2025-2026学年高二下学期化学期末测试（必修一 选择性必修2 选择性必修3）

**基本信息** 试卷以2024珠海航展、储氢材料等科技前沿及过敏性鼻炎防治等社会热点为情境，覆盖必修一与选择性必修2、3核心内容，通过选择与非选择梯度设计，考查化学观念、科学思维及科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|化学与生活（航展烟带丁达尔效应）、化学用语（NH₃ VSEPR模型）、有机结构（儿茶素性质）|结合航展考合金纯净物判断，原创题考查σ键形成| |非选择题|4/55|有机合成（药物中间体L路线）、物质结构（钙钛矿晶胞）、工艺流程（碳酸锂制备）|钛制备流程题综合考查价电子轨道与晶胞计算，实验题结合苯甲酸提纯考洗涤试剂选择|

高二化学下学期期末测试 必修一 选择性必修2 选择性必修3 答案及解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B C A B B A C D B A C A D C D 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【答案】B 【解析】A．飞机表演时在空中拉出的彩色烟带是汽化的彩色发烟剂在空气中遇冷后凝结形成的烟，不属于丁达尔效应，A错误； B．偏二甲肼的结构简式为(CH3)2NNH2，其空间结构不对称，正电中心和负电中心不重合，属于极性分子，B正确； C．合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)共熔制备出的特殊金属材料，属于混合物，C错误； D．玻璃纤维属于新型无机非金属材料，聚碳酸酯、芳纶蜂窝材料属于有机高分子材料，D错误；故选B。 2．【答案】C 【解析】A．NH3分子中N原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，含一对孤电子对，分子的空间构型为三角锥，故A错误；B．氮气分子中氮原子与氮原子的p轨道形成p—pσ键的过程为，故B错误； C．基态原子的价电子表示式；其价电子轨道表示式为，故C正确；D．过氧化钙(CaO2)是由Ca2+和构成的，则CaO2的电子式为： ，D错误；故答案选C。 3．【答案】A 【解析】A．AgCl沉淀溶于氨水生成银氨络离子，离子方程式正确，符合实际反应，A正确； B．足量NaOH溶液和NH4HSO3溶液反应，也会与OH−反应，离子方程式应为，B错误；C．向溶液中加入足量稀硝酸，发生氧化还原反应，离子方程式为：，C错误；D．亚铜氨溶液中的Cu为+1价，因此亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的的离子方程式为，故D错误；故答案选A。 4．【答案】B 【解析】A．反应②为还原反应，反应①和反应③为取代反应，A错误；    B．用红外光谱得到分子中含有的化学键或官能团信息；苯胺和乙酰苯胺的官能团不同，可用红外光谱鉴别苯胺和乙酰苯胺，B正确；   C．苯胺具有碱性，若反应②中加入过量的酸会消耗部分苯胺，从而降低苯胺的产率，C错误； D．乙酰苯胺芳香族同分异构体中可以水解的有酰胺类，如邻甲基甲酰苯胺、间甲基甲酰苯胺、对甲基甲酰苯胺、苯乙酰胺等，所以在乙酰苯胺的同分异构体中，能发生水解的不少于3种，D错误；故选B。 5．【答案】B 【解析】A．过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，有可能会使滤纸破裂，故A错误； B．检验苯甲酸中含有的是否除净，可以取少量样品溶于水，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀，则说明NaCl已经除净，故B正确； C．常温下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇，洗涤时不宜用乙醇，应用冷水，故C错误； D．NaCl的溶解度随温度变化不大，为除去NaCl，“结晶”时应采用冷却结晶，使NaCl留在滤液中，故D错误；答案选B。 6．【答案】A 【解析】A．甲烷为正四面体结构，分子中存在结构，故分子中所有原子不可能共平面，A错误； B．分子中存在苯环、醇羟基，可以发生取代反应，B正确； C．分子中含有酚羟基，其主要的化学性质在于它的弱酸性，因此该物质的水溶液会呈弱酸性，C正确； D．分子中含有羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；故选A。 7．【答案】C 【解析】A．苯与溴水发生萃取，上层为橙红色，下层无色；苯酚与溴水反应生成白色沉淀；1,3-丁二烯与溴水发生加成反应，溴水褪色，溶液分层；酒精与溴水互溶，无明显现象；丙醛与溴水发生氧化反应，溴水褪色且溶液不分层，因此用溴水可以鉴别这五种物质，A错误； B．这两种结构均为二氯甲烷，甲烷是正四面体结构，其二氯代物只有一种，二者属于同一种物质，并非同分异构体，B错误； C．汽油与NaOH溶液不反应且分层，上层为油层；植物油属于酯类，在NaOH溶液中加热会发生皂化反应，最终不分层；四氯化碳与NaOH溶液不反应且分层，下层为有机层；甘油与NaOH溶液互溶，无分层现象，因此用NaOH溶液可以鉴别这四种物质，C正确； D．该有机物中虽含有亲水基团羟基，但分子中含有复杂的疏水烃基，烃基的疏水作用远大于羟基的亲水作用，因此该物质在水中的溶解度很小，D错误；故答案选C。 8．【答案】D 【解析】A．结构中含羟基、醛基、醚键三种官能团，A正确； B．苯环上的6个碳、和1个醛基碳均为杂化，甲基碳为杂化，数目比，B正确； C．酚羟基可与、、发生反应，C正确； D．题目未指明量的关系，该物质酚羟基邻位最多可与取代，醛基可消耗 Br2，故香兰素消耗最多为，D错误；故选D。 9． 【答案】B 【解析】】A．氮的固定是氮气转化为含氮化合物的过程，A项错误； B．转化为，N元素由+5价降为-3价，故每个转化为需得到8个电子，故B正确； C．选项中的方程式电荷不守恒，硝化作用的反应为，硝化作用的总反应可表示为 ，C项错误； D．酸性氧化物是指能与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物，、不属于酸性氧化物，D项错误； 答案选B。 10．【答案】A 【解析】A项，无论是酸性还是碱性溶液中，都可以大量共存，A正确；B项，Fe3+碱性条件下不能大量存在，B错误；C项，酸性还是碱性溶液中均不能大量存在，OH−酸性条件下不能大量存在，C错误；D项，ClO−、发生氧化还原反应不共存，D错误；故选A。 11． 【答案】C 【分析】水样为无色，则不存在，最终沉淀的质量为为硫酸钡，物质的量为，向样品中先滴加硝酸钡溶液，生成沉淀，则碳酸钡沉淀为，水样中一定存在，则一定不存在，至少存在一种，可能存在，据此回答。 【解析】A．由分析知，，A正确； B． 由分析知，水样中一定不存在，B正确； C． 由分析知，水样中至少存在一种，C错误； D．由分析知，，硝酸与碳酸钡反应的方程式为，，D正确； 故选C。 12． 【答案】A 【解析】①(CH3)3N属于胺类化合物，具有碱性，CH3CONH2属于羧酸衍生物，存在酰胺基，可发生水解反应，正确； ②1分子麦芽糖水解为2分子葡萄糖，1分子蔗糖水解为1分子葡萄糖和1分子果糖，水解产物不相同，错误； ③37%~40%的甲醛水溶液又称福尔马林，具有杀菌作用，可用于消毒和制作生物标本，正确； ④乙炔在氧气中燃烧放出大量热，产生高温，可利用氧炔焰的高温焊接或切割金属，正确； ⑤苯酚易溶于乙醇，若苯酚沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗，正确； ⑥甘油醛存在手性碳原子，D-甘油醛()和L-甘油醛()互为对映异构体，正确；答案选A。 13． 【答案】D 【解析】A．电石中含有的硫化钙、磷化钙杂质也能与水反应，反应制得的乙炔中混有硫化氢、磷化氢，硫酸铜溶液能吸收硫化氢、磷化氢，排除硫化氢、磷化氢对乙炔与溴的四氯化碳溶液反应的干扰，则溴的四氯化碳溶液褪色说明有乙炔生成，所以题给装置能完成检验电石与水反应生成乙炔的实验目的，A正确； B．1－溴丁烷在氢氧化钠乙醇溶液中共热发生消去反应生成丁烯，乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇不能与溴的四氯化碳溶液反应，则溴的四氯化碳溶液褪色说明有丁烯生成，所以题给装置能完成检验1－溴丁烷发生消去反应生成丁烯的实验目的，B正确； C．乙酸溶液与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳说明乙酸的酸性强于碳酸，乙酸具有挥发性，挥发出的乙酸能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，排除乙酸对二氧化碳与苯酚钠溶液反应的干扰，二氧化碳与苯酚钠溶液反应说明碳酸的酸性强于苯酚，则题给装置能完成验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱的实验目的，C正确； D．乙醇在浓硫酸作用下共热到170℃发生消去反应生成乙烯，同时有副产物二氧化硫生成，二氧化硫和挥发出的乙醇均能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则酸性高锰酸钾溶液褪色不能说明有乙烯生成，所以题给装置不能完成检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯的实验目的，D错误；故答案为：D。 14． 【答案】C 【解析】A．苯酚与溶液反应生成苯酚钠和NaHCO3，说明苯酚酸性强于碳酸氢根离子，不能说明苯酚酸性强于碳酸，A错误； B．肉桂醛中碳碳双键能与溴水加成反应使得溴水褪色，醛基能被溴水氧化使得溴水褪色，溴水褪色不能说明肉桂醛中存在碳碳双键，B错误； C．植物油含酯基，能和氢氧化钠发生碱性水解，矿物油和氢氧化钠不反应，则加热后溶液红色变浅且不分层的是植物油；无明显变化的是矿物油，C正确； D．检验醛基应该在碱性环境下进行，题中碱少量，不是碱性环境，不能检验醛基，D错误；故选C。 15． 【答案】D 【解析】A．图2中Fe原子分布在顶点和上下边，Mg原子分布在位置，则为MPQN截面图，故A正确； B．如图所示，晶胞中有8个Mg原子，Fe原子位于顶点、面心，晶胞中Fe原子数目，储氢后H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe原子的周围，则H原子数目为4×6=24个，储氢后晶体的化学式为Mg2FeH6，故B正确； C．储氢后H原子以正八面体的配位模式分布在Fe原子周围，若以Mg原子为坐标原点，H原子位于与镁原子相连的3个面的面心，与Mg最邻近的H有12个，故C正确； D．已知H原子构成正八面体、铁原子位于正八面体的体心，晶胞参数为a，H原子与Fe原子之间的最短距离为晶胞参数的，即H原子与Fe原子之间距离为，则两个H原子之间的最短距离为，故D错误；故答案为D。 二、填空题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）（每空2分） 【答案】(1)3,3-二甲基-1-丁炔 (2)AB (3) (4) (5)A (6) ⑤ ⑥ 【解析】（1）炔烃系统命名规则：选含碳碳三键的最长碳链为主链，从离三键最近的一端编号，该物质主链共4个碳，三键位于1号位，3号碳连2个甲基，因此命名为3,3-二甲基-1-丁炔； （2）由红外光谱可知该有机物含不对称甲基、C=O键、C-O-C键，属于酯类：A、B为酯，均含不对称甲基及对应官能团；C只有1种化学环境的甲基，无不对称甲基；D为羧酸，无C-O-C键且甲基对称，不符合要求，故选AB； （3）1 mol苯（）完全燃烧耗为mol，故1 mol A耗为8.5 mol，设A分子式为，则；A为环状且能与等物质的量加成，说明含1个碳碳双键，不饱和度为2，故，联立解得x=6、y=10，故A分子式为，分子结构中无支链或侧链，且为环状化合物，因此A为环己烯； （4）苯与浓硝酸在浓硫酸催化、加热条件下发生取代反应，苯环上的氢被硝基取代，生成硝基苯和水，反应的化学方程式为：； （5）烷烃沸点规律：碳原子数越多沸点越高，相同碳原子数的烷烃支链越多沸点越低。②、④为5碳烷烃，正戊烷（②）沸点高于异戊烷（④）；①、③为4碳烷烃，正丁烷（①）沸点高于异丁烷（③），故沸点顺序为②④①③，选A； （6）同系物要求结构相似、官能团种类数目相同、组成相差若干个原子团，⑤中丁二酸和乙二酸均为饱和二元羧酸，符合要求，互为同系物；同分异构体要求分子式相同、结构不同，⑥中戊烯和环戊烷分子式均为，结构不同，互为同分异构体；⑦中两种二溴苯分子式均为，溴原子取代位置均为邻位，结构相同，二者为同种物质；①为同素异形体，②为同位素，③为酚和芳香醇结构不相似，④中羟基数目不同，结构不相似，均不符合要求。 17．（12分）（每空2分） 【答案】(1) (2) 、或 (3) 6 【解析】（1）Ti是22号元素，基态Ti原子价电子排布式为3d24s2，则价电子轨道表示式为：； （2）①化合物乙中C、N、O原子价电子对数都是4，则杂化类型为sp3的原子有C、N、O； ②某有机物与化合物甲互为同分异构体，能与NaOH溶液反应，且与银氨溶液共热会产生银镜，说明为甲酸酯，其结构简式为或； （3）①Ti位于立方晶胞的顶角，被6个O包围成配位八面体； ②若A的分数坐标为，则B位于体对角线的一半位置，分数坐标为； ③根据均摊原则，晶胞中Ti原子数为、O原子数为、Ca原子数为1，钙钛矿晶体的密度为，设阿伏加德罗常数的值为，设钙钛矿晶胞的边长为acm，根据，可得a=。 18． （14分）（每空2分） 【答案】【答案】(1)H2SO4 (2)制玻璃、光导纤维、制硅单质等 (3)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ (4)更多的转化为 (5) C 降温结晶 碳酸锂的溶解度随温度升高而降低，热水洗涤可减少碳酸锂的损失，提高产率 【分析】锂辉矿主要成分为、、等，酸浸（操作1）时，金属氧化物溶解，滤渣1为，滤液中金属离子为Fe3+和Li+，加入溶液调pH值（操作2），使溶液中Fe3+生成沉淀，滤渣2为Fe(OH)3；溶液中为硫酸锂，加入过量饱和碳酸钠溶液，滤液3为、，滤渣3为，热水洗涤，得到碳酸锂固体，据此分析； 【解析】（1）由后续②后生成硫酸锂可知，反应①中，X溶液的溶质为H2SO4； （2）滤渣1为，可用于制玻璃、光导纤维、制硅单质等； （3）根据分析可知，反应②中，生成滤渣2为Fe(OH)3的化学方程式为+3OH-=↓； （4）反应③加入过量的饱和溶液可提高浓度，使Li+更多的转化为； （5）①由表格可知，随着温度升高，的溶解度减小，析出的产品增多，且的溶解度在一定范围内随温度的升高显著增大，更高温度下不会析出，可使两者分离更好，因此最佳温度是40℃；②的溶解度受温度的影响较大，应采用降温结晶的方法回收晶体；③的溶解度随温度升高而降低，热水中溶解度更低，用热水洗涤可减少产品洗涤过程中的溶解损失，提高产率。 19.（15分） 【答案】(1) 浓硫酸、加热（2分） 碳碳双键、羧基（各1分） (2) 加成反应（1分） 取代反应（1分） (3)+CH3CHO+H2O（2分） (4)（2分） (5)（2分） (6)CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOOHCCH=CHCH=CHCHOHOOCCH=CHCH=CHCOOH（3分） 【解析】有机物的转化关系可知，在浓硫酸作用下共热发生消去反应生成，则B为；发生题给信息反应生成CH3CHO，则C为、D为CH3CHO；和CH3CHO在氢氧化钠稀溶液中共热反应生成，先与新制氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应，后酸化得到，则F为；与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成，则G为；先在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应，后酸化得，则H为；催化剂作用下与共热发生加成反应生成，与SOCl2发生取代反应生成，与苯酚发生取代反应生成。 （1）A即在浓硫酸作用下共热发生消去反应生成B即，即A→B的反应条件是浓硫酸、加热；F的结构简式为，则F中的官能团名称是碳碳双键和羧基，故答案为：浓硫酸、加热；碳碳双键和羧基； （2）由分析可知，H的结构简式为，催化剂作用下与共热发生加成反应生成J即，J即与SOCl2发生取代反应生成K即，则H→J、J→K的反应类型分别是加成反应、取代反应，故答案为：加成反应；取代反应； （3）由分析可知，C为、D为CH3CHO，则C+D→E的化学方程式为：+CH3CHO+H2O，故答案为：+CH3CHO+H2O； （4）H的结构简式为； （5）由题干流程图可知，F的分子式为：C9H8O2，则其符合下列条件a.除苯环外不含其他环；b.和NaHCO3溶液混合生成气体即含有羧基，同分异构体的结构简式有：，故答案为：； （6）结合题目所给信息可知，由CH2=CH2和OHCCHO合成的合成步骤为催化剂作用下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛与乙二醛在稀氢氧化钠溶液中共热反应生成OHCCH=CHCH=CHCHO，OHCCH=CHCH=CHCHO先与新制氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应，后酸化得到HOOCCH=CHCH=CHCOOH，催化剂作用下，HOOCCH=CHCH=CHCOOH与乙烯共热发生加成反应生成，合成路线为：CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOOHCCH=CHCH=CHCHOHOOCCH=CHCH=CHCOOH，故答案为：CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOOHCCH=CHCH=CHCHOHOOCCH=CHCH=CHCOOH。 7 / 8 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学下学期期末测试 必修一 选择性必修2 选择性必修3 （考试时间：75分钟，分值：100分） 第一部分（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2024年11月12日上午10时，万众瞩目的2024年中国航空航天博览会在珠海金湾机场盛大开幕，此次航展“陆海空天电网”齐聚，体现了我国在航空、航天、军事等领域的大国自信。下列说法正确的是 A．航展首日中国空军军机在空中拉出的彩色烟带属于丁达尔效应 B．航天科技方面展示了SD-3运载火箭，其燃料偏二甲肼［］是极性分子 C．我国研发的航空发动机使用了含铼(Re)合金材料，合金是纯净物 D．战斗机的玻璃纤维雷达罩、聚碳酸酯舱盖、芳纶蜂窝材料部属于有机高分子材料 2．（原创）下列图示或化学用语正确的是（ ） A．NH3分子的VSEPR模型为 B．的σ键的形成： C．基态原子的价电子轨道表示式： D. 电子式： 3． （原创）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．AgCl沉淀溶于氨水： B．足量溶液和溶液反应：： C．向溶液中加入足量稀硝酸： D．亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的： 4．实验室合成乙酰苯胺的路线如下(反应条件略去)，下列说法正确的是 A．反应①②③都是取代反应 B．可用红外光谱鉴别苯胺和乙酰苯胺 C．反应②中若加入过量酸，乙酰苯胺产率会提高 D．在乙酰苯胺的芳香族同分异构体中，能发生水解的有3种 5．苯甲酸是一种食品添加剂，某粗苯甲酸样品中含有少量和泥沙，提纯苯甲酸的实验流程如图(已知：常温下苯甲酸易溶于乙醇，25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为和)。下列说法正确的是 A. “过滤”时为了加快过滤速度，需要用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体 B. 检验苯甲酸中含有的是否除净，可选用溶液 C. “洗涤”时为了减少苯甲酸的损失、提高产量，可选用乙醇作洗涤剂 D. 除去苯甲酸中的，“结晶”时应采用蒸发结晶 6．榆林市林草局为配合市政府提出办好“十件民生实事”之一的过敏性鼻炎的防治工作，实施乔灌木替代沙蒿类植物技术推广。沙蒿主要成分之一儿茶素的结构简式如图。下列有关儿茶素的说法不正确的是 A．分子中所有原子共平面 B．能发生取代反应 C．水溶液呈弱酸性 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 7．下列有关描述中正确的是 A．苯、苯酚、1，丁二烯、酒精、丙醛用溴水无法鉴别 B．与是同分异构体 C．用溶液鉴别汽油、植物油、四氯化碳、甘油 D．某种有机物结构如上图所示，该物质中含有亲水基团羟基，故该物质在水中溶解度很大 8. 香兰素在食品、化妆品行业有广泛用途，结构简式如下： 下列说法错误的是 A．含有羟基、醛基、醚键三种官能团 B．杂化和杂化的碳原子个数比为 C．与金属Na、NaOH溶液、溶液均可发生反应 D．与足量溴水反应时最多消耗 9.氮元素在自然界中存在如图所示的转化关系。下列说法正确的是 A．反硝化作用属于氮的固定 B．每个转化为需得到8个电子 C．硝化作用的反应为 D．、均属于酸性氧化物 10．由水电离出的c(H＋)=1×10−12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) A.Na+、Ba2+、Cl−、 B.Na+、Fe3+、、Cl− C.、Na+、Cl−、OH− D.ClO−、K+、、 11．某无色水样中只含有中的若干种离子(不考虑由水电离出的或)。取水样进行实验：向样品中先滴加足量硝酸钡溶液，生成沉淀，再滴加硝酸(滴加过程中沉淀质量已不再变化)，最终沉淀的质量为，下列说法错误的是 A．水样中 B．水样中一定不存在 C．水样中一定存在 D．滴加硝酸的浓度为 12．下列说法错误的有个 ①(CH3)3N属于胺类化合物，CH3CONH2属于羧酸衍生物，后者可发生水解反应 ②麦芽糖和蔗糖均可发生水解反应，且水解产物相同 ③甲醛的水溶液又称福尔马林，可用于消毒和制作生物标本 ④乙炔在氧气中燃烧放大量热，可利用氧炔焰的高温焊接或切割金属 ⑤若苯酚沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 ⑥D-甘油醛()和L-甘油醛()互为对映异构体 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 13．下列实验方案不能达到实验目的的是 A．检验电石与水反应生成乙炔 B．检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 C．验证乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱 D．检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 A. A B. B C. C D. D 14．下列实验能达到目的，且操作、现象及结论均正确的是 实验目的 实验操作 实验现象及结论 A 比较苯酚与酸性的强弱 向苯酚浊液中滴加溶液 浊液变澄清，酸性：苯酚 B 检验肉桂醛()中存在碳碳双键 向肉桂醛中加入溴水，振荡 溴水褪色，说明肉桂醛中存在碳碳双键 C 鉴别植物油与矿物油 分别加入足量含酚酞的NaOH溶液，加热 加热后溶液红色变浅且不分层的是植物油；无明显变化的是矿物油 D 检验有机物中的醛基 在试管中加入2 mL 5%的溶液，再加入5滴稀NaOH溶液，混匀后加入有机物，加热 未观察到红色沉淀，该有机物中不含醛基 15．新型储氢材料较好地解决了氢气的储存和运输问题。其中铁镁合金储氢材料立方晶胞结构如图1所示，a表示晶胞边长。储氢后H原子以正八面体的配位模式分布在Fe原子周围，其中某镁原子的原子分数坐标为(，，)，某氢原子的原子分数坐标为(，0，0)。 下列说法错误的是 A. 图2为MPQN的截面图 B. 储氢后晶体的化学式为Mg2FeH6 C. Mg原子周围最近的氢原子数为12 D. 两个H原子之间的最短距离为a 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）按要求回答下列问题： (1)的名称(系统命名法)为___________。 (2)有机化合物Y的分子式为，其红外光谱图如图所示。则该有机化合物的结构可能为(填字母)___________。 A． B． C． D． (3)1 mol某烃A和1 mol苯完全燃烧，烃A比苯多消耗1 mol ，A分子结构中无支链或侧链，且A为环状化合物，它能与等物质的量的发生加成反应，则A的结构简式为___________。 (4)苯的硝化反应的化学方程式为___________。 (5)下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是___________(填字母)。 ①    ②    ③    ④ A．②④①③ B．④②①③ C．④③②① D．②④③① (6)下列互为同系物的是___________(填序号，下同)；互为同分异构体的是___________。 ①与    ②、、    ③与    ④与     ⑤与    ⑥戊烯与环戊烷    ⑦与 17．（12分）钛及其合金大量用于航空工业，被誉为“空间金属”。一种制备金属钛的流程如下： (1)基态原子的价电子轨道表示式为______________。 (2)纳米可作为以下反应的催化剂： ①化合物乙中杂化类型为的原子有_______（填元素符号）。 ②某有机物与化合物甲互为同分异构体，能与溶液反应，且与银氨溶液共热会产生银镜，其结构简式为______________（写一种）。 (3)钙钛矿晶体立方晶胞结构如下图所示。 ①位于立方晶胞的顶角，被_______个O包围成配位八面体。 ②若A的分数坐标为，则B的分数坐标为_______。 ③钙钛矿晶体的密度为，设阿伏加德罗常数的值为，则钙钛矿晶胞的边长为_______。 18.（14分）碳酸锂（）是制备新能源汽车电池的重要原料。工业上用粉末状的锂辉矿为原料制取，锂辉矿主要成分为、、等，其工艺流程如下图。 (1)反应①中，X溶液的溶质为___________（填化学式）。 (2)写出滤渣1的一种用途___________。 (3)反应②中，生成滤渣2的离子方程式为___________。 (4)反应③加入过量的饱和溶液的目的是___________。 (5)下表为与在不同温度下的溶解度（g）数据，据此判断： 温度/℃ 0 20 40 60 80 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 5.0 19.4 48.8 45.3 43.7 ①为获得更多的产品，加入的饱和溶液的最佳温度是___________（填字母序号）。 A．0℃ B．20℃ C．40℃ ②“沉锂”后从滤液中回收晶体的操作是___________（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）、过滤、洗涤及干燥。 ③滤渣3 需用“热水”洗涤的原因是___________。 19．（15分）某药物中间体L的合成路线如图所示。 已知；①C和D所含官能团相同； ②。 (1)A→B的反应条件是___________________；F中的官能团名称是___________________。 (2)H→J、J→K的反应类型分别是___________________、___________________。 (3)写出C+D→E的化学方程式：_________________________________________________。 (4)H的结构简式为_______________________________。 (5)写出F的符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式_______(不考虑立体异构)： a.除苯环外不含其他环；b.和NaHCO3溶液混合生成气体 (6)结合题目信息，写出以乙烯和乙二醛为原料合成的路线_____________(无机试剂及有机溶剂任选)。 学科网（北京）股份有限公司 $Sheet1 题号 题型 分值 知识点 难度系数（预估） 1 单选题 3 化学与生活，有机化合物及材料 0.85 2 单选题 3 化学术语，VSEPR模型，电子式，轨道表示式，电子云结构 0.95 3 单选题 3 离子方程式判断正误 0.95 4 单选题 3 有机反应类型和同分异构体 0.75 5 单选题 3 物质的提纯和分离 0.65 6 单选题 3 芳香族化合物的定义及常见官能团的性质 0.7 7 单选题 3 物质鉴别 0.5 8 单选题 3 有机物官能团及性质 0.45 9 单选题 3 氧化还原反应酸性氧化物 0.6 10 单选题 3 离子共存问题 0.55 11 单选题 3 离子推断 0.7 12 单选题 3 常见有机物的性质 0.5 13 单选题 3 重点实验的操作、现象及结论的判断 0.55 14 单选题 3 实验现象操作和结论判断正误 0.7 15 单选题 3 晶胞的计算 0.6 16 解答题 14 有机化合物的命名推断和性质考查 0.7 17 解答题 12 物质的结构相关性质的考查 0.55 18 解答题 14 工艺流程考查离子方程式和实验 0.5 19 解答题 15 有机化合物综合训练 0.4 Sheet2 题号 题型 分值 知识点 难度系数（预估） 1 单选题 5 向量的基本概念（零向量、单位向量、共线向量等） 0.85 2 单选题 5 向量共线定理及三点共线的向量表示 0.8 3 单选题 5 余弦定理在实际测量（航海问题）中的应用 0.75 4 单选题 5 向量的投影向量的概念与计算 0.75 5 单选题 5 平面向量的线性运算及几何图形性质综合 0.65 6 单选题 5 正弦定理与解三角形中解的个数判断 0.7 7 单选题 5 向量的数量积、圆与正多边形的向量最值综合问题 0.45 8 单选题 5 正余弦定理、三角恒等变换与边角范围问题 0.5 9 单选题 5 向量的坐标运算、模的最值、夹角与共线问题 0.6 10 单选题 5 正余弦定理、三角形面积公式及三角形形状判断 0.55 11 填空题 6 向量垂直的坐标表示、向量夹角余弦值的计算 0.75 12 填空题 6 向量新定义运算、向量数量积与模的最值求法 0.55 13 填空题 6 余弦定理与基本不等式结合求最值 0.5 14 解答题 13 向量的坐标运算、向量平行的坐标表示 0.8 15 解答题 15 平面向量基本定理、三点共线定理的推论及应用 0.7 16 解答题 16 正余弦定理的综合应用、三角形周长最值问题 0.65 17 解答题 18 开放性条件选择、正余弦定理、面积公式及几何最值 0.55 18 解答题 20 向量新定义（仿射坐标系）、充要条件证明、恒成立与最值 0.35 $