精品解析：2026年河南省周口市鹿邑县郑家集等学校中考模拟化学试题

九年级学情监测(一) 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列成语的含义主要涉及化学变化的是 A. 滴水成冰 B. 火上浇油 C. 立竿见影 D. 大浪淘沙 【答案】B 【解析】 【详解】A. 滴水成冰无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； B. 火上浇油有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意； C. 立竿见影无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； D.大浪淘沙无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意 。 故选：B。 2. 下列生活用品中，由金属材料制成的是 A. 橡胶手套 B. 纯棉毛巾 C. 陶瓷花盆 D. 铁制剪刀 【答案】D 【解析】 【详解】A、一般情况下，橡胶手套由合成橡胶制成，合成橡胶属于合成材料，不符合题意； B、纯棉毛巾由棉纤维制成，棉纤维属于天然材料，不符合题意； C、陶瓷花盆由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意； D、铁制剪刀由铁合金制成，铁合金属于金属材料，符合题意。 故选D。 3. 运输浓硫酸的罐车上应粘贴的图标是 A. 易燃气体 B. 腐蚀性物质 C. 爆炸性物质 D. 易于自燃的物质 【答案】B 【解析】 【详解】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤、衣物及许多金属和材料，因此运输时必须粘贴腐蚀性物质的标志；浓硫酸不属于易燃气体、爆炸性物质、易于自燃的物质。 故选B。 4. 自然界中含氮化合物种类较多，下列物质属于盐的是 A. NO2 B. NH3 C. NH4NO3 D. HNO3 【答案】C 【解析】 【详解】A、NO2属于氧化物，不符合题意； B、NH3属于化合物，不属于盐，不符合题意； C、NH4NO3由铵根离子和硝酸根离子构成，属于盐，符合题意； D、HNO3属于酸，不符合题意。 故选：C。 5. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，下列分析错误的是 A. 图中四种元素都是非金属元素 B. 氮元素与磷元素的化学性质相似 C. 氧原子比硫原子的核外电子层数少一层 D. 相同质量的四种元素，硫的原子个数最多 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素名称有“石”字旁，属于固态非金属元素；元素名称有“气”字头，属于气态非金属元素，图中碳、氮、氧、硫四种元素都非金属元素，说法正确，不符合题意； B、氮元素与磷元素处于同一主族，最外层电子数相同，化学性质相似，说法正确，不符合题意； C、氧原子有 2 个电子层，硫原子有 3 个电子层，氧原子比硫原子核外电子层数少一层，说法正确，不符合题意； D、等质量的情况下，相对原子质量越小，原子个数越多，氮的相对原子质量为 14，氧的相对原子质量为 16，磷的相对原子质量为31，硫的相对原子质量为 32，氮的原子个数最多，硫的原子个数最少，说法错误，符合题意。 故选D。 6. 正确的实验操作是实验成功的保证。下列图示实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 加热液体 C. 检查气密性 D. 稀释浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞需要倒放防止污染试剂、标签需朝向手心防止腐蚀标签，且瓶口紧挨试管口，图中瓶塞正放、瓶口没有紧挨试管口，操作错误，故A选项不符合题意； B、加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的​，且手应握住试管夹的长柄，用酒精灯的外焰加热，图中手握住试管夹的短柄，操作错误，故B选项不符合题意； C、检查气密性的方法：将导管一端浸入水中，手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作正确，故C选项符合题意； D、稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓缓注入水中，不能将水倒入浓硫酸中，并要用玻璃棒不断搅拌；水密度小于浓硫酸，浮在浓硫酸上方，溶解放热会导致酸液飞溅，引发危险，操作错误，故D选项不符合题意。 故选C。 7. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质属于复合肥的是 A. K2SO4 B. CO(NH2)2 C. KNO3 D. Ca (H2PO4)2 【答案】C 【解析】 【详解】A、K2SO4中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意； B、CO(NH2)2中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意； C、KNO3中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项符合题意； D、Ca(H2PO4)2中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意。 故选C。 8. 经常食用铁强化酱油，有助于防治缺铁性贫血。这里“铁”指的是 A. 原子 B. 离子 C. 元素 D. 单质 【答案】C 【解析】 【详解】物质由元素组成，“铁强化酱油”中的“铁”是强调存在的元素，与具体形态（单质、分子、原子等形式）无关。 故选C。 9. 常用净水器中滤芯的工作原理如下图所示，其中颗粒活性炭、压缩活性炭的主要作用是 A. 吸附色素和异味 B. 过滤杂质 C. 杀菌消毒 D. 增加矿物质 【答案】A 【解析】 【详解】A、活性炭疏松多孔具有吸附性，能吸附水中的色素、异味（如氯气味），该选项正确。 B、PP棉（图示前一级）的主要作用是物理拦截水中的泥沙、铁锈、悬浮物等大颗粒杂质，属于过滤作用；活性炭的主要作用并非过滤杂质，该选项错误。 C、净水过程中的杀菌消毒通常由紫外线、臭氧或超滤膜/反渗透膜的截留作用实现，活性炭不具备杀菌能力，该选项错误。 D、活性炭的作用是去除杂质，无法增加水中的矿物质；相反，深度净化后的纯净水甚至会去除部分矿物质，该选项错误。 故选A。 10. 下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A. 氯化钾的溶解度随温度的升高而增大 B. t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等 C. 将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变 D. t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11:21 【答案】D 【解析】 【详解】A、由硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，故A正确； B、由硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图可知，t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线相交，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，故B正确； C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变，故C正确； D、t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为，故D不正确。故选D。 11. 硅是信息技术的关键材料，工业上制粗硅的反应原理是： ，其中X的化学式是 A. CO2 B. H2O C. SiH4 D. CO 【答案】D 【解析】 【详解】化学反应前后原子种类数目不变；反应前碳、硅、氧原子数目分别为2、1、2，反应前碳、硅、氧原子数目分别为0、1、0，则X的化学式为CO。 故选D。 12. 下列区分物质的试剂或方法正确的是 A. 用水区分生石灰和硝酸铵固体 B. 用观察颜色的方法区分黄金和黄铜 C. 用石蕊溶液区分稀硫酸和稀盐酸 D. 用稀盐酸区分硝酸钾溶液和硫酸钾溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、生石灰（CaO）与水反应放出大量的热，溶液温度升高。硝酸铵（NH4NO3）溶于水时吸收热量，溶液温度降低。因此，用水可以区分二者，该选项正确。 B、黄金（纯金）和黄铜（铜锌合金）外观均为金黄色，仅凭观察颜色无法区分，该选项错误。 C、稀硫酸和稀盐酸均为酸，都能使紫色石蕊溶液变红，无法区分，该选项错误。 D、硝酸钾溶液和硫酸钾溶液均不与稀盐酸发生反应，加入稀盐酸后均无明显现象，无法区分，该选项错误。 故选A。 13. 高铁酸钾（K2FeO4）作净水剂时可发生反应：4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑，下列说法正确的是 A. 该反应中涉及的物质有酸、碱、盐、氧化物 B. 高铁酸钾（K2FeO4）中铁元素的化合价为+7 C. 反应前后分子个数没有发生变化 D. 可用带火星的木条检验反应生成的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应物：K2FeO4是盐（由金属离子K⁺和酸根离子构成），H2O是氧化物（两种元素组成，其中一种是氧元素）， 生成物：Fe(OH)3、KOH是碱（解离出的阴离子都是氢氧化根离子），O2是单质（由同种元素组成的纯净物），无酸参与。