析】 【详解】A.铬属于金属元素，金属原子最外层电子数一般小于4，在化学反应中容易失去电子，说法正确。 B.元素周期表单元格左上角数字为原子序数，故铬元素原子序数为24，说法正确。 C.元素符号书写规则为“一大二小”，铬的元素符号为Cr，选项中书写为cr，错误。 D.元素周期表单元格下方数字为相对原子质量，故铬的相对原子质量是52.00，说法正确。 6. 下列各组物质前者属于混合物，后者属于氧化物的是 A. 氧化汞、干冰 B. 碘酒、液氧 C. 高锰酸钾、氯化钠 D. 洁净的空气、冰水混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化汞由同种物质组成，属于纯净物；干冰是固体二氧化碳，是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意； B、碘酒由碘和酒精混合而成，属于混合物；液氧是液态氧气，是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； C、高锰酸钾由同种物质组成，属于纯净物，氯化钠是由Na、Cl元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，不符合题意； D、洁净的空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，冰是固态的水，冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物，是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，也属于氧化物，符合题意。 故选D。 7. 生产、生活中常要区分物质。下列区分物质的试剂或方法不正确的是 A. 用互相刻划的方法区分纯铜和黄铜 B. 用水区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体 C. 用灼烧法区分棉纤维、羊毛纤维 D. 用燃着的木条区分氮气、二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、合金硬度大于其各组成成分的纯金属，黄铜是铜合金，黄铜的硬度大于纯铜，纯铜和黄铜相互刻画，留下较深划痕的是纯铜，可以区分，选项方法正确； B、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，可用水区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体，选项方法正确； C、棉纤维主要成分是植物纤维，灼烧时产生烧纸的气味，羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛的气味，因此可用灼烧法可以区分棉纤维和羊毛纤维，选项方法正确； D、氮气和二氧化碳均不能燃烧且不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，无法鉴别，选项方法不正确； 故选D。 8. 如图是工业上用“双碱法”脱硫处理废气的过程。下列说法错误的是 A. 俗称熟石灰或消石灰 B. 过程Ⅰ中共有2种氧化物 C. 理论上该工艺生产过程需要不断补充 D. 过程Ⅱ反应前后元素的种类不变 【答案】C 【解析】 【详解】A. 俗称熟石灰或消石灰，故A选项正确； B.氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。由图示可知，过程Ⅰ中涉及的物质里，H2O和SO2都符合氧化物的定义，共2种，而NaOH、Na2SO3中虽然都含有氧元素，但它们都含有三种元素，所以二者不是氧化物，分别属于碱和盐，故B选项正确； C.从整个工艺过程来看，过程Ⅰ中消耗了氢氧化钠，过程Ⅱ又会重新生成氢氧化钠，所以理论上氢氧化钠可以循环使用，不需要不断补充，故C选项错误； D.根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不会发生改变，所以过程Ⅱ反应前后元素种类不变，故D选项正确； 故选C。 9. 正确的操作是实验成功的重要保证。下列图示的实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 测溶液 C. 过滤 D. 检查气密性 【答案】B 【解析】 【详解】A、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意； B、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，读出pH值，图中操作正确，符合题意； C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中操作错误，不符合题意； D、该装置通过长颈漏斗和外界相通，无论装置是否漏气，导管口均无气泡冒出，无法用图中方法检查装置的气密性，图中操作错误，不符合题意。 故选B。 10. 模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是某化学反应的微观过程示意图，下列说法正确的是 A. 化学反应前后，催化剂的质量和性质不变 B. 生成的丙和丁的质量比为35:27 C. 参加反应的甲与乙的微粒个数比为2:3 D. 该反应属于置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】根据微观示意图写出配平的化学方程式： A. 化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，说法错误。 B. 生成丙（）和丁（）的质量比为 ，说法正确。 C. 参加反应的甲和乙的微粒个数比为，不是，说法错误。 D. 置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应反应物都是化合物，不属于置换反应，说法错误。 11. “快乐因子”多巴胺()是人脑中的一种神经递质。下列关于多巴胺的说法正确的是 A. 从组成上看：多巴胺属于有机物 B. 从质量上看：多巴胺中氢元素的质量分数最大 C. 从宏观上看：多巴胺中含4个元素 D. 从微观上看：多巴胺共由22个原子构成 【答案】A 【解析】 【详解】A. 除CO、CO2、碳酸、碳酸盐等特殊含碳化合物外，含碳元素的化合物属于有机物，多巴胺含有碳元素，属于有机物，该选项正确。 B. 多巴胺中C、H、O、N的质量比为(12×8):(1×11):(16×2):14=96:11:32:14，碳元素质量分数最大，该选项错误。 C. 元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，多巴胺由4种元素组成，该选项错误。 D. 多巴胺由多巴胺分子构成，1个多巴胺分子由22个原子构成，而非多巴胺这种物质直接由22个原子构成，该选项错误。 12. 某“草莓水溶肥”部分说明如图所示。下列关于该肥料的说法错误的是 草莓水溶肥成分表 大量元素 氮15%-20% 磷15%-20% 钾15%-20% 微量元素 硼0.11% 锰0.28% 锌0.11% 铜0.005% 铁0.06% 钼0.005% 使用注意 A. 该肥料属于复合肥料 B. “微量元素”全部是金属元素 C. “大量”与“微量”区别是元素含量 D. 从“使用注意”看，该水溶肥有毒性 【答案】B 【解析】 【详解】A. 该肥料同时含有氮、磷、钾三种植物所需的营养元素，属于复合肥料，说法正确。 B. 微量元素中的硼属于非金属元素，因此“微量元素全部是金属元素”的说法错误。 C. 大量元素和微量元素的分类依据是元素在肥料中的含量高低，二者区别是元素含量，说法正确。 D. 使用注意中包含佩戴呼吸防护用具的标识，说明该水溶肥具有毒性，说法正确。 故选B 13. 如图为模拟可燃粉尘爆炸装置，先在小塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，然后用气囊向装置中快速鼓入大量空气，使面粉充满罐体，可观察到爆炸现象（人与该装置保持安全距离）。下列说法不正确的是 A. 鼓气后发生爆炸，说明鼓气的目的是增大氧气浓度 B. 燃着的蜡烛引燃爆炸，说明面粉厂要严禁烟火 C. 实验时用塑料盖盖住金属罐，说明粉尘爆炸试验要保持密闭 D. 燃着的蜡烛引燃爆炸，提示这类场所应使用防爆灯具 【答案】A 【解析】 【详解】A、鼓气后发生爆炸，是因为鼓气增大了面粉与空气的接触面积，故选项说法错误； B、燃着的蜡烛引燃爆炸，说明面粉厂要严禁烟火，以防发生爆炸，故选项说法正确； C、实验时用塑料盖盖住金属罐，说明粉尘爆炸试验要保持密闭，故选项说法正确； D、燃着的蜡烛引燃爆炸，提示这类场所不能见到明火，应使用防爆灯具，故选项说法正确； 故选：A。 14. 某铜样品中含有杂质镁和铝，取10g样品放入足量的稀硫酸中，充分反应后若生成0.1g氢气，则样品中铜的质量分数可能为 A. 78% B. 85% C. 88% D. 90% 【答案】D 【解析】 【详解】假设铜样品中的杂质全部是镁，则生成0.1g氢气需要镁的质量为：， 此时样品中铜的质量分数为：； 假设铜样品中的杂质全部是铝，则生成0.1g氢气需要镁的质量为：， 此时样品中铜的质量分数为：，故样品中铜的质量分数在88%～95.5%之间。 故选：D。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 探究可燃物燃烧条件的实验装置如图所示。 （1）该实验中气球的作用是什么？___________ （2）实验中观察到a处白磷燃烧，b处白磷和c处红磷均不燃烧。请从以下所给问题中任选一个回答。 ①对比a、b处的现象，说明可燃物燃烧需满足什么条件？___________ ②对比a、c处的现象，说明可燃物燃烧需满足什么条件？___________ 【答案】（1）避免生成的五氧化二磷逸散到空气中造成污染 （2） ①. 与氧气接触 ②. 温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 白磷燃烧生成五氧化二磷，会污染空气。气球可以阻止五氧化二磷飘入空气，作用是避免生成的五氧化二磷逸散到空气中造成污染。 【小问2详解】 ①a白磷和氧气接触、温度达到着火点，燃烧。b白磷与空气隔绝，温度达到着火点不燃烧。变量是是否和空气接触，则说明可燃物燃烧需要与氧气接触。 ②c红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧。a、c比较，变量是温度是否达到可燃物着火点，则说明可燃物燃烧需满足温度达到可燃物的着火点。 16. 金属在生活中的用途非常广泛。 （1）铝比较活泼，但铝制品却有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，表面会生成一层致密的______（填化学式）薄膜； （2）铁制品易与空气中的______反应而生锈，生锈的铁制品可以用稀盐酸除锈，发生的反应可用化学方程式表示为______。 【答案】（1） （2） ①. 氧气和水##和 ②. 【解析】 【小问1详解】 铝具有抗腐蚀性，是因为铝在空气中与氧气反应，表面会生成一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝的化学式为Al2O3。 【小问2详解】 铁和氧气、水共同接触时会生锈； 铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。 17. 利用合成和分解探究水的组成，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。 （1）图2中反应一段时间后，甲玻璃管液面如图所示，乙玻璃管中液面位置大概在______(填“a”“b”或“c”)处。(注：乙中液体未画出)。 （2）电解水的化学方程式为_______。 （3）利用合成和分解探究水的组成的理论依据是_______。 【答案】（1）a （2） （3）质量守恒定律 【解析】 【小问1详解】 电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，甲管连接负极，产生氢气体积是乙管正极产生氧气体积的2倍，因此甲管液面下降更多，乙管液面下降幅度仅为甲的一半，对应液面在a处。 【小问2详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，其化学方程式为。 【小问3详解】 化学反应前后元素种类不发生改变，因此可以通过化合（氢气燃烧生成水）或分解（电解水）反应中反应物、生成物的元素组成，推断水的元素组成，理论依据为质量守恒定律。 18. 某同学在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，他推测可能已变质。 （1）请用化学方程式表示他推测的理由_______。 （2）检验该氢氧化钠已变质的试剂是_______，经后续测定，发现其未完全变质，现取该固体样品(含氢氧化钠和碳酸钠)17.3 g，测得其中钠元素与碳元素的质量比为46：3，则该样品中碳酸钠的质量为_______g。 【答案】（1） （2） ①. 稀盐酸或稀硫酸（氯化钙/氯化钡溶液、氢氧化钙/氢氧化钡溶液） ②. 5.3 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠敞口放置时，会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此会发生变质。 【小问2详解】 氢氧化钠变质后生成碳酸钠，只要检验出碳酸根即可证明变质：加入足量稀盐酸或稀硫酸有气泡生成，或加入氯化钙/氯化钡溶液、氢氧化钙/氢氧化钡溶液有白色沉淀生成，都可证明变质。 碳元素仅存在于碳酸钠中，设碳酸钠质量为，氢氧化钠质量为 ，碳元素的质量=，钠元素的质量=，根据钠元素质量：碳元素质量 计算，最终可得出碳酸钠质量为 。 19. 向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀硫酸的关系曲线如图所示。 （1）请写出该反应的化学方程式_______。 （2）a点溶液中的溶质是_______。 【答案】（1） （2）、 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应，生成盐和水，配平后得到上述方程式。 【小问2详解】 由图可知，乙点时，说明二者恰好完全反应，此时溶质只有反应生成的硫酸钠；a点在乙点之后，，稀硫酸加入过量，溶液呈酸性，因此溶质包含生成的硫酸钠和过量的硫酸。 20. A、B、C、D、E五种物质形成如图所示的沙漏图案(“—”表示相互反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。B、C、D、E是不同类别的物质。A是一种温室气体，C可用来改良酸性土壤，C、D、E含有同种金属元素。B物质的一种用途为___________；D的化学式为___________；写出图中发生化合反应的化学方程式：___________。 【答案】 ①. 除锈剂等 ②. CaO ③. 【解析】 【分析】A是一种温室气体，则A是二氧化碳；C可用来改良酸性土壤，则C是氢氧化钙；C、D、E含有同种金属元素，即钙元素，B、C、D、E是不同类别的物质，根据D、C、E的转化关系，D能转化为氢氧化钙，E能转化为D，氢氧化钙能转化为E，可知D是氧化钙，E是碳酸钙；B能与C（碱）反应，而且B可以生成A（二氧化碳），则B应该是酸，可以是稀盐酸，稀硫酸或者稀硝酸，代入验证，推理合理。 【详解】根据分析可知，B是酸，在生活中可用作除锈剂等； D是氧化钙，化学式为：CaO； 化合反应是两种物质反应生成一种物质，A转化为B是稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，D转化为C是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，C转化为E是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，E转化为D是碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，图中发生化合反应的是D转化为C，反应的化学方程式为：。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 东汉应劭在《风俗通义》中记载：“南阳郦县有甘谷，谷中水甘美，云其山上大有菊花。”这里的“郦县”，即今内乡县。当地因山间盛产优质菊花，且甘谷之水清冽甘甜，自古便以菊闻名。如今，“郦邑贡菊”已成为内乡县的特色农产品和地理标志产品，传承千年菊香，彰显地方风物之美。 （1）泡制菊花茶时，茶壶中的滤网可将水与菊花分离，该方法相当于化学实验中什么操作？ （2）品尝菊花茶时，闻到浓郁菊香的原因是什么？(从微观角度解释) 【答案】（1）过滤 （2）分子在不断地运动 【解析】 【小问1详解】 过滤操作的作用就是分离不溶性固体和液体。茶壶滤网将不溶于水的菊花固体与茶水分离，原理和化学实验中的过滤操作完全一致。 【小问2详解】 根据分子的基本性质，一切物质的分子都在不停地做无规则运动，带有菊香的分子不断运动扩散到空气中，因此人可以闻到浓郁菊香。 22. 实验室配制100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。 （1）实验步骤为计算、称量、_______、溶解。 （2）转移配好的溶液时有少量溶液溅出，会导致所配溶液的质量分数_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）量取 （2）不变 【解析】 【小问1详解】 配制固体溶质的一定质量分数溶液的标准步骤为：计算所需溶质、溶剂的量，称量固体溶质质量，量取溶剂体积，再进行溶解操作，因此空缺为量取。 【小问2详解】 溶液具有均一性，完全配好的溶液各部分浓度完全相同，转移时溅出少量溶液仅会减少溶液总质量，不会改变剩余溶液的溶质质量分数。 23. 为验证铜铁锌的金属活动性顺序，小组同学设计如图所示实验。 （1）试管A中的发生反应的化学方程式。 （2）写出试管B中的实验现象是什么？ （3）为得出三种金属的活动性顺序，写出试管C中的甲、乙分别对应的物质。 【答案】（1）Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe （2）锌片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色 （3）铁片和硫酸铜溶液(或铜片和硫酸亚铁溶液等合理即可) 【解析】 【小问1详解】 试管A中锌和硫酸亚铁发生置换反应，生成硫酸锌和铁，化学方程式见答案。 【小问2详解】 试管B中锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，实验现象为：锌片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色。 【小问3详解】 试管A中锌能与硫酸亚铁反应，说明金属活动性锌＞铁，试管B中锌能与硫酸铜反应，说明金属活动性锌＞铜，还需要验证铁和铜的活动性顺序，因此C中只要设计验证铁、铜活动性的实验即可：若甲是铁片，乙是硫酸铜溶液，铁能置换出铜，可证明铁＞铜，若甲是铜片，乙是硫酸亚铁溶液，铜不能置换铁，也可证明铁＞铜；最终即可得出三种金属活动性顺序。 24. 如图为实验室制取气体的常用装置。 （1）写出实验室用A装置制备氧气时发生反应的化学方程式。 （2）与B装置相比，C装置的优点是什么？ （3）氨气极易溶于水，且能与水反应，密度比空气小，故可选用的收集装置为_______(填序号)。 【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）能控制反应的发生和停止 （3）E 【解析】 【小问1详解】 A装置是固体加热型发生装置，试管口有放置棉花，符合高锰酸钾加热条件下制氧气的装置要求，因此写该反应的化学方程式。 【小问2详解】 C装置有多孔隔板和弹簧夹，关闭弹簧夹时，装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗，固体液体药品分离，反应停止；打开弹簧夹，气体排出，压强减小，液体流下与固体接触，反应重新开始，因此相比B可以控制反应的发生和停止。 【小问3详解】 氨气极易溶于水，不能用排水法F收集；密度比空气小，因此用向下排空气法收集，对应装置E。 四、综合应用题(共10分) 25. 某化学兴趣小组以“海洋资源的利用与制盐”为情境，进行了分析与学习。 （1）海洋中含有丰富的生物资源如海带，海带的利用已实现产业化。海带中富含“碘”“钙”等多种元素，其中属于微量元素的是_______(填元素符号)。 （2）我国已探明的海洋天然气占总量的30%，天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为_______。 （3）利用太阳能蒸馏淡化海水是一种节能的蒸馏法，其原理如图1所示。光照可加速海水变为水蒸气，请从微粒的角度分析原因：_______。 （4）淡化后的副产物浓盐水可以用来提取粗盐。利用海水制得的粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4，它们的溶解度曲线如图2所示。 ①40℃时，MgCl2饱和溶液的溶质质量分数为_______(写出计算式)。 ②晒盐是通过蒸发溶剂法使NaCl结晶，剩余海水为氯化钠的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③不采用降温结晶的原因是_______。若将海水完全蒸干反而不利于制盐，原因是_______。 （5）海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。通过电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。若利用20 kg含氯化镁95%的中间产品，请计算理论上可获得单质镁的质量。 【答案】（1）I （2）CH4+2O2CO2+2H2O （3）温度升高，水分子能量增大，运动加快 （4） ①. ②. 饱和 ③. 氯化钠的溶解度受温度影响不大 ④. 若将海水完全蒸干，氯化镁、硫酸镁等杂质会一同析出，导致得到的氯化钠纯度降低 （5）解：设理论上可获得单质镁的质量为x。 答：理论上可获得单质镁的质量为 【解析】 【小问1详解】 钙在人体中的含量在0.01%以上，是常量元素，碘属于微量元素； 【小问2详解】 甲烷燃烧生成水和二氧化碳，依据质量守恒配平； 【小问3详解】 略； 【小问4详解】 ①由溶解度曲线可知，40℃时MgCl2溶解度为57.5g，则40℃时，MgCl2饱和溶液的溶质质量分数为； ②蒸发结晶析出NaCl后，说明剩余的溶液不能继续溶解氯化钠，故为氯化钠的饱和溶液。 ③略； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $