精品解析：辽宁朝阳市建平县部分学校2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

辽宁省朝阳市建平县普通高中2025-2026学年度下学期高二期末考试 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：简单的有机化合物，有机化学基础（约70%），其他内容（约30%）。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列有关说法正确的是 A. 白糖的主要成分是蔗糖，属于多糖 B. 天然蛋白质水解的最终产物是α-氨基酸 C. 每个葡萄糖分子中含有6个手性碳原子 D. 核酸是存在于身体内的小分子化合物 2. 一种用于烧制陶瓷的黏土中含Al2Si2O5(OH)4、CaMg(CO3)2、MgSO4等物质。下列说法错误的是 A. 键角：> B. 电负性：χ(O)>χ(C)>χ(Si) C. 熔点：CaO>MgO D. 离子键百分数；MgO>Al2O3 3. 以环戊二烯(甲)为原料合成一种医药中间体(丙)的路线如图所示。下列说法错误的是 A. 等质量的甲、乙完全燃烧消耗的物质的量相等 B. 甲生成乙、乙生成丙的反应类型均为加成反应 C. 可以用酸性溶液鉴别乙和丙 D. 丙的一氯代物有10种(不考虑立体异构) 4. 有机物M(结构简式如图所示)是从植物中提取的具有一定生物活性的有机物。下列关于M的说法正确的是 A. 该分子中含有3种官能团 B. 该分子中的羟基能发生消去反应 C. 用酸性溶液能检验该分子中的碳碳双键 D. 在水中的溶解度大于有机物 5. 能与反应生成一系列高附加值的化学品，其中含碳物质的转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 相等物质的量的与HCHO中π键数目之比1:1 B. 标准状况下，中含中子数目为 C. 反应④每生成4.6 g HCOOH，转移电子数目为 D. 溶液中含O原子数目为 6. 洋甘菊精油的一种活性成分Pinocarvon的结构简式为。下列说法错误的是 A. 分子中所有碳原子共平面 B. 能使酸性溶液褪色 C. 能够发生酯化反应 D. 与互为同分异构体 7. 实验室以菱铁矿(主要成分为)为原料制备和无水。下列图示装置或原理不能达到实验目的的是 A．制 B．收集 C．滤去杂质 D．制无水 A. A B. B C. C D. D 8. 碳族元素及其化合物在自然界中种类繁多。下列说法正确的是 A. 金刚石与石墨烯中的夹角都为120° B. 碳族元素单质的晶体类型相同 C. 已知的键能为，则的键能大于 D. 氧化石墨烯（结构如图）在水中的溶解度大于石墨烯 9. 卡维地洛类药物(丁)可用于治疗原发性高血压、有症状的充血性心力衰竭。以甲为原料合成丁的方法如下图所示。下列说法正确的是 A. 试剂X可以是足量溶液 B. 丙、丁互为同系物 C. 乙、丙、丁均能与NaOH溶液和盐酸反应 D. 戊的同分异构体有3种(不考虑立体异构) 10. 为实现相应实验目的，下列实验方案及所选玻璃仪器（夹持装置已省略）均正确的是 序号 实验目的 实验方案 所选玻璃仪器 A 观察钠在空气中燃烧的现象 用镊子取一小块钠用滤纸吸干表面的煤油，在空气中灼烧 酒精灯、玻璃表面皿 B 测定某溶液中的浓度 量取20.00mL的待测液，用的溶液滴定 锥形瓶、碱式滴定管、量筒 C 证明乙醇发生消去反应生成乙烯 将乙醇与浓硫酸混合加热到170℃，将产生的气体依次通入NaOH溶液、溴的溶液 酒精灯、圆底烧瓶、导管、试管、温度计 D 检验某修正液中是否存在含氯有机化合物 取少量修正液加入稀硝酸酸化，再加入几滴溶液 试管、胶头滴管 A. A B. B C. C D. D 11. 亚氯酸钠(NaClO2，不稳定，受热易分解)漂白织物时不损伤纤维，常用作高端漂白剂。其合成路线如图所示： 下列说法中错误的是 A. “反应1”中制取67.5gClO2，理论上需要22.4L(标准状况)SO2 B. 温度过高会造成“反应2”中的还原剂大量损失 C. “减压蒸发”的主要目的是减少NaClO2的分解 D. 对粗产品进一步提纯可采取的操作为重结晶 12. 以、及熔融为原料制成的燃料电池工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 石墨Ⅰ极为负极 B. 石墨Ⅰ极的电极反应式为 C. 电解质中向石墨Ⅱ极移动 D. 若电路中有1 mol电子转移，则石墨Ⅱ极消耗 13. X、Y、Z、R是四种原子序数依次增大的短周期主族元素,X和Z位于同主族且能组成离子化合物; Y原子最外层电子数等于其电子层数的3倍;Y的简单阴离子和Z的阳离子的电子层结构相同;R的周期数等于其主族序数。下列说法不正确的是 A. 原子半径大小:Z＞R＞Y＞X B. 常温常压下,X与Y形成的化合物呈液态 C. X分别与Y、Z、R组成的二元化合物所含化学键类型均相同 D. R的单质能从硫酸铜溶液中置换出铜 14. 常温下，在某体系中，溶液①、溶液②均为HA、NaA的混合液，、与离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过隔膜。平衡时溶液中pH如图所示，其中溶液①中c(HA)、分别为、。下列说法正确的是 A. 一元酸HA的 B. 溶液②中为2 C. 溶液①中 D. 等物质的量浓度的NaA、HA溶液呈酸性 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 有机物种类繁多，结构多样。现有5种有机物，其结构简式或键线式如下： ①；②；③；④；⑤。 回答下列问题： （1）①的系统命名为__________。 （2）②的一氯代物有__________种。 （3）③中官能团的名称为__________，其发生缩聚反应生成的高分子化合物为__________________________________（填结构简式）。 （4）1 mol ④最多消耗__________mol NaOH；④在酸性条件下水解得到的产物中，不能与溶液反应的是__________（填结构简式）。 （5）⑤分子中含有__________个手性碳原子，在浓硫酸的作用下其发生消去反应的有机产物是__________（填结构简式）。 16. 有机物M是合成抗尿失禁药酒石酸托特罗定的重要中间体，其一种合成路线如下： 已知：+，其中、为氢或烃基。 回答下列问题： （1）的化学名称是___________。 （2）M分子中官能团的名称为___________。 （3）F的结构简式为___________，F生成M的反应类型为___________。 （4）写出C→D第①步反应的化学方程式：______________________。 （5）E的芳香族同分异构体有多种，其中分子结构中有两个苯环，且分子中不同化学环境的氢原子的个数比为3：2：2的同分异构体的结构简式为______________________(写出一种即可)。 （6）利用所学知识和题中信息，设计以和苯酚为原料制备的合成路线：______________________(其他原料任选)。 17. 某同学在实验室以铁镁矿渣(含、、及少量)和(常温下为液体)为原料制备和的流程如下： 回答下列问题： （1）“水解”反应的化学方程式为_______。 （2）“滤渣”为_______(填化学式)，其用途为_______(填一条)。 （3）“氧化”的目的是_______(用离子方程式表示)。 （4）“调”时，调节至3，该工艺条件下，、。 ①为了获得更多的，试剂X可以是_______(填化学式)。 ②“调”后的溶液中_______。 （5）“系列操作”包括_______，过滤、洗涤、低温干燥。 （6）若直接加热蒸发溶液____(填“能”或“不能”)获得氯化镁晶体，其原因是_____。 18. 银屑灵是抗牛皮癣药，其一种合成路线如下。 回答下列问题： （1）银屑灵中含氧官能团有_______(填名称)。 （2）B→C的反应类型是_______。G→银屑灵中的作用是_______。 （3）设计实验证明E中含碳碳双键：_______。 （4）在镍、加热条件下，1 mol G最多能与_______mol 反应。 （5）T是A的同系物，T的相对分子质量比A的小28.在T的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有_______种(不包括立体异构体)。 ①只含一种官能团且与苯环直接连接；②0.5 mol有机物与足量银氨溶液反应最多生成2.0 mol Ag；③苯环上只有3个取代基。 其中，在核磁共振氢谱上有4组峰的结构简式为_______(写一种)。 （6）设计以一溴环己烷、为原料合成的合成路线：_______(其他无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽宁省朝阳市建平县普通高中2025-2026学年度下学期高二期末考试 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：简单的有机化合物，有机化学基础（约70%），其他内容（约30%）。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列有关说法正确的是 A. 白糖的主要成分是蔗糖，属于多糖 B. 天然蛋白质水解的最终产物是α-氨基酸 C. 每个葡萄糖分子中含有6个手性碳原子 D. 核酸是存在于身体内的小分子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．蔗糖属于二糖，不属于多糖，A错误； B．天然蛋白质均由α-氨基酸缩合而成，水解的最终产物就是α-氨基酸，B正确； C．葡萄糖结构为，仅中间4个连接羟基的碳原子为连有4个不同基团的手性碳原子，共4个手性碳，不是6个，C错误； D．核酸属于生物大分子，并非小分子化合物，D错误； 故选B。 2. 一种用于烧制陶瓷的黏土中含Al2Si2O5(OH)4、CaMg(CO3)2、MgSO4等物质。下列说法错误的是 A. 键角：> B. 电负性：χ(O)>χ(C)>χ(Si) C. 熔点：CaO>MgO D. 离子键百分数；MgO>Al2O3 【答案】C 【解析】 【详解】A．的中心C原子采取杂化，空间结构为平面三角形，键角为；的中心S原子采取杂化，空间结构为正四面体，键角为。因此键角大小为，A项正确； B．元素的电负性反映了其原子对键合电子的吸引力。同周期主族元素从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，因此电负性顺序为，B项正确； C．和均为离子晶体，离子键的强度与离子半径成反比。的半径小于，因此的离子键更强，晶格能更大，熔点更高。所以熔点顺序应为，C项错误； D．离子键百分数与元素电负性差值正相关。中与的电负性差值大于中与的电负性差值，且电荷高、极化作用强，使的共价性增加，因此的离子键百分数高于，D项正确； 故答案选C。 3. 以环戊二烯(甲)为原料合成一种医药中间体(丙)的路线如图所示。下列说法错误的是 A. 等质量的甲、乙完全燃烧消耗的物质的量相等 B. 甲生成乙、乙生成丙的反应类型均为加成反应 C. 可以用酸性溶液鉴别乙和丙 D. 丙的一氯代物有10种(不考虑立体异构) 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲的分子式为，乙的分子式为，二者最简式相同，等质量完全燃烧消耗的物质的量相等，A项正确； B．甲生成乙，乙生成丙不饱和度降低，其反应类型为加成反应，B项正确； C．乙含碳碳双键，丙不含碳碳双键，可以用酸性溶液鉴别，C项正确； D．丙的一氯代物有6种(不含立体异构)，D项错误； 故选D。 4. 有机物M(结构简式如图所示)是从植物中提取的具有一定生物活性的有机物。下列关于M的说法正确的是 A. 该分子中含有3种官能团 B. 该分子中的羟基能发生消去反应 C. 用酸性溶液能检验该分子中的碳碳双键 D. 在水中的溶解度大于有机物 【答案】D 【解析】 【详解】A．该分子中含有酮羰基、羟基、醚键和碳碳双键4种官能团，A错误； B．羟基所连碳原子的邻位碳原子上没有氢，不能发生消去反应，B错误； C．分子中也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，因此不能用酸性溶液检验该分子中的碳碳双键，C错误； D．M中含有羟基，能与水分子形成氢键，故在水中的溶解度大于有机物，D正确； 故选D。 5. 能与反应生成一系列高附加值的化学品，其中含碳物质的转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 相等物质的量的与HCHO中π键数目之比1:1 B. 标准状况下，中含中子数目为 C. 反应④每生成4.6 g HCOOH，转移电子数目为 D. 溶液中含O原子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．结构式为，1个分子含2个键；甲醛结构式为，1个分子只含1个键，因此等物质的量的二者键数目之比为，A错误； B．在标准状况下不是气体，B错误； C．摩尔质量为，物质的量为；中为价，中为价，生成时共得到电子，因此生成转移电子数为，C正确； D．该溶液中的物质的量为，含原子，但溶剂水中也含有原子，因此溶液中原子总数大于，D错误； 故选C。 6. 洋甘菊精油的一种活性成分Pinocarvon的结构简式为。下列说法错误的是 A. 分子中所有碳原子共平面 B. 能使酸性溶液褪色 C. 能够发生酯化反应 D. 与互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．该分子中存在多个杂化的饱和碳原子，为四面体空间结构，因此所有碳原子不可能共平面，A错误； B．分子中含有的碳碳双键和羟基均能被酸性溶液氧化，可使溶液褪色，B正确； C．分子中含有羟基，可与羧酸等发生酯化反应，C正确； D．二者分子式均为，但结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选A。 7. 实验室以菱铁矿(主要成分为)为原料制备和无水。下列图示装置或原理不能达到实验目的的是 A．制 B．收集 C．滤去杂质 D．制无水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．菱铁矿主要成分为，与稀盐酸反应产生，能制，A正确； B．利用排空气法收集时根据的密度大于空气的密度，故气体应从长管进入短管出气，B正确； C．过滤可以除去不溶性的固体杂质，C正确； D．易被氧化，故溶液蒸发时会被氧化为，易水解蒸发时得到，故无法获得无水，D错误； 故选D。 8. 碳族元素及其化合物在自然界中种类繁多。下列说法正确的是 A. 金刚石与石墨烯中的夹角都为120° B. 碳族元素单质的晶体类型相同 C. 已知的键能为，则的键能大于 D. 氧化石墨烯（结构如图）在水中的溶解度大于石墨烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石中碳原子为杂化，空间网状结构，键角为；石墨烯中碳原子为杂化，键角为，A错误； B．碳族元素中的碳元素形成的石墨为混合晶体，而硅形成的晶体硅为共价晶体，B错误； C．S原子半径大于O原子，因此键长大于键长，键长越长键能越小，因此键能小于，C错误； D．氧化石墨烯结构中含有多个羟基，属于亲水基团，可与水分子形成氢键，因此在水中溶解度大于不含亲水基团的石墨烯，D正确； 故答案选D。 9. 卡维地洛类药物(丁)可用于治疗原发性高血压、有症状的充血性心力衰竭。以甲为原料合成丁的方法如下图所示。下列说法正确的是 A. 试剂X可以是足量溶液 B. 丙、丁互为同系物 C. 乙、丙、丁均能与NaOH溶液和盐酸反应 D. 戊的同分异构体有3种(不考虑立体异构) 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲转化为乙时，试剂X只与反应，不与酚羟基反应，试剂X只能为溶液，A错误； B．丙、丁官能团不同，不互为同系物，B错误； C．乙中能与盐酸反应，酚羟基能与氢氧化钠溶液反应，丙中氨基能与盐酸反应，能与氢氧化钠反应，丁中氨基能与盐酸反应，酯基能与NaOH溶液反应，C正确； D．戊的同分异构体除醇外，还有醚类，共6种，D错误； 故选C。 10. 为实现相应实验目的，下列实验方案及所选玻璃仪器（夹持装置已省略）均正确的是 序号 实验目的 实验方案 所选玻璃仪器 A 观察钠在空气中燃烧的现象 用镊子取一小块钠用滤纸吸干表面的煤油，在空气中灼烧 酒精灯、玻璃表面皿 B 测定某溶液中的浓度 量取20.00mL的待测液，用的溶液滴定 锥形瓶、碱式滴定管、量筒 C 证明乙醇发生消去反应生成乙烯 将乙醇与浓硫酸混合加热到170℃，将产生的气体依次通入NaOH溶液、溴的溶液 酒精灯、圆底烧瓶、导管、试管、温度计 D 检验某修正液中是否存在含氯有机化合物 取少量修正液加入稀硝酸酸化，再加入几滴溶液 试管、胶头滴管 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠在空气中燃烧实验应在坩埚中进行，A错误； B．是强氧化性物质，滴定时应用酸式滴定管，B错误； C．在乙醇的消去反应中，浓硫酸具有强氧化性，会有SO2生成，乙烯和SO2均能使溴水褪色，故将混合气体先通过氢氧化钠溶液吸收SO2，再用溴水检验乙烯，C正确； D．含氯有机化合物中氯元素不一定以氯离子的形式存在，故用稀硝酸和硝酸银不一定能检验氯元素，D错误； 故选C。 11. 亚氯酸钠(NaClO2，不稳定，受热易分解)漂白织物时不损伤纤维，常用作高端漂白剂。其合成路线如图所示： 下列说法中错误的是 A. “反应1”中制取67.5gClO2，理论上需要22.4L(标准状况)SO2 B. 温度过高会造成“反应2”中的还原剂大量损失 C. “减压蒸发”的主要目的是减少NaClO2的分解 D. 对粗产品进一步提纯可采取的操作为重结晶 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯酸钠反应生成二氧化氯，氯元素化合价降低1价，所以制取制取67.5gClO2，转移1mol电子，理论上需要0.5mol二氧化硫，标况下体积为11.2L，A错误； B．反应2中实现二氧化氯变成亚氯酸钠，二氧化氯为氧化剂，过氧化氢做还原剂，温度高，过氧化氢分解，B正确； C．NaClO2，不稳定，受热易分解，所以减压蒸发减少其分解，C正确； D．粗产品的提纯利用重结晶的方法，D正确； 故选A。 12. 以、及熔融为原料制成的燃料电池工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 石墨Ⅰ极为负极 B. 石墨Ⅰ极的电极反应式为 C. 电解质中向石墨Ⅱ极移动 D. 若电路中有1 mol电子转移，则石墨Ⅱ极消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨Ⅰ极通入，元素化合价从+4升高到中的+5，发生失电子的氧化反应，为负极，A正确； B．石墨Ⅰ极失电子，结合电解质中的生成，电极反应式为，电荷、原子均守恒，B正确； C．原电池中阳离子向正极移动，石墨Ⅱ极通入发生得电子的还原反应，为正极，故向石墨Ⅱ极移动，C正确； D．石墨Ⅱ极的电极反应为，转移4mol电子时消耗2mol ，故转移1 mol电子时消耗0.5 mol ，D错误； 故答案选D。 13. X、Y、Z、R是四种原子序数依次增大的短周期主族元素,X和Z位于同主族且能组成离子化合物; Y原子最外层电子数等于其电子层数的3倍;Y的简单阴离子和Z的阳离子的电子层结构相同;R的周期数等于其主族序数。下列说法不正确的是 A. 原子半径大小:Z＞R＞Y＞X B. 常温常压下,X与Y形成的化合物呈液态 C. X分别与Y、Z、R组成的二元化合物所含化学键类型均相同 D. R的单质能从硫酸铜溶液中置换出铜 【答案】C 【解析】 【分析】所有元素都是短周期元素，X和Z位于同主族且能组成离子化合物，结合原子序数，X为H，Z为Na，Y原子最外层电子数等于其电子层数的3倍，则Y为O，R的周期数等于其主族序数，则R为Al，据此回答。 【详解】A．同主族从上到下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，四种元素原子半径大小:Na＞Al＞O＞H，A正确； B．常温常压下，H2O呈液态，B正确； C．X分别与Y、Z、R组成的二元化合物分别为H2O，NaH，AlH3，H2O由共价键构成，NaH，AlH3均由离子键构成，C错误； D．Al比Cu活泼，能从铜的盐溶液中置换出铜，D正确。 答案选C。 14. 常温下，在某体系中，溶液①、溶液②均为HA、NaA的混合液，、与离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过隔膜。平衡时溶液中pH如图所示，其中溶液①中c(HA)、分别为、。下列说法正确的是 A. 一元酸HA的 B. 溶液②中为2 C. 溶液①中 D. 等物质的量浓度的NaA、HA溶液呈酸性 【答案】D 【解析】 【详解】A．，A错误； B．溶液②中，根据计算，，B错误； C．溶液①中根据电荷守恒式， 则， ，C错误； D．的水解常数，小于HA的电离常数，等物质的量浓度的NaA、HA溶液中，以HA的电离为主，混合液呈酸性，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 有机物种类繁多，结构多样。现有5种有机物，其结构简式或键线式如下： ①；②；③；④；⑤。 回答下列问题： （1）①的系统命名为__________。 （2）②的一氯代物有__________种。 （3）③中官能团的名称为__________，其发生缩聚反应生成的高分子化合物为__________________________________（填结构简式）。 （4）1 mol ④最多消耗__________mol NaOH；④在酸性条件下水解得到的产物中，不能与溶液反应的是__________（填结构简式）。 （5）⑤分子中含有__________个手性碳原子，在浓硫酸的作用下其发生消去反应的有机产物是__________（填结构简式）。 【答案】（1）2，2，4-三甲基戊烷 （2）9 （3） ①. 氨基、羧基 ②. （4） ①. 4 ②. （5） ①. 1 ②. 【解析】 【小问1详解】 选择最长碳链为主链，共5个碳原子（戊烷），从靠近支链的右端开始编号，2号碳上连2个甲基，4号碳上连1个甲基，系统命名为2，2，4-三甲基戊烷； 【小问2详解】 该分子为对称结构，有9种不同化学环境的氢原子，因此一氯代物共9种； 【小问3详解】 该有机物为对氨基苯乙酸，官能团是氨基和羧基；该有机物发生缩聚反应，生成聚酰胺类高分子； 【小问4详解】 1mol④中有2个酚酯结构共消耗4mol NaOH，酮羰基不与NaOH反应，总计最多消耗；④在酸性条件下水解得到的产物中，不能与溶液反应的是； 【小问5详解】 手性碳原子是连有4个不同基团的饱和碳原子，该分子中仅连Br原子的1个碳原子为手性碳；浓硫酸作用下，发生醇的消去反应，有机产物是。 16. 有机物M是合成抗尿失禁药酒石酸托特罗定的重要中间体，其一种合成路线如下： 已知：+，其中、为氢或烃基。 回答下列问题： （1）的化学名称是___________。 （2）M分子中官能团的名称为___________。 （3）F的结构简式为___________，F生成M的反应类型为___________。 （4）写出C→D第①步反应的化学方程式：______________________。 （5）E的芳香族同分异构体有多种，其中分子结构中有两个苯环，且分子中不同化学环境的氢原子的个数比为3：2：2的同分异构体的结构简式为______________________(写出一种即可)。 （6）利用所学知识和题中信息，设计以和苯酚为原料制备的合成路线：______________________(其他原料任选)。 【答案】（1）对甲基苯酚(或4—甲基苯酚) （2）醚键、羧基 （3） ①. ②. 取代反应 （4）+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3 NH3+H2O （5）或 （6）CH3CHOCH3CH=CHCHO CH3CH=CHCOOH 【解析】 【分析】A催化氧化生成B为，B发生已知反应生成C为，C先和银氨溶液反应，再酸化生成D为，D和发生酯化反应、加成反应生成E，E先发生碱性水解，再酸化生成F为，F和乙酸酐发生取代反应生成M。 【小问1详解】 的化学名称是对甲基苯酚(或4—甲基苯酚)。 【小问2详解】 由M的分子式可知，M分子中官能团的名称为醚键、羧基。 【小问3详解】 F的结构简式为；F生成M的反应类型为取代反应。 【小问4详解】 C→D第①步反应的化学方程式为 +2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3 NH3+H2O。 【小问5详解】 根据限定条件，E的芳香族同分异构体的结构简式为 或。 【小问6详解】 根据逆分析：，故制备的合成路线为 。 17. 某同学在实验室以铁镁矿渣(含、、及少量)和(常温下为液体)为原料制备和的流程如下： 回答下列问题： （1）“水解”反应的化学方程式为_______。 （2）“滤渣”为_______(填化学式)，其用途为_______(填一条)。 （3）“氧化”的目的是_______(用离子方程式表示)。 （4）“调”时，调节至3，该工艺条件下，、。 ①为了获得更多的，试剂X可以是_______(填化学式)。 ②“调”后的溶液中_______。 （5）“系列操作”包括_______，过滤、洗涤、低温干燥。 （6）若直接加热蒸发溶液____(填“能”或“不能”)获得氯化镁晶体，其原因是_____。 【答案】（1） （2） ①. ②. 制玛瑙、玻璃、光导纤维 （3） （4） ①. MgO、MgCO3等 ②. （5）在HCl氛围中蒸发浓缩、冷却结晶 （6） ①. 不能 ②. 发生水解反应加热过程中HCl挥发，会转化为。 【解析】 【分析】水解得到原硅酸和HCl，HCl将铁镁矿渣中的、、转化为铁离子、亚铁离子和镁离子，少量未反应，加入双氧水将亚铁离子氧化为铁离子，并利用MgO、MgCO3等调节pH使铁离子沉淀完全，对溶液在HCl氛围中进行蒸发浓缩、冷却结晶，得到晶体。 【小问1详解】 根据反应物与产物写出水解反应的化学方程式为。 【小问2详解】 铁镁矿渣中不和酸反应的物质是，则滤渣为，有很多用途，包括制玛瑙、制玻璃、光导纤维等。 【小问3详解】 氧化主要是为了将Fe2+转化为更易沉淀的Fe3+，相关离子方程式为。 【小问4详解】 可利用MgO、MgCO3等调节pH使铁离子沉淀完全，且不引进杂质离子。，得。 【小问5详解】 “系列操作”包括在HCl氛围中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、低温干燥。 【小问6详解】 若直接加热蒸发溶液，发生水解反应加热过程中HCl挥发，会转化为。 18. 银屑灵是抗牛皮癣药，其一种合成路线如下。 回答下列问题： （1）银屑灵中含氧官能团有_______(填名称)。 （2）B→C的反应类型是_______。G→银屑灵中的作用是_______。 （3）设计实验证明E中含碳碳双键：_______。 （4）在镍、加热条件下，1 mol G最多能与_______mol 反应。 （5）T是A的同系物，T的相对分子质量比A的小28.在T的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有_______种(不包括立体异构体)。 ①只含一种官能团且与苯环直接连接；②0.5 mol有机物与足量银氨溶液反应最多生成2.0 mol Ag；③苯环上只有3个取代基。 其中，在核磁共振氢谱上有4组峰的结构简式为_______(写一种)。 （6）设计以一溴环己烷、为原料合成的合成路线：_______(其他无机试剂任选)。 【答案】（1）酯基、醚键 （2） ①. 加成(或还原)反应 ②. 吸收HI，提高产率 （3）取少量E，加入足量新制悬浊液共热，充分反应后冷却至室温，上层清液经酸化后滴加少量溴水(或酸性溶液)，溶液褪色，则E中含碳碳双键 （4）7 （5） ①. 24 ②. （6） 【解析】 【分析】A→B发生加成反应，B→C为H2加成碳碳三键，C→D为取代反应，D→F为先加成后消去，F→G为酯的水解，G→银屑灵为取代反应，据此分析； 【小问1详解】 银屑灵中含氧官能团有酯基、醚键； 【小问2详解】 B→C的反应类型是加成(或还原)反应；制备银屑灵的副产物为HI，用吸收HI，促进反应向正反应方向移动，提高产率； 【小问3详解】 E中含碳碳双键、醛基，醛基能与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应，故检验碳碳双键之前必须消除醛基干扰。故答案为：取少量E，加入足量新制悬浊液共热，充分反应后冷却至室温，上层清液经酸化后滴加少量溴水(或酸性溶液)，溶液褪色，则E中含碳碳双键； 【小问4详解】 1 mol G 中含1 mol苯环与3mol氢气发生加成反应、4mol碳碳双键能与4mol氢气发生加成反应，而羧基不能与氢气加成，故答案为：7； 【小问5详解】 依题意，同分异构体含有两个醛基，第三个取代基为丁基（—C4H9）。苯环上两个醛基，一个丁基，丁基有4种，符合题意的同分异构有6×4=24种。在核磁共振氢谱上有4组峰的结构式具有对称结构，如图所示： 【小问6详解】 利用A→B转化原理设计合成路线。合成路线依次为水解、催化氧化、加成反应，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $