精品解析：2026年河南周口市鹿邑县老君台中学中考模拟预测化学试题

2026年春九年级阶段练习（四） 化 学 注意事项： 1.本试卷共4页，二个大题，满分50分，考试时间50分钟。 2.答卷前请将装订线内的项目填写清楚。 相对原子质量H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分） 1. 信阳毛尖拥有2300多年历史，是中国十大名茶之一。下列有关“茶”的描述中涉及化学变化的是 A. 采摘茶叶 B. 清洗茶叶 C. 运输茶叶 D. 醋除茶垢 【答案】D 【解析】 【详解】采摘茶叶仅改变茶叶的位置和形态；清洗茶叶仅除去茶叶表面杂质；运输茶叶仅改变茶叶的位置，均无新物质生成，均属于物理变化；醋会与茶垢中的物质反应生成可溶性新物质从而去除茶垢，属于化学变化。 2. 信阳板鸭是河南信阳的传统特产。食用信阳板鸭时，鸭肉主要为人体提供的营养物质是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 无机盐 【答案】B 【解析】 【详解】瘦肉、禽肉、鱼类、蛋类、豆制品类食物均富含蛋白质，鸭肉属于禽肉，主要为人体提供蛋白质。故选B。 3. 生活中处处离不开化学。下列说法不正确的是 A. 生活垃圾进行分类回收处理 B. 适当补充钙元素可以预防甲状腺肿大 C. 冰箱中的活性炭除味剂可以吸附异味 D. 生活污水处理达标后再排放有利于保护环境 【答案】B 【解析】 【详解】A. 生活垃圾进行分类回收处理，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，正确； B. 补充钙元素可预防佝偻病、骨质疏松；甲状腺肿大是缺碘导致的，需补充碘元素预防，错误； C. 活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附异味，正确； D. 生活污水处理达标后排放，可以减少污染，保护水资源，正确。 4. 2026年央视春晚（丙午马年）多个节目中均有机器人惊艳亮相。下列机器人部件中，使用的材料属于金属材料的是 A. 武术机器人核心关节--高强度合金 B. 微电影机器人柔性触手--硅胶 C. 义乌分会场“大圣”机器人外壳--碳纤维复合材料 D. 宜宾分会场“熊猫”机器人仿生绒毛--涤纶人造纤维 【答案】A 【解析】 【详解】A. 金属材料包括纯金属和合金，高强度合金属于金属材料； B. 机器人柔性触手使用的硅胶属于合成橡胶，属于合成材料； C. 碳纤维复合材料是由碳纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料； D. 涤纶人造纤维属于合成纤维，属于合成材料。 5. 物质都是由分子、原子或离子构成的。下列物质由原子直接构成的是 A. B. C. Cu D. 【答案】C 【解析】 【详解】A. 是气态非金属单质，由氯分子构成； B. 是碳的一种单质，由分子构成； C. Cu是金属单质，由铜原子直接构成； D. 是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由铜离子和硫酸根离子构成。 6. 规范的操作是实验安全和成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 加土壤颗粒 B. 熄灭酒精灯 C. 读取液体体积 D. 溶解食盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、加入块状药品（如土壤颗粒）时，应该“一横、二放、三慢竖”，直接从纸槽倒入直立的试管容易打破试管底部，故选项错误； B、熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，以防失火，故选项错误； C、读取液体体积时，视线应与凹液面最低处保持水平，图示操作正确，故选项正确； D、溶解食盐应在烧杯中进行，不能在量筒中溶解，否则会影响量筒的精度，故选项错误； 故选：C。 7. 学校采购了一批含75%酒精的免洗手消毒喷雾，存放处应张贴的安全标志是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、该图标是“禁止烟火”，酒精具有可燃性，可以张贴该标志，符合题意； B、该图标是“国家节水标志”，不符合题意； C、该图标是“腐蚀品”，酒精不具有腐蚀性，不符合题意； D、该图标是“禁止放易燃物”，不符合题意。 故选A。 8. 铼元素在我国航空航天工程中发挥重要作用。铼元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 铼的原子序数是75 B. 铼原子的核外电子数为186 C. 铼原子的相对原子质量为186.2 D. 高铼酸（）中铼的化合价为+7 【答案】B 【解析】 【分析】元素周期表单元格中左上角数字为原子序数，下方数字为相对原子质量；原子中微粒数关系：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数；化合物中各元素正负化合价代数和为0。 【详解】A.单元格左上角数字为75，即铼的原子序数是75，说法正确。 B.铼原子的核外电子数=原子序数=75，186.2是铼的相对原子质量，186是与铼的相对原子质量186.2近似的数值，不是核外电子数，说法错误。 C.单元格下方数字为186.2，即铼元素的相对原子质量为186.2，说法正确。 D.设中Re的化合价为，已知H为+1价、O为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，则，解得，说法正确。 9. 下列物质的俗称、化学式、分类不正确的是 A. 水银、Hg、单质 B. 干冰、、氧化物 C. 火碱、NaOH、碱 D. 小苏打、、有机物 【答案】D 【解析】 【详解】A.水银是金属汞的俗称，化学式为，是由单一元素组成的纯净物，属于单质，对应正确。 B.干冰是固态二氧化碳，化学式为，由碳、氧两种元素组成且含有氧元素，属于氧化物，对应正确。 C.火碱是氢氧化钠的俗称，化学式为，电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，对应正确。 D.小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为，虽然含有碳元素，但属于碳酸氢盐，归为无机物，不属于有机物，对应错误。 10. 古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸（即生成物为醋酸）的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应前后三种原子的个数没有发生变化 B. 该反应前后分子的个数和类型都发生了变化 C. 醋酸的化学式为 D. 参与反应的两种反应物的质量比为1:1 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据微观示意图写出配平的化学方程式： 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，该反应涉及C、H、O三种原子，个数反应前后不变，说法正确。 B.反应前共2个分子（1个、1个），反应后只有1个醋酸分子，分子个数改变；化学反应有新物质生成，分子类型一定改变，说法正确。 C.由生成物的微观结构可知，醋酸的化学式为，说法正确。 D.参与反应的相对分子质量为，相对分子质量为，二者质量比为，不是，说法错误。 11. 下列物质的性质与用途对应合理的是 A. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥酸性和中性气体 B. 石墨有滑腻感，可用于制作电极 C. 氧气具有可燃性，可以用于医疗急救 D. 浓盐酸具有挥发性，可用于去除铁锈 【答案】A 【解析】 【详解】A.浓硫酸具有吸水性，且不与酸性、中性气体发生反应，因此可用于干燥酸性和中性气体，对应关系正确。 B.石墨用于制作电极是利用其导电性，滑腻感对应的用途是作润滑剂，对应关系错误。 C.氧气用于医疗急救是利用其可供给呼吸的性质，氧气本身无可燃性，只有助燃性，对应关系错误。 D.浓盐酸去除铁锈是利用其能与金属氧化物（铁锈主要成分为）发生反应的酸性，与挥发性无关，对应关系错误。 12. 物质的鉴别、除杂是重要的实验技能。下列方案中，不能达到实验目的的是 A. 用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和涤纶 B. 用溶液除去中的 C. 用水鉴别NaOH固体和固体 D. 用足量稀硫酸除去铜粉中的少量氧化铜 【答案】B 【解析】 【详解】A. 羊毛的主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；涤纶为合成纤维，灼烧有特殊刺激性气味，现象不同可鉴别，方案可行； B. 氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钠，方案不可行； C. 氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，现象不同，可以鉴别，方案可行； D. 氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜与稀硫酸不反应，可用稀硫酸除去杂质，方案可行。 13. 加入稀盐酸后，下列变化能一步实现的是 ①→ ②→ ③→ ④→AgCl A. ①②③ B. ①③ C. ②③④ D. ①③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①可与稀盐酸反应生成和水，能通过一步反应将氢氧化铜转化为氯化铜，正确。 ②中铁为+3价，与稀盐酸发生复分解反应时化合价不变，生成的是，无法通过一步反应得到，错误。 ③可与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可通过一步反应实现将碳酸钙转化为氯化钙，正确。 ④可与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，可通过一步反应将硝酸银转化为氯化银。 综上，①③④可一步实现，故选D。 14. 现有、和三种物质组成的混合物，与足量稀盐酸充分反应后，生成2.2 g 气体，则混合物的质量可能为 A. 4.0 g B. 4.1 g C. 5.0 g D. 6.3 g 【答案】C 【解析】 【详解】三种碳酸盐与足量盐酸反应时，所含碳元素全部转化为。先计算生成2.2g分别需要三种纯净碳酸盐的质量，混合物的质量必然介于所需最小质量和最大质量之间，据此判断选项。 根据参加化学反应的碳元素质量守恒，三种物质和的对应质量关系如下： ，相对质量比，生成2.2g需质量：； ，相对质量比，生成2.2g需质量：； ，相对质量比，生成2.2g需质量：； 混合物同时含三种物质，因此质量范围为，只有5.0g符合该范围，故选C。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气中体积分数约为21%的气体的化学式为_____；形成化合物种类最多的元素是____。烹饪时可添加“加碘食盐”，这里的“碘”指的是____（填“原子”“分子”或“元素”）。 【答案】 ①. ②. ##碳##碳元素 ③. 元素 【解析】 【详解】略； 含碳的有机物种类远多于无机物，因此形成化合物种类最多的元素是碳元素； 加碘食盐中的“碘”是从宏观组成角度描述，指的是碘元素，和具体存在形态无关。 16. 配制100 g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，主要操作流程如下。 （1）A中应称量______g NaOH固体。 （2）C中用玻璃棒搅拌的目的是______。 （3）用已配好的溶质质量分数为10%的NaOH溶液配制20 g溶质质量分数为5%或1%的NaOH溶液，需计算所需溶质质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是溶液稀释前后，_____不变。 【答案】（1） 10 （2） 加快氢氧化钠固体的溶解速率 （3） 溶质质量 【解析】 【小问1详解】 溶质质量计算公式为：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，代入数据得。 【小问2详解】 溶解操作中，玻璃棒搅拌可以加快溶质在溶剂中的扩散速率，从而加快固体溶解。 【小问3详解】 溶液稀释过程仅添加溶剂，溶质的质量不会发生改变，这是稀释计算的核心依据。 17. 电解水的实验装置如图所示，则____（填“a”或“b”）管中气体为一种清洁能源；a管和b管中的气体质量比为_____。 【答案】 ①. a ②. 【解析】 【详解】电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律：即负极产生氢气，正极产生氧气，氢气燃烧只生成水，是清洁能源。生成氢气和氧气的体积比为，从图中可见a管气体体积更大，为氢气。 电解水的反应方程式为，生成氢气和氧气的质量比为，因此a管（氢气）和b管（氧气）的气体质量比为。 18. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答问题。 （1）℃时，比较甲、乙、丙三种物质的溶解度大小：_____。 （2）将℃时丙的饱和溶液降温至℃，溶液的质量会______（填“减小”“不变”或“增大”）。 （3）℃时，60.0 g甲溶液中含10.0 g甲，为使甲溶液达到饱和状态，至少需要加入_______g甲。 【答案】（1） 甲>乙=丙 （2） 不变 （3） 5.0（或5） 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线的纵坐标代表溶解度，同一温度下曲线位置越高溶解度越大。时甲的曲线位置最高，乙和丙的曲线在此温度相交，溶解度相等，因此溶解度大小为甲>乙=丙。 【小问2详解】 丙的溶解度随温度降低而增大，将丙的饱和溶液降温至时，饱和溶液变为不饱和溶液，无溶质析出，溶剂质量也不变，因此溶液质量不变。 【小问3详解】 时甲的溶解度为30.0g，即100g溶剂最多溶解30.0g甲。题目中60.0g甲溶液含10.0g甲，因此溶剂质量为，50.0g溶剂最多溶解15.0g甲，需要加入甲的质量为。 19. 天然气主要成分的化学式为______；3.2 g该物质与一定量的氧气反应，生成2.2 g 、x g CO与水，则x=_____。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】天然气的主要成分是甲烷。 反应前后碳元素质量不变，甲烷中的碳元素全部转化为和中的碳元素： 3.2g 中碳元素质量： 2.2g 中碳元素质量： 则中碳元素质量： 故的质量：，即。 20. 物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁是初中化学不同类别的常见物质，甲是目前世界上年产量最高的金属，丁是配制波尔多液的原料，它们之间的转化关系如图所示（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示两种物质能实现一步转化，涉及的反应均为初中化学常见的反应）。 （1）丙物质所属的物质类别是_____。 （2）写出一个符合反应②的化学方程式：________。 （3）反应①所属的基本反应类型是______。 【答案】（1） 碱 （2） （或） （3） 置换反应 【解析】 【分析】甲： 甲是目前世界上年产量最高的金属，可确定甲是铁。 丁： 丁是配制波尔多液的原料。波尔多液由硫酸铜（）和石灰乳（主要成分为 ）混合配制而成。甲能够与丁发生反应。因为铁能与硫酸铜溶液发生反应置换出铜，但不能与氢氧化钙反应，因此丁是硫酸铜。 乙：乙能与甲反应，并且乙能一步转化为丁。能与铁反应且能转化为硫酸铜的物质，是硫酸。硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气；硫酸与氧化铜（或氢氧化铜）反应可一步生成硫酸铜。因此乙是硫酸。 丙：丙既能与乙发生反应，又能与丁发生反应。常见的可溶性碱既能与酸发生中和反应，又能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。因此推断丙属于碱类物质。 【小问1详解】 见解析。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 反应①为铁与硫酸铜的反应，化学方程式为：。该反应符合一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的特征，因此基本反应类型属于置换反应。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 共享单车作为人们的代步工具，在一定程度上践行了“低碳”理念。 （1）刚涂抹润滑油的单车，靠近时会闻到油味，从微观角度解释这一现象。 （2）单车车圈会用到铁合金，铁合金主要包括生铁和钢，生铁和钢性能不同的原因是什么？ 【答案】（1）分子在不断地运动，润滑油中的油分子扩散到空气中，被人的嗅觉感知，因此靠近能闻到油味。 （2）生铁和钢含碳量不同： 生铁含碳量：2% ~ 4.3%，钢含碳量：0.03% ~ 2%，含碳量差异导致二者性能不同。 【解析】 【小问1详解】 见答案 【小问2详解】 见答案 22. “长征五号”大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油(含C12H24、C12H26、C13H28等分子)作燃料，液氧作助燃剂。 （1）煤油属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）遇煤油着火，应立即用泡沫灭火器灭火，其灭火原理为______。 【答案】（1） 混合物 （2） 隔绝氧气##隔绝空气 【解析】 【小问1详解】 纯净物由一种物质组成（如蒸馏水），有固定组成和性质；混合物由两种或多种物质混合而成（如空气、石油），各成分保持各自性质，无固定组成。根据题干信息，煤油中含有多种分子，如 、、等分子。这些分子代表不同的化合物，说明煤油不是由单一物质组成的，属于混合物。故填：混合物； 【小问2详解】 燃烧需同时满足三个条件：可燃物、有充足的氧气（或空气）、温度达到着火点。灭火原理为：移走可燃物、隔绝氧气（或空气）、降低温度至着火点以下，三个满足其一即可；泡沫灭火器喷射的泡沫能覆盖燃烧物表面，阻止空气（氧气）接触燃料，从而中断燃烧反应。灭火原理是隔绝氧气（窒息作用）。故填：隔绝氧气或隔绝空气； 23. 下图是几种常见的实验室制取气体的装置，请回答下列问题。 （1）写出实验室用装置A制取氧气的化学方程式：_____；棉花的作用是_____。 （2）若用装置C收集氧气，气体从j口进入，请补画出图中的导管______。 【答案】（1） ①. ②. 防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 （2） 【解析】 【小问1详解】 装置A是固体加热型发生装置，试管口有棉花，因此用该装置制取氧气的反应物是高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，发生反应的化学方程式为；试管口棉花的作用是防止加热时试管内的粉末状物质随氧气流进入导管，堵塞导管。 【小问2详解】 氧气的密度比空气大，利用装置C采用向上排空气法收集氧气，氧气从长管进入，目的是排干净集气瓶中的空气，空气从短管排出，装置C中的导管画法见答案。 24. 金属是一种非常重要的资源，在生产、生活中有着广泛的用途。为了验证金属的性质，某同学进行了下列实验。 （1）《吕氏春秋》记载有“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明铜锡合金的硬度比纯铜的_____（填“大”或“小”）。 （2）某兴趣小组的同学按照如图所示方案，探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，实验时观察到Ⅰ中溶液变为蓝色，Ⅱ中溶液变为浅绿色。 ①写出Ⅰ中发生反应的化学方程式______。 ②实验结束后将两个烧杯中的物质倒入同一玻璃容器中，一段时间后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，请你分析滤渣的成分_______。 【答案】（1） 大 （2） ①. Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag ②. Fe、Cu、Ag（或铁、铜、银） 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，铜锡合金是铜锡的合金，因此硬度比纯铜大。 【小问2详解】 ①Ⅰ中铜和硝酸银发生置换反应，生成硝酸铜和银，化学方程式见答案。 ②向滤渣中加稀硫酸有气泡产生，说明滤渣中含有氢前金属铁，即加入的铁粉过量；铁过量时，混合体系内的硝酸银、硝酸铜都会被完全置换，因此滤渣中除过量的铁外，还有金属银和金属铜。 四、综合应用题（共10分） 25. 碳元素对人类有十分重要的意义。碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。 （1）下图是碳原子的结构示意图。图中x的数值为_____。 （2）金刚石和石墨都是碳的单质，但物理性质却存在很大的差异，原因是________。 （3）过量排放会导致温室效应增强。为了解不同吸收剂吸收的效果，学习小组取等体积的水、澄清石灰水和溶质质量分数为40%的NaOH溶液，利用图1装置分别进行3次实验，测得锥形瓶内压强随时间变化的曲线如图2所示。 ①加入水后，观察到锥形瓶中的压强也有所变化，用化学方程式解释：__________。 ②结合图2数据分析，吸收效果由大到小的顺序为_______。 ③实验完成后，再设计实验，证明实验c中有新物质生成，步骤如下：加入稀盐酸，观察到的现象是______，证明有新物质生成。 （4）植物光合作用可表示为二氧化碳+水有机物+氧气，则可推测该有机物中一定含有的元素是_______，可能含有的元素是______。 （5）实验室可用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，取6 g石灰石放入烧杯中，向其中加入50 g一定溶质质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为53.8 g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）。请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数（计算结果精确至1%）。 【答案】（1）4 （2） 碳原子的排列方式不同 （3） ①. ②. （溶液＞澄清石灰水＞水） ③. 有气泡产生 （4） ①. C、H（碳、氢元素） ②. O（氧元素） （5）根据质量守恒定律，计算生成二氧化碳的质量：， 设：石灰石中质量为x 解得： 答：石灰石中质量分数为83%。 【解析】 【小问1详解】 碳原子质子数为6，核外电子总数=质子数，2+x=6，解得x=4。 【小问2详解】 金刚石是空间网状结构，石墨是层状结构，原子排列方式差异造成物理性质差别巨大。 【小问3详解】 ①二氧化碳和水反应生成碳酸，气体被消耗，瓶内压强减小，方程式如上。 ②压强下降幅度越大，吸收越多；曲线c压强降幅最大，a最小。 ③与生成，，加盐酸生成气体。 【小问4详解】 根据质量守恒中的元素守恒判断：反应物中含、元素，中含、元素，而生成物中的O来自反应物，因此有机物一定含、元素，可能含。 【小问5详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春九年级阶段练习（四） 化 学 注意事项： 1.本试卷共4页，二个大题，满分50分，考试时间50分钟。 2.答卷前请将装订线内的项目填写清楚。 相对原子质量H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分） 1. 信阳毛尖拥有2300多年历史，是中国十大名茶之一。下列有关“茶”的描述中涉及化学变化的是 A. 采摘茶叶 B. 清洗茶叶 C. 运输茶叶 D. 醋除茶垢 2. 信阳板鸭是河南信阳的传统特产。食用信阳板鸭时，鸭肉主要为人体提供的营养物质是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 无机盐 3. 生活中处处离不开化学。下列说法不正确的是 A. 生活垃圾进行分类回收处理 B. 适当补充钙元素可以预防甲状腺肿大 C. 冰箱中的活性炭除味剂可以吸附异味 D. 生活污水处理达标后再排放有利于保护环境 4. 2026年央视春晚（丙午马年）多个节目中均有机器人惊艳亮相。下列机器人部件中，使用的材料属于金属材料的是 A. 武术机器人核心关节--高强度合金 B. 微电影机器人柔性触手--硅胶 C. 义乌分会场“大圣”机器人外壳--碳纤维复合材料 D. 宜宾分会场“熊猫”机器人仿生绒毛--涤纶人造纤维 5. 物质都是由分子、原子或离子构成的。下列物质由原子直接构成的是 A. B. C. Cu D. 6. 规范的操作是实验安全和成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 加土壤颗粒 B. 熄灭酒精灯 C. 读取液体体积 D. 溶解食盐 7. 学校采购了一批含75%酒精的免洗手消毒喷雾，存放处应张贴的安全标志是 A. B. C. D. 8. 铼元素在我国航空航天工程中发挥重要作用。铼元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 铼的原子序数是75 B. 铼原子的核外电子数为186 C. 铼原子的相对原子质量为186.2 D. 高铼酸（）中铼的化合价为+7 9. 下列物质的俗称、化学式、分类不正确的是 A. 水银、Hg、单质 B. 干冰、、氧化物 C. 火碱、NaOH、碱 D. 小苏打、、有机物 10. 古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸（即生成物为醋酸）的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应前后三种原子的个数没有发生变化 B. 该反应前后分子的个数和类型都发生了变化 C. 醋酸的化学式为 D. 参与反应的两种反应物的质量比为1:1 11. 下列物质的性质与用途对应合理的是 A. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥酸性和中性气体 B. 石墨有滑腻感，可用于制作电极 C. 氧气具有可燃性，可以用于医疗急救 D. 浓盐酸具有挥发性，可用于去除铁锈 12. 物质的鉴别、除杂是重要的实验技能。下列方案中，不能达到实验目的的是 A. 用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和涤纶 B. 用溶液除去中的 C. 用水鉴别NaOH固体和固体 D. 用足量稀硫酸除去铜粉中的少量氧化铜 13. 加入稀盐酸后，下列变化能一步实现的是 ①→ ②→ ③→ ④→AgCl A. ①②③ B. ①③ C. ②③④ D. ①③④ 14. 现有、和三种物质组成的混合物，与足量稀盐酸充分反应后，生成2.2 g 气体，则混合物的质量可能为 A. 4.0 g B. 4.1 g C. 5.0 g D. 6.3 g 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气中体积分数约为21%的气体的化学式为_____；形成化合物种类最多的元素是____。烹饪时可添加“加碘食盐”，这里的“碘”指的是____（填“原子”“分子”或“元素”）。 16. 配制100 g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，主要操作流程如下。 （1）A中应称量______g NaOH固体。 （2）C中用玻璃棒搅拌的目的是______。 （3）用已配好的溶质质量分数为10%的NaOH溶液配制20 g溶质质量分数为5%或1%的NaOH溶液，需计算所需溶质质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是溶液稀释前后，_____不变。 17. 电解水的实验装置如图所示，则____（填“a”或“b”）管中气体为一种清洁能源；a管和b管中的气体质量比为_____。 18. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答问题。 （1）℃时，比较甲、乙、丙三种物质的溶解度大小：_____。 （2）将℃时丙的饱和溶液降温至℃，溶液的质量会______（填“减小”“不变”或“增大”）。 （3）℃时，60.0 g甲溶液中含10.0 g甲，为使甲溶液达到饱和状态，至少需要加入_______g甲。 19. 天然气主要成分的化学式为______；3.2 g该物质与一定量的氧气反应，生成2.2 g 、x g CO与水，则x=_____。 20. 物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁是初中化学不同类别的常见物质，甲是目前世界上年产量最高的金属，丁是配制波尔多液的原料，它们之间的转化关系如图所示（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示两种物质能实现一步转化，涉及的反应均为初中化学常见的反应）。 （1）丙物质所属的物质类别是_____。 （2）写出一个符合反应②的化学方程式：________。 （3）反应①所属的基本反应类型是______。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 共享单车作为人们的代步工具，在一定程度上践行了“低碳”理念。 （1）刚涂抹润滑油的单车，靠近时会闻到油味，从微观角度解释这一现象。 （2）单车车圈会用到铁合金，铁合金主要包括生铁和钢，生铁和钢性能不同的原因是什么？ 22. “长征五号”大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油(含C12H24、C12H26、C13H28等分子)作燃料，液氧作助燃剂。 （1）煤油属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）遇煤油着火，应立即用泡沫灭火器灭火，其灭火原理为______。 23. 下图是几种常见的实验室制取气体的装置，请回答下列问题。 （1）写出实验室用装置A制取氧气的化学方程式：_____；棉花的作用是_____。 （2）若用装置C收集氧气，气体从j口进入，请补画出图中的导管______。 24. 金属是一种非常重要的资源，在生产、生活中有着广泛的用途。为了验证金属的性质，某同学进行了下列实验。 （1）《吕氏春秋》记载有“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明铜锡合金的硬度比纯铜的_____（填“大”或“小”）。 （2）某兴趣小组的同学按照如图所示方案，探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，实验时观察到Ⅰ中溶液变为蓝色，Ⅱ中溶液变为浅绿色。 ①写出Ⅰ中发生反应的化学方程式______。 ②实验结束后将两个烧杯中的物质倒入同一玻璃容器中，一段时间后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，请你分析滤渣的成分_______。 四、综合应用题（共10分） 25. 碳元素对人类有十分重要的意义。碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。 （1）下图是碳原子的结构示意图。图中x的数值为_____。 （2）金刚石和石墨都是碳的单质，但物理性质却存在很大的差异，原因是________。 （3）过量排放会导致温室效应增强。为了解不同吸收剂吸收的效果，学习小组取等体积的水、澄清石灰水和溶质质量分数为40%的NaOH溶液，利用图1装置分别进行3次实验，测得锥形瓶内压强随时间变化的曲线如图2所示。 ①加入水后，观察到锥形瓶中的压强也有所变化，用化学方程式解释：__________。 ②结合图2数据分析，吸收效果由大到小的顺序为_______。 ③实验完成后，再设计实验，证明实验c中有新物质生成，步骤如下：加入稀盐酸，观察到的现象是______，证明有新物质生成。 （4）植物光合作用可表示为二氧化碳+水有机物+氧气，则可推测该有机物中一定含有的元素是_______，可能含有的元素是______。 （5）实验室可用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，取6 g石灰石放入烧杯中，向其中加入50 g一定溶质质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为53.8 g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）。请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数（计算结果精确至1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $