[中学联盟]江苏省南通市海安县实验中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题（选修）

实验中学2016-2017学年度第一学期期中考试试题

  高二化学（选修） 命题人：胡小勇

注意事项：

1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分：120分。考试时间：100分钟。

2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Cl 35.5  Ti 48 Cu 64

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法与可持续发展宗旨相违背的是

A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率

B．过度开采煤、石油等矿物资源，促进地方经济发展

C．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放

D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放

2．下列反应中，属于吸热反应的是

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应                B．稀硫酸与NaOH反应

C．铝与稀盐酸反应                           D．甲烷在空气中燃烧

3. 下列物质中，属于弱电解质的是

A．二氧化碳         B．乙酸        C．氨水       D．氯化氢

4．对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法不正确的是

A．使用合适的催化剂可以加大反应速率

B．升高温度可以增大反应速率

C．增大N2浓度可以增大反应速率

D．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅

5．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是

A．该反应为放热反应

B．催化剂能改变该反应的焓变

C．催化剂能降低该反应的活化能

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温下，1L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA

B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

C．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA

D．1 L 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中含有的离子和分子的总数为0.1NA

7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－

B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、Cl－、NO3－

C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、CO32－、NO3－

D．由水电离的c(H＋)＝1×10－14 mol·L-1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－

8．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

9．一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)  (正反应为吸热反应)。达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是

A．温度不变，增大容器体积             B．体积不变，对体系加热[来源:学*科*网]

C．温度、体积不变，充入氩气           D．温度、体积不变，充入氯气

10．已知反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)  (正反应为放热反应)。在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（n）与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是

A．T1<T2，P1<P2

B．T1<T2，P1>P2

C．T1>T2，P1>P2

D．T1>T2，P1<P2

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．已知反应X＋Y＝ M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的     

A．X的能量一定高于M         

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

12．下列有关说法正确的是

A．室温下，CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)不能自发进行，说明该反应的ΔH＞0

B．常温下，pH均为5的盐酸、氯化铵溶液中，水的电离程度相同

C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大

D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应

13．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为

0.1 mol/L，下列说法正确的是

A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B．若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①

C．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

14．300℃时，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应

X(g) +Y(g)2Z(g)  ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是

A．当v逆(X)＝2v正(Z)，可以说明反应达平衡

B．反应前2 min的平均速率v(Z)＝4.0×10－3 mol·L－1·min－1

C．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

D．该反应在350℃时的平衡常数小于1.44

15．一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＜t2)，下列说法正确的是

A．反应在0～t1 min内的平均速率为v(SO3)＝0.088/t1 mol·L－1·min－1

B．若保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.20 molSO3和0.020 molO2，到达平衡时，n(SO2)＝0.024 mol

C．若保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(SO2)＝0.0070 mol·L－1，则该反应的△H＜0

D．若保持其它条件不变，在恒压下进行该反应达到平衡时SO2转化率大于88%