专题09 综合题 （3大题型）（辽宁专用）2026年中考化学二模分类汇编

**基本信息** 聚焦真实情境与跨学科实践，涵盖苹果醋酿造、化学链燃烧等16道综合题，融合物质性质、实验探究与STSE应用 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |综合题|16道|化学方程式书写（葡萄糖发酵）、物质分类（有机化合物判断）、实验数据分析（醋酸发酵酸度曲线）、工业流程（碳酸锂制备）|情境时代性（新能源汽车、双碳目标）；问题层次性（基础填空到综合探究）；学科特色（微观示意图与工业流程结合）|

专题09 综合题 1．（2026·辽宁大连·二模）阅读下面文章。 苹果醋中的酸类物质以醋酸（CH3COOH）为主，还含有苹果酸、柠檬酸等，这些酸的协同作用赋予了果醋独特的酸味和香气。苹果醋酿造的主要过程如下： 步骤Ⅰ：酒精发酵阶段。在常温隔绝氧气的条件下，苹果汁中的葡萄糖（C6H12O6）在酵母菌的催化作用下转化为酒精（C2H₅OH）和二氧化碳，该过程通常持续4-7天，发酵后得到苹果酒，其酒精度可达5%~8%。 步骤Ⅱ：醋酸发酵阶段。在常温有氧气的条件下，利用醋酸菌（活性温度约25℃~35℃）的催化作用使苹果酒中的酒精与氧气反应生成醋酸和水。 技术人员为研究步骤Ⅱ醋酸发酵过程中酸度的变化，取步骤Ⅰ中的苹果酒，分别调整其酒精度和含糖量后进行醋酸发酵，结果如图1、图2所示。该研究为苹果醋酿造提供了数据参考。 回答下列问题： (1)苹果醋的pH________（填“大于”“等于”或“小于”）7，其含有的醋酸属于________（填“有机”或“无机”）化合物。 (2)步骤Ⅰ中葡萄糖转化为酒精和二氧化碳的化学方程式为________，该反应的类型是________反应。 (3)结合资料和图象分析：步骤Ⅱ中，在上述研究范围内为获得酸度最高的苹果醋，酒精度和含糖量的最佳条件依次为________。若将发酵温度提高至50℃以上，会________（填“有利于”或“不利于”）醋酸的产生。除以上因素外，影响产酸速率的因素还有________（写一点）。 (4)在生产过程中，技术人员需多次粗略测定步骤Ⅱ中生成醋酸的量，具体方法如下：取一定质量滴有酚酞的苹果醋样品，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，当酚酞恰好变为________色时，停止滴加。为确定其中醋酸的含量，实验需要采集的数据有：样品的质量，NaOH溶液的密度、________。 2．（2026·辽宁锦州·二模）阅读下面文章。 化学链燃烧技术(CLC)是一种新型燃烧技术，该系统主要由载氧体、燃料反应器和空气反应器三大核心部分构成。与燃料和空气直接接触反应的传统燃烧方式不同，CLC采用载氧体(如金属氧化物等)作为媒介，在两个反应器之间循环传递氧原子。以甲烷为燃料、含铜氧化物(CuO/Cu2O)为载氧体的化学链燃烧为例，其原理如图1所示：在空气反应器中，载氧体与空气中的氧气结合，被氧化成高价态金属氧化物；在燃料反应器中，载氧体与燃料反应，释放氧原子使燃料燃烧，自身被还原为低价态；还原后的载氧体返回空气反应器重新“装载”氧气，开始新一轮循环。 该技术燃料反应器排出的尾气主要为CO2和水蒸气，其中CO2浓度高达90%以上，便于低成本捕集，推动“双碳”目标实现。 (1)写出CO2的一种用途___________。 (2)根据图1作答： ①气体X中含量最高的气体是___________(填化学式)。 ②空气反应器中主要发生的反应属于___________(填基本反应类型)。 ③为得到较纯净的CO2，需要将燃料反应器尾气中的水蒸气除去，可采用的一种方法是___________。 (3)比较图1中化学链燃烧和甲烷在空气中燃烧的原理的不同，回答下列问题： ①化学链燃烧技术能够获得高纯度CO2，原因是___________。 ②从安全角度分析，化学链燃烧具有的优势为___________(写一点)。 ③捕集高浓度CO2，有利于缓解的环境问题是___________。 (4)CaSO4/CaS也可以作化学链燃烧技术的载氧体，以甲烷为例，其燃烧的原理如图2所示。高温条件下，燃料反应器中发生反应的化学方程式为___________。 (5)图1气体X中O2体积分数随反应温度的变化关系如图3所示。据此，为提高O2利用率，空气反应器中最适宜的反应温度范围是___________(填标号)。 A．>1100℃ B．1000-1100℃ C．900-1000℃ D．800-900℃ 3．（2026·辽宁沈阳·二模）阅读下面材料。 铝基复合材料以铝或铝合金为基体，添加低膨胀特性的增强体，既保留铝密度小和热导率高的优势，又具有热膨胀系数低且可调控的特性，广泛应用于航空航天、军事设备等领域。 常见的低膨胀铝基复合材料有/、(碳化硅)/、(金刚石)/等，其部分性能见下表。采用粉末冶金法制备复合材料时，粉易氧化形成氧化膜，阻碍与的接触。当体系温度高于，氧化膜会发生破裂，从而提升该材料性能。如下图所示，Si含量也是影响Si/Al复合材料性能的重要因素。 低膨胀铝基复合材料能满足现代工程“减重增效”的需求，但目前存在Si、SiC、Dia等材料脆性大、加工成本高等不足。未来有望开发出低成本、高性能的低膨胀铝基复合材料。 表：常见低膨胀铝基复合材料的部分性能 复合材料种类 密度() 热导率() 热膨胀系数() Si/Al复合材料 2.3~2.7 100~170 4.1~23.6 SiC/Al复合材料 3.1 170~240 6.5~9.5 Dia/Al复合材料 2.7~3.5 200~700 1.2~4.5 依据上述材料及所学化学知识，回答下列问题。 (1)铝基复合材料属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，该材料具有的优良性能有___________(写一点)。 (2)制备复合材料时，界面结合处易发生反应：，则x是___________；已知中的化合价是+4，则的化合价是___________。 (3)粉末冶金法制备复合材料时，粉受热后易被氧化为，该反应的化学方程式是___________。 (4)结合表中数据分析：复合材料的___________(填“密度”“热导率”或“热膨胀系数”)数据存疑。若数据无误，可能的原因是___________。 (5)结合图中数据分析：复合材料中含量并非越高越好，理由是___________。 (6)结合生活经验分析，Dia/Al复合材料加工成本高的原因是___________(写一点)。 4．（2026·辽宁沈阳·二模）水是生命之源，化学兴趣小组开展了与水有关的科学探究与实践活动。 Ⅰ．水的组成 (1)反应原理：实验A中反应的化学方程式是___________。 (2)实验现象：实验A两端电极上均有气泡产生，且___________(填“正极”或“负极”)产生气泡的速率更快；实验B中观察到烧杯内壁有___________。 (3)实验结论：水是由___________元素组成。 (4)注意事项：实验中点燃前，一定要___________。 Ⅱ．水的净化 (5)装置C和装置D都起到___________(填操作名称)的净水作用。 (6)古代用木炭净水，现今普遍用活性炭替代，是因为活性炭比木炭的吸附性更___________(填“强”或“弱”)。 Ⅲ．水的应用 (7) 实验装置示意图 操作与现象 解释与结论 向水中通入，再滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红 与反应生成，溶液显___________(填“酸”或“碱”)性 将适量的水倒入烧杯中，烧杯外壁发热；试管内溶液由红色变为___________色 该实验中产生的现象涉及到的反应原理有___________(填标号)。 ①生石灰与水反应放热 ②受热分解 ③石蕊受热分解 ___________(填“左”或“右”)瓶变瘪的程度更大 通过对比说明能与反应 5．（2026·辽宁丹东·二模）中国新能源汽车产业已实现从“跟跑”到“领跑”的跨越，成为中国智造的靓丽名片。 Ⅰ．智能的关键 (1)AI硅芯片是保证人工智能算力的关键。硅是制造芯片的重要材料，硅的原子结构示意图如图1所示，其中x=______。 (2)芯片蚀刻是指通过化学或物理方法，有选择性的从硅片表面腐蚀部分材料。三氟化氮（NF3）可用于蚀刻硅芯片。已知NF3中氟元素为-1价，则氮元素的化合价为______。蚀刻的微观过程如图2所示，根据微观示意图，该过程中参加反应的甲、乙两种微观粒子的个数比为______。 Ⅱ．动力的来源 (3)纯电动汽车驾驶过程中的能量转化方式为______→电能→机械能。相较于传统的燃油汽车，从生态可持续发展的角度分析电车的优点是______（写一点）。 (4)碳酸锂（）是生产新能源汽车电池的核心原料，工业上常用锂辉石精矿（主要成分是）为原料制取碳酸锂，工艺流程如下图： ①“酸浸”中的“X”指的是______（填“稀盐酸”或“稀硫酸”），结合所学知识推测，该步骤中反应的基本类型是______。为提高“酸浸”的效率，除了适当提高酸溶液的浓度以外，还可采取的措施是______（写一种方法）。 ②“沉锂”过程中发生的化学反应共有______个。 ③“热水洗”是为了除去表面残留的______（填名称或化学式），且“热水”能减少晶体损耗，说明的溶解度随温度的升高而______（填“增大”或“减小”）。 ④ 查阅资料可知，与的化学性质相似，请预测其中的一条化学性质______（用化学方程式表示）。 6．（2026·辽宁本溪·二模）碳酸锂（）是制备锂电池的重要原料，工业上可通过湿法回收废旧磷酸亚铁锂电池来制备，其主要工艺流程如图1所示： (1)磷酸亚铁锂（）是锂电池的一种电极材料，其中含有的金属元素有_______。 (2)为确保安全并提高破碎效率，废旧电池需先经盐水放电（5%-10%硫酸钠溶液），现要配制100 kg 6%的硫酸钠溶液，需要硫酸钠的质量为_______kg。 (3)酸浸前，材料需要进行“破碎”，目的是_______。 (4)为回收铜、铝等材料，“破碎”宜在氮气氛围中进行，原因是_______。 (5)“酸浸”采用“过氧化氢+硫酸”体系，过氧化氢的化学式为_______。结合图2分析，为了抑制铁的溶解，更好地实现锂的选择性浸出，选择最适宜的pH范围是_______（填标号）。 A．2.5～3.0  B．3.0～4.0  C．5.0～6.0 (6)“沉淀”后操作Ⅰ、Ⅱ的名称均为_______，该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_______。 (7)“蒸发浓缩”得到硫酸锂溶液，加入饱和碳酸钠溶液发生的反应为：，该反应的基本反应类型是_______。 (8)火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与火法回收相比，湿法回收的优点是_______（写一点）。 7．（2026·辽宁丹东·二模）某食品干燥剂标签（部分被损毁）如图1，同学们对该石灰干燥剂的成分进行了如下探究活动。 活动一：干燥剂成分初识 (1)氧化钙属于______（填“单质”或“氧化物”）。 (2)下列物质中，也可作为食品干燥剂的是 。 A．浓硫酸 B．铁粉 C．氢氧化钠固体 活动二：吸湿率定量测定 为了测量该石灰干燥剂的吸湿率，进行如下实验：取出5.6 g干燥剂，将其置于恒温恒湿箱中，每隔一段时间记录干燥剂的质量及箱内相对湿度，得到图2所示的曲线 (3)段相对湿度不变，而固体质量增加，可能的原因是______。 (4)根据图2数据，请计算该样品的吸湿率为______（精确至0.1%）。 活动三：使用后成分探究 (5)对石灰干燥剂使用一段时间后的固体成分探究如下： 步骤 实验内容 实验现象 实验结论 ① 取10 mL蒸馏水，测量初温； 将其倒入盛有少许干燥剂的试管，振荡，再次测水温 温度计示数明显升高，液体呈浑浊状 ______ ② 过滤，向滤液中滴加酚酞试液。 ______ 固体中有 ③ 向步骤②得到的滤渣中加入稀盐酸至过量 ______ 固体中有 (6)经小组同学讨论，步骤②的现象并不能证明固体中含有 ，理由是______。 为进一步检验固体中是否含有，实验小组进行了定量测定。 【查阅资料】 Ⅰ．约在开始分解，在完全分解为和； Ⅱ．约在开始分解，生成和。 【实验设计】 (7)实验小组通过充分加热一定量干燥剂至特定温度，冷却并干燥后称量，若______，证明没有 ，反之含有。 【实验过程】取10.00 g该干燥剂在特定温度下加热充分反应，冷却并干燥后称量。记录数据如下表： 温度/ 650 900 固体质量/g 9.28 8.92 【实验结论】 (8)该干燥剂除了含、外，还含______g。 (9)结合上述实验探究，请你为该食品干燥剂的标签补充一条注意事项______。 8．（2026·辽宁大连·二模）海洋资源的综合利用是现代化学重要的研究方向。 Ⅰ．海洋与环境保护 (1)据测算，地球上每年由化石燃料产生的CO2约有35%被海洋中的海水、浮游植物、藻类生物等吸收。 ①CO2能溶于海水并与水发生反应，反应的化学方程式为________，这一过程属于“海水固碳”。 ②浮游植物与藻类可通过________作用吸收CO2，该过程属于“生物固碳”。 Ⅱ．海洋与资源开发 (2)某种海水淡化技术的基本原理如右图所示。其中铝膜的作用是________。从微观角度看，上述海水转化为淡水的过程中，发生改变的是________（填标号）。 A．水分子的大小    B．水分子间的间隔    C．水分子的质量 (3)淡化后的水分解可得到两种气体，其中一种气体A在催化剂的作用下能与CO2反应生成汽油（含碳、氢元素）和水，推断气体A为________，依据是化学反应前后________不变。 Ⅲ．海洋与化工生产 (4)利用贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），与草木灰（含有K2CO3）的水溶液反应可制备去污液，部分工艺流程如图所示。 资料：贝壳主要成分为CaCO3；Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH。 ①贝壳在进入煅烧室前需粉碎处理，目的是________。 ②反应池中发生反应时出现沸腾现象，主要原因是________。 ③该工艺流程中被循环使用的物质是________（写化学式）。 ④去污液中的溶质除含KOH外，还可能含有K2CO3，检验K2CO3是否存在，可选择的试剂是________。 9．（2026·辽宁锦州·二模）海洋是生命的摇篮，是人类巨大的资源宝库。 I．海洋中的资源 (1)能源资源：海洋能为人类提供的清洁能源是___________(写一种)。 (2)矿产资源：沿海的矿砂沉积物中含有铁砂(钒钛磁铁矿)，其主要成分通常是钛酸亚铁()，其中钛元素的化合价为___________。 (3)生物资源：海洋中生活着形形色色的生物。 ①鱼中富含的营养素是___________。 ②牡蛎壳的主要成分是碳酸钙。《周礼》记载生石灰是用牡蛎壳高温烧制的。煅烧得到5.6 t生石灰，理论上需要含碳酸钙80%的牡蛎壳___________t(杂质不参加反应)。 (4)化学资源：海水中含有丰富的氯化钠。海水晒盐利用的结晶方法是___________。 Ⅱ．精制的方法 查阅资料： ①一种精制的方法是将气体通入饱和食盐水中，析出晶体。 ②20℃时，100 g水中最多能溶解的质量随通入气体的质量变化如下表。 气体的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9 的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4 (5)20℃时，的溶解度随通入气体质量的增大而___________(填“增大”或“减小”)，原因是和气体在水中解离出相同的___________(填离子符号)。 Ⅲ．探究对溶解度的影响 提出猜想：溶于水能解离出，会降低的溶解度。 进行实验：20℃时，取等质量饱和溶液于烧杯中，向其中分别加入不同质量的固体，待固体全部溶解后，恢复至20℃，测得烧杯中析出晶体的质量(用a表示)如下表。 温度/℃ NaOH的质量/g 析出NaCl的质量/g 实验1 20 0 实验2 20 10 实验3 20 20 (6)20℃时，饱和溶液中溶质质量分数为___________(结果精确到0.1%)。 (7)实验证明猜想成立，得出该结论的依据是___________(用、、的大小关系表示)。 (8)科研人员将一定质量的固体加入海水中进行电解，发现析出了晶体，分析原因：①水因电解而减少；②___________。 10．（2026·辽宁锦州·二模）豆腐是一种常见的美食。跨学科实践小组的同学们对制作豆腐进行了探究。 活动一：制作豆腐 制作过程：选豆→泡豆→磨浆→滤渣→煮浆→点浆→成型。 (1)滤渣中使用纱布分离豆渣，纱布所起的作用与实验室中的实验用品___________相同。 (2)把卤水(凝固剂与水的混合物)均匀分散到豆浆中，需要进行的操作是___________。 活动二：探究卤水中凝固剂的成分 点浆时，所用固体盐类凝固剂的主要成分为或(其他成分不参与反应)。 【查阅资料】 资料1：20℃时，的溶解度是，的溶解度是。 资料2：饱和溶液与的溶液混合无明显现象。 资料3：部分盐的溶解性见表1。 表1 溶 溶 溶 溶 微 溶 微 溶 难 溶 溶 溶 溶 溶 难 溶 表2 凝固剂 豆腐得率/% 保水性/% 硬度 【提出问题】凝固剂的主要成分是和中的哪一种？ 【进行实验】 (3)同学们取少量凝固剂配制成卤水，进行实验。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量卤水于试管中，滴加的溶液 ___________ 该凝固剂的主要成分是 (4)悦悦提出也可选用其他试剂进行上述实验。下列可选用的试剂是___________(填标号)。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．稀盐酸 (5)柯柯利用资料中的信息，采用物理方法进行鉴别，得出同样的实验结论。他的实验操作是___________，观察到的现象是___________。 【拓展延伸】 (6)不同凝固剂对豆腐品质的影响见表2.南方豆腐质地软嫩细腻，可推知其所用的凝固剂是___________(填“”或“”)。 活动三：豆腐的食用 (7)豆腐中含有丰富的钙，这里的“钙”指的是___________(填“元素”“分子”“原子”或“单质”)。 (8)菠菜豆腐是一道常见菜肴。豆腐中的钙盐()与菠菜中的草酸()反应生成难溶于水的草酸钙()，从而影响钙吸收。该反应属于复分解反应，写出其化学方程式___________。 (9)烹调“菠菜豆腐”时，一般先将菠菜焯水(沸水烫过后捞出)，再与豆腐一同烹饪，这样做有利于钙吸收，请推测其原因___________。 11．（2026·辽宁鞍山·二模）化学为推进科技创新和社会生活发展作出了重要贡献。 【化学与生活】生活中水的净化。 (1)一种活性炭净水器的结构如图1所示，活性炭能除去水中的异味和色素是利用了其具有的___________性，水从___________(选填“a”或“b”)端进入净水效果更好。 (2)图1净水器净化后的水是___________(填“纯净物”或“混合物”)。 【化学与科技】智能手机中应用了多种材料。 (3)智能手机的液晶显示屏使用了由铟(In)、镓(Ga)或锡(Sn)制成的透明电极。铟、镓、锡属于不同种元素是因为它们原子中的___________(填“质子数”、“中子数”或“电子数”)不同。 (4)氮化硅()是制造手机芯片的材料，可以由反应制得，推测的化学式为___________。 【化学与环境】捕集和资源化利用是碳中和领域的研究热点， 途径1：如图2是一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”的技术流程。 (5)吸收器中使用合适浓度的NaOH溶液，为了充分吸收二氧化碳，写出可以采取的措施___________。 (6)当分离器中消耗106 kg 10%碳酸钠溶液时，则生成了___________kg碳酸钙。 途径2：中国科学家已实现由到淀粉[]的全人工合成，主要微观过程如图3。 (7)写出图3中一种氧化物的名称___________， (8)反应Ⅱ生成的两种物质和分子个数比为___________。 (9)反应Ⅰ、Ⅱ过程中可循环利用的物质为___________(填“”或“”、“”、“”)。 12．（2026·辽宁鞍山·二模）高铁建设中用到多种材料，车体核心材料是铝合金，钢轨材料主要是高锰钢。学习小组围绕部分材料展开了项目式学习。 【活动一】探究高铁车体的材料 (1)铝合金属于___________(填“金属”或“合成”)材料。 (2)验证铝、铁两种金属活动性强弱，可使用的一组试剂为___________。 【活动二】探究高铁建设中的钢材 Ⅰ．生铁冶炼 我国炼铁历史悠久，图1是古法炼铁的工艺流程。 (3)水碓的捣锤将块状铁矿石捣成粉末，目的是___________。 (4)写出高温炉内一氧化碳与赤铁矿石(主要成分氧化铁)反应的化学方程式___________。 Ⅱ．探究影响钢材锈蚀的因素 学习小组同学取4个相同的洁净无锈的铁钉，利用图2装置探究铁钉锈蚀的条件。一段时间后，在B和C中没有观察到明显现象，A、D中铁钉有锈蚀。 (5)实验前将蒸馏水煮沸的目的是___________。 (6)实验A、B对比，说明铁钉锈蚀需要的物质是___________，实验A、C对比，说明铁钉锈蚀需要的物质是___________。 (7)图中D试管比A试管铁钉有更厚的铁锈。对比A和D试管中的实验现象，说明铁锈蚀快慢与___________有关。 Ⅲ．钢材除锈防锈 (8)下列做法有助于高铁钢轨防锈的是___________(填标号)。 A．优化钢轨合金成分 B．轨底喷涂防锈剂 C．经常全面深度打磨 D．及时疏通排水，避免钢轨浸泡 Ⅳ．实验拓展 (9)利用上述生锈原理，小组同学用足量铁粉来测定空气中氧气的含量。已知图3集气瓶容积为，预先加入水。实验后量筒中减少的水的体积为(参与反应的水的体积忽略不计)。根据该装置及上述数据，计算空气中氧气的体积含量是___________(保留1%)。 13．（2026·辽宁鞍山·二模）化学与我们的生活和生产息息相关。 Ⅰ、化学与食品安全 (1)硅胶是能与食品直接接触的干燥剂，由此可推断其具有的化学性质有___________(一点即可)。 (2)下列有关食品安全的说法正确的是__________(填字母序号)。 A．合理使用食品添加剂可提升食品的品质 B．在酱油中加入铁强化剂，可以预防缺铁性贫血 C．霉变的大米洗净煮熟后可以放心食用 Ⅱ、化学与食品运输 (3)运输某款自热食品，其发热包的主要成分有炭粉、苏打、生石灰、铝粉，遇水时会发生如下三个反应： a．___________(根据反应b，补全反应a) b． c． ①反应c中X的化学式为___________。 ②运输期间除需预防腐蚀外，还需注意___________(一点即可)。 Ⅲ、化学与食品加工 (4)某生态农业公司把鲜活的小龙虾制成预制菜，采用液氮冷冻技术打破了时令限制。请从微观角度解释氮气变为液氮的原因___________。 (5)木糖醇()是一种常见的代糖，可以木糖()为原料，通过化学合成法制得，反应原理为：若选用、含木糖的原料合成木糖醇，理论上可制得___________t木糖醇。 Ⅳ、化学与食品制作 皮蛋素来受多地人民的喜爱，制作流程如下。 查阅资料： 1.草木灰(含)中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。 2.碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。 (6)“过筛”的目的是除去___________。 (7)“封存”的主要目的是隔绝二氧化碳，防止皮蛋表面的碱发生反应制作失败。化学反应原理是___________(写出其中一个化学方程式)。 (8)食用皮蛋时加醋能够除去涩味的原因是___________。 14．（2026·辽宁·二模）化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。请从化学视角回答下列问题： Ⅰ．化学与生活 (1)某同学的午餐有米饭、鸡蛋汤、红烧牛肉、高钙牛奶，其中还缺乏的营养素是_______。 (2)为预防青少年佝偻病，可在饮食中添加_________（填字母序号）。 A．葡萄糖酸钙[] B．柠檬酸亚铁[] C．碘酸钾（） (3)人体胃液中含有胃酸，可用氢氧化铝片治疗胃酸过多症，发生反应的化学方程式为___________。 II．化学与材料 (4)高铁“复兴号”的车身采用铝合金材料，该合金性质有_________（填字母序号）。 A．密度大 B．耐腐蚀 C．硬度大 (5)高铁车身不选用铁制品的原因之一是铁制品容易生锈，生活中可以采用_________（写一种）的方法防止铁生锈。 (6)碳酸锂（）是制备新能源汽车电池的重要原料。我国某盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从该卤水中生产碳酸锂的工艺如图： 步骤①发生的是________（填“吸热”或“放热”）反应，所属的基本反应类型是______。步骤②中操作a为________。步骤④中发生复分解反应，请分析碳酸锂的溶解性为________（填“易溶”或“难溶”）。 15．（2026·辽宁·二模）某兴趣小组对补钙剂展开了项目式学习。 【任务一：认识钙片】 (1)钙片分无机钙片和有机钙片两类，这里的“钙”指的是___________（填“分子”、“原子”或“元素”）。 (2)有机钙片主要有： ①柠檬酸钙[]钙片 ②葡萄糖酸钙[]钙片 ③乳酸钙[]钙片 其中含钙量由高到低的顺序为___________（填数字序号）。 (3)主要成分为碳酸钙的钙片属于无机钙片，它与胃液中的盐酸反应后才能被人体吸收，该反应的化学方程式为______________________。 【任务二：制作“钙片”】 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，是一种天然的钙源。小组同学按图1所示流程制备碳酸钙粉末（假设鸡蛋壳中其他成分不溶于水且不参与流程中的反应），并将其与淀粉浆按一定比例混合，倒入模具中，烘干，制得了“钙片”。 (4)实验室中进行过滤操作时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___________。 (5)溶液X中所含的物质有水和__________。 (6)“一系列操作”的其中一步是向溶液X中通入___________气体。 【任务三：测定鸡蛋壳中的钙含量】 小组同学用图2所示装置（夹持装置已省略）和足量的稀盐酸，通过测量产生气体的体积测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量。（已知：常温常压下，的密度约为1.96 g/L） 【实验步骤】 ①按图2连接好装置，检查装置气密性； ②精确称量1 g鸡蛋壳置于烧瓶中，并在分液漏斗中加入足量稀盐酸； ③将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，打开止水夹和分液漏斗活塞； ④反应结束后，再次调节量气管使两边液面相平，读出气体体积为170 mL。 【数据处理】 (7)本实验测得鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为___________（结果精确至0.1%）。 【实验分析】 (8)反应结束的标志是_______________。 (9)装置中油层的作用为_________________。 (10)若测得碳酸钙的质量分数偏大，原因可能是________（填字母序号）。 A．未等到装置冷却至室温就读数 B．鸡蛋壳中的其他物质与盐酸反应产生气体 C．稀盐酸占据了体积 D．反应结束后，没有调节量气管两边液面相平 16．（2026·辽宁鞍山·二模）化学在航空航天、能源储运和环境保护等领域具有重要价值。 Ⅰ.我国计划在2030年前实现航天员登月开展科学探索，该计划离不开化学与技术： (1)制造火箭发动机部件可用合金，利用了该合金熔点比较_______（填“高”“低”）的特性。 (2)制作宇航服需要环氧树脂[]和碳纤维等材料，聚丙烯等经过溶解、纺丝，在高温条件下可碳化为碳纤维，碳化工艺需要在惰性气体保护下进行的原因是_______。 Ⅱ.氢气是一种清洁能源，氢气的制取、储存和利用意义重大。 (3)制取氢气：一种以为催化剂制氢的反应原理如图1所示，图中“”表示水蒸气 ①反应Ⅰ中_______（填“参加”或“未参加”）化学反应。 ②将16g和足量的通过该方法制氢，理论上可获得_______g。 (4)分析的性质，查阅资料，汽油与氢气的部分性质如下表所示： 编号 性质 数据 汽油 氢气 A 最小点火能(在空气中能引发燃烧或爆炸所需的最小火花能量) 0.24 0.019 B 爆炸极限(在空气中能发生燃烧或爆炸的体积分数范围/%) 1~7.6 4~75 C 单位质量发热量(单位质量燃料燃烧产生的热量) 43 120 D 单位体积发热量(单位体积燃料燃烧产生的热量) 33000 10.8 ①与汽油相比，除爆炸极限范围更宽外，表中支持“在使用时更需注意安全性”观点的数据还有_______（填编号）。 ②对比表中单位质量发热量与单位体积发热量的数据进行分析，除安全性外，氢气不宜直接运输的原因还有_______。 Ⅲ.为减缓全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。“碳捕集”是实现“碳中和”的措施之一，其工艺流程如下图所示。 (5)NaOH溶液以喷淋方式加入，使反应更快更充分，原因是_______。 (6)固体A的名称为_______。 (7)该流程中可循环利用的物质有CaO和_______。 (8)践行“低碳”行动的有效措施有_______（写一种即可）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 综合题 1．（2026·辽宁大连·二模）阅读下面文章。 苹果醋中的酸类物质以醋酸（CH3COOH）为主，还含有苹果酸、柠檬酸等，这些酸的协同作用赋予了果醋独特的酸味和香气。苹果醋酿造的主要过程如下： 步骤Ⅰ：酒精发酵阶段。在常温隔绝氧气的条件下，苹果汁中的葡萄糖（C6H12O6）在酵母菌的催化作用下转化为酒精（C2H₅OH）和二氧化碳，该过程通常持续4-7天，发酵后得到苹果酒，其酒精度可达5%~8%。 步骤Ⅱ：醋酸发酵阶段。在常温有氧气的条件下，利用醋酸菌（活性温度约25℃~35℃）的催化作用使苹果酒中的酒精与氧气反应生成醋酸和水。 技术人员为研究步骤Ⅱ醋酸发酵过程中酸度的变化，取步骤Ⅰ中的苹果酒，分别调整其酒精度和含糖量后进行醋酸发酵，结果如图1、图2所示。该研究为苹果醋酿造提供了数据参考。 回答下列问题： (1)苹果醋的pH________（填“大于”“等于”或“小于”）7，其含有的醋酸属于________（填“有机”或“无机”）化合物。 (2)步骤Ⅰ中葡萄糖转化为酒精和二氧化碳的化学方程式为________，该反应的类型是________反应。 (3)结合资料和图象分析：步骤Ⅱ中，在上述研究范围内为获得酸度最高的苹果醋，酒精度和含糖量的最佳条件依次为________。若将发酵温度提高至50℃以上，会________（填“有利于”或“不利于”）醋酸的产生。除以上因素外，影响产酸速率的因素还有________（写一点）。 (4)在生产过程中，技术人员需多次粗略测定步骤Ⅱ中生成醋酸的量，具体方法如下：取一定质量滴有酚酞的苹果醋样品，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，当酚酞恰好变为________色时，停止滴加。为确定其中醋酸的含量，实验需要采集的数据有：样品的质量，NaOH溶液的密度、________。 【答案】(1) 小于 有机 (2) 分解 (3) 酒精度5.5%、含糖量5% 不利于 氧气浓度（或通气量、发酵时间，合理即可） (4) 红 消耗NaOH溶液的体积 【详解】（1）题干信息：苹果醋含醋酸等酸性物质，酸性溶液pH小于7； 醋酸是含碳元素的化合物，且排除在碳的氧化物、碳酸、碳酸盐之外，属于有机化合物。 （2）葡萄糖在酵母菌催化下反应生成酒精和二氧化碳，化学方程式略； 该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。 （3）由图1可知酒精度5.5%时最终酸度最高，图2可知含糖量5%时最终酸度最高； 醋酸菌最适活性温度为25℃~35℃，50℃以上醋酸菌失活，不利于产酸； 醋酸发酵需要氧气，因此氧气浓度等也会影响产酸速率，另外，发酵时间也会影响产酸速率等合理答案即可。 （4）醋酸与NaOH恰好完全反应时生成的醋酸钠溶液呈弱碱性，酚酞遇碱性溶液变红； 计算醋酸含量时，需要通过NaOH溶液的密度、体积、溶液中溶质质量分数计算参与反应的NaOH质量，再结合化学方程式计算醋酸质量。 2．（2026·辽宁锦州·二模）阅读下面文章。 化学链燃烧技术(CLC)是一种新型燃烧技术，该系统主要由载氧体、燃料反应器和空气反应器三大核心部分构成。与燃料和空气直接接触反应的传统燃烧方式不同，CLC采用载氧体(如金属氧化物等)作为媒介，在两个反应器之间循环传递氧原子。以甲烷为燃料、含铜氧化物(CuO/Cu2O)为载氧体的化学链燃烧为例，其原理如图1所示：在空气反应器中，载氧体与空气中的氧气结合，被氧化成高价态金属氧化物；在燃料反应器中，载氧体与燃料反应，释放氧原子使燃料燃烧，自身被还原为低价态；还原后的载氧体返回空气反应器重新“装载”氧气，开始新一轮循环。 该技术燃料反应器排出的尾气主要为CO2和水蒸气，其中CO2浓度高达90%以上，便于低成本捕集，推动“双碳”目标实现。 (1)写出CO2的一种用途___________。 (2)根据图1作答： ①气体X中含量最高的气体是___________(填化学式)。 ②空气反应器中主要发生的反应属于___________(填基本反应类型)。 ③为得到较纯净的CO2，需要将燃料反应器尾气中的水蒸气除去，可采用的一种方法是___________。 (3)比较图1中化学链燃烧和甲烷在空气中燃烧的原理的不同，回答下列问题： ①化学链燃烧技术能够获得高纯度CO2，原因是___________。 ②从安全角度分析，化学链燃烧具有的优势为___________(写一点)。 ③捕集高浓度CO2，有利于缓解的环境问题是___________。 (4)CaSO4/CaS也可以作化学链燃烧技术的载氧体，以甲烷为例，其燃烧的原理如图2所示。高温条件下，燃料反应器中发生反应的化学方程式为___________。 (5)图1气体X中O2体积分数随反应温度的变化关系如图3所示。据此，为提高O2利用率，空气反应器中最适宜的反应温度范围是___________(填标号)。 A．>1100℃ B．1000-1100℃ C．900-1000℃ D．800-900℃ 【答案】(1)灭火(合理即可) (2) 化合反应 冷凝(或降温等) (3) 空气中的从空气反应器中排出，不会被氮气稀释(或燃烧中燃料没有与空气直接接触，燃烧产生的不会被氮气稀释等) 避免燃料与空气直接接触，减少爆炸风险，更安全等 温室效应 (4) (5)D 【详解】（1）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧、密度大于空气，可用于灭火； （2）① 空气的主要成分为氮气和氧气，空气反应器中氧气被载氧体消耗，剩余气体中含量最高的为N2； ② 空气反应器中和反应生成，符合“多变一”的特征，属于化合反应； ③ 水蒸气和二氧化碳的沸点不同，水的沸点高，故可采用的一种方法是：冷凝（或降温），使水蒸气冷凝； （3）① 见答案； ② 可燃性气体与空气混合遇明火易爆炸，化学链燃烧避免燃料与空气直接接触，减少爆炸风险，更安全； ③ 二氧化碳是主要温室气体，过量排放会加剧温室效应，捕集高浓度可减少大气中含量，缓解温室效应； （4）根据图2可知，燃料反应器中反应物为和，生成物为、和，反应条件为高温，化学方程式为：； （5）要提高利用率，需剩余的体积分数尽可能低，由图3可知，800~900℃时，体积分数最低，因此该温度范围最适宜。 3．（2026·辽宁沈阳·二模）阅读下面材料。 铝基复合材料以铝或铝合金为基体，添加低膨胀特性的增强体，既保留铝密度小和热导率高的优势，又具有热膨胀系数低且可调控的特性，广泛应用于航空航天、军事设备等领域。 常见的低膨胀铝基复合材料有/、(碳化硅)/、(金刚石)/等，其部分性能见下表。采用粉末冶金法制备复合材料时，粉易氧化形成氧化膜，阻碍与的接触。当体系温度高于，氧化膜会发生破裂，从而提升该材料性能。如下图所示，Si含量也是影响Si/Al复合材料性能的重要因素。 低膨胀铝基复合材料能满足现代工程“减重增效”的需求，但目前存在Si、SiC、Dia等材料脆性大、加工成本高等不足。未来有望开发出低成本、高性能的低膨胀铝基复合材料。 表：常见低膨胀铝基复合材料的部分性能 复合材料种类 密度() 热导率() 热膨胀系数() Si/Al复合材料 2.3~2.7 100~170 4.1~23.6 SiC/Al复合材料 3.1 170~240 6.5~9.5 Dia/Al复合材料 2.7~3.5 200~700 1.2~4.5 依据上述材料及所学化学知识，回答下列问题。 (1)铝基复合材料属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，该材料具有的优良性能有___________(写一点)。 (2)制备复合材料时，界面结合处易发生反应：，则x是___________；已知中的化合价是+4，则的化合价是___________。 (3)粉末冶金法制备复合材料时，粉受热后易被氧化为，该反应的化学方程式是___________。 (4)结合表中数据分析：复合材料的___________(填“密度”“热导率”或“热膨胀系数”)数据存疑。若数据无误，可能的原因是___________。 (5)结合图中数据分析：复合材料中含量并非越高越好，理由是___________。 (6)结合生活经验分析，Dia/Al复合材料加工成本高的原因是___________(写一点)。 【答案】(1) 混合物 密度小（或热导率高、热膨胀系数低，合理即可） (2) 3 -4 (3) (4) 密度 该复合材料中SiC与Al的质量比例固定（合理即可） (5) 随着Si含量升高，Si/Al复合材料的热导率逐渐降低，会降低材料使用性能 (6) 金刚石硬度大，加工难度高（或金刚石原料价格高，合理即可） 【详解】（1）铝基复合材料由基体、增强体等多种物质组成，因此属于混合物；该材料具有的优良性能有密度小、热导率高、热膨胀系数低； （2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应物含3个Si原子，因此x=3；化合物中正负化合价代数和为0，Si为+4价，因此C的化合价为-4； （3）铝在加热条件下和氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：； （4）表格中其余两种复合材料的密度均为范围值，只有SiC/Al复合材料密度为固定值，因此密度数据存疑；若数据无误，说明该复合材料的组分比例固定，因此密度为定值； （5）从图像可知，Si含量越高，Si/Al复合材料的热导率越低，导热性能下降，因此Si含量并非越高越好； （6）Dia是金刚石，金刚石硬度极高，加工难度大，且金刚石本身原料成本高，因此加工成本高。 4．（2026·辽宁沈阳·二模）水是生命之源，化学兴趣小组开展了与水有关的科学探究与实践活动。 Ⅰ．水的组成 (1)反应原理：实验A中反应的化学方程式是___________。 (2)实验现象：实验A两端电极上均有气泡产生，且___________(填“正极”或“负极”)产生气泡的速率更快；实验B中观察到烧杯内壁有___________。 (3)实验结论：水是由___________元素组成。 (4)注意事项：实验中点燃前，一定要___________。 Ⅱ．水的净化 (5)装置C和装置D都起到___________(填操作名称)的净水作用。 (6)古代用木炭净水，现今普遍用活性炭替代，是因为活性炭比木炭的吸附性更___________(填“强”或“弱”)。 Ⅲ．水的应用 (7) 实验装置示意图 操作与现象 解释与结论 向水中通入，再滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红 与反应生成，溶液显___________(填“酸”或“碱”)性 将适量的水倒入烧杯中，烧杯外壁发热；试管内溶液由红色变为___________色 该实验中产生的现象涉及到的反应原理有___________(填标号)。 ①生石灰与水反应放热 ②受热分解 ③石蕊受热分解 ___________(填“左”或“右”)瓶变瘪的程度更大 通过对比说明能与反应 【答案】(1) (2) 负极 水雾（或无色小液滴） (3) 氢、氧（或、） (4) 检验氢气的纯度（或验纯） (5) 过滤 (6) 强 (7) 酸 紫 ①② 左 【详解】（1）实验A为电解水实验，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，配平后得到该化学方程式。 （2）电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，负极产生氢气体积更大，因此气泡生成速率更快；氢气燃烧生成水蒸气，遇冷在干燥烧杯内壁凝结为水雾。 （3）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，电解水生成含氢元素的氢气和含氧元素的氧气，证明水由氢、氧元素组成。 （4）氢气为可燃性气体，混有空气时点燃可能发生爆炸，因此点燃前必须验纯。 （5）装置C为过滤操作装置，装置D的简易净水器通过分层滤料除去水中不溶性杂质，二者均起到过滤的作用。 （6）活性炭的孔隙更发达、比表面积更大，因此吸附性强于木炭。 （7）紫色石蕊遇酸性溶液变红，碳酸显酸性； 生石灰与水反应放热，使碳酸受热分解为二氧化碳和水，溶液酸性消失，石蕊变回紫色，涉及原理为①②； 二氧化碳不仅能溶于水，还能与氢氧化钠反应，左瓶消耗的二氧化碳更多，瓶内压强更小，因此左瓶变瘪程度更大。 5．（2026·辽宁丹东·二模）中国新能源汽车产业已实现从“跟跑”到“领跑”的跨越，成为中国智造的靓丽名片。 Ⅰ．智能的关键 (1)AI硅芯片是保证人工智能算力的关键。硅是制造芯片的重要材料，硅的原子结构示意图如图1所示，其中x=______。 (2)芯片蚀刻是指通过化学或物理方法，有选择性的从硅片表面腐蚀部分材料。三氟化氮（NF3）可用于蚀刻硅芯片。已知NF3中氟元素为-1价，则氮元素的化合价为______。蚀刻的微观过程如图2所示，根据微观示意图，该过程中参加反应的甲、乙两种微观粒子的个数比为______。 Ⅱ．动力的来源 (3)纯电动汽车驾驶过程中的能量转化方式为______→电能→机械能。相较于传统的燃油汽车，从生态可持续发展的角度分析电车的优点是______（写一点）。 (4)碳酸锂（）是生产新能源汽车电池的核心原料，工业上常用锂辉石精矿（主要成分是）为原料制取碳酸锂，工艺流程如下图： ①“酸浸”中的“X”指的是______（填“稀盐酸”或“稀硫酸”），结合所学知识推测，该步骤中反应的基本类型是______。为提高“酸浸”的效率，除了适当提高酸溶液的浓度以外，还可采取的措施是______（写一种方法）。 ②“沉锂”过程中发生的化学反应共有______个。 ③“热水洗”是为了除去表面残留的______（填名称或化学式），且“热水”能减少晶体损耗，说明的溶解度随温度的升高而______（填“增大”或“减小”）。 ④ 查阅资料可知，与的化学性质相似，请预测其中的一条化学性质______（用化学方程式表示）。 【答案】(1) 8 (2) +3 4：3 (3) 化学能 减少空气污染（节约化石燃料，合理即可） (4) 稀硫酸 复分解反应 将锂辉石粉碎(搅拌或者适当升高温度，合理即可) 2 硫酸钠、碳酸钠 减小 【详解】（1）原子中核内质子数等于核外电子总数，硅原子质子数为14，因此，解得。 （2）化合物中正负化合价代数和为0，设N的化合价为，则，得。 根据微观示意图配平反应：，因此参加反应的甲、乙粒子个数比为。 （3）纯电动汽车的动力电池放电过程将化学能转化为电能； 电车不消耗燃油，不会排放尾气污染物，更加环保。 （4）①滤液1中含有，说明酸中含有硫酸根，因此X为稀硫酸；金属氧化物和酸反应生成盐和水，属于复分解反应；增大反应物接触面积、升高温度、搅拌都可提高酸浸效率。 ②滤液1中含有过量的稀硫酸和生成的，二者均能和碳酸钠反应，因此共2个反应。 ③反应生成可溶性硫酸钠，且加入的碳酸钠过量，因此碳酸锂表面会残留这些可溶性杂质；热水减少碳酸锂损耗，说明碳酸锂溶解度随温度升高而减小，高温下溶解损失更少。 ④碳酸钙可以和酸反应、可高温分解，碳酸锂与碳酸钙化学性质相似，因此具有同类反应规律。化学方程式略。 6．（2026·辽宁本溪·二模）碳酸锂（）是制备锂电池的重要原料，工业上可通过湿法回收废旧磷酸亚铁锂电池来制备，其主要工艺流程如图1所示： (1)磷酸亚铁锂（）是锂电池的一种电极材料，其中含有的金属元素有_______。 (2)为确保安全并提高破碎效率，废旧电池需先经盐水放电（5%-10%硫酸钠溶液），现要配制100 kg 6%的硫酸钠溶液，需要硫酸钠的质量为_______kg。 (3)酸浸前，材料需要进行“破碎”，目的是_______。 (4)为回收铜、铝等材料，“破碎”宜在氮气氛围中进行，原因是_______。 (5)“酸浸”采用“过氧化氢+硫酸”体系，过氧化氢的化学式为_______。结合图2分析，为了抑制铁的溶解，更好地实现锂的选择性浸出，选择最适宜的pH范围是_______（填标号）。 A．2.5～3.0  B．3.0～4.0  C．5.0～6.0 (6)“沉淀”后操作Ⅰ、Ⅱ的名称均为_______，该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_______。 (7)“蒸发浓缩”得到硫酸锂溶液，加入饱和碳酸钠溶液发生的反应为：，该反应的基本反应类型是_______。 (8)火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与火法回收相比，湿法回收的优点是_______（写一点）。 【答案】(1)锂、铁 (2)6 (3)增大反应物接触面积，加快酸浸反应速率，使反应更充分 (4)氮气化学性质不活泼，常作保护气，可防止铜、铝等金属被氧化（或防止易燃物发生燃烧爆炸） (5) A (6) 过滤 漏斗 (7)复分解反应 (8)能耗低（或污染小、金属回收率高，合理即可） 【详解】（1）磷酸亚铁锂（）是锂电池的一种电极材料，其中含有的金属元素有锂元素、铁元素，磷、氧为非金属元素。 （2）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，现要配制100kg 6%的硫酸钠溶液，需要硫酸钠的质量为100kg×6%=6kg。 （3）破碎后固体颗粒变小，与酸液接触面积增大，可加快化学反应速率，使反应更完全。 （4）氮气的化学性质稳定，可避免铜、铝等金属与空气中的氧气反应而被氧化，同时可防止碳等可燃物与空气混合发生危险。 （5）过氧化氢的化学式为H2O2；结合图像可知，pH在2.5～3.0范围时，锂浸出率较高，同时铁的浸出率较低，这样既能保证锂的浸出效果，又能抑制铁的溶解，更好地实现锂的选择性浸出。 （6）通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离。操作Ⅰ、Ⅱ都是分离固体和液体的操作，即过滤；过滤所用玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、漏斗。 （7）两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 （8）火法回收需要高温煅烧，能耗高、易产生有害废气，湿法回收在溶液中进行，能耗更低、污染更小、金属回收率更高。 7．（2026·辽宁丹东·二模）某食品干燥剂标签（部分被损毁）如图1，同学们对该石灰干燥剂的成分进行了如下探究活动。 活动一：干燥剂成分初识 (1)氧化钙属于______（填“单质”或“氧化物”）。 (2)下列物质中，也可作为食品干燥剂的是 。 A．浓硫酸 B．铁粉 C．氢氧化钠固体 活动二：吸湿率定量测定 为了测量该石灰干燥剂的吸湿率，进行如下实验：取出5.6 g干燥剂，将其置于恒温恒湿箱中，每隔一段时间记录干燥剂的质量及箱内相对湿度，得到图2所示的曲线 (3)段相对湿度不变，而固体质量增加，可能的原因是______。 (4)根据图2数据，请计算该样品的吸湿率为______（精确至0.1%）。 活动三：使用后成分探究 (5)对石灰干燥剂使用一段时间后的固体成分探究如下： 步骤 实验内容 实验现象 实验结论 ① 取10 mL蒸馏水，测量初温； 将其倒入盛有少许干燥剂的试管，振荡，再次测水温 温度计示数明显升高，液体呈浑浊状 ______ ② 过滤，向滤液中滴加酚酞试液。 ______ 固体中有 ③ 向步骤②得到的滤渣中加入稀盐酸至过量 ______ 固体中有 (6)经小组同学讨论，步骤②的现象并不能证明固体中含有 ，理由是______。 为进一步检验固体中是否含有，实验小组进行了定量测定。 【查阅资料】 Ⅰ．约在开始分解，在完全分解为和； Ⅱ．约在开始分解，生成和。 【实验设计】 (7)实验小组通过充分加热一定量干燥剂至特定温度，冷却并干燥后称量，若______，证明没有 ，反之含有。 【实验过程】取10.00 g该干燥剂在特定温度下加热充分反应，冷却并干燥后称量。记录数据如下表： 温度/ 650 900 固体质量/g 9.28 8.92 【实验结论】 (8)该干燥剂除了含、外，还含______g。 (9)结合上述实验探究，请你为该食品干燥剂的标签补充一条注意事项______。 【答案】(1)氧化物 (2)B (3)氧化钙完全反应，生成的氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳 (4)32.1% (5) 固体中有CaO 溶液变红 有气泡产生 (6)原固体中的氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，也能使酚酞变红，无法证明原固体本身含有氢氧化钙 (7)加热至650℃充分反应后，固体质量不变 (8)2.96 (9)请勿食用（或密封保存，合理即可） 【详解】（1）氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，氧化钙符合定义，因此属于氧化物。 （2）硫酸、氢氧化钠固体都有强腐蚀性，不能用作食品干燥剂；铁粉可以吸收水分，无毒，可做食品干燥剂，因此选B。 （3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，，氧化钙与氢氧化钙的质量比为56:74，5.6 g干燥剂完全反应生成氢氧化钙质量为7.4g，由图2可知，a点时固体质量为7.4g，氧化钙已经完全变为氢氧化钙，氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，因此段相对湿度不变，质量质量增加。 （4）吸湿率是物质吸收水分的能力，吸收二氧化碳的质量不应作为吸湿增重的质量，即。 （5）①氧化钙和水反应会放出大量热，温度明显升高说明固体含； ②氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞变红； ③碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此会观察到有气泡产生。 （6）若原固体含，会和实验加入的水反应生成，同样能使酚酞变红，因此无法证明原固体本身有氢氧化钙。 （7）根据资料，氢氧化钙在会分解生成水蒸气，固体质量减小，而碳酸钙在该温度不分解，因此若加热后固体质量不变，说明不含氢氧化钙。 （8）加热到时，只有氢氧化钙分解，减少的质量就是生成水的质量：。 设氢氧化钙的质量为x （9）干燥剂含氧化钙，误食有害，因此可补充注意事项：请勿食用（或要求密封保存，合理即可）。 8．（2026·辽宁大连·二模）海洋资源的综合利用是现代化学重要的研究方向。 Ⅰ．海洋与环境保护 (1)据测算，地球上每年由化石燃料产生的CO2约有35%被海洋中的海水、浮游植物、藻类生物等吸收。 ①CO2能溶于海水并与水发生反应，反应的化学方程式为________，这一过程属于“海水固碳”。 ②浮游植物与藻类可通过________作用吸收CO2，该过程属于“生物固碳”。 Ⅱ．海洋与资源开发 (2)某种海水淡化技术的基本原理如右图所示。其中铝膜的作用是________。从微观角度看，上述海水转化为淡水的过程中，发生改变的是________（填标号）。 A．水分子的大小    B．水分子间的间隔    C．水分子的质量 (3)淡化后的水分解可得到两种气体，其中一种气体A在催化剂的作用下能与CO2反应生成汽油（含碳、氢元素）和水，推断气体A为________，依据是化学反应前后________不变。 Ⅲ．海洋与化工生产 (4)利用贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），与草木灰（含有K2CO3）的水溶液反应可制备去污液，部分工艺流程如图所示。 资料：贝壳主要成分为CaCO3；Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH。 ①贝壳在进入煅烧室前需粉碎处理，目的是________。 ②反应池中发生反应时出现沸腾现象，主要原因是________。 ③该工艺流程中被循环使用的物质是________（写化学式）。 ④去污液中的溶质除含KOH外，还可能含有K2CO3，检验K2CO3是否存在，可选择的试剂是________。 【答案】(1) 光合 (2) B (3) H2 (4) 【详解】（1）①二氧化碳和水发生化合反应生成碳酸，化学方程式略； ②浮游植物、藻类通过光合作用吸收二氧化碳合成有机物，属于生物固碳。 （2）铝膜有导热性，可导出水蒸气的热量，使水蒸气液化； 海水蒸发冷凝是物理变化，水分子本身的大小、质量不变，仅分子间间隔改变。 （3）根据题干信息：A在催化剂的作用下能与CO2反应生成汽油（含碳、氢元素）和水，生成物含碳、氢、氧元素，反应物仅含碳、氧元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，因此A必须含氢元素，则A为氢气。 （4）①略； ②煅烧得到的和水反应放出大量热，使溶液沸腾； ③反应生成的碳酸钙固体可返回煅烧室作为原料，因此可循环使用； ④K2CO3中含有碳酸根，碳酸根与酸反应生成气体，或与钙离子（或钡离子）生成碳酸钙沉淀，因此可选上述试剂检验。 9．（2026·辽宁锦州·二模）海洋是生命的摇篮，是人类巨大的资源宝库。 I．海洋中的资源 (1)能源资源：海洋能为人类提供的清洁能源是___________(写一种)。 (2)矿产资源：沿海的矿砂沉积物中含有铁砂(钒钛磁铁矿)，其主要成分通常是钛酸亚铁()，其中钛元素的化合价为___________。 (3)生物资源：海洋中生活着形形色色的生物。 ①鱼中富含的营养素是___________。 ②牡蛎壳的主要成分是碳酸钙。《周礼》记载生石灰是用牡蛎壳高温烧制的。煅烧得到5.6 t生石灰，理论上需要含碳酸钙80%的牡蛎壳___________t(杂质不参加反应)。 (4)化学资源：海水中含有丰富的氯化钠。海水晒盐利用的结晶方法是___________。 Ⅱ．精制的方法 查阅资料： ①一种精制的方法是将气体通入饱和食盐水中，析出晶体。 ②20℃时，100 g水中最多能溶解的质量随通入气体的质量变化如下表。 气体的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9 的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4 (5)20℃时，的溶解度随通入气体质量的增大而___________(填“增大”或“减小”)，原因是和气体在水中解离出相同的___________(填离子符号)。 Ⅲ．探究对溶解度的影响 提出猜想：溶于水能解离出，会降低的溶解度。 进行实验：20℃时，取等质量饱和溶液于烧杯中，向其中分别加入不同质量的固体，待固体全部溶解后，恢复至20℃，测得烧杯中析出晶体的质量(用a表示)如下表。 温度/℃ NaOH的质量/g 析出NaCl的质量/g 实验1 20 0 实验2 20 10 实验3 20 20 (6)20℃时，饱和溶液中溶质质量分数为___________(结果精确到0.1%)。 (7)实验证明猜想成立，得出该结论的依据是___________(用、、的大小关系表示)。 (8)科研人员将一定质量的固体加入海水中进行电解，发现析出了晶体，分析原因：①水因电解而减少；②___________。 【答案】(1)潮汐能(或波浪能) (2)+4 (3) 蛋白质 12.5 (4)蒸发结晶 (5) 减小 (6)26.5% (7) (8)在水中解离出，降低的溶解度 【详解】（1）海洋中的潮汐能、可燃冰、波浪能等都属于清洁能源。 （2）化合物中正负化合价代数和为0，中Fe为+2价，O为-2价，设Ti化合价为x，列式，解得x=+4。 （3）①鱼、瘦肉等动物性食物中富含的营养素为蛋白质。②设需要纯质量为x， 煅烧反应为，，得x=10t，对应含80%的牡蛎壳质量为。 （4）氯化钠溶解度受温度影响很小，海水晒盐通过蒸发水分使氯化钠析出，属于蒸发结晶。 （5）由表格数据可知，通入HCl质量越大，NaCl溶解量越小，溶解度减小；NaCl和HCl都能解离出，同离子效应抑制NaCl溶解，使溶解度降低。 （6）20℃时NaCl溶解度为36g，饱和溶液溶质质量分数为。 （7）猜想成立说明加入NaOH越多，解离出的越多，NaCl溶解度越低，析出晶体质量越大，因此析出质量满足。 （8）除电解消耗水使溶剂减少外，NaOH解离出的增大了溶液中钠离子浓度，使NaCl溶解平衡逆向移动，溶解度降低，因此析出晶体。 10．（2026·辽宁锦州·二模）豆腐是一种常见的美食。跨学科实践小组的同学们对制作豆腐进行了探究。 活动一：制作豆腐 制作过程：选豆→泡豆→磨浆→滤渣→煮浆→点浆→成型。 (1)滤渣中使用纱布分离豆渣，纱布所起的作用与实验室中的实验用品___________相同。 (2)把卤水(凝固剂与水的混合物)均匀分散到豆浆中，需要进行的操作是___________。 活动二：探究卤水中凝固剂的成分 点浆时，所用固体盐类凝固剂的主要成分为或(其他成分不参与反应)。 【查阅资料】 资料1：20℃时，的溶解度是，的溶解度是。 资料2：饱和溶液与的溶液混合无明显现象。 资料3：部分盐的溶解性见表1。 表1 溶 溶 溶 溶 微 溶 微 溶 难 溶 溶 溶 溶 溶 难 溶 表2 凝固剂 豆腐得率/% 保水性/% 硬度 【提出问题】凝固剂的主要成分是和中的哪一种？ 【进行实验】 (3)同学们取少量凝固剂配制成卤水，进行实验。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量卤水于试管中，滴加的溶液 ___________ 该凝固剂的主要成分是 (4)悦悦提出也可选用其他试剂进行上述实验。下列可选用的试剂是___________(填标号)。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．稀盐酸 (5)柯柯利用资料中的信息，采用物理方法进行鉴别，得出同样的实验结论。他的实验操作是___________，观察到的现象是___________。 【拓展延伸】 (6)不同凝固剂对豆腐品质的影响见表2.南方豆腐质地软嫩细腻，可推知其所用的凝固剂是___________(填“”或“”)。 活动三：豆腐的食用 (7)豆腐中含有丰富的钙，这里的“钙”指的是___________(填“元素”“分子”“原子”或“单质”)。 (8)菠菜豆腐是一道常见菜肴。豆腐中的钙盐()与菠菜中的草酸()反应生成难溶于水的草酸钙()，从而影响钙吸收。该反应属于复分解反应，写出其化学方程式___________。 (9)烹调“菠菜豆腐”时，一般先将菠菜焯水(沸水烫过后捞出)，再与豆腐一同烹饪，这样做有利于钙吸收，请推测其原因___________。 【答案】(1)滤纸 (2)搅拌 (3)产生白色沉淀 (4)C (5) 取1 g凝固剂于试管中，加入10 mL水，充分振荡(只要实验操作中数据合理即可) 凝固剂全部溶解 (6) (7)元素 (8) (9)焯水时，菠菜中的草酸溶解于水，避免草酸与豆腐中的钙盐反应生成难溶的草酸钙等 【详解】（1）纱布分离固体豆渣和液体豆浆的作用对应实验室过滤操作中滤纸的作用，均为过滤介质； （2）搅拌可使液体充分混合，实现卤水在豆浆中的均匀分散； （3）能与反应生成难溶于水的和氯化钠，而与混合无明显现象，则加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，说明该凝固剂的主要成分是氯化镁； （4）硝酸钾、氯化钙、稀盐酸和氯化镁、硫酸钙均不反应，均无法鉴别；硝酸钡能与硫酸钙反应生成硫酸钡和硝酸钙，和氯化镁不反应，加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明是硫酸钙，否则是氯化镁； （5）20℃时，的溶解度是，的溶解度是，即该温度下，100g水中最多可溶解0.255g硫酸钙，54.6g氯化镁，可利用溶解度的差异进行鉴别，可取1 g凝固剂于试管中，加入10 mL水（20℃时，10mL水，即10g水最多可溶解5.46g氯化镁、0.0255g硫酸钙），充分振荡，现象是：凝固剂全部溶解，说明该凝固剂是氯化镁； （6）由表2可知，制得的豆腐硬度更低、保水性更好，质地更软嫩，符合南方豆腐的特点； （7）这里的“钙”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关； （8）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，则该反应为硫酸钙和草酸反应生成草酸钙沉淀和硫酸，该反应的化学方程式为：； （9）见答案。 11．（2026·辽宁鞍山·二模）化学为推进科技创新和社会生活发展作出了重要贡献。 【化学与生活】生活中水的净化。 (1)一种活性炭净水器的结构如图1所示，活性炭能除去水中的异味和色素是利用了其具有的___________性，水从___________(选填“a”或“b”)端进入净水效果更好。 (2)图1净水器净化后的水是___________(填“纯净物”或“混合物”)。 【化学与科技】智能手机中应用了多种材料。 (3)智能手机的液晶显示屏使用了由铟(In)、镓(Ga)或锡(Sn)制成的透明电极。铟、镓、锡属于不同种元素是因为它们原子中的___________(填“质子数”、“中子数”或“电子数”)不同。 (4)氮化硅()是制造手机芯片的材料，可以由反应制得，推测的化学式为___________。 【化学与环境】捕集和资源化利用是碳中和领域的研究热点， 途径1：如图2是一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”的技术流程。 (5)吸收器中使用合适浓度的NaOH溶液，为了充分吸收二氧化碳，写出可以采取的措施___________。 (6)当分离器中消耗106 kg 10%碳酸钠溶液时，则生成了___________kg碳酸钙。 途径2：中国科学家已实现由到淀粉[]的全人工合成，主要微观过程如图3。 (7)写出图3中一种氧化物的名称___________， (8)反应Ⅱ生成的两种物质和分子个数比为___________。 (9)反应Ⅰ、Ⅱ过程中可循环利用的物质为___________(填“”或“”、“”、“”)。 【答案】(1) 吸附 b (2)混合物 (3)质子数 (4) (5)采用喷淋方式或缓慢通入气体等合理即可(答出一条即可) (6)10 (7)二氧化碳或过氧化氢或水 (8) (9)、 【详解】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可除去色素和异味；水从下端b进入，能与活性炭充分接触，延长接触时间，净水效果更好。 （2）该净水器仅能除去不溶性杂质、色素和异味，水中仍含有可溶性杂质，因此属于混合物。 （3）元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，不同种元素的本质区别是质子数不同。 （4）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变：反应前共3个Si、24个H、4个N，反应后已有3个Si、4个N，因此12X共含24个H，每个X含2个H，化学式为。 （5）增大NaOH溶液与二氧化碳的接触面积，可使反应更充分，如喷淋NaOH溶液、使用多孔球泡通入气体等都可达到目的。 （6）溶液中碳酸钠的质量为，根据反应，与的质量比为，因此生成碳酸钙的质量为。 （7）氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，图3中二氧化碳、过氧化氢、水都符合氧化物的定义。 （8）反应Ⅱ的化学方程式为，可得生成物和的分子个数比为。 （9）在反应过程中既作生成甲醇的反应物，又是反应Ⅱ生成物，反应Ⅱ生成的氧气又可以做反应Ⅰ的反应物，因此可以循环利用的物质有水和氧气。 12．（2026·辽宁鞍山·二模）高铁建设中用到多种材料，车体核心材料是铝合金，钢轨材料主要是高锰钢。学习小组围绕部分材料展开了项目式学习。 【活动一】探究高铁车体的材料 (1)铝合金属于___________(填“金属”或“合成”)材料。 (2)验证铝、铁两种金属活动性强弱，可使用的一组试剂为___________。 【活动二】探究高铁建设中的钢材 Ⅰ．生铁冶炼 我国炼铁历史悠久，图1是古法炼铁的工艺流程。 (3)水碓的捣锤将块状铁矿石捣成粉末，目的是___________。 (4)写出高温炉内一氧化碳与赤铁矿石(主要成分氧化铁)反应的化学方程式___________。 Ⅱ．探究影响钢材锈蚀的因素 学习小组同学取4个相同的洁净无锈的铁钉，利用图2装置探究铁钉锈蚀的条件。一段时间后，在B和C中没有观察到明显现象，A、D中铁钉有锈蚀。 (5)实验前将蒸馏水煮沸的目的是___________。 (6)实验A、B对比，说明铁钉锈蚀需要的物质是___________，实验A、C对比，说明铁钉锈蚀需要的物质是___________。 (7)图中D试管比A试管铁钉有更厚的铁锈。对比A和D试管中的实验现象，说明铁锈蚀快慢与___________有关。 Ⅲ．钢材除锈防锈 (8)下列做法有助于高铁钢轨防锈的是___________(填标号)。 A．优化钢轨合金成分 B．轨底喷涂防锈剂 C．经常全面深度打磨 D．及时疏通排水，避免钢轨浸泡 Ⅳ．实验拓展 (9)利用上述生锈原理，小组同学用足量铁粉来测定空气中氧气的含量。已知图3集气瓶容积为，预先加入水。实验后量筒中减少的水的体积为(参与反应的水的体积忽略不计)。根据该装置及上述数据，计算空气中氧气的体积含量是___________(保留1%)。 【答案】(1)金属 (2)铝和氯化亚铁溶液(其他合理均可) (3)增大反应物间的接触面积，使反应更充分 (4) (5)除去水中溶解的氧气，防止干扰实验(或煮沸后氧气的溶解度减小) (6) 氧气() 水() (7)氯化钠(NaCl) (8)ABD (9)19% 【详解】（1）金属材料包括纯金属和合金，铝合金属于合金，因此属于金属材料。 （2）活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，铝可与氯化亚铁溶液反应置换出铁，能证明铝活动性强于铁（合理即可）； （3）略。 （4）略。 （5）气体溶解度随温度升高而减小，煮沸可除去水中溶解的氧气，保证实验变量唯一。 （6）A中铁钉同时接触水和氧气生锈，B中植物油隔绝氧气，铁钉仅接触水不生锈，对比说明锈蚀需要氧气；C中干燥剂除去水蒸气，铁钉仅接触氧气不生锈，与A对比说明锈蚀需要水。 （7）A中为蒸馏水，D中为氯化钠溶液，其余条件一致，D中铁钉锈蚀更严重，说明盐类物质会加快铁的锈蚀速率。 （8）A.优化合金成分可提升钢轨抗锈蚀能力； B.喷涂防锈剂可隔绝水和氧气； C.深度打磨会破坏钢轨表面的防护层，加速锈蚀； D.避免钢轨浸泡可减少与水的接触，因此选ABD。 （9）集气瓶内空气体积为，量筒减少的水的体积等于消耗的氧气体积，因此氧气的体积分数为。 13．（2026·辽宁鞍山·二模）化学与我们的生活和生产息息相关。 Ⅰ、化学与食品安全 (1)硅胶是能与食品直接接触的干燥剂，由此可推断其具有的化学性质有___________(一点即可)。 (2)下列有关食品安全的说法正确的是__________(填字母序号)。 A．合理使用食品添加剂可提升食品的品质 B．在酱油中加入铁强化剂，可以预防缺铁性贫血 C．霉变的大米洗净煮熟后可以放心食用 Ⅱ、化学与食品运输 (3)运输某款自热食品，其发热包的主要成分有炭粉、苏打、生石灰、铝粉，遇水时会发生如下三个反应： a．___________(根据反应b，补全反应a) b． c． ①反应c中X的化学式为___________。 ②运输期间除需预防腐蚀外，还需注意___________(一点即可)。 Ⅲ、化学与食品加工 (4)某生态农业公司把鲜活的小龙虾制成预制菜，采用液氮冷冻技术打破了时令限制。请从微观角度解释氮气变为液氮的原因___________。 (5)木糖醇()是一种常见的代糖，可以木糖()为原料，通过化学合成法制得，反应原理为：若选用、含木糖的原料合成木糖醇，理论上可制得___________t木糖醇。 Ⅳ、化学与食品制作 皮蛋素来受多地人民的喜爱，制作流程如下。 查阅资料： 1.草木灰(含)中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。 2.碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。 (6)“过筛”的目的是除去___________。 (7)“封存”的主要目的是隔绝二氧化碳，防止皮蛋表面的碱发生反应制作失败。化学反应原理是___________(写出其中一个化学方程式)。 (8)食用皮蛋时加醋能够除去涩味的原因是___________。 【答案】(1)无毒（或不与食品发生反应、化学性质稳定） (2)AB (3) 防潮防水 (4)氮分子间的间隔变小 (5)15.2 (6)砂石和未燃尽的秸秆 (7) (8)醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应 【详解】（1）硅胶能直接接触食品，说明硅胶无毒、不与食品发生反应、化学性质稳定。 （2）A. 合理使用食品添加剂可提升食品品质，正确； B. 铁元素能预防缺铁性贫血，正确； C. 霉变的大米会产生有毒物质，不能食用，错误。 （3）① 根据b方程式，反应物有Ca(OH)2，而发热包成分中没有，因此需要a反应产生，所以a反应是CaO + H2O = Ca(OH)2；② 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数保持不变，因此X的化学式是H2 ；③ 根据发热包的主要成分可知，生石灰、铝粉遇水会发生反应，导致成分失效，因此运输时需防潮防水。 （4）气体变为液体时，分子间间隔会变小。 （5）木糖的质量为20 t × 75% = 15 t，设木糖醇的质量为x 。 = x = 15.2 t （6）由题意可知，草木灰中含有砂石和未燃尽的秸秆等，因此需要过筛除去。 （7）二氧化碳能与氢氧化钠，氢氧化钾等碱性物质发生反应，从而使皮蛋表面的碱发生反应而制作失败，化学方程式为 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 或 2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O ，选择其一即可。 （8）由题意可知，皮蛋中含有碱性物质，有涩味，食用皮蛋时加醋能中和碱性物质，从而除去涩味。 14．（2026·辽宁·二模）化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。请从化学视角回答下列问题： Ⅰ．化学与生活 (1)某同学的午餐有米饭、鸡蛋汤、红烧牛肉、高钙牛奶，其中还缺乏的营养素是_______。 (2)为预防青少年佝偻病，可在饮食中添加_________（填字母序号）。 A．葡萄糖酸钙[] B．柠檬酸亚铁[] C．碘酸钾（） (3)人体胃液中含有胃酸，可用氢氧化铝片治疗胃酸过多症，发生反应的化学方程式为___________。 II．化学与材料 (4)高铁“复兴号”的车身采用铝合金材料，该合金性质有_________（填字母序号）。 A．密度大 B．耐腐蚀 C．硬度大 (5)高铁车身不选用铁制品的原因之一是铁制品容易生锈，生活中可以采用_________（写一种）的方法防止铁生锈。 (6)碳酸锂（）是制备新能源汽车电池的重要原料。我国某盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从该卤水中生产碳酸锂的工艺如图： 步骤①发生的是________（填“吸热”或“放热”）反应，所属的基本反应类型是______。步骤②中操作a为________。步骤④中发生复分解反应，请分析碳酸锂的溶解性为________（填“易溶”或“难溶”）。 【答案】(1)维生素 (2)A (3) (4)BC (5)刷漆（合理即可） (6) 放热 化合反应 过滤 难溶 【详解】（1）人体所需六大营养素为糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水，米饭富含糖类，鸡蛋汤、红烧牛肉、高钙牛奶富含蛋白质、油脂、无机盐和水，还缺乏的营养素是维生素。 （2）青少年缺钙会引发佝偻病，葡萄糖酸钙含有钙元素，可补充钙预防佝偻病；而柠檬酸亚铁含铁元素，可补充铁预防贫血，碘酸钾含碘元素，可补充碘预防甲状腺肿大。 （3）胃酸主要成分为盐酸，氢氧化铝和盐酸发生中和反应，生成氯化铝和水，反应的化学方程式为。 （4）铝合金用于高铁车身，需要硬度大、耐腐蚀的特点，而铝合金密度小。 （5）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，刷漆、涂油等方法均可隔绝氧气和水，防止铁生锈。 （6）步骤①中生石灰和水反应生成氢氧化钙，属于放热反应，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；操作a可以将固体和液体分离，其操作名称为过滤；复分解反应需要有沉淀、气体或水生成，步骤④生成碳酸锂固体，说明碳酸锂难溶于水。 15．（2026·辽宁·二模）某兴趣小组对补钙剂展开了项目式学习。 【任务一：认识钙片】 (1)钙片分无机钙片和有机钙片两类，这里的“钙”指的是___________（填“分子”、“原子”或“元素”）。 (2)有机钙片主要有： ①柠檬酸钙[]钙片 ②葡萄糖酸钙[]钙片 ③乳酸钙[]钙片 其中含钙量由高到低的顺序为___________（填数字序号）。 (3)主要成分为碳酸钙的钙片属于无机钙片，它与胃液中的盐酸反应后才能被人体吸收，该反应的化学方程式为______________________。 【任务二：制作“钙片”】 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，是一种天然的钙源。小组同学按图1所示流程制备碳酸钙粉末（假设鸡蛋壳中其他成分不溶于水且不参与流程中的反应），并将其与淀粉浆按一定比例混合，倒入模具中，烘干，制得了“钙片”。 (4)实验室中进行过滤操作时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___________。 (5)溶液X中所含的物质有水和__________。 (6)“一系列操作”的其中一步是向溶液X中通入___________气体。 【任务三：测定鸡蛋壳中的钙含量】 小组同学用图2所示装置（夹持装置已省略）和足量的稀盐酸，通过测量产生气体的体积测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量。（已知：常温常压下，的密度约为1.96 g/L） 【实验步骤】 ①按图2连接好装置，检查装置气密性； ②精确称量1 g鸡蛋壳置于烧瓶中，并在分液漏斗中加入足量稀盐酸； ③将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，打开止水夹和分液漏斗活塞； ④反应结束后，再次调节量气管使两边液面相平，读出气体体积为170 mL。 【数据处理】 (7)本实验测得鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为___________（结果精确至0.1%）。 【实验分析】 (8)反应结束的标志是_______________。 (9)装置中油层的作用为_________________。 (10)若测得碳酸钙的质量分数偏大，原因可能是________（填字母序号）。 A．未等到装置冷却至室温就读数 B．鸡蛋壳中的其他物质与盐酸反应产生气体 C．稀盐酸占据了体积 D．反应结束后，没有调节量气管两边液面相平 【答案】(1) 元素 (2) ①>③>② (3) (4) 漏斗 (5) 氢氧化钙/ (6) 二氧化碳/ (7) 75.7% (8) 烧瓶内不再产生气泡 (9) 防止二氧化碳溶于水，且与水反应，减小实验误差 (10)AB 【详解】（1）这里的“钙”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关； （2）柠檬酸钙中钙元素的质量分数为：；葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为：；乳酸钙中钙元素的质量分数为：，故含钙量由高到低的顺序为：①>③>②； （3）略； （4）略； （5）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，过滤除去不溶杂质后，则溶液X中溶质为氢氧化钙； （6）X为氢氧化钙溶液，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，则“一系列操作”的其中一步是向溶液X中通入二氧化碳气体； （7）170mL=0.17L，则生成的质量=； 解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x    x≈75.7% 答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为75.7%； （8）碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，有气泡产生，烧瓶内不再产生气泡，说明反应结束； （9）略； （10）A、未等到装置冷却至室温就读数，气体受热膨胀占据了一定的体积，会导致测得生成二氧化碳的体积偏大，则计算出的碳酸钙的质量分数偏大，正确； B、鸡蛋壳中的其他物质与盐酸反应产生气体，会导致测得气体体积偏大，实验结果偏大，正确； C、该装置通过橡皮管连接分液漏斗和烧瓶，滴加盐酸不会额外排出气体，不影响实验结果，错误； D、反应结束后，没有调节量气管两边液面相平，装置内气体压强大于外界大气压，气体被压缩，会导致测得气体体积偏小，实验结果偏小，错误。 16．（2026·辽宁鞍山·二模）化学在航空航天、能源储运和环境保护等领域具有重要价值。 Ⅰ.我国计划在2030年前实现航天员登月开展科学探索，该计划离不开化学与技术： (1)制造火箭发动机部件可用合金，利用了该合金熔点比较_______（填“高”“低”）的特性。 (2)制作宇航服需要环氧树脂[]和碳纤维等材料，聚丙烯等经过溶解、纺丝，在高温条件下可碳化为碳纤维，碳化工艺需要在惰性气体保护下进行的原因是_______。 Ⅱ.氢气是一种清洁能源，氢气的制取、储存和利用意义重大。 (3)制取氢气：一种以为催化剂制氢的反应原理如图1所示，图中“”表示水蒸气 ①反应Ⅰ中_______（填“参加”或“未参加”）化学反应。 ②将16g和足量的通过该方法制氢，理论上可获得_______g。 (4)分析的性质，查阅资料，汽油与氢气的部分性质如下表所示： 编号 性质 数据 汽油 氢气 A 最小点火能(在空气中能引发燃烧或爆炸所需的最小火花能量) 0.24 0.019 B 爆炸极限(在空气中能发生燃烧或爆炸的体积分数范围/%) 1~7.6 4~75 C 单位质量发热量(单位质量燃料燃烧产生的热量) 43 120 D 单位体积发热量(单位体积燃料燃烧产生的热量) 33000 10.8 ①与汽油相比，除爆炸极限范围更宽外，表中支持“在使用时更需注意安全性”观点的数据还有_______（填编号）。 ②对比表中单位质量发热量与单位体积发热量的数据进行分析，除安全性外，氢气不宜直接运输的原因还有_______。 Ⅲ.为减缓全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。“碳捕集”是实现“碳中和”的措施之一，其工艺流程如下图所示。 (5)NaOH溶液以喷淋方式加入，使反应更快更充分，原因是_______。 (6)固体A的名称为_______。 (7)该流程中可循环利用的物质有CaO和_______。 (8)践行“低碳”行动的有效措施有_______（写一种即可）。 【答案】(1)高 (2)防止碳纤维被氧化 (3) 参加 6 (4) A 单位体积发热量远低于汽油，运输效率低 (5)增大反应物的接触面积 (6)碳酸钙 (7)NaOH (8)绿色出行 【详解】（1）制造火箭发动机部件的NiAl合金，利用了合金熔点高的特性，这样才能在高温环境下稳定工作。故应填写：高； （2）碳化工艺需要在惰性气体保护下进行，原因是防止碳纤维在高温下与氧气发生反应，避免材料被氧化而损坏。故应填写：防止碳纤维被氧化； （3）①反应Ⅰ中参加了化学反应，它在反应Ⅰ中被消耗，又在反应Ⅱ中生成，属于催化剂；②设理论上可获得的质量为，根据反应的化学方程式 ，解得。 故应填写：参加；； （4）①的最小点火能远小于汽油，说明更易被点燃，因此使用时需更注意安全性。故填A； ②对比单位质量发热量的数据，氢气不宜直接运输的原因还有单位体积发热量低，相同体积下氢气储存的能量少，运输效率低。故填：单位体积发热量远低于汽油，运输效率低； （5）NaOH溶液以喷淋方式加入，能增大反应物的接触面积，让和NaOH溶液接触得更充分，反应速率也会更快。故应填写：增大反应物的接触面积； （6）碳酸钠溶液和石灰浆（主要成分）反应，会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，经过操作a（过滤）后得到的固体A是碳酸钙。故应填写：碳酸钙； （7）观察流程图可以发现，NaOH溶液参与了初始的吸收反应，后续又在操作a中生成，所以可循环利用的物质有CaO和NaOH（或氢氧化钠溶液）。故应填写：NaOH； （8）践行“低碳”行动的有效措施有很多，比如绿色出行、节约用电、植树造林等。故应填写：绿色出行。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 综合题 1．(1)小于 有机 (2) 分解 (3)酒精度5.5%、含糖量5% 不利于 氧气浓度（或通气量、发酵时间，合理即可） (4)红 消耗NaOH溶液的体积 2．(1)灭火(合理即可) (2) 化合反应 冷凝(或降温等) (3)空气中的从空气反应器中排出，不会被氮气稀释(或燃烧中燃料没有与空气直接接触，燃烧产生的不会被氮气稀释等) 避免燃料与空气直接接触，减少爆炸风险，更安全等 温室效应 (4) (5)D 3．(1) 混合物 密度小（或热导率高、热膨胀系数低，合理即可） (2) 3 -4 (3) (4)密度 该复合材料中SiC与Al的质量比例固定（合理即可） (5)随着Si含量升高，Si/Al复合材料的热导率逐渐降低，会降低材料使用性能 (6)金刚石硬度大，加工难度高（或金刚石原料价格高，合理即可） 4．(1) (2) 负极 水雾（或无色小液滴） (3)氢、氧（或、） (4)检验氢气的纯度（或验纯） (5)过滤 (6)强 (7)酸 紫 ①② 左 5．(1)8 (2) +3 4：3 (3)化学能 减少空气污染（节约化石燃料，合理即可） (4)稀硫酸 复分解反应 将锂辉石粉碎(搅拌或者适当升高温度，合理即可) 2 硫酸钠碳酸钠 减小 6．(1)锂、铁 (2)6 (3)增大反应物接触面积，加快酸浸反应速率，使反应更充分 (4)氮气化学性质不活泼，常作保护气，可防止铜、铝等金属被氧化（或防止易燃物发生燃烧爆炸） (5) A (6)过滤 漏斗 (7)复分解反应 (8)能耗低（或污染小、金属回收率高，合理即可） 7．(1)氧化物 (2)B (3)氧化钙完全反应，生成的氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳 (4)32.1% (5)固体中有CaO 溶液变红 有气泡产生 (6)原固体中的氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，也能使酚酞变红，无法证明原固体本身含有氢氧化钙 (7)加热至650℃充分反应后，固体质量不变 (8)2.96 (9)请勿食用（或密封保存，合理即可） 8．(1) 光合 (2) B (3) H2 (4) 9．(1)潮汐能(或波浪能)(2)+4 (3)蛋白质 12.5 (4)蒸发结晶 (5)减小 (6)26.5% (7) (8)在水中解离出，降低的溶解度 10．(1)滤纸 (2)搅拌 (3)产生白色沉淀 (4)C (5)取1 g凝固剂于试管中，加入10 mL水，充分振荡(只要实验操作中数据合理即可) 凝固剂全部溶解 (6) (7)元素 (8) (9)焯水时，菠菜中的草酸溶解于水，避免草酸与豆腐中的钙盐反应生成难溶的草酸钙等 11．(1)吸附 b (2)混合物 (3)质子数 (4) (5)采用喷淋方式或缓慢通入气体等合理即可(答出一条即可) (6)10 (7)二氧化碳或过氧化氢或水 (8) (9)、 12．(1)金属 (2)铝和氯化亚铁溶液(其他合理均可) (3)增大反应物间的接触面积，使反应更充分 (4) (5)除去水中溶解的氧气，防止干扰实验(或煮沸后氧气的溶解度减小) (6)氧气() 水() (7)氯化钠(NaCl) (8)ABD (9)19% 13．(1)无毒（或不与食品发生反应、化学性质稳定） (2)AB (3) 防潮防水 (4)氮分子间的间隔变小 (5)15.2 (6)砂石和未燃尽的秸秆 (7) (8)醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应 14．(1)维生素 (2)A (3) (4)BC (5)刷漆（合理即可） (6)放热 化合反应 过滤 难溶 15．(1)元素 (2)①>③>② (3) (4)漏斗 (5)氢氧化钙/ (6)二氧化碳/ (7)75.7% (8)烧瓶内不再产生气泡 (9)防止二氧化碳溶于水，且与水反应，减小实验误差 (10)AB 16．(1)高 (2)防止碳纤维被氧化 (3)参加 6 (4)A 单位体积发热量远低于汽油，运输效率低 (5)增大反应物的接触面积 (6)碳酸钙 (7)NaOH (8)绿色出行 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $