陕西西安铁一中滨河高级中学2025-2026学年第二学期期中考试 高二化学试卷

2025-2026学年第二学期期中考试 高二年级化学 (满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Mg-24S-32Z-65 一、选择题（共14题，每题3分，共42分，每道题只有一个正确答案） 1.2026年央视春晚中《武BOT》、《丝路古韵》和《春晖满梨园》等精彩的节目再现了中华优秀传统文 化。下列说法错误的是() A.春晚舞台聚碳酸酯透光板可通过缩聚反应合成 B.丝绸服饰的染色牢度高，是因为染料与纤维素纤维形成了共价键 C.机器人关节使用的钛合金是由钛与多种金属经高温熔合、冷却凝固形成 D.青花瓷是黏土在高温下发生化学反应形成的硅酸盐制品 2.下列化学用语或图示表达正确的是() A.C3+离子结构示意图： 811 B.SiO2的电子式：O:Si:O C.丙炔的键线式： D.C2分子中σ键的形成： 00+.00-0000-○ 3.下列化学事实不符合“事物发展遵循主要矛盾和次要矛盾辨证统一”的哲学原理的是() A.钠、锂分别在氧气中燃烧生成Na2O2、Li2O B.在锌一铜稀硫酸原电池中铜极产生大量气泡，锌极产生微量气泡 C.在NaSO3和NaS的混合液中滴加盐酸，产生大量沉淀和少量气体 D.煮沸含Ca(HCo3)2、Mg(HCO3)2的自来水，生成CaCO3和Mg(OH)2 4.下列离子方程式书写正确的是() A.NaSO3溶液与稀HS04反应的离子方程式：S2O-+H+一2SJ+3H0 B.AgNO3与过量浓氨水反应的离子方程式：Ag++NH3HO一AgOH↓+NHt C.向饱和NaCO3溶液中通入过量C02:CO}+CO2+H,0一2HCO D.Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)n(DNO3)=1:2时：3Fe+2NO3+8Ht一3Fe2++2N0↑+4HO 5.分子Z(C4H6)有超长单电子碳碳-σ键(C1-C2键长180.6pm),被五氧化过程如图。设Na为阿伏加 德罗常数的值。下列说法错误的是() Z(C42H26) Z Z2+ A.1.0molZ的sp杂化碳原子数为2Na B.1.0mol[Z]+的未成对电子数为Na C.1.0molZ2+的sp2杂化碳原子数为40Na D.0.1molZ完全氧化为Z+,生成的阴离子数为0.2Na 第1页共8页 6.在指定条件下，下列粒子一定能大量共存的是() A.中性溶液中：Na+、Fe3+、SO、C B.KCO,溶液中：CO3、Na+、SO、NO3 C.室温下，pH=l3的溶液中：Na+、[A1(OH)4]-、SiO、C D.FeCL溶液中：NH、CN-、K+、NO 7.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列有关宏观辨识与微观探析说法错误的是() 宏观辨识 微观探析 A HF在标准状况下为液态 H亚分子间存在氢键 B O3在水中的溶解度大于02 O3是极性分子，O2是非极性分子 c 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远 D 船式环己烷(CH2)比椅式环己烷稳定 分子空间结构不同，船式的空间位阻小 8.X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，这四种元素原子构成的某分子结构如下图所 示，基态R原子核外s能级上的电子数等于p能级上的电子数。下列说法正确的是() A.第一电离能：Y<Z<R B.微粒键角：ZX3<YX对 C.分子极性：XR<YR D.简单氢化物的热稳定性：Z>R 9.硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂，硫代硫酸根(SO})可看作是$O?中的一个O原子被S 原子取代的产物，浸金时S,O}与Au+配位形成[Au(S,O3)2]3。MgSO3·6H,O的晶胞形状为长方体， 结构如图所示，下列说法正确的是() pm ⊙Mg(H,O)J子 0S,0 a pm A.[Mg(H0)6]2+中σ键数目为12 B.S2O}的空间结构是四面体形 C.与Au+配位时，SO}中心S原子可作配位原子 D.MgSO3·6H0晶体的密度为： 4×244×103 abcNA g·cm-3 第2页共8页 10.实验室用苯胺和乙酸在105℃制备乙酰苯胺的实验装置如图所示（省略夹持及加热装置）。己知：苯胺 易被氧化变质；：锌粉几乎不与纯乙酸反应；用重结晶法纯化乙酰苯胺的粗品。制备的化学方程式为： NH NHCOCH +CHCOOH +H2O 分馏 下列说法错误的是() A.制备时加入锌粉可有效减少苯胺被氧化 B.若及时分离出水可提高乙酰苯胺的产率 C.为了更好的控制温度，可采用油浴加热 D.纯化乙酰苯胺会用到分液漏斗、烧杯 11.利用光电解水制氢，并氧化有机物的某电池工作原理如下图（图中“.”代表单电子）。光照产生的空穴(h+)迁 移至电极表面，实现电子传递，最终促进H0一 ◇。的氧化。下列关于该电池的说法错误的是() A.能量转化：光能→电能→化学能 B.工作时， 在电极上失去电子 0 OH 0 C.每生成1 nol HO 0时，电路中通过4nole D.生成的H的H+仅部分来源于水的电离 12.下列实验操作、现象和结论均正确的是( 选项 实验操作 实验现象 实验结论 向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸 A KMnO4溶液紫色褪去 Fe2+具有还原性 性KMnO4溶液 取1mL20%的淀粉溶液，加入适量 稀硫酸，水浴加热后取少量溶液， B 溶液中出现砖红色 淀粉完全水解 加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加 入几滴新制Cu(OH)2悬浊液，加热 分别向4mL0.1mol/LMnO4溶液 加入0.2mol/L 反应物的浓度越大，反应速 C 中加入2mL0.1 mol/L HC2O4溶液 HCO4溶液的高锰酸 率越快 和2mL0.2mol/LHC04溶液 钾溶液的紫色先褪去 增大生成物浓度，平衡 向5mL0.1mol/L的K2Cr20,溶液中 0 溶液橙色变深 Cr2O-+H2O2CrO2-+2H+ 滴加5~15滴浓硫酸 逆向移动 第3页共8页 OH 13.醛、酮与HCN可发生加成反应：R一C一R'+H一CN一R一C一R'平衡常数为K,微量碱存在时的 CN 催化机理如下： 第一步：H0+H-CN快H,0+CN 0 0 第二步：CN+R一C一R'慢R一C一R CN OH 第三步： R一C一R'+H,0快R一C一R+OH CN CN 已知不同基团(-R、一R)对平衡常数的影响如下表所示： -R -R' 平衡常数K ① -H 210 ② -H Ben 530 ③ -CH -CHCH 38 ④ -C(CH3)3 -C(CH)3 《1 下列说法不正确的是() A.第二步为决速步骤 B.若将微量碱改成加入酸，则反应速率减慢 0 C.由①②可知推电子基团可以使一C一上的C原子活化，增大平衡常数 D.④的平衡常数小于③，可能是因为④中一 受到的空间位阻更大 14.马来酸，富马酸和苹果酸在水热条件下存在如下相互转化过程。190℃时，相关物质的物质的量分数 随时间变化如图所示。6.5h后，苹果酸的物质的量分数不再随时间变化。下列说法错误的是() COOH HOOC COOH- 1马来酸 HOOC 0.8 Ⅱ富马酸 马来酸 富马酸 Ⅲ苹果酸 COOH 0.6 ②H0oc00H+H,0= HOOC OH 0.4 I 马来酸 苹果酸 COOH 0.2 COOH ③H0OC +H,0 booap2oopaoopooopoxopaoopooopooopooqpoogpood HOO OH 富马酸 苹果酸 00.511.522.533.544.555.566.5 t/h A.二元弱酸的第一级电离常数：K1(马来酸)>K1(富马酸) B.平均反应速率：马来酸)=（富马酸）+号（苹果酸） C.190℃时的平衡常数：K(反应①)>K(反应②)>K(反应③) D.1.25h后转化过程以反应③为主 第4页共8页 二、非选择题（共4小题，共58分） 15.(14分)金属有机骨架材料(MOFs)是一种新型纳米三维多孔网络晶体材料，由无机金属离子和有机配 体通过配位键连接形成，可在催化、储能和分离等领域广泛应用。沸石咪唑酯骨架材料(ZIF-8)是一 种经典的MOFs,其合成条件温和。某小组在常温下合成ZIF一8并测定锌含量，实验步骤如下； I.制备：称取1.49gZn(NO3)2·6H0溶于40mL甲醇，得溶液A。称取3.28g2-甲基咪唑溶于40mL 甲醇，得溶液B。将溶液A、B迅速加入三颈烧瓶中，立即产生大量白色沉淀。持续搅拌2小时后， 用离心机分离，用甲醇洗涤固体数次，70℃真空干燥，得到白色粉末状产品。 搅拌器 溶液A 溶液B 颈烧瓶 Ⅱ.锌含量测定：准确称取上述干燥产品0.2000g,加入5mL稀硝酸，微热使其完全溶解，冷却后全 部转移至100mL容量瓶中，用蒸馏水定容。 量取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用氨水-NH4C1缓冲溶液调节pH≈10，加入少量铬黑T指示剂， 用0.020mol·L1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液体积为12.00mL。 已知： ①ZIF-8是由Zn+与2-甲基咪唑（了 〉-cH,、M=82g·mol-1)的酸根离子(CH,N)厂通过配位作用形 成，化学式可表示为Zn(C4H)2: ②Zn+可与DTA(乙二胺四乙酸二钠，用HY2-表示)按物质的量之比1：1形成稳定产物ZnY2-。 回答下列问题： (1)“用甲醇洗涤固体”的目的是 (2)取少量产品进行 (填实验名称)，可确定ZIF_8的晶体结构。 (3)2-甲基咪唑(》 CH,)咪唑环存在Π大π键。咪唑环》 中，①、②号N中， 号N能形 成配位键。 (4)Z+与2-甲基咪唑的酸根离子(CHN)可形成一种金属有机骨架结构ZIF-8,ZIF-8具有空间 笼状骨架（结构如下图），其空隙可以吸附CO2,并促进CO2转化为高附加值化学品。ZIF-8具有较高 的热稳定性且能循环利用。然而，在潮湿的酸性环境中使用ZF-8时，会有ZnCO生成，以Zn(C4HN2)2 表示ZIF-8,该反应的化学方程式为 试从结构的角度分析，潮湿的酸性环境下ZIF-8重复捕获CO2的能力将大大降低的原因是 (5)在锌含量测定实验中，用于准确量取25.00L待测液的仪器是 (填名称)。使用氨水一 NH4CI缓冲溶液调节pH≈10的目的是 20 (6)计算该产品中锌元素的质量分数为 %(保留三位有效数字)。 第5页共8页 16.(15分)利用水钴矿（主要成分为CoO3,含少量SiO2、Fe0、Fe2O3、MnO2)制备二次电池添加剂B- Co(OH)2的流程如下。 HSO NaClo 热NaOH Na2SO Na.CO 萃取剂 氨水 溶液 水钻矿→酸浸一→阮铁一一萃取 →水相 系列CoSO4→碱溶 操作固体 →沉钴 →B-Co(OHD2 滤渣1CO,滤渣2有机相 滤液 己知：i.沉淀过快无法形成B-Co(OH)2晶体；Co(OH)2在碱性溶液中易被O2氧化。 ⅱ.Co+、Co3+易与NH3形成配合物。 ⅲ.水合肼(NH4·HO)为无色油状液体，具有强还原性，氧化产物为N2。 (1)“酸浸”固液混合时，加料方式为将水钴矿先和亚硫酸钠溶液混合再滴加硫酸，是否可以先和硫酸 混合再滴加亚硫酸钠溶液（填“是”或“否）理由是 (2)滤渣2主要成分为NaFe(SO4)2(OH)6,写出“沉铁”的离子方程式为 (3)萃取”时，有机相萃取出Mn元素，下列物质可作萃取剂的是 (填序号)。 0 0 A.HC- -CH -CH C.HO -OH D.RO-P-OR OH OR (4)由CoSO4→Co(NH)+→B-Co(OH)2转化过程中： ①制备B-Co(OH)2晶体，先加氨水再加NaOH溶液的理由是 ②沉钴”中使用热NaOH溶液有利于形成较纯净的阝-Co(OH)2,可能原因是 (5)经仪器分析，测得按题(4)步骤制得的Co(OH)2晶体结构中含有Co(I),进一步用碘量法测得 Co(I)的氧化程度为8%。因此制备时必须加入一定量的还原剂，如水合肼。实验室模拟题(4)步骤， 为确保制得的Co(OH)2产品中不含Co(III),用500mL1mol/L CoSO4溶液制备时至少需加入水合肼的 质量为g。 (6)Co和NH3形成配离子时，Co的3d电子会重排腾出空轨道。若构成化合物的原子或离子中存在不 成对电子，则化合物具有顺磁性，否则化合物具有抗磁性。已知化合物M([CoNH)]CL)的晶胞如 图所示，则M具有 磁性（填“顺”或“抗”）。 。NH 第6页共8页 17.(15分)“碳达峰·碳中和'是我国社会发展的重大战略。 I.在催化剂作用下，CO2可被H,还原为CHOH等化学品，主要反应如下： 反应1：C02(g)+3H(g)一CHOH(g)+H0(g)△H=-50kJ·mol- 反应2：C02(g)+H(g)=C0(g)+H0(g △H2=+41kJ·mol-1 (1)CO(g)+2H(g)一CHOH(g)的△H-T△S随温度T的变化趋势正确的是 (填标号)。 △H-T△S/kJmol △H-TA.S/kJ-mol △H-TA.S/kJ.mol △H-T△S/kJ-mol b C. T (2)恒温恒容，若只发生反应1，起始按n(C02)n(H)=1:1投料，不能作为反应达平衡的标志是 (填标号)。 a.C02浓度不再发生变化 b.C02的物质的量分数不再发生变化 c.气体平均相对分子质量不再发生变化 d.3v(H2)正=v(H0)逆 (3)将1molC02(g)和3molH2(g)充入密闭容器发生反应1和反应2，并达到平衡状态。相同温度不同 压强下测得CO,的平衡转化率、CHOH(g)的选择性 n(CH;OH) ×100和C0的选择性随压 Ln(CH3OH)+n(CO) 强变化如图。表示CHOH(g)选择性的曲线是 (填m”、n”或“p”)；A点时H2的转化率为 %:反应2压强平衡常数K= (列出计算式)。 8100 80 m n 60 ● 40 <A(1.5,30) p 04 2 3 5 6 p/MPa Ⅱ.图1是电催化还原C02装置。控制其他条件相同，将一定量CO2通入该装置中，阴极产物及其物 质的量与电压的关系如图2。 b 0.7 C02 ☑CH3OH 0.5 H ■C2H,OH ,0 H2 0.3 ☐HCOOH HCOOH H2 H2O 0.1 CHOH C>HOH 0 0.8 0.91.0UV 图1 图2 (4)阴极生成CHOH的电极反应式为 控制电压为0.8V, 电解时转移电子的物质的量为 nol。 (5)对于同位素交换反应Ni(C16o)4+C80→Ni(C16o)3C80+C16o,20℃时反应物浓度随时间的变化 关系为c[Ni(Co)4]=co[Ni(C6O)4]e4(k为反应速率常数)，则Ni(C16O)4反应一半所需时间t= (用k表示)。 第7页共8页 18.(14分)阿扑西林是世界上第一个注射用氨基酸型广谱半合成青霉素类抗生素。其某种合成路线如下 (部分试剂和条件略去)。 0 O CH NH2 OH SOCL HO HO1 KOH-KO NH,O CH,OH NH O NH O A HO NH, OH K OH L 已知：人0 HCLRNH2 回答下列问题： (1)C的化学名称是 (2)A中所含官能团的名称为 (3)B→D的反应类型为 (4)G→I的化学方程式为 (5)设计E→G的目的是 (6)H的同分异构体中，能与新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀的化合物有 种（不考虑立体异 构体)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6：1：1：1的化合物的结构简式为 (7)参照上述合成路线，设计路线以丙醛、CHOH、CHNH为原料合成 (其他无机原料任选)。 第8页共8页