结论：A错误。 B、根据“化合物中各元素化合价代数和为零”。钾（K）通常为+1价，氧（O）通常为-2价。设铁（Fe）化合价为x，则K2FeO4中：(+1) × 2 + x + (-2) × 4 = 0 ，x = +6。结论：B错误。 C、反应前：4个K2FeO4 + 10个H2O → 总数14，反应后：4个Fe(OH)3+ 8个KOH + 3个O2 → 总数15，14 ≠ 15，分子个数增加。结论：C错误。 D、反应生成的气体为O2，具有助燃性，可用带火星的木条检验。结论：D正确。 故选D。 14. 现有8g氧化铁和氧化铜的混合物，与100g一定质量分数的盐酸恰好完全反应，则该盐酸中溶质的质量分数可能为 A. 7.3% B. 10% C. 12% D. 15% 【答案】B 【解析】 【详解】解：设8g氧化铁与稀盐酸反应时，参加反应的HCl的质量为x = x=10.95g 则所用盐酸中溶质的质量分数=×100%=10.95% 设8g氧化铜与稀盐酸反应时，参加反应的HCl的质量为y = y=7.3g 则所用盐酸中溶质的质量分数=×100%=7.3% 所以8g氧化铁和氧化铜的混合物，与100g一定质量分数的盐酸恰好完全反应，则该盐酸中溶质的质量分数介于7.3%~10.95%之间，故选B。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 请从氮气、氧气、干冰中选择适当的物质的化学式填空：可充入食品包装袋中用于防腐的气体是___________；可用于人工降雨的物质是___________。 【答案】 ①. N2 ②. CO2 【解析】 【详解】氮气的化学性质稳定，且无毒，常用于充入食品包装袋起防腐作用，化学式为N2；二氧化碳俗称干冰，易升华吸热，可用于人工降雨，化学式为CO2。 16. 某饼干配料中有小麦粉、植物油、食盐、碳酸氢钠等，其中富含糖类的是_____；食盐加“碘”可预防_____（填“贫血”或“甲状腺肿大”）。 【答案】 ①. 小麦粉 ②. 甲状腺肿大 【解析】 【详解】小麦粉主要营养物质为淀粉，属糖类；植物油为油脂；食盐和碳酸氢钠属无机盐，故富含糖类的为小麦粉；缺碘会造成甲状腺肿大，俗称“大脖子病”；而缺铁会造成缺铁性贫血。 故填：小麦粉；甲状腺肿大。 17. 保护环境是我国的一项基本国策。 （1）石油和天然气均属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源；使用含硫的煤会产生一种引起酸雨的气体是_______。 （2）氢气是理想的清洁燃料。氢气作燃料的优点是_______（写1条即可）。 （3）液氨有望成为新一代绿色能源。氨气在纯氧中燃烧生成空气中含量最多的气体和一种氧化物，且释放大量的热。该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 不可再生 ②. SO2##二氧化硫 （2）燃烧的产物是水，无污染（合理即可） （3）4NH3+3O22N2+6H2O 【解析】 【小问1详解】 石油和天然气属于化石燃料，是古代生物遗体经长期地质变化形成的，消耗后无法在短期内再生，因此属于不可再生能源。 含硫煤燃烧时，硫元素与氧气反应生成的二氧化硫，是形成酸雨的气体。 【小问2详解】 氢气作为燃料，具有热值高、原料来源广、产物只有水，无污染等优点。 【小问3详解】 根据题意，氨气在纯氧中燃烧生成空气中含量最多的气体和一种氧化物，空气中含量最多气体为氮气，结合化学反应前后元素种类不变可知，生成的氧化物为水，即氨气与氧气点燃条件下反应生成氮气和水，方程式为4NH3+3O22N2+6H2O。 18. 图甲是利用数字化传感器测得的盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化图像。 （1）该反应的微观实质是_______。 （2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是_______mL。 （3）请在图乙的虚线框内将C点时溶液中的微粒补画完整。 【答案】（1）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （2）10 （3） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子。 【小问2详解】 由图可知，当加入10mL氢氧化钠溶液时，溶液pH=7，显中性。 【小问3详解】 C点时溶液pH>7，显碱性，此时溶液中溶质为氯化钠和氢氧化钠，溶液中的微粒有钠离子、氯离子、氢氧根离子和水分子，则还应补充钠离子和氢氧根离子，图为：。 19. 农村推广使用沼气可以改善能源结构和环境卫生，沼气的主要成分(CH4)完全燃烧的化学方程式为_______。11g某化合物在氧气中完全燃烧生成22gCO2和9gH2O，若该化合物的相对分子质量为88，则其化学式为_______。 【答案】 ①. ②. C4H8O2 【解析】 【详解】沼气主要成分(CH4)完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为； 11g某化合物在氧气中完全燃烧生成22gCO2和9gH2O，若该化合物的相对分子质量为88， 由质量守恒定律可知，22g二氧化碳中的碳元素和9g水中的氢元素全部来自有机物，22g二氧化碳中的碳元素的质量为：；9g水中的氢元素的质量为：；化合物中氧元素的质量为：11g-6g-1g=4g；设该化合物的化学式为CxHyOz，根据化合物中，碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：6g：1g：4g=6：1：4，以及化合物相对分子质量为88，则有：，，，解得：x=4，y=8，z=2，g故该化合物的化学式是C4H8O2。 20. 已知A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分物质和反应条件已略去)。反应①是实验室制取气体A的常用方法，D常用来改良酸性土壤。则图示关系中未涉及的反应类型___________；反应①的化学方程式为___________；B在生产或生活中的一种用途是___________。 【答案】 ①. 置换反应 ②. ③. 作建筑材料##作补钙剂 【解析】 【分析】D常用来改良酸性土壤，则D为氢氧化钙；D（氢氧化钙）能转化为B，A与B能相互转化，且BA是实验室制取气体A的常用方法，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则A为二氧化碳、B为碳酸钙；B（碳酸钙）能转化为C，C能转化为D（氢氧化钙），碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则C为氧化钙； 【详解】由上述分析可知，BA是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应；A、DB是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于基本反应类型；BC是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应；CD是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应，综上可知，未涉及的反应类型是置换反应； 由上述分析可知，反应①是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 由上述分析可知，B为碳酸钙，其用途是：作建筑材料、作补钙剂等。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 如图是两位同学设计的验证质量守恒定律的实验，其中哪个实验能达到实验目的_______?另一个实验不能达到实验目的的理由是什么_______? 【答案】 ①. 实验甲 ②. 稀硫酸和氯化钠溶液不反应 【解析】 【详解】验证质量守恒定律时，如果所选的化学反应有气体参加反应或有气体生成，需要在密闭容器内进行，实验甲中氧气参加了反应，装置是密闭的，能达到实验目的；实验乙中稀硫酸与氯化钠不反应，不能验证质量守恒定律的实验。 22. 每年的11月9日为全国消防安全日，请用化学知识回答有关消防安全的问题。 （1）消防员利用高压水枪灭火的原理是什么？ （2）室内着火时，不能立即打开门窗的原因是什么？ 【答案】（1）降温至可燃物的着火点以下、隔绝氧气 （2）打开门窗，会使室内空气流通，补充大量氧气，从而促进可燃物燃烧，使火势更旺 【解析】 【小问1详解】 水蒸发时会吸收大量的热，使可燃物的温度降低到其着火点以下；同时，生成的水蒸气能隔绝空气（氧气），从而达到灭火目的。 【小问2详解】 立即打开门窗，会使室内空气流通，补充大量氧气，从而促进可燃物燃烧，使火势更旺。 23. 实验室常用下图所示装置制取气体，据此回答问题。 （1）实验室制取二氧化碳应选择的发生装置和收集装置分别为_______(填字母序号)。 （2）实验室常用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，写出该反应的化学方程式：__________。 （3）实验室有未贴标签的两瓶气体，分别是氧气和二氧化碳，请设计一个简单的实验进行区分：__________。 【答案】（1）B、C （2） （3）将燃着的木条分别伸入两个集气瓶中，使燃着的木条熄灭的是二氧化碳，燃烧得更旺的是氧气（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 实验室制取二氧化碳用大理石（或石灰石）与稀盐酸，属于固液不加热型，因此选装置B；二氧化碳密度比空气大、能溶于水，因此采用向上排空气法收集，选装置C 【小问2详解】 氯酸钾在二氧化锰催化作用、加热条件下分解生成氯化钾、氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺；二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，将燃着的木条分别伸入两个集气瓶中，使燃着的木条熄灭的是二氧化碳，燃烧得更旺的是氧气； 二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊；氧气不与氢氧化钙反应，无明显现象，将澄清石灰水分别倒入两个集气瓶中，振荡，若澄清石灰水变浑浊，说明瓶内气体是二氧化碳，若无明显现象，说明瓶内气体是氧气。 24. 某电镀厂为减少污染并变废为宝，从排放的废水中回收铜、铁和硫酸锌，设计的操作流程如下图所示。 （1）步骤Ⅰ、Ⅲ中包含的相同操作是什么？________ （2）写出步骤Ⅰ中所得固体的成分。________ （3）确定步骤Ⅲ中的X后，写出有关反应的化学方程式。________________ 【答案】（1）过滤 （2）铜、铁、锌 （3） 【解析】 【小问1详解】 步骤Ⅰ、Ⅲ都是将固体和液体分离，故包含的相同操作是过滤；故应填写：过滤； 【小问2详解】 加入过量的锌粉发生如下反应，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，该反应的化学方程式为，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，该反应的化学方程式，则过滤所得的固体为铜、铁、锌；故应填写：铜、铁、锌； 【小问3详解】 步骤Ⅰ后所得的固体用磁铁吸引后，剩余固体为铜和锌，向固体中加入X酸溶液后得到硫酸锌和铜，则X酸溶液为硫酸，硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为。故应填写：。 四、综合应用题(共10分) 25. 酸、碱、盐是生产、生活中用途广泛的重要化合物。 （1）下列关于酸、碱、盐的说法中正确的是_______（填字母）。 a.酸和碱一定都含氢、氧元素 b.有水生成的反应一定是中和反应 c.盐可以不含金属元素 d.盐的水溶液都显中性 （2）某化学小组对碱的性质进行归纳整理，做了如下图所示的实验，请将表格填写完整。 实验序号 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验IV 实验操作 实验现象 溶液变红色 生成蓝色沉淀 无明显现象 无明显现象 分析与结论 Ca（OH）2能与指示剂作用 反应的化学方程式为_______ 无法确定是否发生反应 无法确定是否发生反应 （3）为证明CO2与NaOH发生了化学反应并探究反应进行的程度，化学小组做了以下实验。（已知碳酸钠溶液呈碱性） ①取少量实验Ⅲ反应后的溶液于试管中，向试管中滴加BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，该过程中发生反应的化学方程式为_______，本实验是通过检验_______（填“反应物消失”或“有新物质生成”）来证明二者发生了化学反应的。 ②滴加BaCl2溶液后将试管中的混合物过滤，向滤液中加入无色酚酞溶液，溶液变红。但这还不能说明溶液中含有NaOH，为什么?请说明理由：_______。 （4）取少量实验IV反应后的溶液于试管中，向试管中滴加少量的BaCl2溶液，发现有白色沉淀生成，据此不能推断反应有Na2SO4生成，为什么?请说明理由：_______。 （5）若实验IV中试管内为2g5%的氢氧化钠溶液，先滴加几滴无色酚酞溶液，再逐滴滴加稀硫酸至溶液中的红色恰好消失，则可直接证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应。请计算：此时已加入溶质质量分数为24.5%的稀硫酸的质量。 【答案】（1）c （2）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓ （3） ①. Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl ②. 有新物质生成 ③. 因为题目未明确所加BaCl2溶液是否足量（或过量），不能明确Na2CO3是否消耗完。Na2CO3溶液呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红 （4）因为稀硫酸也能与BaCl2溶液反应，生成BaSO4白色沉淀 （5）解：设此时已加入稀硫酸的质量为x。 解得x=0.5g 答：此时已加入稀硫酸的质量为0.5g。 【解析】 【小问1详解】 a、酸中一定含有氢元素，但不一定含有氧元素，碱中一定含有氢、氧元素，该选项说法不正确； b、中和反应有水生成，但有水生成的反应不一定为中和反应，如金属氧化物和酸反应生成盐和水，该选项说法不正确； c、盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成，则盐中可以不含金属元素，该选项说法正确； d、碳酸钠溶液显碱性，则盐的水溶液不都显中性，该选项说法不正确。 故选c。 【小问2详解】 硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 ①氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为； 该反应通过证明有碳酸钠，即证明有新物质生成，从而证明二者发生了化学反应。 ②碳酸钠溶液显碱性，由于不确定氯化钡是否过量，则不能明确Na2CO3是否消耗完，则溶液变红色，不能说明溶液中含有氢氧化钠。 【小问4详解】 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，由于氯化钡和硫酸钠、硫酸反应均能生成硫酸钡沉淀，则不能推断反应有硫酸钠生成。 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级学情监测(一) 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列成语的含义主要涉及化学变化的是 A. 滴水成冰 B. 火上浇油 C. 立竿见影 D. 大浪淘沙 2. 下列生活用品中，由金属材料制成的是 A. 橡胶手套 B. 纯棉毛巾 C. 陶瓷花盆 D. 铁制剪刀 3. 运输浓硫酸的罐车上应粘贴的图标是 A. 易燃气体 B. 腐蚀性物质 C. 爆炸性物质 D. 易于自燃的物质 4. 自然界中含氮化合物种类较多，下列物质属于盐的是 A. NO2 B. NH3 C. NH4NO3 D. HNO3 5. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，下列分析错误的是 A. 图中四种元素都是非金属元素 B. 氮元素与磷元素的化学性质相似 C. 氧原子比硫原子的核外电子层数少一层 D. 相同质量的四种元素，硫的原子个数最多 6. 正确的实验操作是实验成功的保证。下列图示实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 加热液体 C. 检查气密性 D. 稀释浓硫酸 7. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质属于复合肥的是 A K2SO4 B. CO(NH2)2 C. KNO3 D. Ca (H2PO4)2 8. 经常食用铁强化酱油，有助于防治缺铁性贫血。这里“铁”指的是 A. 原子 B. 离子 C. 元素 D. 单质 9. 常用净水器中滤芯工作原理如下图所示，其中颗粒活性炭、压缩活性炭的主要作用是 A. 吸附色素和异味 B. 过滤杂质 C. 杀菌消毒 D. 增加矿物质 10. 下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A. 氯化钾的溶解度随温度的升高而增大 B. t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等 C. 将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变 D. t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11:21 11. 硅是信息技术的关键材料，工业上制粗硅的反应原理是： ，其中X的化学式是 A. CO2 B. H2O C. SiH4 D. CO 12. 下列区分物质的试剂或方法正确的是 A. 用水区分生石灰和硝酸铵固体 B. 用观察颜色的方法区分黄金和黄铜 C. 用石蕊溶液区分稀硫酸和稀盐酸 D. 用稀盐酸区分硝酸钾溶液和硫酸钾溶液 13. 高铁酸钾（K2FeO4）作净水剂时可发生反应：4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑，下列说法正确是 A. 该反应中涉及的物质有酸、碱、盐、氧化物 B. 高铁酸钾（K2FeO4）中铁元素的化合价为+7 C. 反应前后分子个数没有发生变化 D. 可用带火星的木条检验反应生成的气体 14. 现有8g氧化铁和氧化铜的混合物，与100g一定质量分数的盐酸恰好完全反应，则该盐酸中溶质的质量分数可能为 A. 7.3% B. 10% C. 12% D. 15% 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 请从氮气、氧气、干冰中选择适当的物质的化学式填空：可充入食品包装袋中用于防腐的气体是___________；可用于人工降雨的物质是___________。 16. 某饼干配料中有小麦粉、植物油、食盐、碳酸氢钠等，其中富含糖类的是_____；食盐加“碘”可预防_____（填“贫血”或“甲状腺肿大”）。 17. 保护环境是我国的一项基本国策。 （1）石油和天然气均属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源；使用含硫的煤会产生一种引起酸雨的气体是_______。 （2）氢气是理想的清洁燃料。氢气作燃料的优点是_______（写1条即可）。 （3）液氨有望成为新一代绿色能源。氨气在纯氧中燃烧生成空气中含量最多的气体和一种氧化物，且释放大量的热。该反应的化学方程式为_______。 18. 图甲是利用数字化传感器测得的盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化图像。 （1）该反应的微观实质是_______。 （2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是_______mL。 （3）请在图乙的虚线框内将C点时溶液中的微粒补画完整。 19. 农村推广使用沼气可以改善能源结构和环境卫生，沼气的主要成分(CH4)完全燃烧的化学方程式为_______。11g某化合物在氧气中完全燃烧生成22gCO2和9gH2O，若该化合物的相对分子质量为88，则其化学式为_______。 20. 已知A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分物质和反应条件已略去)。反应①是实验室制取气体A的常用方法，D常用来改良酸性土壤。则图示关系中未涉及的反应类型___________；反应①的化学方程式为___________；B在生产或生活中的一种用途是___________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 如图是两位同学设计的验证质量守恒定律的实验，其中哪个实验能达到实验目的_______?另一个实验不能达到实验目的的理由是什么_______? 22. 每年的11月9日为全国消防安全日，请用化学知识回答有关消防安全的问题。 （1）消防员利用高压水枪灭火的原理是什么？ （2）室内着火时，不能立即打开门窗的原因是什么？ 23. 实验室常用下图所示装置制取气体，据此回答问题。 （1）实验室制取二氧化碳应选择的发生装置和收集装置分别为_______(填字母序号)。 （2）实验室常用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，写出该反应的化学方程式：__________。 （3）实验室有未贴标签的两瓶气体，分别是氧气和二氧化碳，请设计一个简单的实验进行区分：__________。 24. 某电镀厂为减少污染并变废为宝，从排放的废水中回收铜、铁和硫酸锌，设计的操作流程如下图所示。 （1）步骤Ⅰ、Ⅲ中包含的相同操作是什么？________ （2）写出步骤Ⅰ中所得固体的成分。________ （3）确定步骤Ⅲ中的X后，写出有关反应的化学方程式。________________ 四、综合应用题(共10分) 25. 酸、碱、盐是生产、生活中用途广泛的重要化合物。 （1）下列关于酸、碱、盐的说法中正确的是_______（填字母）。 a.酸和碱一定都含氢、氧元素 b.有水生成反应一定是中和反应 c.盐可以不含金属元素 d.盐的水溶液都显中性 （2）某化学小组对碱的性质进行归纳整理，做了如下图所示的实验，请将表格填写完整。 实验序号 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验IV 实验操作 实验现象 溶液变红色 生成蓝色沉淀 无明显现象 无明显现象 分析与结论 Ca（OH）2能与指示剂作用 反应的化学方程式为_______ 无法确定是否发生反应 无法确定是否发生反应 （3）为证明CO2与NaOH发生了化学反应并探究反应进行的程度，化学小组做了以下实验。（已知碳酸钠溶液呈碱性） ①取少量实验Ⅲ反应后溶液于试管中，向试管中滴加BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，该过程中发生反应的化学方程式为_______，本实验是通过检验_______（填“反应物消失”或“有新物质生成”）来证明二者发生了化学反应的。 ②滴加BaCl2溶液后将试管中的混合物过滤，向滤液中加入无色酚酞溶液，溶液变红。但这还不能说明溶液中含有NaOH，为什么?请说明理由：_______。 （4）取少量实验IV反应后的溶液于试管中，向试管中滴加少量的BaCl2溶液，发现有白色沉淀生成，据此不能推断反应有Na2SO4生成，为什么?请说明理由：_______。 （5）若实验IV中试管内为2g5%的氢氧化钠溶液，先滴加几滴无色酚酞溶液，再逐滴滴加稀硫酸至溶液中的红色恰好消失，则可直接证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应。请计算：此时已加入溶质质量分数为24.5%的稀硫酸的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $