精品解析：2026年吉林长春市东北师范大学东安实验学校中考化学模拟训练二

东北师范大学东安实验学校 2026年长春市中考模拟训练二 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，K-39 一、选择题：本题共10道小题。每道小题只有一个选项符合题意。 1. 河南砖雕是中原传统工艺瑰宝，其制作与使用过程中，属于化学变化的是 A. 泥土粉碎 B. 雕刻花纹 C. 入窑烧制 D. 打磨抛光 【答案】C 【解析】 【详解】化学变化与物理变化的本质区别是是否有新物质生成。 A、 泥土粉碎只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 B、 雕刻花纹仅改变材料的外观形状，没有新物质生成，属于物理变化。 C、入窑烧制过程中泥土内的成分发生复杂化学反应，有新物质生成，属于化学变化。 D、打磨抛光只是改变砖体表面的光滑程度，没有新物质生成，属于物理变化。 2. 空气由多种物质组成，是一种宝贵的资源。空气中物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 氧气能支持燃烧，可用作燃料 B. 稀有气体具有稳定性，可制作电光源 C. 氮气的化学性质不活泼，可作保护气 D. 二氧化碳气体密度比空气大，可用于人工增雨 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气能支持燃烧，但本身不能燃烧，不能用作燃料，只能作助燃剂，对应错误。 B、稀有气体可制作电光源，是因为它们在通电时能发出不同颜色的光，而不是因为稳定性，对应错误。 C、氮气的化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，因此可作保护气（如食品防腐），对应正确。 D、二氧化碳用于人工降雨，是因为固态二氧化碳（干冰）升华时吸热，使空气中的水蒸气凝结成水滴，而不是因为其密度比空气大，对应错误。 故选C。 3. 氧化镓()是一种新型超宽禁带半导体材料，在高压电子器件中应用广泛。氧化镓在物质分类上属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 单质 D. 碱 【答案】A 【解析】 【详解】由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化镓含有镓元素和氧元素，属于氧化物。 故选A。 4. 小明量取液体的方法如图所示，有关实验操作正确的是 A. 试剂瓶标签的朝向 B. 试剂瓶瓶塞的放置 C. 读取读数时的方法 D. 量筒口与瓶口间隙 【答案】C 【解析】 【详解】A. 倾倒液体时试剂瓶标签需朝向手心，避免残留液体流下腐蚀标签，图中标签未朝向手心，操作错误。 B. 试剂瓶瓶塞应倒放在桌面，防止污染试剂、腐蚀桌面，图中瓶塞正放，操作错误。 C. 读取量筒内液体体积时，视线与液体凹液面最低处保持水平，图示操作符合要求，正确。 D. 倾倒液体时试剂瓶口应紧挨量筒口，防止液体洒出，图中两者存在间隙，操作错误。 5. 2026年政府工作报告提出：“单位国内生产总值二氧化碳排放累计降低17%，继续推动重点领域绿色低碳转型。”下列做法有利于实现该目标的是 A. 扩大钢铁产能 B. 推广新能源车 C. 增加火力发电 D. 加大空调使用 【答案】B 【解析】 【详解】A. 扩大钢铁产能会增加化石燃料消耗，排放更多二氧化碳，不利于降碳，错误。 B. 推广新能源车可减少燃油消耗，降低二氧化碳排放，符合绿色低碳目标，正确。 C. 火力发电以燃煤为主，增加火力发电会大幅增加二氧化碳排放，错误。 D. 加大空调使用会增加电能消耗，间接增加二氧化碳排放，错误。 6. 了解溶液的酸碱性对生产生活具有重要意义。下列有关说法正确的是 A. 雨水呈酸性，所以称为酸雨 B. 厕所清洁剂中含有NaOH，其水溶液 C. 碳酸饮料显酸性，但适量饮用不影响健康 D. 用pH试纸测得某地土壤 【答案】C 【解析】 【详解】A.正常雨水因溶解生成碳酸也呈酸性，只有的雨水才被称为酸雨，A错误。 B.厕所清洁剂含盐酸等酸性物质，；是碱性物质，为炉具清洁剂的主要成分，B错误。 C.碳酸饮料中溶有生成弱酸性的碳酸，适量饮用不会影响健康，C正确。 D.普通试纸的测量结果只能为整数，无法得到的精确小数结果，D错误。 7. 草木染是我国非物质文化遗产之一，是民间利用天然植物提取色素进行染色的古老手工技术，它越来越受到关注的原因是 A. 原料充足 B. 色彩艳丽 C. 健康环保 D. 工艺先进 【答案】C 【解析】 【详解】A、原料充足并非草木染当下受关注的核心原因，很多化工染色原料同样充足，不符合题意； B、天然植物提取的色素色彩饱和度远低于化工合成染料，并不具备色彩艳丽的优势，不符合题意； C、草木染以天然植物为原料提取色素，不含对人体有害的化工合成添加剂，染色过程污染小，符合健康环保的理念，是其受关注的主要原因，符合题意； D、草木染是古老的手工染色技术，工艺属于传统工艺而非先进工艺，不符合题意。 8. “测土配方施肥”是科学施用配方肥的农业技术，化学兴趣小组在实验室模拟该技术，根据测定结果确定化肥配方为一定质量的硝酸钾（）和硝酸铵（），下列有关说法错误的是 A. 从物质分类的角度看硝酸铵属于盐 B. 配方中硝酸钾和硝酸铵都属于氮肥 C. 施用化肥要适时、适量 D. 若要提高该混合肥的含氮量，可适当增加 【答案】B 【解析】 【详解】A.盐是由铵根（或金属阳离子）和酸根阴离子构成的化合物，由铵根和硝酸根构成，属于盐，说法正确。 B.同时含氮、钾两种作物必需的营养元素，属于复合肥，不属于氮肥，说法错误。 C.过量施用化肥会造成土壤酸化、水体富营养化等污染，因此需适时、适量施用，说法正确。 D.计算两种物质的含氮量：含氮量：，含氮量：。含氮量远高于，适当添加可提高混合肥含氮量，说法正确。 9. 以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫作价类图。下图所示的是铁的价类图，图中物质为纯净物。下列说法错误的是 A. 图中a点对应的物质为单质 B. b点所对应的物质的化学式为 C. 的化学名称是氯化铁 D. b点所对应物质可以和稀硫酸反应得到 【答案】D 【解析】 【详解】解题思路：结合价类图的横纵坐标含义，根据化合价规则、物质分类及反应规律逐一分析： A.单质中元素化合价为0，a点铁元素化合价为0，对应物质为铁单质，表述正确。 B.b点物质属于氧化物、铁为+3价，氧元素显-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，可得化学式为，表述正确。 C.中铁为+3价，化学名称为氯化铁，表述正确。 D.与稀硫酸发生复分解反应时元素化合价不变，反应为，得到的是硫酸铁而非（硫酸亚铁），表述错误。 10. 明代《天工开物》中记载了氢氧化钙的制取与应用。同学们对氢氧化钙的性质、应用等内容进行了梳理，下列说法正确的是 A. 俗称：熟石灰 B. 构成：其水溶液中含有和 C. 性质：其水溶液能使无色酚酞试液变蓝 D. 应用：在农业上用来改良酸性土壤 【答案】ABD 【解析】 【详解】A.氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰，表述正确。 B.氢氧化钙（Ca(OH)2）属于碱，其水溶液中含有和，表述正确。 C.氢氧化钙水溶液呈碱性，碱性溶液仅能使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝，选项表述错误。 D.氢氧化钙碱性较弱，可与酸性物质发生中和反应，农业上常用来改良酸性土壤，表述正确。 二、非选择题 11. 近日，我国成功研制出面向6G通信的超宽带光电融合集成系统，首次实现全频段高速无线通信。通信芯片材料的发展过程如图1所示，其中某些元素在元素周期表中的信息如图2所示。 （1）用化学用语表示：①氮分子_____；②2个硅原子_____。 （2）已知氮化镓与氧化镓中的镓元素化合价相同，则氮化镓中氮元素的化合价为_____。 （3）根据图2所示，写出一种非金属元素的名称_____。 （4）根据氧化镓的化学式，写出能获得的两条相关信息___________。 【答案】（1） ①. N2 ②. 2Si （2）-3 （3）氮##硅 （4）氧化镓由镓元素和氧元素组成；一个氧化镓分子由2个镓原子和3个氧原子构成（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氮分子是双原子分子，化学式为；表示多个原子时，在元素符号前标注对应数字，2个硅原子即为。 【小问2详解】 氧化镓化学式为，氧元素通常显价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可算出为价；氮化镓中化合价不变，同理可算出化合价为。 【小问3详解】 图2中氮、硅属于非金属元素，镓属于金属元素。 【小问4详解】 可从化学式的宏观意义（物质组成、物质类别）、微观意义（分子构成）等角度作答，任选两条合理信息即可。 12. 五行传千载，变化藏其中。“‘金、木、水、火、土’五行相生相克”是古人对物质及物质之间关系最朴素的认知。（“实线”表示“相生”，“虚线”表示“相克”。） （1）木生火：木能生火，点燃木炭时，常用点燃纸屑的方式去引燃木炭。从燃烧的条件来解释这个操作的原理___________。 （2）土生金：“沙里淘金”就是从河沙中将黄金淘出。淘出的黄金是以单质形式存在的，说明金的化学性质________。 （3）金生水：生活在沙漠地区的人们在沙漠中立起一张张钢丝网，就可以将沙漠中的雾气液化成小水滴并收集起来，从微观的角度分析，雾气液化成小水滴的过程中，主要是________发生了变化。 （4）土克水：筑堤可御洪水。然千里之堤，毁于蚁穴。蚂蚁分泌的蚁酸中含有的____（填离子符号），会侵蚀大坝中的。 （5）火克金：指火能将金属熔化，火能克金，亦能生金。《天工开物》中有关于“火法”冶炼金属锌的记载。其中，涉及反应，该反应属于_____反应。 【答案】（1）纸屑着火点较低，燃烧放热使温度达到木炭的着火点 （2）不活泼 （3）分子间的间隔 （4） （5）置换 【解析】 【小问1详解】 物质燃烧的条件：可燃物、稳定达到可燃物的着火点、与空气或氧气接触。燃烧需要温度达到可燃物的着火点，木炭着火点较高，点燃纸屑后释放的热量能让温度升高至木炭的着火点，从而引燃木炭。 【小问2详解】 金的化学性质不活泼，常温下很难与其他物质发生反应，因此能以单质形式存在于自然界中。 【小问3详解】 雾气液化是物理变化，水分子本身不发生改变，只是水分子之间的间隔变小，物质由气态变为液态。 【小问4详解】 蚁酸属于酸类物质，酸溶液中都含有氢离子，可以与碳酸钙发生反应，从而侵蚀大坝。 【小问5详解】 该反应的反应物是单质和化合物，生成物是单质和化合物，符合置换反应“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特征，该反应属于置换反应。 13. 阅读下列资料，回答有关问题 常温下，苯为无色有特殊气味的液体，不溶于水，易挥发，是重要的化工原料，广泛用于生产塑料、纤维、橡胶、染料等。苯具有一定毒性，长期接触会危害人体健康。除甲醛外，苯也是常见的室内空气污染物。装修材料、油漆、涂料、新家具等都可能缓慢释放苯。我国室内空气质量标准规定，苯1小时均值浓度不得超过。 生活中常采用通风法、吸附法、光催化法等方法除去苯。通风法通过空气交换降低苯浓度，简单高效，但受天气、时间限制；吸附法依靠多孔结构的活性炭、分子筛等物质去除苯，操作简便，但吸附饱和后需及时更换；光催化法以纳米二氧化钛（）为催化剂，在光照条件下，将苯与氧气反应转化为二氧化碳和水，能从根本上去除污染物，净化更彻底。 对于含少量苯的房间，可通过种植花草来治理。在密闭容器中放入三种常见绿植，24h后测定苯的去除率如图所示。 （1）请写出苯的一条物理性质：___________。 （2）苯的用途有___________（写一条）。 （3）光催化法与吸附法相比，其优点有___________（写一条）。 （4）根据上图，可以得出的结论是___________。 【答案】（1） 常温下为无色有特殊气味的液体（或不溶于水、易挥发，合理即可） （2） 用于生产塑料（或生产纤维、橡胶、染料，作化工原料，合理即可） （3） 能从根本上去除污染物，净化更彻底（或无吸附饱和后需更换材料的问题，合理即可） （4） 相同实验条件下，龟背竹、橡皮树对苯的去除能力更强 【解析】 【小问1详解】 物理性质是不需要发生化学变化就能表现的性质，可直接从题干描述的苯的性质中选取。 【小问2详解】 直接提取题干中给出的苯的用途即可。 【小问3详解】 吸附法仅将苯吸附在材料表面，饱和后失效；光催化法将苯分解为无害的二氧化碳和水，不会饱和，净化更彻底。 【小问4详解】 由图可知，相同温度、湿度、同等苯浓度的密闭环境中，24h后龟背竹、橡皮树的苯去除率明显高于虎尾兰，说明二者去除苯的能力更强。 14. 化学兴趣小组在老师指导下体验扎染工艺。他们按照扎染流程进行实验：①配制染液→②扎结布料→③浸染→④固色→⑤漂洗晾晒。 兴趣小组查阅资料得知，扎染中常用明矾作固色剂，其固色的有效成分是硫酸铝，能与染料分子结合便于固色。兴趣小组查阅了硫酸铝在不同温度下的溶解度如图所示： （1）东东同学在20℃配制固色剂溶液时，向500g水中加入200g硫酸铝后充分搅拌，此时的溶液为_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）固色时，该同学尝试“热固色”工艺，将上述20℃的混合物升温至80℃，此时硫酸铝溶液溶质质量分数为_____（精确到0.1%)。 （3）固色结束后，固色液中还含有色素等其他杂质，从该溶液中回收硫酸铝的操作是将浓缩液降温结晶。采用降温结晶的理由是___________。 （4）为探究硫酸铝的固色作用、设计对照实验：取两块相同白布，用等量靛蓝染液染色，一块经硫酸铝溶液浸泡，另一块不处理。漂洗晾干后，经硫酸铝溶液处理的布料颜色_____（填“更深”或“更浅”）。 实验证明：硫酸铝在扎染中可固色。 【答案】（1） 饱和 （2） 28.6% （3） 硫酸铝的溶解度受温度影响较大，降温时易大量结晶析出，与杂质分离 （4） 更深 【解析】 【小问1详解】 20℃时硫酸铝溶解度为36.4g，即100g水最多溶解36.4g硫酸铝，计算得500g水最多仅能溶解182g硫酸铝，加入的200g无法完全溶解，因此溶液为饱和溶液。 【小问2详解】 80℃时硫酸铝溶解度为73.0g，500g水最多可溶解365g硫酸铝，200g溶质可完全溶解，溶质质量分数为。 【小问3详解】 降温结晶适用于溶解度随温度降低而显著减小的物质，硫酸铝的溶解度符合该特点，降温时大量硫酸铝晶体析出，杂质留在母液中，实现提纯。 【小问4详解】 硫酸铝为固色剂，可与染料结合减少漂洗过程中染料的流失，因此经硫酸铝处理的布料颜色更深。 15. 实验室制取二氧化碳。A~D为常见装置，请回答有关问题。 （1）仪器a的名称是_____。 （2）实验室制取二氧化碳可以选择的装置组合为_____，相关反应的化学方程式为___________。 兴趣小组根据简易制氧机的制取气体原理，还设计了水草缸的二氧化碳自动补给装置，如下图。 （3）图中气量调节阀和带孔隔板辅助控制E瓶起______作用。 （4）气量调节阀能控制气体的流量，其供气速度可通过F瓶反映，请在F瓶虚线框中将导管补充完整。 （5）为了水草更好地生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口延伸到水草缸____的位置（选填“1”“2”或“3”）。 【答案】（1） 长颈漏斗 （2） ①. BC ②. （3） 可以控制反应的发生与停止 （4） （5） 3 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C； 略； 【小问3详解】 该装置类似启普发生器，关闭气量调节阀时，由于生成了气体，瓶内压强升高，稀盐酸被压入长颈漏斗，与石灰石分离，反应停止；打开调节阀时，气体导出，压强降低，稀盐酸流下接触石灰石，反应开始，因此可控制反应的发生与停止； 【小问4详解】 需通过观察F瓶中气泡的速率判断供气速度，因此气体需要从长导管进入溶液产生气泡，再从短导管导出，故图为：； 【小问5详解】 应将导管口延伸到水草缸3的位置，这样可使二氧化碳与水充分接触，使二氧化碳更充分地溶解在水中，有利于水草进行光合作用。 16. 我国科学家成功实现常温常压下用常见物质直接合成，为绿色化工奠定基础。下图为该反应过程示意图。 （1）写出该反应的化学方程式__________。 （2）该反应前后种类保持不变的微粒是______。 （3）若中的氧元素质量为32克，则理论上需要消耗氧气的质量为____克。 【答案】（1） （2） 氢原子、氧原子（或H、O原子） （3） 【解析】 【小问1详解】 结合微观示意图判断反应物是和，生成物是，反应条件为电催化，反应方程式见答案。 【小问2详解】 化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，反应前后原子的种类、数目均不改变，因此不变的微粒是氢原子和氧原子。 【小问3详解】 根据配平的化学方程式，生成含氧的总质量为34g，设需要消耗氧气的质量为。 因此消耗质量为16g。 17. 《礼记》等文献中记载古人用草木灰（主要成分是）与石灰石灼烧后的固体、水混合制取氢氧化钾，用作纺织品漂洗剂。小组同学以“古法制碱”为主题开展了项目式学习。 项目一；实验室模拟古法制碱 【实验设计】制碱的主要流程如图1所示。小组同学在完成步骤一、二后，立即进行步骤三，如图2所示。（查阅资料：步骤三反应的化学方程式为：） （1）设计中，用的悬浊液而不用澄清石灰水的原因是___________。 （2）步骤三中，用玻璃棒不断搅拌的目的是___________。 项目二：验证氢氧化钾生成 （3）为了证明步骤三反应的发生，小组同学再次设计并进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取图2烧杯静置后底部的少量固体，洗净后置于试管中，加入足量的_____，将产生的气体通入澄清石灰水 试管中产生气泡澄清石灰水变浑浊 固体中含有 （4）东东同学认为上述实验结论中的均为步骤三反应生成。安安同学质疑，理由应是___________。（实验过程中得到的相关物质均未变质） （5）安安同学提出了新思路：可以通过测量溶液pH的变化证明步骤三反应发生。经测定：常温下饱和溶液的pH为12.7，实验配制的溶液pH为11.3。重新做步骤三实验，向盛有溶液的烧杯中，分3次加入步骤二得到的悬浊液，分别测得烧杯内混合液pH变化后的数据如下： 次数 第一次 第二次 第三次 pH 12.2 13.2 14.0 小组同学通过分析以上实验数据认为可以证明步骤三反应的发生，请选择相关实验数据并说出判断的依据___________。 项目三：处理碱性废液 为了防止污染，同学们用实验室废液处理装置，并按其使用说明，对上述实验产生的碱性废液进行处理。 【处理过程】 （6）第一步：配制稀硫酸。用____g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸490g，冷却后倒入软塑料瓶。 （7）第二步：处理废液，将碱性废液倒入反应槽，开启搅拌机，按压软塑料瓶注入稀硫酸，将pH调至约等于____。当pH稳定后停止搅拌，打开水阀，废液流入过滤槽、活性炭槽，处理达标后排放。 第三步：处理废渣。 【分析交流】 （8）按说明书建议，装置中应使用稀硫酸、而不用盐酸处理碱性废液，请结合所学知识推测其原因是___________。 （9）实验过程中应该注意的事项有___________（写出一条即可）。 【答案】（1） 氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中浓度低，用悬浊液可增加反应物量，提高产率 （2） 使反应物充分接触，加快反应速率，让反应更充分 （3） 稀盐酸 （4） 步骤一中可能未完全分解，固体中的可能是未反应的原料 （5） 第二次、第三次测得的pH分别为13.2和14.0，均大于饱和溶液的pH 12.7，说明生成了碱性更强的 （6） 50 （7） 7 （8） 盐酸具有挥发性，易挥发出气体，污染环境 （9） 稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（或佩戴防护手套，防止被酸碱废液腐蚀，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 步骤三为悬浊液与溶液混合反应，用玻璃棒搅拌可增大反应物接触面积，使反应更充分、速率更快。 【小问3详解】 固体与酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该气体为，说明固体中含有。加入的试剂应为稀盐酸，发生反应。 【小问4详解】 见答案。 【小问5详解】 饱和溶液的pH为12.7，而实验测得第二次、第三次混合液的pH分别为13.2、14.0，均大于12.7。由于的碱性比强，pH升高说明生成了，从而证明步骤三反应发生。 【小问6详解】 设需要98%浓硫酸的质量为。根据稀释前后溶质质量不变：，解得。 【小问7详解】 处理碱性废液需中和至中性，故将pH调至约等于7。 【小问8详解】 见答案。 【小问9详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东北师范大学东安实验学校 2026年长春市中考模拟训练二 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，K-39 一、选择题：本题共10道小题。每道小题只有一个选项符合题意。 1. 河南砖雕是中原传统工艺瑰宝，其制作与使用过程中，属于化学变化的是 A. 泥土粉碎 B. 雕刻花纹 C. 入窑烧制 D. 打磨抛光 2. 空气由多种物质组成，是一种宝贵的资源。空气中物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 氧气能支持燃烧，可用作燃料 B. 稀有气体具有稳定性，可制作电光源 C. 氮气的化学性质不活泼，可作保护气 D. 二氧化碳气体密度比空气大，可用于人工增雨 3. 氧化镓()是一种新型超宽禁带半导体材料，在高压电子器件中应用广泛。氧化镓在物质分类上属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 单质 D. 碱 4. 小明量取液体的方法如图所示，有关实验操作正确的是 A. 试剂瓶标签的朝向 B. 试剂瓶瓶塞的放置 C. 读取读数时的方法 D. 量筒口与瓶口间隙 5. 2026年政府工作报告提出：“单位国内生产总值二氧化碳排放累计降低17%，继续推动重点领域绿色低碳转型。”下列做法有利于实现该目标的是 A. 扩大钢铁产能 B. 推广新能源车 C. 增加火力发电 D. 加大空调使用 6. 了解溶液的酸碱性对生产生活具有重要意义。下列有关说法正确的是 A. 雨水呈酸性，所以称为酸雨 B. 厕所清洁剂中含有NaOH，其水溶液 C. 碳酸饮料显酸性，但适量饮用不影响健康 D. 用pH试纸测得某地土壤 7. 草木染是我国非物质文化遗产之一，是民间利用天然植物提取色素进行染色的古老手工技术，它越来越受到关注的原因是 A. 原料充足 B. 色彩艳丽 C. 健康环保 D. 工艺先进 8. “测土配方施肥”是科学施用配方肥的农业技术，化学兴趣小组在实验室模拟该技术，根据测定结果确定化肥配方为一定质量的硝酸钾（）和硝酸铵（），下列有关说法错误的是 A. 从物质分类的角度看硝酸铵属于盐 B. 配方中硝酸钾和硝酸铵都属于氮肥 C. 施用化肥要适时、适量 D. 若要提高该混合肥的含氮量，可适当增加 9. 以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫作价类图。下图所示的是铁的价类图，图中物质为纯净物。下列说法错误的是 A. 图中a点对应的物质为单质 B. b点所对应的物质的化学式为 C. 的化学名称是氯化铁 D. b点所对应物质可以和稀硫酸反应得到 10. 明代《天工开物》中记载了氢氧化钙的制取与应用。同学们对氢氧化钙的性质、应用等内容进行了梳理，下列说法正确的是 A. 俗称：熟石灰 B. 构成：其水溶液中含有和 C. 性质：其水溶液能使无色酚酞试液变蓝 D. 应用：在农业上用来改良酸性土壤 二、非选择题 11. 近日，我国成功研制出面向6G通信的超宽带光电融合集成系统，首次实现全频段高速无线通信。通信芯片材料的发展过程如图1所示，其中某些元素在元素周期表中的信息如图2所示。 （1）用化学用语表示：①氮分子_____；②2个硅原子_____。 （2）已知氮化镓与氧化镓中的镓元素化合价相同，则氮化镓中氮元素的化合价为_____。 （3）根据图2所示，写出一种非金属元素的名称_____。 （4）根据氧化镓的化学式，写出能获得的两条相关信息___________。 12. 五行传千载，变化藏其中。“‘金、木、水、火、土’五行相生相克”是古人对物质及物质之间关系最朴素的认知。（“实线”表示“相生”，“虚线”表示“相克”。） （1）木生火：木能生火，点燃木炭时，常用点燃纸屑的方式去引燃木炭。从燃烧的条件来解释这个操作的原理___________。 （2）土生金：“沙里淘金”就是从河沙中将黄金淘出。淘出的黄金是以单质形式存在的，说明金的化学性质________。 （3）金生水：生活在沙漠地区的人们在沙漠中立起一张张钢丝网，就可以将沙漠中的雾气液化成小水滴并收集起来，从微观的角度分析，雾气液化成小水滴的过程中，主要是________发生了变化。 （4）土克水：筑堤可御洪水。然千里之堤，毁于蚁穴。蚂蚁分泌的蚁酸中含有的____（填离子符号），会侵蚀大坝中的。 （5）火克金：指火能将金属熔化，火能克金，亦能生金。《天工开物》中有关于“火法”冶炼金属锌的记载。其中，涉及反应，该反应属于_____反应。 13. 阅读下列资料，回答有关问题 常温下，苯为无色有特殊气味的液体，不溶于水，易挥发，是重要的化工原料，广泛用于生产塑料、纤维、橡胶、染料等。苯具有一定毒性，长期接触会危害人体健康。除甲醛外，苯也是常见的室内空气污染物。装修材料、油漆、涂料、新家具等都可能缓慢释放苯。我国室内空气质量标准规定，苯1小时均值浓度不得超过。 生活中常采用通风法、吸附法、光催化法等方法除去苯。通风法通过空气交换降低苯浓度，简单高效，但受天气、时间限制；吸附法依靠多孔结构的活性炭、分子筛等物质去除苯，操作简便，但吸附饱和后需及时更换；光催化法以纳米二氧化钛（）为催化剂，在光照条件下，将苯与氧气反应转化为二氧化碳和水，能从根本上去除污染物，净化更彻底。 对于含少量苯的房间，可通过种植花草来治理。在密闭容器中放入三种常见绿植，24h后测定苯的去除率如图所示。 （1）请写出苯的一条物理性质：___________。 （2）苯的用途有___________（写一条）。 （3）光催化法与吸附法相比，其优点有___________（写一条）。 （4）根据上图，可以得出的结论是___________。 14. 化学兴趣小组在老师指导下体验扎染工艺。他们按照扎染流程进行实验：①配制染液→②扎结布料→③浸染→④固色→⑤漂洗晾晒。 兴趣小组查阅资料得知，扎染中常用明矾作固色剂，其固色的有效成分是硫酸铝，能与染料分子结合便于固色。兴趣小组查阅了硫酸铝在不同温度下的溶解度如图所示： （1）东东同学在20℃配制固色剂溶液时，向500g水中加入200g硫酸铝后充分搅拌，此时的溶液为_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）固色时，该同学尝试“热固色”工艺，将上述20℃的混合物升温至80℃，此时硫酸铝溶液溶质质量分数为_____（精确到0.1%)。 （3）固色结束后，固色液中还含有色素等其他杂质，从该溶液中回收硫酸铝的操作是将浓缩液降温结晶。采用降温结晶的理由是___________。 （4）为探究硫酸铝的固色作用、设计对照实验：取两块相同白布，用等量靛蓝染液染色，一块经硫酸铝溶液浸泡，另一块不处理。漂洗晾干后，经硫酸铝溶液处理的布料颜色_____（填“更深”或“更浅”）。 实验证明：硫酸铝在扎染中可固色。 15. 实验室制取二氧化碳。A~D为常见装置，请回答有关问题。 （1）仪器a的名称是_____。 （2）实验室制取二氧化碳可以选择的装置组合为_____，相关反应的化学方程式为___________。 兴趣小组根据简易制氧机的制取气体原理，还设计了水草缸的二氧化碳自动补给装置，如下图。 （3）图中气量调节阀和带孔隔板辅助控制E瓶起______作用。 （4）气量调节阀能控制气体的流量，其供气速度可通过F瓶反映，请在F瓶虚线框中将导管补充完整。 （5）为了水草更好地生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口延伸到水草缸____的位置（选填“1”“2”或“3”）。 16. 我国科学家成功实现常温常压下用常见物质直接合成，为绿色化工奠定基础。下图为该反应过程示意图。 （1）写出该反应的化学方程式__________。 （2）该反应前后种类保持不变的微粒是______。 （3）若中的氧元素质量为32克，则理论上需要消耗氧气的质量为____克。 17. 《礼记》等文献中记载古人用草木灰（主要成分是）与石灰石灼烧后的固体、水混合制取氢氧化钾，用作纺织品漂洗剂。小组同学以“古法制碱”为主题开展了项目式学习。 项目一；实验室模拟古法制碱 【实验设计】制碱的主要流程如图1所示。小组同学在完成步骤一、二后，立即进行步骤三，如图2所示。（查阅资料：步骤三反应的化学方程式为：） （1）设计中，用的悬浊液而不用澄清石灰水的原因是___________。 （2）步骤三中，用玻璃棒不断搅拌的目的是___________。 项目二：验证氢氧化钾生成 （3）为了证明步骤三反应的发生，小组同学再次设计并进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取图2烧杯静置后底部的少量固体，洗净后置于试管中，加入足量的_____，将产生的气体通入澄清石灰水 试管中产生气泡澄清石灰水变浑浊 固体中含有 （4）东东同学认为上述实验结论中的均为步骤三反应生成。安安同学质疑，理由应是___________。（实验过程中得到的相关物质均未变质） （5）安安同学提出了新思路：可以通过测量溶液pH的变化证明步骤三反应发生。经测定：常温下饱和溶液的pH为12.7，实验配制的溶液pH为11.3。重新做步骤三实验，向盛有溶液的烧杯中，分3次加入步骤二得到的悬浊液，分别测得烧杯内混合液pH变化后的数据如下： 次数 第一次 第二次 第三次 pH 12.2 13.2 14.0 小组同学通过分析以上实验数据认为可以证明步骤三反应的发生，请选择相关实验数据并说出判断的依据___________。 项目三：处理碱性废液 为了防止污染，同学们用实验室废液处理装置，并按其使用说明，对上述实验产生的碱性废液进行处理。 【处理过程】 （6）第一步：配制稀硫酸。用____g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸490g，冷却后倒入软塑料瓶。 （7）第二步：处理废液，将碱性废液倒入反应槽，开启搅拌机，按压软塑料瓶注入稀硫酸，将pH调至约等于____。当pH稳定后停止搅拌，打开水阀，废液流入过滤槽、活性炭槽，处理达标后排放。 第三步：处理废渣。 【分析交流】 （8）按说明书建议，装置中应使用稀硫酸、而不用盐酸处理碱性废液，请结合所学知识推测其原因是___________。 （9）实验过程中应该注意的事项有___________（写出一条即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $